高三二轮复习教案非金属及其化合物电子教案

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第11讲常见非金属及其重要化合物(课件)-2023届高考化学二轮复习(全国通用)

高中
化学
2023
二轮精准复习45讲
第11讲
常见非金属及其重要化合物
有关非金属元素单质及其化合物的性质和用途的思维途径
1.硅及其化合物
(1)硅及其化合物的“价类二维”转化。
理清知识主线:
-
H4
-
H4

+
O
+
+
O2
+
O2(H2 O3)
(2)重要反应的方程式。
ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O
⑦将SO2和Cl2混合,漂白性减弱的原因(用离子方程式表示)。
SO2+Cl2+2H2O
+
4H +S +2Cl
(3)扫除易忘知识盲点。
①液氯密封在钢瓶中,而氯水、次氯酸应保存在棕色试剂瓶中。
②酸性KMnO4溶液应用硫酸酸化。
酸化KMnO4溶液不能用盐酸,也不能用硝酸
③ClO-不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性,如ClO-与
-、Fe2+均不能大量共存。
、I
SO23
④当Fe与Cl2在加热条件下反应时,不论Fe过量还是不足,由于Cl2的强氧化
性,产物一定是FeCl3。
⑤“84”消毒液的有效成分为NaClO,漂粉精的有效成分为Ca(ClO)2。“84”消
3S↓+3H2O
④书写下列反应的化学方程式。
a.将 SO2 通入 H2S 溶液中。
2H2S+SO2
3S↓+2H2O
b.Cu 与浓硫酸混合加热。
Cu+2H2SO4(浓)

高考第二轮复习——无机非金属元素及其化合物(学案含答案)

年级高三学科化学版本苏教版内容标题无机非金属元素及其化合物【本讲教化信息】一. 教学内容：无机非金属元素及其化合物二. 教学目标驾驭氯、氧、硫、氮、磷、碳、硅所在主族元素性质的相像性、递变规律和特别性；重点驾驭几种常见典型物质的物理性质和化学性质；驾驭硫酸、硝酸的化学性质；驾驭氯气、二氧化硫、一氧化氮、二氧化氮、二氧化碳、氨气、氢气的试验室制法和气体的收集与尾气的汲取。

三. 教学重点、难点常见非金属元素的性质及相互关系四. 教学过程：元素化合物是中学化学的主体，这部分内容与基本概念、基本理论相互渗透，与化学试验、化学计算联系紧密。

复习元素化合物，要运用规律、把握关键、抓住重点、联系实际、编织元素化合物的科学体系。

元素化合物学问复习中要留意相像、相近内容的总结归纳。

如SO2、CO2、SO3、P2O5、SiO2等都是酸性氧化物，它们的性质有相像之处也有相异点。

高考命题时常会把这种关系编入试题中。

近几年的高考试题中这种趋向比较明显，值得大家重视。

说明：1. 氯元素的学问网络2. 次氯酸、漂白粉的性质HClO分子的结构式为H－O－Cl（氧处于中心），所以电子式为。

次氯酸、次氯酸钙等有多方面的性质，常常用到以下几方面性质：（1）HClO是一种弱酸，与碳酸比较电离实力有如下关系：H2CO3>HClO>HCO3-，请分析下列反应：少量二氧化碳通入NaClO溶液中：NaClO + CO2+H2O=NaHCO3+HClO氯气通入碳酸氢钠溶液中：Cl2+NaHCO3=NaCl+CO2↑+HClO（2）ClO-是一种弱酸的酸根离子，能发生水解反应：ClO-+H2O HClO+OH-，所以次氯酸钙溶液显碱性。

若遇到铁盐、铝盐易发生双水解：3ClO-+Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3HClO（3）HClO和ClO-都具有强氧化性，无论酸性、碱性条件下都可以跟亚铁盐、碘化物、硫化物等发生氧化还原反应，但不能使品红溶液褪色。

非金属元素及其化合物复习教案 (1) 2

第四章《非金属及其化合物》复习教案【教学建议】对于非金属元素的考查，部分地区的高考中在保持原有考点不变的情况下，弱化了对磷的考查，但在以往高考中不被看好的元素硅及其化合物的性质在近年高考中的地位相当突出，要引起重视。

从考点的变化情况来看，常见非金属元素及其化合物的性质仍是高考命题的重点，其命题形式一般为实验探究、计算、推断等。

预计今后的高考中，将会进一步注重非金属元素及其化合物性质知识的整体性和探究性，强化与生活、社会实际问题的联系，试题可能以选择题的形式出现，也可能以实验题和无机推断题的形式出现，以环保为主题设计问题的可能性也比较大。

