实验五水总硬度的测定资料讲解
自来水总硬度的测定-分析化学实验
分析化学实验
二、实验原理
1. 自来水总硬度的测定
总硬度是指自来水中的Ca、Mg总量。在pH=10的氨性缓冲溶液中， 以铬黑T（EBT）为指示剂，用EDTA滴定自来水中的Ca2+、Mg2+至由酒 红色变为蓝紫色即终点。共存离子Fe3+、Al3+等用三乙醇胺掩蔽，Cu2+、
定的操作？能否分别称样来进行滴定分析？
什么叫做水的硬度？常用哪几种方法来表示水的硬度？
分析化学实验
参考书
【1】武汉大学主编. 分析化学实验. 高等教育出版社第四版. 2001.5 【2】北京大学化学系分析化学研究室. 基础分析化学实验. 第二版. 北京大学出版社.1998 【3】陈焕光.李焕然. 张大经等编著. 分析化学实验. 第二版. 中山大学 出版社.1998
移取自来水试液
100.00mL
锥形瓶
加1滴HCl 煮沸2min
除去CO2
冷却
加三乙醇胺、 Mg2+-EDTA
氨性缓冲液、Na2S溶液、 3滴EBT
用EDTA标液滴定
酒红色变为蓝紫色
终点 平行测定三份，计算自来水的总硬度。
分析化学实验
五、数据记录和结果处理
1. EDTA标准溶液浓度的标定
滴定编号 称取基准CaCO3质量 /g 1 2 3
络合滴定实验
自来水总硬度的测定
分析化学实验
一、实验目的 二、实验原理 三、主要试剂和仪器
四、实验步骤
五、数据记录和结果处理
六、注意事项
七、思考题
分析化学实验
一、实验目的
（1）掌握用CaCO3标定EDTA溶液浓度的方法； （2）掌握络合滴定的原理与特点；
实验5水中硬度的测定
实验5水中硬度的测定(络合滴定法)一、实验目的1.学会EDTA标准溶液的配制与标定方法;2.掌握水中硬度的测定原理和方法。
二、原理在pH=1。
的NH3-NH4CI缓冲溶液中，铬黑T与水中ca2+和mg2+成紫红色络合物.然后用EDTA标准溶液滴定至终点时，置换出铬黑T使溶液呈现亮蓝色，即为终点。
根据EDTA标准溶液的浓度和用量便可求出水样中的总硬度。
沉淀形式被掩散，加钙指示剂，用EDTA标准溶液滴如果在pH>12时， mg2+以mg(OH )2定至溶液由红色变为蓝色，即为终点。
根据EFTA标准溶液的浓度和用量求出水样中Ca2+的含量。
三、仪器和试剂1.滴定管50mL；2. l0mmol/L EDTA标准溶液；3.铬黑T指示剂；4.缓冲溶液(pH=10)；5. l0mmol /L钙标准溶液；6.酸性铬蓝K与蔡酚绿B(m/m=I:(2--2.5)混合指示剂(KB指示剂)；7.三乙醇胺 20%；S溶液 2%；8.Na29.4mol/L HCl溶液；10.10%盐酸经胺溶液；11.2mo1/L NaOH溶液。
四、实验内容1.总硬度的测定(1).吸取50mL自来水水样3份，分别放人250mI锥形瓶中。
(2).加5ml,缓冲溶液和1mL 硫化钠溶液(掩蔽Cu 2+、Zn 2+等重金属离子) (3).加0.2g(约1小匀)铬黑T 指示剂，溶液呈明显的紫红色。
(4).立即用14mmol/L EDTA 标准溶液滴定至蓝色，即为终点(滴定时充分摇动，使反应完全)，记录用量（V EDTA ）。
由下式计算:总硬度(mmol/L)=V V C EDTAEDTA总硬度(CaCO;计，mg/L)=V V C EDTAEDTA ×100.1C EDT ——EDT A 标准溶液的量浓度( mmol/L ) ; V EDTA ——消耗EDTA 标准溶液的体积(mL) ；V 0——水样的体积(mL)100.1——碳酸钙的摩尔质量(CaC03,g/mol ) 2.钙硬度的测定(1).吸取50mI.自来水水样3份，分别放人锥形瓶中。
大学分析化学实验：实验五天然水硬度测定
五、数据记录 1.总硬度的测定
平行测定次数 记录项目
1
2
3
EDTA体积初始读数
/mL
EDTA体积终读数/mL
VEDTA /mL
总硬度/°
相对平均偏差/%
总硬度 cV 56.08 mg L1 cV 56.08
0.1
0.110
3．钙硬度的测定
准确移取澄清水样200mL，放入 500mL烧杯中，滴加4mL 10% NaOH 溶液摇匀后，加约黄豆大小的钙指示 剂，摇匀溶液呈浅红色，用已标定 EDTA标准溶液滴定至纯蓝色，即为 终点。平行测定3次，记录数据。计算 钙的硬。
水中的Ca2+、Mg2+ 离子可用
EDTA标准溶液进行滴定。
二、实验原理
水的硬度的测定可分为水的总硬度 的测定和钙、镁硬度的测定两种。总硬 度的测定是滴定Ca、Mg总量，并以Ca 进行计算。后一种是分别测定Ca和Mg 的含量。
二、实验原理
标定EDTA溶液用“钙指示剂”作为指示剂。
钙指示剂在溶液pH值为12~14的条件下显蓝色，
四、实验步骤
2.总硬度的测定
准确移取澄清的水样200mL，放入250mL 锥形瓶中，加入5mL pH=10 NH3-NH4Cl （氨性）缓冲液，1：2 三乙醇胺（埯蔽作 用）0.5mL，摇匀。再加入约黄豆大小的 铬黑T固体指示剂，再摇匀，此时溶液呈 酒红色，用已标定的0.02moL·L-1 EDTA标 准溶液滴定至纯蓝色，即为终点。平行测 定3次，记录数据。计算水的总硬度。
硬度（°）=
cEDTA
实验5 自来水总硬度的测定(讲稿)
实验五自来水总硬度的测定一、实验目的1、掌握EDTA法测定水的总硬度的原理和方法。
2、掌握EDTA标准溶液的配制和标定方法。
3、掌握水硬度的表示方法及计算。
二、实验原理水的硬度是表示水质的一个重要指标，对工农业用水、饮用水关系很大。
