高一元素周期表复习ppt课件
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高一年级化学元素周期表精品PPT课件
C. C、N、O原子半径依次增大 D. Na、K、Rb氧化物的水化物碱性依次增强
同一横行X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物 对应的水化物的酸性是 HXO4 > H2YO4 > H3ZO4，
则下列说法判断 错误的是 A
A. 阴离子半径 X > Y > Z
B. 气态氢化物稳定性 HX > H2Y > ZH3 C. 元素的非金属性 X > Y > Z
钠、镁和水的反应
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2
金属性 Na>Mg
向盛有已擦去表面氧化膜的镁条和铝片 的试管中，各加入2mL 1mol/L的盐酸。
镁
铝
镁、铝和盐酸的反应
镁、铝和盐酸的反应
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 金属性 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 Mg > Al
1、按照原子序数递增的顺序从左到右排列将电子层数相
同的元素排成一个横行
周期
2、把最外层电子数相同的元素（个别例外）按电子层数
递增的顺序从上到下排成纵行
族
一、元素周期表（长式）
1、元素周期表的编排方法
1、按照原子序数递增的顺序从左到右排列将电
子层数相同的元素排成一个横行
周期
2、把最外层电子数相同的元素（个别例外）按
抵达民宿时，太阳已落下了帷幕，温馨点点的灯光在落寞的黑夜中显得无比温暖。
热情周到的女主人迎接我的到来，放下随身物品后，我在小镇上随意寻觅了些小食，就来到了后院安静坐下。
头顶上是浩瀚的星空 眼前是闪烁的灯火
同一横行X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物 对应的水化物的酸性是 HXO4 > H2YO4 > H3ZO4，
则下列说法判断 错误的是 A
A. 阴离子半径 X > Y > Z
B. 气态氢化物稳定性 HX > H2Y > ZH3 C. 元素的非金属性 X > Y > Z
钠、镁和水的反应
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2
金属性 Na>Mg
向盛有已擦去表面氧化膜的镁条和铝片 的试管中，各加入2mL 1mol/L的盐酸。
镁
铝
镁、铝和盐酸的反应
镁、铝和盐酸的反应
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 金属性 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 Mg > Al
1、按照原子序数递增的顺序从左到右排列将电子层数相
同的元素排成一个横行
周期
2、把最外层电子数相同的元素（个别例外）按电子层数
递增的顺序从上到下排成纵行
族
一、元素周期表（长式）
1、元素周期表的编排方法
1、按照原子序数递增的顺序从左到右排列将电
子层数相同的元素排成一个横行
周期
2、把最外层电子数相同的元素（个别例外）按
抵达民宿时，太阳已落下了帷幕，温馨点点的灯光在落寞的黑夜中显得无比温暖。
热情周到的女主人迎接我的到来，放下随身物品后，我在小镇上随意寻觅了些小食，就来到了后院安静坐下。
头顶上是浩瀚的星空 眼前是闪烁的灯火
人教版高一化学必修2第一章第二节元素周期表图文课件
零族：稀有气体元素
next
主族元素
主族元素 back
副族
back
第VIII 族
零族
back
注意:
① 主族序数 = 最外层电子数
②各族在元素周期表中的位置
ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB，ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ，
ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、 0。
③过渡元素：
从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素．它 包括了第Ⅷ族和全部副族元素，这些元素 都是金属元素
11
17
19
……
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
35
…….
