高一氧化还原反应配平

一、知识点热点、考点回顾
1、由于在氧化还原反应里存在着电子的转移，因此元素的化合价必然有升有降，我们把化
合价能升高的元素或含该元素的物质称还原剂；反之称为氧化剂。

由氧化还原反应的知识我们不难得出配平原则：还原剂失电子总数=氧化剂的电子总数，即还原剂（元素）化合价升高的总价数=氧化剂（元素）化合价降低的总价数。

2、氧化还原反应方程式配平的一般方法与步骤
（1）、一般方法：从左向右配。

（2）、步骤：标变价、找变化、求总数、配系数。

即
a、标出变化元素化合价的始态和终态；
b、始态终态变化的总价数= 变化×系数
⑶将得到的系数，分别填在还原剂和氧化剂化学式的前面作为系数；
⑷用观察法配平其它元素；
⑸检查配平后的方程式是否符合质量守恒定律（离子方程式还要看是否符合电荷守恒）
3、氧化还原反应配平的特殊技巧。

（1）、从右向左配平法即所谓的逆向配平法
当配平反应物（氧化剂或还原剂）中的一种元素出现几种变价的氧化—还原方程式时，如从反应物开始配平则有一定的难度，若从生成物开始配平，则问题迎刃而解。

如：Cu + HNO3（浓）- Cu(NO3)2+ NO2+ H2O
分析：由于HNO3在反应中有两个作用即酸性和氧化性，因此如按照一般的方法从左向右配的话比较麻烦，但如采用从右向左配平法的方法，这个问题显得很简单。

不同之处：配系数时只需将中的系数先写在对应产物化学式之前，其它步骤相
同。

始态终态变化的总价数= 变化×系数
Cu + 4 HNO3（浓）= Cu(NO3)2+2 NO2+ 2H2O
总结使用范围：此法最适用于某些物质（如硝酸、浓硫酸的反应）部分参加氧化还原反应的类型。

（2）、整体总价法（零价法）
适用范围：在氧化还原反应中，一种反应物中有两种或两种以上的元素化合价发生变化或几种不同物质中的元素化合价经变化后同存在于一种产物中。

对于Fe3C，Fe3P 等化合物来说，某些元素化合价难以确定，此时可将Fe3C，Fe3P中各元素视为零价。

零价法思想还是把Fe3C，Fe3P等物质视为一整价。

技巧：把该物质当成一个“整体”来考虑。

如：FeS2+ O2—Fe2O3+ SO2
分析：在FeS2中Fe的化合价由+2变到+3，S的化合价由-1变到+4，即同一种物质中有两种元素的化合价同时在改变，我们可以用整体总价法，把FeS2当成一个“整体”来考虑。

故4FeS2+11 O2=2 Fe2O3+8 SO2
（3）、歧化归一法
适用范围：同种元素之间的歧化反应或归一反应。

技巧：第三种价态元素之前的系数等于另两种元素价态的差值与该价态原子数目的比值。

如：Cl2+ KOH —KCl + KClO + H2O
分析：在氧化还原反应中，电子转移只发生在同种元素，即氯元素之间，属于歧化反应。

0 -1 +5
Cl 2 + KOH — KCl + KClO 3 + H 2O
Cl 2 的系数为6/2=3 KCl 的系数为5 KClO 3的系数为1
故 3Cl 2 + 6KOH = 5KCl + KClO 3 +3 H 2O
4、判断未知物(缺项配平法)
顾名思义，在一个氧化还原反应中缺少反应物或生成物。

技巧：一般是把反应物和生成物中的所有原子进行比较，通过观察增加或减少了哪种元素：
①若增加的元素是除H 、O 以外的非金属，未知物一般是相应的酸；
②若增加的元素是金属，未知物一般是相应的碱；
③若反应前后经部分配平后发现两边氢、氧原子不平衡，则未知物是水。

如：KMnO 4 + KNO 2 + — MnSO 4 + K 2SO 4 + KNO 3 + H 2O
分析：经比较发现，生成物中增加了S 元素，则未知物是H 2SO 4 ，其它步骤同上略。

