新编人教版高一化学知识点大讲义超经典详细
人教版高一化学必修一知识点超全总结
化学必修1知识点第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别i.蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法.结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程,可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物.结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同,通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小,从而使晶体析出.加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅.当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热,例如用结晶的方法分离NaCl和KNO混合物.3ii.蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法.用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫分馏.操作时要注意：①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片,防止液体暴沸.②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上.③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3,也不能少于l/3.④冷凝管中冷却水从下口进,从上口出.⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点,例如用分馏的方法进行石油的分馏.①常见气体的检验②几种重要阳离子的检验lH+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色.2K+用焰色反应来检验时,它的火焰呈浅紫色通过钴玻片.3Ba2+能使用稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸.4Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色AlOH3絮状沉淀,该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液.5Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应,生成白色AgCl沉淀,不溶于稀 HNO3,但溶于氨水,生成AgNH32+6NH4+铵盐或浓溶液与NaOH浓溶液反应,并加热,放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体.7Fe2+能与少量NaOH溶液反应,先生成白色FeOH2沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色FeOH3沉淀.或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液,不显红色,加入少量新制的氯水后,立即显红色.8 Fe3+能与 KSCN溶液反应,变成血红色 FeSCN3溶液,能与 NaOH溶液反应,生成红褐色FeOH3沉淀.9Cu2+蓝色水溶液浓的CuCl2溶液显绿色,能与NaOH溶液反应,生成蓝色的CuOH2沉淀,加热后可转变为黑色的 CuO沉淀.含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应,在金属片上有红色的铜生成.③几种重要的阴离子的检验1OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色.2Cl－能与硝酸银反应,生成白色的AgCl沉淀,沉淀不溶于稀硝酸,能溶于氨水,生成AgNH32+.3Br－能与硝酸银反应,生成淡黄色AgBr沉淀,不溶于稀硝酸.4I－能与硝酸银反应,生成黄色AgI沉淀,不溶于稀硝酸；也能与氯水反应,生成I2,使淀粉溶液变蓝.5SO42－能与含Ba2+溶液反应,生成白色BaSO4沉淀,不溶于硝酸.6SO32－浓溶液能与强酸反应,产生无色有刺激性气味的SO2气体,该气体能使品红溶液褪色.能与BaCl2溶液反应,生成白色BaSO3沉淀,该沉淀溶于盐酸,生成无色有刺激性气味的SO2气体.7S2－能与PbNO32溶液反应,生成黑色的PbS沉淀.8CO32－能与BaCl2溶液反应,生成白色的BaCO3沉淀,该沉淀溶于硝酸或盐酸,生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体.二、常见事故的处理①物质的量定义：表示一定数目微粒的集合体 符号n 单位 摩尔 符号 mol 阿伏加德罗常数：中所含有的碳原子数.用A N 表示,约为.公式：AN N n ==②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 用M 表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量.公式： nmM ==③物质的体积决定于：①微粒的数目；②微粒的大小；③微粒间的距离.公式：n=VmV标准状况下 ,1mol 任何气体的体积都约为.④阿伏加德罗定律：同温同压下, 相同体积的任何气体都含有相同的分子数. ⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量.符号B C 单位：mol/L. 公式：C B =B n /V B n =C B ×V V=B n /C B 溶液稀释规律 C 浓×V 浓=C 稀×V 稀第二章 化学物质及其变化一、物质的分类 金属：Na 、Mg 、Al非金属：S 、O 、N酸性氧化物：SO 3、SO 2、P 2O 5等氧化物 碱性氧化物：Na 2O 、CaO 、Fe 2O 3两性氧化物：Al 2O 3等纯 不成盐氧化物：CO 、NO 等净 含氧酸：HNO3、H 2SO 4等 物 按酸根分无氧酸：HCl强酸：HNO 3、H 2SO 4 、HCl酸 按强弱分弱酸：H 2CO 3、HClO 、CH 3COOH化 一元酸：HCl 、HNO 3合 按电离出的H +数分 二元酸：H 2SO 4、H 2SO 3物 多元酸：H 3PO 4强碱：NaOH 、BaOH 2物按强弱分质 弱碱：NH 3·H 2O 、FeOH 3碱一元碱：NaOH 、 按电离出的OH --数分 二元碱：BaOH 2多元碱：FeOH 3正盐：Na 2CO 3盐 酸式盐：NaHCO 3碱式盐：Cu 2OH 2CO 3溶液：NaCl 溶液、稀H 2SO 4等 混 悬浊液：泥水混合物等 合 乳浊液：油水混合物物 胶体：FeOH 3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等二、分散系相关概念1. 分散系：一种物质或几种物质以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物,统称为分散系.2. 分散质：分散系中分散成粒子的物质.3. 分散剂：分散质分散在其中的物质. 注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同.四、离子反应1.电离 ionization 电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程.酸、碱、盐的水溶液可以导电,说明他们可以电离出自由移动的离子.不仅如此,酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电,于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质.3.电解质与非电解质①电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物,如酸、碱、盐等. ②非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物,如蔗糖、酒精等. 4.电解质与电解质溶液的区别：电解质是纯净物,电解质溶液是混合物.无论电解质还是非电解质的导电与否都是指本身,而不是说只要在水溶液或者是熔化能导电的就是电解质.5.