4.推算原子序数为6,13,34,53的 元素在周期表中的位置。 第6号元素:6-2=4第二周期第ⅣA 族。
第13号元素:13-10=3第三周期第ⅢA 族。
第34号元素:34-18=16第四周期第ⅥA 族。
第53号元素:53-36=17第五周期第ⅦA 族。
back
不完全周期元素
锕系元素: 89—103号，共15种
它们的电子层结构和性质十分类似
back
元素周期表的结构
主族：ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA 共七个主族
族 副族：ⅠB , ⅡB , ⅢB , ⅣB ,ⅤB ,
Groups
ⅥB , ⅦB 共七个副族
Or
families 第VIII 族：三个纵行，于Ⅶ B 与ⅠB间
2.下列叙述错误的是 A
（A）把最外层电子数相同的元素按 电子层数递增排成8行
（B）主族元素在周期表中的位置决定 于该元素原子的电子层数和最外 层电子数
（C）元素周期表是元素周期律的具体 表现情势
（D）把电子层数相同的各元素按原子 序数递增排成七个横行
化学人教版(2019)必修第一册4.1元素周期表和元素周期律(共34张ppt)
Na Mg Al
Si
P
S
Cl Ar
(2)同一列自上而下， 原子半径依次增大
0.186 0.160 0.143 0.117 0.110 0.102 0.099 0.191
3、原子半径的变化规律(稀有气体除外) ①同一行（同一周期）左到右，原子半径依次减小(稀有气体除外) 结论： 随着原子序数的递增，原子半径呈周期性变化
一 、原子结构的周期性变化
1. 原子序数：按 核电荷数 由小到大的顺序给元素依次编号 元素的原子序数在数值上等于其核电荷数、质子数、核外电子数
画出对应的原子结构示意图，并观察最外层 电子数变化
画出对应的原子结构示意图，并观察最外层
11
22
电子数变化
3 21
4 22
空白演示
5 23 6 24 7 25
• 在此输入您的封面副标题
8 26
9 27
10 2 8
11 2 8 1 12 2 8 2 13 2 8 3 14 2 8 4 15 2 8 5 16 2 8 6 17 2 8 7 18 2 8 8
2、原子最外层电子排布的规律性变化
随着原子序数的递增，同一行(同周期)元素原子的最外层电子排布呈现由 1到8的周期性变化（H、He除外） 。
元素周期表与元素周期律
核心素养目标
1.了解元素的原子核外电子排布、 2.能从物质变化的实验事实和
原子半径、主要化合价、金属性、 有关数据中提取证据，能从宏
非金属性的周期性变化，认识元 观和微观结合的视角进行分析、
素周期律并理解其实质。
比较、得出规律性的结论。
元素周期表与元素周期律（第一课时）
一 原子结构的周期性变化 二 元素性质的周期性变化 三 元素周期律
第一节元素周期表(共40张PPT)
第ⅦA 族
与水缓慢反应
（2）原子结构特点 Cl2+H2O＝HCl+HClO
静置后，液体分为两层。
通一过个以 12上C相质比量较同×，1点/思12考:钠和钾最的外性质层有 ７个电子
静置后，液体分为两层。
和递变性。 （氧化性：Cl2 ＞I2）
核电荷数依次增多
不同点: 电子层数依次增多 上层无色，下层分别呈橙红色、紫红色
第一章 物质结构、元素周期律
第一节 元素周期表 一、元素周期表的结构
原子序数：依原子核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这种
编号叫原子序数。
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 （一）元素周期表的编排原则
1、横行: 把电子层数相同的各种元素按原子序数递增顺序
从左到右排列。
2、纵行: 把最外层电子数相同的各种元素按电子层数递增顺序 从上而下排成。
性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
2. 元素性质与原子结构有有密切的关系，主要与原子
核外的排布，特别是最外层电子数有关。原子结构
相似的一族元素，它们在化学性质上表现出相似性 和递变性。
1、砹（At）原子序数85，与F、Cl、Br、I同族，推测砹或
砹的化合物不可能具有的性质是（ B）
A、砹易溶于某些有机溶剂 B、砹能与水剧烈反应
应越来越
，剧生烈成的氧化物越来越
。
最高复价杂氧化物对应水化物的碱性越来越 。
强
讨论1：Li与K 应如何保存？ Li封存于固体石蜡中， 少量K保存于煤油中。
讨论2：碱金属与盐酸： 2R+2H+= 2R++H2 ↑ 讨论3：碱金属与盐溶液： 先与水反应
讨论4：Li+、Na+、K+、Rb+、Cs+也具有强还原性吗？ 没有。 有较弱的氧化性。 氧化性： Li+ > Na+ > K+ > Rb+ > Cs+
51元素周期表(精品课件 ppt--高中化学
o (3)表中能形成两性 氧化物的元素是 ________(填名称)，分 写出 元素的 氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反 的 化学方程式： _______________________
o (4) 一个 方案，比 ⑦、⑩ 氧化性的强弱：
o ____________________________
o (2) 跟水起 烈反 ，放出________色 气体，同 使滴有紫色石蕊 液的溶液 ________色，因 ____________________________ ___________(写出离子方程式)。