所谓水的硬度是指水中各种可溶性钙盐和镁盐的含量，它包括暂时硬度和永久硬度。
暂时硬度主要是指水中含钙、镁的酸式碳酸盐，加热能析出沉淀而除去；永久硬度是指钙、镁的硫酸盐、硝酸盐和氯化物，它们在加热时不沉淀。
水的总硬度的测定，一般采用EDTA配位滴定法。
在pH=10的氨性缓冲溶液中，以铬黑T为指示剂，用EDTA标准溶液直接测定水中Ca2+、Mg2+总量，终点由紫红色变为纯蓝色。
若有Fe3+、Al3+干扰，可用三乙醇胺掩蔽，Cu2+、Pb2+、Zn2+等重金属离子可用KCN、Na 2S予以掩蔽。
滴定前：EBT + Mg2+═Mg-EBT（蓝色）（紫红色）化学计量点前：Ca2++ H2Y2-═CaY2-+ 2H+Mg2++ H2Y2-═MgY2-+ 2H+化学计量点：Mg-EBT + H2Y2-═MgY2- + EBT + 2H+（紫红色）（蓝色）水的硬度有多种表示方法。
我国目前采用两种表示方法：一种是以（º）为单位，1º表示1L水中含10mgCaO（德国度）；一种是以mg·L-1计，是一种国际单位，表示1升水中含1mgCaO。
< 4º极软水，4º～8º软水，8º～16º中等水，16º～30º硬水，>30º极硬水。
生活用水<25º。
EDTA酸在水中溶解度较小，通常采用EDTA二钠盐配制其标准溶液，因市售的EDTA含有少量杂质而不能直接用做标准溶液，故采用间接法配制。
常用EDTA标准溶液的浓度为0.01～0.05 mol·L-1。
EDTA溶液应储存在聚乙烯瓶或硬质玻璃瓶中。
水的总硬度测定实验报告
水的总硬度测定实验报告水的总硬度测定实验报告引言：水是地球上最重要的资源之一，对生命的存在和发展起着重要的作用。
然而，水中的硬度问题一直是人们关注的焦点。
硬度是指水中钙、镁离子的含量，它会对人体健康和工业生产产生一定的影响。
因此，准确测定水的总硬度对于水质评价和处理具有重要意义。
实验目的：本实验旨在通过滴定法测定水样中钙、镁离子的含量，从而计算出水的总硬度。
实验原理：水的总硬度主要由钙、镁离子引起。
本实验采用EDTA滴定法测定水样中的钙、镁离子含量。
EDTA是一种强螯合剂，能与钙、镁形成稳定的络合物。
当EDTA溶液与水样中的钙、镁离子反应时，络合物形成，溶液颜色发生明显变化，通过滴定可以确定钙、镁离子的含量。
实验步骤：1. 取一定量的水样，加入适量的氢氧化钠溶液，使水样碱性适中。
2. 加入几滴酚酞指示剂，溶液呈现淡红色。
3. 用标定的EDTA溶液进行滴定，滴定至溶液颜色由红变为无色。
4. 记录滴定所需的EDTA溶液的体积，计算出水样中钙、镁离子的含量。
实验结果：经过滴定，记录了滴定所需的EDTA溶液体积为25.5mL。
根据计算公式，可以得出水样中的钙、镁离子的含量为0.1275mol/L。
结果分析：根据实验结果，可以得出水样中的总硬度为0.1275mol/L。
根据国际标准，水的硬度分级如下：- 软水：总硬度低于0.1mol/L- 中硬水：总硬度在0.1-0.3mol/L之间- 硬水：总硬度在0.3-0.6mol/L之间- 极硬水：总硬度高于0.6mol/L根据实验结果，可以判断该水样属于中硬水。
实验结论：通过本实验的滴定方法，准确测定了水样中钙、镁离子的含量，计算出了水的总硬度。
根据实验结果，该水样属于中硬水。
水的硬度对于人体健康和工业生产都有一定的影响，因此需要根据实际情况采取相应的处理方法，以保证水质的安全和合适使用。
结语：本实验通过滴定法测定水样中的总硬度，为水质评价和处理提供了重要的参考依据。
实验五水总硬度的测定
总硬度的测定方法：
采用络合滴定法 （ EDTA )测定： 在pＨ≈１０的氨性溶液中，采用 铬黑T(In)做指
示剂，用EDTA标准溶液直接测定 Ca2+、Mg2+总量。
水硬度 ? C V EDTA EDTA ? MCaO ? 100 德国度 （ °） V水
水硬度 ? C V EDTA EDTA ? MCaO ? 1000 mg/L V水
水硬度分类表
总硬度度数
（°） 0~4 标 志 很软水
4~8 软水
8~16
中等硬度水
16~30 硬水
30以上 很硬水
? 硬度对工业用水影响很大，尤其是锅炉用水，硬度较高的 水都要经过软化处理并经滴定分析达到一定标准后才能输 入锅炉。其他很多工业对水的硬度也都有一定的要求。生 活饮用水中硬度过高会影响肠胃的消化功能，我国生活饮 用水卫生标准中规定硬度(以CaCO３计)不得超过450mg·L1。
有：Ｋ ＣａＹ＞ＫＭｇＹ＞Ｋ ＭｇＩｎ＞Ｙ ＣａＩｎ
分别测定水中钙硬和镁硬时，可取等量水样 加NaOH调节溶液 pH=12~13 ,使Mg2+生成 Mg(OH)2沉淀，在滴定时不再参与与 EDTA的络 合反应，在溶液中加入 钙指示剂 用EDTA滴定水 中Ca2+含量，然后再计算出 Mg2+含量。
滴定时， Fe3+、Al3+等干扰离子用 三乙醇胺 掩蔽， Cu2+、Pb2+、Zn2+等重金属离子可用 KCN、 Na2 S或巯基乙酸掩蔽 。
3. 自来水总硬度的测定
水的总硬度的测定
水的总硬度的测定水的总硬度的测定一、目的要求1．了解EDTA测定水的总硬度的基本原理。
2．把握水的总硬度的测定方法。
二、基本原理在pH=10时，EDTA能与钙、镁形成稳定的搭配物，其稳定性比铬黑T与镁形成的搭配物的稳定性强。
以EDTA标准溶液直接滴定，铬黑T为指示剂，在接近尽头时，EDTA夺取Mg—EBT中的镁，使铬黑T游离出来，溶液由红色蓦地变化为蓝色，即为滴定尽头。
滴定时，加入三乙醇胺和KCN来除去水中少量的Fe3+、Al3+、Cu2+、Pb2+等离子的干扰。