强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质.6.弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质. 强、弱电解质对比7.强电解质与弱电解质的注意点①电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关,与其溶解度的大小无关.例如：难溶的BaS04、CaS03等和微溶的CaOH2等在水中溶解的部分是完全电离的,故是强电解质.而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有部分电离,故归为弱电解质.②电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关,而与电解质的强弱没有必然的联系.例如：一定浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比较稀的强酸溶液强.③强电解质包括：强酸如HCl、HNO3、H2SO4、强碱如NaOH、KOH、BaOH2和大多数盐如NaCl、 MgCl2、K 2SO4、NH4C1及所有的离子化合物和少数的共价化合物.④弱电解质包括：弱酸如CH3COOH、弱碱如NH3·H2O、中强酸如H3PO4.注意：水也是弱电解质.⑤共价化合物在水中才能电离,熔融状态下不电离.举例：KHSO4在水中的电离式和熔融状态下电离式是不同的.}※离子方程式的书写注意事项:1.非电解质、弱电解质、难溶于水的物质,气体在反应物、生成物中出现,均写成化学式或分子式.•HAc＋OH－=Ac－＋H2O2.固体间的反应,即使是电解质,也写成化学式或分子式.•2NH4Cl固＋CaOH2固=CaCl2＋2H2O＋2NH3↑3.氧化物在反应物中、生成物中均写成化学式或分子式.•SO3＋Ba2+＋2OH－=BaSO4↓＋H2O•CuO＋2H+=Cu2+＋H2O4.浓H2SO4作为反应物和固体反应时,浓H2SO4写成化学式.中强酸,在写离子方程式时按弱酸处理,写成化学式.6.金属、非金属单质,无论在反应物、生成物中均写成化学式.如：Zn+2H+=Zn2++H2↑7. 微溶物作为反应物时,处于澄清溶液中时写成离子形式；处于浊液或固体时写成化学式.微溶物作为生成物的一律写化学式如条件是澄清石灰水,则应拆成离子；若给的是石灰乳或浑浊石灰水则不能拆,写成化学式.9.离子共存问题凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存注意不是完全不能共存,而是不能大量共存.一般规律是：1凡相互结合生成难溶或微溶性盐的离子熟记常见的难溶、微溶盐；2与H+不能大量共存的离子生成水或弱酸及酸式弱酸根离子：氧族有：OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-卤族有：F-、ClO-碳族有：CH3COO-、CO32-、HCO3--、SiO32-3.与OH-不能大量共存的离子有： NH4+和HS-、HSO3-、HCO3---等弱酸的酸式酸根离子以及弱碱的简单阳离子比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等4.能相互发生氧化还原反应的离子不能大量共存：常见还原性较强的离子有:Fe2+、S2-、I-、SO32-.氧化性较强的离子有：Fe 3+、ClO -、MnO 4-、Cr 2O 72-、NO 3- 10.氧化还原反应① 氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应 ②氧化还原反应的判断依据-----有元素化合价变化失电子总数=化合价升高总数==得电子总数==化合价降低总数.③氧化还原反应的实质------电子的转移电子的得失或共用电子对的偏移.口诀：失．电子,化合价升．高,被氧．化氧化反应,还原剂； 得．电子,化合价降．低,被还．原还原反应,氧化剂； ④氧化还原反应中电子转移的表示方法氧化剂 + 还原剂 == 还原产物 + 氧化产物1 双线桥法---表示电子得失结果 2单线桥——表示电子转移情况第三章金属及其化合物一、金属的物理通性：常温下,金属一般为银白色晶体汞常温下为液体,具有良好的导电性、导热性、延展性.二、金属的化学性质：多数金属的化学性质比较活泼,具有较强的还原性,在自然界多数以化合态形式存在. 三、金属化合物的性质：化合价降低,得电子,被还原化合价升高,失电子,被氧化1.氧化物△△△△与酸溶液 NaOH+HCl=NaCl+H 2O AlOH 3+3HCl ==AlCl 3+3H 2OFeOH 2+2HCl=FeCl 2+2H 2O FeOH 3+3HCl ==FeCl 3+3H 2O 与碱溶液 ---------------- AlOH 3+NaOH=NaAlO 2+2H 2O ---------------- ---------------- 稳定性 稳定2AlOH 3==Al 2O 3+3H 2O 4FeOH 2+O 2+2H 2O=4FeOH 3 2FeOH 3==Fe 2O 3+3H 2O 其他2NaOH+CO 2==Na 2CO 3+H 2O NaOH+CO 2过量=NaHCO 3 -------------------------------- ---------------- 制备 金属钠与水即可铝盐溶液与过量浓氨水亚铁盐溶液与氢氧化钠溶液液面下铁盐溶液滴加氢氧化钠溶液3.盐 物质 Na 2CO 3 NaHCO 3 溶解度 较大较小溶液碱性 使酚酞变红,溶液呈碱性.使酚酞变淡粉色,溶液呈较弱的碱性.与酸 反应迅速Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+2H 2O+CO 2↑ 反应更迅速NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑ 与碱 -------------------------------- NaHCO 3+NaOH=Na 2CO 3+H 2O稳定性稳定,加热不分解.固体NaHCO 3 ：2NaHCO 3==Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑相互转化 Na 2CO 3溶液中通入大量CO 2Na 2CO 3+H 2O+CO 2===2NaHCO 3固体NaHCO 3 ：2NaHCO 3====Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑其他溶液中：Na 2CO 3+CaOH 2 ======2NaOH+CaCO 3↓溶液中：NaHCO 3+CaOH 2=NaOH+CaCO 3↓+H 2O 用途工业原料等中和胃酸、制糕点等金属离子检验：焰色反应呈黄色 物质 FeCl 2 FeCl 3 颜色 溶液浅绿色溶液黄色与碱溶液 FeCl 2+2NaOH===FeOH 2↓+2NaCl FeCl 3+3NaOH===FeOH 3↓+3NaCl 相互转化2FeCl 2+Cl 2===2FeCl 3 2FeBr 2+Br 2===2FeBr 3 主要表现：还原性2FeCl 3+Fe==3FeCl 2 2FeBr 3+Fe===3FeBr 2 表现：氧化性检验 遇KSCN 不显血红色,加入氯水后显红色遇KSCN 显血红色 用途净水剂等印刷线路板等四、金属及其化合物之间的相互转化1.铝及其重要化合物之间的转化关系,写出相应的化学反应方程式.⑩NaAlO 2+HCl+H 2O=AlOH 3↓+NaCl2.铁及其重要化合物之间的转化关系,写出相应的化学反应方程式.3.钠及其化合物之间的相互转化,写出相应的化学反应方程式.第四章非金属及其化合物二、本章知识结构梳理一硅及其化合物1.二氧化硅和二氧化碳比较物质二氧化硅二氧化碳类别酸性氧化物_酸性氧化物晶体结构原子晶体分子晶体熔沸点高低与水反应方程式不反应CO2+H2O H2CO3与酸反应方程式SiO2 + 4HF==SiF4↑+2H2O 不反应与烧碱反应方程式SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O 少：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 过：NaOH+CO2==NaHCO3与CaO反应方程式SiO2+CaO 高温CaSiO3CaO+CO2==CaCO3存在状态水晶、玛瑙、石英、硅石、沙子人和动物排放2.硅以及硅的化合物的用途物质用途硅单质半导体材料、光电池计算器、人造卫星、登月车、探测器SiO2饰物、仪器、光导纤维、玻璃硅酸钠矿物胶SiC 砂纸、砂轮的磨料二氯1.