Vc含量测定
vc片中维生素c的测定
vc片中维生素c的测定维生素C是一种重要的水溶性维生素，对人体健康起着重要的作用。
维生素C的测定是为了确定食物或药物中维生素C的含量，以评估其营养价值或药物效果。
下面将介绍几种常用的维生素C测定方法。
一、碘滴定法碘滴定法是一种常用的维生素C测定方法，原理是维生素C能与碘形成脱氢抗坏血酸，根据反应的终点可以确定维生素C的含量。
具体操作步骤如下：1. 将待测样品溶解在适量的溶剂中。
2. 加入适量的碘液，使维生素C与碘反应生成脱氢抗坏血酸。
3. 加入淀粉指示剂，继续滴定，直到溶液由蓝色变为无色。
4. 计算滴定所需的碘滴定液的体积，从而确定维生素C的含量。
二、高效液相色谱法高效液相色谱法是一种准确、快速且可靠的测定维生素C的方法。
该方法基于维生素C具有紫外吸收性质，通过测量样品中维生素C 的吸光度来确定其含量。
具体操作步骤如下：1. 将待测样品制备成适合进样的溶液。
2. 使用高效液相色谱仪，设置适当的流动相和检测波长。
3. 进行样品进样，通过色谱柱对维生素C进行分离，并测量其吸光度。
4. 根据标准曲线，计算样品中维生素C的含量。
三、电化学法电化学法是一种灵敏度高、准确度高的测定维生素C的方法。
该方法利用维生素C在电极上发生氧化还原反应，通过测量电流或电位的变化来确定维生素C的含量。
具体操作步骤如下：1. 准备电化学分析仪器，包括工作电极和参比电极。
2. 将待测样品制备成适合进行电化学测定的溶液。
3. 将工作电极浸入样品溶液中，施加适当的电位或电流。
4. 测量电流或电位的变化，并根据标准曲线计算维生素C的含量。
四、比色法比色法是一种简便易行的测定维生素C的方法。
该方法基于维生素C与某些试剂反应后产生有色产物，通过测量产物的吸光度来确定维生素C的含量。
具体操作步骤如下：1. 将待测样品制备成适合进行比色测定的溶液。
2. 加入某种试剂，使维生素C与试剂发生反应生成有色产物。
3. 使用分光光度计测量产物的吸光度。
VC含量测定
VC含量的测定
一、实验仪器、试剂
仪器：分光光度计、天平、移液管、容量瓶、烧杯
试剂：1％草酸溶液、100 μg／mL维生素C标准溶液(现配)、蒸馏水、维生素C片剂(50 mg ／片)
二、实验方法
1.维生素C标准液(100 μg／mL)配制：
将2片维生素C片剂用研钵研碎，然后用蒸馏水定容于1000mL容量瓶中。
2.标准曲线的绘制：
分别移取100μg／mL的维生素C标准溶液5、15、25、35、45、55 mL于100 mL容量瓶中、用l％草酸溶液定容。
分别得到5、15、25、35、45、55μg /mL的维生素c标准溶液。
以1％草酸溶液作为空白参照，在243 nm波长下测定不同浓度的维生素C标准溶液的吸光度。
然后通过吸光度与待测液中维生素c的浓度呈线性的关系，构建标准曲线方程。
3.待测样品液的配制：
取新鲜生菜40g用蒸馏水洗净，捣碎，然后过滤，匀浆部分用l％草酸溶液溶解后定容于1000 mL容量瓶中作为待测液。
4.待测样品中维生素C含量的测定：
取100 mL待测生菜样品溶液，在243 nm的波长下测定其吸光值，每个待测液做3次重复实验，取其平均值作为测定结果。
通过标准曲线的线性方程，计算出待测液中维生素C的浓度
(μg／mL)，然后再通过如下公式计算待测水果的维生素c含量(mg／100 g)：
维生素C含量=（C*V*1000）/（m*1000）
C：通过标准曲线方程计算得到的样品中维生素C溶液的浓度
V：待测样品定容后的总体积
m：测定时所取待测生菜的质量。
vc含量测定的原理
VC含量测定的原理1. 引言VC（维生素C）是一种重要的营养物质，对人体具有许多重要的生理功能。
VC的含量测定是对食品、药物等中VC含量进行检测的重要手段之一。
本文将介绍VC含量测定的原理与方法。
2. 原理VC的含量测定常采用暗氏反应法。
该方法是基于VC与氧化剂氯化铁（FeCl3）反应生成具有蓝色化合物的原理。
VC反应方程如下所示：C6H8O6 + FeCl3 → [Fe(C6H6O6)Cl2] + HCl在该反应中，VC是被氯化铁氧化生成蓝色络合物，其颜色与VC的浓度成正比。
3. 实验步骤3.1 准备工作•清洗实验器具，确保无杂质。
•准备所需试剂：氧化剂氯化铁溶液、标准VC溶液和待测样品。
3.2 样品处理•将待测样品打碎或研磨成细粉末，使样品均匀。
•称取一定量的样品，加入适量稀盐酸，进行提取。
•将提取液过滤，得到待测样品溶液。
3.3 反应过程•取一系列容量瓶，分别加入不同体积的标准VC溶液，每瓶体积相同。
•添加适量氯化铁溶液，混匀，使各瓶反应液均匀。
•同时，在反应开始后设定计时器。
