高一元素周期表复习ppt课件

234
（A）
11
19
（B）
2 10 11 18 19
6
（C） 11 12 13
24
（D）
67 14
31 32
.
元素周期表
（第二课时）
.
元素的金属性和非金属性强弱的判断依据
元素 金属性
元素单质与酸反应的难易 （易～强）
元素单质与水反应的难易 （易～强）
元素最高价氧化物的水化物（氢氧化物）
的碱性强弱
A
1 1 II
A
234
主
族 元素周期表
副 族
0
2 III IV V VI VI
K2
A A A A IA
5
6
7
8
9
10
L K
8 2
3
11
12
III B
IV B
V B
VI VII BB
VIII
I B
II B
13 14 15 16 17 18
M L k
18 8 2
4 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36
.
根据元素周期表预言新元素的存在
类铝（Ea）
镓（Ga）
（1871年门捷列夫预言）（1875年布瓦发现镓后测定）
原子量约为69
原子量约为69.72
比重约为5.9~6.0
比重约为5.94
熔点应该很低
熔点为30.1℃
不受空气的侵蚀
灼热时略起氧化
灼热时能分解水气
灼热时确能分解水气
能生成类似明矾的矾类 能生成结晶很好的镓矾
渐
逐 渐
增 K Ca Ga Ge As Se Br 增
强 Rb Sr In Sn Sb Te I
强
Cs Ba Tl Pb Bi Po At
碱性逐渐增强 .
元素气态氢化物的热稳定性
热稳定性逐渐增强
热
热
稳
BCNO F
稳
定 性
Si P S Cl
定 性
逐
As Se Br
逐
渐
Te I
渐
减 弱
增
At
强
热稳定性逐渐减弱
金属性逐渐增强
.
❖原子结构与化合价的关系
• 价电子——元素原子的最外层电子 或某些元素的原子的次外层或倒数 第三层的部分电子。
1. 主族元素的最高正化合价等于它所 在族的序数。 非金属最高正价+|负化合价|=8
2. 副族和第VⅢ族化合价较复杂
.
元素的化合价
族 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
水化物 NaOH Mg（OH）2 Al（OH）3 H2SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4
酸碱性 强碱 碱 两性 弱酸 酸 强酸 最强酸
酸性逐渐增强，碱性减弱 .
同一主族元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性
IA IIA IIIA
IVA
VA
VIA
VII A
2 Li Li2O LiOH
3 Na Na2O NaOH 碱
P
S Cl Ar
11钠 12镁 13铝 14硅 15磷 16硫 17氯 18氩
非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱
.
同一主族元素金属性和非金属变化
Li
3锂
金
Na
属
性
11钠
逐
K
渐 19钾
增
Rb
强 37铷 Cs
55铯
F
金
属
9氟
金
性 逐
Cl
属 性
渐 17氯
逐
增
强
Br
渐 减
， 非
35溴
弱 ，
金
I
非
属
金
性 53碘
288 短周期
18 18 32 长周期
26
不完全 周期
.
３.本节的基本规律： 原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数 周期数＝电子层数 主族序数＝最外层电子数 各周期的元素数目：
2，8，8，18，18，32，32 稀有气体的原子序数： 2，10，18，36，54，86． 记住１～２０号元素的名称和符号
性
4 K K2O KOH 增
强
5 Rb Rb2O RbOH
酸
性 Cl2O7 HClO4 Cl
增 Br2O7 HBrO4 Br
强
I2O7 HIO4 I
6 Cs Cs2O CsOH .
At2O7 HAtO4 At
元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性
酸性逐渐增强
碱H
酸
性 Li Be B C N O F
性
逐 Na Mg Al Si P S Cl
IA
H
1
1氢 IIA
Li Be
2
3锂 4铍
Na Mg
3
11钠 12镁
K Ca
4
19钾 20钙
A：主族
IIIA B 5硼 Al 13铝
B：副族
IVA C 6碳 Si 14硅.