液氯、新制的氯水和久置的氯水比较物质液氯新制氯水久置氯水分类纯净物混合物混合物颜色黄绿色黄绿色无色成分Cl2 Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl―、ClO―、极少量的为OH―H＋、Cl―、H2O、极少量的OH―稀盐酸性质氧化性氧化性、酸性、漂白性酸性2.氯气的性质与金属钠反应方程式2Na+Cl2点燃2NaCl与金属铁反应方程式2Fe+3Cl2点燃2FeCl3与金属铜反应方程式Cu+Cl2点燃CuCl2与氢气反应方程式H2+Cl22HCl；H2+Cl22HCl 与水反应方程式H2O +Cl2 ==HCl+HClO制漂白液反应方程式Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O制漂白粉反应方程式2Cl2 +2C a O H2==CaCl2 +C a C l O2 +2H2O实验室制法MnO2＋4HCl浓△MnCl2 +Cl2↑+2H2O氯离子的检验试剂以及反应方程式AgNO3溶液Ag＋+Cl―==AgCl↓(三)硫、氮1.二氧化硫的性质物理性质颜色状态密度毒性无色气体比空气大有毒化学性质酸性与水反应方程式SO2+H2O H2SO3与烧碱反应方程式SO2+2NaOH==Na2SO3 +H2ONa2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3SO2+NaOH==NaHSO3漂白性漂白原理：由于它能跟某些有色物质生成：无色物质曾学过的具有漂白性的物质吸附漂白：活性炭氧化漂白：HClO、O3、Na2O2还原性与氧气反应方程式2SO2 + O2 === 2SO3与氯水反应方程式SO2 + Cl2 +2H2O == H2SO4+2HCl 氧化性与硫化氢反应方程式SO2+2H2S == 3S↓+2H2O2.浓硫酸和浓硝酸的性质浓硫酸浓硝酸相同与Cu反应Cu+2H2SO4浓△CuSO4+ SO2 ↑+2H2OCu+4HNO3浓==C u N O32 +2NO2↑+2H2O3Cu＋8HNO3稀 == 3C u N O32 +2NO↑+4H2O3.氨气、氨水与铵盐的性质。
人教版高一化学必修一第一章知识点总结
人教版高一化学必修一第一章知识点总结人教版高一化学必修一第一章知识点一.化学实验基本方法1.易燃易爆试剂应分开存放，并远离电源和火源。
2、酒精小面积着火，应迅速用湿抹布扑盖;烫伤用药棉浸75%-95%的酒精轻涂伤处;眼睛的化学灼伤应立即用大量水清洗，边洗边眨眼睛。
浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量水清洗，最后涂上3%-5%的NaHCO3溶液。
碱沾皮肤，用大量水清洗，涂上5%的硼酸溶液。
3.产生有毒气体的实验应在通风柜中进行。
4.防止沸腾的方法是在液体中加入碎瓷或沸石。
5、过滤是把难溶固体和水分离的方法;蒸发是把易挥发液体分离出来，一般都是为了浓缩结晶溶质。
6、粗盐含杂质主要有泥沙，CaCl2、MgCl2、Na2SO4等，需用的分离提纯方法是“钡碳先，碱随便，接过滤，后盐酸”的方法。
7、溶液中SO42-检验法是先加盐酸酸化，后加BaCl2溶液，如有白色沉淀产生，证明含有SO42-。
8、Cl-检验法是用AgNO3溶液和稀HNO3溶液，如有白色沉淀生成，则证明含Cl-;酸化的目的是防止碳酸银等沉淀的生成。
9.蒸馏是一种分离液-液互溶物质的方法。
常见的主要仪器是蒸馏瓶和冷凝器。
温度计的水银球应放在蒸馏瓶的分支管口附近，冷凝水的流向要注意逆流。
10.萃取是利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的差异，将物质从溶解度低的溶剂转移到溶解度高的溶剂中的过程。
一般提取后需要分离液体，需要在分液漏斗中进行。
当操作后者时，下部液体从下口排出，上部液体从上口倒出。
11、常见的有机萃取剂是CCl4和苯，和水混合后分层，分别在下层和上层。
二、化学计量在实验中的应用1、注意“同种微粒公式算”的途径2、微粒互变按摩换(个数之比等于物质的量之比)3、CB误差分析法①俯、仰视必会画图才行(量筒、容量瓶画法不一样)②偏大偏小看公式：CB=mB/V4、稀释或浓缩定律C浓B?V浓体=C稀B?V稀体5、CB、ω、S之间换算式：CB=(1000ρω)/M;ω=S/(100+S)6、CB配制一般操作计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀高一化学上册必修一单元测试题第Ⅰ卷(45分)一、选择题(本题包括15个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分)1.下列关于胶体的说法中正确的是()A.胶体外观不均匀B.胶体不能通过半透膜C.胶体微粒做不停的无秩序运动D.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀2.下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是()A.FeBr2与Cl2B.Ba(OH)2与H2SO4C.HCl与Na2CO3D.Ca(HCO3)2与NaOH3.下列反应的离子方程式正确的是()A.氨气通入醋酸溶液CH3COOH+NH3==CH3COONH4B.澄清的石灰水跟盐酸反应H++OH-==H2OC.碳酸钡溶于醋酸BaCO3+2H+==Ba2++H2O+CO2↑D.金属钠跟水反应2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑4.以下说法正确的是()A.物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B.在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C.物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D.还原剂中必定有一种元素被氧化5.下列说法正确的是()A.电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离B.强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱C.酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D.常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质6.在无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是()A.Cu2+、Na+、SO42-、Cl-B.K+、Na+、HCO3-、NO3-C.OH-、HCO3-、Ca2+、Na+D.Ba2+、Na+、OH-、NO3-7.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是()A.Na+、K+、OH-、Cl-B.Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C.Mg2+、Na+、SO42-、Cl-D.Ba2+、HCO3-、NO3-、K+8.关于氧化剂的叙述正确的是()A.分子中不一定含有氧元素B.分子中一定含有氧元素C.在反应中易失电子的物质D.在反应中易结合电子的物质9.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。
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第一章从实验学化学1．几种常见的混合物的分离和提纯方法方法分离的对象主要仪器应用举例过滤从液体中分离不溶的固体漏斗、滤纸、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、烧杯粗盐提纯溶解过滤分离两种固体，一种能溶于某溶剂，另一种则不溶分离食盐和沙蒸发结晶从溶液中分离已溶解的溶质烧杯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台（带铁圈）、酒精灯从海水中提取食盐降温结晶分离两种溶解度随温度变化差别较大的溶质氯化钠、硝酸钾混合液的分离分液分离两种不互溶的液体分液漏斗、铁架台（带铁圈）、烧杯分离油和水萃取加入适当溶剂把混合物中某成分溶解及分离用苯提取水溶液中的溴蒸馏利用组分中沸点的不同进行分离蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、酒精灯、石棉网、铁架台、牛角管、温度计从海水中制取纯水2．化学计量之间的转化关系（1）理解物质的量及其单位摩尔、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。