2KMnO 4 + 5KNO 2 + 3 H 2SO 4 = 2MnSO 4 + K 2SO 4 + 5KNO 3 + 3H 2O
5、单质后配法
适用范围：反应物或生成物中有单质参加或单质生成，如有机物的燃烧
都可用此法。

技巧：把游离态的那种元素放在最后来配。

如：FeS 2 + O 2 — Fe 2O 3 + SO 2
分析：反应物中有单质O 2 ，我们可以把O 元素放在最后来配。

首先假定
Fe 2O 3的系数为1，则FeS 2 的系数为2，那么SO 2的系数为4，因此O 2的系数为11/2，然后把每种物质前的系数都扩大2倍，即可配平。

4FeS 2 +11 O 2 =2 Fe 2O 3 +8 SO 2
6、待定系数法
技巧：将各种物质的系数分别设为不同的未知数，然后根据质量守恒定律列方程求解最后配平。

7、加合法
技巧：把某个复杂的反应看成是某几个反应的叠加而成。

如：Na 2O 2 + H 2O — NaOH + O 2
分析：我们可把这个反应看成是以下两个反应的叠加：
Na 2O 2 + 2H 2O = 2NaOH + H 2O 2 ①
2H 2O 2 = 2H 2O + O 2 ②
把①× 2+ ② ，最后我们得到：2Na 2O 2 +2 H 2O = 4NaOH + O 2
总结：从以上示例我们发现，对于同一氧化还原反应，有时可采用不同的方法来配平，也有时用几种方法综合应用。

总之，只要我们能掌握以上技巧，配平氧化还原反应方程式会易如反掌。

二、典型例题
例1、 C + HNO 3（浓）- NO 2 + CO 2 + H 2O
分析：⑴标变价
C 0 + H N +5O 3（浓）- N +4O 2 + C +4
O 2 + H 2O
⑵ 找变化
始态 终态 变化的总价数 = 变化 × 系数
⑶ 求总数
1 × 4 = 4
⑷配系数
C 的系数为 1 HNO3的系数为 4 ，用观察法将其它系数配平
后，经检查满足质量守恒定律。

配平后的化学方程式为：
C + 4 HNO3（浓）= 4 NO2+ CO2+ 2 H2O
1、P +Cl2—PCl3
例2 ：P+CuSO4+H2O —— Cu3P+H3PO4+H2SO4
分析：这一反应特点是反应前后化合价变化较多，在配平时可选择变化元素较多的一侧首先加系数。

本题生成物一侧变价元素较多，故选右侧，采取从右向左配平方法（逆向配平法）。

应注意，下列配平时电子转移都是逆向的。

P+CuSO4+H2O —— Cu3P+H3PO4+H2SO4
所以，Cu3P的系数为5，H3PO4的系数为6，其余观察配平。

解：
11P+15CuSO4+24H2O == 5Cu3P+6H3PO4+15 H2SO4
5、原子个数守恒法（待定系数法）
任何化学方程式配平后，方程式两边各种原子个数相等，由此我们可以设反应物和生成物的系数分别是a、b、c¼ ¼ 。

然后根据方程式两边系数关系，列方程组，从而求出a、b、c¼ ¼ 最简数比。

例10：KMnO4+FeS+H2SO4—— K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+S+H2O
分析：此方程式甚为复杂，不妨用原子个数守恒法。

设方程式为：
aKMnO4+bFeS+cH2SO4¾ ® d K2SO4+eMnSO4+fFe2(SO4)3+gS+hH2O
根据各原子守恒，可列出方程组：
a=2d （钾守恒）
a=e（锰守恒）
b=2f（铁守恒）
b+c=d+e+3f+g（硫守恒）
4a+4c=4d+4e+12f+h（氧守恒）
c=h（氢守恒）
解方程组时，可设最小系数（此题中为d）为1，则便于计算：得a=6,b=10,d=3,
e=6,f=5,g=10,h=24。

