第一部分 第四章 第四节 第二课时 课时跟踪训练

[课时跟踪训练]一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1．在如图所示的实验装置中，实验开始一段时间后，对观察到的现象叙述不．正确的是()A．苹果块会干瘪B．胆矾晶体表面有“白斑”C．小试管内有晶体析出D．pH试纸变红解析：浓硫酸具有吸水性，会吸收试管内的水蒸气，造成水分减少。

苹果块、胆矾晶体、饱和硝酸钾溶液均会失水，导致苹果块变干瘪、胆矾晶体表面有“白斑”、小试管内有晶体析出。

浓硫酸具有脱水性，会使pH试纸碳化变黑。

答案：D2．用图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。

下列实验不合理的是()A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量B．②中选用品红溶液验证SO2的生成C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色解析：上下移动铜丝可以控制铜与浓硫酸的接触与分离，从而可以控制反应生成SO2的量，A项正确；SO2可使品红溶液褪色，B项正确；SO2有毒，能与NaOH溶液反应，C项正确；铜与浓硫酸反应后①中溶液显蓝色即可证明有CuSO4生成，无需向其中加水，D项错误。

答案：D3．相同质量的铜片分别投入到足量的下列四种酸中(必要时可加热)，充分反应后在相同条件下得到的气体体积由大到小的顺序是()①浓硫酸②浓硝酸③稀硫酸④稀硝酸A．②④①③B．②①④③C．①②④③D．③④①②解析：1 mol Cu与浓硫酸反应可生成1 mol SO2,1 mol Cu与浓硝酸反应可生成2 mol NO2,1 mol Cu与稀硝酸反应可生成2/3 mol NO，Cu与稀硫酸不反应。

答案：B4．如图是制取、净化并测量生成气体体积的装置示意图。

利用上述装置进行下表所列实验，能达到实验目的的是()解析：应；Cu与稀硝酸反应生成的NO气体可被装置中的空气氧化。

答案：A5．将碳与浓硫酸共热产生的气体X、铜与浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量的氯化钡溶液的洗气瓶中，下列有关说法正确的是()A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B．从Z导管出来的气体中无二氧化碳C．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡D．在Z导管口有红棕色气体出现解析：依题意，X为SO2与CO2的混合气体，Y为NO2，同时通入BaCl2溶液后，发生反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，所以HNO3会将SO2氧化为H2SO4，H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4白色沉淀，出来的气体为CO2和NO，由于NO易被空气中的O2氧化，因而导管口会有红棕色气体出现。

答案：D6．在某100 mL 混合液中，HNO 3和H 2SO 4的物质的量浓度分别是0.4 mol/L 、0.1 mol/L 。

向该混合液中加入1.92 g 铜粉，加热，待充分反应后(假设反应前后溶液体积不变)，所得溶液中的Cu 2＋的物质的量浓度(mol/L)是( ) A ．0.15B ．0.225C ．0.35D ．0.45解析：该混合溶液中含HNO 3为0.04 mol ，含H 2SO 4为0.01 mol ，即含NO －3 0.04 mol ，H ＋ 0.06 mol ；1.92 g 铜粉的物质的量0.03 mol ，由离子方程式3Cu ＋2NO －3＋8H ＋===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O 可知H ＋不足量，Cu 过量，则生成Cu 2＋的物质的量 0.06 mol ×38＝0.022 5 mol ，故c (Cu 2＋)＝0.022 5 mol 0.1 L＝0.225 mol/L ，B 项正确。

答案：B7．14 g 铜、银合金与一定量某浓度的硝酸溶液完全反应，将放出的气体与1.12 L(标准状况下)氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中铜的质量是( )A ．9.6 gB ．6.4 gC ．4.8 gD ．3.2 g解析：Cu 、Ag 合金与HNO 3反应过程如下： Cu Ag ――→HNO 3 NO 2NO ――→O 20.05 mol HNO 3 Cu 、Ag 与HNO 3反应是氧化还原反应，Cu 、Ag 失电子，HNO 3得电子，生成NO 2或NO 。

由于NO 2、NO 、O 2都被水吸收生成HNO 3，即NO 2、NO 又将电子转移给O 2，所以在整个反应过程中，相当于Cu 、Ag 失的电子给0.05 mol O 2,0.05 mol O 2得电子物质的量＝0.05 mol ×4＝0.2 mol 。

