氨气的实验室制备ppt课件
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《氨气实验室制法》课件
养殖业
氨气被广泛应用于禽畜场，可提供清凉的环 境，有助于动物生长。
合成肥料
氨气是一种重要的化学品，可以用于制造氮 肥，被广泛应用于农业和园艺业。
制药
氨气被广泛应用于制药业，常用于生产抗生 素和生长素。
制作烟花
氨气可以用于制作一些特殊效果的烟花。
氨气的性质
了解氨气的性质有助于更好地掌握实验室制备方法。
《氨气实验室制法》PPT 课件
在实验室制备氨气是一项十分有趣且具有挑战性的任务。本课件将会介绍两 种制备氨气的实验室方法，以及操作中需要注意的事项。
氨气的定义
氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，化学式为NH3。
硝酸铵和氢氧化钠法
这种实验室制法需要用到硝酸铵和氢氧化钠。
步骤一
将10g硝酸铵和5g氢氧化钠加入蒸馏水中， 搅拌使其充分溶解，得到溶液A。
实验注意事项
在制备过程中，需要保持室内良好通风，并避免吸入过多氨气。
通风需要足够
请确保室内通风良好，或在通 风设备下进行实验。
佩戴护目镜
佩戴手套
为了避免化学品飞溅进入眼睛， 请佩戴护目镜。
在操作任何化学品时，请戴手 套以保护皮肤。
通过实验室制备氨气的应用
氨气可以用于养殖、制药、合成肥料和制作烟花。
步骤二
将10ml溶液A加入实验装置中，同时滴加稀 硫酸，得到氨气气体。
化学反应式为NH4NO3 + NaOH → NH3↑ + NaNO3 + H2O。
尿素分解制氨法
尿素分解产生的氨气可以用于实验室制备。
1
步骤一
将10g尿素加入干燥的试管中，同时加入少量浓磷酸使尿素分解产生氨气。
化学反应式为CO(NH2)2 → NH3↑ + CO2↑。 需要注意的是，操作时需要小心，因为产生的氨气含有少量毒性物质。
氨公开课课件(2023版ppt)
配位化合物：氨与金属离子形成的配 位化合物，如氨合银、氨合铜等，具 有特殊的结构和性质。
配位反应：氨与金属离子发生配位反 应，形成配位化合物，如氨与硝酸银 反应生成氨合银。
配位平衡：氨与金属离子的配位反应 存在平衡，可以通过改变条件来调节 配位平衡。
氨的物理性质
氨的熔点、沸点
氨的熔点： -77
氨的沸点： -33
瓶中
2
反应原理： 氯化铵和氢 氧化钙反应 生成氨气和
氯化钙
5
产物纯化： 通过碱石灰 干燥氨气， 得到纯净的
氨气
3
反应条件： 加热，温度 控制在100-
150℃
6
安全注意事 项：实验过 程中注意通 风，防止氨
气中毒
氨的实验室检测
01
检测方法：分光光度
法、离子色谱法、气
相色谱法等
02
检测项目：氨含量、
氨的凝固 点：-107
1
2
3
氨的蒸发 热：28
4
氨的密度、溶解度
01
04
氨的毒性：氨气具有毒性， 吸入过量可能导致中毒
02
03
氨的挥发性：氨气具有较 强的挥发性，常温下即可 挥发
氨的溶解度：氨在水中的 溶解度较高，常温下可溶 解约1000倍体积的水
氨的密度：氨气在标准状 态下的密度为0
氨的毒性、安全防护
氨的污染治理技术：吸 收法、吸附法、催化氧 化法、生物处理法等
氨的污染危害：对人体 健康、生态环境、空气 质量等造成影响
氨的污染治理政策：制 定排放标准、加强监管、 推广清洁生产等
氨的绿色化学
STEP1
STEP2
STEP3
STEP4
绿色化学概念： 以减少环境污染 和资源消耗为目 标的化学研究
高一化学人教版必修1课件：第四章 第四节 第一课时 氨 (33张PPT)
C．加氢氧化钠溶液，加热，将蘸有浓盐酸的玻璃棒放在管口
D．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在管口 解析：铵盐与氢氧化钠溶液共热产生氨气，B、C、D 均能够
检验出氨气，但 A 将铵盐直接加热，会产生干扰氨气检验的
生成物(如碳酸氢铵)，导致无法准确地检验，A 不可行。
答案：A
氨气的实验室制法
1．实验室能否用加热氯化铵的方法制取氨气？ 提示：不能，氯化铵受热分解生成的氨气和氯化氢遇冷 会重新结合生成氯化铵。 2．实验室制取氨气时常在收集氨气的试管口塞一团疏松 的棉花团，其目的是什么？
提示：防止氨气与空气的对流，以收集到较纯净的氨气。
1．氨气的干燥装置 通常用碱石灰干燥氨气，不能用五氧化二磷、浓硫酸和无 水氯化钙干燥。
• You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己，这是成功的秘诀。
•
形成喷泉的条件 使容器内外产生较大压强差的两类情况 (1)容器内气体极易溶于水或容器内气体易与溶液中的溶质发 生化学反应。 ①喷泉形成原理：
气体与水或其 气体溶解或发 容器内压 外部液体进入 他液体接触 ―→ 生化学反应 ―→ 强减小 ―→ 形成喷泉
②常见气体与吸收剂的组合
气体
HCl
NH3
CO2、Cl2、 H2S、SO2
NO2＋O2
吸收剂 水或NaOH溶液 水或盐酸 NaOH溶液
水
(2)容器内的液体由于受热挥发(如浓盐酸、浓氨水、酒精等)
