2019-2020学年福建省莆田市第二中学高二上学期期中考试化学试题(解析版)

福建省莆田市第二中学2019-2020学年高二上学期期中考试

试题

1．本试卷分第I卷和第II卷，全卷满分100分，考试时间90分钟。

2．可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Pb 207

第I卷（选择题共48分）

一、单项选择题：包括24小题，每小题2分，共计48分。每小题只有一个

．．．．选项符合题意。

1.一种生产和利用氢能的途径如图所示。下列说法中错误的是()

A. 氢能属于二次能源

B. 太阳能、风能、氢能都属于新能源

C. 太阳能电池的供电原理与燃料电池相同

D. 图中能量转化的方式至少有6种『答案』C

『解析』

【详解】A. 氢能是利用太阳能分解水等产生的，故属于二次能源，则A正确；

B. 太阳能、风能、氢能都属于新能源，则B正确；

C. 太阳能电池的供电原理实际是光能转化为电能，而燃料电池的供电原理是将化学能转化为电能，所以二者是不相同的，故C错误；

D. 图中涉及的能量转化方式有太阳能、风能、水能转化为电能，电能与化学能的相互转化，电能与光能、热能的转化6种等，故D正确；

题目要求选错误的，故选C。

2.下列说法正确的是()

A. 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同

B. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的能量多

C. 在加热条件下发生的反应均为吸热反应

D. 物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化

『答案』A

『解析』

【详解】A. 反应的焓变与反应条件无关，只与反应的始态和终态有关，所以同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照条件下和点燃条件下的△H相同，故A正确；

B. 固体硫变为硫蒸汽要吸热，则燃烧时放出的热量较少，故B错误；

C. 需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，点燃的目的是使其达到着火点，故C错误；

D. 物质发生化学反应时一定都伴随着能量变化，这是化学变化的特征之一，故D错误；正确『答案』是A。

3.下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是()

①亚硝酸溶液中存在HNO2分子，呈酸性②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应④0.1 mol·L-1 HNO2溶液中，c(H+)=0.015 mol·L-1⑤该化合物在熔融时不导电

A. ①②③

B. ③④

C. ①②④⑤

D. ①④『答案』D

『解析』

【详解】弱电解质在溶液中既存在离子，又存在分子，故①能说明；②中做导电性实验，虽导电能力弱，但不能说明其是弱电解质，因为强电解质在浓度低时，导电能力同样很弱；③能不能与Na2SO4溶液反应不能作为判断酸强弱的标准；④若HNO2是强电解质，在溶液中应完全电离，则c（H+）=0.1mol/L，而实际上c（H+）=0.015mol/L，说明HNO2在溶液中不能完全电离，故④也能说明；⑤亚硝酸在熔融时不导电，但是在水溶液中导电，可以说明亚硝酸是电解质，但不能说明亚硝酸是弱电解质，故⑤不能说明，『答案』为D。

4.下列不能用平衡移动原理解释的是()

A. 新制氯水中加入CaCO3固体可增大HClO分子的浓度

B. 钢铁在潮湿的空气中比在干燥空气中更容易生锈

C. 通入过量的空气与SO2反应可以提高SO2的利用率

D. 由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅

『答案』B

『解析』

【详解】A. 氯水中存在：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO，加入CaCO3与H＋反应，平衡正

向移动，HClO浓度增大，能用平衡移动原理解释，A项错误；

B. 钢铁在潮湿空气中发生电化学腐蚀，与平衡移动原理无关，B项正确；

C. 空气过量，促进平衡正向移动，提高SO2的利用率，能用平衡移动原理解释，C项错误；

D. 加压后，二氧化氮浓度增大，气体颜色变深，然后平衡2NO 2N2O4向正反应方向移动，所以又变浅，能用平衡移动原理解释，故D错误；

题目要求选不能解释的，故选B。

5.某化学小组进行电化学研究，甲同学设计如图所示装置，乙同学利用甲同学的装置和桌面上其他的药品与材料，不能完成的实验是()

A. 使甲同学装置中的正极变为负极

B. 设计一个新的原电池

C. 在石墨电极上镀锌

D. 使锌电极受到保护

『答案』C

『解析』

【详解】A. 装置甲是原电池，锌做负极，铜作正极，若将锌换成石墨，电解质换成硝酸银溶液时，即铜变成负极，故A不选；

B. 可将铝、石墨和硝酸银组成一个新的原电池，故B不选；

C. 因为只有硫酸铜和硝酸银2种电解质溶液，并且铜离子和银离子的氧化性都比锌离子强，所以不可能析出锌，故C选；

D. 将锌与铝组合形成原电池，锌作正极被保护，故D不选；

正确『答案』选C。

6.某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化，下列判断正确的是()

A. 由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应

B. 将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加

C. 实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响

D. 若用NaOH 固体测定中和热，则测定数值偏高

『答案』D

『解析』

【详解】A. ()22Ba OH 8H O ⋅与4NH Cl 反应吸热、铝与盐酸反应放热、盐酸与氢氧化钠反应放热，故A 错误；

B. 等质量的铝片换成铝粉能量相同，将实验(a) 中的等质量的铝片换成铝粉后，释放出的热量不变，故B 错误；

C. 中和反应反应热的测定实验中，将环形玻璃搅拌棒换成环形铁质搅拌棒，会导致部分热量散失，致使测定的最高温度偏低，反应热数值偏小，故C 错误；

D. NaOH 固体溶解放热，若用NaOH 固体测定中和热，则测定结果偏高，故D 正确； 『答案』选D 。

7.一定温度下，在100mL 某一元弱酸HA 的溶液中，含有该弱酸的分子数为5.418×1020个，并测得该溶液的c(H ＋)=10-3mol/L 。在该平衡体系中，这种一元弱酸的电离度为( )

A. 9%

B. 10%

C. 3%

D. 11% 『答案』B

『解析』

【详解】分子的物质的量n= A N N =20

235.418106.0210

⨯⨯=0.9×10-3

mol ，溶液中H +物质的量为10-3mol/L×0.1L=10-4mol ，因为是一元酸，一个分子电离生成一个H +，所以原来分子总量为

0.9×10-3+10-4=10-3

mol ，所以电离程度= 电离量原总量 =4

10--310×100%=10%，故选B 。 8.在容积均为1 L 的三个密闭容器中，分别放入铁粉并充入1 mol CO ，控制在不同温度下发生反应：Fe(s)＋5CO(g)Fe(CO)5(g)，当反应进行到5 min 时，测得CO 的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法一定正确的( )