高中化学2_2离子反应及其发生的条件课时作业含解析新人教版必修1

离子反应及其发生的条件

时间：45分钟满分：100分

一、选择题(每小题4分，共48分)

1．关于离子方程式Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓的说法正确的是( B )

A．可表示所有铜盐和强碱的反应

B．可表示某一个具体的反应，也可以表示一类反应

C．离子方程式中的OH－可代表弱碱或强碱

D．该反应可看到Cu(OH)2白色沉淀

解析：该离子方程式不能表示如CuSO4和Ba(OH)2的反应，A错；OH－只能代表强碱，C 错；Cu(OH)2为蓝色沉淀，D错。

2．下列离子方程式中正确的是( D )

A．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O

B．氢氧化钡与硫酸反应：OH－＋H＋===H2O

C．铜片插入硝酸银溶液中发生反应：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag

D．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液发生反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓

E．铁片投入稀盐酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

F．氨水与盐酸反应：OH－＋H＋===H2O

G．碳酸氢钠与盐酸反应：CO2－3＋H＋===H2O＋CO2↑

H．Na2O与水反应：O2－＋H2O===2OH－

解析：离子方程式的正误判断方法是“三查”：一查电荷是否守恒，原子数是否守恒；二查物质化学式拆分是否正确；三查物质间的反应是否正确。据此可知A中石灰水是澄清的，Ca(OH)2应拆写成离子的形式；B中遗漏了参加反应的Ba2＋和SO2－4；C中离子电荷不守恒。E 中产物应为Fe2＋；F中氨水为弱碱，不应拆写成离子形式；G中碳酸是弱酸，因此HCO－3不应拆写成CO2－3；H中氧化物在离子方程式书写时，不应拆写。

3．下列各组离子在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀生成，加入H＋有气体生成的一组离子是( A )

A．K＋、Mg2＋、Cl－、HCO－3B．K＋、Cu2＋、SO2－4、Na＋

C．NH＋4、CO2－3、NO－3、Na＋D．NH＋4、Cl－、HCO－3、K＋

解析：解答离子共存题的关键，是要看清题目，审准题意，挖出隐含条件。有的离子虽然在选项中没有出现，但在条件中已隐蔽出现。

4．下列各组离子一定能大量共存的是( D )

A．含有大量Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、SO2－4、CO2－3

B．含有大量H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、CO2－3、SO2－4

C含有大量OH－的溶液中：Cu2＋、NO－3、SO2－4、CO2－3

D ．含有大量Na ＋的溶液中：H ＋、K ＋、SO 2－4、NO －3

解析：A 项中Ba 2＋与SO 2－4、CO 2－3反应产生沉淀；B 项中H ＋与CO 2－3反应产生气体并且Mg 2＋与CO 2－3生成沉淀；C 项中OH －与Cu 2＋反应产生沉淀并且Cu 2＋与CO 2－3生成沉淀；D 项中四种离子均不发生反应，可大量共存。

5．下列离子方程式中只能表示一个化学反应的是( B )

①Ag ＋＋Cl －

===AgCl↓

②Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋2H 2O

③CaCO 3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2O ＋Ca 2＋

④Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu

⑤Cl 2＋H 2O===H ＋＋Cl －＋HClO

A ．①③

B ．⑤

C ．②⑤

D ．④ 解析：①可以表示可溶性银盐与可溶性氯化物或盐酸反应，不正确；②可以表示氢氧化钡与硫酸或者硫酸氢盐反应，不正确；③可以表示CaCO 3与盐酸或者硝酸反应，不正确；④可以表示Fe 与可溶性铜盐的反应，不正确；⑤只能表示Cl 2与H 2O 的反应，正确。

6．下列反应的离子方程式与Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应的离子方程式相同的是( A )

A ．向NaHSO 4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性

B ．向NaHSO 4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO 2－

4恰好完全沉淀

C ．向NH 4HSO 4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量

D ．向NH 4HSO 4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO 2－4恰好完全沉淀

解析：Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应的离子方程式是2H ＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋2OH －===2H 2O ＋BaSO 4↓。向NaHSO 4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性时，Ba(OH)2溶液中的OH －恰好与NaHSO 4溶液中的氢离子反应生成水，离子方程式为2H ＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋2OH －===2H 2O ＋BaSO 4↓，A 正确；向NaHSO 4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO 2－4恰好完全沉淀，离子方程式是H ＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋OH －===H 2O ＋BaSO 4↓，B 错误；向NH 4HSO 4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，离子方程式是NH ＋4＋H ＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋2OH －===NH 3·H 2O ＋H 2O ＋BaSO 4↓，C 错误；向NH 4HSO 4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO 2－4恰好完全沉淀，离子方程式是NH ＋4＋H ＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋2OH －===NH 3·H 2O ＋H 2O ＋BaSO 4↓，D 错误。

7．下列各组中两种溶液间的反应，不可用同一离子方程式表示的是( A )

A ．H 2SO 4＋Na 2CO 3，H 2SO 4＋NaHCO 3

B ．Cu(OH)2＋H 2SO 4，Cu(OH)2＋HNO 3

C ．BaCl 2＋Na 2SO 4，Ba(OH)2＋Na 2SO 4

D ．KOH ＋CH 3COONH 4，Ba(OH)2＋NH 4Cl

解析：A 选项中CO 2－3和HCO －3不同，其他均可以用同一离子方程式表示。