《化学平衡移动及化学平衡常数》复习说课精讲

恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（ A．该反应是焓变为正值 B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C．升高温度，逆反应速率减小 催化剂 D．该反应化学方程式为CO＋H2O CO2＋H2
高温
）
将化学平衡常数与化学平衡的移动结合考察， 提高学生分析问题解决问题的能力。
2.（07海南） PCl5的热分解反应如下： PCl5（g） PCl3（g）+ Cl2（g）。 ⑴ 写出反应的平衡常数表达式； ⑵ 已知某温度下，在容积为10.0 L的密闭容器中充入 2.00 mol PCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为 0.150 mol· L。计算该温度下的平衡常数。
落实概念， 找出关键 字，培养 学生删选 信息的能 力。强调 “变：。
浓度的影响
图1 图2 浓度： c(反应物)↑正移;c(生成 物)↓正移。实际生产：①增大廉 价物质的浓度②及时将反应物从混 合物中分离出去。目的：正移。 图3 图4
阅 图 训 练
3.复习归纳
归纳总结
平衡移动原理： 如果改变影响平衡的一个条件(浓度、 压强、温度)，平衡就向能够减弱这种改 变的方向移动。

知识与技能
教学目标
过程与方法
情感、态度 价值观
在通过自主学习考试说明的过程，培养学生结合以前所学内容的进行归纳总结的习 惯；采用“以问题为索引、学生为主体”的自主探究的方法，让学生通过“使学生 亲历科学的历程”。通过练习训练，培养学生自觉利用所学知识方法解决实际的习 惯；通过改错整理，使学生形成知错就改虚心进步的基本素质。
引出浓度商Qc的概念，并指出与K的区别和联 系，通过Qc与K的大小关系，可判断反应是否 处于平衡状态及平衡移动的方向。
5.总结
归纳总结 K的意义
K越大，正反 应进行的程 度越大，反 应的转化率 也越大。
K越小，正 反应进行的 程度越小， 反应的转化 率也越小。
指出K定量的表示了化学反应进行的限度。
强化K 的表达 式中为 平衡浓 度，且 K值只 与温度 有关。
课 堂 练 习
⑤温度一定时，对于给定的化学反 应，正逆反应的平衡常数互为倒数。 ⑥对于氢气和碘蒸气的反应，无论 方程式表示为H2+I2 2HI或 1/2H2+1/2I2 HI，只要温度相同， K值相同。 ⑦一定温度下，可逆反应 C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)达 平衡时，平衡常数
归纳总结 重 要 应 用
K 可判断 反应的 热效应
K 可计算 反应物 的转化 率
K 可判断 是否处 于平衡 状态
K 可判断 化学平 衡移动 的方向
通过习题，学生自己归纳出K的重要应用。
数学表达式 表示符号
意义
小结
重要应用
定义
适度提高
1.（08山东） 高温下，某反应达到平衡，平衡常数
c(CO) c( H 2 O) K ＝ c(CO ) c( H ) 。 2 2
4.教学重、难点
教学重点
教学难点
浓度、压强、温度对化 学平衡的影响 ；平衡 常数的简单计算应用；
平衡移动原理的应用； 对化学平衡常数含义 的理解。
二、说教法
1.学情分析
2.说教法
1.学情分析
高三学生具有一定的观察能力，分 析问题、解决问题的能力，同时具备 归纳总结的能力。
能力层面
知识层面 已经学习了“化学反 应速率、影响化学反应 速率的因素、化学平衡” 等理论；初步了解了平 衡移动原理。也基本了 解化学平衡常数的涵义 和表示方法。 认知层面 平衡状态的建立在 生活中比较常见；而 化学平衡常数听起来 与日常生活联系不紧 密，而事实上也是对 理论的理解，学生容 易疲劳。
3பைடு நூலகம்教学目标
理解外界条 件对平衡的 影响，理解 平衡移动的 原理。知道 化学平衡常 数的涵义， 能够运用化 学平衡常数 进行简单的 计算。 通过小组合作 探究式学习， 培养团队精神 和竞争意识； 通过探究化学 平衡常数的奥 秘，体验科学 探究的艰辛与 喜悦。鼓励学 生勇于应对抽 象理论性问题， 形成坚忍不拔 的意志品质。
能 力 提 升
(3)若在1000℃时进行上述反应达平衡时, CO2的 转化率= 。（用百分数表示）
1.强调写解题步骤，并注意解题格式的规范化。 2.了解利用K值可计算反应物的转化率。
能 力 提 升
(4)若在1000℃时进行的上述反应，某时刻密闭容器中 CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为1.2mol/L,1.8mol/L, 1mol/L , 1mol/L ，请根据计算指出此时反应是否处于 平衡状态？若未处于平衡状态，则反应向何方向进行？
从浓度的分析入口，勾起同学们对其 他影响因素的回顾。这样通过类比分 析、知识迁移、阅读指导，易于学生 对平衡移动原理的接受和理解，使学 生的认识由感性上升到理性产生质的 飞跃。