三、试剂1．铬黑T指示剂：0.5g铬黑T与50g氯化钠充分混合。
2．氨—氯化铵缓冲溶液（pH=10）：称取5.4g氯化铵，加适量水溶解后，加入35ml氨水，再加水稀释至100ml。
3．1%KCN溶液4．1：1三乙醇胺5．1：1HCl溶液6．钙指示剂：0.5g钙指示剂与50g氯化钠充分混合7．0.01mol/L钙标准溶液： **称取干燥（110℃）至恒重的0.5g基准碳酸钙于250ml烧杯中，用1：1的HCl溶液加热完全溶解，冷却后转入500ml的容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
8．0.01mol/LEDTA标准溶液的配制与标定。
配制：称取3.7gEDTA二钠盐（分子量为372.2），用去离子水稀释至1000ml，摇匀，贮存于聚乙烯瓶中待标定。
标定：用移液管精准移取25.00钙标准溶液到250ml锥形瓶中，加入70ml水，然后加入10ml10%的NaOH溶液，加少量的钙指示剂，用EDTA溶液滴定至溶液由酒红色变化成纯蓝色为滴定尽头。
记录消耗EDTA的体积V（EDTA）。
平行测定三次。
计算公式：c（EDTA）＝四、操作方法精准吸取水样100.00ml于锥形瓶中，加入三乙醇胺6ml、KCN 溶液1ml、氨—氯化铵缓冲溶液10ml、铬黑T指示剂少许，用EDTA 标准溶液滴定至溶液由红色变为蓝色即为尽头。
记录消耗EDTA标准溶液的体积。
平行测定三次。
水样总硬度实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 了解水的总硬度的概念和测定意义；2. 掌握EDTA滴定法测定水样总硬度的原理和方法；3. 熟悉铬黑T指示剂的使用和终点判断；4. 提高实验操作技能和数据分析能力。
二、实验原理水的总硬度是指水中钙、镁离子的总浓度，通常以每升水中含有的碳酸钙的毫克数（mg/L）表示。
EDTA滴定法是一种常用的测定水样总硬度的方法，其原理是EDTA 与钙、镁离子形成稳定的络合物，根据络合物的稳定性，可用EDTA标准溶液滴定水样中的钙、镁离子，从而计算出总硬度。
三、实验器材与试剂1. 器材：- 电子天平- 移液管- 滴定管- 锥形瓶- 烧杯- 玻璃棒- pH计- 恒温水浴锅2. 试剂：- 乙二胺四乙酸二钠（EDTA）标准溶液（0.01mol/L）- 铬黑T指示剂- 盐酸- 碳酸钠- 碳酸氢钠- 水样四、实验步骤1. 标准溶液的配制- 称取0.8克EDTA二钠盐，加入少量水溶解；- 将溶液转移至1000mL容量瓶中，用水定容至刻度线；- 配制好的EDTA标准溶液储存于冰箱中备用。
2. 水样预处理- 取一定量的水样，用碳酸钠和碳酸氢钠调节pH至8.5-9.5；- 用移液管取50mL水样于锥形瓶中，加入适量的铬黑T指示剂；- 用盐酸滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色，记录消耗的盐酸体积。
3. 计算总硬度- 根据EDTA标准溶液的浓度和消耗的盐酸体积，计算水样中钙、镁离子的总量； - 按照以下公式计算水样的总硬度：总硬度（mg/L）= (V1 C1 10.67) / V2其中，V1为消耗的EDTA标准溶液体积（mL），C1为EDTA标准溶液的浓度（mol/L），V2为水样的体积（mL），10.67为碳酸钙的摩尔质量与钙离子的摩尔质量之比。
五、实验结果与分析1. 实验结果- 本实验测得水样的总硬度为XXX mg/L。
- 水样总硬度的测定结果反映了水样中钙、镁离子的含量，可用于评价水质和处理工艺；- 本次实验采用EDTA滴定法，操作简便、准确度高，适用于测定各类水样的总硬度。
水的总硬度的测定实验报告
水的总硬度的测定实验报告《水的总硬度的测定实验报告》实验目的：本实验旨在通过测定水样的总硬度，了解水中的钙和镁离子含量，从而评估水的质量。
实验原理：水的总硬度是指水中钙和镁离子的总和。
通常使用EDTA（乙二胺四乙酸）滴定法来测定水样的总硬度。
在实验中，我们将水样与EDTA试剂和Eriochrome Black T指示剂一起滴定，当EDTA与水中的钙和镁离子反应生成螯合物时，指示剂的颜色会发生变化。
通过记录滴定消耗的EDTA滴数，再结合反应方程式，就可以计算出水样的总硬度。
实验步骤：1. 取适量水样倒入容器中。
2. 加入Eriochrome Black T指示剂，使水样呈现出明显的蓝色。
3. 用标定好的EDTA溶液滴定水样，同时搅拌容器。
4. 当水样颜色由蓝色变为粉红色时，停止滴定，并记录所耗EDTA滴数。
5. 重复以上步骤，直至结果一致。
实验结果：通过多次实验，我们得到了不同水样的总硬度测定值，分别为：样品1为120 mg/L，样品2为150 mg/L，样品3为130 mg/L。
实验分析：根据实验结果，我们可以得出不同水样的总硬度不同，说明它们含有不同程度的钙和镁离子。
根据相关标准，水样的总硬度在某一范围内属于优质饮用水，而超出范围则可能对人体健康造成影响。
因此，通过测定水样的总硬度，可以评估水的质量，为水质监测和饮用水处理提供重要参考。
结论：本实验通过EDTA滴定法测定了水样的总硬度，得到了水样中钙和镁离子的含量。
实验结果表明，不同水样的总硬度存在差异，这对水质的评估具有重要意义。
在实际应用中，我们可以根据水样的总硬度来评估水的质量，并采取相应的处理措施，以保障人们的饮用水安全。
水的总硬度测定实验报告
水的总硬度测定实验报告一、实验目的。
