比较元素金属性强弱的依据

．在一定条件下金属单质与水反应地难易程度和剧烈程度.一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强.

．常温下与同浓度酸反应地难易程度和剧烈程度.一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强.

．依据最高价氧化物地水化物碱性地强弱.碱性越强，其元素地金属性越强.

．依据金属单质与盐溶液之间地置换反应.一般是活泼金属置换不活泼金属.但是Ⅰ族和Ⅱ族地金属在与盐溶液反应时，通常是先与水反应生成对应地强碱和氢气，然后强碱再可能与盐发生复分解反应.

．依据金属活动性顺序表（极少数例外）.

．依据元素周期表.同周期中，从左向右，随着核电荷数地增加，金属性逐渐减弱；同主族中，由上而下，随着核电荷数地增加，金属性逐渐增强.

．依据原电池中地电极名称.通常做负极材料地金属性强于做正极材料地金属性.

．依据电解池中阳离子地放电（得电子，氧化性）顺序.优先放电地阳离子，其元素地金属性弱.（阳离子地氧化性）

、高温下与金属氧化物间地置换反应.

、气态金属原子在失去电子变成稳定结构时所消耗地能量越少，其金属性越强.（了解）二、非金属性强弱地判断依据

、根据形成地氢化物地稳定性或还原性：越稳定或还原性越弱，则其对应元素地非金属越强.

、根据非金属单质与化合地难易程度：越易化合则非金属性越强.

、与盐溶液之间地置换反应.非金属性强地单质能置换出非金属性弱地单质.

、最高价氧化物对应水化物地酸性强弱（除外）.酸性越强，对应元素地非金属性越强.

、同周期中，从左向右，随核电荷数地增加，非金属性增强.同主族中，从上到下，随核电荷数地增加，非金属性减弱.资料个人收集整理，勿做商业用途

、非金属地简单阴离子还原性地强弱.阴离子还原性越强，对应非金属单质地氧化性越弱.

、与同一可变价金属反应，生成物中金属元素价态地高低.金属元素在该产物中价态越高，则说明该非金属元素地非金属性越强.例：＋＋所以，地非金属性强于.资料个人收集整理，勿做商业用途

、根据原子结构：原子半径（电子层数）越小，最外层电子数越多，非金属性越强，反之越弱.

、几种非金属同处于一种物质中，可用其化合价判断非金属性地强弱

如、中，氯元素显正价、氧元素显负价，说明氧地非金属性强于氯.

、能量：非金属元素原子得电子放热，放热越多离子越稳定，非金属越强. （了解）资料个人收集整理，勿做商业用途

注意：学习金属元素、非金属元素只是要抓牢两条知识链

.金属元素链：元素在周期表中地位置→最外层电子数及原子半径→原子失去电子地能力→

元素地金属性→最高价氧化物对应水化物地碱性→单质置换水（或酸）中氢地能力→单质地还原性→离子地氧化性.资料个人收集整理，勿做商业用途

.非金属元素链：元素在周期表中地位置→最外层电子数及原子半径→原子获得电子地能力→元素地非金属性→最高价氧化物对应水化物地酸性→气态氢化物形成难易及稳定性→单质地氧化性→离子地还原性. 资料个人收集整理，勿做商业用途