新人教版九年级化学下册第九单元 课题3 溶液的浓度.ppt
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50g× 98%=X × 20%
X=245g
需要水的质量=245g-50g=195g
答：需要水的质量为195g。 如果把50g换成50mL，还需要什么条件？
练习 某工厂化验室配制5000g20%的盐酸， 需要38%的盐酸（密度为1.19g/mL）的盐酸 多少毫升？
解：设
配置步骤：1、计算 2、称量 3、溶解
1、 2、 3、 4、
溶质质量分数与溶解度的比较
溶质的质量分数36% 是指： 100g溶液中 含有36g溶质。
溶质200C时溶解度36g是指： 在200C 时， 100g水最多溶解该溶质36g。
饱和溶液的
溶解度
溶质质量分数＝ 100g＋溶解度
例1、已知20℃时食盐的溶解度为36g，求 20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。
试管 溶液颜 溶 剂 溶 质 溶 液 溶质质量 编号 色比较 质量/g 质量/g 质量/g 分数
1 浅 10g 0.5g 10.5g 2 较深 10g 1g 11g 3 深 10g 1.5g 11.5g
在三支试管中各加入10mL水，然后分 别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。 比较三种溶液的颜色。
解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质 量分数为
36g 100g＋36g
=26.5%
答：略
2、200C时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水 放入20克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数
分析：溶解度即为“溶解的限度”，50克水 若溶不下20克NaCl，则溶液中NaCl的质量分数 即为饱和溶液的浓度 36 /（100+36）。
第九单元
课题3 溶质的浓度
叶县昆阳镇中学
复习 1、什么叫饱和溶液? 2、KNO3不饱和溶液怎样变成饱和 溶液? 3、Ca(OH)2饱和溶液怎样变成不饱 和溶液?
教学目标
1、掌握溶质质量分数计算公式及有 关计算
2、通过计算练习，掌握一般溶液问 题的计算方法
3、通过计算，总结出解答计算题的 规律
在三支试管中各加入10mL水，然后分别加 入0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。比较溶液颜 色？溶液的组成？判断溶液浓稀的依据？
☆同一温度时，同一 溶质的饱和溶液肯定 比不饱和溶液浓
课题3 溶质的质量分数
一、溶质的质量分数
1、概念：溶质质量与溶液质量之比。
2、计算公式：
溶质的质量分数
溶质质量 溶液质量
100%
溶质质量 100%
溶质质量+溶剂质量
在三支试管中各加入10mL水，然后分 别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。 比较三种溶液的颜色。
试管 溶液颜 溶 剂 溶 质 溶 液 溶质质量 编号 色比较 质量/g 质量/g 质量/g 分数
1 浅 10g 0.5g 10.5g 4.8% 2 较深 10g 1g 11g 9.1% 3 深 10g 1.5g 11.5g 13%
讨论：按下表所定的量配制氯化钠溶液
溶质质量/g 10 20
溶剂(水)质量/g 90 80
解：100g ＝ 50g
36g
x
x = 18g ＜ 20g
则：溶质在溶液中的质量分数为：
18g 50g＋18g
或
36g 100g＋36g
×100% ≈ 26.5%
例4：6.5g锌和100g一定质量分数的稀硫酸恰好完 全反应，求:（1）生成氢气的质量？（2）稀硫酸 中溶质的质量分数？（3）生成的硫酸锌溶液中溶 质的质量分数？
例1： （溶质为固体）配制150g16%的食盐水
计算：需食盐：150 g× 16% = 24 g 需水： 150 g– 24 g= 126 g
称量：用天平称量 24 g食盐 用量筒量取126mL水 溶解：烧杯、玻璃棒 实验仪器：天平（砝码）、药匙、量筒、
胶头滴管、烧杯、玻璃棒
练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数 的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误， 并说明理由。
16.1g
100 %
6.5g 100 g 0.2g
=15.15%
答：生成氢气0.2g，稀硫酸中溶质的质量分数 为9.8%，生成的硫酸锌溶液溶质的质量分数为 15.15%。
溶质质量分数在化学方程式中应用
1、50g盐酸5与锌完全反应，得 0.2g氢气，求盐酸的溶质的质 量分数？
2、某盐酸溶液100g，与13g含杂 质5％的锌完全反应，这种盐 酸的溶质质量分数是多少？
课题3 溶质的质量分数