（2）以物质的量为核心的计算n=Mm =NA N=VmV=C B ×V（3）有关溶液稀释（稀释前后溶质守恒）：C (浓)·V (浓)==C (稀)·V (稀)（4）溶质质量分数（W ）与溶质的物质的量浓度（c ）的转化：（注意其中的单位换算）阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数3．一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析（1）容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的仪器，其常用规格有50 mL 、100 mL 、250 mL 、500 mL 、1000 mL 等，使用时一定要注意其规格，如500 mL 容量瓶。
并且使用前一定要检查其是否漏水。
（2）配制步骤，所用仪器及注意事项配制步骤使用仪器注意事项计算——固体求溶质质量，液体求其体积。
称量托盘天平或量筒天平的精确度为0.1 g ，量筒的精确度为0.1 mL ，量筒量取液体后不需要洗涤。
溶解／稀释烧杯、玻璃棒溶解要在小烧杯中，切不可在容量瓶中直接溶解。
冷却——将液体恢复到室温（20℃）转移Xml 容量瓶转移时要用玻璃棒引流，以防液体溅失洗涤——洗烧杯和玻璃棒2—3次，并将洗涤液转入容量瓶振荡——使溶液充分混合定容胶头滴管加水至刻度线1—2 cm 时，用胶头滴管滴加，并使视线、刻度线、凹液面相切。
(精校版)人教版高一化学必修一知识点介绍
概念、符号
定义
注意事项
物质的量： 衡 量 一 定 数 ①摩尔(mol）是物质的量的单位,只能用
n
目 粒 子 集 体 来衡量微观粒子:原子、分子、离子、原
的物理量
子团、电子、质子、中子等.
②用物质的量表示微粒时，要指明粒子的
种类.
阿伏加德罗常 1mol 任 何 物 NA 有单位：mol－1 或 /mol，读作每摩尔，
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C
液 所 含 某 溶 水溶解溶质或者气体,溶液体积肯定不是
质 B 物 质 的 1L。
量。
②某溶质的物质的量浓度不随所取溶液体
积多少而变
3、各个量之间的关系：
4、一定物质的量浓度溶液的配制 例如：配制 400mL0。1mol／L 的 Na2CO3 溶液：
(1)计算：需无水 Na2CO3 5.3 g.
400mL 的溶液
2、离子方程式的书写:（写、拆、删、查）
★3、离子方程式正误判断
人教版化学高一必修一知识点
人教版化学高一必修一知识点1.人教版化学高一必修一知识点篇一氯离子的检验使用_溶液，并用_排除干扰离子（CO32－、SO32－）HCl＋AgNO3==AgCl↓＋HNO3NaCl＋AgNO3==AgCl↓＋NaNO3Na2CO3＋2AgNO3==Ag2CO?3↓＋2NaNO3Ag2CO?3＋2HNO3==2AgNO3＋CO2↑＋H2OCl－＋Ag＋==AgCl↓2.人教版化学高一必修一知识点篇二二氧化硫制法(形成)：硫黄或含硫的燃料燃烧得到(硫俗称硫磺，是黄色粉末)S+O2===(点燃)SO2物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水(1：40体积比)化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。
这是因为H2SO3不稳定，会分解_和SO2SO2+H2OH2SO3因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。
可逆反应——在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号连接。
3.人教版化学高一必修一知识点篇三化学能与热能1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。
原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。
化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
2、常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。
②酸碱中和反应。
③金属与酸反应制取氢气。
④大多数化合反应(特殊：是吸热反应)。
常见的吸热反应：①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
4.人教版化学高一必修一知识点篇四乙醇CH3CH2OH1、物理性质：无色有特殊香味的液体，密度比水小，与水以任意比互溶如何检验乙醇中是否含有水：加无水硫酸铜；如何得到无水乙醇：加生石灰，蒸馏2、结构:CH3CH2OH（含有官能团：羟基）3、化学性质（1）乙醇与金属钠的反应：2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑（取代反应）（2）乙醇的氧化反应①乙醇的燃烧：CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O②乙醇的催化氧化反应2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+2H2O③乙醇被强氧化剂氧化反应5CH3CH2OH+4KMnO4+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5CH3COOH+11H2O5.人教版化学高一必修一知识点篇五物质的分类把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系,叫分散系.被分散的物?食谱鞣稚⒅?(可以是气体、液体、固体),起容纳分散质作用的物质称作分散剂(可以是气体、液体、固体).溶液、胶体、浊液三种分散系的比较分散质粒子大小/nm外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例溶液小于1均匀、透明、稳定能没有NaCl、蔗糖溶液胶体在1—100之间均匀、有的透明、较稳定能有Fe(OH)3胶体浊液大于100不均匀、不透明、不稳定不能没有泥水6.人教版化学高一必修一知识点篇六原电池正负极的判断方法：①依据原电池两极的材料：较活泼的金属作负极(K、Ca、Na太活泼，不能作电极);较不活泼金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(MnO2)等作正极。
人教版高一化学必修一知识点完整总结
化学必修1知识点第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别i.蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。
结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。
结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。
加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。
当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。
ii.蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。
用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。
操作时要注意：①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。
③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。
④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。
⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。
①常见气体的检验②几种重要阳离子的检验（l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
（2）K+用焰色反应来检验时，它的火焰呈浅紫色（通过钴玻片）。
（3）Ba2+能使用稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。
（4）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。
