高中化学 阿佛加德罗常数及阿佛加德罗定律专题
高三化学阿伏伽德罗定律试题
高三化学阿伏伽德罗定律试题1.NA表示阿伏加德罗常数值。
下列说法正确的是A．1mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NAB．常温下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.1NAC．向FeI2溶液中通入适量氯气，当有1mol Fe2+被氧化时，总共转移电子的数目为NAD．t℃时，1L pH=6的纯水中，含1×10—6 NA个OH—【答案】D【解析】过氧化钠中氧元素由—1价变为0价和—2价，化合价升降总数等于转移电子数，则2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2～2e—，由于过氧化钠与转移电子的系数之比等于物质的量之比，则2mol过氧化钠与足量二氧化碳充分反应转移2mol电子，所以1mol过氧化钠与足量二氧化碳充分反应转移1mol电子，故A选项错误；由于c(H+)=10—pH mol/L，则pH=1的醋酸溶液中氢离子浓度为0.1mol//L，由于醋酸是部分电离出氢离子的弱酸，则醋酸的浓度大于0.1mol/L，由于n=c•V，缺少溶液的体积或溶液体积不一定是1L，则醋酸分子的物质的量不一定大于0.1mol，故B选项错误；由于碘离子的还原性大于亚铁离子，FeI2=Fe2++2I—中碘离子与亚铁离子的系数之比等于物质的量之比，当1mol Fe2+被氧化Fe3+为时，2molI—也会被氧化为I2，即Fe2++2I—+3/2Cl2=Fe3++3Cl—+I2～3e—，由于转移电子与亚铁离子的系数之比等于物质的量之比，则1molFe2+被氧化时，总共转移3mol电子，故C选项错误；由于c(H+)=10—pH mol/L，则pH=6的纯水中氢离子浓度为10—6mol//L，由于n=c•V，则1L纯水中水电离出的氢离子的物质的量为10—6mol，由于H2O H++OH—中氢氧根离子与氢离子的系数之比等于物质的量之比，则1L纯水中的氢氧根离子的物质的量为10—6 mol，故D选项正确。
高中化学常考考点专题之阿伏加德罗常数知识点及题型
高中化学常考考点专题之阿伏加德罗常数知识点及题型1．气体摩尔体积知识点的认识1、气体摩尔体积：（1）概念：单位物质的量的气体所占的体积．（2）符号：V m ．（3）单位：L/mol（L•mol﹣1）．（4）计算公式：气体摩尔体积（Vm）＝气体体积（V）/物质的量（n）．（5）标况下（0℃、101kPa）气体摩尔体积约为22.4L/mol，在25℃和101kPa 条件下，气体摩尔体积约为24.5L/mol．2、决定物质体积大小的因素：1）决定物质体积大小的因素：①物质粒子数的多少；②物质粒子本身的大小；③物质粒子之间距离的大小．2）决定气体体积大小的因素：气体分子间平均距离比分子直径大得多，因此，当气体的物质的量（粒子数）一定时，决定气体体积大小的主要因素是粒子间平均距离的大小．3）影响气体分子间平均距离大小的因素：温度和压强．温度越高，体积越大；压强越大，体积越小．当温度和压强一定时，气体分子间的平均距离大小几乎是一个定值，故粒子数一定时，其体积是一定值．总结规律：①相同条件下，相同物质的量的不同物质所占的体积：固体＜液体＜气体[水除外]．②相同条件下，相同物质的量的气体体积近似相等，而固体、液体却不相等．3、物理量之间的关系：n＝m/M＝N/N A＝V/V m．本考点主要考察气体摩尔体积的概念单位和前提条件，需要重点掌握．题型一：气体摩尔体积的概念和单位例1：下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积 B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L D．相同物质的量的气体摩尔体积也相同分析：A、气体摩尔体积就是单位物质的量的气体所占的体积；B、气体摩尔体积22.4L/mol适用于标况下的气体；C、标准状况下气体摩尔体积V m＝22.4L/mol；D、根据V＝nV m来回答．解：A、气体摩尔体积就是单位物质的量的气体所占的体积，故A正确；B、气体摩尔体积22.4L/mol只适用于标况下的气体，故B错误；C、标准状况下气体摩尔体积V m＝22.4L/mol，故C错误；D、气体摩尔体积只与气体的存在条件有关，与物质的量无关，故D错误．故选A．题型二：“22.4L/mol”的适用条件例2：下列说法正确的是（）A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4L B．1molH2所占的体积约为22.4L C．在标准状况下，N A个分子所占的体积约为22.4L D．在标准状况下，1molNH3和CO混合气体所占的体积约为22.4L分析：A、根据气体摩尔体积的使用范围判断；B、根据气体摩尔体积的使用条件判断；C、根据气体摩尔体积的使用范围判断；D、根据气体摩尔体积的定义判断．解：A、气体摩尔体积的使用范围是气体，水是液体，故A错误．B、在标况下，1molH2所占的体积约为22.4L，没有前提条件，故B错误．C、未注明该物质的状态，不能确定其体积，故C错误．D、在标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为22.4L，任何气体既指纯净物又指混合物，故D正确．故选D．题型三：物理量之间的关系例3：先求出ng该混合气体含有的分子数，再求出混合气体物质的量，最后根据标准状况下的气体摩尔体积求出体积．分析：先求出ng该混合气体含有的分子数，再求出混合气体物质的量，最后根据标准状况下的气体摩尔体积求出体积．解：根据其组分及其含量相同，所以其质量与分子数成正比，设ng该混合气体含有的分子数为x个，质量与分子数的比列式为：mg：b＝ng：x，x＝＝； ng该混合气体含有的物质的量为：n＝＝＝mol，其体积为：V＝n×V m ＝mol×V m ＝mol×22.4l/mol＝L，故选A．对“1mol任何气体所占的体积都约是22.4L”的理解：1）气体分子间的平均距离比分子的直径大得多，因而气体体积主要决定于分子间的平均距离．在标准状况下，不同气体的分子间的平均距离几乎是相等的，所以任何气体在标准状况下气体摩尔体积都约是22.4L/mol．2）标准状况：指0℃、1.01×105Pa的状态．温度越高，体积越大；压强越大，体积越小．故在非标准状况下，其值不一定就是“22.4L”．但若同时增大压强，升高温度，或是降低压强和温度，1摩尔任何气体所占的体积有可能为22.4升．3）1mol气体在非标准状况下，其体积可能为22.4L，也可能不为22.4L．如在室温（20℃，一个大气压）的情况下气体的体积是24L．4）此概念应注意：①气态物质；②物质的量为1mol；③气体状态为0℃和1.01×105Pa（标准状况）；④22.4L体积是近似值；⑤V m的单位为L/mol和m3/mol．5）适用对象：纯净气体与混合气体均可．2．阿伏加德罗常数知识点的认识1、阿伏伽德罗常数：（1）概念：阿伏加德罗常数的定义值是指0.012kg 12C所含的原子数，约为6.02×1023，符号为N A．表示1mol任何粒子的数目。
高考知识点-阿伏伽德罗常数
高考化学复习专题——阿伏加德罗常数相关知识点：１、 摩尔：表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。
即：n=N/N A 。
２、阿伏加德罗常数：0.012kg 12C 含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数。
阿伏加德罗常数经过实验已测得比较精确的数值。
在这里，采用6.02×1023这个非常近似的数值。
３、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，摩尔质量的单位是g/mol 或4 5在标准 6 7 H 2O 、SO 3、 陷阱。
