第27练溴碘及其化合物的性质

1．卤族元素及其化合物与社会、生活关系密切。

下列有关说法不正确的是( )
A ．加碘食盐中加入的是碘酸钾
B ．常用于杀菌消毒的84消毒液的成分是液氯
C ．可用硝酸银溶液来鉴别纯净水和自来水
D ．变色眼镜和照相器材的生产都要用到溴化银
2．粗碘中通常含ICl 和IBr ，称为卤素互化物，其性质和卤素单质相似，都是较强的氧化剂，而且受热时ICl 和IBr 皆可像I 2一样升华，在粗碘中加入以下选项中的一种物质后，再进行升华可制得精碘，应加入的物质是( )
A ．H 2O
B ．Zn
C ．KI
D ．KCl
3．下列能够检验出KI 中是否含有Br －的实验是( )
A ．加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br －
B ．加入酸性KMnO 4溶液，观察溶液颜色是否褪去
C ．加入少量的碘水，再加入CCl 4振荡，有机层有色，则有Br －
D ．加入足量FeCl 3溶液，用CCl 4萃取后，取无色的水层并加入AgNO 3溶液，有淡黄色沉淀生成，则含有Br －
4．如下图所示，A 是一种正盐，B 是气态氢化物，C 是单质，F 是强酸，当X 无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去)。

当X 是强碱时，过量的B 跟Cl 2反应除生成C 外，另一产物是盐酸盐。

A ――→X B ――→Cl 2C ――→O 2D ――→O 2E ――→H 2O
F
下列说法中不正确的是( )
A ．当X 是强酸时，A 、
B 、
C 、
D 、
E 、
F 中均含同一种元素，F 可能是H 2SO 4
B ．当X 是强碱时，A 、B 、
C 、
D 、
E 、
F 中均含同一种元素，F 是HNO 3
C ．B 和Cl 2的反应是氧化还原反应
D ．当X 是强酸时，C 在常温下是气态单质
5．Cl 2有毒，常用于自来水和游泳池的消毒杀菌。

已知硫氰[(SCN)2]的化学性质与Cl 2的类似，被称为“拟卤素”，例如(SCN)2＋2NaOH===NaSCN ＋NaSCNO ＋H 2O ，阴离子的还原性顺序为I －>SCN －>Br －>Cl －。

下列说法中不正确的是( )
A ．若Cl 2、(SCN)2发生泄漏，均可喷洒石灰水进行处理
B ．KSCN 可以与FeCl 3溶液反应
C ．Cl 2与KSCN 溶液发生反应的离子方程式为Cl 2＋2SCN －===(SCN)2＋2Cl －
D ．(SCN)2可以与KBr 溶液发生反应：(SCN)2＋2KBr===2KSCN ＋Br 2
6．A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。

下述为相关实验步骤和实验现象：
请回答下列问题：
(1)写出A、B和C的化学式：A__________，B___________，C__________。

(2)依次写出A→D和D→E(E中含有某＋5价元素的含氧酸根离子)的离子方程式：______________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________。

(3)写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式：___________________________。

(4)写出由F→H的化学方程式：__________________________________________________ _____________________________________________________________________________。

7．(2015·咸宁模拟)高锰酸钾是一种典型的强氧化剂，无论在实验室还是在化工生产中都有重要的应用。

如下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。

(1)制备氯气选用的药品为高锰酸钾和浓盐酸，相应的离子方程式为________________________________________________________________________。

(2)装置B的作用是____________________，实验进行时C中可能发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：__________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________。

(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入________(选“a”、“b”或“c”)。

(4)
以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴。

打开活塞，将D中的少量溶液加入E中，振荡E，观察到的现象是_________________________________。

该现象________(填“能”或“不能”)说明溴的非金属性强于碘，原因是________________________________。

答案解析
1．B[“84”消毒液的主要成分是NaClO。

]
2．C[利用碘升华的特性精制碘，须使ICl、IBr中的Cl、Br变为难挥发性的物质，同时使其中＋1价的碘被还原为单质碘，且加入的物质和碘不反应，只有KI符合，化学方程式为ICl＋
KI===I
2＋KCl，IBr＋KI===I
2
＋KBr。

]
3．D[在KI中加入足量新制氯水，也会置换出单质碘而使溶液变色，不能根据溶液变色确定是否含有溴离子，A错误；溴离子和碘离子均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；加入少量的碘水，再加入CCl
4
振荡，有机层可能是萃取单质碘而显色，并没有溴单质产生，C错误。

]
4．D[若A是Na2S，X是盐酸或稀硫酸，则有Na2S→H2S→S→SO2→SO3→H2SO4，A正确，D
错误；若A是NH
4Cl等铵盐，X是NaOH，则有NH
4
Cl→NH
3
→N
2
→NO→NO
2
→HNO
3
，B正确；C
是单质，B和Cl
2
的反应为氧化还原反应，C正确。

]
5．D[解题时，可将(SCN)2看作氧化性介于Br2和I2之间的一种特殊卤素单质，再进行分析。

A项，(SCN)
2可与NaOH溶液反应，类推可知(SCN)
2
也能与石灰水[Ca(OH)
2
溶液]反应；B项，
KSCN可以与FeCl3溶液发生显色反应：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3，溶液变成血红色；C项，SCN－的还原性强于Cl－的，则Cl2的氧化性强于(SCN)2的，Cl2与KSCN溶液发生反应：Cl2＋2SCN－===(SCN)2＋2Cl－；D项，SCN－的还原性强于Br－的，则Br2的氧化性强于(SCN)2的，(SCN)2不能置换出Br2。

]
6．(1)NaI NaClO AgI
(2)2I－＋ClO－＋H2O===I2＋Cl－＋2OH－，
I2＋5ClO－＋2OH－===2IO－3＋5Cl－＋H2O
(3)2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋
(4)Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O
解析根据图示可以明显看出，黄色沉淀C是A经加AgNO3、稀HNO3生成的，C应是AgI，则A是NaI溶液；B溶液显碱性，其碱性应为水解所致，说明B是某弱酸的钠盐，B与浓HCl反应得黄绿色气体Cl2，说明B具有氧化性，B还与NaI反应生成D，D为I2，同样说明B具有氧化性，I2还能被B氧化生成E，当Cl2与NaOH反应时有B生成，可知B是NaClO；E中所含的＋5价元素的含氧酸根必是IO－3。

7．(1)2MnO－4＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
(2)除杂和安全瓶锥形瓶B中的液面下降，长颈漏斗中的液面上升(3)c
(4)E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色不能过量的Cl2也可将I－氧化为I2
解析(2)盐酸易挥发，反应制取的氯气中含有氯化氢，装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl，装置B也兼起安全瓶的作用，实验进行时若C中发生堵塞，B中的压强增大，
B中长颈漏斗中的液面上升，形成水柱。

(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性。

验证干燥氯气无漂白性，而湿润的有色布条中氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性。

所以装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ应依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，选c。

(4)打开活塞，将装置D中含溴单质的少量溶液加入含碘化钾溶液和苯的装置E中，溴单质和碘化钾溶液反应生成碘单质，碘单质溶于苯呈紫红色。

振荡，观察到的现象是E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色。

但是若通入的氯气过量，Cl2也能将I－氧化为I2，则不能说明溴的非金属性比碘强。