高一【化学(鲁科版)】硫的转化(2)-教学设计
《第3节硫的转化》第2课时学案(鲁科版)
少壮不努力,老大徒伤悲
第3节硫的转化第2课时学案
[教学目标]
1。
使学生掌握0价、+4价、+6价硫元素间的相互转化；了解二氧化硫的性质。
2。
培养学生设计实验、分析问题、解决问题的能力。
[预备知识]
1。
常见的氧化剂有________________________________________________ 常见的还原剂有________________________________________________
2.含+4价硫元素的物质__________________________
含+6价硫元素的物质__________________________
0价、+4价、+6价硫元素在氧化还原反应中会表现出什么性质?
[选择试剂]
[实验探究]
0价+4价
+4价→ +6价
[思考]1.根据实验用图示方法表示不同价态硫元素之间的相互转化关系
2.通过实验总结二氧化硫和浓硫酸的性质
3.在实验过程中,你遇到了哪些问题?
4.你还能实现其他含有不同价态硫元素的物质之间的相互转化吗?
只要找到到合适的氧化剂和还原剂就可以实现.
[小结]
[当堂检测]
1.写出写出下列反应的化学方程式
H2S＋SO2=
SO2＋O2=
H2SO4(浓)＋S=
SO2＋NaOH=
2.下列物质间的肥应中,二氧化硫中硫元素表现出还原性的是( )
A.二氧化硫与水
B.二氧化硫与氧气
C.二氧化硫与硫化氢
D.二氧化硫与氢氧化钠
答案:2.B。
化学ⅰ鲁科版第3章第3节硫的转化教案
化学ⅰ鲁科版第3章第3节硫的转化教案第1课时【板书】【一】硫单质的性质【提问】1、物质的物理性质应该从哪些方面去认识？怎样认识硫单质的物理性质？2、硫元素常见的化合价有哪些？从化合价的角度推测，硫具有怎样的化学性质？如何用实验来证明你的推测，请设计出你的实验方案。
【讨论评价】学生讨论，教师评价各实验方案并做好表现性评价记录。
【演示实验】学生设计的合理方案可能较多，选取具有代表性的实验进行演示。
<实验1>在三个培养皿中分别取少量硫粉，观察它的颜色、状态；然后向其中分别加入等量的水、酒精和二硫化碳，观察它们的溶解情况。
<实验2>取少量硫粉放在试管中，在酒精灯上将其加热至熔化，观察发生的现象。
<实验3>把研细的硫粉与铁粉按照一定的比例〔铁粉稍过量〕混合均匀，放在石棉网上堆成“S ”状，用灼热的玻璃棒触及一端。
当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，观察发生的现象。
【学生讨论】1、通过实验，请归纳硫具有哪些物理、化学性质？2、黑火药爆炸所发生的主要化学反应为：S+2KNO 3+3C=======K 2S+3CO 2↑+N 2↑在此反应中硫表达出了什么性质？3、硫与氯气相比，谁的氧化性强？你判断的依据是什么？【归纳板书】1、物理性质：淡黄色或黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，熔沸点不高，存在同素异形体。
2、化学性质（1） 氧化性〔与变价金属反应，一般生成低价态金属硫化物〕Fe+S======FeS 〔氧化性：S<Cl 2〕<练习>写出硫与铝、铜反应的化学方程式。
（2） 还原性S+O 2======SO 2〔3〕S+2KNO 3+3C=======K 2S+3CO 2↑+N 2↑〔硫既是氧化剂又是还原剂〕 【小结过渡】硫元素的常见价态有-2、0、+4、+6；本节课我们依据氧化还原反应的规律，推测并寻找到合适的氧化剂和还原剂，实现了单质硫向-2价硫和+4价硫的转化。
高中化学 第3章 第3节 硫的转化(第2课时)学案 鲁科版必修1
高中化学第3章第3节硫的转化（第2课时）学案鲁科版必修1【学习目标】1. 熟练掌握浓硫酸的性质，能够运用氧化还原思想理解浓硫酸的强氧化性。