解：6KMnO4+10FeS+24H2SO4==3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+10S+24H2O
(2)某些氧化还原反应的价态变化复杂，某些元素的化合价难以确定，此时可以考虑用“零价法”配平：零价法的要点是基于化合物的形成过程，比如MgO，Mg呈+2价，O呈-2价，在单质Mg与O2化合时，Mg给出了2个电子使O原子得到，Mg变为Mg{2+}，O变为O{2-}，在分子MgO中，电子总数与在Mg与O化合之前是相同的，它们作为一个整体，只是在内部交换了电子而已。

所以可以把O得到的两个电子还给Mg，使得它们的化合价均为零价，这样就有利于我们配平氧化还原方程式了，注意，“零价法”只是一种等效方法，可不是真的把电子还回去了。

例如还是配平以上方程式，由于Fe3C(碳化三铁)中，Fe和C 的化合价都难以确定，所以可以把他们统统看作零价，这样，Fe变成Fe(NO3)3，失去了3个电子，C变成CO2失去了4个电子，则整个Fe3C失去了3·3+4=13个电子，即整体上升价态为13，而硝酸中的NO3{-}变为NO2下降价态为1，则由化合价升降法配平示意如下：
Fe3P+HNO3 —— Fe(NO3)3+NO+H3PO4+H20
得3Fe3P+41HNO3——9Fe(NO3)3+14NO+3H3PO4+16H2O
三、课堂练习
1．配平下列以KMnO4为氧化剂的氧化－还原反应
（1）KMnO4＋SO2＋H2O－MnSO4＋K2SO4＋H2SO4
（2）KMnO4＋K2SO3＋H2O－MnO2＋K2SO4＋KOH
（3）KMnO4＋KNO2＋－MnSO4＋K2SO4＋KNO3＋H2O
（4）KMnO4＋H2S＋H2SO4－K2SO4＋MnSO4＋S↓＋H2O
（5）KMnO4＋H2O2＋H2SO4－K2SO4＋MnSO4＋O2↑＋H2O
（6）KMnO4＋HCl－MnCl2＋Cl2＋KCl＋H2O
（7）KMnO4＋NaOH＋PH3－K2MnO4＋Na2MnO4＋Na3PO4＋H2O
（8）KMnO4＋FeCl2＋H2SO4－K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋Cl2＋H2O
2．配平下列以Cr（Ⅵ）为氧化剂的氧化－还原反应
（1）K2Cr2O7＋C＋H2SO4－K2SO4＋Cr2(SO4)3＋CO2＋H2O
（2）KI＋K2CrO4＋HCl－CrCl3＋KCl＋I2＋H2O
（3）K2Cr2O7＋Fe3O4＋H2SO4－Cr2(SO4)3＋Fe2(SO4)3＋K2SO4＋H2O
（4）K2Cr2O7＋KI＋－CrPO4＋K3PO4＋I2＋H2O
3．配平下列以HNO3为氧化剂的氧化－还原反应
（1）Cu＋HNO3－Cu(NO3)2＋NO＋H2O
（2）FeSO4＋HNO3＋H2SO4－Fe2(SO4)3＋NO＋H2O （3）Zn＋HNO3－Zn(NO3)2＋NH4NO3＋H2O