o (3)碳酸 的水溶液使酚 液 ________色，因 ____________________________ ____________________________ ________________(用离子方程式表示 )。
o 三、核素 o 1．原子 o (1)原子 构：
o (2)有关粒子 的关系 o ① 量数(A)＝________＋________； o ②中性原子： 子数＝________＝
________；
o ③阳离子： 子数＝核外 子数＋ ________；
o ④阴离子： 子数＝核外 子数－ ________。
o A． 子数、中子数 o B． 子数、最外 子数 o C．中子数、最外 子数 o D．最外 子数、 量数 o 答案：B
o 2．(2008·四· 川高考)下列叙述中正确的是 o ()
o A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价 在数 上都等于 元素所属的族序数
o B．除短周期外，其他周期均有18种元素 o C．副族元素中没有非金属元素 o D．碱金属元素是指第ⅠA族的所有元素 o 答案：C
o ③元素：具有相同________的同一 ________的 称。
o (4) 一个 方案，比 ⑦、⑩ 氧化性的强弱：
o ____________________________
o (2) 跟水起 烈反 ，放出________色 气体，同 使滴有紫色石蕊 液的溶液 ________色，因 ____________________________ ___________(写出离子方程式)。
o (3)碳酸 的水溶液使酚 液 ________色，因 ____________________________ ____________________________ ________________(用离子方程式表示 )。
o 三、核素 o 1．原子 o (1)原子 构：
o (2)有关粒子 的关系 o ① 量数(A)＝________＋________； o ②中性原子： 子数＝________＝
________；
o ③阳离子： 子数＝核外 子数＋ ________；
o ④阴离子： 子数＝核外 子数－ ________。
o A． 子数、中子数 o B． 子数、最外 子数 o C．中子数、最外 子数 o D．最外 子数、 量数 o 答案：B
o 2．(2008·四· 川高考)下列叙述中正确的是 o ()
o A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价 在数 上都等于 元素所属的族序数
o B．除短周期外，其他周期均有18种元素 o C．副族元素中没有非金属元素 o D．碱金属元素是指第ⅠA族的所有元素 o 答案：C
o ③元素：具有相同________的同一 ________的 称。
2024-2025学年高一化学必修第一册(人教版)配套课件第四章第一节第2课时元素周期表
高中化学 必修第一册
第四章 第一节 原子结构与元素周期表
第2课时 元素周期表
学习目标
1.知道元素周期表的结构。 2.能说出元素周期表的编排原则及其结构，能根据原子序数确定元素在周期表中的位置。
二、现行元素周期表的编排原则
1.原子序数
(1)含义: 按照元素在 周期表 中的顺序给元素编号。
(2)原子序数与原子结构的关系: 原子序数= 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 。
谢 谢！
例3 铋元素可表示为83Bi，在元素周期表中相对 原子质量标示为209.0，下列说法正确的是（ ）
A. Bi元素的中子数是83 B. Bi元素最高价氧化物的化学式为Bi2O3 C. Bi元素最高价氧化物的水化物酸性比硝酸的要强 D. Bi元素位于元素周期表第六周期第ⅤA族
解析：由题意可知，原子序数为83，而稀有气体元素 86号Rn位于第六周期，83与86相差3，则Bi处于第六 周期第ⅤA族，最高正化合价为+5价，最高价氧化物 的化学式为Bi2O5。元素的非金属性越强，最高价含 氧酸的酸性越强，同主族自上而下元素非金属性逐渐 减弱，故Bi元素的最高价氧化物的水化物酸性比硝酸 的弱。 答案：D
2.“0族定位法”确定元素的位置 （1）0族元素的周期序数和原子序数
0族元素 周期序数 原子序数
He
Ne
Ar
Kr
Xe
Rn
Og
1
2
3
4
5
6
7
2
10
18
36
54
86
118
（2）推断方法 ①比大小定周期：比较该元素的原子序数与0族元素的原子序数大小，找出与其相邻近的0族元素，那么 该元素就和原子序数大的0族元素处于同一周期。 ②求差值定族数：若某元素原子序数比相应0族元素多1或2，则该元素应处在0族元素所在周期的下一周 期的第ⅠA族或第ⅡA族；若比相应的0族元素少1～5时，则应处在同周期的第ⅦA～ⅢA族。
第四章 第一节 原子结构与元素周期表
第2课时 元素周期表
学习目标
1.知道元素周期表的结构。 2.能说出元素周期表的编排原则及其结构，能根据原子序数确定元素在周期表中的位置。
二、现行元素周期表的编排原则
1.原子序数
(1)含义: 按照元素在 周期表 中的顺序给元素编号。
(2)原子序数与原子结构的关系: 原子序数= 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 。
谢 谢！
例3 铋元素可表示为83Bi，在元素周期表中相对 原子质量标示为209.0，下列说法正确的是（ ）
A. Bi元素的中子数是83 B. Bi元素最高价氧化物的化学式为Bi2O3 C. Bi元素最高价氧化物的水化物酸性比硝酸的要强 D. Bi元素位于元素周期表第六周期第ⅤA族