落实概 念，找 出关键 字，培 养学生 删选信 息的能 力。
压强的影响
1、温度一定时，在密闭容器中有平衡 体系：N2O4(g) 2NO2,向容器中在 加入等量的N2O4,再达平衡时c(NO2)与 c(N2O4)的比值与原平衡相比 A、减小 C、不变 B、增大 D、不能确定
催化剂无影响
催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率（即反 应速率改变但仍然相等），它只改变化学反应达到平衡 所需要的时间，平衡不移动。
化学平衡的移动 重要应用
反应特征：反应物、生成物都是气体； 正反应是体积缩小、放热反应 速率：高温、高压、催化剂 平衡：低温、高压、及时分离出氨气 综合：适当温度、高压、使用催化剂、及时分离出氨气 实际：500℃、20－50MPa、铁触媒、氨气液化 反应特征：与合成氨相似 速率：高温、高压、催化剂 平衡：低温、高压、氧气过量 综合：适当温度、高压、使用催化剂、氧气过量 实际：高温、常压、催化剂、氧气过量
高考是学 生目前最 刺激的兴 奋点。让 学生知道 高考考什 么？怎样 考？角度 有哪些？
2.阅读学案
化学平衡状态
影响平衡移动的因素
回顾化学平衡移动相 关知识，为学习化学 平衡常数打下基础。
平衡移动原理
化学平衡状态
复习回顾
1.定义： 化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反 应，正反应和逆反应的速率相等，反应混 合物中各组分的浓度保持不变的状态。 2. 特征：①条件：一定条件下 ②对象：可逆反应 ③动：动态平衡 ④等：V正=V逆 ⑤定：反应混合物中各组分浓度保持不变。 ⑥变：当外界条件改变时，化学平衡会发 生变化。
（1）容积不变
（2）压强不变
增大压强， 平衡向气 体分子数 减少的方 向移动； 高压比低 压先达平 衡。
压强的影响
2、在一密闭容器中，反应aA(g) bB (g)达平衡后，保持温度不变，将 容器体积增加一倍，当达到新的平衡 时B的浓度是原来的60%，则 （ ） A、平衡正移 B、A的转化率减小 改变压强的几种形式：①改变 体积②充入惰性气体（恒容不 移动；恒压向气体增大方向移 动）③充入反应物（恒压最终 和原平衡一样；恒容正移。
2.教材处理
本节内容理论性很强，但习题的灵活性却很大，所以，在教学中， 我设计了学案，将习题贯穿于整个课堂。 首先，让学生阅读化学平衡状态、平衡移动原理和化学平衡常数的 概念，并找出概念中自己认为重要的字眼，然后根据几个判断题，让 学生在交流讨论中加深对概念的理解和运用，并自己总结出书写化学 平衡状态的特征及判断依据和化学平衡常数表达式时应注意的问题。 其次，让学生在练习中注意解题格式的规范化，并将化学平衡的建 立和化学平衡常数的意义和重要应用融入其中，把理论知识的难度大 大降低，让学生在自己的探索中寻找答案，从而真正理解学习化学平 衡常数的重要性。 最后，通过课后巩固，进一步提高学生的思维能力和应用能力。
高三化学第一轮复习
化学平衡移动及化学平衡常数
刘卫捐 浙江省武义第一中学 2015.1.9
说教法
B
说教材
A
C 说学法
说课
说板书
E D
说程序
一、说教材
1 2 3 4
教材分析
教材处理
教学目标 教学重点、难点
1.教材分析
课
知道化学平衡常数的涵 义，能利用化学平衡常 数计算反应物的转化率。 通过实验探究温度、浓 度和压强对化学平衡的 影响，并能用相关理论 加以解释。
C、B的质量分数增加
D、a＞b
温度的影响
3、可逆反应3X(g) 3Y(?)+W(?) 的正反应为吸热反应，当升高温度时 气体的平均相对分子质量有变小趋势， 则下列判断正确的是（ ） A、Y和W一定都是气体 B、若W为固体，则Y一定是气体
C、Y和W可能都是固体
D、Y和W可能都是气体
升温向吸 热方向移 动，高温 比低温先 达平衡。 结合压强 综合应用。
工业 合成氨
SO2接 触氧化
阅读化学平衡常数的定义
1.定义： 在一定温度下，当一个可逆反应达到平 衡时，生成物的平衡浓度幂之积与反应 物平衡浓度幂之积的比值是一个常数， 叫化学平衡常数，简称平衡常数。 2.化学平衡常数用符号 K 表示。 3.对任意可逆反应：mA(g)+ nB(g) pC(g) + qD(g) 化学平衡常数的数学表达式：
程
标
准
教材分析
考
试
大
理解化学平衡常数的含义， 能够利用化学平衡常数进行 简单的计算。
纲
理解外界 条件（浓 度、温度、 压强、催 化剂等） 对化学平 衡的影响， 认识其一 般规律。
教材分析
高考导向：
化学平衡是高频考点，外界条件与化学平衡移 动的相互关系，是高考必考内容，多用语言或图像 来表达二者之间的关系。尤其是平衡常数、转化率 等的计算.而化学平衡的判断及计算一直是高考的热 点，在考察形式方面，平衡常数常常是以新的化工 生产、科研领域最近报道等为载体，直接考察，预 测2015年的高考，结合化工生产、综合考察化学平 衡的判断及化学平衡常数的计算会有所体现。