（5）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］+（6）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。
（7）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。
或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。
新人教版高一化学必修一第三章第二节金属材料讲义
新人教版高一化学必修一第三章第二节金属材料讲义知识点一 铁合金1．合金(1)定义：由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质。
(2)性质：合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，在许多方面不同于各成分金属。
①硬度：合金的硬度一般大于成分金属。
②熔点：合金的熔点多数低于成分金属。
2．铁合金⎧生铁铁碳合金⎨⎩钢合金钢，常见的是不锈钢知识点二 铝和铝合金1．铝与氧化铝的化学性质(1)Al 与 O 2 的反应：4Al ＋3O 2===2Al 2O 3。
(2)Al 与盐酸的反应 (实验 3－4)2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑。
Al 2O 3 与盐酸的反应(1)已知物质的质量 m ：n ＝M(2)已知标准状况下气体体积 V ：n ＝V(3)已知物质的粒子数 N ：n ＝N⎨⎩Ti NiAl 2O 3＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2O(3)Al 与 NaOH 溶液的反应 (实验 3－5)2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑。
Al 2O 3 与 NaOH 溶液的反应Al 2O 3＋2NaOH===2NaAlO 2＋H 2O 。
2．两性氧化物像 Al 2O 3 这类既能与酸反应，生成盐和水，又能与碱反应，生成盐和水的氧化物，叫两性氧化物。
3．铝合金向铝中加入少量合金元素，如 Cu 、Mg 、Si 、Mn 、Zn 及稀土元素等，可制成铝合金，例如硬铝。
知识点三 新型合金⎧⎪储氢合金⎧La －Fe 合金新型合金⎨ 钛合金⎪⎩耐热合金形状记忆合金知识点四 物质的量在化学方程式计算中的应用1．物质的量与各物理量之间的关系mV mNA(4)已知溶液中的物质的量浓度c：n＝cV 2．物质的量在化学方程式计算中的应用化学方程式化学计量数之比扩大NA倍之后物质的量之比结论2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑2∶2∶2∶12NA∶2NA∶2NA∶NA2__mol∶2__mol∶2__mol∶1__mol化学方程式中各物质的化学计量数之比＝各物质的粒子数之比＝各物质的物质的量之比微判断(1)合金一定是不同金属熔合而成的具有金属特性的化合物。
人教版高一化学必背知识点大全
人教版高一化学必背知识点大全高中学习容量大，不但要掌握目前的知识，还要把高中的知识与初中的知识溶为一体才能学好。
下面小编给大家整理了关于人教版高一化学必背知识点的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!人教版高一化学必背知识点一、二氧化硅(SiO2)天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。
石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。
二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。
(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维)物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱(NaOH)反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应SiO2+4HF==SiF4↑+2H2OSiO2+CaO===(高温)CaSiO3SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。
二、硅酸(H2SiO3)酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。
Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。
四、硅酸盐硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。
一般不溶于水。
(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。
常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥三、、硅单质与碳相似，有晶体和无定形两种。
晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高(1410℃)，硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。
是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池、四、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子结构：容易得到一个电子形成氯离子Cl-,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。
高一化学(必修1)人教版各章知识点归纳
高一化学(必修1)人教版各章知识点归纳第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一．化学实验安全1．遵守实验室规则。
2. 了解安全措施。
（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。
进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
（2）烫伤宜找医生处理。
（3）浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
3．掌握正确的操作方法。
例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。
二．混合物的分离和提纯1．过滤和蒸发实验1—1 粗盐的提纯：注意事项：（1）一贴，二低，三靠。
（2）蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。
2．蒸馏和萃取3．（1）蒸馏原理：利用沸点的不同，除去难挥发或不挥发的杂质。
实验1---3 从自来水制取蒸馏水仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。
操作：连接好装置，通入冷凝水，开始加热。
弃去开始蒸馏出的部分液体,用锥形瓶收集约10mL液体,停止加热。
现象：随着加热,烧瓶中水温升高至100度后沸腾,锥形瓶中收集到蒸馏水。
注意事项：①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。
②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-----防液体暴沸。
③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。
④先打开冷凝水，再加热。
⑤溶液不可蒸干。
(2)萃取原理：用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来。
仪器：分液漏斗, 烧杯步骤：①检验分液漏斗是否漏水。
②量取10mL碘的饱和溶液倒入分液漏斗, 注入4mLCCl4,盖好瓶塞。
③用右手压住分液漏斗口部, 左手握住活塞部分, 把分液漏斗倒转过来用力振荡。
(完整版)人教版高一化学必修一知识点总结
第一章从实验学化学2．化学计量之间的转化关系（1）理解物质的量及其单位摩尔、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。