2. 独立思考，小组合作，通过实验探究出不同价态硫元素之间的相互转化的关系。
3. 激情投入，认识硫的化合物在生产生活中的应用。
【使用说明与学法指导】1．认真阅读教材P87-90，划出重要知识，明确浓硫酸的用途及不同价态硫的转化的方法以、酸雨的形成及其防治。
所有同学都必须规范完成学案自主学习部分，并记熟基础知识。
2．结合课本和所学知识独立思考，用红笔标记或写出自学过程没能解决的问题或新生的疑问，准备课上讨论或质疑。
3．C层规范完成预习案并掌握课本相关的基础知识，AB层在掌握预习案基础上进一步完成探究案和针对训练。
标有★的训练题目C层不做。
预习案1. S的价态有哪些,请列举出对应价态的物质及类别。
2. 如何稀释浓硫酸？3. 稀硫酸有哪些化学性质？用化学方程式分类表示。
【预习自测】1. 下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述正确的是（）A.常温时都能与铁发生反应，放出气体B.加热时都能与铜发生反应C.都能做气体干燥剂D.硫元素的化合价都是+6【我的疑问】对课本预习内容，你还有什么疑问？探究点一：不同价态硫元素间的转化(育人立意：通过实验，提高动手操作能力、观察能力和主动探究能力。
)【方法导引】探究不同价态硫的转化实际上是探究含有不同价态硫元素的物质间的相互转化。
可供选用的实验试剂：（1）常见的氧化剂：新制氯水、酸性KMnO4溶液、硝酸、浓硫酸、氧气；（2）常见的还原剂：硫黄、亚硫酸钠、氢硫酸、Cu片、Fe粉、木炭、硫化钠溶液；（3）其它试剂：NaOH溶液、品红溶液、蒸馏水，其中含有硫元素的物质有：浓硫酸、硫黄、亚硫酸钠、氢硫酸、硫化钠。
【实验设计思路】根据氧化还原思想，要实现由低价态到高价态的转化，就要寻找合适的氧化剂；要实现由高价态到低价态的转化，就要寻找合适的还原剂；【小结】1. 用图示的方法表示不同价态硫元素之间的相互转化关系。
高中化学3.3硫的转化(2)教案鲁科版必修1
一．教材剖析（一）知识脉络硫及其化合物的主要性质之一在于氧化性和复原性。
而不一样价态硫元素间的转变正好可以体现各样含硫物质的氧化性和复原性。
本节教材突出了“不一样价态的硫元素”及“硫的转变”的看法，从硫在自然界中的存在和转变接触含硫元素的物质以及它们在自然界中的存在，进而商讨硫的主要性质——氧化性和复原性。
而后以商讨硫的主要性质的思路和方法为基础，借助方法导引，在实验室中实现不同价态硫元素间的转变，从中总结二氧化硫和浓硫酸的主要性质。
最后经过介绍“硫酸的工业生产”和“酸雨及其防治”的相关知识，表现硫的转变在工业生产和环境保护中的应用。
（二）知识框架硫元素在自然界中的存接触含硫元素的物质以及在和转变认识硫单质认识硫磺的主要性质实验室研究不一样价态硫认识不一样价态硫元素的氧化元素间的转变性和复原性，概括二氧化硫的主要性质生产、生活中不一样价态硫酸的工业生产，酸雨及其防硫元素间的转变治（三）新教材的主要特色：1、适用性和教育性。
教材从实验室研究不一样价态硫元素间的转变到认识生产、生活中不一样价态硫元素间的转变，既表现了化学知识的实质应用，又激发了学生关注环境、保护环境的热忱。
2、着重三维目标的培育。
教材经过活动研究的形式使学生获得知识，在关注获得知识结果的同时，也关注获得知识的过程。
进而实现三维目标的培育。
二．教课目的（一）知识与技术目标1、认识硫单质，认识硫磺的主要性质；2、应用氧化复原反响的知识，在实验室研究不一样价态硫元素之间的互相转变，进而认识不一样价态硫元素的氧化性和复原性，概括二氧化硫和浓硫酸的主要性质。
3、经过硫元素在生产、生活中的转变实例，认识硫及其化合物在生产中的应用，领会在应用过程中的环境问题，认识酸雨的危害，可以提出减少向大气中排放二氧化硫的举措。
（二）过程与方法目标经过研究不一样价态硫元素之间的互相转变，培育学生运用所学知识设计实验方案的能力；着手实验的能力；察看实验的能力；合作沟通的能力；归纳实验结果的能力。