本实验旨在通过分析水样中的总硬度，了解水质的硬度情况，为水质的评价和处理提供依据。
二、实验原理。
水的硬度是指水中可溶解的钙和镁离子的总量，通常以mg/L或mol/L表示。
水的硬度分为临时硬度和总硬度两种。
临时硬度是指水中的碳酸钙和碳酸镁的含量，可以通过加热水样使其二氧化碳逸出来测定。
总硬度是指水中所有可溶性钙和镁的含量，可以通过滴定法测定。
三、实验步骤。
1. 取一定量的水样，加入适量的EDTA指示剂和pH缓冲液。
2. 用标准EDTA溶液滴定水样，直到水样呈现蓝色终点。
3. 记录所耗用的EDTA溶液的体积V1(ml)。
4. 用同样的方法对蒸馏水进行滴定，得到滴定体积V2(ml)。
5. 计算水样的总硬度，总硬度=（V1-V2）×标准EDTA溶液的浓度×50。
四、实验数据。
水样滴定体积V1(ml)，25.6。
蒸馏水滴定体积V2(ml)，2.5。
标准EDTA溶液浓度，0.01mol/L。
五、实验结果及分析。
根据实验数据计算得到水样的总硬度为：总硬度=（25.6-2.5）×0.01×50=11.55mg/L。
六、实验结论。
通过本次实验，我们成功测定了水样的总硬度为11.55mg/L。
水的硬度对于日常生活和工业生产都有一定的影响，合理控制水的硬度有助于延长管道和设备的使用寿命，保障水质安全。
因此，对水的硬度进行监测和调节具有重要意义。
七、实验注意事项。
1. 实验中需使用干净的试剂和仪器，避免杂质的干扰。
2. 滴定时需注意滴定液的滴加速度和方向，保持稳定。
3. 实验结束后要及时清洗和收拾实验器材，做好实验室卫生。
八、参考文献。
1. 《分析化学》。
2. 《水质分析与监测技术》。
以上为水的总硬度测定实验报告。
实验五 水总硬度的测定
一、实验目的 1.掌握水的硬度的表示方法； 2.学习配位滴定法测定水中总硬度的原 理和方法； 3.学会EDTA标准溶液的配制、标定和 稀释； 4.熟悉金属指示剂变色原理及滴定终点 的判断；
学科名词
硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水。 硬水中含盐量一般以硬度表示。硬度单位是度，1度相当 于每升水中含10mg的CaO。 硬度在8以上者通常称为硬水，地下水（如井水、泉水） 的含盐量较多，属于硬水。在硬水中，钙盐和镁盐以碳 酸氢盐、碳酸盐、硫酸盐、氯化物和硝酸盐的形式存在。 硬度又分为暂时性硬度和永久性硬度。由于水中含有碳 酸氢钙与碳酸氢镁而形成的硬度，经煮沸后可把硬度去 掉，这种硬度称为暂时性硬度。水中含硫酸钙和硫酸镁 等盐类物质而形成的硬度，经煮沸后不能去除的硬度， 称为永久性硬度。
+ EBT
钙硬度的测定
钙含量的测定(pH=12)
Ca2+
+
EDTA NN Ca-NN
无色
Ca-EDTA
蓝色
酒红色
NN
+
无色
蓝色
置换出的指 示剂指示 终点
三、仪器与试剂
仪器：酸式滴定管(25ml)、烧杯（100ml）、吸 量管（5、10ml）、 量筒（100ml）、锥形瓶 （250ml），洗耳球 试剂：自来水样、 EDTA (0.02 mol/L 待标液)、 CaCO3标准溶液（0.02 mol/L ）、三乙醇胺 （1：1）、氨性缓冲溶液 K-B 指示剂、铬黑T指示剂（EBT ）
钙标准溶液滴定EDTA溶液的数据记录
数据 V ca 2+（ml） △VEDTA（ml） 1 2 3
CEDTA（mol/L）
平均值
水的总硬度测定实验报告
水的总硬度测定实验报告一、实验目的1、掌握 EDTA 滴定法测定水的总硬度的原理和方法。
2、学会使用酸式滴定管、移液管等仪器进行准确的定量操作。
3、熟悉用铬黑 T 指示剂判断滴定终点。
二、实验原理水的总硬度通常指水中钙、镁离子的总含量。
在一定条件下，以铬黑 T 为指示剂，用 EDTA（乙二胺四乙酸二钠盐）标准溶液滴定水中的钙、镁离子。
当溶液中的钙、镁离子与 EDTA 完全反应时，溶液由酒红色变为蓝色，即为滴定终点。
反应式如下：Ca²⁺＋ H₂Y²⁻⇌ CaY²⁻＋ 2H⁺Mg²⁺＋ H₂Y²⁻⇌ MgY²⁻＋ 2H⁺三、实验仪器与试剂1、仪器酸式滴定管（50mL）移液管（25mL）锥形瓶（250mL）容量瓶（100mL、250mL）玻璃棒烧杯（500mL、100mL）电子天平2、试剂乙二胺四乙酸二钠盐（EDTA）氯化铵氨水缓冲溶液（pH=10）铬黑 T 指示剂碳酸钙基准试剂盐酸（1:1）四、实验步骤1、 001mol/L EDTA 标准溶液的配制与标定（1）配制称取约 4g EDTA 二钠盐于 500mL 烧杯中，加入约 200mL 水，温热溶解后，转入容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
（2）标定准确称取 025g 左右（精确至 00001g）基准碳酸钙于 250mL 烧杯中，用少量水润湿，盖上表面皿，从杯嘴边逐滴加入 1:1 盐酸至碳酸钙完全溶解，加 100mL 水，加热煮沸，以除去二氧化碳。
冷却后，加入10mL 氯化铵氨水缓冲溶液（pH=10），加入 3 滴铬黑 T 指示剂，用配制好的 EDTA 溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色，即为终点。
记录EDTA 溶液的用量。
平行标定三份，计算 EDTA 标准溶液的浓度。
2、水样的采集与预处理用干净的塑料瓶采集水样。
若水样中存在悬浮物或有机物，可先进行过滤或消解处理。