⑥特例：NO 2存在着与N 2O 4的平衡。
典型考点一、 计算物质中所含微粒的数目（一） 根据质量求微粒数：关键是摩尔质量及微粒类型 1、14g 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A 个 2、7gC n H 2n 中含有的氢原子数目为N A3、120g 由NaHSO 4和KHSO 3组成的混合物中含有硫原子N A 个4、18g冰水混合物中有3NA 个原子和10NA个电子5、常温常压下，32g氧气和臭氧混合气体中含有2N A个原子6、62g白磷中含有2N A个白磷分子7、106gNa2CO3固体中含有N A个CO32-（二）根据体积求微粒数：用到22.4L·mol-1必须注意物质的状态及是否是标准状况1、标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子2、2.24LCO2中含有的原子数为0.3×6.02×10233、常温下11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N A个4(123121.1234(四)同位素原子的差异1.18gD2O中含有的质子数目为10N A2.、9gD2O中含有的电子数为5NA3、20g重水(D2O)中含有的电子数为10N A三、计算氧化还原反应中得失电子数目1、32gCu与S完全反应转移的电子数为N A2、5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×10233、7.1gC12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA4、16gCuO被CO完全还原，转移电子数为0.1NA 四、关于化学平衡1、常温常压下，4.6gNO2气体含有1.81×1023个NO2分子2、46gNO2和N2O4的混合物所含的分子数为1NA3、一定条件下,1molN2与足量H2反应,可生成2N A个NH3分子4、在密闭容器中建立了N2+3H22NH3的平衡,每有17gNH3生成,必有0.5N A个NH3分子分解子。
阿伏伽德罗常数精彩试题专题总汇编
阿伏伽德罗常数试题专题汇编1．〔09某某〕设N A为阿伏伽德罗常数,如下表示正确的答案是A．24g镁的原子最外层电子数为N AB．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H＋数为AC．1mol甲烷分子所含质子数为10N AD．标准状况下,乙醇的分子数为N A答案：C2．〔09年某某化学·6〕设N A 代表阿伏加德罗常数〔N A 〕的数值,如下说法正确的答案是A．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为N AB．乙烯和环丙烷〔C3H6 〕组成的28g混合气体中含有3N A 个氢原子AFe3+A答案：C3．〔09年某某理基·20〕设N A代表阿伏加德罗常数〔N A〕的数值,如下说法正确的答案是A．22．4 L Cl2中含有N A个C12分子B．1 L 0．1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有0．1 N A个Na+C．1 mol H2与1 mol C12反响生成N A个HCl分子D．1 mol Ca变成Ca2+时失去的电子数为2N A答案：D4．〔09年某某化学·8〕如下表示正确的答案是〔用N A代表阿伏加德罗常数的值〕A．AB．1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等C．4与18gH2O所含有的电子数均为10 N AD．CO和N2为等电子体,22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等答案：C5．〔09年某某化学·4〕用N A表示阿伏加德罗常数的值.如下表示正确的答案是A．25℃时,pH=13的1.0L Ba<OH>2溶液中含有的OH－AB．标准状况下,2.24L Cl2AAA6．〔09年某某化学·12〕N A代表阿伏加德罗常数.如下有关表示正确的答案是2AB．常温下,100mL 1mol·L－1Na2CO3AC．分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L,质量为28g3A答案：B7．〔09年某某理综·8〕用N A 表示阿伏加德罗常数的值,如下说法正确的答案是A ．标准状况下,5.6 L NO 和5.6 L O 2混合后的分子总数为0.5 N AB ．1 mol 乙烷分子含有8 N A 个共价键C ．58.5 g 氯化钠固体中含有N A 个氯化钠分子D ．在1 L 0.1 mol/L 碳酸钠溶液中阴离总数大于0.1 N A答案：D8. 〔10某某理综卷〕8.设 A n 为阿伏加德罗常数的数值,如下说法正确的答案是 A.16g 4CH 中含有4A n 个C-H 键 ·1L-NaCl 溶液含有A n 个Na +C.1mol Cu 和足量稀硝酸反响产生 A n 个NO 分子D.常温常压下,22.4L 2CO 中含有 A n 个2CO 分子解析：每个4CH 中含有4个C-H 键,故16g 4CH 〔1mol 〕中含有4A n 个C-H 键 ,A 正确；没有告诉溶液的体积,无法知道NaCl 的物质的量,故B 错； 根据关系式,1mol Cu~2mol NO,故C 错； 常温常压下,22.4L 2CO 不是1mol. 答案：A9〔2010某某卷〕7．A N 表示阿伏伽德罗常数,如下判断正确的答案是 A ．在18182g O 中含有A N 个氧原子B ．标准状况下,22．4L 空气含有A N 个单质分子C ．1 molCl 2参加反响转移电子数一定为2A ND ．含A N 个Na +的2Na O 溶解于1L 水中,Na +的物质的量浓度为1mol L - 解析：此题考察阿弗加德罗常数的计算和判断A 18182g O 正好是0.5mol,一个氧分子正好含有两个氧原子,所以氧原子的物质的量为1mol,即为1A N B 空气是混合物C 在氯气与水的反响中,1molCl 2 就只转移1A N 的电子D 所得溶液中含A N 个Na +,可得氢氧化钠的物质的量为1mol,但这时候溶液不是1L,所以物质的量浓度不是1mol/L. 答案：A10〔2010某某卷〕7．N A 表示阿伏加德罗常数,如下表示正确的答案是A ．等物质的量的N 2和CO 所含分子数均为N AB ．1.7g H 2O 2中含有的电子数为0.9 N AC ．1mol Na 2O 2 固体中含离子总数为4 N AD ．标准状况下,2.24L 戊烷所含分子数为0.1 N A 答案：B解析：此题考查了阿伏伽德罗常数知识.阿伏伽德罗常数是指1mol 任何微粒中含有的微粒数,等物质的量不一定是1mol,A 错；H 2O 2A ,B 对；Na 2O 2固体中,含有的是Na +和O 22-两种离子,1mol 固体中含有3mol 离子,故其中的离子总数为：4 N A ,C 错；戊烷在标准状况下为液态,故其2.24L 不是0.1mol,D 错.易错警示：进展阿伏伽德罗常数的正误判断的主要考查点有：①判断一定量的物质所含的某种粒子数目的多少；②物质的组成；③通过阿伏加德罗常数进展一些量之间的换算等,在解题时要抓住其中的易错点,准确解答.11〔2010某某卷〕5．设A N 为阿伏加德罗常数的值,如下表示正确的答案是A ．常温下,11L0.1mol?L 的43NH NO A N B ．1mol 羟基中电子数为10A NC ．在反响中,每生成3mol 2I 转移的电子数为6A NC H —键数为4A N[答案]A[解析]此题主要考查的是以阿伏伽德罗常数为载体考查如下知识点①考查22.4L/mol 的正确使用；②考查在氧化复原反响中得失电子数的计算等内容.A 项,无论4NH +水解与否,根据元素守恒；B 项,1mol 羟基中有9A N 个电子；C 项,在该反响中,每生成3mol 2I ,转移5A N 个电子；D 项,常温常压下,气体摩尔体积Vm 不为22.4L/mol.