硫转化教案(2份)鲁科版(美教案)
课题：硫的转变枣庄八中南校课型：复习课教课模式：剖析、概括、合作沟通教课手段：多媒体协助教课教课目的：、认识硫单质及其重要化合物的主要性质及应用、认识硫单质及其重要化合物对环境质量的影响、认识浓硫酸的物理性质和化学性质。
、掌握硫酸根离子和亚硫酸根离子的查验。
、认识硫的氧化物对大气的污染及其防治。
知识梳理：一、硫单质(俗称硫黄)．物理性质硫单质是固体，硬度，于水，于酒精，于二硫化碳，熔点和沸点。
常有的硫单质的同素异形体有。
．化学性质()与大多半金属反响与反响的化学方程式为。
与反响的化学方程式为。
()与某些非金属反响与反响的化学方程式为。
与反响的化学方程式为。
()与强氧化剂反响与浓硫酸反响的化学方程式为。
与浓硝酸反响的化学方程式为。
．用途硫单质是生产，制造等。
思虑：．你能从哪些实例推知氧化性：>?[提示]()与变价金属反响。
与变价金属反响生成高价态化合物，与变价金属反响生成价低态化合物；()氢化物的稳固性：>；()置换反响＋＋↓；()最高价含氧酸的酸性：>等。
、内壁粘有硫单质的试管怎样除掉？知识、内壁粘有硫单质的试管能够用或溶液清洗。
拓展与在常温下就能进行，且能使显高价。
利用和的反响能够除去温度计、气压计、血压计等被打破后汞的迫害，所以，汞不慎洒落在地面上，要立刻翻开门窗通风，并尽量想法采集起来，剩余的部分，可覆灭盖硫粉办理，免得汞蒸气中毒。
【例】以下对于硫的表达不正确的选项是（）、可用热碱冲洗试管内壁附着的硫、硫与金属反响时，硫作氧化剂、硫与铁在加热条件下可发生反响生成、硫与非金属反响时，硫既可能作氧化剂也可能作复原剂【分析】此题考察硫的物理性质和化学性质。
答案选.因为硫与铁反响生成二、重要的含硫化合物．二氧化硫()物理性质二氧化硫是色，有气味的毒气体，密度比空气，液化，溶于水(∶)。
()化学性质①酸性氧化物的通性．与碱反响与溶液反响的化学方程式：少许时：。
过度时：。
．与碱性氧化物反响少许时，如与反响的化学方程式为。
化学鲁科版必修1 第3章第3节硫的转化第2课时 教案
化学鲁科版必修1 第3章第3节硫的转化第2课时教案第2课时实验室研究不同价态硫元素的转化酸雨及其防治整体构思教学目标1．课标要求(1)引导学生应用氧化还原反应的知识，探究含硫元素的物质之间的转化：①认识硫单质既有氧化性也有还原性，能与铁和氧气等反应。
②二氧化硫是酸性氧化物，具有酸的通性，还具有氧化性和还原性。
能与氧气、氯水、硫化氢等物质反应，另外还具有漂白性，能使品红等有色物质退色。
③认识浓硫酸的强氧化性以及吸水性和脱水性。
(2)通过硫及其化合物的生产和生活中转化的实例，认识酸雨的危害，能够提出防治酸雨的措施。
2．三维目标(1)知识与技能目标①培养学生自行设计实验、实施实验、观察实验、分析实验现象及解决问题的能力，以及探究意识和探究能力。
②让学生运用工具栏，提取信息，运用信息，解决问题的能力。
③了解二氧化硫的性质。
(2)过程与方法目标通过学生自行设计实验、实施实验、观察实验、分析实验现象，掌握不同价态硫的相互转化。
(3)情感态度与价值观目标培养学生的探究意识、环保意识、合作意识、创新意识。
教学分析1．教材分析本课时内容包含两部分知识：实验室探究不同价态硫的转换、酸雨的形成与防治。
硫及其化合物是本节教材的核心知识，课标要求掌握硫元素的各种化合价及各种化合价对应的物质，了解自然界中不同化合价的含硫物质的转化，掌握实验室不同化合价的含硫物质的转化，了解工业上不同含硫物质的转化，掌握酸雨的形成原因，了解防治酸雨的措施。
不论是自然界中火山的喷发还是酸雨问题，以及实验室中对含硫元素物质的探讨，都以不同价态的硫元素的转化为核心，从硫在自然界中的存在和转化过渡到在实验室里实现含有不同价态硫元素的物质之间的转化，再到硫的转化在工业生产和环境保护中的体现和应用，这样多角度、多层次的介绍有利于提高学生对化学的理解。