3、水样总硬度的测定用移液管准确吸取 2500mL 水样于 250mL 锥形瓶中，加入 5mL 氯化铵氨水缓冲溶液（pH=10），加入 3 滴铬黑 T 指示剂，用 EDTA 标准溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色，即为终点。
水硬度测定
水的总硬度的测定一、实验原理水的总硬度是指水中+2Ca 、+2Mg 的总量。
EDTA 和金属指示剂铬黑T )(3In H 分别与+2Mg 、+2Ca 形成络合物，稳定性为---->>>CaIn MgIn MgY Y C a 22，当水样中加入少量铬黑T 指示剂时，它首先和+2Mg 生成红色络合物-MgIn ，然后与+2Ca 生成红色络合物-CaIn 。
+----++=+H HIn CaY Y H CaIn 2222+----++=+H HIn MgY Y H MgIn 2222红色 蓝色二、实验步骤1．取水样：100mL2．控制水样的pH 值：加入氨性缓冲溶液5mL ，控制pH=103．加入掩蔽剂：三乙醇胺掩蔽+3Fe 、+3Al 等。
4．滴定：用EDTA 标准溶液滴定至溶液由紫红色——蓝色三、数据记录及数据处理见实验报告水的硬度有多种表示方法，常以水中Ca 、Mg 总量换算为CaO 含量的方法表示，以每升水中含10mg CaO 为1度 ( o )，用度来表示水的硬度。
即1度=10mg CaO /1L(H 2O)。
100)(/⨯⋅=︒水样）（水的总硬度V M CV CaO EDTA 四、钙硬的测定 移取100mL 水样于250mL 锥形瓶中，加入5mL NaOH L g 140-⋅加少许钙指示剂，用EDTA 标准溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色为终点。
水样V Mca CV EDTA l mg Ca 32)(10)(1⨯⨯=-⋅ρ 水样V M V V C Mg EDTA l mg Mg 321)(10)(1⨯⨯-=-⋅ρ五、注意事项 因水样中的钙、镁含量不高、滴定时，反应速度较慢，故滴定速度要慢。
六、思考题1.什么叫水的总硬度？怎样计算水的总硬度？答：水中Ca 2+、Mg 2+的总量称为水的总硬度。
计算水的总硬度的公式为： 1000)(⨯⨯水V M cV CaO EDTA （mg·L -1） 100)(⨯⨯水V M cV CaO EDTA ( o ) 2.为什么滴定Ca 2+、Mg 2+总量时要控制pH≈10，而滴定Ca 2+分量时要控制pH 为12～13？若pH>13时测Ca 2+对结果有何影响？答：因为滴定Ca 2+、Mg 2+总量时要用铬黑T 作指示剂，铬黑T 在pH 为8～11之间为蓝色，与金属离子形成的配合物为紫红色，终点时溶液为蓝色。
实验五 水的总硬度测定
实验五水的总硬度测定一、实验目的⒈了解配位滴定的基本原理。
⒉学习EDTA标准溶液的配制和标定方法。
3．学习水的总硬度测定4.了解水硬度的表示方法二、配位滴定标准溶液的制备（一）实验原理配位滴定广泛应用的标准溶液是乙二胺四乙酸的二钠盐，简称EDTA，通常含二个分子结晶水，分子式用Na2H2Y•2H2O表示，为白色结晶粉末。
由于EDTA与各价态的金属离子配合，一般都形成配位比为1∶1的配合物，为计算简便，EDTA标准溶液通常都用摩尔浓度表示。
EDTA标准溶液可用基准级的固体直接配成，但一般都是间接法先配成大约浓度，再用基准物质如碳酸钙、硫酸镁、氧化锌、金属锌等标定，终点确定采用金属指示剂。
例如，用锌标定EDTA时，在pH≈10（氨缓冲浓度），以铬黑T（简称EBT）作指示剂来说明颜色变化过程及终点判断。
⒈滴定前，在溶液中加入铬黑T指示剂，则指示剂阴离子（兰色，以In表示）与Zn2+离子生成红色配合物。
Zn + In = ZnIn兰色红色⒉滴定开始至等物质的量反应点前，逐滴加入的EDTA与Zn2+配合，形成稳定的无色配合物。
Zn + Y = ZnY无色⒊等物质的量反应点时，继续滴下去的EDTA夺取红色ZnIn配合物中的Zn2+离子，而使指示剂阴离子游离出来，溶液呈现指示剂的兰色。
ZnIn + Y = ZnY + In红色无色兰色根据溶液颜色由红到兰的急剧变化，可以确定滴定终点。
用锌标定EDTA还可在pH为5.5（用六次甲基四胺作缓冲液）时，用二甲酚橙作指示剂，滴定进行到由红色变为亮黄色为终点。
标定选用什么条件、哪种指示剂，决定于待测离于所要求的pH范围。
因下步是测钙、镁含量，故本次实验在pH≈10的条件下，选用铬黑T指示剂进行标定。
（二）实验步骤⒈预习计算：欲配制0.0lmol／L EDTA溶液300毫升，需Na2H2Y•2H2O固体（分子量=372.26）多少克？⒉配制称取EDTA二钠盐固体于小烧杯中，加50毫升水，稍加热溶解，冷却后转移试剂瓶，加水稀释至300毫升，摇匀，以待标定。
天然水总硬度的测定ppt课件
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天然水总硬度的测定
一、实验目的 二、实验原理 三、试剂及仪器 四、实验步骤 五、注意事项 六、数据处理 七、思考题
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一、实验目的
• 掌握络合滴定的原理与特点； • 巩固络合滴定法中金属指示剂的变色
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二、实验原理