（4）As2S3＋HNO3－H3AsO4＋S＋NO2＋H2O （5）P＋HNO3＋H2O－H3PO4＋NO
（6）P＋HNO3－H3PO4＋NO2＋H2O
（7）AsH3＋HNO3－H3AsO4＋NO2＋H2O
（8）As2O3＋HNO3＋H2O－H3AsO4＋NO
（9）Cu2S＋HNO3－S＋NO＋Cu(NO3)2＋H2O （10）Cu2S＋HNO3－H2SO4＋NO＋Cu(NO3)2＋H2O （11）FeS2＋HNO3＝Fe(NO3)3＋SO2＋NO＋H2O （12）Fe3P＋HNO3－Fe(NO3)3＋NO＋H3PO4＋H2O （13）Fe3C＋HNO3－CO2＋NO＋Fe(NO3)3＋H2O 4．配平下列氧化－还原反应
（1）KNO2－K2O＋NO＋O2
（2）P＋KOH＋H2O－PH3＋KH2PO2
（3）FeS2＋CuSO4＋H2O－FeSO4＋Cu2S＋H2SO4（4）P＋CuSO4＋H2O－Cu＋H3PO4＋H2SO4
（5）P＋CuSO4＋H2O－Cu3P＋H3PO4＋H2SO4（6）HClO3＋P4＋H2O－HCl＋H3PO4
（7）Fe(OH)3＋NaOH＋Cl2－Na2FeO4＋NaCl＋H2O （8）KI＋H2SO4－I2＋H2S＋KHSO4＋H2O
（9）PbO2＋H2SO4－PbSO4＋O2＋H2O
（10）AsH3＋AgNO3＋H2O－As2O3＋Ag＋HNO3（11）NH4ClO4－N2↑＋HCl↑＋O2↑＋H2O
（12）NH4NO3－N2＋NO2＋H2O
（13）NH4NO3－N2＋HNO3＋H2O
（14）S＋KOH－K2S＋K2SO3＋H2O
（15）NO2＋NaOH－NaNO2＋NaNO3＋H2O
（16）F2＋NH3－NH4F＋N2
（17）FeS2＋O2－Fe2O3＋SO2
（18）Cu(IO3)2＋KI＋H2SO4－CuI↓＋I2＋K2SO4＋H2O 5．配平下列含x的氧化－还原反应
（1）S＋Ca(OH)2－CaS2O3＋CaS·S x＋H2O
（2）Na2S x＋NaClO＋NaOH－Na2SO4＋NaCl＋H2O
（3）NO x＋NH3－N2＋H2O
6．配平下列离子氧化－还原反应
（1）A n＋B x－－A y－＋B m
（2）Cl m＋OH－－ClO n－＋Cl－＋H2O
（3）BiO3－＋Mn2＋＋H＋－Bi3＋＋MnO4－＋H2O
（4）VO2＋＋H2C2O4·2H2O＋H＋－VO2＋＋CO2↑＋H2O
7．配平下列氧化还原方程式
（1）F2＋NH3－NH4F＋N2
（2）VO2＋＋H2C2O4·2H2O＋H＋－VO2＋＋CO2↑＋H2O
（3）P4＋CuSO4＋H2O－Cu3P＋H3PO4＋H2SO4
8．已知铁溶于一定浓度的硝酸溶液中反应的离子方程式为（系数a～k均为正整数）：aFe＋bNO3－＋cH＋ dFe2＋＋fFe3＋＋gNO↑＋hN2O↑＋kH2O。

