食品中钙镁含量的测定
多波长线回归光度法同时测定食品中钙镁
生产与 科 研经 验
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Ｅ Ｍｇ （ ）分 别 为 钙 、 配 台 物 的 摩 尔 吸 光 系 镁 数 ， ／ ｇ・ ｒ ；Ｃ Ｃ ） （ ）为 钙 、 的 质 Ｌ ｒ ｃＩ （ ａ Ｍｇ ａ １ 镁
量 浓 度 ，ｍｇ Ｉ 用 ｅ ｃ ）除 上 式 得 ： ／ 。 （ａ
镁 标 准 溶 液 ： 取 ０ １ ５８ Ｏ， 于 称 ． ６ ｇ Ｍｇ 溶 少 量 ６ ｌＩ ｍｏ／ ＨＣ ， 水 洗 入 １ １ ｍＩ 容 量 瓶 １用 ００ ） 中， 稀释 至 刻 度 ， 为 １ １ ／ 即 ０ ｍｇ Ｌ镁 标 准 溶 液 ， ） 取 ・ 体 积 稀 释 成 １ ／ 的 工 作 溶 液 。 定 ０ｍｇ Ｉ 硼砂 缓 冲 溶 液 ： 和 硼 砂 溶 液 ， ０ １ 饱 用 ．
（ Ｃａ 、 Ｍ ｇ）。 （ ） （
在 测 定 成 批 试 样 时 ，Ｅ Ｃ ） ｅ Ｍｇ （ ａ 、 （ ）彝先 由标 准 溶 液 测 出 ， 是 Ａ 值 随 试 样 而 异 ， 只 因 此 汁算 并 不 费 时 ， 用 简 易 程 序 计 ： 即 可 使 器 方 便 地 求
计算 。
中 多 组 分 同 时 测 定 的 多 。 多 波 线 性 阿 ｆ
ｃ Ｍｇ ， 代 表 Ｅ Ｍａ ／ （ ａ （ ） （ ） ｅ Ｃ ）的 比 值 。 只 要
在 一个 波 长 处 ， 别 测 定 相 应 的 Ａ 和 ｅ Ｃ ） 分 （ａ、 ｅ Ｍｇ ， 可 由 回 归 方 程 求 ａ、 ，从 而 得 到 （ ）即 ｂ
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关键 词
分 ｊ光 度 洼， 渡ｉ 线 ｌ 回 Ｉ ＝ 事 哇 ， ， ， 品 钙 链 赍
钙 、 阿 时 存 在 ｒ各种 食 品 中 ， 维 持 人 镁 在
食品理化检验实验室课件
认可机构介绍及申请流程
• 中国合格评定国家认可委员会（CNAS）：是我国 唯一的实验室认可机构，负责对实验室进行认可 和监督。
认可机构介绍及申请流程
申请流程 提交申请资料； 受理申请；
认可机构介绍及申请流程
01
安排评审计划；
02
实施现场评审；
整改验收；
测定。
折射率法
利用食品中不同成分对光的折射 程度不同，测量折射率以判断食 品的成分和浓度，如糖液浓度的
测定。
旋光法
某些食品成分具有旋光性，通过 测量旋光度可判断食品的成分和
含量，如葡萄糖的测定。
化学分析方法
酸碱滴定法
利用酸碱中和反应的原 理，通过滴定操作测量 食品中酸或碱的浓度， 如食醋中总酸度的测定 。
维生素、重金属等成分。
02
色谱分析法
利用物质在固定相和流动相之间的分配平衡进行分离和分析的方法，如
气相色谱法、液相色谱法等。这些方法可用于测量食品中的添加剂、农
药残留、脂肪酸等成分。
03
电化学分析法
利用物质的电化学性质进行分析的方法，如电位滴定法、电导分析法等
。这些方法可用于测量食品中的酸度、盐度、水分等成分。
气相色谱仪
利用气体作为流动相，将样品带入色谱柱进行分离和分析 的仪器，常用于食品中挥发性有机物的检测。
实验室安全操作规范
01
02
03
04
个人防护
实验人员需穿戴实验服、戴防 护眼镜和手套，确保个人安全
。
化学品管理
所有化学品应分类存放，易燃 、易爆、有毒有害化学品应特
别标识并妥善保管。
废弃物处理
实验八茶叶中微量元素的鉴定与定量测定
实验八茶叶中微量元素的鉴定与定量测定（12～16学时）一、一、实验目的1. 1. 了解并掌握鉴定茶叶中某些化学元素法。
2. 2. 学会选择合适的化学分析方法。
3. 3. 掌握配合滴定法测茶叶中钙、镁含量的方和原理。
4. 4. 掌握分光光度法测茶叶中微量铁的方法。
5. 5. 提高综合运用知识的能力。
二、二、实验原理茶叶属植物类，为有机体，主要由C，H，N和O等元素组成，其中含有Fe，Al，Ca，Mg等微量金属元素。
本实验的目的是要求从茶叶中定性鉴定Fe，Al，Ca，Mg等元素，并对Fe，Ca，Mg进行定量测定。
茶叶需先进行“干灰化”。
“干灰化”即试样在空气中置于敞口的蒸发皿后坩埚中加热，把有机物经氧化分解而烧成灰烬。
这一方法特别适用于生物和食品的预处理。
灰化后，经酸溶解，即可逐级进行分析。
铁铝混合液中Fe3+离子对Al3+离子的鉴定有干扰。
利用Al3+离子的两性，加入过量的碱，使Al3+转化为离子留在溶液中，Fe3+则生成沉淀，经分离去除后，消除了干扰。
钙镁混合液中，Ca2+离子和Mg2+的鉴定互不干扰，可直接鉴定，不必分离。
铁、铝、钙、镁各自的特征反应式如下：根据上述特征反应的实验现象，可分别鉴定出Fe，Al，Ca，Mg 4个元素。
钙、镁含量的测定，可采用配合滴定法。
在pH=10的条件下，以铬黑T为指示剂，EDTA为标准溶液。
直接滴定可测得Ca，Mg总量。
若欲测Ca，Mg各自的含量，可在pH>12.5时，使Mg2+离子生成氢氧化物沉淀，以钙指示剂、EDTA标准溶液滴定Ca2+离子，然后用差减法即得Mg2+离子的含量。
Fe3+, Al3+离子的存在会干扰Ca2+，Mg2+离子的测定，分析时，可用三乙醇胺掩蔽Fe3+与Al3+。
茶叶中铁含量较低，可用分光光度法测定。
在pH=2～9的条件下，Fe2+与邻菲啰啉能生成稳定的橙红色的配合物，反应式如下：该配合物的，摩尔吸收系数。