【复习策略】1．本单元中需要记忆的知识点较多，教师在教学时要注意引导学生以点带线，以线连面，即以具体物质推一般，以个别推整体。

2．要抓住“位——构——性”三者的关系，充分体现元素周期律、元素周期表的理论指导作用。

3．要充分体现氧化还原反应、离子反应等基本理论的指导作用。

4．本单元涉及的化学实验较多，要注意对实验的原理、设计、操作的要点及注意事项的理解，通过对实验现象的观察与思考，加深对物质性质的理解和掌握。

第10讲无机非金属材料的主角——硅【复习课题】无机非金属材料的主角——硅【考纲要求】1.碳、硅元素单质及其重要化合物的主要性质以及应用。

2.碳、硅元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。

【课时安排】3课时1.第一课时：基础知识梳理2.第二课时：重、难点专题剖析3.第三课时：例题、变式训练讲评【第一课时：基础知识梳理】【教学过程】一、碳、硅网络导图二、硅及其重要化合物1、单质硅（Si）：⑴存在：硅元素在地壳中的含量仅次于氧排第二，在自然界中没有游离态的硅，只有以化合态存在的硅，硅是一种亲氧元素（这与同主族的碳不同），一般以二氧化硅、硅酸盐的形式存在。

⑵物理性质：有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大。

⑶原子结构：硅原子最外层有4个电子，既不易失电子又不易得电子，主要形成四价化合物。

高考化学二轮复习专题07 非金属及其化合物教案鲁科版(2021年最新整理)

2017届高考化学二轮复习专题07 非金属及其化合物教案鲁科版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2017届高考化学二轮复习专题07 非金属及其化合物教案鲁科版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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专题七非金属及其化合物教学目标1、了解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及应用.2、了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。

教学重点：常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及应用.教学难点：常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。

教学过程:考点一：碳、硅及其重要化合物【知识精讲】1．理清知识主线错误!H 4错误!错误!O O2错误!H 4错误!错误!O2(H2S错误!O3)2．注意网络构建3．扫除知识盲点（1）工业上制备粗硅，是用过量的C和SiO2高温下反应，由于C过量，生成的是CO而不是CO2，该反应必须在隔绝空气的条件下进行。

（2)氢氟酸不能用玻璃容器盛放;NaOH溶液能用玻璃试剂瓶，但不能用玻璃塞。

(3)酸性氧化物一般能与水反应生成酸，但SiO2不溶于水；酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO2能与HF反应。

(4）硅酸盐大多难溶于水，常见可溶性硅酸盐是硅酸钠，其水溶液称为泡花碱或水玻璃,但却是盐溶液。

（5）H2CO3的酸性大于H2SiO3的，所以有Na2SiO3＋CO2（少量)＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3，但高温下Na2CO3＋SiO2错误!Na2SiO3＋CO2↑也能发生,原因可以从两方面解释：①硅酸盐比碳酸盐稳定;②从化学平衡角度，由高沸点难挥发固体SiO2制得低沸点易挥发的CO2。

高考化学二轮复习第四章非金属及其化合物教案

第四章非金属及其化合物考点一碳、硅单质及氧化物的性质一、对比掌握碳、硅单质的性质与用途1．碳、硅单质的存在形式2．碳、硅单质的结构、物理性质与用途(1)碳、硅单质的结构金刚石：空间网状结构；石墨：层状结构；晶体硅：与金刚石类似的空间网状结构。

(2)碳、硅的物理性质和用途(用短线连接起来)：提示：①－c②－a③－e④－b⑤－d[注意] (1)碳单质的结构不同导致物理性质不同，但化学性质相似。

(2)同素异形体之间的转化是化学变化，但不是氧化还原反应。

[基点小练]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)碳有多种同素异形体，而氧不存在同素异形体(×)(2)单质硅常用作半导体材料和光导纤维(×)(3)硅在自然界中只以化合态的形式存在(√)(4)石墨在一定条件下能转化成金刚石，该转化属于物理变化(×)二、碳、硅单质的化学性质——还原性碳、硅的最外层都是4个电子，位于元素周期表的第ⅣA 族，不容易失也不容易得电子，通常化学性质稳定，但在一定条件下也能与许多物质发生化学反应，一般表现为还原性(如图)。

1．碳的性质与用途碳有重要的用途，除了在氧气中燃烧利用其热能外，还能用于金属冶炼(如铜)、制取粗硅、生产水煤气等，完成上图转化关系中①、③的化学方程式。

①C＋CO 2=====高温2CO ； ③C＋H 2O(g)=====高温CO ＋H 2。

2．硅的化学性质硅的化学性质不活泼，在常温下只能与氟气、氢氟酸、NaOH 溶液反应，不能与H 2、O 2、Cl 2、浓硫酸、浓硝酸反应，但加热时能与O 2、Cl 2反应。

完成上图转化关系中④～⑦的化学方程式： ④Si＋O 2=====△SiO 2； ⑤Si＋2Cl 2=====△SiCl 4； ⑥Si＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑； ⑦Si＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑。