• 水的硬度的测定可分为水的总硬度的测定和钙、 镁硬度的测定两种。总硬度的测定是滴定Ca、Mg总 量，并以Ca进行计算。后一种是分别测定Ca和Mg 的含量。
• 世界各国对水的硬度表示方法不同。德国硬度是水 硬度表示比较早的一种方法，它以度（o）为计，它 表示是十万份水中含有一份CaO，即1L水中含有 10mgCaO时为1o，我们采用此法。
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• 测定钙硬时，用NaOH调节溶液pH值为12～13， 使溶液中的Mg2+形成Mg(OH)2，白色沉淀，以钙 指示剂为指示剂，指示剂与钙离子形成红色的络 合物，滴入EDTA时，钙离子逐步被络合，当接近 化学计量点时，已与指示剂络合的钙离子被EDTA 夺出，释放出指示剂，此时溶液为蓝色。
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试剂及仪器
• 仪器：分析天平、台秤、细口瓶、干 燥器、称量瓶、电炉、烧杯、玻璃棒、 表面皿、酸式滴定管、容量瓶、移液 管、洗瓶。
2 5 。C 1000mL
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四、实验步骤
天然水总硬度的测定
取适量的水样（一般取500～1000mL）(用什么量取?),用 移液管吸取100.00mL自来水样置于250mL锥形瓶中， 加入 1～2滴HCl（1+1）溶液使之酸化。煮沸数分钟，以除去 CO2。冷却后加入3mL三乙醇胺溶液，5mL氨性缓冲溶液， 1mLNa2S溶液及2～3滴铬黑T指示剂，用EDTA标液滴定至 溶液由酒红色变为蓝紫色，即为终点。平行测定三份。计 算水的总硬度，以度（o）和mg/L(CaCO3)表示分析结果。
水总硬度的测定实验报告
一、实验目的1. 了解水的硬度及其表示方法；2. 掌握EDTA滴定法测定水总硬度的原理和方法；3. 熟悉酸度控制、指示剂选择等实验操作；4. 培养学生分析问题、解决问题的能力。
二、实验原理水的硬度是指水中钙、镁离子的含量。
通常，水的硬度分为总硬度和暂时硬度。
总硬度是指水中所有钙、镁离子的含量，暂时硬度是指水中可溶性碳酸盐的钙、镁离子含量。
本实验采用EDTA滴定法测定水总硬度。
EDTA滴定法的基本原理是：在一定的pH条件下，EDTA与钙、镁离子形成稳定的络合物，根据络合物形成的颜色变化来判断滴定终点。
本实验采用铬黑T作为指示剂，在pH=10的氨性溶液中，铬黑T与钙、镁离子形成酒红色络合物。
随着EDTA的加入，络合物中的金属离子逐渐被EDTA夺出，释放出铬黑T，使溶液颜色由酒红色变为纯蓝色，此时即为滴定终点。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：移液管、锥形瓶、酸式滴定管、滴定台、滴定夹、滴管、电子天平、pH计2. 试剂：EDTA标准溶液（0.02mol/L）、NH3-NH4Cl缓冲溶液、铬黑T（0.5％）、三乙醇胺（1:2）、NaOH（40g/L）、水样四、实验步骤1. 配制EDTA标准溶液：准确称取0.18g乙二胺四乙酸二钠（EDTA），溶解于100mL水中，转移至1000mL容量瓶中，定容至刻度，摇匀。
此溶液为0.02mol/L的EDTA标准溶液。
2. 准备水样：取适量水样，用移液管移取100.00mL水样于锥形瓶中。
3. 加入三乙醇胺：向锥形瓶中加入1.0mL三乙醇胺溶液。
4. 加入NH3-NH4Cl缓冲溶液：向锥形瓶中加入1.0mLNH3-NH4Cl缓冲溶液。
5. 加入铬黑T：向锥形瓶中加入少量铬黑T（约0.05g）。
6. 滴定：用EDTA标准溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色，即为滴定终点。
7. 记录消耗的EDTA标准溶液体积V1。
8. 重复实验两次，求平均值。
五、数据处理1. 计算水总硬度：根据EDTA标准溶液的浓度、消耗体积以及水样的体积，计算水总硬度（以CaCO3计）。
水的总硬度测定实验报告
一、实验目的1. 理解水的总硬度的概念及其重要性。
2. 掌握EDTA滴定法测定水的总硬度的原理和方法。
3. 学会使用EDTA标准溶液进行标定，并应用于实际水样总硬度的测定。
4. 熟悉指示剂的使用及终点判断。
二、实验原理水的总硬度是指水中含有的可溶性钙镁盐类的总量。
其中，钙、镁离子是造成水硬度的主要原因。
EDTA滴定法是一种常用的测定水总硬度的方法，其原理是EDTA与钙、镁离子形成稳定的络合物，通过滴定EDTA溶液的用量来计算水样中钙、镁离子的总量。
实验中，首先配制EDTA标准溶液并进行标定，然后取一定量的水样，加入适量的铬黑T指示剂，用EDTA标准溶液滴定至溶液颜色由酒红色变为纯蓝色，即为终点。
根据EDTA溶液的用量和浓度，可计算出水样的总硬度。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：滴定管（50mL）、锥形瓶（250mL）、移液管（10mL）、烧杯（100mL）、pH计、电子天平等。
2. 试剂：EDTA标准溶液（0.01mol/L）、铬黑T指示剂、氨水、氯化铵、碳酸钙、盐酸等。
四、实验步骤1. 配制EDTA标准溶液：准确称取0.3927g EDTA固体，溶于100mL去离子水中，转移至500mL容量瓶中，用去离子水定容至刻度，配制成0.01mol/L的EDTA标准溶液。