2．学情分析第2课时是在第1课时的基础上学习的，同学们已经对硫的化合价、各种化合价对应的物质、氧化还原知识具有一定的基础，因此本节课是对上节课的深化和升华，同时又引申出酸雨的形成和防治，使学生的认知过程经历了：自然界——实验室——自然界的过程，而在此过程中，通过自然界的现象观察到实验室研究再进一步解决自然界的实际问题的过程，实现事实到理论再到运用的过程。
硫的转化教学设计方案
一、教学目标1. 知识目标：（1）了解硫及其化合物的性质和用途。
（2）掌握硫的转化过程及其相关化学反应。
（3）理解硫的转化在环境保护和资源利用中的重要性。
2. 能力目标：（1）培养学生观察、分析、实验和归纳总结的能力。
（2）提高学生运用化学知识解决实际问题的能力。
3. 情感目标：（1）激发学生对化学学习的兴趣和热情。
（2）培养学生关注环境保护和资源利用的意识。
二、教学重点与难点1. 教学重点：（1）硫及其化合物的性质和用途。
（2）硫的转化过程及其相关化学反应。
2. 教学难点：（1）硫的转化过程中的反应条件和机理。
（2）硫的转化在环境保护和资源利用中的重要性。
三、教学过程1. 导入新课（1）播放硫磺燃烧的视频，引导学生观察硫磺燃烧的现象。
（2）提问：硫磺燃烧后产生了什么物质？这些物质有什么用途？2. 新课讲授（1）介绍硫及其化合物的性质和用途。
（2）讲解硫的转化过程及其相关化学反应。
（3）分析硫的转化过程中的反应条件和机理。
3. 实验演示（1）演示硫的燃烧实验，观察并记录实验现象。
（2）演示硫的转化实验，如硫磺与氧气反应生成二氧化硫。
（3）引导学生分析实验结果，总结硫的转化过程。
4. 课堂讨论（1）讨论硫的转化在环境保护和资源利用中的重要性。
（2）分析我国硫资源现状，探讨如何提高硫资源的利用率。
5. 课堂小结（1）回顾本节课所学内容，强调重点和难点。
（2）布置课后作业，巩固所学知识。
四、教学评价1. 课堂表现：观察学生在课堂上的参与度、提问和回答问题的质量。
2. 实验操作：评估学生在实验过程中的操作技能和实验现象的观察与分析能力。
3. 课后作业：检查学生对所学知识的掌握程度和应用能力。
4. 课堂讨论：关注学生在讨论中的思维深度和广度，以及观点的合理性和创新性。
五、教学反思1. 优化教学内容，使课程更加贴近实际应用。
2. 加强实验演示，提高学生的实验操作技能和观察能力。
3. 激发学生的学习兴趣，培养他们的创新意识和环保意识。
《硫的转化》教学设计
《硫的转化》教学设计硫的转化》教学设计教学设计思路分析（⼀）教材分析1、地位和特点本节课的教学内容选⾃鲁科版必修⼀，第三章的第三节《硫的转化》的第⼀课时。
本节内容涉及的知识⾯较宽，综合性较强，具有很强的理论意义和实际意义，本节是本章教学的重点和难点，通过本节的教学可以加深学⽣对研究物质性质的⽅法和程序、氧化还原等知识的理解。
本节内容利⽤第⼆章的基本概念和氧化还原反应的基本理论知识，认识硫及其化合物的性质，并以硫的转化为线索，探索不同价态的硫元素在⾃然界中、在实验室⾥、在⽣产⽣活中的转化。
本章所在位置恰到好处，在此内容之前学⽣已经学习了氧化还原反应、研究物质性质的⽅法和程序等以及碳、氮两种元素，对于元素化合物的学习已经建⽴了初步的认识，对于研究物质性质的⽅法和程序已有⼀定的基础，并且能够进⾏简单的实验探究活动，为今后元素化合物的学习做了很好的铺垫，并且通过对不同价态硫元素之间转化的学习，可以加深学⽣对同⼀元素当处于不同价态时相互转化规律的理解。
2、知识脉络硫及其化合物的主要性质之⼀在于氧化性和还原性。
⽽不同价态硫元素间的转化正好能够体现各种含硫物质的氧化性和还原性。
本节教材突出了“不同价态的硫元素”及“硫的转化”的观点，从硫在⾃然界中的存在和转化接触含硫元素的物质以及它们在⾃然界中的存在，进⽽探讨硫的主要性质——氧化性和还原性。