VA N 7氮 P 15磷
VIA O 8氧 S 16硫
VIIA F 9氟 Cl
17氯
0 He 2氦 Ne 10氖 Ar 18氩
周 期I
可用分光镜发现其存在 镓是用分光镜发现的
最高价氧化物Ea2O3
最高价氧化物Ga2O3
门捷列夫的预言和以后的实. 验结果取得了惊人的一致
根据元素周期表预言新元素的存在
• 类硅（锗）的发现 1886年由德国的温克勒在分析硫银锗矿中 发现的，把它命名为Germanium以纪念 他的祖国——德国（German）。元素符 号为Ge。元素锗就是在1870年门捷列夫 预言的基础上发现的。
2. 处于同周期的相邻两种元素A和B，A的最 高价氧化物的水化物的酸性比B弱，A处于 B的 左 边（左或右）；B的原子半径比 A 小 ；若B的最外层有3个电子，则A最 外层有 2 个电子。
.
元素周期表的实际应用
在周期表中一定的区域内 寻找特定性质的物质
根据周期表预言新元素的存在
氟里昂的发现与元素周期表
.
根据元素周期表预言新元素的存在
类硅（Es）
锗（Ge）
原子量约为72
原子量约为72.60
比重约为5.5
比重约为5.469
最高价氧化物EsO2
最高价氧化物GeO2
EsO2比重4.7
GeO2比重4.703
氯化物EsCl4液体
氯化物GeCl4液体
EsCl4比重 1.9
GeCl4比重 1.874
EsCl4沸点约90℃
必修２第一章第一节
元素周期表（一）
.
1869年门捷列夫在继承和分析 了前人工作的基础上，对大量实验 事实进行了订正、分析和概括，成 功地对元素进行了科学分类。将化 学性质相似的元素放在一个纵行制 出了第一张元素周期表，揭示了化 学元素的内在联系，使其构成一个 完整的体系成为化学发展史上重要 的里程碑之一。
行中 最外电子层的电子数相同 的元素按电子层
数递增的顺序由上而下排成 纵行 ，这样得到
的一个表，叫做元素周期表。
.
元素周期表
IA H
A：主族
0 He
1
Fra Baidu bibliotek
1氢 IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2氦
Li Be B C N O F Ne
2
3锂 4铍 5硼 6碳 7氮 8氧 9氟 10氖
Na Mg Al Si
5 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54
57
6 55 56 - 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86
71
7 87 88 89103
104
105
106
107
108
109
110
111
B：副族
.
类别 短周期
长周期 不完全
周期
周期序 数
1
起止元 素
H—He
包括元素 种数
2
2
Li—Ne
8
3
Na—Ar
8
4
K—Kr
18
5
Rb—Xe
18
6
Cs—Rn
32
7 Fr—112
26
.
号
核外电子 层数 1 2 3 4 5 6 7
IIIB IVB VB VIB VIIB
VIII
IB IIB
Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn 21 钪 22钛 23钒 24铬 25锰 26铁 27钴 28镍 29铜 30锌
.
元素在周期表中的 位置、性质和原子结构的关系
已知元素在周期表中的 位置推断原子结构和元素性质
根据元素的原子结构或性质 推测它在周期表中的位置
.
元素位、构、性三者关系
周期表中位置
元素
a.某元素处于第四周期，第VI主族
Se
b .某元素处于第六周期，第I主族
Cs
c .某元素处于第三周期，0族
Ar
d .某元素处于第二周期，第IIIA族
.
练习： 1、完成下列表格：
2、已知某主族元素的原子结构示意图如下， 判断其位于第几周期，第几族？
.
３．已知碳元素、镁元素和溴元素的原子结构示意图：
它们分别位于第几周期？为什么？ 回答： 碳有两个电子层，位于第二周期，镁有三个 电子层，位于第三周期；溴有四个电子层，位 于第四周期。
.
４、下列各表为周期表的一部分（表中为原子 序数），其中正确的是（ D ）
族：具有相似内层结构和相同的最外层电子数并 按照原子序数递增的顺序排列的一系列元素。（列）
2、元素周期表的结构
（1）周期的分类
三个长周期，三个短周期，一个不完全周期
（2）主族与副族的对比
长周期元素和短周期元素共同构成主族 只有长周期元素构成副族 .
周期分类及各周期元素种数
周 期 一二三四五六 七
元素种数 周期分类
属
逐
渐
At
性 逐
减 弱
85砹
渐 增
强
.