3．硅的工业制法用焦炭和二氧化硅在电炉中反应得到粗硅，反应的化学方程式为2C ＋SiO 2=====高温Si ＋2CO↑。

化学1非金属元素及其化合物复习教案设计

量奋市例比阳光实验学校化学1模块元素及其化合物复习之非金属元素及其化合物一、教学设计思路〔五号宋体，加粗〕复习课绝不是旧课的重复与罗列，它是在对既得知识形成技能、技巧的同时，开展学生的思维，升华学生的知识层次。

近年来高考了根本概念和根本理论与元素知识的融合，显然元素知识考查在高考中的能力要求逐渐提高，但这的知识内容繁杂、分散，学生难以系统掌握和运用，为此，我在化学1复习元素及其化合物教，以为纲、以课程为中心，以S、N、Si、Cl、C五种非金属，Na 、Mg 、Al、Fe四种金属元素的主干知识为认知对象，运用“知识主线→知识点→知识络〞的进行。

培养学生归纳总结能力。

二、教案课题非金属元素及其化合物教学目标1.知识目标：进一步稳固氯、氮、硫、硅非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的用和对生态环境的影响。

2.能力目标：培养学生从不同角度归纳总结问题的能力3.情感态度与价值观 :在发现总结规律的过程中启发学生分析、探究，激发学习兴趣重要非金属化合物的化学性质难点重要非金属化合物的化学性质教学方法分组讨论法、比拟归纳法仪器、用品投影教师活动学生活动设计意图[问题] 我们学习非金属有关知识的脉络是什么？讨论,发言让学生整理非金属元素的知识点[投影]单质→氧化物→含氧酸→含氧酸盐S→SO2SO3→H2SO3H2SO4→ Na2SO3 Na2SO4请按这种方式列出氮、硅、氯“家族〞[投影]各“家族〞讨论记录给学生做一个让学生“照着学〞一、非金属单质主要化学性质1、硫单质的主要性质Fe+S FeS Cu+S Cu2SS+O2SO2通过对硫原子结构分析，利用氧化复原反知识进行回忆。

分组交流：分别讨论归纳硅、氮、氯的性质检查学生讨论结果，并投影学生归纳内容。

分组讨论进一步运用氧化复原反的知识，对知识进行归纳，让学生动起来，提升学习能力[讲解]在非金属中，我们学过的主要氧化物有：二氧化硫、氮氧化物、二氧化硅，请同学们回忆他们的主要化学性质：［投影］2、氮气化学性质：学生讨论，发言补充〔反条件〕培养学生归纳能力，悟出学习元素及其化合物的一般方法，发挥学生的主观能动性！N2+3H2=2NH3N2+3Mg Mg3N2N2+O2=2NO3、单质硅化学性质：Si+2F2==SiF4Si+4HF==SiF4+2H2↑Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑Si+O2==SiO24、氯气的化学性质：2Na＋Cl22NaClCu＋Cl2 CuCl22Fe＋3Cl22FeCl3Cl2 + H2O == HCl + HClO Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O 2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O[板书]二、非金属氧化物主要化学性质：1、二氧化硫：〔1〕水溶液呈酸性SO2+H2O=H2SO3(2)氧化性SO2+2H2S=3S +2H2OH2SO3=H2O+SO2〔3〕复原性SO2+Br2+H2O=H2SO4+2HBr〔4〕漂白性但生成的白色物质不稳学生分析，汇总发言利用氧化复原知识，根据硫元素的价态进行归纳，总结。

高三化学二轮复习教案：专题10非金属知识规律

高三化学二轮复习教案：专题10非金属知识规律班级姓名学号【专题目标】(1)熟练把握典型物质(2)运用元素周期律、元素周期表总结同周期或同主族元素性质递变规律，以及变化的内在缘故，做到触类旁通、举一反三(3)对物质的结构、性质、制取、用途、实验现象的描述进行全方位系统复习【经典题型】【例1】氯化碘〔IC1〕的化学性质跟氯气相似，估量它跟水反应的最初生成物是A、HI 和HC10B、HC1 和HI0C、HC103 和HIOD、HC10 和HI0【点拨】氯气与水反应的方程式为C12 + H20 = HC1 + HC10反应可看做C1-C1 + H-0H互相交换形成HC1 + HC10.氯化碘与水反应可认为是IC1 + H-OH -HC1 + IH0,将IH0改成HI0。