回答下列问题：
（1）根据反应中氮、氢、氧三种元素的原子个数守恒，可得c、g、h的关系式是（用一个代数式表示，下同。

）；
（2）根据反应中离子的电荷守恒，可得b、c、d、f的关系式是；
（3）根据反应中电子转移的总数相等，可得d、f、g、h的关系式是；
（4）若a＝12，且铁和稀硝酸恰好完全反应，则b的取值范围是。

i．高锰酸钾在水溶液中放出活性氧，起到消毒作用，同时生成＋4价的氢氧化锰和氢氧化钾。

若活性氧用[O]来表示，请写出该反应的化学方程式：
ii．某化学反应的反应物和产物如下：
KMnO4＋KI ＋H2SO4→MnSO4＋I2＋KIO3＋K2SO4＋H2O
（1）该反应的氧化剂是
（2）如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5
①KMnO4的系数是
②在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目
KMnO4＋KI ＋H2SO4→
（3）如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。

原因是。

iii．铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度的硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu＋HNO3＝Cu(NO3)2＋NO↑＋NO2↑＋H2O。

（1）硝酸在该反应中的作用是，该反应的还原产物是。

（2）0.3mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是，若用排水法收集这些气体，可得标准状况下的气体体积。

（3）如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3︰10，写出并配平该反应的离子方程式。

（4）如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许多组。

原因是。

B组
iv．有时候，将氧化还原方程式拆开写成两个“半反应”。

下面是一个“半反应”式：
( )NO3－＋( )H＋＋( )e－( )NO＋( )H2O，该式的配平系数是（从左到右）
A 1,3,4,2,1
B 2,4,3,2,1
C 1,6,5,1,3
D 1,4,3,1,2
v．在配平的N2H4＋MnO4－＋H＋→N2＋Mn2＋＋H2O的方程式中，H2O分子前面的系数为
A 6
B 10
C 12
D 16
vi．将反应Mn2＋＋BiO3－＋H＋→MnO4－＋Bi3＋＋H2O配平后，H＋的化学计量数为
A 8
B 10
C 14
D 30
vii．铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂，制取铁酸钠的离子反应方程式为：Fe3＋＋OH－＋Cl2→FeO42－＋Cl－＋H2O，该反应的离子方程式中H2O的化学计量数是
A 4
B 6
C 10
D 8
viii．xR2＋＋yH＋＋O2＝mR3＋＋nH2O的离子方程式中，对m和R3＋的判断正确的是
A m＝4，R3＋是氧化产物
B m＝n，R3＋是氧化产物
C m＝2，R3＋是还原产物
D m＝2n，R3＋是还原产物
ix．在配平的下列反应中，
□H3AsO4(aq)＋□Zn(s)＋□H＋(aq)＋□H2O(aq)→□AsH3(g)＋□Zn(H2O)42＋(aq)，
H2O前面的系数为
A 8
B 12
C 16
D 20
x．黑火药是我国古代四大发明之一，其点燃爆炸的方程式：S＋KNO3＋C＝K2S＋N2＋CO2（未配平），若反应转移的电子数为a，被2mol KNO3氧化而生成的氧化产物为bmol，
则a、b的值为
A a＝12，b＝2.5
B a＝24，b＝2.5
C a＝12，b＝3.0
D a＝24，b＝3.0
xi．配平方程式：
（）P4＋（）P2I4＋（）H2O→（）H3PO4＋（）PH4I
xii．配平方程式
（1342O2Cr2O722O7
（22S332O3AsO42SO4
xiii．配平下列离子方程式（自己选择适当的介质，下面仅列出主要反应物和生成物）。

（1）Au＋CN－＋O2－[An(CN)2]－
（2）＋MnO4－－Mn2＋＋CO2↑
xiv．一个完整的氧化－还原反应式可以折写成两个“半反应”，一个是氧化反应，另一个是还原反应；如2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋拆写的结果是：氧化反应：Cu－2e＝Cu2＋；还原反应：Fe3＋＋e＝Fe2＋，据此，请将反应3NO2＋H2O＝2H＋＋2NO3－＋NO拆写成两个“半反应”式：
xv．反应AgF＋Cl2＋H2O→AgCl＋AgClO3＋HF＋O2，不必具体配平，回答问题：
（1）配平后，若Cl2的系数为a，则AgF的系数多少?并说明推断的依据。

（2）配平后，若AgClO3的系数为b，O2的系数为c，则AgCl的系数是多少?并说明推断的理由。

xvi．人们首次制得高溴酸盐是在1968年，它的化学方程式是：
（1）NaBrO3＋XeF2＋→NaBrO4＋HF＋Xe
其后有人用如下反应也可制提高溴酸盐：
（2）BrO3－＋F2＋→BrO4－＋F－＋H2O
试在上面反应式中的横线上填入相应微粒化学式和配平方程式的系数。