2．尾气处理 多余的氨要吸收掉(可在导管口放一团用水或稀硫酸浸湿 的棉花球)以避免污染空气。在尾气吸收时要防止倒吸，常采 用的装置有：
氨气实验室制法31页PPT
氨气实验室制法
41、实际上，我们想要的不是针对犯 罪的法 律，而 是针对 疯狂的 法律。 ——马 克·吐温 42、法律的力量应当跟随着公民，就 像影子 跟随着 身体一 样。— —贝卡 利亚 43、法律和制度必须跟上人类思想进 步。— —杰Байду номын сангаас 逊 44、人类受制于法律，法律受制于情 理。— —托·富 勒
45、法律的制定是为了保证每一个人 自由发 挥自己 的才能 ，而不 是为了 束缚他 的才能 。—— 罗伯斯 庇尔
谢谢
11、越是没有本领的就越加自命不凡。——邓拓 12、越是无能的人，越喜欢挑剔别人的错儿。——爱尔兰 13、知人者智，自知者明。胜人者有力，自胜者强。——老子 14、意志坚强的人能把世界放在手中像泥块一样任意揉捏。——歌德 15、最具挑战性的挑战莫过于提升自我。——迈克尔·F·斯特利
41、实际上，我们想要的不是针对犯 罪的法 律，而 是针对 疯狂的 法律。 ——马 克·吐温 42、法律的力量应当跟随着公民，就 像影子 跟随着 身体一 样。— —贝卡 利亚 43、法律和制度必须跟上人类思想进 步。— —杰Байду номын сангаас 逊 44、人类受制于法律，法律受制于情 理。— —托·富 勒
45、法律的制定是为了保证每一个人 自由发 挥自己 的才能 ，而不 是为了 束缚他 的才能 。—— 罗伯斯 庇尔
谢谢
11、越是没有本领的就越加自命不凡。——邓拓 12、越是无能的人，越喜欢挑剔别人的错儿。——爱尔兰 13、知人者智，自知者明。胜人者有力，自胜者强。——老子 14、意志坚强的人能把世界放在手中像泥块一样任意揉捏。——歌德 15、最具挑战性的挑战莫过于提升自我。——迈克尔·F·斯特利
《实验室制氨气》课件
氧化钙（CaO）
浓氨水（NH3·H2O）
01
02
03
04
烧杯
量筒
蒸发皿
搅拌器
橡皮塞
03
CHAPTER
实验步骤
01
02
04
03
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在烧瓶中加入适量的氢氧化钙，加入适量的水搅拌均匀。
《实验室制氨气》ppt课件
目录
实验原理实验材料实验步骤实验结果分析安全注意事项实验总结与展望
01
CHAPTER
实验原理
无色、有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶于水。
物理性质
氨气具有碱性，能与酸反应生成铵盐，也能与某些氧化剂反应。
化学性质
反应方程式：$Ca(OH)_{2} + 2NH_{4}Cl = CaCl_{2} + 2H_{2}O + 2NH_{3} uparrow$
反应条件：加热
反应装置：需要使用酒精灯、铁架台、石棉网等实验器材。
该方法适用于实验室环境，不适用于工业生产。
在进行实验时需要注意安全事项，如佩戴防护眼镜、实验服等个人防护措施，以及确保通风良好，防止气体泄漏。
制取少量氨气时可以使用该方法。
02
CHAPTER
实验材料
氯化铵（NH4Cl）
氢氧化钙（Ca(OH)2）
紧急疏散
02
在实验过程中如发生火灾、爆炸等紧急情况，操作人员应立即按照紧急疏散程序撤离现场，并按照实验室负责人和相关部门的指挥进行后续处理。
联系救援
浓氨水（NH3·H2O）
01
02
03
04
烧杯
量筒
蒸发皿
搅拌器
橡皮塞
03
CHAPTER
实验步骤
01
02
04
03
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在烧瓶中加入适量的氢氧化钙，加入适量的水搅拌均匀。
《实验室制氨气》ppt课件
目录
实验原理实验材料实验步骤实验结果分析安全注意事项实验总结与展望
01
CHAPTER
实验原理
无色、有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶于水。
物理性质
氨气具有碱性，能与酸反应生成铵盐，也能与某些氧化剂反应。
化学性质
反应方程式：$Ca(OH)_{2} + 2NH_{4}Cl = CaCl_{2} + 2H_{2}O + 2NH_{3} uparrow$
反应条件：加热
反应装置：需要使用酒精灯、铁架台、石棉网等实验器材。
该方法适用于实验室环境，不适用于工业生产。
在进行实验时需要注意安全事项，如佩戴防护眼镜、实验服等个人防护措施，以及确保通风良好，防止气体泄漏。
制取少量氨气时可以使用该方法。
02
CHAPTER
实验材料
氯化铵（NH4Cl）
氢氧化钙（Ca(OH)2）
紧急疏散
02
在实验过程中如发生火灾、爆炸等紧急情况，操作人员应立即按照紧急疏散程序撤离现场，并按照实验室负责人和相关部门的指挥进行后续处理。
联系救援
全版合成氨工艺.ppt
好。合理的氨含量应由增产与能耗之间的经济效益来
定。在30 MPa左右，进口氨含量控制在 3.2%～3.8%；
15 MPa时为 2.8%～3%。
.精品课件.