元素的金属性和非金属性递变小结
非金属性逐渐增强
金H
非
属 Li Be B C N O F
金
性 Na Mg Al Si P S Cl
逐
属 性
渐 K Ca Ga Ge As Se Br 逐
增 Rb Sr In Sn Sb Te I
强
渐 增
Cs Ba Tl Pb Bi Po At 强
.
在周期表中一定的 区域内寻找特定性质的物质
寻找寻催找化剂用半、于导耐高制体温取材、耐农料腐药蚀的的合元金素材料
.
根据元素周期表预言新元素的存在
• 类铝（镓）的发现： ❖ 1875年，法国化学家布瓦博德朗在分析比里牛
斯山的闪锌矿时发现一种新元素，命名为镓， 测得镓的比重为4.7，不久收到门捷列夫的来信 指出镓的比重不应是4 .7，而是5.9~6.0，布瓦 博德朗是唯一手里掌握金属镓的人，门捷列夫 是怎样知道镓的比重的呢？经重新测定镓的比 重确实是5.94，这结果使他大为惊奇，认真阅 读门捷列夫的周期论文后，感慨地说“我没有 什么可说的了，事实证明了门捷列夫理论的巨 大意义”。
他还预言了一些未知元素的性 质都得到了证实。但是由于时代的局限，门捷列夫揭 示的元素内在联系的规律还是初步的，他未能认识到 形成元素性质周期性变化的根本原因。
.
元素周期表的编排原则
原子序数：根据元素在周期表中位置的编号
原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数
根据元素周期律，把已知的一百多种元素
中 电子层数目相同 的各种元素，按原子序数 递增的顺序从左到右排成 横行 ，再把不同横
B
.
元素位、构、性三者关系
1. 金属性最强的元素（不包括放射性元素） 是 Cs ；
2. 最活泼的非金属元素是 F ； 3. 最高价氧化物对应水化物的酸性最强的
元素是 Cl ； 4. 最高价氧化物对应水化物的碱性最强的
元素（不包括放射性元素）是 Cs 。
.
元素位、构、性三者关系
1. 处于同周期的相邻两种元素A和B，A的最 高价氧化物的水化物的碱性比B弱，A处于 B的 右 边（左或右）；B的原子半径比 A 大 ；若B的最外层有2个电子，则A最 外层有 3 个电子。
GeCl4沸点83.0℃
门捷列夫的预言和以后的实. 验结果取得了惊人的一致
112
过渡元素
镧 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 系
锕 89 90 91 92 93 94 95 96. 97 98 99 100 101 102 103
系
.
一、元素周期表
1、元素周期表的编制原则
周期：具有相同的电子层数而又按照原子序数递 增的顺序排列的一系列元素。（行）
主要化 +1 +2
合价
+3 +4 +5 -4 -3
+6 +7 -2 -1
气态氢 化物的 通式
最高价 R2O
氧化物 的通式
RH4 RH3 H2R HR RO R2O3 RO2 R2O5 RO3 R2O7
.
原子半径的递变规律
族 周期
IA
IIA
IIIA IVA
VA VIA VIIA
1
原子半径逐渐变小
2
3 4
P
S Cl Ar
3
11钠 12镁 13铝 14硅 15磷 16硫 17氯 18氩
K Ca
4
19钾 20钙
族：具有相同的最外层电子数的列
周期：具有相同的电子层数的行
.
IIIB IVB VB VIB VIIB
VIII
IB IIB
Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn 21 钪 22钛 23钒 24铬 25锰 26铁 27钴 28镍 29铜 30锌
（强～强）
元素 非金属性
元素最高价氧化物的水化物 （含氧酸）
的酸性强弱
（强～强）
元素单质与氢气反应的难易 （易～强）
气态氢化物的. 稳定性
（稳定～强）
同一周期元素金属性和非金属变化
非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强
Li Be B C N O F Ne
3锂 4铍 5硼 6碳 7氮 8氧 9氟 10氖
Na Mg Al Si
原 子 半 径
在周期表中，同一主族 的元素，从下到上，同 一周期的主族元素，从
5 逐 左到右原子半径依次减
6 渐小
7
变
.
小
第三周期元素的最高价氧化物对应水化物酸性
族 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 元素 Na Mg Al Si P S Cl 氧化物 Na2O MgO Al2O3 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7