选项B符合题意。

C12与水反应是氧化还原反应，而IC1与水反应不是氧化还原反应。

【规律总结】IC1与C12的化学性质相似，要把握它们的相似之处，相似缘故。

而相似不是完全相同，不能简单地仿照和照搬照抄，还要把握它们的相异之处，这既是提高能力的一种途径, 也是考查能力和素养的一种方法。

【巩固】从某些方而看，NH3和H20相当，NH4+和H3CH (简写为H+)相当，NH2-和0H-相当，NH2-(有时还包括N3-)和02-相当(1)在液氨中以下2个反应能发生，完成并配平方程式：NH4C1 + KNH2 -* , NH4I + PbNH -(2)M为正二价金属，完成以下反应式：M+NH3 - , M0+NH4C1 一M(NH2)2 〜【答案】⑴ NH4C1 + KNH2 = KC1 + 2NH32NH4I + PbNH = PbI2 + 3NH3(2) M+ 2NH3 二M(NH2)2 + H2 tM0+ 2NH4C1 二 MC12 + 2NH3 + H20M(NH2)2 三二MNH + NH3 或M (NH2) 2 仝二M3N2 + 4NH3【例2］能够验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是①硫和氢气在加热条件下能形成H2S、H2S受热300°C左右分解。

高三化学复习前谈非金属元素及其化合物教案

高三化学复习前谈非金属元素及其化合物教案非金属元素及其化合物知识是中学化学的重要组成部分。

按照《化学科考试说明》的规定，本部分内容包含5个知识块：氢和水、卤素、氧和硫、氮和磷、碳和硅；典型元素共8种。

这部分知识点多，内容丰富，涉及面广，且多数是描述性的，内容繁杂、零碎、分散，需要记忆的东西较多，难以掌握和运用；加之考试说明中规定元素及其化合物知识占15%（22~23分），不少同学不重视元素及其化合物知识的复习，但我们应注意到，元素及其化合物知识往往是考查化学基本概念和理论、化学计算、化学实验知识的载体。

在高考试卷中，真正属于元素及其化合物知识的分值远超过15%。

因此，我们应该重视元素及其化合物知识的复习。

下面我根据高考化学试题的要求和该专题知识点多的特点，谈谈非金属元素及其化合物知识的复习。

一、抓住“点、线、网”，构建多维知识网络1．理清“点”这里所说的“点”是非金属元素及其化合物的主干知识点或重难点或高考的热点或学生学习的疑难点，复习中要针对这些点拓展铺开，对于每一个“点”都要从组成结构、性质、鉴别保存、用途性模式：对于每一个“点”的复习，不仅要掌握其知识的内涵，还要引导学生以基本概念和基础理论为指导，与化学实验、化学计算相联系。

建立起多角度、多层次去掌握元素及其化合物的知识。

如物质的熔沸点，应该在分析晶体类型、晶体中微粒间的作用大小基础上掌握；物质的水溶性应该用相似相溶的原理去掌握；化学性质应该在分析组成元素的化合价、溶于水电离出的离子等基础上掌握。

对于物质发生的化学反应，要理解：①为什么能发生这样的反应？②反应有何特点？③反应过程中有什么现象？④反应前后量（物质的量、质量、体积等）有何变化？⑤该反应有哪些应用？⑥类似的反应有哪些？等等。

以点带面，发散提问，对知识的巩固和培养思维的严密性有极好的效果。

通过这样的复习，就能理清“点”，理清了“点”才能将知识点勾连成平面的知识主线。

2．连成“线”这里所说的“线”主要三条，一是各族元素代表物知识主线，二是物质结构元素周期律主线，三是氧化还原主线。

高三化学教案：《非金属及其化合物》教学设计

高三化学教案：《非金属及其化合物》教学设计纵观近几年各省市高考试题，有关非金属元素及其化合物的知识在高考中经常出现在离子共存、离子方程式、物质鉴别、气体的制取和性质验证、推断、计算等题型中，一般以元素化合物知识为载体，与化学基本概念、理论、实验、计算结合在一起考查。

在未来的高考中考查形式不会有太大的变化，但会突出对物质性质的探究性命题，也会以新的情境或陌生的物质为载体来考查有关非金属元素及其化合物的考查。

要求我们熟练掌握各主族中典型元素及其化合物的性质、制备和用途，了解这些元素的单质及某些氧化物、氢化物的性质。

掌握硫酸、硝酸的化学性质。

以硫酸为例，了解化工生产化学反应原理的确定。

初步了解原料与能源的合理利用、“三废处理”与环境保护以及生产过程中的综合经济效益问题。

了解硫、氮、碳的氧化物对大气的污染，以及防止大气污染。

预测2017年，硫酸、硝酸的化学性质，原料与能源的合理利用，生产过程中的综合经济效益问题是考察的重点。

非金属及其化合物的考查以C、Si、Cl、S、N等为基础，考查其单质、氧化物、氢化物、含氧酸等，具体考查重点如下：1、Si的性质及用途，无机非金属材料的应用；2、Cl及其化合物，Cl2单质的性质（强氧化性），相关实验的综合考查；3、SO2的性质，浓硫酸的特性；4、氮的氧化物、浓、稀HNO3的性质，相关反应产物的判断、化学方程式的书写等5、氧化还原反应方程式的书写、配平、计算与非金属元素及化合物之间的结合。