xvii．今有A、B两个试管，A试管装有用硫酸酸化的高锰酸钾溶液，B试管装有亚硫酸溶液。

实验发现，将少量的A液滴入B液中和将少量的B液滴入A液中现象不同，其原因是。

xviii．某些非金属单质能发生自身氧化还原反应（歧化反应）。

例如，硫在碱液中加热，零价的硫被歧化为负二价态和正四价态；碘在碱液中能歧化为负一价态和正五价态。

试分别写出硫和碘在碱液中发生歧化反应的离子方程式。

xix．运用化合价升降或电子得失方法（用双桥线法）完成和配平下列化学方程式。

合成反应中，过量的亚硝酸根可以用铵盐或尿素[CO(NH2)2，非电解质]还原（在酸性介质中），写出用这两种方法还原亚硝酸根的离子方程式。

xx．硫粉、炭粉与硝酸钾混合，可以得到黑火药。

黑火药爆炸的产物与其组成有关。

一般黑火药组成为一硫二硝三碳（物质的量之比），爆炸产物为K2S、N2、CO2。

（1）写出黑火药爆炸反应的化学方程式并指出反应的氧化剂和还原剂。

（2）求氧化产物与还原产物的物质的量之比。

xxi．某校曾发生误将高锰酸钾与红磷相混，造成一死一残的严重事故。

试写出这一变化的化学方程式（KMnO4的还原产物是MnO2），并用双线桥标明化合价升降。

xxii．某一反应体系中共有Pb3O4、NO、MnO2、Cr2O3、Cr(MnO4)2和Pb(N3)2（名称叠氧化铅，其中Pb为＋2价）六种物质，已知Pb(N3)2是反应物之一。

根据你学过的有关化学定律和知识，试写出并配平这个反应的化学方程式。

xxiii．设计一种实验证明在酸性条件下，S2O82－的氧化性比MnO4－、Cr2O72－的强，MnO4－、Cr2O72－的氧化性比H2O2的强，写出相应反应的化学方程式。

xxiv．完成并配平以下化学方程式。

（1）氯化钠、溴化钠、碘化钠晶体分别与浓硫酸共热（300℃以下）。

（2）在MnBr2的硝酸溶液中，加入PbO2，反应后溶液呈紫红色，并有溴单质生成。

（要求：化学方程式，用双桥式表示电子得失关系）
（3）在一支试管中，盛少量Aa2O3和K2S粉末（物质的量之比为1︰2），往其中加入足量硝酸并微热。

（提示：As和S氧化为最高价态，HNO3还原为NO。

要求：用一个化学方程式反映出还原剂的物质的量之比）
（4）在SnCl2的硫酸溶液中滴入KMnO4至刚好反应完全。

（要求：写离子方程式）
xxv．摩擦化学是力化学中的重要分支之一。

它研究由机械能作用而引起的固体的化学和物理化学变化。

摩擦化学研究的体系中至少要有一种组分呈固态，机械能的注入主要通过研磨、摩擦、润滑和磨蚀等途径，和机械运转及加工过程关系最为密切。

（1）摩擦化学的特点之一是不少固体物质在机械加工时生成的化学产物与热化学反应的产物不同，比如溴酸钠在摩擦化学反应中生成1种化合物，2种单质，2mol溴酸钠分解反应电子转移10mol；而1mol溴酸钠通过热化学反应分解，转移6mol电子。

请写出两种化学反应方程式；
（2）有些由机械能激励而发生的反应，类似的热反应却不存在，比如：用金单质还原二氧化碳（1mol Au反应得到0.75mol C），请写出相应反应方程式。

xxvi．将一定浓度的酸性碘溶液、过氧化氢溶液以及含催化剂Mn2＋的淀粉溶液按一定比例混合，溶液的颜色从无色转到蓝色再恢复无色循环变化，这称为“化学振荡”。

其中，颜色由无色变为蓝色的原因是碘酸钾在稀H2SO4的酸性环境中（Mn2＋作催化剂）被H2O还原为碘单质（同时有O2放出），碘遇淀粉显蓝色。

写出这个反应的化学方程式（用双桥线标明化合价的升降）。

C组
xxvii．配平Cl2＋AgF＋H2O－AgClO3＋AgCl＋HF＋O2时有无穷多组系数，如5，10，5－1，9，10，1或7，14，7－1，13，14，2；……。

若H2O前面的系数为11，写出配平后的系数若a，b，c……为任意自然数，试用字母配平方程式，并能反映出所有情况：
xxviii．S2O在碱性条件下发生的歧化反应如下：
S2O＋OH－→S2－＋S2O42－＋SO32－＋H2O
该反应包含两个独立的歧化反应，它们的离子方程式分别为、。