一、溶质的质量分数
1、概念：溶质质量与溶液质量之比。
2、计算公式： 溶质的质量分数
溶质质量 溶液质量
100%
溶质质量
100%
溶质质量+溶剂质量
t℃时，某物质的溶解度为Sg，则t℃，该物质饱和溶液中
溶质的质量分数
Sg Sg +100g
100%
3、配制溶质质量分数一定的溶液
实验步骤： ⑴计算 ⑵称量 ⑶溶解 ⑷装瓶 实验仪器： 药匙 天平 烧杯 量筒 滴管 玻璃棒
三、稀释问题： 公式： m浓×c浓%= m稀×c稀%
溶液稀释前后溶质的质量不变
例题2 化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在 实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量 分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫 酸溶液，需要多少克水？
分析：解决这道题的关键是什么？
溶液稀释前后溶质的质量不变
解：设稀释后溶液的质量为x。
解：设生成氢气的质量为x。硫酸的质量为y。生成硫 酸锌的质量为z。
Zn+H2SO4 == ZnSO4+H2↑
65 98
161 2
6.5g y
zx
X=0.2g
65 98 161 2 6.5g y z x
y=9.8g z=16.1g
9.8g
稀硫酸中硫酸的质量分数 =
100%=9.8%
100 g
生成的硫酸锌溶液中溶质的质量分数为：
试管编号 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g
1
10
0.5
10.5
2
10
Baidu Nhomakorabea
1
11
3
10
1.5
11.5
1
2
3
实验9-5 药品:水10mL 硫酸铜
仪器:试管 滴管
颜色: 淡蓝 蓝色 深蓝
浓溶液和稀溶液
判断依据： 一定量溶液里，所含溶质的多少 思考：溶液的浓稀 和 溶液的饱和与否的关系?
区分依据不同
溶液中溶质质量分数 10% 20%
[实验9－6]
溶质质量
10g 20g
溶剂质量
90g 80g
溶液中溶质质量分数
10% 20%
例1在农业生产中，常需要用质量分数为16% 的氯化钠溶液来选种。现要配制150Kg这种溶 液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
解：溶质的质量分数
溶质质量 溶液质量 100%
溶质质量 溶液质量 溶质的质量分数
150Kg 16%
24Kg 溶剂质量 溶液质量 溶质质量
150Kg 24Kg
126Kg
有没有其他的方法?
练习 配制500mL质量分数为10%的氢 氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），需要氢 氧化钠和水各多少克？
解：1cm3=1ml
讨论： 在温度不变的条件下， 如何使原有溶液的溶质质量分 数增大或减小？
X=245g
需要水的质量=245g-50g=195g
答：需要水的质量为195g。 如果把50g换成50mL，还需要什么条件？
练习 某工厂化验室配制5000g20%的盐酸， 需要38%的盐酸（密度为1.19g/mL）的盐酸 多少毫升？
解：设
配置步骤：1、计算 2、称量 3、溶解
1、 2、 3、 4、
溶质质量分数与溶解度的比较
溶质的质量分数36% 是指： 100g溶液中 含有36g溶质。
溶质200C时溶解度36g是指： 在200C 时， 100g水最多溶解该溶质36g。
饱和溶液的
溶解度
溶质质量分数＝ 100g＋溶解度
例1、已知20℃时食盐的溶解度为36g，求 20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。
试管 溶液颜 溶 剂 溶 质 溶 液 溶质质量 编号 色比较 质量/g 质量/g 质量/g 分数
1 浅 10g 0.5g 10.5g 2 较深 10g 1g 11g 3 深 10g 1.5g 11.5g
在三支试管中各加入10mL水，然后分 别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。 比较三种溶液的颜色。
解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质 量分数为
36g 100g＋36g
=26.5%
答：略
2、200C时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水 放入20克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数
分析：溶解度即为“溶解的限度”，50克水 若溶不下20克NaCl，则溶液中NaCl的质量分数 即为饱和溶液的浓度 36 /（100+36）。
第九单元
课题3 溶质的浓度
叶县昆阳镇中学
复习 1、什么叫饱和溶液? 2、KNO3不饱和溶液怎样变成饱和 溶液? 3、Ca(OH)2饱和溶液怎样变成不饱 和溶液?
