2021年高三化学猜题卷 含答案

2021年高三化学猜题卷含答案

一、选择题

1．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A．7.8g Na

2O

2

含有极性共价键的数目为0.1N A

B．标准状况下，11.2L乙烯和环丙烷（C

3H

6

）的混合气体中，C原子的数目可能

为1.2N A

C．过量的铁在氯气中燃烧，若消耗铁的物质的量为1mol，则反应转移电子数为2N A

D．0.1mol·L－1的Na

2SO

3

溶液中，HSO

3

－、SO

3

2－和H

2

SO

3

离子数之和为0.1N A

1．答案：B

解析：Na2O2含有非极性共价键和离子键，不存在极性共价键，A错误；标准状况下，11.2L 乙烯和环丙烷含有的C原子数为1~1.5N A个，B正确；铁与氯气反应，铁的化合价由0价转变为+3价，所以转移电子数目为3N A，C错误；D选项没有提供溶液体积，无法计算出粒子数目，D错误。

2．下列说法正确的是（）

A．C、N和S的氧化物是形成酸雨的主要原因

B．臭氧、明矾都可用于水的净化，且原理相同

C．蚕丝、棉花和食用油都是天然高分子化合物

D．水玻璃可用作木材的防火剂

2．答案：D

解析：CO2是形成温室效应的气体，不是形成酸雨的原因，A错误；臭氧具有强氧化性，用于杀菌消毒，明矾水解产生氢氧化铝胶体吸附净水，B错误；食用油不属于高分子化合物，C错误；D水玻璃可用于木材防火剂，D正确。

3．四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Y元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物可发生反应。下列说法正确的是（）

A．原子半径：W＞Z＞Y＞X

B．氢化物的稳定性：Y＞X＞W

C．工业上通常用电解Z的氯化物的方法以制取Z单质

D．W的最高价氧化物属于酸性氧化物，其不与任何酸发生反应

3．答案：B

解析：N元素的最高价氧化物对应水化物为硝酸，可与其氢化物氨气发生反应生成硝酸铵，所以Y为N元素，其余元素X为：C，Z为：Al，W为：Si。Z和W的电子层数较X和Y多，所以半径较大，当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，故原子半径：Z＞W＞X＞Y，A错误；非金属性与其相应的氢化物稳定性成正比，由于非金属性：N＞C＞Si，所以稳定性：NH3＞CH4＞SiH4，B正确；氯化铝为共价化物，不是由阴阳离子构成，所以不能用电解氯化铝的方法制取金属铝，工业上常用电解氧化铝来制取铝，C错误。SiO2为酸性氧化物，但其可与HF反应，D错误。

4．下列实验操作对应的现象和结论均正确且两者具有因果关系的是（）

4

解析：常温下，浓硝酸和铁发生氧化还原反应，表面形成致密的氧化物保护膜，阻止进一步反应，所以不会出现大量的红棕色气体，A错误；NO2气体通入0.1mol·L－1Na2SiO3溶液中，NO2与水反应生成硝酸，硝酸与Na2SiO3反应产生白色的硅酸沉淀，证明酸性：HNO3＞H2SiO3，所以证明非金属性：N＞Si，B正确；氨水为弱碱，并不能溶解氢氧化铝固体，C实验现象错误；硫酸钡固体加入过量饱和Na2CO3溶液，CO32-浓度较大，使Qc(BaCO3)＞K sp(BaCO3)，

所以析出碳酸钡沉淀，但并不能证明K sp(BaSO4)＞K sp(BaCO3)，D错误。

5．下列有关物质在实际生活中用途的说法正确的是（）

A．清香型白酒中添加乙酸乙酯，体现乙酸乙酯的还原性

B．用乙烯催熟未成熟的火龙果，利用了乙烯的化学性质

C．铝应用广泛，可采用电解AlCl3溶液的方法冶炼金属铝

D．晶体硅和光导纤维都属于半导体，在通信业中倍受青睐

5．答案：B

解析：本题考查化学与生活，涉及乙酸乙酯、乙烯、晶体硅、二氧化硅的用途以及金属铝的冶炼等考点。白酒中添加乙酸乙酯，目的是增加香味，利用的酯的特殊香味，属于物理性质，而非还原性，A错误；乙烯作为催熟剂，促进了水中淀粉转化为葡萄糖，属于化学性质，B正确；工业冶炼金属铝是电解熔融的氧化铝，而非AlCl3溶液，C错误；光导纤维（SiO2）不是半导体，D错误；

6．常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（）

A．已知酸HA、HB、HC的Ka逐渐减小，则同浓度的NaA、NaB、NaC的pH逐渐减小

B．0.1mol/L的Na2C2O4溶液中，c(C2O42－)>c(HC2O4－)=2c(H2C2O4)

C．溶液中c(H+)=时，溶液一定显中性

D．pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合：

c(Na+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)

6．答案：C

解析：本题考查电解质溶液，涉及弱电解质的电离、盐类水解、溶液酸碱性的判定、离子浓度大小比较等。根据“越弱越水解”的原理，NaC的水解程度最大，碱性最强，A错误；C2O42-分步水解，逐步减弱，故c(H2C2O4)应远小于c(HC2O4－)，不止时倍关系，B错误；c(H+)=化简得c(H+)=c(OH－)，故溶液显中性，C正确。pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合后溶质为大量的CH3COOH和少量CH3COONa，故c(Na+)

7．对于反应3A(g)+B(g)2C(g) ΔH<0，下列说法正确的是（）

A．加入合适的催化剂可以降低反应活化能，并提高A和B的转化率

B．降低体系的温度，未达新的平衡前v正

C．当0到1min内C的浓度增加5mol/L时，用A表示该段时间的速率v(A)=7.5mol/(L·min) D．增大体系的压强，正反应速率一定增大，平衡一定正向移动

7．答案：C

解析：本题考查化学反应速率和化学平衡，涉及催化剂的影响、平衡的移动、速率的计算等考点。加入催化剂不影响平衡，A错误；降低温度平衡正向移动，v正>v逆，B错误；同一反应同一时间段内速率之比等于系数之比，故v(A)=5×mol/(L·min)，C正确；若采取向