在显色前，用盐酸羟胺把Fe3+还原成Fe2+，其反应式如下：显色时，溶液的酸度过高（pH<2），反应进行较慢；若酸度太低，则Fe2+离子水解，影响显色。
饮用水钙镁含量标准
饮用水钙镁含量标准
饮用水的钙镁含量标准是由各国的卫生部门或环保部门制定的。
以下是常见国家的相关参考内容：
1.中国：GB 5749-2006《饮用水卫生标准》规定，钙的含量应
不少于20mg/L，镁的含量应不少于10mg/L。
2.美国：美国环保署（EPA）规定，饮用水中钙的含量应在
30-75mg/L之间，镁的含量应在25-40mg/L之间。
3.加拿大：加拿大食品与药品管理局（Health Canada）建议，
饮用水中钙和镁的含量应分别达到20-200mg/L和10-120mg/L。
4.欧盟：欧盟委员会指令98/83/EC规定，饮用水中钙的含量
应在30-500mg/L之间，镁的含量应在10-150mg/L之间。
需要注意的是，以上标准只是参考内容，具体的钙镁含量标准还应根据当地的地质、人口健康状况等因素综合考虑。
原子吸收法奶粉中钙镁铜铁含量的测定
奶粉－钙镁铜铁含量测定－火焰原子吸收光谱法
1适用范围
本方法适用于奶粉中钙、镁、铜、铁含量的测定。
2原理
采用灰化法和湿法硝解对奶粉进行处理，用火焰原子吸收法分别测定了其中的钙、镁、铜、铁等金属元素含量。
3试剂
Ca、Mg、Cu、Fe等标准储备液。
4仪器
原子吸收分光光度计；
Ca、Mg、Cu、Fe空心阴极灯。
5操作步骤
样品处理奶粉样品来自市场随机购买的不同品牌的袋装奶粉。
奶粉干法灰化法：用分析天平准确称取5.000g奶粉于瓷坩埚中，在电炉上加热碳化至不冒烟，再放进马福炉内，逐渐升高温度灰化，在900℃干灰化2h，待灰分与坩埚脱离并为白色取出冷却，加1mol/L盐酸溶解，将溶液和沉淀颗粒全部移到50ml容量瓶中，稀释至标线,放置澄清，取上层液备作原子吸收测定。
奶粉湿法硝化法：用分析天平准确称取5.000g奶粉于150ml的烧杯中，加30ml浓硝酸，盖上表面皿浸在选定的仪器工作条件下，对处理好的样品测其吸光度，并用标准曲线法进行分析。
饱过夜,置电炉上微热，至颗粒溶化，再加入10ml浓硝酸和3ml高氯酸，摇匀,逐渐升温继续加热,溶液颜色变棕红色，继续加入5ml浓硝酸，加热，硝解至透明无色，继续蒸发至溶液冒白烟，并出现黄白色残渣，取下冷却，用水转入50ml 容量瓶中，并用蒸馏水稀释至标线，留作原子吸收的测定。
实验方法
在选定的仪器工作条件下,对处理好的样品测其吸光度,并用标准曲线法进行分析。
6参考文献
任乃林,张育斌,俞凤琼.火焰原子吸收光谱法测定奶粉中的钙镁铜铁含量.广州食品工业科技,18(4):41-42。
面粉中钙镁锰钴元素的测定实验报告
面粉中钙镁锰钴元素的测定实验报告导言面粉是我们日常生活中常见的食品之一，其中含有丰富的钙镁锰钴等元素。
了解这些元素的含量对于我们合理膳食和健康很重要。
因此，本实验旨在通过一系列测定方法，确定面粉中钙镁锰钴元素的含量。
实验目的1.了解面粉中钙镁锰钴元素的重要性；2.掌握面粉中钙镁锰钴元素的测定方法；3.分析实验结果，得出结论和建议。
实验器材和试剂•器材：–电子天平–干燥箱–烧杯–称量瓶–滤纸–烧杯架–酸度计–自动电位滴定仪–枪头瓶–移液吸管–量筒–焙燃室–热板–研钵–研钵攪拌杵–雀舌铁–显微镜–杂质钳–石棉网•试剂：–环己醇（C6H12O）–硫酸–磷酸–乙酸–高纯水–NaOH溶液–EDTA四钠盐溶液–甲醇–碳酸钴实验步骤测定钙含量1.取适量面粉样品，用烘箱干燥至恒重，记录干燥后的质量；2.将干燥的样品放入烧杯中，加入适量的硫酸溶液，加热溶解；3.将溶液转移到钩长颈瓶中，并添加磷酸溶液进行沉淀；4.过滤沉淀得到钙磷酸浸出液；5.加入乙酸进行酸化处理；6.用稀碱溶液滴定至中性，记录滴定体积，计算出钙含量。
测定镁含量1.取适量的面粉样品，在烘箱中干燥至恒重；2.将干燥的样品加入研钵中，加入适量的磷酸浸泡；3.用乙酸进行酸提处理；4.使用自动电位滴定仪测定溶液中镁的含量。
测定锰含量1.取适量面粉样品，在烘箱中干燥至恒重；2.将干燥的样品放入烧杯中，加入适量的硫酸溶液；3.加热溶解，使样品完全溶解；4.过滤溶液得到锰溶液；5.使用自动电位滴定仪测定溶液中锰的含量。
测定钴含量1.取适量的面粉样品，在烘箱中干燥至恒重；2.将干燥的样品放入烧杯中，加入适量的盐酸溶液；3.加热溶解，使样品完全溶解；4.过滤溶液得到钴溶液；5.使用自动电位滴定仪测定溶液中钴的含量。
实验结果与数据分析钙含量分析•干燥后样品质量：X g•加入硫酸溶液后质量：Y g•硫酸滴定体积：V mL钙含量（g/kg）= (V × 0.01 × 40) / (Y - X)镁含量分析•干燥后样品质量：P g•滴定体积：Q mL镁含量（g/kg）= (Q × 200) / P锰含量分析•干燥后样品质量：M g•硫酸滴定体积：N mL锰含量（g/kg）= (N × 0.05 × 54) / M钴含量分析•干燥后样品质量：A g•硝酸滴定体积：B mL钴含量（g/kg）= (B × 0.005 × 59) / A结论与建议通过实验测定，得出了面粉中钙镁锰钴元素的含量。
实验一食品中钙镁铁含量测定
实验一食品中钙、镁、铁含量测定[ 实验目的和要求]1、了解有关食品样品分解处理方法；2、掌握食品样品中测定钙、镁、铁方法；3、掌握实际样品中干扰排除方法。
[实验内容]1、固体样品、液体样品的制备；2、EDTA溶液标定；3、采用络合滴定法测定试样中钙、镁含量；4、邻二氮菲光度法测定试样中铁含量。