如果这两个独立的歧化反应是等物质的量发生的，则按上述S2O的总歧化反应的配平的离子方程式为。

xxix．N2H4在一定条件下热分解，产生NH3、N2和H2，设反应后混合气体密度为原来的x（同温同压下）。

（1）如果产生NH3和N2物质的量比为2︰1，写出N2H4分解的化学方程式；
（2）如果x＝7/13，写出N2H4分解的化学方程式；
（3）确定x的取值范围：；
（4）计算产生的混合气体中NH3、N2和H2的体积含量。

（给出推理、计算过程）xxx．以最小整数比配平下列反应方程式：
RuS2＋KClO3＋HCl－RuO4＋RuCl3＋H2S＋S＋KCl
xxxi．工业上制备的硫磺是将硫铁矿和焦炭的混合物放在炼硫炉中，并在有限的空气中燃烧制得的。

请配平方程式：FeS2＋C＋O2－Fe3O4＋CO＋S。

xxxii．将NaBiO3固体（黄色、微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合液中加热。

固体溶解，溶液显紫色（反应生成的Bi3＋无色）。

请写出该反应的离子方程式并注明氧化剂、还原剂。

xxxiii．（1）在酸性溶液中PbO2、NaBiO3是强氧化剂，都能把Cl－氧化成Cl2。

写出反应的方程式。

（2）应在什么介质中制备PbO2、NaBiO3？写出反应方程式。

参考答案
i2KMnO4＋5H2O＝2KOH＋2Mn(OH)4＋3[O]
ii（1）KMnO4
（2）①8 ②
（3）该反应式含两种氧化产物，两者的比例和氧化剂的用量都可以发生变化
iii（1）氧化剂、酸NO、NO2
（2）0.6mol 0.9mol 4.48L
（3）3Cu＋10H＋＋4NO3－＝3Cu2＋＋NO↑＋3NO2↑＋5H2O
（4）该反应式含两种还原产物，两者的比例和氧化剂、还原剂的用量都可以发生变化iv D
v D
vi C
vii D
viii A
ix B
x A
xi13，10，128－32，40
xii（1）10、6、11，3、4、22、2 （2）3、28、4，6、28、9
xiii（1）4Au＋SCN－＋O2＋2H2O＝4[An(CN)2]－＋4OH－
（2）5(HOOCCH2)2C(OH)COOH＋18MnO4－＋54H＋＝18Mn2＋＋30CO2↑＋47H2O
xiv氧化反应：H2O＋NO2－e＝NO3－＋2H＋还原反应：2H＋＋NO2＋2e＝NO＋H2O
xv（1）2a （2）5b＋4c
xvi（1）1；1；1；H2O；1；2；1 （2）1；1；2；OH－；1；2；1
xvii①将少量的A液滴入B液中时，高锰酸钾不足，而还原剂（亚硫酸）过量，反应的结果是高锰酸钾溶液的颜色完全褪去：2KMnO4＋5H2SO3＝2MnSO4＋K2SO4＋2H2SO4＋3H2O；②将少量的B液滴入A液中时，高锰酸钾过量，＋7价的Mn元素不能完全被还原成＋2价，最后溶液中将出现不溶物（MnO2）：2KMnO4＋3H2SO3＝2MnO2↓＋2H2SO4＋K2SO4＋H2O
xviii3S＋6OH－＝2S2－＋SO32－＋3H2O 3I2＋6OH－＝5I－＋IO3－＋3H2O
xix
xx（1）S＋2KNO3＋3C K2S＋N2＋3CO2，从此化学方程式可以看出，反应物正好是一硫二硝三碳。