2. 标定EDTA标准溶液：准确称取0.1g碳酸钙（基准试剂），溶于50mL盐酸中，转移至100mL容量瓶中，用去离子水定容至刻度。
取25mL溶液于锥形瓶中，加入适量的铬黑T指示剂，用EDTA标准溶液滴定至溶液颜色由酒红色变为纯蓝色，记录消耗的EDTA标准溶液体积。
3. 水样总硬度测定：取一定量的水样于锥形瓶中，加入适量的铬黑T指示剂，用EDTA标准溶液滴定至溶液颜色由酒红色变为纯蓝色，记录消耗的EDTA标准溶液体积。
4. 计算水样总硬度：根据EDTA标准溶液的浓度和消耗体积，计算水样中钙、镁离子的总量，再根据钙、镁离子的摩尔比换算为总硬度。
实验十_自来水总硬度的测定)
实验五 自来水总硬度的测定 （EDTA 的标定）一、实验目的1. 掌握EDTA 测定水的硬度的原理和方法；2. 了解水的硬度测定的意义和常用的硬度表示方法；3. 掌握铬黑T 和钙指示剂的应用，了解金属指示剂的特点。
二、测定原理测定水的总硬度，一般采用配位滴定法即在pH ＝10的氨性溶液中，以铬黑Ｔ作为指示剂,用EDTA 标准溶液直接滴定水中的Ca 2+、Mg 2+，直至溶液由紫红色经紫蓝色转变为蓝色，即为终点。
反应如下：滴定前：EBT ＋ Me （Ca 2+、Mg 2+）＝ Me －EBT （蓝色） pH=10 （紫红色） 滴定开始至化学计量点前：H 2Y 2- + Ca 2+ ＝ CaY 2- + 2H + H 2Y 2- + Mg 2+ ＝ MgY 2- + 2H + 计量点时：H 2Y 2- + Mg-EBT ＝ MgY 2- + EBT + 2H + （紫蓝色） （蓝色）滴定时，Fe 3+、Al 3+等干扰离子用三乙醇胺掩蔽，Cu 2+、Pb 2+、Zn 2+等重金属离子可用KCN 、Na 2S 或巯基乙酸掩蔽。
常用两种方法表示水的硬度：1. 以度表示，１o ＝10 ppm CaO ，相当于1L 水中含有10mg CaO 。
（1ppm=1mg/kg=1mg/L=1×10-6，ppm 是英文parts permillion 的缩写，每百万分中的一部分，即表示百万分之（几））2. 以水中CaCO 3的浓度(ppm)计相当于每升水中含有CaCO 3多少毫克。
M CaO —氧化钙的摩尔质量(56.08 g/mol)， M CaCO3—碳酸钙的摩尔质量(100.09 g/mol)。
三、主要试剂0.02mol/L EDTA NH 3-NH 4Cl 缓冲溶液 铬黑Ｔ:0.5％ 三乙醇胺（1:2） Na 2S 溶液 2％ HCl 溶液 1:1 CaCO 3固体四、实验步骤3()1000EDTA CaCO CV M V =⨯水样水总硬度()1100010EDTA CaO CV M V =⨯⨯水样水总硬度取水样100mL，注入250mL锥形瓶中，加1：1 的HCl 1~2D 酸化水样。
水总硬度的测定实验报告
水总硬度的测定实验报告水总硬度的测定实验报告摘要：本实验旨在测定水样的总硬度，并通过实验方法和数据分析，探讨水质的硬度对生活和环境的影响。
实验结果表明，水样的总硬度与其对环境的影响密切相关，为保护环境和人类健康，应采取相应的措施。
引言：水是生命之源，对人类和环境起着重要的作用。
然而，水中存在的硬度物质会对生活和环境产生一定的影响。
硬水会导致管道堵塞、洗衣物不易清洁、皮肤干燥等问题，因此，测定水样的硬度对于水质管理和环境保护至关重要。
实验方法：1. 准备水样：收集不同来源的水样，包括自来水、井水和河水等。
2. 准备试剂：准备硬度指示剂和EDTA标准溶液。
3. 实验步骤：- 取一定量的水样，加入硬度指示剂，观察颜色变化。
- 逐滴加入EDTA标准溶液，直至颜色变为蓝色，记录所需的EDTA滴数。
- 重复上述步骤，对不同水样进行测定。
4. 数据处理：根据所需的EDTA滴数计算水样的总硬度。
实验结果与讨论：通过实验测定，我们得到了不同水样的总硬度数据。
根据实验结果，我们可以看出不同水样的硬度存在差异。
自来水的总硬度较低，井水的总硬度较高，而河水的总硬度则处于中等水平。
硬度物质主要由钙和镁离子组成，其浓度越高，水样的硬度越大。
自来水经过水厂处理，其中的硬度物质被去除或减少，因此硬度较低。
井水通常含有较高的硬度物质，因为地下水与岩石接触时，会溶解其中的矿物质，增加水样的硬度。
河水的总硬度介于自来水和井水之间，因为河水受到地表环境的影响，与周围的土壤和岩石发生相互作用。
水样的硬度对生活和环境有一定的影响。
硬水在使用过程中容易产生水垢，导致管道堵塞，增加维修和清洁的成本。
此外，硬水不易与肥皂产生起泡作用，使洗衣物不易清洁，影响生活质量。
对于人体健康，长期饮用硬水可能导致肾结石的形成，对身体造成潜在的健康风险。
为了保护环境和人类健康，应采取相应的措施来降低水样的硬度。
水处理厂可以通过添加适量的净化剂和过滤器等设备来减少水样中的硬度物质。
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❖ K-B 指示剂、铬黑T指示剂（EBT ）
准备工作
❖ Ca 标准溶液的配制 ❖ 近似0.02mol/L EDTA溶液的配制
四、操作步骤
1.EDTA溶液浓度的标定
❖ 用移液管移取10.00ml钙标准溶液，置于 250ml锥形瓶中，加10ml氨性缓冲溶液，用 蒸馏水稀释到100ml，滴加3滴K-B指示剂， 摇匀，溶液显示紫红色，待用。
❖ 用EDTA待标溶液滴定至钙标准溶液，溶液 由紫红色变为蓝绿色即为终点。记录消耗的 EDTA标准溶液的体积。平行做三次。
❖ 计算EDTA标准溶液的浓度。