综上分析得知,此题选A 项.[备考提示]结合阿伏伽德罗常数为A N ,判断一定量的物质所含有的某种粒子数目的多少,是高考命题的热点之一,在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性.这种题型所涉与的指示非常丰富,在备考复习时应多加注意,强化训练,并在平时的复习中注意知识的积累和总结. 12〔2010某某理综卷〕7.A N 表示阿伏加德罗常数的值,如下说法正确的答案是A N 个2SO 的密闭容器中含有A N 个氧原子,如此2SO 4A N 个D.电解精炼铜时,假如阴极得到电子数为2A N 个,如此阳极质量减少64g 答案：B解析：此题考查微粒数与物质的量、物质的质量等的关系；二氯甲烷在标况下为液态,22.4L 不一定为1mol,A 项错误；1molSO 2中含有氧原子2mol,故含有A N 个氧原子的2SO A 个,C 项错误；精炼铜时,阳极为粗铜,当转移2mol 电子时,阳极消耗的质量不一定为64g,D 项错误.13〔2010某某理综卷〕12.标准状况下VL 氨气溶解在1L 水中〔水的密度近似为1g/ml 〕,所得溶液的密度为p g/ml,质量分数为ω,物质浓度为c mol/L,如此如下关系中不正确的答案是．．．．．．．A.()()1722400/22.422.4p V V =++ B.()17/1000W c ρ= C.()17/1722400WV V =+ D.C=1000V ρ/<17V+22400>答案：A解析：此题考查根本概念.考生只要对根本概念熟悉,严格按照根本概念来做,弄清质量分数与物质的量浓度与密度等之间的转化关系即可. 二、高考试题中有关阿佛加德罗常数的八大陷阱陷阱之一：标准状况与常温、常压与气态和非气态的难辨性. 例1、设N A 为阿伏加德罗常数,如下说法正确的答案是〔D 〕 A ．常温下11.2L 的甲烷气体所含分子数为0.5N A .〔2007.某某.20〕 B ．标准状况下,5.6L 四氯化碳含有分子数为0.25N A .〔2008.某某.5〕C ． 分子数为N A 的CO 、C 2H 4混合气体体积约为22.4L,质量为28 g.〔2009.某某.12〕D ． 常温、常压下,48gO 3含有的氧原子个数为3 N A .〔2003.某某.14〕考查气体摩尔体积时,常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生.常有以下三种情况： 一是受"兄弟关系〞的影响.如SO 3就受SO 2的影响,因SO 2标况下是气体,于是很多同学定势思维认为SO 3℃℃〕也是气体.CH 3Cl 就常受CH 2Cl 2〔液态〕、CHCl 3 〔液态〕、CCl 4〔液态〕影响,认为CH 3Cl 〔熔点： -97．7 3℃,沸点： -24．2℃〕也是液体,在标況下不是气体. 二是受"蒸汽关系〞的影响.如常见易挥发物质,我们习惯说水蒸汽、苯蒸汽、溴蒸汽等,于是学生便将这些物质认为在标况下是气态物质,容易受后缀影响.三是受"溶液关系〞的影响.如我们常常习惯说甲醛溶液,于是很多学生定势思维认为甲醛在标况是液态物质.其实甲醛是一种无色,有强烈刺激型气味的气体.只是易溶于水,溶液便于使用罢了.其沸点： -19.5 ℃,熔点： -118 ℃.另外,说明气体摩尔体积也适用于混合气体.因为气体摩尔体积研究的对象是气体,而只有气体才与温度、压强有关.而质量、物质的量与温度、压强无关. 陷阱之二：物质组成的特殊性.例2. 设N A 为阿伏加德罗常数,数值约为6.02× 10 23,如下说法不正确的答案是〔C 〕A． 46g NO2和N2O4混合气体含有原子数为3 N A .〔2004.某某.19〕B．由CO2和O2组成的混合物中共有N A分子,其中氧原子数为2N A.〔2008.某某.3〕C．9 g 重水所含的电子数为5N A .〔2004.某某理综.7〕D．14 g 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A.〔2007.某某.20〕对于最简式一样的物质,质量一样,所含原子数一样.如同素异形体虽然它们的分子式不同,但只要总质量一定,其中所含的原子数就一定,与两者比例无关,对于其它同素异形体的混合物也是一样.最简式一样〔也包括有机化学中的同分异构体〕的物质,虽然它们的分子式不同,但它们的最简式一样,只要总质量一定,所含的原子数与两者比例无关.同分异构体的物质分子式一样所以只要总质量一定,所含的原子数也一样.？〔C3H8O3、C7H8〕陷阱之三：化学反响的隐蔽性.例3：设N A为阿伏加德罗常数,数值约为6.02 × 10 23,如下说法正确的答案是〔 D 〕A．5.6 g 铁粉与硝酸反响失去电子数为0.3 N A.〔2007.某某.20〕B．常温常压下,4.6 g NO2气体含有1.81× 10 23个NO2分子.〔2007.某某.3〕C．1molCl2与足量Fe反响,转移的电子数为3 N A.〔2008某某.10〕D．1mol Mg与足量O2或N2生成MgO或同Mg3N2均失去2N A个电子.〔2004.某某.19〕很多反响与量有关,当量不确定或不准确时,所涉与的微粒数目就不确定；二氧化氮在常温下可以二聚为四氧化二氮,具有较高的隐蔽性.陷阱之四：电子转移数目的难判断性.例4．设N A为阿伏加德罗常数,数值约为6.02 × 10 23,如下说法正确的答案是〔 D 〕A．Na2O2与H22〔标准状况〕,反响中转移电子数为2×6.02 × 10 22.〔2006.某某.6〕B．在铜与硫的反响中,1mol铜失去电子数2N A.〔2002.某某.8〕C．7.1 g 氯气与足量NaOH溶液反响转移的电子数为0.2N A.〔2004.某某理综.7〕D．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反响中,每生成32 g 氧气,如此转移2 N A个电子.〔2008.某某理综.13〕考查氧化复原反响中电子转移数目,特别是较为特殊的氧化复原反响如Na2O2与H2O、Cl2与NaOH等歧化反响；Cu与S、Fe与Cl2等有变价金属参加的反响；NaH与水反响生成氢气的特殊性.解题策略应该是首先书写出化学反响方程式,再用单线桥法进展标记,以弄清楚得失电子的本质.陷阱之五：电化学根本知识的模糊性.例5. 设N A为阿伏加德罗常数,数值约为6.02 × 10 23,如下说法正确的答案是〔 C〕A．电解食盐水假如产生2 g 氢气,如此转移的电子数目为2N A.〔2005.某某.3〕B．铜的电解精炼时,阳极上每转移2mol电子时就溶解铜原子数N A个.C．用铜作阳极电解稀硫酸溶液时,每生成1 mol氢气时,阳极上就失去2N A个电子.D． 1mol OH-在电解过程中被氧化时,提供的电子数目为N A个.解答电化学题目时,首先应正确书写出电极方程式,利用电子守恒、质量守恒、电荷守恒进展判断.对氯碱工业、电解精炼铜等工业题应熟悉工业流程.陷阱之六：物质结构的复杂性.例6. 设N A为阿伏加德罗常数,数值约为6.02 × 10 23,如下说法不正确的答案是〔C〕A．32 g S8单质中含有的S—S键个数为6.02×1023 〔2006.某某.6〕A〔2004理综〕C．常温常压下,1 mol氦气含有的核外电子数为4 N A.〔1996全国〕－含NA个电子.〔2003某某〕常考查稀有气体He、Ne等单原子分子,Cl2、O2、N2等双原子分子与O3、P4等多原子分子；氢氧根、甲基、羟基等中的电子数；在判断中子数时,要清楚不同核素〔如氕、D、T、等〕的中子数与质子数、中子数、质量数的关系.陷阱之七：电离与水解概念的混淆性和数据的缺失性.例：设N A代表阿佛加德罗常数〔N A＝6.02 × 10 23mol-1〕,如下说法一定正确的答案是〔 C 〕A．1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2N A〔2004某某〕B．