6、以非金属元素为基础的综合实验问题、探究实验问题；7、环境问题、化学工程工艺相关问题。

☆★考点一：碳、硅及其重要化合物【例1】【2017江苏卷】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维D．NH3易溶于水，可用作制冷剂【答案】AA．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收【答案】C【解析】A．氯气具有强氧化性，能把溴离子氧化为单质溴，因此向苦卤中通入Cl2是为了提取溴，A正确；B．粗盐中的钙离子、镁离子等可采用沉淀法除去，所得氯化钠溶液可采用重结晶等过程提纯，B 正确；C．工业生产常选用来源更广泛、价格更便宜的石灰乳作为沉淀剂，用氢氧化钠不经济，C错误；D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，SO2具有还原性，能被溴氧化，因此再用SO2将其还原吸收，D正确，答案选C。

[精品]新人教版高中化学二轮复习6.非金属及其化合物优质课教案

【专题六】非金属及其合物【考点突破】考点1 氯及合物的性质1、注意氯水的成分的多重性氯水成分复杂，氯水中存在的粒子：四种分子：H2O、2、HO、O2（及其少量）。

四种离子：H＋、－、O－、OH－（及其少量）。

由于氯水组成成分多样，所以氯水的性质必然多样。

表现在：①颜色、酸性、氧性及其变；②H＋参加的反应；③－参加的反应；④2参加的反应；⑤HO参加的反应；⑥多微粒同时表现；⑦新制氯水与久置氯水的比较。

2、注意知识的应用会实验探究卤族元素及其合物对所涉及的探究性问题较多，主要集中在：①2的性质及制法；②氯水的成分及性质；③卤离子的检验等。

无论哪种探究性试题，万变不离其中，仍然是将性质和实验探究融合在一起，打好这两方面扎实的基础，就能迎刃而解。

考点2氧、硫及其合物1、利用论统摄抓紧硫的价态氧族元素的习要以物质结构、元素周期律、氧还原反应知识为指导，根据氧族元素的原子结构特征和在周期表中的位置，解氧族元素性质的相似性和递变性，结合具体知识对所的物质结构、元素周期律的知识进行迁移与运用，充分利用氧还原反应知识解硫元素的价态变。

总结氧气参与反应的规律：2、明确重点知识注意迁移应用本章的重点知识在于SO2及硫酸的性质。

SO2的实验室制法、SO2的检验与净、+4硫的氧性和还原性、SO2的漂白；稀、浓H2SO4的性质及SO42―、SO32―的检验等。

注意总结SO2与O2、O32―、SO32―、SO42―、―在相关实验设计中的相互干扰，这也是同们经常出错的地方。

如鉴别SO2和O2不能用澄清石灰水，可用：①品红溶液；②氢硫酸；③酸性MO 4溶液；④溴水；⑤用HNO 3酸的B (NO 3)2溶液；⑥F 3。

其实验原及反应方程式、实验现象等，请同们自己分析。

考点3碳族元素、无机非金属材料 1、抓共性明特性对碳族元素的复习，首先要结合元素周期律掌握其共性和递变规律，还要特别注意其特殊性的习。

（1）碳族元素位于活泼金属向活泼非金属过渡的中间位置，最外层电子是4，在反应中不易得、失电子，易通过共价键形成共价合物。

高考化学二轮复习非金属单质及其化合物教案

2、注意: ①氯气单质及其化合物的漂白性.②溴水褪色的原理:(1)因萃取作用而使溴水褪色的物质:苯和直馏汽油等有机溶剂.(2)能与溴发生氧化还原反应的还原性无机化合物,如:H2S 、SO2、Na2S 、Na2SO3等(3)能与溴水发生反应的金属,如Na Mg Al Zn等(4)能与溴发生加成反应的不饱和烃及其衍生物.(5) 能被溴水氧化的有机化合物,如含有醛基的化合物(6) 能与溴水发生反应的碱性物质,如NaOH 、Na2CO3【整理知识】例二、研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验。

（1）根据反应Na2SO3(固)＋H2SO4(浓)＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O，制备SO2气体。

①用下列简图，在答题卡的方框中画出制备并收集SO2的实验装置(含试剂)示意图。

②实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是。

（2）将SO2气体分别通入下列溶液中：①品红溶液，现象是；②溴水溶液，现象是；③硫化钠溶液，现象是。

（3）有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题。

请你推测可能的原因并说明相应的验证方法（可以不填满）。

①原因，验证方法。

②原因，验证方法。

③原因，验证方法。

【答案】（1）①②打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，慢慢滴加（2）①溶液褪色②溶液褪色③有浅黄色溶液（或溶液变浑浊）（3）①Na2SO3变质取待测试样于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴入足量稀盐酸，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，则证明该Na2SO3固体变质②不是浓硫酸；用洁净玻璃棒蘸取待测试样，涂白纸不变黑，则证明该溶液不是浓硫酸。