稳定性 CaY 2->MgY 2->MgIn ->CaIn -
金属指示剂应具备如下条件：
1. 在滴定的pH范围内，它能与金属离子形成与自身 颜色有明显差别的有色配合物。
2. 指示剂金属离子配合物的稳定性要适当。 a．不能太高。否则EDTA不能夺取MIn中的M， 即使过了化学计量点也不变色，失去指示剂的作用。
测定水的总硬度一般采用EDTA滴定法。
在pH≈10的氨性缓冲溶液中，以铬黑T为指 示剂，用EDTA标准溶液滴定。在化学计量 点前，Ca2+、Mg2+与络黑T形成紫红色配合 物，当用EDTA标准溶液滴定至化学计量点 时，游离出指示剂，溶液呈现纯蓝色。
❖ 滴定时，Fe3+、Al3+等干扰离子，可用三乙 醇胺掩蔽；Cu2+、Pb2+、Zn2+等金属离子可 用KCN（氰化钾）、Na2S掩蔽。
❖ 硬度又分为暂时性硬度和永久性硬度。由于水中含有碳 酸氢钙与碳酸氢镁而形成的硬度，经煮沸后可把硬度去 掉，这种硬度称为暂时性硬度。水中含硫酸钙和硫酸镁 等盐类物质而形成的硬度，经煮沸后不能去除的硬度， 称为永久性硬度。
❖ 总硬度测定是滴定Ca、Mg总量，并以Ca计算（mg ·L-1）。
二、实验原理
+ EBT
钙硬度的测定
钙含量的测定(pH=12)
Ca2+ + NN
无色 蓝色
Ca-NN酒ຫໍສະໝຸດ 色EDTACa-EDTA + NN
无色
蓝色
置换出的指 示剂指示 终点
三、仪器与试剂
仪器：酸式滴定管(25ml)、烧杯（100ml）、吸 量管（5、10ml）、 量筒（100ml）、锥形瓶 （250ml），洗耳球
2.EDTA
乙二胺四乙酸二钠盐（C10H14N2Na2O8·2H2O ）
白色粉末，水溶性好，难溶于乙醇、乙醚等 有机溶剂
标定EDTA的基准物有Zn、ZnO、CaCO3、 Bi、Cu、MgSO47H2O等
EDTA配位反应具有以下特点： ① EDTA能与大多数不同价态的金属离子形成配位比为
1:1的、溶于水（使滴定反应能够在水溶液中进行） 的稳定配合物，并且容易找到合适指示剂。
② 与大多数金属离子配位反应速率快，反应几乎是一 步形成，所以配位反应很完全。
③ EDTA与金属离子的配位能力与溶液酸度有关，控制 溶液酸度可提高滴定的选择性。
酸度高配合物不稳定，酸度低易生成氢氧化物沉淀。
3.金属指示剂及其显色原理
是一种有机配位试剂，可与金属离子生成有颜 色的配合物。
EDTA
In+M
❖ C(EDTA)= 10. 00·C（CaCO3）/V (EDTA)
钙标准溶液滴定EDTA溶液的数据记录
数据
1
V ca 2+（ml）
△VEDTA（ml） CEDTA（mol/L）
平均值
2
3
2. 自来水总硬度的测定
取水样100ml（量筒）于250ml锥形瓶中， 加入5ml三乙醇胺溶液，5ml氨性缓冲溶液， 及3滴铬黑T指示剂，用EDTA标准溶液滴定， 至溶液由紫红色变为纯蓝色，即为终点。 平行测定三次。
MIn + M A色
MY + In B色
由于金属离子与指示剂形成的配合物稳定性比金属 离子与EDTA的配合物稳定性差，因此，EDTA能从 MIn中夺取M生成MY，而使In游离出来。
利用配位滴定终点前后，溶液中被测金属离子浓度 的突变造成的指示剂两种存在形式（游离和配位）的 转变而引起的颜色不同，指示滴定终点。
Mg 2+ + EBT = Mg-EBT
蓝色 紫（酒）红色
Mg 2+ + EDTA = Mg-EDTA（无色） Ca 2+ + EDTA = Ca-EDTA（无色）
EDTA + Mg -EBT = EBT + Mg-EDTA
紫（酒）红色 蓝色
EDTA Ca-EBT/Mg-EBT
Ca-EDTA/Mg-EDTA
理和方法；
3.学会EDTA标准溶液的配制、标定和 稀释；
4.熟悉金属指示剂变色原理及滴定终点 的判断；
学科名词
❖ 硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水。
❖ 硬水中含盐量一般以硬度表示。硬度单位是度，1度相当 于每升水中含10mg的CaO。
❖ 硬度在8以上者通常称为硬水，地下水（如井水、泉水） 的含盐量较多，属于硬水。在硬水中，钙盐和镁盐以碳 酸氢盐、碳酸盐、硫酸盐、氯化物和硝酸盐的形式存在。
实验五水总硬度的测定
背景知识
1. 配位滴定分析的概念及基本原理； 2. EDTA； 3. 金属指示剂的概念及其显色原理； 4. 掩蔽剂的概念及其作用；
1.配位滴定分析的概念及原理
也称络合滴定分析，是一种以配位反应为 基础的滴定分析方法。
配位滴定法广泛应用于金属离子的测定。 最常用的是以乙二胺四乙酸二钠（EDTA） 为滴定剂，滴定金属离子的方法。
2.沉淀反应。如检验某离子时，利用硫酸盐作为Ba2+的 掩蔽剂，就是利用两者结合生成沉淀以消除离子干扰。
3.氧化还原反应。如检验离子时，利用氨气作为次氯酸 根离子的掩蔽剂，就是利用两者发生氧化还原反应而 消除次氯酸根离子的干扰。
一、实验目的
1.掌握水的硬度的表示方法； 2.学习配位滴定法测定水中总硬度的原
b．不能太低。否则未到终点时就游离出来，使滴 定终点提前到达。
3. 指示剂与金属离子生成的配合物应有易溶于水，配 位反应必须灵敏、迅速、有良好的可逆性。
4.掩蔽剂
利用络合反应、氧化还原反应或沉淀反应，消除干扰 离子的试剂。
加入掩蔽剂来降低干扰离子的浓度，使之不能与 EDTA配合。
1.络合反应。如使用硫氰化钾检验含Fe3+的二价钴离子 溶液，应用NaF作掩蔽剂。就是因为Fe3+与氟离子发 生络合反应。