（2）以物质的量为核心的计算n=Mm=NA N=VmV =C B ×V（3）有关溶液稀释（稀释前后溶质守恒）：C (浓)·V (浓)==C (稀)·V (稀)（4）溶质质量分数（W ）与溶质的物质的量浓度（c ）的转化：（注意其中的单位换算）阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数3．一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析（1）容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的仪器，其常用规格有50 mL 、100 mL 、250 mL 、500 mL 、1000 mL 等，使用时一定要注意其规格，如500 mL 容量瓶。
并且使用前一定要检查其是否漏水。
（3）误差分析由公式知，凡是溶质的物质的量减少或使溶液体积增大的操作，都会使c 偏低，反之偏高。
第二章 化学物质及其变化1．根据不同标准可以将化学变化进行分类：①根据反应前后物质种类的多少以及反应物和生成物的类别可以将化学反应分为：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
②根据反应中是否有离子参加将化学反应分为离子反应和非离子反应。
③根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
2．电解质和离子反应 （1）电解质的相关概念①电解质和非电解质：电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。
②电离：电离是指电解质在水溶液中产生自由移动的离子的过程。
③酸、碱、盐是常见的电解质酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子全部为H+的电解质；碱是指在水溶液中电离时产生的阴离子全部为OH-的电解质；盐电离时产生的离子为金属离子和酸根离子或铵根离子。
（2）离子反应：有离子参加的一类反应称为离子反应。
①复分解反应实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。
最新人教版高一化学(必修1)人教版各章知识点归纳
高一化学(必修1)人教版各章知识点归纳第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一．化学实验安全1．遵守实验室规则。
2. 了解安全措施。
（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。
进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
（2）烫伤宜找医生处理。
（3）浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
3．掌握正确的操作方法。
例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。
二．混合物的分离和提纯1．过滤和蒸发实验1—1 粗盐的提纯仪器：天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈步骤：注意事项：（1）一贴，二低，三靠。
（2）蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。
2．蒸馏和萃取3．（1）蒸馏原理：利用沸点的不同，处去难挥发或不挥发的杂质。
实验1---3 从自来水制取蒸馏水仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。
操作：连接好装置，通入冷凝水，开始加热。
弃去开始蒸馏出的部分液体,用锥形瓶收集约10mL液体,停止加热。
现象：随着加热,烧瓶中水温升高至100度后沸腾,锥形瓶中收集到蒸馏水。
注意事项：①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。
②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-----防液体暴沸。
③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。
④先打开冷凝水，再加热。
⑤溶液不可蒸干。
(2)萃取原理：用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来。
仪器：分液漏斗, 烧杯步骤：①检验分液漏斗是否漏水。
②量取10mL碘的饱和溶液倒入分液漏斗, 注入4mLCCl4,盖好瓶塞。
③用右手压住分液漏斗口部, 左手握住活塞部分, 把分液漏斗倒转过来用力振荡。
人教版高一化学讲义：元素周期表
元素周期表1869年以前，科学家已经陆续发现了63种元素，这些元素之间似乎没有任何联系，好像互不相干。
俄国科学家门捷列夫(Dmitry Ivanovich Mendeleev,1834～1907)在前人工作的基础上，对元素及其性质进行了系统的研究，他将当时已知的63种元素依据相对原子质量大小规律进行排列，制成的表格成为现代元素周期表的雏形。
利用周期表，门捷列夫成功预测了当时尚未发现的元素(镓、钪、锗)。
1913年英国科学家莫色勒利用阴极射线撞击金属产生X射线，发现原子序数越大，X 射线的频率就越高，因此他认为原子核的正电荷数决定了元素的化学性质，并把元素依照核内正电荷数(即质子数)排列，经过多年修订后才成为当代的元素周期表。
随着人们对元素地进一步认识，元素周期表得到了完善，现在元素周期表已经成为人们研究化学、研究物质的一个必备的工具。
在化学学科领域中使用的元素周期表提供的信息更突出了元素的原子结构信息。
让我们走进教材，充分认识元素周期表。
一、元素周期表的出现和发展1．元素周期表的出现和发展：2．原子序数：(1)含义：按照元素在周期表中的顺序给元素的编号。
(2)原子序数与原子结构的关系。
原子序数＝核电荷数＝__质子数__＝__核外电子数__。
二、认识元素周期表的结构1．编排原则：2．周期表中周期的划分和一般特点：请将族所含元素与其名称用线连接。
①第ⅠA族(除氢)a．稀有气体元素②第ⅦA族b．碱金属元素③0族c．卤族元素答案：①—b②—c③—a1．19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是(B)A．提出原子学说B．编制出第一张元素周期表C．提出分子学说D．发现氧气解析：俄国化学家门捷列夫发现元素周期律，并编制出第一张元素周期表，所以选B。
2．第5周期ⅡA族元素的原子序数为(C)A．36 B．37C．38 D．39解析：因周期数等于电子层数，主族序数等于最外层电子数，则原子结构示意图为，所以选C。
3．铝元素在周期表中的位置是(B)A．第2周期ⅣA族B．第3周期ⅢA族C．第3周期ⅥA族D．第2周期ⅢA族解析：铝为13号元素，其原子结构示意图为，周期数等于电子层数，主族序数等于最外层电子数，所以选B。
新人教版高一化学前三章知识点总结
第一章物质及其变化一、物质的分类1．根据物质的组成对物质进行分类(1)由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫作这种元素的同素异形体如金刚石、石墨和C60；O2和O3(2)根据物质的组成对物质进行分类——树状分类法(3)从不同的角度对物质进行分类——交叉分类法碳酸钠为钠盐，也为碳酸盐2.根据物质的性质对物质进行分类1．分散系(1)基本概念(2)分类根据分散质粒子的直径大小分类：2．胶体(1)分类3在小烧杯中，加入40 mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即可得到Fe(OH)3胶体。
化学方程式：FeCl 3＋3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3HCl 。
(3)丁达尔效应 ①实验探究实验操作实验现象原因分析观察到一条光亮的“通路”胶粒的直径为1～100 nm ，能使光波发生散射无明显现象溶液中粒子的直径小于1__nm ，光的散射极其微弱②应用：该效应常用来区分胶体和溶液。
二、物质的转化1．实现物质转化的基本依据：在化学变化过程中，元素不会发生改变。