[ 主要仪器与试剂]仪器：烘箱、坩埚、电炉、250mL容量瓶、50mL 容量瓶、烧杯、移液管、锥形瓶、滴定管、铁架台、玻璃棒等。
试剂：0.005mol/L EDTA溶液，20%NaOH，pH=10氨性缓冲溶液，1:3三乙醇胺，1:1 HC，l 钙指示剂：配成1:100氯化钠固体粉末，基准物质CaCO3，1g/L 铬黑T指示剂：称取0.1g铬黑T溶于75mL三乙醇胺和25mL 乙醇中，10μg/mL 铁标准溶液，0.15%邻二氮菲，10%盐酸羟胺，1mol/LNaAc 溶液。
实验二离子对HPLC对环境水中痕量NO3-和NO2-的分离测定[实验目的和要求]1、学习离子对高效液相色谱分析无机离子的原理。
2、了解离子对高效液相色谱与离子色谱的异同。
3、掌握现代高效色谱分析仪器的操作及应用。
[实验内容]1、配制试剂和缓冲溶液，并调pH 值；2、配制硝酸根和亚硝酸根标准溶液；3、设定高效液相色谱分析参数；4、硝酸根和亚硝酸根标准溶液及环境水样品经0.45 μm滤纸过滤后进行液相色谱分析。
[ 主要仪器与试剂]仪器：电子天平、容量瓶、各种量程移液枪、离心机、C18 反相色谱柱（150 x 2.00mm i.d., 5 、Cμ m）18 保护柱（10mm）、0.45 μm液相色谱滤纸、高效液相色谱流动相过滤装置、高效液相色谱仪（Agilent 1200 HPLC。
）试剂：NaNO3 （A.R.、）NaNO2（A.R.、） Tetrabutylammonium hydroxide （TBA-OH）离子对试剂（0.4 M 水溶液, HPLC色谱级）、NaPO4 （A.R.、）乙腈（色谱纯）、去离子高纯水。
白砂糖混浊度与钙、磷、硫含量的分析研究
白砂糖混浊度与钙、磷、硫含量的分析研究李雪珍;吴益娟;郭家文【摘要】亚硫酸法甘蔗制糖在糖汁提净脱色过程中添加石灰乳、磷酸、二氧化硫等，蔗汁中的有机非糖分如淀粉、胶质、蛋白质存留在白砂糖中能引起白砂糖糖液混浊。
本文针对白砂糖中无机成分如钙、磷、硫的含量与白砂糖的混浊度之间的关系作了基本的分析研究。
%In the process of sulfite flocculation clarifying process, lime, phosphoric acid and sulfur dioxide were added to the cane juice to clear the non-sugar organisms such as starch, pectin, protein whose residue in white granulated sugar causes turbidity its solution. A basic analysis was presented in this paper on the relationship between the turbidity of the solutions of white granulated sugar and its residual component of inorganic materials such as calcium, phosphorus and sulphur.【期刊名称】《甘蔗糖业》【年(卷),期】2014(000)002【总页数】4页(P40-43)【关键词】混浊度;磷酸值;钙盐;亚硫酸法【作者】李雪珍;吴益娟;郭家文【作者单位】云南省农业科学院甘蔗研究所云南蔗糖产业工程技术研究中心，云南开远661600;云南省农业科学院甘蔗研究所云南蔗糖产业工程技术研究中心，云南开远661600;云南省农业科学院甘蔗研究所云南蔗糖产业工程技术研究中心，云南开远661600【正文语种】中文【中图分类】TS244+.20 前言混浊度是指当单色光透过含有悬浮粒子的溶液时，由于悬浮粒子引起光的散射，单色光强度产生衰减，以光的衰减程度表示溶液的混浊度。
奶粉中钙镁铁含量的测定
分析化学开放性实验报告实验题目：奶粉中钙、镁、铁含量的测定系别班级：实验组成员（学号）:指导教师:完成日期：一、研究背景及意义钙与身体健康息息相关，钙除成骨以支撑身体外，还参与人体的代谢活动，它是细胞的主要阳离子，还是人体最活跃的元素之一，缺钙可导致儿童佝偻病，青少年发育迟缓，孕妇高血压，老年人的骨质疏松症。
缺钙还可引起神经病，糖尿病，外伤流血不止等多种过敏性疾病。
补钙越来越被人们所重视。
(镁是一种参与生物体正常生命活动及新陈代谢过程必不可少的元素。
镁影响细胞的多种生物功能：影响钾离子和钙离子的转运，调控信号的传递，参与能量代谢、蛋白质和核酸的合成；可以通过络合负电荷基团，尤其核昔酸中的磷酸基团来发挥维持物质的结构和功能；催化酶的激活和抑制及对细胞周期、细胞增殖及细胞分化的调控；镂还参与维持基因组的稳定性，并且还与机体氧化应激和肿瘤发生有关。
镁缺乏在临床上主要表现为情绪不安、易激动、手足抽搐、反射亢进等，正常情况下，由于肾的调节作用，口服过量的镂一般不会发生镁中毒。
当肾功能不全时，大量口服镁可引起镁中毒，表现为腹痛、腹泻、呕吐、烦渴、疲乏无力，严重者出现呼吸困难、紫纟甘、瞳孔散大等。
牛奶营养成分很高，富含蛋白质和微量元素钙、铁、镁等，是人们生活中的主要要营养食品之一。
因此，分析牛奶中的营养成分含量是很有必要的工作。
而且我们都觉得奶粉上面的营养成分表含有虛假广告的成分，想要验证一下营养成分表上的钙、镁、铁含量是否与测量的大致相同，故进行本次的实验。