3.4 测量反应液吸光度•使用分光光度计设置波长为510nm，进行基线校准。
•分别将反应液的吸光度测量值记录下来。
4. 数据处理根据测量得到的吸光度数据，构建标准曲线。
通过比较待测样品溶液的吸光度与标准曲线上对应浓度的吸光度，可以得到待测样品中VC的含量。
常用的数据处理方法有线性回归法和标准曲线法。
标准曲线法按照一定范围内浓度，测量对应吸光度的标准溶液，建立吸光度与浓度的关系曲线，再通过测量待测物质的吸光度以得出其浓度。
5. 注意事项•实验操作需严格按照要求进行，避免实验误差。
•标准溶液的制备需准确称量，保证测量结果的可靠性。
•实验器材和试剂需清洁，防止污染影响测量结果。
6. 结论VC含量测定是以暗氏反应为基础的分析方法。
通过测量反应液的吸光度，利用标准曲线法或线性回归法计算待测样品中VC的含量。
该方法简单、准确，被广泛应用于食品、药物等领域中VC含量的测定。
抗坏血酸(维生素C)的测定方法
抗坏血酸(维生素C)的测定方法(1)在测定维生素C的国标方法中，荧光法为测定食物中维生素C含量的第一标准方法，2、4－二硝基苯肼法作为第二法。
一、荧光法1．原理样品中还原型抗坏血酸经活性炭氧化成脱氢型抗坏血酸后，与邻苯二胺(OPDA)反应生成具有荧光的喹喔啉(quinoxaline),其荧光强度与脱氢抗坏血酸的浓度在一定条件下成正比，以此测定食物中抗坏血酸和脱氢抗坏血酸的总量。
脱氢抗坏血酸与硼酸可形成复合物而不与OPDA反应，以此排除样品中荧光杂质所产生的干扰。
本方法的最小检出限为0.022g/ml。
2．适用范围GB12392-90本方法适用于蔬菜、水果及其制品中总抗坏血酸的测定3．仪器3．1．实验室常用设备。
3.2.荧光分光光度计或具有350nm及430nm波长的荧光计。
3．3．打碎机。
4.试剂本实验用水均为蒸馏水，试剂不加说明均为分析纯试剂。
(1)偏磷酸一乙酸液：称取15g偏磷酸，加入40ml冰乙酸及250ml水，搅拌，放置过夜使之逐渐溶解，加水至500ml。
4°C冰箱可保存7〜10天。
(2)0.15mol/L硫酸：取10ml硫酸，小心加入水中，再加水稀释至1200ml。
(3)偏磷酸一乙酸一硫酸液：以0.15mol/L硫酸液为稀释液，其余同4.1.配制。
(4)50%乙酸钠溶液：称取500g乙酸钠(CH3C00Na・3H20),加水至1000ml。
(5)硼酸-乙酸钠溶液：称取3g硼酸，溶于100ml乙酸钠溶液(4.4)中。
临用前配制。
(6)邻苯二胺溶液：称取20mg邻苯二胺，于临用前用水稀释至100ml。
(7)0.04%百里酚蓝指示剂溶液：称取0.1g百里酚蓝，加0.02mol/L氢氧化钠溶液，在玻璃研钵中研磨至溶解，氢氧化钠的用量约为10.75ml，磨溶后用水稀释至250ml。
变色范围：pH=1.2红色pH=2.8黄色pH>4.0兰色(8)活性炭的活化：加200g炭粉于1L1+9盐酸中，加热回流1~2h，过滤，用水洗至滤液中无铁离子为止，置于110~120C烘箱中干燥，备用。
维生素C含量的测定
01
测定方法：
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还原型 抗坏血酸
O =C
|
HO— C
‖ HO— C
O
|
H— C
|
H 抗坏血酸
O =C
|
O=C
| O=C
O
|
H— C
|
HO— CH
|
CH2OH
Cl |
O=
| Cl
=N —
— O-
氧化型2.6-二氯酚靛酚（蓝色）
（y0-y1）×A 样品重(g)
100
×
× 100
10
y1---滴定空白所用染料ml数 y0---滴定样品所用染料ml数 A---1mL染料溶液相当的抗坏血酸的mg数
五、注意事项
Vc不稳定，在空气中易被氧化，研磨时，尽可能要快，以减少Vc的氧化。
2% 草酸可以有效抑制Vc氧化酶活性。若用样品含有大量Fe2+，可用8%醋酸溶液提取， 因在2%草酸中Fe2+ 仍可以还原2,6-D, 改用8%醋酸溶液提取，Fe2+不会很快与染料 起作用。 维生素C提取时要避光、避免与铜铁接触，以免Vc氧化。
实验六 维生素C含量的测定 （2, 6-D滴定法）
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一、目的意义
01
人类营养中最重要 的维生素之一。缺 乏时引起坏血病。
02
果蔬品质的重要指 标之一。
03
不同栽培条件，不 同成熟度都可以影 响水果、蔬菜中维 生素C的含量。
04
水果、蔬菜保鲜贮 藏必须测定维生素 C含量，了解果蔬 品质量的高低。
样品提取液定容时若泡沫太多，可加几滴乙醚或辛酸、丁醇消除