25
（2）合成塔
合成塔必须保证原料气在最佳条件下进行反应。 氨合成是在高温、高压下进行，氢、氮对碳钢有明
显的腐蚀作用。将塔设计成外筒和内件两部分。外筒
.精品课件.
8
下表为纯3H2－N2混合气生成φNH3为17.6％系统反应的 热效应。
（2）化学平衡及平衡常数 应用化学平衡移动原理可知，低温、高压操作有利于
氨的生成。但是温度和压力对合成氨的平衡产生影响
的程度，需通过反应的化学平衡研究确定。其平衡常
数为：
.精品课件.
9
Kp
pNH3 pN0.25 p1H.52
6
.精品课件.
7
2．氨合成理论基础 从化学工艺的角度看其核心是反应过程工艺条件的 确定，而确定反应的最佳工艺条件，需先从事反应热 力学和动力学的研究。
（1）氨合成反应的热效应 氢气和氮气合成氨是放热，体积缩小的可逆反应，
反应式如下：
0.5N2＋1.5H2==NH3 ΔHӨ298=－46.22 kJ·mol-1 其反应热不仅与温度有关，还与压力和组成有关。
⑤惰性气体含量 惰性气体在新鲜原料气中一般很低， 只是在循环过程中逐渐积累增多，使平衡氨含量下降、 反应速度降低。生产中采取放掉一部分循环气的办法。 以增产为主要目标，惰气含量，约为 10%—14%， 若以降低原料成本为主，约为 16%～20%。
⑥进口氨的含量 进合成氨塔气体中的氨由循环气带入，
其数量决定于氨分离的条件。温度越低，分离效果越
实验结果证明,N2活性吸附是最慢的一步，即为表面 反应过程的控制步骤。
氨 课件
• 4．收集装置 • (1)收集方法：向下排空气法收集，不能用排水法收集。 • (2)验满方法：
• 方法一：用湿润的红色石蕊试纸放置在试管口附近，若变 蓝，说明已经收集满；
• 方法二：用蘸取浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟生 成，说明已经收集满。
• 5．尾气处理
• 多余的氨要吸收掉(可在导管口放一团用水或稀硫酸浸湿 的棉花球)以避免污染空气。但多余气体在尾气吸收时要 防止倒吸。常采用的装置有：
分解生成的NH3与HCl冷却后又生成NH4Cl，不能得到NH3。
• 答案：A
【题后总结】NH3的主要性质、用途、制备以及铵盐 的主要性质及检验是高考中的重要考查点，在历年高考中 都有所涉及，主要题型有选择题、实验题等。在综合实验 题中往往涉及以下内容：(1)NH3的制备及改进实验的设 计；(2)NH3的性质；(3)NH＋ 4 的检验及离子共存问题。
• 该实验的原理是__________________________________。
• ②如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法： __________________________________________________ ______________________。
• (2)利用图3装置，在锥形瓶中，分别加入足量的下列物质， 反应后可能产生喷泉的是________。
与Ca(OH)2反应时生成CaSO4，反应物呈块状 ，不利于NH3逸出，且反应后试管难清洗 受热分解会产生CO2，使收集到的NH3不纯
• (2)碱：一般用熟石灰，不用NaOH或KOH，因为NaOH或 KOH易吸水结块，而且对玻璃腐蚀性较强。 2．实验装置类型 固＋固=△===气
与实验室用KClO3和MnO2制取O2的装置相同。 3．NH3的干燥 通常使用碱石灰，不能使用P2O5或浓硫酸，也不能用 无水CaCl2。
《六、化学实验专题》ppt课件
4
［2003年高考理综第33题］
用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。 方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液
反应制备。 （1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入 稀H2SO4 、铁屑 。 （2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用 煮沸 的方法。 （3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，
液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值均为20.39 mL。
①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有 酸式滴定管
。
②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数 99.9%
。
③若用上述方法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高（测定过程中产生的
误差可忽略），其可能原因有 样品中存在少量的NaCl少量CaCl2·2H2O失水 。
入了氢氧化钙，如不酸化，会吸收空气中的二氧化碳气体，故需酸化。（3）①测
定过程中需润洗的仪器是酸式滴定管，否则酸的浓度会偏小；
（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是 NaOH溶液
。
（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂， 打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是检验试管Ⅱ出口