本实验在普通实验室条件，采用简单科学快捷的方法分析雅士利奶粉中部分成分含量。
二、实验目的1. 培养综合运用滴定分析法、分光光度法等分析测试方法的能力。
2. 了解奶粉样品分解处理方法。
三、实验原理EDTA 标准溶液常用乙二胺四乙酸钠盐配制，乙二胺四乙酸钠是白色结晶粉 末，因不易得纯品，标准溶液用间接法配制。
以基准CaC03基准物质标定其浓度, 在pH=10的条件下用鎔黑T 做指示剂，溶液有紫色变成纯蓝色为终点。
虾皮中钙、镁、铁含量的测定
最佳级收波长 510nm
表 2:各因素影响
除了钙和镁外一些金属离子如knacuznfemn这些元素都能和edta形成微离解的络合物如果在此溶液中直接滴定钙和镁的含量会使测定结果受到影响可是考虑到不同金属离子和edta形成络合物的酸度不同就可以通过用调节溶液ph值的方法来消除这些干扰离子
虾皮中钙、镁、铁含量的测定
宫鹏 化学学院 33070222 2009 年 5 月 13 日
钙镁铁等这样的元素对人身体有重要作用，所以日 常生活的食物，应该满足人体的正常吸收，故对食物中 的这些元素的含量进行测量。
(1).钙. 钙的作用：人体从食物中摄取钙主要是氯化钙、磷酸钙、草酸钙、脂肪酸钙等等。其中 只有氯化钙溶于水，其余都较难溶于水，不易被人体吸收。人体中的钙 99%存在于骨骼和 牙齿中。能促进骨、牙齿的正常生长。钙是血液凝固的必须要素，是许多酶的致活剂。钙能 调节心脏和神经功能，维持肌肉的紧张力。
本法的选择性很高，相当于含 Fe 量的40倍的 Sn2+、Al3+、Ca2+、Mg2+、Zn2+、S2O32-；20 倍的 Cr3+、Mn2+、V（V）、 PO43-，5倍的 Co2+、Cu2+ 等均不干扰测定。
由上述条件,制做标准曲线,然后再测试样的吸光度,得出浓度.
三.主要仪器和试剂: 实验仪器：
天平,蒸发皿,三角架,烧杯,锥形瓶,煤气灯,玻璃棒,玻璃漏斗.分光光度计,比色皿, 滤纸,容量瓶(250ml,500ml),量筒,移液管,高温炉。
微量成分分析方法
微量成分分析方法一、钙铁锌钠钾镁铜和锰的测定 (330)二、食品中砷、汞、硒的检测 (332)（一）食品中砷的检测 (332)（二）食品中汞的检测 (335)（三）食品中硒的检测 (337)三、维生素的检测 (340)（一）婴儿配方食品和乳粉维生素B1的检测 (340)（二）婴儿配方食品和乳粉维生素B2的检测 (342)（三）婴儿配方食品和乳粉维生素B6的检测 (344)（四）婴儿配方食品和乳粉烟酸、烟酰胺的检测 (347)（五）食品中维生素A、维生素E的检测 (349)四、苯甲酸和山梨酸的检测 (354)五、食品中糖精钠的检测 (360)六、食品中苏丹红的检测 (362)七、巴氏杀菌乳和UHT灭菌乳中复原乳的鉴定 (365)八、食品中铅含量的测定 (375)九、食品中甜蜜素的测定 (377)十、牛奶中土霉素残留的测定 (378)十一、牛奶中农药残留DDT和狄氏剂的测定 (379)一、婴幼儿配方食品和乳粉钙铁锌钠钾镁铜和锰的测定（依据国标GB/T5413.21-1997）1 试剂1.1 浓盐酸。
1.2 2%盐酸和1：4盐酸。
1.3 1：1硝酸。
1.4 镧溶液50克/升：称取29.32克氧化镧，用25毫升去离子水湿润后，慢慢仔细地添加125毫升浓盐酸使氧化镧溶解后用去离子水稀释至500毫升。
1.5 钙铁锌钠钾镁铜和锰标准储备溶液：浓度均为1000微克/毫升。
各离子的标准中间液100微克/毫升：分别吸取标准储备液25毫升于250毫升容量瓶中用2%盐酸定容。
2 操作步骤2.1 标准曲线2.1.1 标准混合溶液的配制按表一给出得体积配制三个混合标准工作液。
即分别吸取铜锰标准中间液10毫升于100毫升容量瓶中定容，即两离子的浓度为10微克/毫升，再按表1吸取该液，测定铁、锌含量时按表一分别吸取标准中间液于100毫升容量瓶中；用2%盐酸定容即为5个铜锰铁锌混合标准溶液；测定钙镁含量时按表一吸取标准中间液于100毫升容量瓶中，加2毫升镧溶液用2%盐酸定容即为钙镁标准混合溶液；测定钾钠含量时按钙镁步骤操作即为钾钠标准混合溶液，各元素浓度如表2。
原子吸收光谱分析法 测定钙片中钙元素的含量
原子吸收光谱分析----------钙片中钙含量的测定化工0802 第七组管肖肖200833090208 摘要：探究人体营养元素钙的重要性以及补钙的途径。
同时研究测定钙含量的分析方法，最终选定并拟方案用火焰原子吸收光谱法-标准曲线绘制测钙片中钙的含量。
钙是我们的生命之源，在人生成长的各个阶段，都起着非常重要的作用，是人体健康必不可少的重要元素。
钙存在于人体中60兆个细胞之中，是提供身体所有机能的重要营养素。
也就是说，钙质一旦不足，身体就无法正常运作，进而引起各种问题。
由于钙质是即使只有一些不足都会危急到生命安全的重要营养素，所以钙质一旦不足，便会从骨胳中吸取。
人体每天自汗水及尿液中排出体内钙质，这些被消耗的钙质也必须从每日摄取的营养中去补充，以达到身体钙质的平衡，但由于钙属于不容易被吸收的营养素，所以是缺一不可的重要营养素。
一般人都清楚钙在确保强壮骨胳、牙齿与预防骨质疏松症的重要性。
钙一旦不足，就会容易造成蛀牙、骨质疏松及骨胳软化症、幼儿容易发育不良、容易造成腰痛及膝痛等等。
我们很多人只知道小孩或老年人应补钙，小孩为了生长，老年人预防骨质疏松。
但大家应知道我们每个人一生都应补钙。
在我们人体出生后，我们体内的钙一直都处于一个不断累积的过程，大约到35岁左右人体的钙含量达到一生中的顶峰。
