九年级化学化学方程式的计算专题训练答案及解析

（1）生成二氧化碳气体的质量是_____；
（2）该品牌补钙剂每片含的CaCO3质量为_______；（写出计算过程）
（3）通过计算分析。该补钙剂说明书中“含钙量”的数值________（填“符合”、“不符合”）标示，若不符合，应将“含钙量”的数值修改为__________。
【答案】4.4g0.5g不符合0.2g
（2）由题意当测得溶液pH=7时，稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，消耗稀盐酸200g。设参加反应的氢氧化钠的质量为y，生成氯化钠的质量为z，则有：
由 解得y=16g
由 解得z=23.4g
则加入的氢氧化钠溶液的质量为
恰好完全反应时，所得氯化钠溶液中溶质质量分数为
答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质质量分数为8.4%。
（1）样品中碳酸钠的纯度_____。
（2）反应后所得溶液的溶质质最分数_____。
【答案】53%8.44%
【解析】
【分析】
【详解】
（1）设参加反应的碳酸钠质量为x，生成氯化钠的质量为y，
x=10.6g
y=11.7g
所以样品中碳酸钠的纯度为： ；
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数为: 。
8．某氢氧化钠样品中混有氯化钠杂质,为测定样品中杂质的质量分数,称取5g样品,加入27g水完全溶解后,缓慢加入稀盐酸,同时测定溶液的pH。当pH=7时,刚好用去10%的稀盐酸36.5g。计算:
（2）恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数__________。
【答案】9.8g5%
【解析】
【分析】
100g质量分数为8%的氧氧化钠溶液中溶质质量为：100g×8%=8g。
【详解】
设恰好完全反应时，生成沉淀氢氧化铜质量为x，生成硫酸钠的质量为y。
x=9.8g，y=14.2g
100g+193.8g-9.8g=284g
【点睛】
由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的为生成的气体的质量。
5．将10g碳酸钠溶液与29.1g氯化钡溶液混合，恰好完全反应，过滤，所得滤液的质量为29.25g．试计算：
（1）反应后生成沉淀的质量是__________g．
（2）所得滤液中溶质的质量分数（写出计算过程）．____
溶液的总质量=5g+27g+36.5g=68.5g
溶质的质量分数=6.85g÷68.5g×100% = 10%
9．为了测定稀硫酸溶液的质量分数，某小组取样品10g，放入烧杯中，用氯化钡溶液与其反应来进行测定，实验过程如图所示。
(1)生成沉淀的质量为_____g。
(2)求该硫酸溶液溶质的质量分数为____？
10．某校化学兴趣小组同学为了测定某铁合金的含铁量，做了如下实验：称取11.4g样品放入质量为50.0g的烧杯中，再往烧杯内加入足量的100.0g稀盐酸（杂质不与酸反应），并对烧杯进行了四次称量，记录的数据如下：
反应时间
t0
t1
t2
t3
烧杯总质量/g
161.4
161.2
161.0Βιβλιοθήκη Baidu
161.0
试计算：
（1）反应产生的氢气的质量_____。
钠元素质量=样品中氢氧化钠的钠元素+氯化钠的钠元素
氯元素只质量=样品中氯化钠的氯元素+盐酸中氯元素质量
样品中氯化钠的质量为5g×20% = 1g
样品中氢氧化钠中的钠元素=5g×0.8×23÷40=2.3g
盐酸中氯元素=10%×36.5g×35.5÷36.5=3.55g
溶质的总质量=1g+2.3g+3.55g=6.85g
【答案】2.339.8%
【解析】
【分析】
【详解】
(1)根据质量守恒定律可知，生成沉淀的质量=10g+15.33g-23g=2.33g，故填写：2.33g；
(2)设该硫酸溶液溶质的质量为x
该硫酸溶液溶质的质量分数为： =9.8%
答：该硫酸溶液溶质的质量分数为9.8%。
【点睛】
该题为情景计算题，解题关键是掌握：生成沉淀（或气体）的质量=反应前溶液总质量-反应后溶液总质量的原则，求出沉淀质量，再将其代入化学方程式计算另一种生成物质量或反应物质量，最后求问题答案。
【解析】
【分析】
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
【详解】
（1）由图像可知，该实验中最多制得CO2的质量为8. 8g。
（2）设该大理石中碳酸钙的质量为x
答：大理石中所含碳酸钙的质量为20g。
3．钛（Ti）被誉为21世纪的“明星金属”，我国深海探测器“蛟龙”号的耐压球壳由钛合金制造。工业上生产钛的化学方程式为4Na＋TiCl4 Ti＋4NaCl。
恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数 。
2．欲测得某块大理石中所含碳酸钙的含量，现取该大理石加入到足量稀盐酸中（杂质不与稀盐酸反应），产生CO2的质量与稀盐酸的质量关系如图所示，请计算。
（1）该实验中最多制得CO2的质量为_____。
（2）该大理石中所含碳酸钙的质量_____（写出计算过程）。
【答案】8.8g20g
（3）NaOH溶液在空气中放置时间较长，已经变质，氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，根据氯元素守恒可知测定的NaOH质量不变。
7．某纯碱样品中混有氯化钠，某同学欲测定样品中碳酸钠的纯度，他称取了20g样品，加入100克水，样品完全溶解。再向其中加入140g足量的氯化钙溶液，充分反应后得到10g沉淀。求：
九年级化学化学方程式的计算专题训练答案及解析
一、中考化学方程式的计算
1．向盛有100g质量分数为8%的氧氧化钠溶液的烧杯中，逐滴加入193.8g硫酸铜溶液，二者恰好完全反应。请计算：（化学方程式为CuSO4+ 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4）
（1）恰好完全反应时生成沉淀的质量__________。
（1）四氯化钛中氯元素的质量分数。_____（结果保留到一位小数）
（2）现消耗46吨钠，可生产钛的质量为多少_____？
【答案】74.7%24t
【解析】
【分析】
（1）根据物质的化学式计算组成元素的质量分数；
（2）根据反应的化学方程式及其提供的数据进行相关方面的计算。
【详解】
（1）四氯化钛中氯元素的质量分数为：
(1)样品中氯化钠的质量分数_____________。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数___________。
【答案】20%10%
【解析】
【详解】
（1）假设样品中氯化钠的质量分数为x则根据氢氧化钠和盐酸反应的关系得:
40×36.5g×10% = 36.5×5g（1-x）解得x=20%
（2）根据元素守恒溶质的质量为氯元素质量和钠元素质量
答：四氯化钛中氯元素的质量分数为74.7%；
（2）设理论上可生产出金属钛的质量为x，
x=24t，
答：理论上可生产出24t的金属钛。
【点睛】
题主要考查学生根据化学方程式进行计算的能力，计算时要注意规范性和准确性。
4．某补钙剂（有效成分为碳酸钙，其他成分不含钙元素）的说明书的部分信息如图所示。为了检验该产品，现将20片该药剂制成的粉末，放入40g稀盐酸中HCl与补钙品有效成分刚好完全反应（其他成分不与盐酸反应），反应后称得剩余物的质量为55.6g。试计算：
（2）该铁合金中铁的质量分数。_____（精确到0.1%）
【答案】0.4g98.2%
【解析】
【详解】
（1）反应产生氢气的质量为：11.4g+50.0g+100.0g-161.0g=0.4g；
（2）设该铁合金中铁的质量为x
x=11.2g
该铁合金中铁的质量分数为：
答：该铁合金中铁的质量分数为98.2%。
6．现用质量分数为29.2%的盐酸溶液配制500g质量分数为7.3%的稀盐酸，用所配稀盐酸测得某NaOH溶液的溶质质量分数为20%。
（1）需要加入_____g水来配得上述稀盐酸。
（2）测得溶液pH=7时，消耗稀盐酸200g。求恰好完全反应时，所得溶液中溶质质量分数。_____（写出计算过程，计算结果保留一位小数）
【解析】
【分析】
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
【详解】
（1）由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的为生成的气体的质量，故生成二氧化碳气体的质量是
（2）设该品牌补钙剂每片含的CaCO3质量为x
故该品牌补钙剂每片含的CaCO3质量为
（3）该品牌补钙剂每片含钙量为 ，故该补钙剂说明书中“含钙量”的数值不符合标示，应将“含钙量”的数值修改为0.2g。
【答案】9.8520%
【解析】
【分析】
碳酸钠和氯化钡反应生成氯化钠和碳酸钡。
【详解】
（1）由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，故反应后生成沉淀的质量是 。
（2）设反应后所得滤液中溶质的质量为x
所得滤液中溶质的质量分数
答：反应后生成沉淀的质量是9.85g，所得滤液中溶质的质量分数为20%。
（3）若所测NaOH溶液在空气中放置时间较长，已经变质，那么测定的NaOH质量_____（填“偏大”、“偏小”、“不变”或“无法确定”）。
【答案】3758.4%不变
【解析】
【分析】
【详解】
（1）由题意设需要29.2%的盐酸溶液的质量为x，则有：
解得x=125g，则需要加入水的质量为500g-125g=375g。