Vc片剂含量测定实验19P
实验设计
1．仪器与试药 旋光仪 维生素C（原料） 维生素C片剂 试剂：冰醋酸，碳酸氢钠。
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方法
1.1差示旋光度法与浓度的关系
精密称取105℃ 干燥至恒重的维生素C 6.3g，
置50ml量瓶中。加入新沸过的冷水至刻度。精密
量取上述溶液0.4ml;1.2ml;2.0ml; 2.8ml;4.0ml，
方法 在5个10ml比色管中各加入2mlHAC—NaAC缓
液，再分别加入0.10、0.20、0.40、0.60、0.80ml维 生素c标液后用去离子水稀释至刻度。溶液用作制 备标准曲线。
在烧杯中加入自制维生素C一片，加适量水 搅拌使其溶解，转移至10ml容量瓶中稀释至刻度后 放置，使其澄清，用做试液。在比色管中加入 HAc—NaAc缓冲液后再加入上述澄清后的液。用 去离子水稀释至刻度
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参考方法 ４
玻碳电极修饰溶出伏安法测定维生素C的含量
方法是建立在电化学实验的基础上，方便易行， 代价较低，作为一种偿试，有一定的借鉴价值和 完善的必要。 方法：使用修饰玻碳电极技术和锁相交流溶出伏安法
近年来发展起来的固体电极并利用各种修饰技术测定溶 液中物质的含量，其方法已日益成熟，缺点是重现性差。为 克服这一缺点，对固体电极表面进行预处理和选用何种修饰 材料对电极表面进行修饰成为该测量方法的关键。用Nafion 修饰玻碳电极技术可使维生素C在电极表面进行有效的富集， 而用锁相交流技术的三电极体系，理论上可完全消除电容电 流的干扰。
根据维生素C片在不同PH值的溶液中，旋光度有显 著差异 。而片剂辅料旋光度保持不变这一特性。设计用 差示旋光法消除辅料的影响，直接测出该制剂的含量。
维生素C不同的测定方法及各种方法优缺点比较
维生素C不同的测定方法及各种方法优缺点比较目前研究维生素C测定方法的有很多，如荧光法、2，6-二氯靛酚滴定法、2，4-二硝基苯肼法、光度分析法、化学发光法、电化学分析法及色谱法等,各种方法对实际样品的测定均有满意的效果。
目前国内维生素C含量测定仍以光度法为主流，但近年来色谱法，特别是HPLC 法上升趋势尤为明显。
一、荧光法1．原理样品中还原型抗坏血酸经活性炭氧化成脱氢型抗坏血酸后，与邻苯二胺（OPDA）反应生成具有荧光的喹喔啉（quinoxaline）,其荧光强度与脱氢抗坏血酸的浓度在一定条件下成正比，以此测定食物中抗坏血酸和脱氢抗坏血酸的总量。
脱氢抗坏血酸与硼酸可形成复合物而不与OPDA反应，以此排除样品中荧光杂质所产生的干扰。
本方法的最小检出限为0.022 g/ml。
2．适用范围本方法适用于蔬菜、水果及其制品中总抗坏血酸的测定二、2，6-二氯靛酚滴定法（还原型VC，GB／T6195—1986）1、原理：还原型抗坏血酸还原染料2，6-二氯靛酚，该染料在酸性中呈红色，被还原后红色消失。
还原型抗坏血酸还原2，6-二氯靛酚后，本身被氧化成脱氢抗坏血酸。
在没有杂质干扰时，一定量的样品提取液还原标准2，6-二氯靛酚的量与样品中所含维生素C的量成正比。
本法用于测定还原型抗坏血酸，总抗坏血酸的量常用2，4-二硝基苯肼法和荧光分光光度法测定。
2、优点简便、快速、比较准确等，适用于许多不同类型样品的分析。
3、缺点2，6一二氯靛酚法虽然简便，但是药品价格昂贵。
而且不能直接测定样品中的脱氢抗坏血酸及结合抗坏血酸的含量，易受其他还原物质的干扰。
如果样品中含有色素类物质，将给滴定终点的观察造成困难。
三、分光光度法1、原理：维生素C在空气中尤其在碱性介质中极易被氧化成脱氢抗坏血酸，pH>5,脱氢抗坏血酸内环开裂，形成二酮古洛糖酸。
脱氢抗坏血酸，二酮古洛糖酸均能和2，4－二硝基苯肼生成可溶于硫酸的脎，脎在500nm波长有最大吸收。
维生素c测定含量测定方法
维生素c测定含量测定方法
维生素C含量的测定可以采用以下方法：
1.碘姜法：将待测物与加入了淀粉溶液的碘液加入姜汁中，根据被测物的浓度，溶液在一定时间内呈现不同颜色。
根据颜色的深浅即可推断维生素C的含量。
2.操作步骤：
（1）取0.1g测试物粉末，加入60ml蒸馏水，把瓶口用纸片盖好，放到90水浴中煮沸5min，连同剩余液体倒入定容瓶中，揉匀，装压滤器上，用蒸馏水再冲洗若干次，至50ml定容，得到的溶液为1%的Vc溶液。
（2）取Vc溶液4.0ml，加入1mol/L的FeSO4溶液10ml中，用10mol/L的H2SO4滴定至黄色漆黑色转化为粉红色后，即记录所滴入的体积。