以后钙流失开始加速，钙流失的量大于平时我们体内的钙积累。
如果我们在35岁以前体内储存的钙越多，那么就可维持我们以后体内身体各种代谢的需求.因此补钙对我们的健康成长是必不可少的。
补钙最好最经济安全的途径是食物，尤其是增加牛奶及其制品的摄入。
牛奶含钙量高，每100ml平均含有100mg左右，且吸收率高，还可提供优质蛋白质、维生素和微量元素，有利于改善整体营养状况。
发酵的酸奶更利于钙的吸收。
婴儿和老年人应同时补充维生素D，以利于钙的吸收。
虾皮、可以带骨连壳吃的小鱼小虾、黑芝麻、坚果类如花生等含钙量也很高：豆和豆制品含钙也丰富；绿色蔬菜如西蓝花菜、甘蓝菜含钙丰富且草酸含量少，也是钙的良好来源。
高钙饼干、茶叶中钙含量的测定(EDTA法)
任务八：高钙饼干、茶叶中钙含量的测定（EDTA法）【任务描述】本任务过程设计为以CaCO3粉末和上次实验所得茶叶灰分为样品，测定样品中的含钙量。
本实验通过样品的消化将灰化以后的钙转化为溶液中的钙离子状态，将所用的EDTA用钙红试剂进行标定，计算出EDTA的滴定度，再用EDTA来滴定样品，计算出样品的钙离子的含量。
【本任务应掌握知识点及技能】【任务相关参考资料的查阅（请按参考文献的标准方法记录）】0.05mol/L柠檬酸钠溶液：称取14.7g柠檬酸钠(Na3C6H5O7·2H2O)，用水稀释至1000mL。
混合酸消化液：硝酸(GB 626)与高氯酸(GB 623)比为4∶1。
EDTA溶液：精确称取4.50g EDTA(乙二胺四乙酸二钠)，用水稀释至1000mL，贮存于聚乙烯瓶中，4℃保存。
使用时稀释10倍即可。
钙标准溶液：精确称取0.1248g碳酸钙(纯度大于99.99%，105～110℃烘干2h)，加20mL去离子水及3mL 0.5mol/L盐酸溶解，移入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度，贮存于聚乙烯瓶中，4℃保存。
此溶液每毫升相当于100μg钙。
钙红指示剂：称取0.1g钙红指示剂(C21O7N2SH14)，用去离子水稀释至100mL，溶解后即可使用。
贮存干冰箱中可保持一个半月以上。
标定EDTA浓度吸取0.5mL钙标准溶液，以EDTA滴定，标定其EDTA的浓度，根据滴定结果计算出每毫升EDTA相当于钙的毫克数，即滴定度(T)。
样品及空白滴定吸取0.1～0.5mL(根据钙的含量而定)样品消化液及空白于试管中，加1滴氰化钠溶液和0.1mL柠檬酸钠溶液，用滴定管加1.5mL 1.25mol/L氢氧化钾溶液，加3滴钙红指示剂，立即以稀释10倍EDTA 溶液滴定，至指示剂由紫红色变蓝为止。
计算样品中该元素的含量按式计算：式中：X——样品中元素含量，mg/100g；T——EDTA滴定度，mg/mL；V——滴定样品时所用EDTA量，mL；V0——滴定空白时所用EDTA量，mL；f——样品稀释倍数；m——样品称重量，g。
EDTA滴定法测定高钙奶中的钙含量
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EDTA滴定法测定高钙奶中的钙含量摘要：目的：测定普通奶与高钙奶中的钙含量。
方法：对牛奶样品进行干式灰化，并用EDTA滴定法测定牛奶中的钙含量。
结果：结果表明，普通牛奶中钙含量为104。
2 mg/100g，普通酸牛奶为105.2 mg/100g，高钙牛奶为118.1mg/100g,高钙酸牛奶为115。
1mg/100g.结论:高钙奶与普通奶中钙含量差别不大，饮用普通奶补钙更经济实惠。
关键词:普通奶高钙奶 EDTA滴定法钙含量中图分类号：TS207。
3；O655。
2 文献标识码：A 文章编号：1672-5336（2015）04—0025-02Abstract：Objective:To determine the calcium concentration in ordinary milk and high calciummilk.Methods:Milk samples were treated by dry-ashing method， the calcium concentration of milk samples were determined by EDTA titration。
Results：The result showed that the calcium concentration of ordinary milk was 104。
豆腐渣的营养成分分析
豆腐渣的营养成分分析王东玲;李波;芦菲;南海娟【期刊名称】《食品与发酵科技》【年(卷),期】2010(046)004【摘要】采用国标方法对豆腐渣的营养成分进行了测定.结果表明,豆腐渣中的不溶性膳食纤维、粗纤维、蛋白质、粗脂肪、还原糖、总糖、灰分、黄酮含量分别为36.29%、9.62%、17.84%、5.90%、2.57%、37.40%、3.85%和0.22%.经电感耦合等离子体原子发射光谱法测定,豆腐渣的矿物质元素钾、钙、钠、镁、锌、铁、铜、铬、锰含量分别为9.36mg/g、4.19mg/g、0.96mg/g、2.57mg/g、0.026mg/g、0.11mg/g、0.0067mg/g、0.0018mg/g和0.019mg/g.豆腐渣具有高纤维、高蛋白、低脂肪、低还原糖、高钾低钠、钙镁含量较高的营养特点,营养价值较高.