解析：由题意可知，原子序数为83，而稀有气体元素 86号Rn位于第六周期，83与86相差3，则Bi处于第六 周期第ⅤA族，最高正化合价为+5价，最高价氧化物 的化学式为Bi2O5。元素的非金属性越强，最高价含 氧酸的酸性越强，同主族自上而下元素非金属性逐渐 减弱，故Bi元素的最高价氧化物的水化物酸性比硝酸 的弱。 答案：D
2.“0族定位法”确定元素的位置 （1）0族元素的周期序数和原子序数
0族元素 周期序数 原子序数
He
Ne
Ar
Kr
Xe
Rn
Og
1
2
3
4
5
6
7
2
10
18
36
54
86
118
（2）推断方法 ①比大小定周期：比较该元素的原子序数与0族元素的原子序数大小，找出与其相邻近的0族元素，那么 该元素就和原子序数大的0族元素处于同一周期。 ②求差值定族数：若某元素原子序数比相应0族元素多1或2，则该元素应处在0族元素所在周期的下一周 期的第ⅠA族或第ⅡA族；若比相应的0族元素少1～5时，则应处在同周期的第ⅦA～ⅢA族。
人教版高一化学必修一第一章第一节元素周期表 课件(共20张ppt)
A.原子核内质子数 B.原子核内中子 C.原子核外电子数
3.现行元素周期表中已经列出了112种元素，其中元素种类最多的周
期是？
C
A.第4周期
B.第5周期
C.第6周期
D.第7周期
2024/1/20
16
判断下列说法是否正确
1、短周期元素全是主族元素 错，还有0族元素
2、短周期元素共有20种元素 错，短周期包括1、2、3周期，共18种元素
——32 种
主族 共 7 个主族，包括短周期和长周期元素
副族 共 7 个副族，只包括在长周期中
族
（16个） 第VIII族 包括第8、9、10 纵行
0族
稀有气体元素
2024/1/20
18
练习
推算原子序数为6,13,34,53,88,82的元素在周期表中的位置。
第6号元素： 6-2=4
第二周期第ⅣA 族。
2023最新整理收集 do something
第一节 元素周期表
化学 必修2
第一课时
元素周期表
2
1
2019年被联合国批准为“国际化学元素周 期表年”。2019年是国际纯粹与应用化学联合 会IUPAC成立100周年,同时也是化学元素周期 表发明150周年。
俄国科学家门捷列夫
2024/1/20
2
一、元素周期表的发展史
3、过渡元素全是长周期元素 正确，过渡元素还全是金属元素
4、过渡元素全是副族元素
错，还有第VIII族元素
2024/1/20
17
课堂小结:
短周期
周期
（7个） 长周期
第 1周期 第 2周期
第 3周期 第 4周期
第 5周期 第 6周期 第 7周期
3.现行元素周期表中已经列出了112种元素，其中元素种类最多的周
期是？
C
A.第4周期
B.第5周期
C.第6周期
D.第7周期
2024/1/20
16
判断下列说法是否正确
1、短周期元素全是主族元素 错，还有0族元素
2、短周期元素共有20种元素 错，短周期包括1、2、3周期，共18种元素
——32 种
主族 共 7 个主族，包括短周期和长周期元素
副族 共 7 个副族，只包括在长周期中
族
（16个） 第VIII族 包括第8、9、10 纵行
0族
稀有气体元素
2024/1/20
18
练习
推算原子序数为6,13,34,53,88,82的元素在周期表中的位置。
第6号元素： 6-2=4
第二周期第ⅣA 族。
2023最新整理收集 do something
第一节 元素周期表
化学 必修2
第一课时
元素周期表
2
1
2019年被联合国批准为“国际化学元素周 期表年”。2019年是国际纯粹与应用化学联合 会IUPAC成立100周年,同时也是化学元素周期 表发明150周年。
俄国科学家门捷列夫
2024/1/20
2
一、元素周期表的发展史
3、过渡元素全是长周期元素 正确，过渡元素还全是金属元素
4、过渡元素全是副族元素
错，还有第VIII族元素
2024/1/20
17
课堂小结:
短周期
周期
（7个） 长周期
第 1周期 第 2周期
第 3周期 第 4周期
第 5周期 第 6周期 第 7周期
4.1 原子结构与元素周期表 课件(26张PPT)高中化学人教版(2019)必修 第一册
三、元素周期表的结构
2 8 短周期 8
18 18 32 长周期 32
18纵列，16族
三、元素周期表的结构
ⅠA ⅡA ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB
O族 ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
第VIII 族 ⅠB ⅡB
三、元素周期表的结构
周期序数=电子层数 数
主族序数=最外层电子
三、元素周期表的结构
练习： 1.找出并描述Na、Fe在元素周期表中的位置。
➢ 你能归纳出第n层最多能容纳的电子数吗？
任务一：探究原子核外电子排布的规律
➢ 当K层为最外层时，最多能容纳的电子数是多少？除了K层，其他各层为
最外层时，最多能容纳的电子数是多少？
核电 荷数
2 10 18 36 54 86
元素 名称
氦 氖 氩 氪 氙 氡
元素 符号
He Ne Ar Kr Xe Rn
元素符号
He Ne Ar Kr Xe Rn Og
原子序数
2
8
10
8 18 1
36
8
54
1
86
118 8 3 2
第六周期第VIA族
如果将来第八、九周期的元素全部被发现， 请预测这两周期各有多少种元素？ 50 50 其中稀有气体元素的原子序数分别为多少？
168 218
三、元素周期表的结构
练习：5. 找出现行元素周期表中包含元素种类最多的周期与族
各电子层的电子数
K
L
M
N
O
P
2
2
8
2
8
8
2
8
18
8
2