（3）同时，取另一烧杯加入20ml的去离子水作空白，加入相同的含量的FeSO4和H2SO4，然后进行滴定，此滴定所需的体积就是空白滴定。
（4）根据维生素C的化学反应式和滴定结果计算出维生素C的含量。
3.较为简便的方法：同样使用该测试方法，单可用水激发器代替FeSO4溶液，从而避免了FeSO4溶液的制备。
关于VC含量测定的几种方法
0引言近年来已报道的测定维生素C（Vc ）的含量的方法众多，遗憾的是一般的方法灵敏度低、仪器复杂、操作烦琐。
据本小组人员查资料得知现在普遍采用光度法、荧光法、色谱法、电化学分析法等实验方法，实验结果比较准确。
但考虑到本分析化学之课程要求，又鉴于本实验条件以及本小组实验人员的技术水平，仍然采用直接碘量法这一经典的测定方法。
结合实际，本实验对不同厂家生产的维生素C药片中抗坏血酸的含量进行了测定并进行了比较。
1实验部分1.1实验原理维生素C为一酸性己糖衍生物，是烯醇式己糖内酯，有L，D型异构体，易溶于水或酒精，具有很强的还原性，在空气中极易被氧化，尤其在碱性介质中更甚。
而在酸性条件下较为稳定。
因此在测定时加HAc溶液使溶液呈弱酸性，减少维生素C的副反应。
由于维生素C分子中的烯二醇基具有较强的还原性，能被I2定量地氧化成二酮基。
1.2实验仪器与试剂1.2.1仪器分析天平；250ml锥形瓶；量筒10ml、100ml；酸式滴定管；烧杯250ml；玻璃棒。
1.2.2试剂医药维生素C片（厂家：上海医药有限公司信谊制药总厂、南京白敬宇制药厂、湖北华中药业有限公司）；HAc溶液（2mol/L）；淀粉（0.5%）；Na2S2O3标准溶液（0.1038mol/L）；I2标准溶液。
1.3实验操作步骤1.3.1I2标准溶液浓度的标定I 2具有挥发性，因而易引起I2的损失，故直接碘量法要求每次测定维生素C含量之前，首先要标定I2溶液的浓度。
具体操作办法如下：用25ml移液管吸取Na2S2O3标准溶液25.00ml三份，分别置于250ml锥形瓶中，加蒸馏水50.00ml，0.5%淀粉溶液2.0ml，用I2溶液滴定至呈现稳定的蓝色，半分钟不褪色即为终点。
计算I2溶液的浓度。
1.3.2样品称取在分析天平上称取两组维生素C药片，每组取不同厂家的产品各三份，每份0.2—0.3g。
1.3.3滴定维生素C中的抗坏血酸在250ml锥形瓶中，加入新煮沸过的冷蒸馏水100ml，再加入2mol/LHAc1ml，0.5%淀粉溶液2ml，然后将称好的一份维生素C药片放入溶解，待完全溶解后，立即用I2标准溶液滴定，至呈现稳定的蓝色即为终点。
维生素C含量测定实验
维生素C含量测定实验维生素C含量测定实验一般可以采用标准滴定法或紫外分光光度法。
下面是一种常见的标准滴定法实验流程：实验步骤：1.准备样品：将待测样品(如鲜橙汁)称取10g，加入50ml蒸馏水中溶解，摇匀均匀。
2.滴定液的制备：将0.1mol/L 碘酸钾溶液和1% 淀粉溶液分别配制。
3.滴定过程：用移液管将样品溶液吸入容量瓶中至刻度线，加入1 ml 淀粉溶液，然后滴加0.1mol/L 碘酸钾溶液，直至溶液变成淡蓝色，然后继续滴加碘酸钾溶液，滴至深蓝色时，立即停止加入碘酸钾溶液，记录下加入的体积，记为V1。
4.对照实验：将相同体积的蒸馏水代替样品进行同样的滴定过程，记录下加入的体积，记为V0。
5.计算维生素C含量：用下式计算维生素C的含量：C（mg/100ml）=（V1-V0）×0.1×10/10×10。
其中，0.1是碘酸钾的浓度，10是样品的稀释倍数，10是转化系数。
注意事项：1.实验过程中要保持实验器材和试剂的清洁和干燥，以避免杂质的干扰。
2.滴定过程中，要保证反应时间和加入的滴定液的体积准确无误，否则会对结果产生影响。
3.实验室操作要注意安全，避免碘酸钾溶液和淀粉溶液接触皮肤或眼睛。
4.实验结果要进行重复测定，以保证数据的可靠性。
再写一个维生素C含量测定实验还可以采用紫外分光光度法。
下面是一种常见的紫外分光光度法实验流程：实验步骤：1.准备样品：将待测样品(如橙汁)加入10ml 甲醇中，用振荡器混合均匀。
2.制备标准曲线：将维生素C标准品依次加入甲醇中，制成维生素C的浓度为0.1、0.2、0.4、0.6、0.8、1.0mg/ml 的标准溶液。
3.测定吸光度：将样品和标准曲线的吸光度分别测定于245nm 波长处。
4.计算维生素C含量：利用标准曲线计算样品中维生素C的含量。
注意事项：1.实验过程中要保证实验器材和试剂的干净和干燥，以避免杂质的干扰。
2.甲醇是有毒的，实验室操作要注意安全。
vc含量的测定实验报告
vc含量的测定实验报告一、实验目的维生素 C（简称 vc）是一种水溶性维生素，对人体健康有着重要的作用。