处排出的氢气的纯度。当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹 。
（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由 是__试__管__Ⅰ__中__反__应__生_成__的__H__2_充__满__了__试__管__Ⅰ__和__试__管_Ⅱ__，_____
18
考点1 如何解答综合实验设计题
(1)明确目的原理：首先必须认真审题，明确实验的目的要求，弄清题目有哪些 新的信息，结合已学过的知识，通过类比、迁移、分析，从而明确实验原理。
［2003年高考理综第33题］
用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。 方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液
反应制备。 （1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入 稀H2SO4 、铁屑 。 （2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用 煮沸 的方法。 （3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，
液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值均为20.39 mL。
①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有 酸式滴定管
。
②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数 99.9%
。
③若用上述方法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高（测定过程中产生的
误差可忽略），其可能原因有 样品中存在少量的NaCl少量CaCl2·2H2O失水 。
入了氢氧化钙，如不酸化，会吸收空气中的二氧化碳气体，故需酸化。（3）①测
定过程中需润洗的仪器是酸式滴定管，否则酸的浓度会偏小；
（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是 NaOH溶液
。
（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂， 打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是检验试管Ⅱ出口
处排出的氢气的纯度。当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹 。
（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由 是__试__管__Ⅰ__中__反__应__生_成__的__H__2_充__满__了__试__管__Ⅰ__和__试__管_Ⅱ__，_____
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考点1 如何解答综合实验设计题
(1)明确目的原理：首先必须认真审题，明确实验的目的要求，弄清题目有哪些 新的信息，结合已学过的知识，通过类比、迁移、分析，从而明确实验原理。
第4章 三课一串 氨气制备的细节思路--人教版高中化学必修一课件(共17张PPT)
(4)①不利于氨气的吸收，②、④能防止倒吸，③会发生倒 吸。
［答案］
(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2
△ =====
CaCl2＋2NH3↑＋
2H2O (2)a 氨气密度比空气密度小
(3)极易溶于水 与水反应生成碱
(4)②④
【归纳总结】 实验简答题解题思路
解决实验简答题的一般思路是：明确实验目的(该实验要 求我们做什么)——明确题干、题图含义(认真理解实验的设计 思路、每一个装置的设计意图)，理解题目给我们完成实验目 的提供了什么依据和有效信息——明确解答问题的落点是什 么。即试题给我们设置了什么样的问题情景，要求我们回答什 么问题。如果理清了思路，问题就会迎刃而解。有时候甚至不 能百分之百理解题意，只要运用好解题技巧，也会收到理想的 效果。
第四章 非金属及其化合物三课 Nhomakorabea串 氨气制备的细节思路
1.氨气的干燥装置 通常用碱石灰干燥氨气，不能用五氧化二磷、浓硫酸和无 水氯化钙干燥。
2.尾气处理 多余的氨要吸收掉(可在导管口放一团用水或稀硫酸浸湿 的棉花球)以避免污染空气。在尾气吸收时要防止倒吸，常采 用的装置有：
3.实验室快速制取氨气的方法
。
(3)请从下面的仪器中选择④方法制取氨气的发生装置
(写字母，要求使用仪器最少、合理)。
写出用NH4Cl浓溶液与生石灰反应制取氨气的理由： 。
(4)某同学设计了如图装置收集氨气，下 列说法不正确的是
(填字母)。 A.收集氨气的原理是向下排空气法 B.干燥管的作用是防止倒吸 C.当烧杯中的水变红时证明氨气已收集 满 D.该装置会形成红色喷泉
，
。
(4)为防止污染环境，以下装置(盛放的液体均为水)可用于
吸收多余氨气的是
［答案］