0.1 mol·L－1A.〔2004理综〕C．一定温度下,1L0.50mol/L NH4Cl溶液与2L0.25mol/L NH4Cl 溶液含NH4＋物质的量不同.D．1L浓度为lmol·L－1的Na2CO3溶液中含N A个CO32－.〔2008.某某.3〕对于弱酸根或弱碱阳离子存在的晶体中,固态时是不电离和水解的,只有在水溶液中,才电离或水解,所以要注意溶液体系中成分的复杂性.但对于离子化合物无论是在溶液中还是晶体,都有离子,其区别只不过在于能否自由移动而已.因为电离的动力来自于两个方面,一是在溶液中受水分子的作用；二是熔融时受热能的作用,所以要注意有些物质在水溶液中、熔融状态下的电离是有区别的,如NaHSO4.陷阱之八：化学键数目的难计算性.例1：设N A代表阿佛加德罗常数,数值约为6.02 × 10 23,如下说法正确的答案是〔 A 、B 〕A．1mol C10H22分子中共价键总数为31N A.〔2004.某某理综.7〕B．4．5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为为0.3 × 6.02 × 10 23.〔2007.某某.8〕C．室温下,8 g甲烷含有共价键数为2N A.〔2008.某某.9〕D．1mol乙烷分子中含有8 N A个共价键.〔2009.某某.8〕无机物中常涉与SiO2、Si、P4、CO2等较为复杂的物质.有机物常涉与烷烃、烯烃、炔烃等.如烷烃〔H2n+2〕中：C―H键为：2n+2〔与H原子数一样〕,C―C为：n―1〔比C原子数少1〕,总键数为：3n+1；烯烃或环烷烃〔H2n〕中：C―H键为：2n,C―C〔视双键为两条单键〕为：n,总键数为：3n；炔烃〔H2n―2〕总键数为：3n―1.阿伏加德罗常数练习1、如下表示中指定粒子的数目等于阿伏加德罗常数的是 〔 〕A ．KMnO 4分解生成1molO 2转移的电子数 －中含有质子数C ．46gNO 2中的氧原子数〔相对原子质量：N 14 O 16〕·L －1Na 2SO 4溶液中的Na +离子数2、设N A 为阿伏加德罗常数,某Ba<NO 3〕2溶液中含有Ba <NO 3>2 0.20mo1,溶液体积为 1.0 L,如此如下说法正确的答案是〔 〕A.该溶液中所含阳离子总数是0．20N AB.该溶液中所含阴离子总数为0.20 N A C N AD.该溶液中离子和分子总数为0.30 N A3、用N A 表示阿伏加德罗常数的值,如下表示正确的答案是 〔 〕A 、含有N A 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为B 、25℃,1.01×105Pa,64gSO 2中含有的原子数为3N AC 、在常温常压下, Cl 2含有的分子数为AD 、标准状况下,2O 含有的分子数为A4、以A N 表示阿伏加德罗常数,如下说法中正确的答案是〔 〕A ．106g 碳酸钠中所含23CO 离子的个数为2A N 个 B ．NH 4+含A N 个电子 C ．水中含A N 个中子D ．标准状况下SO 3中含A N 个氧原子5、如下说法中正确的答案是〔N A 表示阿伏加德罗常数的值〕 〔 〕A ．53g 碳酸钠中含N A 个CO 32－－含N A 个电子C ．1.8g 重水〔D 2O 〕中含N A 个中子 A 个氧原子6、如下表示中,正确的答案是 〔 〕A ．二氧化硫的摩尔质量是64 gB ．镁的原子质量就是镁的相对原子质量 ×1023g7、设N A 为阿伏伽德罗常数, 如下说法正确的答案是 〔 〕A个H 2S 分子的质量为3.4gB. 标况下, 22.4L 氖气含有2N A 个原子C. 7.1g Cl 2 变为氯离子时, 得到的电子数为0.1 N A42-离子数目为0.2 N A8、对于如下指定的微粒,数目从大到小顺序排列正确的一组是〔 〕①l mol 甲烷分子中所含原子数②Ⅹ1023个H2O 所含电子数③标准状况下,2.24 L氧气中所含氧分子数④12g12C里所含中子数A．①>②>③>④ B．④>③>②>①C．③>①>④>②D．②>④>①>③9、用N A表示阿伏加德罗常数,如下表示正确的答案是〔〕A．18g水中含有的电子数为N AB．aLHCl气体的分子数为4.22AaNC．mol/L的Na2SO41L溶液中,含有Na＋AD．23g金属钠与水反响时失去的电子数为10N A10、设N A表示阿佛加德罗常数的值,如下说法不正确的答案是．．．．．．．〔〕A．1mol醋酸的质量与N A个醋酸分子的质量相等B．N A个氧分子和N A个氢分子的质量比为16︰1C．28g氮气所含原子数目为N AA11、N A为阿伏加德罗常数,如下对0.3mol/L硫酸钾溶液的说法中,正确的答案是〔〕A个K+A个离子C．2L溶液中K+A个离子12、设N A mol/L BaCl2溶液的判断正确的答案是〔〕A. 1升溶液里Ba2+和Cl—总数为AB. 1升溶液中含有A个Cl—离子C. 500毫升溶液中Ba2+的浓度是D. 500毫升溶液含有A个Ba2+离子13、设N A表示阿伏加德罗常数的值,如下表示正确的答案是〔〕A．A2－中所含的电子数为N AC．常温常压下,44 g二氧化碳分子中所形成的共用电子对数为2N AD．N A个氮气分子和N A个氢气分子的体积比一定是1∶114、设N A表示阿伏加德罗常数的值,如下表示中正确的答案是〔〕A．常温常压下,48gO3含有的氧原子数为3N AB．4＋AC．常温常压下,11.2 L氧气所含的原子数为N AD．7.1 gCl2A15、关于等质量的O2与O3,如下说法中正确的答案是〔〕A．物质的量比为1∶1 B．同温同压下体积比为1∶1C．氧原于个数比为1∶l D．密度比为1∶1。
专题9 阿伏加德罗定律及阿伏加德罗常数
专题9 阿伏加德罗定律及阿伏加德罗常数 自我检测1、设NA 为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是A ．46 g NO 2 和 N 2O 4混合气体中含有原子数为3N AB ．标准状况下22．4 L H 2 中含中子数为2N AC ．1L 1mol/L 醋酸溶液中离子总数为2N AD ．1molMg 与足量O 2或N 2反应生成MgO 或Mg 3N 2均失去2N A 个电子2、设阿伏加德常数为N A 。
则下列说法正确的是A ．常温常压下，11.2L 甲烷中含有的氢原子数为2N AB ．标准状况下，0.3mol 二氧化硫中含有氧原子数为0.3N AC ．常温下，2.7g 铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N AD ．常温下，1L 0.1mol/L MgCl 2溶液中含Mg 2+数为0.2N A3、N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A ．9gD 2O 中含有的电子数为5N AB ．1molMgCl 2中含有的离子数为2N AC ．1molCH 4分子中共价键总数为4N AD ．7.1g C12与足量NaOH 溶液反应转移的电子数为0.2N A4、设N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A ．常温下11.2L 的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N A 个B ．14g 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A 个C ．0.1mol/L 的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1N A 个D ．5.6g 铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3N A 个5、设N A 为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A ．23g 钠在氧气中完全燃烧失去电子数为0.5N AB ．1L2mol·L －1的MgCl 2溶液中含Mg 2＋数为2N AC ．标准状况下，11.2L 的SO 3所含分子数为0.5N AD ．室温下，8g 甲烷含有共价键数为2N A6、N A 代表阿伏加德罗常数。