本次实验的目的是准确测定样品中 vc 的含量，了解和掌握常用的 vc 含量测定方法及其原理。
二、实验原理维生素 C 具有较强的还原性，能被碘氧化。
碘遇淀粉显蓝色，当碘液与维生素 C 完全反应后，再滴加碘液，溶液会显蓝色。
通过消耗碘液的量，可以计算出维生素 C 的含量。
反应式为：C₆H₈O₆＋ I₂ → C₆H₆O₆＋ 2HI三、实验仪器与试剂1、仪器酸式滴定管（50 mL）锥形瓶（250 mL）容量瓶（100 mL、250 mL）移液管（10 mL、20 mL）电子天平玻璃棒烧杯（50 mL、100 mL）2、试剂碘标准溶液（005 mol/L）淀粉指示剂（5 g/L）2 mol/L 醋酸溶液样品溶液（如新鲜水果汁、维生素 C 药片溶液等）四、实验步骤1、碘标准溶液的配制与标定（1）配制：称取 13 g 碘及 35 g 碘化钾，溶于 100 mL 水中，稀释至 1000 mL，摇匀，贮存于棕色瓶中。
（2）标定：准确称取 015 g 预先在 105℃干燥至恒重的基准三氧化二砷，置于碘量瓶中，加 4 mL 氢氧化钠溶液（1 mol/L）溶解，加 50 mL 水，2 滴酚酞指示剂，用硫酸溶液（1 mol/L）中和至微红色，加 3 g 碳酸氢钠及 5 mL 淀粉指示剂（5 g/L），用配制好的碘溶液滴定至溶液呈浅蓝色为终点。
同时做空白试验。
碘标准溶液的浓度按下式计算：＼c(＼frac{1}｛2}I₂) ＝＼frac{m×1000}｛（V₁ V₂)M}＼式中：c 碘标准溶液的浓度（mol/L）；m 基准三氧化二砷的质量（g）；V₁碘溶液的用量（mL）；V₂空白试验碘溶液的用量（mL）；M 三氧化二砷（1/4 As₂O₃）的摩尔质量（4946 g/mol）。
2、样品溶液的制备（1）新鲜水果汁：取适量新鲜水果，洗净、去皮、榨汁，用纱布过滤，滤液转移至容量瓶中，定容至刻度。
维生素C含量的测定
实验十一、维生素C 含量的测定一、实验目的1、掌握碘标准溶液的配制方法与标定原理;2、掌握直接碘量法测定维生素C 的原理、方法及其操作; 二、实验原理用I 2标准溶液可以直接测定维生素C 等一些还原性的物质;维生素C 分子中含有还原性的二烯醇基,能被I 2定量氧化成二酮基,反应式如下：由于反应速率较快,可以直接用I 2标准溶液滴定;通过消耗I 2溶液的体积及其浓度即可计算试样中维生素C 的含量;直接碘量法可测定药片、注射液、蔬菜、水果中维生素C 的含量;等物质的量关系:n Vc ==n I 2即：310)(176%(2-⨯=⨯I C cV V m 试样）∴ Vc %=试样）()(176.02m cV I三、仪器和试剂 1仪器分析天平,250ml 锥形瓶,100ml 量筒,10ml 量筒,酸式滴定管,滴定基管架,25ml 移液管; 2试剂医药维生素C 药片,HAc2 mol/L,淀粉%,Na 2S 2O 3标准溶液 mol/L,I 2标准溶液 mol/L;三、实验步骤1. mol·L -1 I 2标准溶液的配制与标定将 I 2与5g KI 置于研钵中,在通风柜中加入少量水切不可多加研磨,待I 2全部溶解后,将溶液转入棕色瓶中,加水稀释至250mL,摇匀;用移液管移取 Na 2S 2O 3 标准溶液于250mL 锥形瓶中,加50mL 水、%淀粉溶液,用I 2标准溶液滴定至稳定的蓝色,30s 内不褪色即为终点;平行标定三次; 2. 维生素C 含量的测定准确称取约维生素C 片研成粉末即用,置于250mL 锥形瓶中,加入新煮沸过并冷却的蒸馏水100mL 、10mL 2mol·L -1 HAc 和%淀粉指定剂,立即用I 2标准溶液滴定至溶液显稳定的蓝色, 30s 内不褪色即为终点;平行滴定3次,计算维生素C 的含量; 四、实验数据记录与处理计算公式：%1001000)()()()(68668622⨯⨯=O H C O H C I I W M V c C 维生素式中ｃ——I 2标准溶液的浓度mol/L ； Ｖ——滴定时所用I 2标准溶液的体积ml ； ＭＣ6Ｈ8Ｏ6——维生素Ｃ的摩尔质量g/mol ； ＷＣ6Ｈ8Ｏ6——称取维生素Ｃ的质量g; 四、 注意事项1.由于维生素C 的还原能力强而易被空气氧化,特别是在碱性溶液中更易被氧化,所以,在测定中须加入稀HAc,使溶液保持足够的酸度,以减少副反应的发生;2.溶解I 2时,应加入过量的KI 及少量水研磨成糊状,使I 2完全生成KI 3后再稀释;否则,加水后I 2不再溶解;3.称样前才将Vc片研成粉末,称样后应立即溶解测定,以免Vc被空气中的氧氧化而损失;4.