(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2
△ =====
CaCl2＋2NH3↑＋
2H2O (2)a 氨气密度比空气密度小
(3)极易溶于水 与水反应生成碱
(4)②④
【归纳总结】 实验简答题解题思路
解决实验简答题的一般思路是：明确实验目的(该实验要 求我们做什么)——明确题干、题图含义(认真理解实验的设计 思路、每一个装置的设计意图)，理解题目给我们完成实验目 的提供了什么依据和有效信息——明确解答问题的落点是什 么。即试题给我们设置了什么样的问题情景，要求我们回答什 么问题。如果理清了思路，问题就会迎刃而解。有时候甚至不 能百分之百理解题意，只要运用好解题技巧，也会收到理想的 效果。
第四章 非金属及其化合物三课 Nhomakorabea串 氨气制备的细节思路
1.氨气的干燥装置 通常用碱石灰干燥氨气，不能用五氧化二磷、浓硫酸和无 水氯化钙干燥。
2.尾气处理 多余的氨要吸收掉(可在导管口放一团用水或稀硫酸浸湿 的棉花球)以避免污染空气。在尾气吸收时要防止倒吸，常采 用的装置有：
3.实验室快速制取氨气的方法
。
(3)请从下面的仪器中选择④方法制取氨气的发生装置
(写字母，要求使用仪器最少、合理)。
写出用NH4Cl浓溶液与生石灰反应制取氨气的理由： 。
(4)某同学设计了如图装置收集氨气，下 列说法不正确的是
(填字母)。 A.收集氨气的原理是向下排空气法 B.干燥管的作用是防止倒吸 C.当烧杯中的水变红时证明氨气已收集 满 D.该装置会形成红色喷泉
，
。
(4)为防止污染环境，以下装置(盛放的液体均为水)可用于
吸收多余氨气的是
氨气PPT课件
氨水中的粒子：NH3、H2O、NH3. H2O(大部 分) 、NH4+、OH- 、 (极少量的H+)
（2）与酸反应： NH3 + H+ = NH4+
NH3 + HCl = NH4Cl
NH3 + HNO3 = NH4NO3
2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
※挥发性强酸（如HCl 、HNO3等）与NH3
烧杯里的液体由玻璃管进入烧瓶，形成美 丽的喷泉；烧瓶中的液体呈红色。
思考： ① 水为什么会从低处喷往高处？
氨气易溶于水喷，泉使停烧止瓶后内由，部于压为N强什H低么3于是外用部向压强。 ② 溶液为什烧么瓶变不成能红被色下的水？排，完空一全气定充法含收有集少 氨与水反应生满成？碱。 量空气。
③ 还有哪些气体能做喷泉实验？
过多，导致血液中氨浓度过高，就会通过三叉神经
一末梢些的常反见射的作用尾而气引吸起心收脏装的置停：搏和呼吸停止，危
及生命。
其它常见制取氨气的方法
（1）加热浓氨水
反应原理： NH3·H2O==△===NH3↑＋H2O。
（2）浓氨水与固体烧碱或生石灰混合
反应原理：将浓氨水滴加到固态碱性物质 (如CaO、NaOH、碱石灰等)上， 消耗浓氨水中的水，同时反应放热， 促进NH3·H2O分解产生NH3
七、氮的固定
氮的固定
游离态
化合态
如：N2+O2 放电 2NO
高温、高压
N2 + 3H2 催化剂 2NH3
自然固氮
氮的固定
人工固氮
高能固氮 生物固氮
自然界中氮的循环 P100
P98 思考与交流 工业生产硝酸的反应原理
氨气的制备及性质课件
表现出NH3的还原性
氨的催化氧化（工业制硝酸的第一步）
四、铵盐
1、形成
铵根离子是氨分子与酸电离出来的氢离子结合而形成的
NH3 + H+ == NH4+ 2、性质 1，易溶于水的无色晶体 ２，与碱反应 NH4+ + OH- == NH3 + H2O
思考？——铵盐作氮肥时，能否与碱性物质混用？
3、受热发生分解反应 非氧化性酸的铵盐，加热分解为氨和相应的酸
D
下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是
AC
下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是
AC
A
（原子守恒）
2.有关氨的说法不正确的是
（
C
）
A、 NH3是4核10电子的分子，具有还原性
B、 NH3极易溶于水，可做喷泉实验，液氨可用作制冷剂
C、氨气是非电解质，氨水是电解质 D、蘸有浓盐酸的玻璃棒遇氨气可产生白烟
3.下列事实可证明氨水是弱碱的是 （ ） A、氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B、铵盐受热易分解 C、0.1 mol· －1氨水可以使酚酞试液变红 L D、0.1 mol· －1氯化氨溶液的pH约为5 L
第三节，氨气的制备及性质
教学目标
1，了解氨的性质，实验室制法及应用； 2，了解铵盐的性质； 3，了解NH4+的检验；
4，了解氮循环对生态平衡的重要意义。
一，氨气的实验室制备及性质探究
２，如何收集氨气？
Δ Ca(OH)2+2NH4Cl＝ CaCl2+2NH3+2H2O 能否写出其离子方程式？ １，氨气的制备原理
2，与酸的反应
NH3 + HCl == NH4Cl 现象：冒白烟
氨的催化氧化（工业制硝酸的第一步）
四、铵盐
1、形成
铵根离子是氨分子与酸电离出来的氢离子结合而形成的
NH3 + H+ == NH4+ 2、性质 1，易溶于水的无色晶体 ２，与碱反应 NH4+ + OH- == NH3 + H2O
思考？——铵盐作氮肥时，能否与碱性物质混用？
3、受热发生分解反应 非氧化性酸的铵盐，加热分解为氨和相应的酸
D