【方法技巧】该试题无论从实验方案设计、仪器安装、操作注意事项、SO2性质探究、实验结果分析等都很好地考查了同学们的自主探究能力。

在平时我们利用好新教材的“联想•质疑”“观察•思考”“活动•探究”“交流•研讨”“迁移•应用”“概括•整合”等学习活动栏目，更好地培养学生的自主探究能力。

《非金属及其化合物》教案

《非金属及其化合物》教案《非金属及其化合物》教案课程标准：通过实验了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。

第一节无机非金属材料的主角——硅（第一课时）教学目标：1．使学生了解硅的两种重要化合物——二氧化硅及硅酸的主要性质；2．引导学生对比学习硅的化合物（二氧化硅及硅酸）与碳的化合物（二氧化碳及碳酸），培养学生联系、对比、归纳总结的学习方法；3．使学生了解二氧化硅和硅酸在日常生活、生产中的应用，感受化学的实用性，增强学习化学的兴趣。

教学重点、难点重点：二氧化硅的性质难点：硅酸的性质1. 宣传科学知识，介绍高新科技，揭露伪科学，是科学工作者的义务，下列说法属于伪科学的是（）。

A.以二氧化硅为主要原料制造光导纤维B.碳炉边放盆水，可防止煤气中毒C.在墙壁刚粉刷过石灰浆的室内生一炭火盆，墙壁会冒汗D.用干冰进行人工降雨2. 下列说法正确的是（）A．SiO2能和水发生化合反应生成硅酸B．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸C．SiO2的俗名叫水玻璃，不溶于水D．SiO2又叫水晶，能溶于NaOH溶液中3. ①盐酸、②浓硫酸、③氧气、④氢氟酸、⑤氢氧化钾溶液中，能与地壳中含量第一和第二的两元素形成的化合物起化学反应的是（）A．①② B．④⑤ C．②④ D．③④4.将过量的二氧化碳通入下列溶液中，最终会出现浑浊的是（）A．氯化钙溶液 B．澄清的石灰水 C．水玻璃 D．硝酸钡溶液5.熔融烧碱应选用的器皿是（）A．铁制坩埚 B．普通玻璃坩埚 C．石英坩埚 D．陶瓷坩埚6.下列关于碳和硅的叙述中，不正确的是（）A．＋4价氧化物都与氢氧化钠溶液反应B．单质在加热时都能与氧气反应C．氧化物都能溶于水生成相应的酸 D．碳和硅两种元素都有能导电的单质7.下列试剂可用带玻璃塞的玻璃瓶保存的是（）A．硅酸钠溶液 B．盐酸 C．氢氟酸 D．氢氧化钠溶液8.和空气接触可发生非氧化还原反应的物质组合是（）① Na ②Na2SiO3溶液③Na2O2④烧碱溶液⑤石灰水⑥Fe(OH)2A．①③④ B．②④⑤ C．②③⑥ D．①④⑤9.已知由石墨转化为金刚石需要吸收热量，下列说法中正确的是（）A．石墨比金刚石稳定 B．金刚石比石墨稳定C．石墨和金刚石一样稳定 D．以上结论都不正确10.某无色混合气体可能含有CO2.H2.CO和H2O（气）中的一种或几种，依次进行以下处理（假设每次处理均反应完全）：①通过盛有硅胶的干燥管时，气体体积不变；②通过炽热的氧化铜时，固体变为红色；③通过白色CuSO4粉末时，粉末变蓝色；④通过澄清石灰水时，溶液变浑浊。

(浙江选考)2020版高考化学二轮复习教案+练习：专题五第2讲非金属及其化合物教案.doc

第2讲非金属及其化合物[考试说明]续表氯、溴、碘及其化合物[学生用书P31]1．树立物质转化思想 (1)理清知识主线H C －1l ―→Cl 02―→HCl ＋1O ―→HCl ＋3O 2―→HCl ＋5O 3―→HCl ＋7O 4 (2)形成网络构建2．扫除易忘知识盲点(1)液氯密封在钢瓶中，而氯水、次氯酸应保存在棕色试剂瓶中。

(2)1 mol Cl 2参加反应，转移电子数可能为2N A 、N A 或小于N A (Cl 2和H 2O 的反应为可逆反应)。

(3)实验室制Cl 2，除了用MnO 2和浓盐酸反应外，还可以用KMnO 4、KClO 3、NaClO 与浓盐酸反应且都不需要加热，如ClO －＋Cl －＋2H ＋===Cl 2↑＋H 2O 。