氧化剂S、KNO3，还原剂是C。

（2）还原产物K2S、N2，氧化产物CO2，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比是3︰2。

xxi
xxii15Pb(N3)2＋44Cr(MnO4)222Cr2O3十88MnO2＋5Pb3O4＋90NO↑
xxiii2Mn2＋＋5S2O82－＋7H2O2MnO4－＋10SO42－＋16H＋
溶液的颜色变为紫色，Mn2＋被氧化为紫色的MnO4－
2Cr3＋＋3S2O82－＋7H2O Cr2O72－＋6SO42－＋14H＋
Cr3＋被氧化为橙色的Cr2O72－，证明S2O82－的氧化性比MnO4－、Cr2O72－的强。

Cr2O72－＋4H2O2＋2H＋＝2CrO5＋5H2O 2MnO4－＋5H2O2＋6H＋＝2Mn2＋＋5O2＋8H2O
Cr 2O 72－被H 2O 2还原为蓝色的CrO 5、MnO 4－被H 2O 2还原为无色的Mn 2＋。

xxiv （1）NaCl （s ）＋H 2SO 4（浓）NaHSO 4＋HCl ↑；
2NaBr （s ）＋3H 2SO 4（浓）2NaHSO 4＋Br 2＋SO 2↑＋2H 2O ；
8NaI （s ）＋9H 2SO 4（浓）8NaHSO 4＋4I 2＋H 2S ↑＋4H 2O 。

（2）
（3）3As 2S 3＋6K 2S ＋56HNO 3＝6H 3AsO 4＋15H 2SO 4＋44NO ↑＋4H 2O ＋12KNO 3。

（4）5Sn 2＋＋10Cl －＋4MnO 4－＋32H ＋＝5Sn 4＋＋5Cl 2↑＋4Mn 2＋＋16H 2O
xxv （1）4NaBrO 3−−
−−→−摩擦化学反应Na 2O ＋5O 2＋Br 2 2NaBrO 3−−−→−热化学反应2NaBr ＋3O 2
（2）4Au ＋3CO 2→2Au 2O 3＋3C
xxvi
xxvii 11，22，11 — 3，19，22，1； 11，22，11 — 1，21，22，4 (3a ＋2b)Cl 2＋(6a ＋
4b)AgF ＋(3a ＋2b)H 2O ＝aAgClO 3＋(5a ＋4b)AgCl ＋(6a ＋4b)HF ＋bO 2
xxviii 5S 2O ＋14OH －＝4S 2－＋3S 2O 42－＋7H 2O S 2O ＋4OH －＝S 2－＋SO 32－＋2H 2O
10S 2O ＋34OH －＝9S 2－＋3S 2O 42－＋ 5SO 32－＋17H 2O
xxix （1）4N 2H 4＝4NH 3＋2N 2＋2H 2
（2）7N 2H 4＝8NH 3＋3N 2＋2H 2
（3）1/3＜x ＜3/5
（4）这个反应由两个独立的反应“3N 2H 4＝4NH 3＋N 2、N 2H 4＝N 2＋2H 2”组成，即(3a ＋b)N 2H 4＝4aNH 3＋(a ＋b)N 2＋2bH 2（a 、b 为互质的自然数）；因此有x ＝(3a ＋b)/(5a ＋3b)。

（3分） NH 3含量3x －1；N 2含量(1－x)/2；H 2含量(3－5X)/2。

（3分）
xxx 5RuS 2＋4KClO 3＋6HCl ＝3RuO 4＋2RuCl 3＋3H 2
S ＋7S ＋4KCl xxxi 3FeS 2＋2C ＋3O 2＝Fe 3O 4
＋2CO ＋6S xxxii 5NaBiO 3＋2Mn 2＋＋14H ＋＝5Na ＋＋5Bi 3＋＋2MnO 4－＋7H 2
O xxxiii （1）NaBiO 3＋6HCl ＝NaCl ＋BiCl 3＋Cl 2↑＋3H 2
O PbO 2＋5HCl ＝HPbCl 5＋Cl 2↑＋2H 2O
（2）碱性介质
Pb 2＋＋Cl 2＋4OH －＝PbO 2＋2Cl －＋2H 2O Bi 3＋＋Cl 2＋6OH －＝BiO 3－＋2Cl －＋3H 2O。