8
18
18
8
2
8
元素周期表完整(33张)ppt课件
短周期元素中，族序数等于周期序数的元素有 ___H__、__B_e_、__A_l__，族序数等于周期序数2倍的元素有 ___C__、__S_，周期序数等于族序数2倍的元素有__L_i___。
ppt精选版
28
4．判断正误
× (1)最外层电子数为2的元素一定在第ⅡA族。( )
2He
如：氦
10Ne
√ (2)若发现了115号元素，则该元素肯定位于第7周期第ⅤA族。( 18Ar)
6个横行 6个周期
第Ⅷ族
18个纵行，16个族 ppt精选版
金属与 非金属 分界线
26
2.下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数， 其中M为37的是( C )
35 36
35
×
×
37 38
√
ppt精选版
27 45
×
27
3.第3周期第ⅣA族的元素是__S_i_____；Na元素的原子 序数为11，其相邻的同族元素的原子序数是__3_、__1_9__；
6
ppt精选版
螺
旋
时
钟
式
元
素
周
期
表
7
ppt精选版
塔 式 元 素 周 期 表
8
棱
台
型
元
素
周
期
ppt精选版
表
9
ppt精选版
层 式 元 素 周 期 表
10
ppt精选版
螺 旋 式 元 素 周 期 表
11
ppt精选版
透 视 式 元 素 周 期 表
12
ppt精选版
螺 旋 式 元 素 周 期 表
13
Mn= 55 Rh=104.4 Pt= 197.4
ppt精选版
28
4．判断正误
× (1)最外层电子数为2的元素一定在第ⅡA族。( )
2He
如：氦
10Ne
√ (2)若发现了115号元素，则该元素肯定位于第7周期第ⅤA族。( 18Ar)
6个横行 6个周期
第Ⅷ族
18个纵行，16个族 ppt精选版
金属与 非金属 分界线
26
2.下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数， 其中M为37的是( C )
35 36
35
×
×
37 38
√
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27 45
×
27
3.第3周期第ⅣA族的元素是__S_i_____；Na元素的原子 序数为11，其相邻的同族元素的原子序数是__3_、__1_9__；
6
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螺
旋
时
钟
式
元
素
周
期
表
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塔 式 元 素 周 期 表
8
棱
台
型
元
素
周
期
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表
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层 式 元 素 周 期 表
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螺 旋 式 元 素 周 期 表
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透 视 式 元 素 周 期 表
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螺 旋 式 元 素 周 期 表
13
Mn= 55 Rh=104.4 Pt= 197.4
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.
练习： 1、完成下列表格：
2、已知某主族元素的原子结构示意图如下， 判断其位于第几周期，第几族？
.
３．已知碳元素、镁元素和溴元素的原子结构示意图：
它们分别位于第几周期？为什么？ 回答： 碳有两个电子层，位于第二周期，镁有三个 电子层，位于第三周期；溴有四个电子层，位 于第四周期。
.
４、下列各表为周期表的一部分（表中为原子 序数），其中正确的是（ D ）
水化物 NaOH Mg（OH）2 Al（OH）3 H2SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4
酸碱性 强碱 碱 两性 弱酸 酸 强酸 最强酸
酸性逐渐增强，碱性减弱 .
同一主族元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性
IA IIA IIIA
IVA
VA
VIA
VII A
2 Li Li2O LiOH
3 Na Na2O NaOH 碱
必修２第一章第一节
元素周期表（一）
.
1869年门捷列夫在继承和分析 了前人工作的基础上，对大量实验 事实进行了订正、分析和概括，成 功地对元素进行了科学分类。将化 学性质相似的元素放在一个纵行制 出了第一张元素周期表，揭示了化 学元素的内在联系，使其构成一个 完整的体系成为化学发展史上重要 的里程碑之一。
GeCl4沸点83.0℃
门捷列夫的预言和以后的实. 验结果取得了惊人的一致
可用分光镜发现其存在 镓是用分光镜发现的
最高价氧化物Ea2O3
最高价氧化物Ga2O3
门捷列夫的预言和以后的实. 验结果取得了惊人的一致
根据元素周期表预言新元素的存在
• 类硅（锗）的发现 1886年由德国的温克勒在分析硫银锗矿中 发现的，把它命名为Germanium以纪念 他的祖国——德国（German）。元素符 号为Ge。元素锗就是在1870年门捷列夫 预言的基础上发现的。
B：副族
.