设Cu 为x mol 、Ag 为y mol ，则有⎩⎪⎨⎪⎧ 64x ＋108y ＝14，2x ＋y ＝0.2，解之得⎩⎪⎨⎪⎧x ＝0.05，y ＝0.1. 所以铜的质量为m (Cu)＝0.05 mol ×64g/mol ＝3.2g 。

答案：D二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8．(6分)黑色固体A 加热至红热投入到无色溶液B 中发生如下转化关系：(1)由此可以推断(写化学式)：A 为______，B 为________，X 为________，C 为________，E 为________。

(2)写出A 与B 反应的化学方程式：________________________________________ ________________________________________________________________________。

解析：根据“D(溶液)＋F(单质)―→G(蓝色溶液)＋E(无色气体)”可知F 为Cu ，则D 为稀硝酸，E 为NO ，G 为Cu(NO 3)2溶液，继而推出X 气体中有NO 2，则C 气体中有NO 。

因与石灰水反应产生白色沉淀，所以C 气体中还有CO 2，则X 由NO 2和CO 2组成，因此A 为炭。

B 为浓硝酸。

答案：(1)C HNO 3(浓) NO 2和CO 2 NO 和CO 2 NO(2)C ＋4HNO 3(浓)=====△4NO 2↑＋CO 2↑＋2H 2O9．(8分)盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。

现就三大酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：(1)稀盐酸不与Cu 反应，若在稀盐酸中加入H 2O 2后，则可使铜顺利溶解。

该反应的化学方程式为_____________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(2)在一定体积的10 mol/L 的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9 mol ，则浓硫酸的实际体积________(填“大于”，“等于”或“小于”)180 mL 。

若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO 3溶液)，则该反应的离子方程式为________________________。

(3)根据下图操作及现象推断酸X 为________(填序号)。

a ．浓盐酸b ．浓硫酸c ．浓硝酸解析：(1)根据题意可知，在盐酸存在的条件下，H 2O 2与铜发生氧化还原反应，H 2O 2作氧化剂，铜作还原剂。

(2)只有浓硫酸才能和Cu 发生氧化还原反应，稀硫酸和Cu 不反应，所以被还原的硫酸为0.9 mol 时，浓硫酸的实际体积必须大于根据方程式计算的理论值。

(3)将酸X 加入铁中，铁粉未见溶解；加水后溶解，说明酸是浓硫酸或浓硝酸；向反应后的溶液中滴加BaCl 2溶液，产生白色沉淀，说明是浓硫酸。

答案：(1)Cu ＋H 2O 2＋2HCl===2H 2O ＋CuCl 2(2)大于3Cu ＋2NO －3＋8H ＋===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O(3)b10．(12分)某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图所示装置进行有关实验：(1)B 是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请把导管补充完整。

(2)实验中他们取6.4 g 铜片和12 mL 18 mol/L 浓硫酸放在圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余。

该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。

①请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：__________________________________。

②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解？你认为原因是__________________________________________________________。

③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是________(填写字母编号)。

A ．铁粉B ．BaCl 2溶液C ．银粉D ．Na 2CO 3溶液(3)装置C 中试管D 内盛装的是品红溶液，当B 中气体收集满后，有可能观察到的现象是______________________________________。

待反应结束后，向C 中烧杯内加入沸水，D 中观察到的现象是____________________________________________________。

(4)实验装置C 有可能造成环境污染。

试用最简单的方法加以解决。

(实验用品自选)________________________________________________________________________。

解析：Cu 只与浓硫酸在加热时反应，而不与稀硫酸反应。

收集SO 2气体用向上排空气法，因此B 装置应为长进短出，证明硫酸有剩余，应证明溶液中含H ＋，而不应证明含SO 2－4，因此BaCl 2溶液和Ag 均不可。

对C 装置逸出的SO 2，用浸有NaOH 溶液的棉花团塞在试管口是最简单的方法。

答案：(1)(2)①Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O②随着H2SO4的消耗，浓H2SO4的浓度不断降低，稀H2SO4与Cu不反应③AD(3)红色褪去恢复红色(4)用浸有NaOH溶液的棉团塞在试管口11．(13分)(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的化学方程式为_________________________________________________________________________________________________________________________。

(2)NO是有毒气体。

某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示。

①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是________(填选项编号)。