2020届 全国名校高考冲刺压轴卷 理综化学 (解析版)

2020届全国名校高考冲刺理综压轴卷可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127第Ⅰ卷选择题（126分）一选择题：本题包括13个小题，每小题6分，共78分。

7．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系正确的是8．下列有关说法不正确的是A．麦芽糖及其水解产物都能与银氨溶液发生反应B．淀粉、纤维素、蛋白质和阿司匹林都是有机高分子化合物C．过氧化氢酶、酚醛树脂、有机玻璃、PVC 都是高分子化合物D．在一定条件下氨基酸之间能发生反应，合成更复杂的化合物(多肽)，构成蛋白质9．设阿伏加德罗常数的数值为N A。

下列说法正确的是（）A．1L1 mol·L－1的NaHSO3溶液中含有的离子数为3N AB．2.24 L CO2与足量的Na2O2反应，转移电子数为0.1N AC．常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3N AD．5.6 g乙烯和环丙烷的混合物中含C—H键数目为0.8N A10．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种元素，A、B形成的简单化合物常用作制冷剂，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，化合物DC中两种离子的电子层结构相同，A，B、C、D的原子序数之和是E的两倍。

下列说法正确的是A．原子半径：C>B>AB．气态氢化物的热稳定性：E>CC．最高价氧化对应的水化物的酸性：B>ED．化合物DC与EC2中化学键类型相同11．根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是选项操作现象结论A 向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，并放出有刺激性气味的气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性B向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液溶液变成棕黄色，一段时间后溶液中出现气泡，随后有红褐色沉淀生成Fe2+催化H2O2分解产生O2C铝片先用砂纸打磨，再加入到浓硝酸中无明显现象浓硝酸具有强氧化性，常温下，铝表面被浓硝酸氧化为致密的氧化铝薄膜D向浓度均为0.1mol·L-1的KCl、KI的混合液中逐滴滴加稀AgNO3溶液先出现黄色沉淀K sp(AgCl)＞K sp(AgI)12．锂—铜空气燃料电池（如图）容量高、成本低，该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为：2Li＋Cu2O＋H2O＝2Cu＋2Li+＋2OH-，下列说法错误的是（）A．放电时，当电路中通过0.1 mol电子的电量时，有0.1molLi+透过固体电解质向Cu极移动，有标准状况下1.12L氧气参与反应B．整个反应过程中，氧化剂为O2C．放电时，正极的电极反应式为：Cu2O＋H2O＋2e-＝2Cu＋2OH-D．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O13．常温下，用0.10 mol·L－1的氨水滴定20.00 mL a mol·L－1的盐酸，混合溶液的pH与氨水的体积(V)的关系如图所示。

下列说法不正确的是（）A．图上四点对应溶液中离子种类相同B．若N点溶液中存在c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)，则N点为滴定反应的恰好反应点C．若N点为恰好反应点，则M点溶液中存在c(Cl－)＝2c(NH 3·H2O)＋2c(NH)D．图上四点对应的溶液中水的电离程度由大到小排列为N>P>M>Q26．硫酸是化工行业广泛应用的基础原料，某化学兴趣小组为探究浓硫酸所具有的一些特殊性质，进行如下有关实验。

实验一：浓硫酸与铜反应(1)装置A中发生反应的化学方程式为___________________________________；当反应转移0.2mol电子时，生成气体在标况下的体积为____L，被还原的硫酸为____mol(2)装置D中试管口放置的棉花浸有NaOH浓溶液，其作用是_________________；(3)装置B的作用是贮存多余的气体。

当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中由于气压增大引发的现象是________________，B中应放置的溶液是________。

A．水B．酸性KMnO4溶液C．浓溴水D．饱和NaHSO3溶液实验二：浓硫酸与碳反应，并验证反应生成的气体产物(4)冯同学认为按照甲、丙、丁、乙的装置顺序，即可验证产物为SO2和CO2，那么丁中酸性KMnO4溶液的作用是______________；(5)陈同学认为丙装置要使用两次才能确保检验气体产物的准确性，如按该同学所说，气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：A——________________________________________________________——B；能说明气体产物中有CO2的实验现象是①__________________②____________________。

27．中国航空航天事业飞速发展，银铜合金广泛用于航空工业。

从银铜合金切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：注：A1(OH)3和Cu(OH)2分解温度分别为450℃和80℃(1)在电解精炼银时，阳极材料为___________。

(2)加快渣料(含少量银)溶于稀H2SO4速率的措施为___________(写出两种)。

(3)滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，滤渣A与稀HNO3反应的离子方程式为______________________。

(4)过滤操作需要的玻璃仪器除烧杯外还有___________。

(5)固体混合物B的组成为___________；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为___________。

(6)煅烧阶段通入惰性气体的原因___________。

28．近年来环保要求日益严格，烟气脱硫脱硝技术也逐步完善，目前比较成熟的“氨水—臭氧组合高效脱硫脱硝技术方案”原理如图所示：（1）静电除尘处理的烟气属于_______(填分散系名称)，脱硫脱硝塔中待处理烟气从塔底充入而氨水从中上部喷淋的主要目的是____________。