类别 短周期
长周期 不完全
周期
周期序 数
1
起止元 素
H—He
包括元素 种数
2
2
Li—Ne
8
3
Na—Ar
8
4
K—Kr
18
5
Rb—Xe
18
6
Cs—Rn
32
7 Fr—112
26
.
号
核外电子 层数 1 2 3 4 5 6 7
IIIB IVB VB VIB VIIB
VIII
IB IIB
Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn 21 钪 22钛 23钒 24铬 25锰 26铁 27钴 28镍 29铜 30锌
B
.
元素位、构、性三者关系
1. 金属性最强的元素（不包括放射性元素） 是 Cs ；
2. 最活泼的非金属元素是 F ； 3. 最高价氧化物对应水化物的酸性最强的
元素是 Cl ； 4. 最高价氧化物对应水化物的碱性最强的
元素（不包括放射性元素）是 Cs 。
.
元素位、构、性三者关系
1. 处于同周期的相邻两种元素A和B，A的最 高价氧化物的水化物的碱性比B弱，A处于 B的 右 边（左或右）；B的原子半径比 A 大 ；若B的最外层有2个电子，则A最 外层有 3 个电子。
行中 最外电子层的电子数相同 的元素按电子层
数递增的顺序由上而下排成 纵行 ，这样得到
的一个表，叫做元素周期表。
.
元素周期表
IA H
A：主族
0 He
1
1氢 IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2氦
Li Be B C N O F Ne
2
3锂 4铍 5硼 6碳 7氮 8氧 9氟 10氖
Na Mg Al Si
原 子 半 径
在周期表中，同一主族 的元素，从下到上，同 一周期的主族元素，从
5 逐 左到右原子半径依次减
6 渐小
7
变
.
小
第三周期元素的最高价氧化物对应水化物酸性
族 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 元素 Na Mg Al Si P S Cl 氧化物 Na2O MgO Al2O3 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7
IA
H
1
1氢 IIA
Li Be
2
3锂 4铍
Na Mg
3
11钠 12镁
K Ca
4
19钾 20钙
A：主族
IIIA B 5硼 Al 13铝
B：副族
IVA C 6碳 Si 14硅.
VA N 7氮 P 15磷
VIA O 8氧 S 16硫
VIIA F 9氟 Cl
17氯
0 He 2氦 Ne 10氖 Ar 18氩
周 期I
性
4 K K2O KOH 增
强
5 Rb Rb2O RbOH
酸
性 Cl2O7 HClO4 Cl
增 Br2O7 HBrO4 Br
强
I2O7 HIO4 I
6 Cs Cs2O CsOH .
At2O7 HAtO4 At
元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性
酸性逐渐增强
碱H
酸
性 Li Be B C N O F
性
逐 Na Mg Al Si P S Cl
族：具有相似内层结构和相同的最外层电子数并 按照原子序数递增的顺序排列的一系列元素。（列）
2、元素周期表的结构
（1）周期的分类
三个长周期，三个短周期，一个不完全周期
（2）主族与副族的对比
长周期元素和短周期元素共同构成主族 只有长周期元素构成副族 .
周期分类及各周期元素种数
周 期 一二三四五六 七
元素种数 周期分类
.
元素在周期表中的 位置、性质和原子结构的关系
已知元素在周期表中的 位置推断原子结构和元素性质
根据元素的原子结构或性质 推测它在周期表中的位置
.
元素位、构、性三者关系
周期表中位置
元素
a.某元素处于第四周期，第VI主族
Se
b .某元素处于第六周期，第I主族
Cs
c .某元素处于第三周期，0族
Ar
d .某元素处于第二周期，第IIIA族
288 短周期
18 18 32 长周期
26
不完全 周期
.
３.本节的基本规律： 原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数 周期数＝电子层数 主族序数＝最外层电子数 各周期的元素数目：
2，8，8，18，18，32，32 稀有气体的原子序数： 2，10，18，36，54，86． 记住１～２０号元素的名称和符号
112
过渡元素
镧 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 系
锕 89 90 91 92 93 94 95 96. 97 98 99 100 101 102 103
系
.