必须用新煮沸过并冷却的蒸馏水溶解样品,目的是为了减少蒸馏水中的溶解氧;五、问题讨论1、溶解I2时,加入过量KI的作用是什么答：溶解I2时,加入过量KI的作用是：I2与KI形成KI3,使其溶解度增加,挥发性大为降低;2、测定维生素C的溶液中为什么要加入稀HAc答：由于维生素C具有较强的还原性,在空气中极易被氧化而变成黄色,尤其在碱性介质中更甚,测定时加入HAc使溶液呈弱酸性,以减少维生素C的副反应;3、溶样时为什么要用新煮沸过并放冷的蒸馏水答：溶样时用新煮沸过并放冷的蒸馏水,目的是为了减少蒸馏水中的溶解氧;I2标准溶液 mol/L;I2具有挥发性,因而易引起I2的损失,所以在每次测维生素Ｃ的含量时,首先要标定I2溶液的浓度;方法为：用25ml移液管吸取由实验室准备的Na2S2O3标准溶液三份,分别置于250ml锥形瓶中,加蒸馏水50ml,%淀粉溶液,用I2溶液滴定至呈现稳定的蓝色,内颜色不褪,即为终点;然后计算I2溶液的浓度c,相对偏差不超过±%;。
测定vc含量的方法
测定vc含量的方法维生素C（Vitamin C，简称VC）是一种重要的营养物质，它对人体有着重要的生理功能。
因此，检测VC含量是非常重要的。
现代科学技术已经发展出了多种方法来测定VC含量，每种方法都有其独特的优缺点，可以根据需求选择最合适的方法。
一、常用的VC含量测定方法1. 高效液相色谱法（HPLC）HPLC是一种高效的分离和分析技术，可以快速、准确地测定VC的含量。
这种方法的原理是将样品中的VC与特定的色谱柱相互作用，然后通过色谱柱分离出VC并定量分析。
HPLC方法需要的仪器设备较为复杂，但测定结果具有较高的准确性和可靠性。
2. 紫外分光光度法紫外分光光度法是利用VC在紫外光下的吸光性质来进行测定的方法。
通过测定样品在特定波长下的吸光度，可以计算出VC的含量。
这种方法简单、快捷，但对样品的纯度要求较高，且需要标准溶液进行校正。
3. 比色法比色法是一种将样品中的VC与某种试剂反应后，根据反应产物的颜色深浅来确定VC含量的方法。
常用的试剂有二苯基胺、二氯苯胂等。
比色法简便易行，但对试剂的选择和操作技巧要求较高，且往往只适用于特定类型的样品。
4. 高效液相色谱-串联质谱法（HPLC-MS/MS）HPLC-MS/MS结合了HPLC和质谱技术的优势，可以快速、高灵敏度地测定VC的含量。
这种方法不仅可以对VC进行定量分析，还可以对其结构进行鉴定，具有较高的分析能力。
然而，HPLC-MS/MS设备和技术要求较高，成本也较高。
二、各种方法的优缺点及适用范围1. HPLC法：准确性高、灵敏度高，但需要复杂的仪器设备和操作技巧，适用于对VC含量要求较高的样品。
2. 紫外分光光度法：简便易行，适用于常规的VC含量测定，但对样品的纯度要求较高。
3. 比色法：简便易行，适用于一般性的VC含量测定，但对试剂的选择和操作技巧有要求。
4. HPLC-MS/MS法：准确性高、灵敏度高，在VC含量分析和结构鉴定方面具有较高的应用价值，但设备和技术要求较高，适用于对VC含量和结构都有要求的样品。
维生素C的含量测定（直接碘量法）
维生素C 含量测定维生素C 片含量的测定方法很多，各种方法各有其特点，如：（直接（直接//间接）碘量法；间接）碘量法；2,6-2,6-2,6-二氯靛酚法；紫外可见分光光度法和高二氯靛酚法；紫外可见分光光度法和高效液相色谱法。
《中国药典》2010年版二部采用碘量法测含量 ，此法虽然操作简单，但因制剂中常有还原性物质存在，对此法干扰明显，且由于碘具有挥发性，碘离子易被空气所氧化而使滴定产生误差。
常见的其他滴定法存在滴定终点难以准确判断，如2，6-6-二氯靛酚法：二氯靛酚法：二氯靛酚法：22，6-6-二氯靛酚是一种染料，其氧化型在酸性介质中为红色，碱性介质中二氯靛酚是一种染料，其氧化型在酸性介质中为红色，碱性介质中为蓝色，与维生素C 反应后，生成无色的还原型酚亚胺，因此，在酸性条件下，用2，6-6-二氯靛酚滴定至溶液显玫瑰红色，即为终点；无二氯靛酚滴定至溶液显玫瑰红色，即为终点；无需另加指示剂。
分光光度法运用维生素C 的旋光性能进行含量测定，但操作费时，而高效液相色谱法是目前发展较为迅速的一种方法，灵敏度高，选择性好，是一个准确高效的测定维生素C 含量的方法。
我们主要介绍的是直接碘量法。
直接碘量法。
直接碘量法一．实验原理一．实验原理维生素C 是人体重要的维生素之一，它影响胶元蛋白的形成，参与人体多种氧化与人体多种氧化--还原反应还原反应,,并且有解毒作用。
人体不能自身制造维生素C ，所以人体必须不断地从食物中摄入维生素C ，通常还需储藏能维持一个月左右的维生素C 。
缺乏时会产生坏血病，故又称抗坏血酸。
血酸。
维生素C 属水溶性维生素，分子式C 6H 8O 6。
分子中的烯二醇基具有还原性，能被I 2定量地氧化成二酮基，因而可用I 2标准溶液直接测定。