下列有关叙述正确的是A ．标准状况下，2.24LH 2O 含有的分子数等于0.1N AB ．常温下，23100m L 1m ol /L N aC O 溶液中阴离子总数大于0.1N AC ．分子数为N A 的CO 、C 2H 4混合气体体积约为22.4L ，质量为28gD ．3.43gN H 中含N —H 键数目为A 0.2N7、设N A 为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是A ．标准状况下的22.4L 辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8N AB ．18g 水中含有的电子数为10N AC ．46g 二氧化氮和46g 四氧化二氮含有的原子数均为3N AD ．在1L2mol/L 的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4N A8、N A 为阿佛加德罗常数，下述正确的是A ．80g 硝酸铵含有氮原子数为2N AB ．1L 1mol/L 的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N AC ．标准状况下，11.2L 四氯化碳所含分子数为0.5 N AD．在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2 N A9、以N A表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是A．53g碳酸钠中含N A个CO32－B．0.1molOH－含N A个电子C．1.8g重水（D2O）中含N A个中子D．标准状况下11.2L臭氧中含N A个氧原子10、下列有关物理量相应的单位表达错误的是A．摩尔质量g/mol B．气体摩尔体积L/molC．溶解度g/100g D．密度g/cm311、某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。
2023年高考必备阿伏加德罗常数及其定律相关知识点归纳
一、与“阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律”有关知识点归纳（一）阿伏加德罗常数有关知识归纳1. 阿伏加德罗常数旳概念及理解⑴概念：1 mol任何粒子旳粒子数叫阿伏加德罗常数, 一般用“NA”表达, 而6.02×1023是阿伏加德罗常数旳近似值。
⑵概念旳理解: ①阿伏加德罗常数旳实质是1mol任何粒子旳粒子数, 即12g12C所含旳碳原子数。
②不能说“含6. 02×1023个粒子旳物质旳量为1mol”, 只能说“含阿伏加德罗常数个粒子旳物质旳量为1mol”。
③阿伏加德罗常数与6.02×1023不能等同, 阿伏加德罗常数不是一种纯数, 它有单位, 其单位为“mol-1”, 而6.02×1023只是一种近似值, 它无单位。
2. 与阿伏加德罗常数有关旳概念及其关系①物质旳量物质旳量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)之间旳关系: n=N/NA。
②摩尔质量摩尔质量(Mr)、阿伏加德罗常数(NA)与一种分子（或原子）真实质量(mr)之间旳关系: mr=Mr/ NA。
③物质旳质量物质旳质量(m)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)之间旳关系: m/Mr=N/ NA。
④气体体积气体体积(V)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)之间旳关系:V/Vm=N/NA, 当气体在原则状况时, 则有：V/22.4=N/ NA。
⑤物质旳量浓度物质旳量浓度(cB)、溶液旳体积(V)与物质旳量(nB)之间旳关系: cB= nB/V,根据溶液中溶质旳构成及电离程度来判断溶液中旳粒子数。
3. 有关阿伏加德罗常数试题旳设陷方式命题者为了加强对考生旳思维能力旳考察, 往往故意设置某些陷阱, 增大试题旳辨别度。
陷阱旳设置重要有如下几种方面：⑴状态条件考察气体时常常给出非原则状况（如常温常压）下旳气体体积, 这就不能直接用“22.4L/mol”进行计算。
⑵物质旳状态考察气体摩尔体积时, 命题者常用在原则状况下某些易混淆旳液体或固体作“气体”来设问, 困惑学生。
高一化学阿伏加德罗常数定律及推论练习题(附答案)
高一化学阿伏伽德罗常数及推论练习题一、单选题1. 已知N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( )26 18A. 2.0 g 26 Mg 18O 的质子数为N AB. 标准状况下， 4.48 L 乙烯含有的共用电子对数为N AC. 1.0 L 1.0 molgL 1的Na2CO3溶液中CO23 和HCO3 总数为N AD. 23 g Na 在空气中缓慢氧化和在O2 中完全燃烧，转移的电子数均为N A2. 设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 25 C 时，pH=13 的 1.0 L Ba(OH) 2 溶液中含有OH 的数目为0.1N AB. 将含有N A 个Na+的Na2SO3溶液完全蒸干，可得到0.5 mol 的Na2SO3固体C. 0.1 molgL-1 Na2 S溶液中含有S2、HS-和H 2S的数目之和为0. l N AD. N A个N2分子和 3 N A个分子在一定条件下充分反应后，可得到2N A 个NH3分子3. 设N A 为阿伏加德罗常数值,下列有关叙述正确的是( )A. 14g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB. 1mol N2与4mol H 2反应生成的NH3 分子数为2N AC. 1mol Fe 溶于过量硝酸,转移电子数为2N AD. 标准状况下,2.24L CCl4 含有的共价键数为0.4N A4. N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．标准状况下，11.2L 水中含有分子的数目为0.5N A B．100mL0.2 mol L－1的FeCl3溶液中，含Fe3＋数为0.02 N A C．1mol Cl2 与足量的NaOH 溶液反应，转移的电子数为1N A D．在密闭容器中加入0.5mol N2和 1.5mol H2 ，充分反应后可得到NH3分子数为N A5. N A 是阿伏伽德罗常数的值。
下列说法错误的是( )A. 电解精炼铜时，若阳极质量小64g，则阳极失去的电子数为 2 N AB. 标准状况下， 1. 12L N2和NH 3混合物中含有的共用电子对数为0.15 N AC. 12 g 石墨和C60 的混合物中含有的质子数为 6 N AD. 28 g 乙烯和丙烯C3H6混合气体完全燃烧，生成的CO2分子数为2N A6. 设N A 为阿伏加德罗常数的值.(离了可以看作是带电的元子)下列叙述正确的是( )A. 标准状况下,22.4 L SO3中所含的分子数为N A-1 2-B. 0.1 mol L-1的Na 2 CO 3溶液中，CO32-的数目小于0. 1N AC. 8..0 g由Cu2S和CuO组成的混合物中，所含铜原子的数目为0.11 N AD. 标准状况下，将 2. 24 L C12通入水中，转移电子的数目为0. 1N A7. 下列说法中正确的是( )A ．标准状况下，22.4L 水中所含的分子数约为 6.02 ×1023B．标准状况下，aL 的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为(a/22.4) 6.×02 ×1023C．常温常压下，48g O3气体含有的氧原子数为 6.02 ×1023D．2.24L CO 2中含有的原子数为0.3 ×6.02 ×10238. 设N A 为阿伏加德罗常数的值。