一、元素周期表
1、元素周期表的编制原则
周期：具有相同的电子层数而又按照原子序数递 增的顺序排列的一系列元素。（行）
（强～强）
元素 非金属性
元素最高价氧化物的水化物 （含氧酸）
的酸性强弱
（强～强）
元素单质与氢气反应的难易 （易～强）
气态氢化物的. 稳定性
（稳定～强）
同一周期元素金属性和非金属变化
非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强
Li Be B C N O F Ne
3锂 4铍 5硼 6碳 7氮 8氧 9氟 10氖
Na Mg Al Si
属
逐
渐
At
性 逐
减 弱
85砹
渐 增
强
.
元素的金属性和非金属性递变小结
非金属性逐渐增强
金H
非
属 Li Be B C N O F
金
性 Na Mg Al Si P S Cl
逐
属 性
渐 K Ca Ga Ge As Se Br 逐
增 Rb Sr In Sn Sb Te I
强
渐 增
Cs Ba Tl Pb Bi Po At 强
5 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54
57
6 55 56 - 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86
71
7 87 88 89103
104
105
106
107
108
109
110
111
A
1 1 II
A
234
主
族 元素周期表
副 族
0
2 III IV V VI VI
K2
A A A A IA
5
6
7
8
9
10
L K
8 2
3
11
12
III B
IV B
V B
VI VII BB
VIII
I B
II B
13 14 15 16 17 18
M L k
18 8 2
4 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36
P
S Cl Ar
11钠 12镁 13铝 14硅 15磷 16硫 17氯 18氩
非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱
.
同一主族元素金属性和非金属变化
Li
3锂
金
Na
属
性
11钠
逐
K
渐 19钾
增
Rb
强 37铷 Cs
55铯
F
金
属
9氟
金
性 逐
Cl
练习： 1、完成下列表格：
2、已知某主族元素的原子结构示意图如下， 判断其位于第几周期，第几族？
.
３．已知碳元素、镁元素和溴元素的原子结构示意图：
它们分别位于第几周期？为什么？ 回答： 碳有两个电子层，位于第二周期，镁有三个 电子层，位于第三周期；溴有四个电子层，位 于第四周期。
.
４、下列各表为周期表的一部分（表中为原子 序数），其中正确的是（ D ）
水化物 NaOH Mg（OH）2 Al（OH）3 H2SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4
酸碱性 强碱 碱 两性 弱酸 酸 强酸 最强酸
酸性逐渐增强，碱性减弱 .
同一主族元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性
IA IIA IIIA
IVA
VA
VIA
VII A
2 Li Li2O LiOH
3 Na Na2O NaOH 碱
必修２第一章第一节
元素周期表（一）
.
1869年门捷列夫在继承和分析 了前人工作的基础上，对大量实验 事实进行了订正、分析和概括，成 功地对元素进行了科学分类。将化 学性质相似的元素放在一个纵行制 出了第一张元素周期表，揭示了化 学元素的内在联系，使其构成一个 完整的体系成为化学发展史上重要 的里程碑之一。
GeCl4沸点83.0℃
门捷列夫的预言和以后的实. 验结果取得了惊人的一致
可用分光镜发现其存在 镓是用分光镜发现的
最高价氧化物Ea2O3
最高价氧化物Ga2O3
门捷列夫的预言和以后的实. 验结果取得了惊人的一致
根据元素周期表预言新元素的存在
• 类硅（锗）的发现 1886年由德国的温克勒在分析硫银锗矿中 发现的，把它命名为Germanium以纪念 他的祖国——德国（German）。元素符 号为Ge。元素锗就是在1870年门捷列夫 预言的基础上发现的。
B：副族
.
类别 短周期
长周期 不完全
周期
周期序 数
1
起止元 素
H—He
包括元素 种数
2
2
Li—Ne
8
3
Na—Ar
8
4
K—Kr
18
5
Rb—Xe
18
6
Cs—Rn
32
7 Fr—112
26
.
号
核外电子 层数 1 2 3 4 5 6 7
IIIB IVB VB VIB VIIB
VIII
IB IIB
Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn 21 钪 22钛 23钒 24铬 25锰 26铁 27钴 28镍 29铜 30锌
B
.
元素位、构、性三者关系
1. 金属性最强的元素（不包括放射性元素） 是 Cs ；
2. 最活泼的非金属元素是 F ； 3. 最高价氧化物对应水化物的酸性最强的
元素是 Cl ； 4. 最高价氧化物对应水化物的碱性最强的
元素（不包括放射性元素）是 Cs 。
.
元素位、构、性三者关系
1. 处于同周期的相邻两种元素A和B，A的最 高价氧化物的水化物的碱性比B弱，A处于 B的 右 边（左或右）；B的原子半径比 A 大 ；若B的最外层有2个电子，则A最 外层有 3 个电子。
行中 最外电子层的电子数相同 的元素按电子层
数递增的顺序由上而下排成 纵行 ，这样得到
的一个表，叫做元素周期表。
.