【总页数】3页(P85-87)【作者】王东玲;李波;芦菲;南海娟【作者单位】河南科技学院食品学院,河南新乡453003;河南科技学院食品学院,河南新乡453003;河南科技学院食品学院,河南新乡453003;河南科技学院食品学院,河南新乡453003【正文语种】中文【中图分类】TS214【相关文献】1.土豆淀粉渣与豆腐渣营养成分的测定及瘤胃降解率的比较 [J], 张骞;毕台飞;赵阳;张艳娜2.棘胸蛙肌肉营养成分的分析(Ⅰ)一般营养成分的含量及脂肪酸的组成 [J], 舒妙安3.东大港与豆腐渣腰门交汇区潮流动力特征分析 [J], 吴德安;张忍顺;张正龙4.进口双低菜籽粕的制备及营养成分的分析(Ⅱ)——进口双低菜籽粕的营养成分分析 [J], 邹新中;张立伟;王建军;彭小华5.东大港与豆腐渣腰门交汇区悬沙潮过程及垂线分布分析 [J], 吴德安;张忍顺因版权原因，仅展示原文概要，查看原文内容请购买。
钙镁试剂法
钙镁试剂法全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：钙镁试剂法是一种常用的分析化学方法，用于测定样品中钙和镁的含量。
通过该方法，可以快速准确地确定样品中钙镁含量，具有操作简单、灵敏度高、准确性好等优点，被广泛应用于食品、医药、环境等领域。
钙镁试剂法的原理是利用氨溴离子在碱性条件下与钙、镁形成络合物，并通过指示剂显示不同的颜色。
在进行钙镁试剂法分析时，首先需要将样品溶解或溶解后过滤，得到清晰的溶液。
然后加入装有氨溴试剂的柱子，使其和样品中的钙与镁反应生成络合物。
最后根据产生的颜色变化，使用比色皿或光度计进行测量，从而确定样品中的钙镁含量。
在实际应用中，钙镁试剂法常常用于检测食品中的钙镁含量。
由于钙镁是人体必需的微量元素，对维持骨骼健康、神经肌肉功能正常起着重要作用。
通过检测食品中的钙镁含量，可以评估其对人体健康的营养贡献，为人们的饮食健康提供科学依据。
除了食品领域，钙镁试剂法还被广泛应用于医药、环境等领域。
在医药领域，通过测定药物中的钙镁含量，可以评估其对人体的药效作用。
在环境领域，钙镁试剂法可用于检测土壤、水体等中的钙镁含量，为环境保护和资源管理提供支持。
钙镁试剂法是一种简单易行、准确可靠的分析方法，具有广泛的应用前景。
随着科学技术的不断发展，钙镁试剂法在分析化学领域将发挥越来越重要的作用，为人们的生活和健康提供更多的保障。
希望通过不断的研究和实践，钙镁试剂法能够更好地服务于人类社会的发展。
【2000字】第二篇示例：钙镁试剂法是一种常用的测定水中钙和镁含量的方法，通过加入适当的试剂使两种离子形成沉淀，在一定条件下可以测定它们的含量。
钙和镁是人体必需的微量元素，对人体健康至关重要。
缺乏这两种元素会引起多种健康问题，因此及时监测水中钙镁含量对于保障人体健康至关重要。
钙镁试剂法的原理是基于沉淀反应来测定水样中钙镁的含量。
常用的试剂有碱式甲酸铵（CB）、苯酞红等。
通常情况下，首先将水样与试剂进行混合反应，然后通过沉淀分离的方式测定钙镁的含量。
分析设计性实验茶叶中微量元素的鉴定与定量测定共6页
实验四十茶叶中微量元素的鉴定与定量测定一、实验目的1. 了解并掌握鉴定茶叶中某些化学元素的方法。
2. 学会选择合适的化学分析方法。
3. 掌握配合滴定法测茶叶中钙、镁含量的方法和原理。
4. 掌握分光光度法测茶叶中微量铁的方法。
5. 提高综合运用知识的能力。
二、实验原理茶叶属植物类，为有机体，主要由C，H，N和O等元素组成，其中含有Fe，Al，Ca，Mg等微量金属元素。
本实验的目的是要求从茶叶中定性鉴定Fe，Al，Ca，Mg等元素，并对Fe，Ca，Mg进行定量测定。
茶叶需先进行“干灰化”。
“干灰化”即试样在空气中置于敞口的蒸发皿后坩埚中加热，把有机物经氧化分解而烧成灰烬。
这一方法特别适用于生物和食品的预处理。
灰化后，经酸溶解，即可逐级进行分析。
铁铝混合液中Fe3+离子对Al3+离子的鉴定有干扰。
利用Al3+离子的两性，加入过量的碱，使Al3+转化为离子留在溶液中，Fe3+则生成沉淀，经分离去除后，消除了干扰。
钙镁混合液中，Ca2+离子和Mg2+的鉴定互不干扰，可直接鉴定，不必分离。
铁、铝、钙、镁各自的特征反应式如下：根据上述特征反应的实验现象，可分别鉴定出Fe，Al，Ca，Mg 4个元素。
钙、镁含量的测定，可采用配合滴定法。
在pH=10的条件下，以铬黑T为指示剂，EDTA为标准溶液。
直接滴定可测得Ca，Mg总量。
若欲测Ca，Mg各自的含量，可在pH>12.5时，使Mg2+离子生成氢氧化物沉淀，以钙指示剂、EDTA标准溶液滴定Ca2+离子，然后用差减法即得Mg2+离子的含量。
Fe3+, Al3+离子的存在会干扰Ca2+，Mg2+离子的测定，分析时，可用三乙醇胺掩蔽Fe3+与Al3+。
茶叶中铁含量较低，可用分光光度法测定。
在pH=2～9的条件下，Fe2+与邻菲啰啉能生成稳定的橙红色的配合物，反应式如下：该配合物的，摩尔吸收系数。
在显色前，用盐酸羟胺把Fe3+还原成Fe2+，其反应式如下：显色时，溶液的酸度过高（pH<2），反应进行较慢；若酸度太低，则Fe2+离子水解，影响显色。
鸡蛋壳的综合利用
鸡蛋壳的综合利用研究进展摘要: 鸡蛋壳内有很多有效成分, 这些成分可以作为许多行业的原材料, 但现在每年仍有大量的蛋壳没有得到充分利用。
鸡蛋壳有效的综合利用可以大大提高经济效益, 减少环境污染。
本文综述了鸡蛋壳中钙镁含量的测定, 对蛋壳内钙物质的利用以及鸡蛋壳的一些其它用途。