下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是
AC
下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是
AC
A
（原子守恒）
2.有关氨的说法不正确的是
（
C
）
A、 NH3是4核10电子的分子，具有还原性
B、 NH3极易溶于水，可做喷泉实验，液氨可用作制冷剂
C、氨气是非电解质，氨水是电解质 D、蘸有浓盐酸的玻璃棒遇氨气可产生白烟
3.下列事实可证明氨水是弱碱的是 （ ） A、氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B、铵盐受热易分解 C、0.1 mol· －1氨水可以使酚酞试液变红 L D、0.1 mol· －1氯化氨溶液的pH约为5 L
第三节，氨气的制备及性质
教学目标
1，了解氨的性质，实验室制法及应用； 2，了解铵盐的性质； 3，了解NH4+的检验；
4，了解氮循环对生态平衡的重要意义。
一，氨气的实验室制备及性质探究
２，如何收集氨气？
Δ Ca(OH)2+2NH4Cl＝ CaCl2+2NH3+2H2O 能否写出其离子方程式？ １，氨气的制备原理
2，与酸的反应
NH3 + HCl == NH4Cl 现象：冒白烟
《高一化学氨气》课件
氨气的化学性质包括碱性、还原性和配位性。例如，氨气可以与酸反应 生成铵盐，表现出碱性；在催化氧化条件下，氨气可以被氧化为一氧化
氮，表现出还原性；氨气还可以与金属离子形成配位化合物。
氨气的用途广泛，如制造氮肥、合成纤维、合成橡胶等，还可用作洗涤 剂、中和剂等。
答案部分
氨气的制取方法有多种，如氮气与氢气在高温高压催化剂条件下合成氨气，或在 浓氨水中加入碱石灰等。
成氮气和氯化氢。
氨气可以与某些金属离子反应 ，生成金属氢氧化物沉淀，如 与银离子反应生成氢氧化银沉
淀。
氨气在高温高压下可与氢气反 应生成氮气和氢气，是工业合
成氨的重要反应。
03
氨气的制备方法
实验室制备氨气
实验步骤
将铵盐与碱混合后放入试管中，加热 至沸腾，随着反应进行，试管内产生 大量气泡，收集产生的气体即为氨气 。
《高一化学氨气》ppt课件
目录
• 氨气的物理性质 • 氨气的化学性质 • 氨气的制备方法 • 氨气的应用 • 实验：氨气的性质实验 • 习题与解答
01
氨气的物理性质
氨气的颜色
氨气是无色的气体，这一点在化学实验中十分重要，因为它的无 色可以让实验观察更为准确，例如在制备氨气时，可以清楚地看 到是否已经收集满一瓶氨气。
为了安全地存储和运输氨气，应将其存储在阴凉、干燥、通风良好的地方，远离 火源和热源，避免阳光直射；运输过程中应使用专用的压力容器，确保容器密封 良好，并配备安全阀和压力表等安全设施。
感谢您的观看
清洁能源
氨气可用于燃料电池中，产生电能和热能，具有高效、环 保的优点。
氨气可以与氢气混合制成合成气，用于生产甲醇等清洁能 源。
环境治理
氨气可以用于处理工业废水中的重金 属离子，如铜、铅、汞等，降低废水 对环境的危害。
氮，表现出还原性；氨气还可以与金属离子形成配位化合物。
氨气的用途广泛，如制造氮肥、合成纤维、合成橡胶等，还可用作洗涤 剂、中和剂等。
答案部分
氨气的制取方法有多种，如氮气与氢气在高温高压催化剂条件下合成氨气，或在 浓氨水中加入碱石灰等。
成氮气和氯化氢。
氨气可以与某些金属离子反应 ，生成金属氢氧化物沉淀，如 与银离子反应生成氢氧化银沉
淀。
氨气在高温高压下可与氢气反 应生成氮气和氢气，是工业合
成氨的重要反应。
03
氨气的制备方法
实验室制备氨气
实验步骤
将铵盐与碱混合后放入试管中，加热 至沸腾，随着反应进行，试管内产生 大量气泡，收集产生的气体即为氨气 。
《高一化学氨气》ppt课件
目录
• 氨气的物理性质 • 氨气的化学性质 • 氨气的制备方法 • 氨气的应用 • 实验：氨气的性质实验 • 习题与解答
01
氨气的物理性质
氨气的颜色
氨气是无色的气体，这一点在化学实验中十分重要，因为它的无 色可以让实验观察更为准确，例如在制备氨气时，可以清楚地看 到是否已经收集满一瓶氨气。
为了安全地存储和运输氨气，应将其存储在阴凉、干燥、通风良好的地方，远离 火源和热源，避免阳光直射；运输过程中应使用专用的压力容器，确保容器密封 良好，并配备安全阀和压力表等安全设施。
感谢您的观看
清洁能源
氨气可用于燃料电池中，产生电能和热能，具有高效、环 保的优点。
氨气可以与氢气混合制成合成气，用于生产甲醇等清洁能 源。
环境治理
氨气可以用于处理工业废水中的重金 属离子，如铜、铅、汞等，降低废水 对环境的危害。
氨气ppt3
1、为什么在氨气泄漏现场会寒气逼人？ 2、消防队员应该如何除去白茫茫的氨气？
3、附近居民怎样做才能避免受伤？
通过这节课的学习大家就能解 决这些难题了。
氨气
一、氨的物理性质 一、氨气的物理性质
无色, 有刺激性气味的气体；
冰块
氨 气
液 氨
让我们观察一 你得出什么 个有趣的实验 结论？
易液化液氨汽化时要吸收大量热； 极易溶于水(1:700)。
喷水，使氨气转化为氨水
附近居民怎样做才能避免受伤？ 3、
用湿毛巾捂住鼻孔呼吸，尽快逃离 现场
喷泉实验
注意 观察 现象
1.氨与盐酸的反应
氨气
沾有HCL液体
NH3+HCl＝NH4Cl
2.氨与硝酸的反应
NH3 + HNO3 = NH4NO4 （ 常用硫酸作为氨气的吸收剂）
NH3 + H+= NH4+
重庆一家食品厂3天内发生两起氨气泄漏事件[图]