元素周期表
IA H
A：主族
0 He
1
1氢 IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2氦
Li Be B C N O F Ne
2
3锂 4铍 5硼 6碳 7氮 8氧 9氟 10氖
Na Mg Al Si
原 子 半 径
在周期表中，同一主族 的元素，从下到上，同 一周期的主族元素，从
5 逐 左到右原子半径依次减
6 渐小
7
变
.
小
第三周期元素的最高价氧化物对应水化物酸性
族 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 元素 Na Mg Al Si P S Cl 氧化物 Na2O MgO Al2O3 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7
IA
H
1
1氢 IIA
Li Be
2
3锂 4铍
Na Mg
3
11钠 12镁
K Ca
4
19钾 20钙
A：主族
IIIA B 5硼 Al 13铝
B：副族
IVA C 6碳 Si 14硅.
VA N 7氮 P 15磷
VIA O 8氧 S 16硫
VIIA F 9氟 Cl
17氯
0 He 2氦 Ne 10氖 Ar 18氩
周 期I
性
4 K K2O KOH 增
强
5 Rb Rb2O RbOH
酸
性 Cl2O7 HClO4 Cl
增 Br2O7 HBrO4 Br
强
I2O7 HIO4 I
6 Cs Cs2O CsOH .
At2O7 HAtO4 At
元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性
酸性逐渐增强
碱H
酸
性 Li Be B C N O F
性
逐 Na Mg Al Si P S Cl
族：具有相似内层结构和相同的最外层电子数并 按照原子序数递增的顺序排列的一系列元素。（列）
2、元素周期表的结构
（1）周期的分类
三个长周期，三个短周期，一个不完全周期
（2）主族与副族的对比
长周期元素和短周期元素共同构成主族 只有长周期元素构成副族 .
周期分类及各周期元素种数
周 期 一二三四五六 七
元素种数 周期分类
.
元素在周期表中的 位置、性质和原子结构的关系
已知元素在周期表中的 位置推断原子结构和元素性质
根据元素的原子结构或性质 推测它在周期表中的位置
.
元素位、构、性三者关系
周期表中位置
元素
a.某元素处于第四周期，第VI主族
Se
b .某元素处于第六周期，第I主族
Cs
c .某元素处于第三周期，0族
Ar
d .某元素处于第二周期，第IIIA族
288 短周期
18 18 32 长周期
26
不完全 周期
.
３.本节的基本规律： 原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数 周期数＝电子层数 主族序数＝最外层电子数 各周期的元素数目：
2，8，8，18，18，32，32 稀有气体的原子序数： 2，10，18，36，54，86． 记住１～２０号元素的名称和符号
112
过渡元素
镧 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 系
锕 89 90 91 92 93 94 95 96. 97 98 99 100 101 102 103
系
.
一、元素周期表
1、元素周期表的编制原则
周期：具有相同的电子层数而又按照原子序数递 增的顺序排列的一系列元素。（行）
（强～强）
元素 非金属性
元素最高价氧化物的水化物 （含氧酸）
的酸性强弱
（强～强）
元素单质与氢气反应的难易 （易～强）
气态氢化物的. 稳定性
（稳定～强）
同一周期元素金属性和非金属变化
非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强
Li Be B C N O F Ne
3锂 4铍 5硼 6碳 7氮 8氧 9氟 10氖
Na Mg Al Si
属
逐
渐
At
性 逐
减 弱
85砹
渐 增
强
.
元素的金属性和非金属性递变小结
非金属性逐渐增强
金H
非
属 Li Be B C N O F
金
性 Na Mg Al Si P S Cl
逐
属 性
渐 K Ca Ga Ge As Se Br 逐
增 Rb Sr In Sn Sb Te I
强
渐 增
Cs Ba Tl Pb Bi Po At 强
5 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54
57
6 55 56 - 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86
71
7 87 88 89103
104
105
106
107
108
109
110
111
A
1 1 II
A
234
主
族 元素周期表
副 族
0
2 III IV V VI VI
K2
A A A A IA
5
6
7
8
9
10
L K
8 2
3
11
12
III B
IV B
V B
VI VII BB
VIII
I B
II B
13 14 15 16 17 18
M L k
18 8 2
4 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36
P
S Cl Ar
11钠 12镁 13铝 14硅 15磷 16硫 17氯 18氩
非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱
.
同一主族元素金属性和非金属变化
Li
3锂
金
Na
属
性
11钠
逐
K
渐 19钾
增
Rb
强 37铷 Cs
55铯
F
金
属
9氟
金
性 逐
Cl