然后以探讨硫的主要性质的思路和⽅法为基础，借助⽅法导引，在实验室中实现不同价态硫元素间的转化，从中总结⼆氧化硫和浓硫酸的主要性质。
最后通过介绍“硫酸的⼯业⽣产”和“酸⾬及其防治”的有关知识，体现硫的转化在⼯业⽣产和环境保护中的应⽤。
3、知识框架教材中本节内容的知识框架如下：通过了解硫元素在⾃然界中的存在和转化，接触含硫元素的物质以及它们在⾃然界中的存在，进⽽认识硫单质并了解硫磺的主要性质，然后通过实验室探究不同价态硫元素间的转化，了解不同价态硫元素的氧化性和还原性，之后归纳⼆氧化硫的主要性质及⽣产、⽣活中不同价态硫元素间的转化，再引导学⽣了解硫酸的⼯业⽣产，酸⾬及其防治。
鲁科版一第3章第3节硫的转化2教案
鲁科版－硫的转化（第一课时）－教学设计山东省青州第二中学范文娟【教学设计说明】：本节课位于教材的第三章《自然界中的元素》的第三节《硫的转化》的第一部分.本节内容是利用基本概念和氧化还原反应的基本理论知识,认识硫在自然界中的转化和单质硫的性质.通过前面的学习,学生已整体上对如何学习金属元素和非金属元素有了初步的认识，在此基础上学习硫，恰到好处.教材对内容的处理充分体现了大视野、多角度的特点,广而不深。
为今后元素化合物的学习做了很好的铺垫。
本部分内容包含两点:（1）“自然界中的硫”——通过火山喷发，介绍不同价态硫元素在自然界中的存在和转化，使学生对不同价态硫元素的转化有一个初步的认识。
这点内容要求层次低,只需通过一些资料介绍或学生阅读，使学生大致了解。
（2）“认识硫单质”——通过对硫单质的物理性质、化学性质、用途的研究，重点探究硫单质的氧化性和还原性，了解硫单质转化为其他含硫化合物的方法。
硫单质的氧化性、还原性是教学的重点。
【教学目标】：［知识与技能］1．了解硫元素在自然界中的转化,含硫物质在自然界中存在以及含硫物质的主要来源；2．认识硫的物理性质，从氧化还原的观点理解硫既有氧化性又有还原性；3．能列举出硫在实际生活、生产中的一些重要用途。
[过程与方法］1．通过小组实验探究硫的物理性质,培养观察、分析能力、合作学习能力；2．通过类比预测、实验探究、理论分析、实际应用来探究硫的氧化性和还原性，体验科学探究的过程，了解科学的学习方法、培养分析、解决问题的能力。
[情感态度与价值观］通过预测、实验、分析、归纳、结论等探究过程的经历，体验探究的喜悦,发展学习化学的兴趣，感受硫的性质及用途。
教学重点：探究硫单质的氧化性和还原性教学难点:从氧化还原的观点理解硫既有氧化性又有还原性【教学用具】药品：硫粉、酒精、二硫化碳、铁粉、双氧水、二氧化锰仪器:试管、试管夹、酒精灯、铁架台（带铁圈、铁夹）、石棉网、玻璃棒、燃烧匙、集气瓶电教设备：多媒体【教学方法】实验探究、类比、总结归纳【课时安排】1课时【教学过程】：。
化学33《硫的转化》教案(鲁科版必修1》
化学33《硫的转化》教案(鲁科版必修1》【教案摘要】本教案是针对化学教材《硫的转化》这一章节编写的，教案中包括教学目标、教学重点、教学难点、教学方法、教学过程和教学反思等内容。
通过本教案的引导，学生可以了解硫的性质及其在化学反应中的转化规律，掌握硫的制取、燃烧和催化剂的使用等实验操作和原理，理解硫利用、硫酸制取和硫的环境污染等相关知识，并能运用所学知识解决实际问题。
【教学目标】1.了解硫的性质和硫的转化规律；2.掌握硫的制取、燃烧和催化剂的使用等实验操作和原理；3.理解硫利用、硫酸制取和硫的环境污染等相关知识；4.运用所学知识解决实际问题。
【教学重点】1.硫的制取和性质；2.硫的燃烧和燃烧产物；3.催化剂对硫的影响及其应用。
【教学难点】1.硫的燃烧反应的机理解析；2.催化剂对硫燃烧速度的影响解析。
【教学方法】1.导入法：通过提问或展示实物等方式引起学生兴趣，激发学生的学习情绪；2.实践探究法：组织学生进行实验操作，通过观察实验现象和分析实验结果，引导学生去发现问题并寻求解决方法；3.讲授法：通过讲解理论知识、示范实验等方式，向学生传授所需知识；4.启发发现法：通过提问的方式激发学生思维，引导学生自主探索问题并得出结论。
