九年级化学化学方程式的计算试题经典 (4)

九年级化学化学方程式的计算试题经典

一、中考化学方程式的计算

1．Cu–Zn合金可用于工艺品的制作。某化学兴趣小组的同学为了测定某铜锌合金样品的组成，取20克样品于烧杯中，向其中分5次加入相同质量分数的稀硫酸，使之充分反应，每次所用稀硫酸的质量均为20 g，剩余固体的质量记录于下表：

试回答下列问题：

（1）Cu–Zn合金属于___________材料（“金属”或“有机合成”）。

（2）计算Cu–Zn合金完全反应时生成氢气的质量___________。（计算结果保留2位小数）

【答案】金属 0.28g

【解析】

【分析】

【详解】

（1）金属材料包括金属和合金，Cu-Zn合金属于金属材料。故填：金属。

（2）参加反应的锌的质量为20g-10.8g=9.2g。设完全反应时生成氢气的质量为x。

Zn+H SO=ZnSO+H

2442

652

9.2g x

652

=

9.2g x

x≈0.28g。

Cu-Zn合金完全反应时生成氢气的质量为0.28g。故填：0.28g。

【点睛】

掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息，确定参加反应的锌的质量是正确解答本题的前提和关键。

2．将一定质量的金属锌投入到100g稀硫酸中，恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示。试求：

（1）完全反应后生产氢气的质量为___________g。

（2）所用硫酸溶液的溶质质量分数_________。（计算结果精确到0.1%）。

【答案】0.4 19.6%

【解析】

【分析】

【详解】

（1）由图可知，完全反应后生成氢气的质量为0.4g；

（2）设所用硫酸溶液的溶质质量分数为x

2442

Zn+H SO=ZnSO+H

982

100gx0.4g

↑

98100gx

=

20.4g

x=19.6%

答|所用硫酸溶液的溶质质量分数为19.6%。

3．某校学习小组测定酸碱中和反应。他们向50g 8%的氢氧化钠溶液中加入100g的稀盐酸恰好完全反应，此时溶液的pH=7。请你计算，所得溶液溶质的质量分数是多少？

【答案】3.9%

【解析】

【分析】

氢氧化钠和盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水。

【详解】

解：设生成氯化钠的质量为x。

2

NaOH+HCl=NaCl+H O

4058.5

50g8%x

⨯

4050g8%

=

58.5x

x=5.85g

⨯

所得溶液溶质的质量分数是

5.85g

100%=3.9% 50g+100g

⨯

答：所得溶液溶质的质量分数是3.9%。【点睛】

本题考查的是溶液与化学方程式的综合计算，难度不算大，但要学会运用化学方程式先求出溶质的质量，再利用溶质质量分数计算公式进行解答。

4．为测定某氢氧化钾溶液的溶质质量分数，兴趣小组向盛有 20g 该氢氧化钾溶液的烧杯中逐滴加入7.3%的盐酸，下图是溶液总质量随盐酸加入质量而变化的关系图(Q 点表示恰好完全反应)。请计算该氢氧化钾溶液的溶质质量分数__________。（写出计算过程）

【答案】11.2%

【解析】

【分析】

根据恰好完全反应时溶液的总质量求算盐酸溶液的质量，进而结合对应的化学方程式求算该氢氧化钾溶液的溶质质量分数。

【详解】

设该氢氧化钾溶液的溶质质量分数为x

反应的稀盐酸溶液的质量为40g-20g=20g

2KOH

HCl =KCl H O

5636.520g x 20g 7.3%

5636.5=20g x 20g 7.3%

++⨯⨯⨯⨯ x=11.2%

答：该氢氧化钾溶液的溶质质量分数为11.2%。

【点睛】

根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

5．如图甲所示，向一定量的铜锌合金中，逐滴加入稀盐酸，反应过程中固体与稀盐酸的质量变化如图乙所示。请计算：

（1）铜锌合金中，铜的质量分数为_____。

（2）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少_____？

【答案】35% 7.3%

【解析】

【分析】

【详解】

（1）铜的活动性位于金属活动性顺序中氢的后面，不能与酸反应生成氢气，所以铜锌合金中与稀盐酸反应的是锌，由图甲可知，完全反应后剩余的3.5g 固体为铜，所以铜锌合金中，铜的质量分数为3.510g g

×100%=35% （2）由（1）可知，参加反应的锌的质量为10g−3.5g=6.5g ，由图可知，锌完全反应时消耗的稀盐酸的质量为100g

设所用稀盐酸的溶质质量分数是x

22Zn

+2HCl =ZnCl +H 65

736.5g

100gx ↑ 65：73= 6.5：100gx

x=7.3% 答：（1）铜锌合金中，铜的质分数为35%；

（2）所用稀盐酸的溶质质量分数是7.3%。

【点睛】

根据化学方程式的计算中，带入的物质的质量均为纯净物的质量，如果题目中给出的是混合物的质量，应将其转化为纯净物的质量带入相应的化学式的下方，如本题稀盐酸中参加反应的是溶液中的溶质氯化氢，而不是100g 溶液，即在化学式HCl 的下方不能直接写100g 。

6．某工厂排放的废水中含有亚硫酸钠(Na 2SO 3) ，若不经处理直接排放，会造成污染。现向50g 的废水中加人CaCl 2溶液,恰好完全反应，反应后过滤、洗涤、干煤得到固体的质量为6g,试计算: (提示: 2233CaCl Na SO CaSO 2NaCl +=↓+,且废水中的其他杂质不与CaCl 2反应)