2004年8月30日下午2点，位于巴南区的“西南饮料食品 厂”再次发生严重的氨气泄漏事故。空气中弥漫着刺 鼻的化学气味,现场上空犹如下雾一般,白茫茫一片,寒 气逼人,氨气浓度之高让人不敢靠近。事发两个小时后, 现场的氨气浓度仍然让人窒息。
宁海新闻网
2004年8月30日 7:50
讨论
我们可设计一个 什么实验来验证 氨易溶于水？
实验
步骤：在干燥的烧瓶内充满氨气，塞上带有 玻璃管和胶头滴管（预先吸入少量水）的胶 塞。组装实验装置。打开橡皮管上的止水夹， 挤压胶头滴管，观察现象。
现象： 形成喷泉，溶液充满 烧瓶
结论： 氨气的溶解性 极大
（1）氨为什么会形成喷泉？ 氨极易溶于水，使烧瓶内外形成 较大的压差 （2）溶液为什么变为红色？ 氨气溶于水溶液显碱性
氨的合成中小学PPT教学课件
②
_____________________________________ _______。
解析 (1)对合成氨的反应，催化剂只能提高反 应速率，不能使化学平衡发生移动；高压能提 高化学反应速率，也能使化学平衡向生成氨的 方向移动。(3)电解水制氢气，电能消耗大，成 本高；煤作原料，能源消耗大，污染大。天然 气作为洁净燃料，便于管道运输，有投资省、 能耗低的优点。(4)合成氨的反应是一可逆反应， 所以从合成塔出口出来的含氨混合气中有相当 一部分是未反应的氮气和氢气的混合气。采用 循环法，先通过冷凝把氨从合成塔出来的混合 气中分离出来，余下未反应的氮气和氢气的混 合气体用循环压缩机重新送入合成塔进行反应。
提示 要提高合成氨经济效益，一要考虑反 应快慢
二要考虑N2与H2的转化率，所以合适的条件 为温度为500～700 ℃，选择中压、适宜的催 化剂，N 与H 的投料比为1∶2.8时，生成的
1．了解合成氨的主要原理、原料、重要设备、 流程和意义，知道催化剂的研制对促进化工 发展的重大意义，认识实际化工生产技术问 题的复杂性，增强技术意识。
有利
不利于 提高平 衡混合 物中氨 的含量
升高温度，化学反 应速率增大，但不 利于提高平衡混合 物中氨的含量，因 此，合成氨时温度 要适宜，工业上一 般采用400～500 ℃左右的温度，在 这个温度时，铁触 媒的活性也最大
【例1】化学反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)的正反应是放热反 应，在一定的条件下达到了化学平衡。要再提高化学反应
溶液吸收：K2CO3＋CO2＋H2O===2KHCO3。 (4)精制原料气：原料气通过用醋酸、铜和氨配酸制成的溶
液来吸收CO、CO2、O2、H2S等少量有害气体，进行精制 处理。
3．氨的合成与分离
_____________________________________ _______。
解析 (1)对合成氨的反应，催化剂只能提高反 应速率，不能使化学平衡发生移动；高压能提 高化学反应速率，也能使化学平衡向生成氨的 方向移动。(3)电解水制氢气，电能消耗大，成 本高；煤作原料，能源消耗大，污染大。天然 气作为洁净燃料，便于管道运输，有投资省、 能耗低的优点。(4)合成氨的反应是一可逆反应， 所以从合成塔出口出来的含氨混合气中有相当 一部分是未反应的氮气和氢气的混合气。采用 循环法，先通过冷凝把氨从合成塔出来的混合 气中分离出来，余下未反应的氮气和氢气的混 合气体用循环压缩机重新送入合成塔进行反应。
提示 要提高合成氨经济效益，一要考虑反 应快慢
二要考虑N2与H2的转化率，所以合适的条件 为温度为500～700 ℃，选择中压、适宜的催 化剂，N 与H 的投料比为1∶2.8时，生成的
1．了解合成氨的主要原理、原料、重要设备、 流程和意义，知道催化剂的研制对促进化工 发展的重大意义，认识实际化工生产技术问 题的复杂性，增强技术意识。
有利
不利于 提高平 衡混合 物中氨 的含量
升高温度，化学反 应速率增大，但不 利于提高平衡混合 物中氨的含量，因 此，合成氨时温度 要适宜，工业上一 般采用400～500 ℃左右的温度，在 这个温度时，铁触 媒的活性也最大
【例1】化学反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)的正反应是放热反 应，在一定的条件下达到了化学平衡。要再提高化学反应
溶液吸收：K2CO3＋CO2＋H2O===2KHCO3。 (4)精制原料气：原料气通过用醋酸、铜和氨配酸制成的溶
液来吸收CO、CO2、O2、H2S等少量有害气体，进行精制 处理。
3．氨的合成与分离
对点PPT：氨的实验室制备及防倒吸的装置图形解析13例
对点PPT：氨的实验室制备及防 倒吸的装置图形解析13例
学前思考
氨气是重要的非金属氢化物，有关它的实验室制备及其吸收时的 防倒吸装置在实验题中复现率很高 本微课呈现相关装置13个，加以分析，以便获得较为全面的认识
视频导学
一、实验室制备NH3的装置 △
Ca(OH)2+2NH4Cl = CaCl2+2NH3↑+2H2O 不宜用NH4NO3，受热爆炸分解产生NOx或N2
NH3·H2O
NH4++OH-
NaOH吸水、增大C(OH-) 、放热
CaO或NaOH
视频导学
一、实验室制备NH3的装置
视频导学
一、实验室制备NH3的装置 二、NH3的防倒吸装置
倒吸的水会造成左 侧连接的制备NH3 所使用的受热玻璃 仪器炸裂
视频导学
一、实验室制备NH3的装置 二、NH3的防倒吸装置
未注明的吸收剂均为H2O
微课小结
1、氨的制取装置的选择与制法原理是相适应的 2、防倒吸装置的使用是一种非常重要的安全措施 3、能起到防倒吸作用的装置的特点