【教学过程】【导入】1.通过展示硫的图片或硫磺、铁锈等物质引起学生的兴趣，问学生硫有哪些性质？2.划分小组，让学生在小组内讨论并回答问题。
根据学生的回答，引导学生探讨硫的制取和应用。
【讲授】1.讲解硫的制取：利用化学反应制取硫的方法，引导学生思考制取硫的途径；2.讲解硫的性质和转化规律：讲解硫的物理性质和化学反应规律，引导学生理解硫的转化过程；3.讲解硫的燃烧反应机理：讲解硫燃烧的过程和产物，引导学生了解燃烧反应的能量变化和反应机理；4.讲解催化剂对硫燃烧速度的影响：讲解催化剂对燃烧反应速率的影响机理，引导学生思考催化剂的应用。
【实践】1.进行硫的燃烧实验：安全操作下使用硫粉进行燃烧实验，观察实验现象并记录实验结果；2.进行硫燃烧速度的比较实验：使用不同催化剂进行硫的燃烧实验，观察实验现象并比较实验结果；3.让学生记录实验现象并分析实验结果，让学生总结实验中所观察到的问题；4.让学生进行讨论，尝试提出解决问题的方法和原因。
山东省宁阳实验中学高中化学《3.3硫的转化(二)》教学案 鲁科版必修1
必修一第3单元第3节硫的转化教学案第一部分：三维目标知识与技能目标能力目标情感价值观目标掌握如何使0价、+4价、+6价硫元素之间实现转化；探究不同价态硫元素之间转化的过程通过在实验室探究不同价态硫元素之间的相互转化，使学生能够运用氧化还原反应寻找合适的氧化剂和还原剂，实现不同价态硫元素之间的相互转化。
培养学生共同讨论，团结合作的能力第二部分：自主性学习1、旧知识铺垫完成下列方程式：1、实验室制取氨的反应2、铁粉和硫粉混合加热时可能的反应3、写出铜跟浓硝酸的离子反应方程式2、新知识预览元素化合价最高价+6中间价0、+2、+4最低价-2具有的性质代表物质浓H2SO4S、SO2 、Na 2SO3H2S、Na 2S2、SO2 的主要性质3、我的疑难问题：SO2 的漂白原理第三部分：重难点解析1.SO2 的漂白原理与Na2O2、H2O2、O3、HClO不同，SO2 是与有色物质化合生成不稳定的无色物质，这些无色物质容易分解而恢复原色，而Na2O2、H2O2、O3、HClO的漂白性是由于它们的强氧化性，且漂白后颜色不再恢复。
2. SO2 与CO2 性质比较SO2CO2物理性质颜色、气味毒性水中溶解性化学性质与水反应与Ca(OH)2 反应氧化性还原性漂白性对环境的影响第四部分：知识整理与框架梳理硫及其化合物之间的相互转化第五部分：习题设计1.基础巩固性习题1、下列对SO2和SO3的叙述正确的是( )A.通常条件下都是无色气体，都易溶于水B.都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸C.都可使品红溶液褪色D.都能与碱溶液反应2.既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是( )A.Cl2B.H2SC.SO2D.CO3、将SO2通入下列溶液中：①氢硫酸，②溴水，③品红溶液，④澄清石灰水，⑤酸性高锰酸钾，⑥氯化钙溶液(1)使溶液颜色褪去的有。
(2)先生成沉淀而后能溶解的有。
(3)有沉淀产生不能溶解的有。
(4)SO2作还原剂的有。
高中化学硫的转化 2鲁科版必修一
硫的转化第二课时[三维目标]知识和技能1．巩固含硫元素的物质之间的转化，培养学生的实验探究能力。
2．了解酸雨的形成、危害、防治，培养学生运用知识的能力。
过程和方法先对不同价态硫元素可能有的性质进行推测，并设计实验证明。
激发学生学习化学的热情，探索新知识的欲望。
情感、态度与价值观通过不同价态硫元素的物质之间的转化，对学生进行现象与本质的辩证唯物主义观点的教育；通过动手实验，使学生体会理论上的理解和亲手实验的不同，培养学生严谨求实、勇于创新的科学品质和认真仔细、实事求是的科学作风。