(4)酸性KMnO 4溶液，用的是H 2SO 4酸化而不是盐酸。

(5)ClO －不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性，如ClO －与SO 2－3、I －、Fe2＋均不能大量共存；ClO －能水解，因HClO 酸性很弱，ClO －水解显碱性，如Fe 3＋＋3ClO －＋3H 2O===Fe(OH)3↓＋3HClO ，所以ClO －与Fe 3＋、Al 3＋均不能大量共存。

(6)向Ca(ClO)2溶液中通入SO 2气体生成CaSO 4而不是CaSO 3，其离子方程式为 Ca 2＋＋3ClO －＋SO 2＋H 2O===CaSO 4↓＋Cl －＋2HClO(少量SO 2)， Ca 2＋＋2ClO －＋2SO 2＋2H 2O===CaSO 4↓＋2Cl －＋SO 2－4＋4H ＋(过量SO 2)。

(7)当Fe 和Cl 2在点燃条件下反应时，不论Fe 过量或不足，由于Cl 2的强氧化性，产物一定是FeCl 3。

(8)“84”消毒液的有效成分为NaClO ，漂粉精的有效成分为Ca(ClO)2。

“84”消毒液和洁厕灵不能混合使用，其原因是ClO －＋Cl －＋2H ＋===Cl 2↑＋H 2O 。

部编版2020届高考化学第二轮复习专题十四非金属及其化合物(二)教学案

专题十一非金属及其化合物(二)第一部分硅SiO2是硅最重要的化合物，占地壳质量约12%，其存在形态有结晶型和无定型两大类，统称硅石。

SiO2基本结构单元为四面体结构 Si与O按1:2的比例组成立体网状结构。

二氧化硅和二氧化碳性质比较CaO CaSiO硅酸和碳酸的性质比较硅单质物性：①存在和形态：硅在地壳中含量居第二位。

自然界中无游离态，主要以硅酸盐和二氧化硅形式存在。

②晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体。

③导电性：半导体材料，介于导体和半导体之间。

制备：（1）用碳在高温下还原二氧化硅制取粗硅；SiO2+2C Si+2CO↑（2）将粗硅在高温下跟氯气反应生成四氯化硅；Si+2Cl2SiCl4（3）四氯化硅经提纯后，再用氢气还原，得到高纯度的硅。

SiCl4+2H2Si+4HCl 常温下化学性质稳定Si＋O2SiO2 Si＋4HF＝SiF4＋2H2↑，Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑硅酸盐材料：水泥、玻璃、陶瓷、水玻璃（Na2SiO3的水溶液）等硅酸盐组成的表示：例如，Na2SiO32O·SiO2 Al2Si2O5(OH)42O3·2SiO2·2H2O KAlSi3O82O·Al2O3·6SiO2新型无机非金属材料：高温结构陶瓷、光导纤维等传统无机非金属材料的优缺点：抗腐蚀、耐高温，质脆、经不起冲击。

新型无机非金属材料的特性：强度高，耐高温；①具有电学特性：绝缘体、半导体、导体等；②具有光学特性：发光、透光（可见光、红外光、射线）；③具有生物功能。

第二部分氮及其化合物工业合成氨：氨及其铵盐：1、物理性质：氨是一种无色、有刺激性气味的气体；极易溶于水（1:700），水溶液叫“氨水”；氨易液化“液氨”，常作致冷剂。

2、化学性质：（1）氨水呈弱碱性，能使酚酞变红或使湿润的红色石蕊试纸变蓝：NH3 + H2O = NH3·H2O（呈弱碱性）氨水不稳定，易分解。

高考化学二轮复习专题非金属及其化合物教学案 (教师)

专题六非金属及其化合物【2013考纲解读】非金属元素部分在保持原有考点不变的情况下，弱化了对磷的考查，但在以往高考中不被看好的元素硅及其化合物的性质在新高考中的地位相当突出，要引起重视。

从考点的变化情况来看，常见非金属元素及其化合物的性质仍是高考命题的重点，其命题形式一般为实验探究、计算、推断等。

预计今后的高考中，将会进一步注重非金属元素及其化合物性质知识的整体性和探究性，强化与生活、社会实际问题的联系，试题可以以选择题的形式出现，也可以以实验题和无机推断题的形式出现，以环保为主题设计问题的可能性也比较大。

【知识网络构建】1.2.3.4.5.【高频考点突破】考点一碳、硅及其化合物1．碳、硅及其重要化合物间的转化关系2．硅及其化合物的“反常”(1)Si 的还原性大于C ，但C 却能在高温下从SiO 2中还原出Si ：2C ＋SiO 2=====高温Si ＋2CO↑。