进气导管口不直接接触吸收剂 大容积容器(安全瓶)可防连续倒吸 有机溶剂阻隔进气导管口与吸收剂的接触
OVER
不宜用NH4HCO3，受热分解产生CO2 NH3密度小于空气，向下排空气法收集 棉花团可防止NH3与空气对流度逸出有
利于收集的气体较为纯净
视频导学
一、实验室制备NH3的装置
可制得干燥的NH3 不可用酸性干燥剂 浓硫酸、P2O5等
不可用无水CaCl2
视频导学
一、实验室制备NH3的装置
浓氨水
NH3+H2O
学前思考
氨气是重要的非金属氢化物，有关它的实验室制备及其吸收时的 防倒吸装置在实验题中复现率很高 本微课呈现相关装置13个，加以分析，以便获得较为全面的认识
视频导学
一、实验室制备NH3的装置 △
Ca(OH)2+2NH4Cl = CaCl2+2NH3↑+2H2O 不宜用NH4NO3，受热爆炸分解产生NOx或N2
NH3·H2O
NH4++OH-
NaOH吸水、增大C(OH-) 、放热
CaO或NaOH
视频导学
一、实验室制备NH3的装置
视频导学
一、实验室制备NH3的装置 二、NH3的防倒吸装置
倒吸的水会造成左 侧连接的制备NH3 所使用的受热玻璃 仪器炸裂
视频导学
一、实验室制备NH3的装置 二、NH3的防倒吸装置
未注明的吸收剂均为H2O
微课小结
1、氨的制取装置的选择与制法原理是相适应的 2、防倒吸装置的使用是一种非常重要的安全措施 3、能起到防倒吸作用的装置的特点
进气导管口不直接接触吸收剂 大容积容器(安全瓶)可防连续倒吸 有机溶剂阻隔进气导管口与吸收剂的接触
OVER
不宜用NH4HCO3，受热分解产生CO2 NH3密度小于空气，向下排空气法收集 棉花团可防止NH3与空气对流度逸出有
利于收集的气体较为纯净
视频导学
一、实验室制备NH3的装置
可制得干燥的NH3 不可用酸性干燥剂 浓硫酸、P2O5等
不可用无水CaCl2
视频导学
一、实验室制备NH3的装置
浓氨水
NH3+H2O
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好的固体用纸槽送入试管底部，连接好装置，加热。 • 用湿润的红色的石蕊试纸放入试管口，进行验满。 • 实验结束，停止反应，处理尾气，拆装置。
6
注意事项
• 实验室制NH3不能用NaOH、KOH代替Ca(OH)2。因 为NaOH、KOH是强碱，具有吸湿性(潮解)易结块， 不易与铵盐混合充分接触反应。又KOH、NaOH具 有强腐蚀性在加热情况下，对玻璃仪器有腐蚀作 用，所以不用NaOH、KOH代替Ca(OH)2制NH3。
8
• 加热固体铵盐和碱的混合物
加热
2NH4Cl+Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O
3
实验仪器及药品
仪器：酒精灯 铁架台 试管两只 玻璃管 棉花 药品：NH4CI Ca(OH)2
4
实验装置
5
实验步骤
• 按图安装好实验装置 • 称取8g氯化铵和5g氢氧化钾粉末，混合均匀，将混合
氨气的实验室制备
1
实验目的
• 使学生知道氨气的工业制法和主要用途。 • 使学生了解实验室里制取氨气的一般原理并直观地感
受并掌握氨气的主要性质。 • 通过实验探索过程体验，培养学生的自主研究精神和
创新、归纳自学能力。
2
实验原理
• 氨气是实验室与生产中的常用气体。制取氨气的方法 主要有加热固体铵盐与碱的混合物、加热浓氨水、浓 氨水与碱混合及工业制法等。
• 用试管收集氨气要堵棉花。因为NH3分子微粒直 径小，易与空气发生对流，堵棉花目的是防止 NH3与空气对流，确保收集纯净；减少NH3对空气 的污染。
注意事项
• 实验室制NH3除水蒸气用碱石灰，而不采用浓 H2SO4和固体CaCl2。因为浓H2SO4与NH3反应 生成(NH4)2SO4。NH3与CaCl2反应能生成 CaCl2·8NH3（八氨合氯化钙）。CaCl2+8NH3= CaCl2·8NH3
6
注意事项
• 实验室制NH3不能用NaOH、KOH代替Ca(OH)2。因 为NaOH、KOH是强碱，具有吸湿性(潮解)易结块， 不易与铵盐混合充分接触反应。又KOH、NaOH具 有强腐蚀性在加热情况下，对玻璃仪器有腐蚀作 用，所以不用NaOH、KOH代替Ca(OH)2制NH3。
8
• 加热固体铵盐和碱的混合物
加热
2NH4Cl+Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O
3
实验仪器及药品
仪器：酒精灯 铁架台 试管两只 玻璃管 棉花 药品：NH4CI Ca(OH)2
4
实验装置
5
实验步骤
• 按图安装好实验装置 • 称取8g氯化铵和5g氢氧化钾粉末，混合均匀，将混合
氨气的实验室制备
1
实验目的
• 使学生知道氨气的工业制法和主要用途。 • 使学生了解实验室里制取氨气的一般原理并直观地感
受并掌握氨气的主要性质。 • 通过实验探索过程体验，培养学生的自主研究精神和
创新、归纳自学能力。
2
实验原理
• 氨气是实验室与生产中的常用气体。制取氨气的方法 主要有加热固体铵盐与碱的混合物、加热浓氨水、浓 氨水与碱混合及工业制法等。
• 用试管收集氨气要堵棉花。因为NH3分子微粒直 径小，易与空气发生对流，堵棉花目的是防止 NH3与空气对流，确保收集纯净；减少NH3对空气 的污染。
注意事项
• 实验室制NH3除水蒸气用碱石灰，而不采用浓 H2SO4和固体CaCl2。因为浓H2SO4与NH3反应 生成(NH4)2SO4。NH3与CaCl2反应能生成 CaCl2·8NH3（八氨合氯化钙）。CaCl2+8NH3= CaCl2·8NH3