[教学设计]教学重点：探究实验0、+4、+6价态的硫元素之间可能有的转化，酸雨的形成、危害、防治。
教学难点：探究实验0、+4、+6价态的硫元素之间可能有的转化。
教具准备：多媒体投影仪、试管、铁架台、圆底烧瓶、胶头滴管、Na2SO3、浓硫酸、溴水、铜、酸性KMnO4溶液、FeS固体、S、稀盐酸、稀硝酸、Ba(NO3)2溶液、品红溶液。
[教学过程][引入新课] 前面我们学习了含硫元素的物质在自然界中依靠大自然的作用相室里怎样实现这些物质之间的转化呢?[板书]二、不同价态的硫元素间的转化[推进新课]在S、SO2、H2SO4三种物质中，硫的化合价分别为0、+4、+6，请设计实验来探究这三种价态硫元素之间的相互转化。
[方法引导] 探究不同价态的硫元素之间的相互转化，实际上是探究含有不同价态的硫元素物质之间的相互转化。
首先，要选择含有不同价态硫元素的物质．如硫磺、二氧化硫（或亚硫酸钠）和硫酸；其次，如何获取这些物质?实验室里通常备有硫磺、亚硫酸钠和浓硫酸试剂，常用亚硫酸钠与较浓硫酸反应制备少量二氧化硫；第三，实现不同价态硫元素间的转化，主要依据的是氧化还原反应原理，因此要寻找合适的氧化剂或还原剂。
[提问]三种不同价态硫元素之间可能存在哪些转化情况呢?试推测。
[学生]0→+4、+4→+6、+6→+4、+4→0。
[提问]它们之间转化利用的原理是什么？[学生] 氧化还原反应原理(复习)常见的氧化剂和还原剂有哪些?(投影)常见氧化剂：酸性高锰酸钾、氯水或溴水、硝酸、氧气等；常见还原剂：金属单质、硫化氢、碘化钾等。
《硫的转化》教学设计
《硫的转化》教学设计一、教学设计思路分析（一）教材分析1、地位和特点本节课的教学内容选自鲁科版必修一，第三章的第三节《硫的转化》的第一课时。
本节内容涉及的知识面较宽，综合性较强，具有很强的理论意义和实际意义，本节是本章教学的重点和难点，通过本节的教学可以加深学生对研究物质性质的方法和程序、氧化还原等知识的理解。
本节内容利用第二章的基本概念和氧化还原反应的基本理论知识，认识硫及其化合物的性质，并以硫的转化为线索，探索不同价态的硫元素在自然界中、在实验室里、在生产生活中的转化。
本章所在位置恰到好处，在此内容之前学生已经学习了氧化还原反应、研究物质性质的方法和程序等以及碳、氮两种元素，对于元素化合物的学习已经建立了初步的认识，对于研究物质性质的方法和程序已有一定的基础，并且能够进行简单的实验探究活动，为今后元素化合物的学习做了很好的铺垫，并且通过对不同价态硫元素之间转化的学习，可以加深学生对同一元素当处于不同价态时相互转化规律的理解。
2、知识脉络硫及其化合物的主要性质之一在于氧化性和还原性。
而不同价态硫元素间的转化正好能够体现各种含硫物质的氧化性和还原性。
本节教材突出了“不同价态的硫元素”及“硫的转化”的观点，从硫在自然界中的存在和转化接触含硫元素的物质以及它们在自然界中的存在，进而探讨硫的主要性质——氧化性和还原性。
然后以探讨硫的主要性质的思路和方法为基础，借助方法导引，在实验室中实现不同价态硫元素间的转化，从中总结二氧化硫和浓硫酸的主要性质。
最后通过介绍“硫酸的工业生产”和“酸雨及其防治”的有关知识，体现硫的转化在工业生产和环境保护中的应用。
3、知识框架教材中本节内容的知识框架如下：通过了解硫元素在自然界中的存在和转化，接触含硫元素的物质以及它们在自然界中的存在，进而认识硫单质并了解硫磺的主要性质，然后通过实验室探究不同价态硫元素间的转化，了解不同价态硫元素的氧化性和还原性，之后归纳二氧化硫的主要性质及生产、生活中不同价态硫元素间的转化，再引导学生了解硫酸的工业生产，酸雨及其防治。
鲁科版(2019)化学必修第一册：3.2 硫的转化 教案
硫的转化【授课类型】新授课【教材分析】硫单质及其化合物的氧化性和还原性是本节的核心知识，不同价态硫元素间的转化能充分体现各种含硫物质的氧化性和还原性。
