新浙教版科学九年级上册物质转换与材料利用知识点

浙教版科学九年级上册

第二章物质转换与材料运用知识点综述

第一节

一、金属与非金属

3.

1.日常生活中许多物品都是由金属材料制成的，而大多数金属材料是合金

2.合金：将一种金属跟其他一种或几种金属（非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质，即为合金——混合物

3.常见合金：

铁合金：1）生铁：铁和碳元素组合的合金，含C量较高2）钢：铁和碳元素组合的合金，含C量较低

机械性能好质地坚硬

有弹性和延展性

用途：制作坚硬的汽车车身及制造刀具、量具和模具等，是最常见、应用较广的一种合金材料

4.合金的机械性能：

合金与纯金属相比，一般具有较低的熔点，较大的硬度，较差的导电性

三、金属的污染和回收利用

1.污染来源：日常生活废弃的金属垃圾

大量工业废弃的金属垃圾

工厂排出的含重金属的污水

2.金属污染的危害

1）浪费大量的资源

2）铅、镉等有毒的金属被腐蚀后会溶于水形成金属离子，污染土壤或地下水源

3）铝等金属在自然界不会自行分解，积累在土壤中，破坏土壤结构

4）大量使用含铅汽油和废弃电池等都可引起土壤的重金属污染

3.防治金属污染的方法：

1）垃圾进行分类处理

2）分类回收各种废弃的金属材料，循环再生产

3）使用无铅汽油

4）各种废渣、废水、废旧电池等不能随意堆放、丢弃

第二节

一、金属的化学性质

1.金属能跟氧气反应生成氧化物

金属+ 氧气金属氧化物

2Mg + O2点燃= 2MgO 发出耀眼白光，生成一种白色固体物质

2Cu + O2

有些金属能在空气中燃烧，有些金属能在氧气中燃烧，有些金属虽不能燃烧，但也会反应说明：不同的金属跟氧气反应的剧烈程度不同

4Al + 3O2 === 2Al2O3铝制品不易被锈蚀

Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O 铝制品不能盛放酸、碱性物质

2.金属能与酸反应，生成盐和氢气

金属+ 酸盐+ 氢气

Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑2Al + 6HCl == 2AlCl3 + H2↑——实验室制氢气原理

Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑2Al + 3H2SO4 == Al2（SO4）3 + 3H2↑

不同的金属与酸反应的剧烈程度不同，有的不会反应，如：Cu、Hg、Ag、Pt、Au

置换反应：一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应

A + BC == AC + B

3.金属能跟某些盐反应，生成新盐和新金属

金属+ 盐新盐+ 新金属

Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 湿法炼铜Cu + 2AgNO3 == Cu（NO3）2 + 2Ag

注：金属与酸、金属与盐的反应都是置换反应铁在发生置换反应时呈+2价

二、金属活动性顺序

1.K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au

活动性由强逐渐减弱

2.金属活动性顺序的应用：1）金属与盐反应：一种活动性较强的金属，能把另一种活动性较弱的金属从它的可溶性盐溶液中置换出来

2）金属与酸反应：排在氢前面的金属，可以把酸里的氢（元素）置换出来

3.化学反应中的电子转移

1）4 == ZnSO4 + Cu 说明：金属Zn失电子的能力比强

2）氧化还原反应

a在反应物之间发生电子转移的反应都可称氧化还原反应

b元素化合价升高（降低），可看作失去电子（得到电子）

c有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应置换反应一定是氧化还原反应

只要化合价发生了变化的反应一定是氧化还原反应

三、防止金属锈蚀的常用方法

1.金属锈蚀的原因

1）周围环境中水、空气等物质的作用（水、O2、CO2等）如钢铁生锈：需氧气和水共同作用

2）还与金属本身的内部结构有关

2.金属防锈的常用方法

1）保持金属制品洁净、干燥

油漆

2）加保护膜表面渡油

金属镀层

原理：使金属与周围介质隔绝

特点：成本低，操作简单，但防锈效果不很理想

3）改变金属内部结构：不锈钢

原理：组成合金，以改变金属内部的组成结构

特点：防锈效果好，但成本较高，工艺复杂，使用较少

第三节

一、简单有机物

1.有机物：一类含碳化合物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等除外）

1）碳的氧化物、碳酸、碳酸盐，虽然也是含碳的化合物，但由于它们在结构、组成、性质上都跟无机化合物相似，故归类到无机物中2）有机化合物大多含C、H、O、N等元素2.甲烷：CH4，最简单的一种有机物

1）天然气、沼气、石油气、可燃冰、瓦斯等的主要成分都是甲烷

2）甲烷具有可燃性CH4 + 2O2 =点燃= CO2 + 2H2O

3）甲烷气体与空气混合点燃时，易发生爆炸，故点燃甲烷（可燃性气体）前要注意检验甲烷的纯度--验纯

3.丁烷：C4H10

1）是打火机、家用液化气的主要成分2）丁烷液化温度高，加压在常温下易液化，使用时减压

3）2C4H10 + 13O2 =点燃= 8CO2 + 10H2O

4.乙炔：C2H2

1）在氧气中燃烧产生高温，可用于焊接、切割金属2）2C2H2 + 5O2 =点燃= 4CO2 + 2H2O 5.有机物的特性：

1）大部分有机物熔点低，不易导电，易燃烧——保存：密封保存，使用时远离明火，防止着火或爆炸

2）许多有机物是很好的溶剂，如汽油、酒精

6.常见有机物的用途：

1）甲烷：常见的清洁燃料2）乙炔：焊接、切割金属3）乙烯：重要的化工原料

4）乙醇（酒精）：消毒、作燃料5）乙酸：做食醋6）氯仿：化工原料，良好的溶剂

7）汽油：石油产品之一，做燃料8）乙酸乙酯：做溶剂、香精和黏合剂

二、生物体中的有机物

1.有机物是生物体各组织的主要成分

2.人体生长发育和体内各组织的新陈代谢，都需要各种有机物的参与

3.糖类、蛋白质、脂肪等都是人体内基本的有机物

1）糖类：葡萄粮是生命活动中不可缺少的重要物质，也是生命活动所需能量的主要来源——供能物质

2）蛋白质：构成生命体的基本物质，是细胞结构里最复杂多变的一类大分子物质，由C、H、O、N组成

3）脂肪：不溶于水，但可溶于有机溶剂贮存能量，是生命体重要的营养物质——贮能物质