教学目标
1、掌握溶质质量分数计算公式及有 关计算
2、通过计算练习，掌握一般溶液问 题的计算方法
3、通过计算，总结出解答计算题的 规律
在三支试管中各加入10mL水，然后分别加 入0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。比较溶液颜 色？溶液的组成？判断溶液浓稀的依据？
☆同一温度时，同一 溶质的饱和溶液肯定 比不饱和溶液浓
课题3 溶质的质量分数
一、溶质的质量分数
1、概念：溶质质量与溶液质量之比。
2、计算公式：
溶质的质量分数
溶质质量 溶液质量
100%
溶质质量 100%
溶质质量+溶剂质量
在三支试管中各加入10mL水，然后分 别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。 比较三种溶液的颜色。
试管 溶液颜 溶 剂 溶 质 溶 液 溶质质量 编号 色比较 质量/g 质量/g 质量/g 分数
1 浅 10g 0.5g 10.5g 4.8% 2 较深 10g 1g 11g 9.1% 3 深 10g 1.5g 11.5g 13%
讨论：按下表所定的量配制氯化钠溶液
溶质质量/g 10 20
溶剂(水)质量/g 90 80
解：100g ＝ 50g
36g
x
x = 18g ＜ 20g
则：溶质在溶液中的质量分数为：
18g 50g＋18g
或
36g 100g＋36g
×100% ≈ 26.5%
例4：6.5g锌和100g一定质量分数的稀硫酸恰好完 全反应，求:（1）生成氢气的质量？（2）稀硫酸 中溶质的质量分数？（3）生成的硫酸锌溶液中溶 质的质量分数？
例1： （溶质为固体）配制150g16%的食盐水
计算：需食盐：150 g× 16% = 24 g 需水： 150 g– 24 g= 126 g
称量：用天平称量 24 g食盐 用量筒量取126mL水 溶解：烧杯、玻璃棒 实验仪器：天平（砝码）、药匙、量筒、
胶头滴管、烧杯、玻璃棒
练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数 的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误， 并说明理由。
16.1g
100 %
6.5g 100 g 0.2g
=15.15%
答：生成氢气0.2g，稀硫酸中溶质的质量分数 为9.8%，生成的硫酸锌溶液溶质的质量分数为 15.15%。
溶质质量分数在化学方程式中应用
1、50g盐酸5与锌完全反应，得 0.2g氢气，求盐酸的溶质的质 量分数？
2、某盐酸溶液100g，与13g含杂 质5％的锌完全反应，这种盐 酸的溶质质量分数是多少？
课题3 溶质的质量分数
一、溶质的质量分数
1、概念：溶质质量与溶液质量之比。
2、计算公式： 溶质的质量分数
溶质质量 溶液质量
100%
溶质质量
100%
溶质质量+溶剂质量
t℃时，某物质的溶解度为Sg，则t℃，该物质饱和溶液中
溶质的质量分数
Sg Sg +100g
100%
3、配制溶质质量分数一定的溶液
实验步骤： ⑴计算 ⑵称量 ⑶溶解 ⑷装瓶 实验仪器： 药匙 天平 烧杯 量筒 滴管 玻璃棒
三、稀释问题： 公式： m浓×c浓%= m稀×c稀%
溶液稀释前后溶质的质量不变
例题2 化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在 实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量 分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫 酸溶液，需要多少克水？
分析：解决这道题的关键是什么？
溶液稀释前后溶质的质量不变
解：设稀释后溶液的质量为x。
解：设生成氢气的质量为x。硫酸的质量为y。生成硫 酸锌的质量为z。
Zn+H2SO4 == ZnSO4+H2↑
65 98
161 2
6.5g y
zx
X=0.2g
65 98 161 2 6.5g y z x
y=9.8g z=16.1g
9.8g
稀硫酸中硫酸的质量分数 =
100%=9.8%
100 g
生成的硫酸锌溶液中溶质的质量分数为：
试管编号 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g
1
10
0.5
10.5
2
10
Baidu Nhomakorabea
1
11
3
10
1.5
11.5
1
2
3
实验9-5 药品:水10mL 硫酸铜
仪器:试管 滴管
颜色: 淡蓝 蓝色 深蓝
浓溶液和稀溶液
判断依据： 一定量溶液里，所含溶质的多少 思考：溶液的浓稀 和 溶液的饱和与否的关系?
区分依据不同
溶液中溶质质量分数 10% 20%
[实验9－6]
溶质质量
10g 20g
溶剂质量
90g 80g
溶液中溶质质量分数
10% 20%
例1在农业生产中，常需要用质量分数为16% 的氯化钠溶液来选种。现要配制150Kg这种溶 液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
解：溶质的质量分数
溶质质量 溶液质量 100%
溶质质量 溶液质量 溶质的质量分数
150Kg 16%
24Kg 溶剂质量 溶液质量 溶质质量
150Kg 24Kg
126Kg
有没有其他的方法?
练习 配制500mL质量分数为10%的氢 氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），需要氢 氧化钠和水各多少克？
解：1cm3=1ml
讨论： 在温度不变的条件下， 如何使原有溶液的溶质质量分 数增大或减小？