关键词: 鸡蛋壳; 补钙剂; 应用; 综合利用21世纪人们的生活水平不断提高, 鸡蛋在生活中的需求不断增加, 但是大量鸡蛋壳被当做废品丢弃, 不仅浪费资源而且污染环境。
近年来鸡蛋壳的综合利用逐渐受到重视[ 1] , 对蛋壳的有效利用既增加了一些行业的经济效益, 又对环境起到了保护作用。
蛋壳内碳酸钙的含量在90% 以上, 是钙的良好来源, 而钙对人体有不可替代的生理功能, 但蛋壳中的钙以碳酸钙形式存在, 不易被人体吸收, 因此需要将其制备成其他形式的物质易于人体吸收。
鸡蛋壳还是一种天然固硫剂, 可在煤燃烧过程中起到脱硫效果[ 2]。
蛋壳中还有少量溶菌酶, 溶菌酶已被用于抑菌剂、抗菌剂及食品防腐剂等, 在大量廉价蛋壳中提取溶酶菌效益相当可观。
1.. 蛋壳中钙镁总量的测定蛋壳占整个鸡蛋壳重量的10% ~ 12% [ 3] 。
在鸡蛋壳中含有大量钙、镁、铁等元素和一些有机物, 其中钙( CaCO3 )含量高达95%左右。
测定蛋壳中钙镁总量方法有配位滴定法, 酸碱滴定法,高锰酸钾滴定法, 原子吸收法等。
这些方法经过多次实验比较[ 4] , 其中配位滴定法所得的实验结果较稳定, 精密度高, 能得出较为准确的实验数据。
2.. 蛋壳中钙的利用人体中的钙元素主要以晶体的形式存在于骨骼和牙齿中。
现代医学研究证明, 缺钙会造成人体生理障碍, 进而引发一系列严重疾病。
根据2002年中国居民营养与健康!调查报告显示, 我国人民钙缺乏状况仍然很严重, 居民钙的日摄入量为391 毫克, 仅相当于推荐摄入量的41%。
仅仅依靠日常饮食, 很难达到医生建议的钙摄入量。
电位滴定法在食品安全检测中的应用
电位滴定法在食品安全检测中的应用摘要：近年来，随着物质生活水平的不断提高，人们越来越重视食品安全，对食品安全检测提出了更高的要求。
为了提高食品安全检测水平，有必要引入一系列新的检测技术。
电位滴定法用于食品安全检测，有利于进一步提高食品安全检测水平，保障食品质量。
关键词：电位滴定法；食品安全；检测；应用1电位滴定法原理及测定装置操作电位滴定法确定滴定终点的方法是检测电位的改变。
它主要根据电位电极之间的关系和待测离子的活度，并遵守能斯特方程。
滴定时，在水溶液中插入指示电极，可使滴定剂与被测正离子产生电位差响应，从而实现合理的检测。
此外，在逐步加入滴定剂的过程中，滴定剂与被测溶液的正离子发生化学反应，浓度值发生变化，电极电位也发生变化。
当达到化学计量点时，溶液的正离子活性迅速变化，电位差也随之变化。
可通过根据达到顶点的标准滴定水溶液的量来计算待测物质的含量。
与其他方法相比，电位滴定法不需要精确检测电极电位值。
因此，温度和其他外部影响不值得一提，其精度远远高于直接电位法。
同样，与显色试剂滴定相比，电位滴定具有明显的优势。
它可以滴定混浊和有色板样品的液体，设备相对简单，有利于操作控制试验。
可结合实际情况进行全自动连续滴定，大大提高了滴定效率，为特定食品的检测技术提供了参考。
电位滴定设备包括滴定管、搅拌器、指示电极等。
通常，根据要测量的化学物质的量使用相应的滴定管，通常包括少量和可变定义滴定管。
如果使用手动生产的形式，应根据滴定剂量记录感应电动势系数的大小，并使用数学原理计算滴定终点站。
这种方法效率相对较低，对日常工作不利。
因此，自动电位滴定法一目了然。
滴定过程可以通过将滴定仪与电子计算机相结合来控制，。
利用计算机信息技术自动建立模型，可以完成数据的在线收集、分析和观察，有利于检测和控制异常值，使最终结果更加客观公正。
在出现偏差的情况下，它可以跟踪源头并准确定位，提高实验室的实际操作质量。
目前，许多实验室配备了具有优异特性的自动电位滴定仪，但没有标准化的检测策略和技术，也没有大规模的市场推广，因此具体应用不可避免的受到限制。
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班级11 化本学号11111314145 姓名周聪聪(合作者司腾达)日期5月14 实验名称:食品中钙、镁、铁含量测定( 指导师:刘爱丽)
一、研究背景(前言)
人体中含有许多元素,这些元素对人体起着至关重要的作用,每种元素都就是不可缺少的,而人体中的元素来源就就是来自食物,所以,对食物中含有哪些元素,以及元素的含量的测定就是至关重要的一个研究。
钙、镁、铁等无机元素就是人体生长与新陈代谢过程中必不可少的营养元素,人体中缺少这些元素就会导致人体发生各种生长障碍,尤其对儿童与老人表现得更为突出【1】。
钙素有“生命元素”之称,除影响人体的骨骼、牙齿外,还有调节心率、控制炎症与水肿、维持酸碱平衡、调节激素分泌,激发某些酶的活性、参与神经与肌肉活动以及神经递质的释放等作用,对维持身体健康、促进身体发育具有十分重要的作用。
镁就是人体维持正常生活所必需的微量元素,也就是很多生化代谢过程中必不可少的一种元素,特别对与氧化磷酸化有关的酶系统的生物活性极为重要【2】。
近年来,随着人们生活水平的提高,各种补铁、补钙的营养保健品与药品应运而生。
一些医学专家指出,对人体最好的进补方式就是食物进补,本实验作为食物中营养元素含量系剐研究中的一部分,重点研究了大豆中铁、钙、镁的含量,以期对人们选择饮食提供指导。
二、实验目的
(1)了解有关食品样品分解处理方法。
(2)掌握食品样品中测定钙、镁、铁方法。
(3)掌握实际样品中干扰排除方法。
(4)运用所学过的知识设计有关食品样品中钙、镁、铁综合测试方案,提高分析问
题与解决问题的能力。
三、实验原理