2．常见单质及其化合物的转化关系 (1)实例探究Ca ――→①CaO ――→②Ca （OH ）2――→③CaCO 3 C ――→④CO 2――→⑤H 2CO 3――→⑥CaCO 3 写出上述转化的化学方程式并注明反应类型：序号 化学方程式 反应类型 ① 2Ca ＋O 2===2CaO 化合反应 ② CaO ＋H 2O===Ca(OH)2 化合反应 ③ Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O复分解反应 ④ C ＋O 2=====点燃CO 2 化合反应 ⑤ CO 2＋H 2O===H 2CO 3化合反应 ⑥H 2CO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2H 2O复分解反应(2)探究归纳：单质到盐的转化关系3．确定制取物质的方法 (1)确定依据(2)实例——碱的制备(3)工业生产方法的选择①最适当方法的选择②实例——工业上制取NaOHa．不采用Na2O与H2O反应的原因：Na2O作为原料，来源少、成本高；b．主要采用方法：电解饱和食盐水；c．过去曾采用方法：盐(如Na2CO3)与碱[如Ca(OH)2]反应。
高一化学人教版(2019)必修第一册基础知识复习讲义 (1)
第一章物质及其变化1．对物质的分类法有：树状分类法、交叉分类法。
2．根据反应的形式和反应物、生成物的种类，化学反应可分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应四种基本类型，其中置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定是非氧化还原反应，而化合和分解两者都有可能，有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。
3、分散系按分散质直径大小可分为：溶液、浊液、胶体。
注意：最本质的区别：分散质粒子直径大小分散系溶液胶体浊液分散质粒子直径＜1nm 1～100nm ＞100nm能否透过滤纸能能否能否透过半透膜能否否4①F e(O H)3胶体的制备：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体颜色为红褐色，停止加热即制得F e(O H)3胶体。
②丁达尔效应可以区分胶体和溶液。
云、烟、雾、豆浆、牛奶、墨水等是常见胶体5．电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。
如：酸、碱、金属氧化物、盐为电解质；而蔗糖、酒精、CO2、SO2、SO3、NH3为非电解质。
单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。
6．离子方程式的意义：不仅可表示某一个具体的化学反应，而且可表示所有同一类型的离子反应。
7．离子方程式的书写注意事项：①易溶且完全电离的，例如强酸、强碱、可溶性盐等改写成离子．②难溶物、弱酸、弱碱、Ｈ2O、气体、单质、氧化物等仍用化学式表示．常见难溶物：BaCO3、CaCO3、Fe(OH)3、Cu(OH)2、Al(OH)3 AgCl、BaSO4，Mg(OH)2,Fe(OH)2常见弱酸：HF、HClO、H2CO3、H2SO3、H2S、H3PO4、CH3COOH、H2SiO3常见弱碱：NH3·H2O③在检查时注意两个守恒：电子守恒和电荷守恒。
8．常考离子方程式记忆：（1）钠与水反应：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑（2）盐酸与氢氧化钾溶液反应：H＋＋OH－＝H2O（3）铁与稀硫酸反应：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑（4）氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Ag＋＋Cl－＝AgCl↓（5）石灰石（或大理石）溶于盐酸：CaCO3+2H+ = Ca2++H2O+ CO2↑（6）碳酸氢钠与氢氧化钠溶液的反应：HCO3- +OH— = CO32-+ H2O（7）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应Ba2++2OH—+Cu2++SO42—= BaSO4↓+Cu(OH)2↓加热（8）用氢氧化钠检验氯化铵溶液中铵根离子：NH4＋+ OH―NH3↑+ H2O（9）氯化铝溶液中加过量的氢氧化钠：A13++4OH—= A1O2-+2H2O（10）在AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+（11）氯水滴加到氯化亚铁溶液中：2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl-（12）铜与氯化铁溶液反应：2Fe3+ +Cu = 2Fe2+ +Cu2+（13）氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++2OH—+2H++SO42—=BaSO4↓+ 2H2O（14）氯气通入NaOH溶液中：Cl2 + 2OH－= Cl－+ ClO－+ H2O（15）金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al + 20H- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑9．判断以下离子组能否大量共存：A、H＋、Na＋、OH－B、Na＋、NO3－、Cl－C、K＋、H＋、HCO3－D、Ca2＋、SO42－、CO32－E、Mg2+、SO42-、Cl-F、H+、Cl-、CO32-G、Ba+、Na+、SO42-H、OH－、HCO3－、Ca2+I、NH4+、OH—、Cl—J、Ag+、K+、Cl—K、SO42-、K+、H+L、Ba2+、K+、OH—M、Cu2+、NO3—、SO42—N、Al3＋、K+、OH-O、Fe3+、Cl-、OH-P、Mg2+、OH－、SO42－能大量共存的离子组： B E K L M10．氧化还原反应①本质：电子的转移（得失或者偏移）。
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初中化学复习第一部分基本概念和基本理论1．物质的组成：分子、原子、离子第二章：分子、原子的概念、特点（体积小、质量小、不断地高速运动）。
原子的结构；分子、原子构成物质。
元素组成物质，元素的概念，元素的种类与物质种类之间的关系。
2．物质的性质和变化物理性质和化学性质，物理变化和化学变化。
绪言中，要求能判断一些常见的变化所属类别。
如，变色、爆炸、有气体产生等。
3．基本定律和化学量质量守恒定律，相对原子质量和式量。
第四章：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
相对原子质量的计算，它的单位是1，一般不写出来。
4．化学用语元素符号表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。
化学式表示的意义及书写方法。
化学方程式：书写化学反应方程式的原则（以客观事实为基础和遵守质量守恒定律）和化学方程式的意义。
5．化学反应的基本类型化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应。
氧化反应，还原反应。
6．溶液溶质、溶剂和溶液（未指明溶剂者，其溶剂均为水）的划分，溶液的特点（均一、稳定、透明）。
溶解度的概念（对固体物质而言，一定温度、100克溶剂、不能再溶解该种溶质）和计算（充分理解它人概念即可）；影响溶解度的因素。
饱和溶液和不饱和溶液的区别（条件：一定温度、一定量的溶剂中）是：是否还能溶解该种溶质；二者之间的转换。
结晶是分离混合物的一种常用方法。
7．物质结构的初步知识核外电子排布的初步知识，掌握1~18号元素原子的原子结构示意图。
原子结构与元素性质的关系，离子化合物（阴、阳离子相互作用而构成的化合物）和共价化合物（以共用电子对形成分子的化合物）的概念及形成过程。
①化合价的实质——一种元素一定数目的原子跟其它元素一定数目的原子化合的性质，叫做该种元素的化合价。
②化合价的正负及计算方法——正价：失去电子可共用电子对偏离，负价：得到电子或共用电子对偏向。
在离子化合物里，元素化合价的数值就是这种元素的一个原子得失电子的数目，化合价的正负与离子所带电荷一致。
在共价化合物里，元素化合价的数值，就是这种元素的一个原子与其它元素的原子形成的共用电子对的数目，化合价的正负由电子对的偏移来决定。
注意离子中元素化合价的计算，如SO 42-、MnO 4-、Mn 2O 4-、Cr 2O 7-等。
③常见元素的化合价（常见价态和特殊价态）。
④化合价的有关规律：单质的化合价为0；金属元素一般没有负价，只显正价；非金属元素（除氟和氧一般没有正价外），一般既有正价也有负价。
8．溶液的导电性，酸、碱、盐的定义，电离方程式。
酸碱盐溶液的导电性与金属导电性的区别。
常见酸碱盐电离方程式的书写。
第 二 部 分 物 质 的 分 类1．物质的分类（概念及分类标准，能判断物质的类别）2．单质、氧化物、酸、碱、盐的性质及其相互关系。