阿伏加德罗常数NA专题高二化学
有关以阿伏加德罗常数NA为背景判断正误题——专题复习一、解阿伏加德罗常数应注意的问题1．要注意气体摩尔体积的适用条件[例1] (2009·江苏高考)用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是( )A．25℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA B．标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA C．室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA D．标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA总结一：标准状况下的气体摩尔体积才为22.4 L/mol，①考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，101kPa、25℃时等。
②但需注意，若题目给出气体的质量或物质的量，则粒子数目与条件无关．2．要注意物质的状态[例2] 用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是 ( ) A．常温常压下的33.6 L氯气与27 g铝充分反应，转移电子数为3NAB．标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19NAC．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAD．1 L浓度为1 mol·L－1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-总结二：气体摩尔体积适用于标准状况下的气态物质．考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、HF、已烷、辛烷、CHCl3（氯仿）、CCl4等。
3．要注意物质的组成形式[例3] 设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( )①常温常压下，17 g甲基(—14CH3)所含的中子数为9NA②常温常压下，22.4 L NO气体的分子数小于NA③64 g的铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子④1 mol SiO2晶体中含有Si—O共价键的数目是4NA⑤1 mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NA⑥常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4NAA．①②B．③④ C．②④ D．⑤⑥总结三：对于由分子构成的物质，考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等为单原子组成，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子，O3为三原子分子，白磷（P4）为四原子分子等。
阿伏伽德罗常数选择题汇编---教案
阿伏加德罗常数与阿伏加德罗定律1.（01-16）．设N A为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是 AA．标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8N AB．18g水中含有的电子数为10N AC．46g 二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3N AD．在1L2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4N A2.（02-8）．N A为阿佛加德罗常数，下述正确的是 AA．80g硝酸铵含有氮原子数为2N AB．1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N AC．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5 N AD．在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2 N A3.（03-3）．以N A表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是 BA．53g碳酸钠中含N A个CO32－B．0.1molOH－含N A个电子C．1.8g重水（D2O）中含N A个中子D．标准状况下11.2L臭氧中含N A个氧原子4．（04-19）．设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是ADA．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3N AB．标准状况下22.4 L H2中含中子数为2N AC．1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2N AD．1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2N A个电子5.（04-20）．下列两种气体的分子数一定相等的是ABA．质量相等、密度不等的N2和C2H4B．等体积等密度的CO和C2H4C．等温等体积的O2和N2D．等压等体积的N2和CO26.（05-6）．设阿伏加德常数为N A。
则下列说法正确的是 CA．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2N AB．标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3N AC．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N AD．常温下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2＋数为0.2N A7.(06-12)．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 CA．9gD2O中含有的电子数为5N AB．1molMgCl2中含有的离子数为2N AC．1molCH4分子中共价键总数为4N AD．7.1g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N A8.（07-4）．下列有关物理量相应的单位表达错误的是CA．摩尔质量g/mol B．气体摩尔体积L/molC ．溶解度g/100gD ．密度g/cm 39. (07-20)．设N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 BA ．常温下11.2L 的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N A 个B ．14g 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A 个C ．0.1mol/L 的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1N A 个D ．5.6g 铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3N A 个10.（08-9）．设N A 为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 DA ．23g 钠在氧气中完全燃烧失去电子数为0.5N AB ．1L2mol·L －1的MgCl 2溶液中含Mg 2＋数为2N A C ．标准状况下，11.2L 的SO 3所含分子数为0.5N AD ．室温下，8g 甲烷含有共价键数为2N A11.(09-12)．N A 代表阿伏加德罗常数。