从硫元素在自然界中的存在和转化、实验室探究不同价态硫元素间的转化、生产生活中不同价态硫元素间的转化三个角度多层面分析硫的转化。
本节教材利用氧化还原反应的价态分析知识和实验设计来学习理解硫及其化合物，既是对新物质性质的学习又是对氧化还原反应、氧化剂和还原剂等理论的应用和进一步的理解与巩固。
【教学目标】知识与技能1．初步了解自然界中硫元素的存在形式及硫元素的氧化与还原。
2．初步掌握硫、二氧化硫和浓硫酸的物理性质、化学性质及其用途。
3．进一步巩固研究物质化学性质的方法和思路。
学会从元素价态高低的比较分析认识物质的氧化性和还原性；从物质所含元素价态的变化分析物质的性质，设计实验验证物质性质。
4．通过质疑和问题讨论培养学生分析问题的能力和总结、概括知识的能力。
过程与方法1．通过对自然界中硫的观察及其价态分析，得出其可能的化学性质。
2．以硫的价态变化为中心，探究含硫物质的氧化性、还原性及用途。
3．掌握研究物质的方法――推测可能的性质、设计实验、观察现象、分析现象、得出结论，再辩证地分析结论适用的范围（如浓硫酸有强氧化性，通常被还原为二氧化硫，但也可能被还原为硫或硫化氢）。
情感、态度与价值观1．结合硫的化合价的变化及其组成、性质关系的教学，对学生进行物质组成结构决定物质性质，物质的性质决定物质的变化和应用的学科观点教育。
2．了解科学——技术——环境的关系，增强学生的社会责任感，通过收集资料，了解环境污染的现状，增强学生保护环境的意识。
【教学重点】硫单质、二氧化硫和浓硫酸的性质。
【教学难点】1．硫单质、二氧化硫和浓硫酸的氧化还原反应和配平，培养提高化学反应方程式书写的基本能力。
2．培养学生通过实验现象分析物质性质的能力。
3．设计实验探究物质性质，培养学生实验设计与实验分析能力。
2021-2022学年鲁科版必修1 第3章第3节 硫的转化(第2课时) 教案
硫的转化（其次课时）一、教学内容分析本课时是化学必修1教材（鲁科版）第三章的第三节《硫的转化》的教学内容。
在了解含硫物质在自然界中转化的基础上,引导同学探究在试验室如何实现不同价态硫元素之间的转化,运用氧化还原的理论来了解二氧化硫等含有硫元素物质的性质。
二、同学学习状况分析同学初步了解在试验室中开展探究活动的一般方法和步骤，对试验探究布满爱好。
但在探究过程中会遇到一些问题，照试验设计太泛、操作不规范、现象不明显、时间把握不当等。
三、教学设计思想用探究式教学模式进行教学设计。
探究式教学模式分为5个阶段：关注参与、试验探究、解释推论、反馈整合、反思评价。
依据农村中学的实际教学条件，设计教学过程，首先是使同学进一步明确在试验室中开展探究活动的一般方法和步骤。
其次是开展具体的探究活动。
需要充分估计到探究活动中可能消灭的各种状况及解决方法，为同学供应试剂、药品，供应较为开放的探究环境，由同学自主完成探究任务。
最终是遵循探究的程序，对探究活动进行整理、归纳，重点生疏二氧化硫的性质，如二氧化硫是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，既具有氧化性又具有还原性。
四、教学目标学问与技能：1．通过探究学习把握0价、+4价、+6价硫元素间的转化，初步了解SO2的性质。
2．培育同学试验探究力量：设计试验、实施试验、观看试验的力量，分析和解决问题的力量。
过程与方法：通过探究学习，体验科学探究的过程，培育良好的科学素养。
情感、态度与价值观：1．同学亲身经受探究过程，体验探究学习的喜悦，进展探究学习的爱好。
2．通过工业制硫酸的教学, 使同学体会学以致用的意义。
五、教学重点和难点重点：二氧化硫的化学性质；探究不同价态硫元素间的转化方法。
难点：探究不同价态硫元素间的转化方法。
六、教学过程设计[视频呈现] 体现自然界中硫元素转化的视频或图片。
[引入新课] 在自然界中，含硫物质可以依靠大自然的作用进行转化。
人类在生产和生活中也在查找转化含硫物质的方法。