样品(蔬菜、豆类、饮料、牛奶)经烘干、粉碎、灰化、灼烧、酸提取后,可采用络合滴定法,在碱性( pH=12)条件下,以钙指示剂指示终点,以EDTA 为滴定剂,滴定至溶液由紫红色变蓝色,计算试样中钙含量。
另取一份试液,用氨性缓冲溶液控制溶液pH = 10,以铬黑T为指示剂,用EDTA 滴定至溶液由紫红色变蓝色为终点,与钙含量差减得镁含量。
试样中铁等干扰可用适量的三乙醇胺掩蔽消除。
可用邻二氮菲光度法测定铁的含量。
四、实验部分
1、主要药品与仪器设备
药品:0、005mo l/L EDTA 溶液,20% NaOH,pH = 10氨性缓冲溶液,1: 3三乙醇胺,1: 1HCl, 钙指示剂:配成1:100氯化钠固体粉末,1g /L铬黑T指示剂:称取0、1g铬黑T溶于75mL三乙醇胺与25mL乙醇中,基准物质CaCO3,10ug /mL 铁标准溶液,0、15% 邻二氮菲,10% 盐酸羟胺,1mo l/L NaAc溶液。
仪器:锥形瓶、250ml容量瓶、50 ml容量瓶、酸式滴定管、坩埚
2、实验步骤
五、实验结果
1.EDTA的标定
2、样中Ca 、Mg 含量的测定
3、样品中Fe 含量的测定
六、思考与讨论
1、不同的样品预处理方法有何不同？如何减少
样品处理过程中的损失？
区别:
(1)湿消解的具体操
作规程为:(1)样品粉碎、称量,粉碎过程中把样品各部分混合均匀;(2)加酸静置,加入的酸为硝酸、硫酸、高氯酸的一种或者混
合酸(3)消解:消解至消解液为无色或淡黄
色。
(2)干灰化:干灰化法分为高温分解、燃烧
分解与炭化,其工作流程为样品粉碎→灰
化→转移、定容待测。
(3)微波消解:微波消解法(microwave - digestion,MWD)就是一种利用微波为能量对样品进行消解的新技术,包括溶解、干燥、灰化、浸取等,该法适于处理大批量样品及萃取极性与热不稳定的化合物。
减少损失方法:
(1)湿消解:采用合适的消化方式,易挥发元素不宜用干灰化;湿消化中用强氧化介质的体系,并可采用冷凝回流;
(2)干灰化可使用助灰化剂,改善灰化效果;改善介质条件,加入氧化剂、加入络合剂、加入合适盐类;温度尽可能降低
1 2 3
基准m CaCO3 / g 0、1045 V 标/ mL 14、51
14、50 14、49
C EDTA /mol ·L -1
0、007202 0、007206 0、007212
EDTA C / mol ·
L -1
0、007207 r d
0、051%
1
2 3
m s
/ g
6、9268
V 测总/ mL 13、61 13、59 13、60 V 测Ca / mL 6、61
7、00 6、85
Ca% , r d 0、28%, 1、2% Mg% , r d 0、17%, 0
编号 1(参比)
2
3
4
5
6(样品) Fe 3+
标液
(10µg/mL) 0、00 2、00 4、00 6、00 8、00
/
待测原始试液 /mL /
/
/
/
/ 22、31 H 2OH ·HCl /mL 1、0 1、0 1、0 1、0 1、0 1、0
Phen /mL 2、0 2、0 2、0 2、0 2、0 2、0
NaAc /mL 5、0 5、0 5、0 5、0
5、0
5、0
稀释至 /mL 50、0 50、0 50、0 50、0 50、0
50、0 吸光度 A 0、00
0、
086
0、
166 0、
243
0、
317
0、171
Fe%
0、0070%
工作曲线:(可excel 作图,注意坐标单位)
编 号
项 目
编 号
项 目
(3)微波消解:在通风橱中进行,需细心操作
2、测定钙含量还有什么方法？
(1)将钙离子转化为草酸钙,再用高锰酸钾去滴定草酸钙
(2)火焰原子吸收法测定钙含量
3、讨论哪些因素会影响实验终点的判断？
(1)络合滴定指示剂的稳定性
(2)金属离子的浓度: 络合反应广泛应用于分析化学的各种分离与测定中。
络合滴定法就就是以络合反应为基础的滴定分析方法之一。
在水分析中,常用于检测水中二价或三价金属离子。
络合滴定中常用的滴定剂就是氨羧络合剂乙二胺四乙酸二钠,简称EDTA。
资料显示:溶液中被测金属离子的浓度影响EDTA的消耗量,从而影响计量点时的金属离子浓度,相应地也影响了滴定曲线突跃范围[1]
(3)指示剂的浓度
(4)溶液的pH值
4、测定钙镁总量的时候,滴定终点不明显的原因就是什么？
答:
原因一:指示剂铬黑T用量。
指示剂用量太少(1~2滴),则滴定终点时游离的铬黑T太少,颜色不易观察;指示剂用量太多(5滴以上),多余的铬黑T与其她干扰离子形成络合物的颜色对终点判断的干扰。
实践证明铬黑T用量控制在3~4滴。
原因二:溶液PH值。
铬黑Ｔ就是一种常用的金属指示剂,在溶液中呈现出三种不同的颜色,在ｐＨ＜６.３时,呈紫红色;ｐＨ＞１１.６０,显橙色,ｐＨ＝６.３～１１.６０呈蓝色。
由于氨性缓冲溶液就是定量加15mL,在滴定过程中会出现pH变化,需要随时加氨性缓冲溶液来维持体系酸度。
实践证明,使用铬黑Ｔ最适宜的酸度ｐＨ＝９.０～１０.５[6]。
七、参考文献
[1]吕文英、米类食品中锌铁钙锰铜等元素含量测定与研究[J]、微量元素与建康研究,2000,17(4):1
[2]劳文艳,张志广,陈蓉、几种不同风味牛奶中钙镁锌元素的含量测定[J]、北京联合大学学报,2003,27(1):2
附:实验数据记录
班级11 化本学号11111314145 姓名周聪聪(合作者司腾达)日期5月14
实验名称:食品中钙、镁、铁含量测定( 指导师:刘爱丽)
1.EDTA的标定
2、样中Ca、Mg含量的测定
3、样品中Fe含量
的测定。