复习金属的性质时，着重复习金属活动性顺序表的应用。
思考题：1．从铜怎样制到氢氧化铜？2．用实验方法确定铝、铜、铁的金属活动性顺序。
3．下列各物质之间能否发生反应？为什么？HCl+CaCO 3，AgNO 3+Na 2CO 3，AgNO 3+NaCl ，CuSO 4+BaCl 2，KNO 3+MgCl 2，Cu(OH)2+HCl ，Fe+H 2SO 4，Zn+CuSO 4，Cu+FeCl 2，Cu+HCl第 三 部 分 元 素 及 其 化 合 物1．氧气的性质和实验室制法，催化剂和催化作用，燃烧和缓慢氧化。
2．氢气的性质和制法。
3．碳的化学性质，二氧化碳、一氧化碳的性质，二氧化碳的制法。
了解一下几种常见有机物的性质和用途。
4．铁及铝、铜、锌、钛的性能和用途。
化学计算和实验在以后的学习中逐渐复习。
第一章 化学反应及其能量变化第一节 氧化还原反应一．教学目的要求⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧⎩⎨⎧⎩⎨⎧⎩⎨⎧碱式盐酸式盐正盐盐碱非含氧酸含氧酸酸碱性氧化物酸性氧化物氧化物无机物有机物化合物非金属金属单质纯净物混和物物质1．在复习四种基本类型的反应以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应的基础上，使学生了解化学反就有多种不同的分类方法，各种分类方法由于划分的依据不同而有不同的使用范围。
2．使学生会用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化还原反应，并会利用“双线桥”分析氧化还原反应。
3．使学生了解氧化剂和还原剂。
4．对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育。
二、教学重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。
三、教学难点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。
第一课时人类的进步和发展与火有密切的联系，要探究火的奥秘就要研究可燃物的燃烧。
对于燃烧的探究是个既古老又年轻的课题，过去、现在和将来都研究它。
研究燃烧中的反应、能量变化、燃烧效率及产物对环境的影响等问题与本章知识有密切关系。
第一章化学反应及其能量变化初中学习的燃烧是指可燃物与空气中氧气发生的发光、放热的氧化反应。
那么燃烧是否一定要有氧气参加呢？有氧气参加的反应就一定是氧化反应吗？带着这些问题我们先来研究教材第一节。
第一节氧化还原反应初中学习过C + O2＝CO2的反应既是化合反应又是氧化反应，可见对化学反应可以从不同的角度进行分类，其目的在于了解各类反应的本质。
一、化学反应的类型1．基本类型反应①基本反应类型分类的依据是什么？——反应物和生成物的类型及反应前后物质种类的多少。
②基本反应类型包括哪些？——化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
③这些化学反应各有何特点？如果以制取CO2为目的，分别用四种基本反应类型写出有关的化学反应方程式。
［板书］［练习1］各写出一个符合下列条件的有关化学反应式。
① 两种单质化合；两种化合物化合；单质与化合物化合。
② 一种物质分解成两种物质；一种物质分解为三种物质。
③ 非金属单质置换非金属单质；金属单质置换金属单质。
④ 复分解反应：氧化物与酸，氧化物与碱，酸与碱，酸与盐，盐与盐反应。
从上述例子中可知：C + O 2 ＝ CO 2，2CuO + C ＝ 2Cu + CO 2除分别属于化合反应的置换反应外，从得氧和失氧的角度来看还属于什么类型的反应？2．氧化反应和还原反应根据反应中物质是否得到氧或失去氧，把化学反应分为氧化反应和还原反应。
思考：①用四种基本类型的分类方法分析：Fe 2O 3 + 3CO === 2Fe + 3CO 2、MnO 2+4HCl ＝MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 属哪种类型的反应？②有物质是否得氧和失氧的分类方法分析，氢气与氧化铜在加热条件下的反应，是否仅仅属于还原反应？（结合图1—2分析）小结：四种基本类型的分类方法是一种重要的分类方法。
但由于这种分类方法更多地是从形式上划分的，没能较深入地反映化学反应本质，也不能包括所有化学反应。
同样，从物质在反应中是否得氧和失氧的角度把反应分为氧化反应和还原反应，也是不全面的，它把在一个反应中同时发生的两个过程人为分开，因而也不能反映该类反应的本质。
知识是有阶段性的，许多概念是在不断完善和发展的。
学无止境，我们必须有探究的愿望和穷追不舍的精神。
下面我们根据化学反应中是否有电子转移（既得失或偏移）来学习一类重要的化学反应——氧化还原反应。
二、氧化还原反应通过前现的学习，我们已知道氧化反应和还原反应是在一个反应中同时进行的两个过程，不能人为地将它们分割开。
比如在氢气与氧化铜的反应中，氧化铜失去氧发生还原反应，氢气得到氧发生氧化反应。
这两个截然相反的过程是在一个反应中同时发生的。
我们可以这样来分析：CuO + 2 2O1．氧化还原反应的定义由以上分析可知，在化学反应中，一种物质与氧化合，必然同时有另一种物质中的氧被夺去。
也就是说，有一种物质被氧化，必然有一种物质被还原。
像这样一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应叫做氧化还原反应。
练习2： 判断以下的反应中哪些是氧化还原反应？Fe 2O 3+3CO ＝2Fe+3CO 2，2Na+Cl 2 ＝2NaCl ，Zn+H 2SO 4＝ZnSO 4+H 2↑，，MnO 2+4HCl ＝MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O ，H 2+Cl 2=2HCl通过对上述反应的讨论知，仅仅根据氧化还原反应的定义不能很好的对反应进行分类。
我们有必要进一步探究氧化还原反应的特征和本质。
①从得失氧的角度分析用同样的方法分析Fe 2O 3+3CO ＝2Fe+3CO 2反应，可得如下结论：在上述反应中，氧化反应和还原反应这两个载然相反的过程同时发生了，一种物质与氧化合，得到氧，本身被氧化，必然同时有另一种物质中的氧被夺去，失去了氧，本身被还原；且得失氧的总个数相等。
即物质得到氧的反应叫氧化反应，物质失去氧的反应叫还原反应。
从得失氧角度还是不能确定后面几个反应是否是氧化还原反应，我们不能片面地从表面得氧和失氧的角度来分析氧化还原反应，想一想，氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系？通过分析可知它们有一个共同点：都有元素化合价发生变化。
再用此观点分析剩余反应也都存在元素化合价的变化。
2+O H 2在反应中，铜元素的化合价由+2降低到0价，氧化铜被还原；氢元素的化合价由0升高到+1价，氢气被氧化。
② 从化合价的角度分析具体分析之前必先弄清楚几个问题：A 化合价：一种元素一定数目的原子与其它元素一定数目的原子相结合的性质。
B 化合价的正负的确定：正价是指失去电子或共用电子对偏离，失去一个电子其化合价就为+1价；负价是指得到电子或共用电子对偏向，得到一个电子化合价就为-1价。
C 在化合物中化合价代数和为0，单质的化合价为0。
D 原子团或离子中元素化合价代数和为该离子所带的电荷数。
如NO3-、MnO4-、Cr2O7-有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。
无化合价升降的反应为非氧化还原反应。
物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。
用化合价升降的观点不仅可以分析有得氧和失氧关系的氧化还原反应，还能分析没有得氧和失氧关系的氧化还原反应。
即只需要确定在化学反应中是否有元素的化合价发生了变化。
如：化合价升高，被氧化1-1在氧化还原反应中有化合价升高，就必然有化合价降低，且化合价升降总数必然相等。
氧化还原反应的特征：有元素化合价的升降（判断依据）［练习3］判断下列反应中哪些是氧化还原反应。
Na2O + H2O ＝2NaOH 2NH4HCO3＝2NH3↑+ H2O + 2CO2↑BaCl2 + Na2SO4＝BaSO4↓+ 2NaCl 2Al +2NaOH + 2H2O ＝2NaAlO2 + 3H2↑2Cu(NO3)2＝2CuO + 4NO2↑+O2↑Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu在氧化还原反应中，元素化合价发生变化的根本原因是什么？我们知道元素化合价的升降与电子得失或偏移有密切关系。