高三化学阿伏伽德罗定律试题答案及解析
高三化学阿伏伽德罗定律试题答案及解析1.若一氧化碳和二氧化碳的混合气体的密度与同温同压下氧气的密度相同，则混合气体中一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比是A．1∶3B．3∶1C．2∶1D．1∶2【答案】B【解析】CO相对分子质量是28，CO2是44，O2是32，若一氧化碳和二氧化碳的混合气体的密度与同温同压下氧气的密度相同，则气体的平均相对分子是32.假设混合气体中一氧化碳和二氧化碳的物质的量分别是x、y.则(28x+44y)÷(x+y)=32，，解得x:y=3:1,因此选项是B。
【考点】考查混合气体的物质的量与气体的密度的关系的知识。
2.设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1 mol CH5+所含电子数为8nAB．标准状况下，11.2L Br2中Br原子数为nAC．1mol/L的Al2(SO4)3溶液中Al3+的数目小于2NAD．18 g的D216O中含有的中子数为9 NA【答案】D【解析】A. 1 mol CH5+所含电子数为10nA，错误；B.溴为液体，不适用于摩尔体积，错误；C.1mol/L的Al2(SO4)3溶液，未说明体积，所以不能得出Al3+的数目小于2NA，错误；D.18g÷20g/mol×10NA=9NA,正确。
【考点】带电粒子电子数的计算；气体摩尔体积的适用范围；有关物质的量浓度的计算；中子数的计量。
3.设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．1 mol Na2O2中含有的阴离子数为0.2NAB．标准状况下，由H2O2制得2.24LO2转移的电子数目为0.4NAC．常温常压下，8gO3含有4 NA个电子D．常温下，1 L pH＝2的H2SO4溶液中含有的H＋数目为0.02NA【答案】C【解析】 1 mol Na2O2中含有的阴离子数为0.1NA，A错误；H2O2制得2.24LO2转移电子数为0.2 NA ，B错误；8gO3的中O原子的物质的量为0.5mol，所以含有的电子数为4 NA个，C正确；pH＝2的H2SO4溶液c(H+)=0.01mol/L，所以1L的溶液中含有H+数目为0.02NA，D错误；故选C。
阿伏伽德罗常数
阿伏伽德罗常数试题专题一、高考试题中有关阿佛加德罗常数的八大陷阱:例1、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．常温下11.2L的甲烷气体所含分子数为0.5NA。
B．标准状况下，5.6L四氯化碳含有分子数为0.25NA。
C．分子数为NA 的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28 g。
D. 常温、常压下，48gO3含有的氧原子个数为3 NA。
考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生。
常有以下三种情况：一是受“兄弟关系”的影响。
如SO3就受SO2的影响，因SO2标况下是气体，于是很多同学定势思维认为SO3（熔点16.83℃，沸点（101.3kPa)44.8℃）也是气体。
CH3Cl就常受CH2Cl2（液态）、CHCl3（液态）、CCl4（液态）影响，认为CH3Cl（熔点： -97．7 3℃，沸点： -24．2℃）也是液体，在标況下不是气体。
二是受“蒸汽关系”的影响。
如常见易挥发物质，我们习惯说水蒸汽、苯蒸汽、溴蒸汽等，于是学生便将这些物质认为在标况下是气态物质，容易受后缀影响。
三是受“溶液关系”的影响。
如我们常常习惯说甲醛溶液，于是很多学生定势思维认为甲醛在标况是液态物质。
其实甲醛是一种无色，有强烈刺激型气味的气体。
只是易溶于水，溶液便于使用罢了。
其沸点： -19.5 ℃，熔点：-118 ℃。
另外，说明气体摩尔体积也适用于混合气体。
因为气体摩尔体积研究的对象是气体，而只有气体才与温度、压强有关。
而质量、物质的量与温度、压强无关。
例2. 设NA为阿伏加德罗常数，数值约为6.02 × 10 23，下列说法不正确的是（）A． 46g NO2和N2O4混合气体含有原子数为3 NA。
B．由CO2和O2组成的混合物中共有NA分子，其中氧原子数为2NA。
C．9 g 重水所含的电子数为5NA。
D．14 g 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA。
对于最简式相同的物质，质量相同，所含原子数相同。
考点：阿伏加德罗常数与阿伏加德罗定律
考点：阿伏加德罗常数与阿伏加德罗定律了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。
理解质量守恒定律。
能根据微粒(原子、分子、离子等)的物质的量、数量、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
了解溶液的含义。
了解溶解度、饱和溶液的概念。
了解溶液浓度的表示方法，理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。
掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。
阿伏加德罗常数与阿伏加德罗定律1．注意阿伏加德罗常数应用题常设的五大“陷阱”(1)“标准状况”“常温常压”等外界条件①在标准状况下的非气态物质，如H2O、SO3、戊烷、苯、CCl4等；②物质的质量、摩尔质量、粒子个数不受外界条件的影响。
(2)物质的组成①特殊物质中所含粒子(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、H37Cl等；②物质中所含化学键的数目，如CO2、CnH2n＋2等；③最简式相同的物质中的微粒数目，如NO2和N2O4、乙烯和丙烯、O2和O3等；④摩尔质量相同的物质中的粒子数目，如N2、CO、C2H4等。
(3)氧化还原反应中电子转移(得失)数目的分析，如Na2O2、NO2与H2O的反应；电解AgNO3溶液、CuSO4溶液的反应；Cl2与H2O、NaOH、Fe的反应等，分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算的问题。
(4)弱电解质的电离、盐类的水解：弱电解质在水溶液中部分电离，可水解的盐溶液中，离子发生微弱水解，如0.1mol·L－1的乙酸溶液和0.1mol·L－1的乙酸钠溶液中c(CH3COO－)不相等。
(5)一些特殊的反应，如一氧化氮和氧气不需要条件即可反应，二氧化氮和四氧化二氮之间存在相互转化，合成氨反应属于可逆反应等。
2．阿伏加德罗定律及其推论Ⅰ.规律概括：“三同定一同，两同见比例”。
高考化学真题专题解析—阿伏伽德罗常数及应用