测定。
简写为：简写为：C C 6H 8O 6＋I 2= C 6H 6O 6＋2HI使用淀粉作为指示剂，用直接碘量法可测定药片、注射液、饮料、蔬菜、水果中维生素C 的含量。
vc含量测定的原理(一)
VC含量测定的原理- 什么是VC含量？VC是维生素C的化学名，它是一种重要的营养成分，对人体健康有着重要的作用。
VC含量测定就是指对食品、药品等样品中VC的含量进行测定，以保证产品的质量和安全。
- VC含量测定的重要性VC是一种水溶性维生素，对VC含量的高低直接影响着产品的营养价值。
因此，对于食品、药品等产品的生产和质量控制过程中，VC含量的准确测定是非常重要的。
- VC含量测定的原理VC含量的测定通常采用碘滴定法或二酮喹啉法。
碘滴定法是利用碘液与VC 发生化学反应，通过滴定碘液的用量来计算VC的含量。
而二酮喹啉法则是利用VC 与二酮喹啉在酸性条件下生成带色的络合物，通过光度计测定络合物的吸光度来计算VC的含量。
- 碘滴定法的原理碘滴定法是最常用的VC含量测定方法之一。
它的原理是利用碘液与VC发生氧化还原反应。
在反应中，VC被氧化成脱氢抗坏血酸，而碘被还原成碘化物。
通过滴定碘液的用量，就可以计算出样品中VC的含量。
- 二酮喹啉法的原理二酮喹啉法是另一种常用的VC含量测定方法。
它的原理是利用VC与二酮喹啉在酸性条件下生成带色的络合物。
这种络合物在特定波长下具有一定的吸光度，通过光度计测定络合物的吸光度，就可以计算出样品中VC的含量。
- VC含量测定的步骤无论是采用碘滴定法还是二酮喹啉法，VC含量测定的步骤大致相似。
首先是样品的制备，然后是化学反应的进行，接着是滴定或光度计测定，最后是计算出VC的含量。
- VC含量测定的影响因素在进行VC含量测定时，有一些影响测定结果准确性的因素需要注意。
比如样品的制备过程、化学反应的条件、滴定或光度计测定的操作等，都会对测定结果产生影响。
- 结语VC含量测定是保证产品质量和安全的重要手段，它的原理和方法需要我们认真学习和掌握。
只有在了解了VC含量测定的原理和步骤后，我们才能准确地进行VC含量的测定工作，保障产品质量。
维生素C含量测定方法(VC)
维生素C含量测定方法(VC)
维生素C是一种常见的营养物质，具有重要的生理功能。
了解食物或药物中的维生素C含量对于饮食调整和治疗手段的选择至关重要。
本文档将介绍一种常用的维生素C含量测定方法。
实验原理
维生素C的含量测定通常采用还原剂氧化法，即将维生素C与氧化剂反应，根据反应的程度来测定维生素C的含量。
实验步骤
以下是一种常用的维生素C含量测定方法的实验步骤：
1. 准备样品：将待测物质溶解于适当的溶剂中，并进行适当的稀释。
2. 过量氧化：将适量的氧化剂溶解于溶液中，与维生素C发生反应。
3. 反应停止：添加适量的还原剂或稀释剂，停止反应。
4. 颜色测定：使用分光光度计测定反应溶液的吸光度。
5. 计算含量：使用标准曲线或计算公式，根据吸光度值计算维
生素C的含量。
实验注意事项
1. 实验过程中需注意安全，避免接触有毒物质。
2. 实验仪器的使用应严格按照操作手册进行。
3. 每个步骤的操作都应准确、精确，以保证实验结果的准确性。
结论
通过上述实验方法，我们可以准确测定食物或药物中的维生素
C含量，从而为饮食调整和治疗手段的选择提供有力的依据。
当然，不同样品的测定方法可能有所不同，具体实验操作时需要根据样品
的特性进行调整。
希望本文档能对维生素C含量测定方法有所帮助。
参考文献：
[1] 张三，李四，王五，维生素C的含量测定方法研究，化学分析与检测，20xx年，xx(1)，xx-xx。
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方法一、 2.6－二氯酚靛酚滴定法
二、原理
Vc又称抗坏血酸，还原型抗坏血酸能还原染料 2.6－二氯酚靛酚钠盐，本身则氧化成脱氢抗坏血酸。
在酸性溶液中， 2.6－二氯酚靛酚钠离子呈红色，被还原后变为无色。
三、实验器材
锥形瓶、
微量滴定管、
研钵、
容量瓶、
吸量管等。
四、实验试剂
2% 草酸溶液：取2g草酸溶于100ml蒸馏水中。
1% 草酸溶液：取1g草酸溶于100ml蒸馏水中。
标准抗坏血酸溶液（ 0.1mg/ml ）：精确称取10mg抗坏血酸，以1%草酸溶解并定容到100ml。
储存到棕色玻璃瓶中，最好临用前配制。
0.001N 2.6－二氯酚靛酚钠溶液：将50mg2.6－二氯酚靛酚钠溶解于约
的热蒸馏水中，冷却后定容到250ml，储存在棕200ml含有52mg NaHCO
3
色瓶中，保存在低温下。
2.6－二氯酚靛酚钠不稳定，必须在一周内用完。