(2)非金属单质跟碱溶液作用一般无H 2放出，但Si 能跟强碱溶液作用放出H 2：Si ＋2NaOH ＋H 2O ＝Na 2SiO 3＋2H 2↑。

(3)非金属单质一般不跟非氧化性酸作用，但Si 能跟氢氟酸作用：Si ＋4HF ＝SiF 4↑＋2H 2↑。

(4)非金属氧化物一般为分子晶体，但SiO 2为原子晶体。

(5)酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO 2能与HF 作用。

(6)无机酸一般易溶于水，但H 2SiO 3和H 4SiO 4均难溶于水。

(7)硅酸盐大多难溶于水，常见可溶性硅酸盐硅酸钠，其水溶液称为泡花碱或水玻璃，但却是盐溶液。

(8)H 2CO 3的酸性大于H 2SiO 3，所以有Na 2SiO 3＋CO 2＋H 2O ＝H 2SiO 3↓＋Na 2CO 3，但高温下Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑也能发生，原因可以从两方面解释：①硅酸盐比碳酸盐稳定；②从化学平衡角度，由SiO 2高沸点难挥发固体制得低沸点易挥发的CO 。

苏教版高三化学第二轮复习课教案《非金属及其化合物复习(硫及其化合物)》.doc

高三化学第二轮复习课教案《非金属及其化合物复习(硫及其化合物)》［情景设计1］:请在我的描述中猜出这是什么元素？1.它是一种短周期元素，在元素周期表中位于P区2.自然界中它的游离态主要存在在火山口附近或地壳的岩层，颜色为淡黄色3.其氧化物形成的物质对人类的生存环境会造成严重的危害4.它的最高价氧化物形成的水化物是当今世界上最重要的化工产品之一5.黄铁矿(主要成分)、重晶石、石膏、芒硝、胆矶、绿矶、明矶等化合物中都含有该元素请问它是什么元素？［问题讨论1］该元素基态原子核外电子排布的轨道表达式为-o写出描述3、4、5中该元素所形成的化合物的化学式并标出其化合价。

［情景设计2］二氧化硫是形成酸雨的罪魁祸首之一，小刚同学探究二氧化硫分别与BaCh溶液、Ba(OH)2溶液反应的实验。

(1 )少量二氧化硫通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应过量二氧化硫通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应(2)小刚同学将二氧化硫通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象,看到了明显的白色沉淀，为了探究白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：操作1 加入试剂A所得悬浊液------------ > 白色沉淀---------------- >观察现象，并判断则操作1的名称为，试剂A的化学式为(3)实验表明，小刚加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是___________ (填化学式)，产生该白色沉淀的离子方程式是［总结1］［情景设计2］硫酸被称为“化学工业之母”，接触法制硫酸是工业生产中的重要反应。

根据下列框图关系填空，已知反应①、③是我国工业生产中的重要反应，X常温下为无色无味透明液体；C焰色反应火焰呈黄色，J为红褐色沉淀；D、E常温下为气体，且E能使品红溶液褪色；A是黄色固体，且A仅含两种元素，其中金属元素的质量分数约为46.7%o(1)G的化学式为；(2)固体A中所包含的化学键与固体B类似，则A的电子式为;(3)反应②的离子方程式： _____________________________________(4)反应④的离子方程式：；(5)已知每生成16 g E,放出106.5 kJ热量，则反应①的热化学方程式为_______________［总结2］［情景设计3］人类对硫元素的利用，从本质上看，就是实现含硫物质的相互转化。

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精品文档非金属及其化合物【考纲展示】
1. 了解非金属元素在周期表中的位置及其性质的递变规律。

2. 了解常见非金属元素（如 H C 、N O Si 、S 、Cl 等）单质及其化合物的主要性质及应用。

3. 了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。

【知识回扣】
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要点扫描
一、非金属、金属及其化合物的转化关系
1.硅及其化合物
Na 2 CO 3 咼温
HF
2.氯及其化合物
浓 H 2 SO NaCl HCl 3.硫及其化合物 Cl MnO 2 厶 2 HClO NaOH NaClO Cu 点 ‘ O 2 S _ ------------ SO 2 SO H 2S △ H 2。

H 2O 3 H 2 SO 4 A H 2SO 3 O 2 4.氮及其化合物 O 2 N 2 NO O ■ H2O lu NO 2 H 2O 离子检验试剂实验现象离子方程式 CO 2— BaCl 2 溶液 +稀盐酸
加入BaCb 溶液生成白色沉淀，沉淀溶于盐酸并放出无 2+ 2 — Ba +CO =BaCOj , BaCO+2H=Ba +CO f +H 2O
Cu IF HNO 3 、离子的检验精品文档
Si 匕 2_SiO —
C '高温 Na 2 SiO 3 SiF 4 H 2 SiO 3
HCl 非金
属元素
及其化
合物。