（2）已知：2NO 2(g)2NO(g)＋O2(g) ΔH1＝＋115.2kJ·mol－1；2O 3(g)3O2(g) ΔH2＝－286.6kJ·mol－1。

写出臭氧与NO作用产生NO2和O2的热化学方程式：____________。

（3）恒容密闭体系中NO氧化率随n（O3）/n（NO）值的变化以及随温度的变化曲线如图所示。

NO氧化率随n（O3）/n（NO）值增大而增大的主要原因是________。

当温度高于100℃时，O3分解产生活性极高的氧原子，NO转化率随温度升高而降低的可能原因：①平衡后，温度升高平衡逆移；②发生反应_______。

（4）已知2NO(g)＋2CO(g)2CO 2(g)＋N2(g) ΔH＝－744 kJ·mol－1。

为研究汽车尾气转化为无毒无害物质的有关反应，在密闭容器中充入10 molCO和8molNO，发生反应，如图所示为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。

当压强为10 MPa、温度为T1时，该温度下平衡常数K p＝_____MPa－1(保留2位有效数字)(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。

（5）可用电化学法处理废水中的NH，并使其转化为NH 3而循环利用。

在含NH的废水中加入氯化钠，用惰性电极电解。

装置如图所示，电解时a极的电极反应式为__________。

35．化学—选修3：物质结构与性质］．Fe 、Co 、Ni 均为第Ⅷ族元素，它们的化合物在生产生活中有着广泛的应用。

（1）基态Co 原子的价电子排布式为____________（2）已知HN 3是一种弱酸，其在水溶液中的电离方程式为HN 3H ++N 3-,与N 3-互为等电子体的一种分子为：_______，N 3-离子杂化类型为___________。

（3）Co 3+的一种配离子[Co(N 3)(NH 3)5]2+中，Co 3+ 的配位数是___________，1mol 该配离子中所含σ键的数目为____，配位体NH 3的空间构型为：___________ 。

（4）某蓝色晶体中，Fe 2+、Fe 3+分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个CN -，K +位于立方体的某恰当位置上。

据此可知该晶体的化学式为____________，立方体中Fe 2+间连接起来形成的空间构型是_____________。

（5）NiO 的晶体结构如下图所示，其中离子坐标参数A 为(0，0，0)，B 为(1，1，0)，则C 离子坐标参数为_______________。

（6）一定温度下，NiO 晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O 2-作密置单层排列，Ni 2+填充其中（如下图），已知O 2-的半径为a pm ，每平方米面积上分散的该晶体的质量为__________g （用含a 、N A 的代数式表示）。

36．化学一选修5：有机化学基础]．聚芳酯(PAR)是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料，在航空航天等领域应用广泛。

下图是利用乙酰丙酸(CH 32CH 2COOH O)合成聚芳酯E 的路线(省略部分产物)：已知：，(R、R′表示烃基)（1）A中含有的官能团是(填官能团名称)。

（2）B与D的反应类型为，B的结构简式为（3）C生成D的反应化学方程式为。

（4）C分子的核磁共振氢谱中有个吸收峰；同时符合下列要求的C的同分异构体有种。

①能发生银镜反应②能与NaHCO3溶液反应③遇FeCl3溶液显紫色F与C属于官能团异构的同分异构体，且只含一种官能团，则1mol F与足量NaOH溶液反应时消耗NaOH 的物质的量为（5）根据合成聚芳酯E的路线，请你以苯酚及2-丙醇为原料(无机试剂任选)，设计合成G：的路线。

化学部分参考答案7.【答案】C【解析】A．Al2（SO4）3水解呈酸性，小苏打水解呈碱性，在溶液中二者发生互促水解反应，可生成二氧化碳气体，可用于泡沫灭火器灭火，苏打是碳酸钠，一般不用苏打，选项A错误；B．油脂与碱反应生成高级脂肪酸盐，所以工业上常利用油脂的碱性水解制取肥皂，选项B错误；C、醋酸具有酸性且酸性比碳酸强，能溶解碳酸钙，故食醋能除水垢，选项C正确；D．二氧化硫有毒，虽然具有漂白性，但是不能用于食品漂白，选项D错误；答案选C。

8．【答案】B【解析】A．麦芽糖为还原性糖，可与银氨溶液发生银镜反应，水解产物为葡萄糖，也能发生银镜反应，选项A正确；B. 淀粉、纤维素、蛋白质为有机高分子化合物，但阿司匹林是乙酰水杨酸钠，不属于有机高分子化合物，选项B不正确；C．过氧化氢酶为蛋白质、酚醛树脂、有机玻璃、PVC均为合成高分子材料，均为高分子化合物，选项C 正确；D、氨基酸含有氨基、羧基，可发生取代、缩聚反应，可生成二肽、多肽或蛋白质，选项D正确；答案选B。