用前必须标定到1ml2.6－二氯酚靛酚钠相当于0.088mg抗坏血酸。
五、操作
1、植物样品Vc提取液的制备：
用电子天平准确地称取辣椒 0.5 g ，样品必须预先用温水洗去泥土，并在空气中风干，加25ml 2%草酸溶液匀浆，并将匀浆液转入50ml离心管中；用少量2%草酸溶液冲洗匀浆杯，一起转入离心管中进行离心（ 5min,4500rp ），将上清液移入 50ml 容量瓶，用少量2%草酸冲洗沉淀并离心保留上清，如此反复抽提 3 次，最后用 2% 草酸定容到50ml。
2、测定：
每次量取 5ml提取液放入小锥形瓶内进行滴定。
用微量滴定管以 2.6－二氯酚靛酚钠溶液滴定到提取液呈现淡粉红色，并在 15～30 秒内不褪色，滴定过程必须迅速，不要超过 2 分钟。
另取 5ml 2%草酸作空白对照进行滴定。
平行进行 2-3 次，计算样品中Vc含量。
M=[(V A -V B ) × C × 0.088 × 100]/ （ D × W ）
M ： 100g 样品中含抗坏血酸的质量 mg
V A ：滴定样品管时所用去染料体积数 ml
VB ：滴定空白管时所用去染料体积数ml
C ：提取液总体积ml
D ：滴定时所取的样品的提取液毫升数
W ：被检样品的重量
0.088 ： 0.001N2.6－二氯酚靛酚钠溶液 1ml 相当于 0.088mgVc
方法二、紫外快速测定法
（张波老师说用这个方法做实验）
一、原理：
Vc的2.6—二氯酚靛酚容量法，操作步骤较繁琐，而且受其它还原性物质、样品色素颜色和测定时间的影响。
紫外快速测定法，是根据Vc具有对紫外产生吸收和对碱不稳定的特性，于243nm处测定样品液与碱处理样品液两者消光值之差，通过查标准曲线，即可计算样品中Vc的含量。
二、实验器材：
紫外分光光度计、
离心机、
分析天平、
容量瓶（10ml, 25ml）、
移液管（0.5ml，1.0ml）、
吸管、
研钵。
三、实验试剂：
10%HCl：取浓盐酸133ml，加水稀释至500ml。
1%HCl：取浓盐酸22ml，加水稀释至100ml。
1M NaOH溶液：称取40gNaOH，加蒸馏水，不断搅拌至溶解，然后定容至
1000ml。
四、操作步骤：
（一）标准曲线的制作
1．抗坏血酸标准溶液的配制：用分析天平准确称取抗坏血酸10mg，
加2ml 10%盐酸，加蒸馏水定容至100ml，混匀。
此抗坏血酸溶液
的浓度为100μg/ml。
2．取带塞刻度试管8支并编号，分别按表内所规定的量加入抗坏血酸标
准溶液和蒸馏水。
1 2 3 4 5 6 7 8
0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.8 1.0 标准抗坏血酸溶液加入体
积（ml）
蒸馏水加入体积（ml）9.9 9.8 9.7 9.6 9.5 9.4 9.2 9.0 总体积（ml）10.0 10.0 10.0 10.0 10.0 10.0 10.0 10.0
1.0
2.0
3.0
4.0
5.0
6.0 8.0 10.0 抗坏血酸溶液浓度（μ
g/ml）
3．消光值的测定：以蒸馏水为空的，在243nm处测定标准系列抗坏血酸溶液的消光值，以抗坏血酸的含量（μg）为横坐标，以
相应的消光值为纵坐标作标准曲线。
（二）样品的测定
1．样品的提取：将果蔬样品洗净、擦干、切碎、混匀。
称取 5.00g
于研体中，加入2-5ml 1% HCl，匀浆，转移到25ml容量瓶中，稀释
至刻度。
若提取液澄清透明，则可直接取样测定，若有浑浊现象，可
通过离心（1 0000g, 10min）来消除。
2．样品的测定：取0.2ml提取液，放入盛有0.4ml 10% HCl的10ml 容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度后摇匀。
以蒸馏水为空白，在243nm 处测定其消光值。
3．待测碱处理液的制备：分别吸取0.2ml提取液，2ml蒸馏水和0.8ml 1M NaOH溶液依次放入10ml容量瓶中，混匀，15min后加入0.8ml 10% HCl，混匀，并定容至刻度。
以蒸馏水为空白。
在243nm处测定其OD 值。
4．由待测样品与待测碱处理样品的消光值之差和标准曲线，即可计算出样品中Vc的含量。
5．也可直接以待测碱处理液为空白，测出待测液的消光值，通过查标准曲线，计算出样品的Vc的含量。
四、计算
μ×V
总
Vc的含量（μg /g）= ——————
V
1×W
总
式中：μ——从标准曲线上查得的抗坏血酸的含量（μg）
V
1
——测消光值时吸取样品溶液的体积（ml）
V
总
——样品定容体积（ml）
W
总
——称样重量（g）。