高考化学真题专题解析—阿伏伽德罗常数及应用【母题来源】2022年全国甲卷【母题题文】A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．25℃，101kPa 下，28L 氢气中质子的数目为A 2.5NB ．-132.0L 1.0mol L AlCl ⋅溶液中，3+Al 的数目为A 2.0NC ．0.20mol 苯甲酸完全燃烧，生成2CO 的数目为A 1.4ND ．电解熔融2CuCl ，阴极增重6.4g ，外电路中通过电子的数目为A 0.10N【答案】C【试题解析】A ．25℃、101kPa 不是标准状况，不能用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量，故A 错误；B ．Al 3+在溶液中会发生水解生成Al(OH)3，因此2.0L 1.0 mol/L 的AlCl 3溶液中Al 3+数目小于2.0N A ，故B 错误；C ．苯甲酸燃烧的化学方程式为6522215C H COOH+O 7CO +3H O 2点燃，1mol 苯甲酸燃烧生成7molCO 2，则0.2mol 苯甲酸完全燃烧生成1.4molCO 2，数目为1.4N A ，故C 正确；D ．电解熔融CuCl 2时，阳极反应为--22Cl -2e =Cl ↑，阴极反应为2+-Cu +2e =Cu ，阴极增加的重量为Cu 的质量，6.4gCu 的物质的量为0.1mol ，根据阴极反应可知，外电路中通过电子的物质的量为0.2mol ，数目为0.2N A ，故D 错误；答案选C 。
【命题意图】本题主要是考查阿伏加德罗常数的有关计算，涉及微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)、化学键等之间的相互关系及计算。
【命题方向】阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题。
多年来全国高考化学试题重现率几乎为100％。
考查阿伏加德罗常数的应用的题目，为高考必考题目，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。
高三化学专题复习之阿伏加德罗常数和定律
学习必备欢迎下载专题五：阿伏加德罗常数和定律【考纲要求】1能力要求：通过基本计算问题的讨论，培养学生的计算思维能力。
2、知识要求理解阿伏加德罗常数的含义，掌握气体摩尔体积的涵义；理解阿伏加德罗定律并学会对其进行推论和应用；综合应用气体摩尔体积和阿伏加德罗定律进行有关计算。
【基础知识】1阿伏加德罗常数①准确值：________________________________________ ；②近似值：____________ ；③单位：_________ :④符号：___________ 。
2、阿伏加德罗定律及其推论（1）标准状况下的气体摩尔体积__________________________________ 。
（2）气体摩尔体积_________________________________ 。
（3）阿伏加德罗定律_________________________________ 。
（4）阿伏加德罗定律的重要的四个推论① ______________________ 压强之比__________________________ ；②体积之比；③ ______________________ 质量之比___________________________ ；④密度之比。
【典型例题】【例1】下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数）（）⑴常温常压下，1mol氮气含有N A个氮分子⑵标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体22.4L，所含的气体的分子数约为N A个⑶标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气混合，气体的分子总数约为 1.5N A个⑷将NO 2和N2O4分子共N A个降温至标准状况下，其体积为22.4L⑸常温下，18g重水所含中子数为10N A个⑹常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4N A ⑺常温常压下，任何金属和酸反应，若生成2g氢气，则有2N A电子发生转移⑻标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为—L N A22.4⑼31g白磷分子中，含有的共价单键数目是N A个⑽1L1 mol?L-1的氯化铁溶液中铁离子的数目为N A 【点拨】⑴正确，1mol氮气的分子数与是否标准状况无关。
专题02 阿伏伽德罗常数及定律
专题02 阿伏伽德罗常数及定律【知识框架】【基础回顾】1、阿伏伽德罗常数（1）定义：把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，通常用6.02×1023来表示。
（2）符号：N A。
（3）单位：mol-1。
2、阿伏伽德罗定律在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。
同温、同压、同体积、同分子数，这“四同”相互制约，只要其中“三同”成立，第“四同”也成立，即“三同”定“一同”。
【技能方法】1、阿伏伽德罗常数考查易错点：（1）温度和压强：22.4L/mol是在标准状况（0 ℃，1.01×105Pa）下的气体摩尔体积。
命题者有意在题目中设置非标准状况下的气体体积，让考生与22.4L/mol进行转换，从而误入陷阱。
（2）物质状态：22.4L/mol使用的对象是气体（包括混合气体）。
命题者常把一些容易忽视的液态或固态物质作为气体来命题，让考生落入陷阱。
如SO3：常温下是固态；水：常温下是液态。
戊烷，辛烷常温下是液态等。
（3）物质变化：一些物质间的变化具有一定的隐蔽性，有时需要借助方程式分析才能挖掘出隐含的变化情况。
考生若不注意挖掘隐含变化往往会误入陷阱。
如NO2：存在与N2O4的平衡。
（4）单质组成：气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子（如稀有气体Ne：单原子分子）、三原子分子（如O3）、四原子分子（如P4）等。
考生如不注意这点，极容易误入陷阱。
（5）粒子数目：粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。
1mol微粒的数目即为阿佛加德罗常数，由此可计算分子、原子、离子、质子、中子、电子等微粒的数目。
命题者往往通过N A与粒子数目的转换，巧设陷阱。
2、阿伏加德罗定律的应用阿伏伽德罗定律及推论的复习不在于死记硬背，要熟记相关化学计量的定义式，并结合相互关系进行推导，灵活运用。
原理：同T、P下，气体状态方程 PV=nRT ③（1）三正比：同温同压下，气体的体积比等于它们的物质的量之比V1/V2=n1/n2同温同体积下，气体的压强比等于它们的物质的量之比P1/P2=n1/n2同温同压下，气体的密度比等于它们的相对分子质量之比M1/M2=ρ1/ρ2（2）二反比：同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的相对分子质量成反比V1/V2=M2/M1同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的摩尔质量的反比ρ1/ρ=M2/M1。
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阿氏常数及定律专题阿氏常数及定律是高考的热点。
近几年高考试题的主要以选择题形式考查。
一、基础知识导学：1、万能公式：n=N/N A=m/M=V/Vm=cV‵注意：①n通常与化学式结合求原子个数、电子个数、质子个数、中子个数、共价键数、共用电子对数等。
②n通常与化学方程式结合求电子转移（或电子得失）个数。
③要用Vm时，必须注意所给条件为标准状况、所给物质在此条件下为气态，否则不能计算。
④要用cV‵时，必须注意是针对溶液中的溶质，且注意考虑电解质的化学式及其强弱，注意盐的水解等。
2、阿氏定律：（克拉珀珑方程及其变形式）PV＝nRT、PV=m/M×RT、PM=ρRT。
（注意只适用于气体）二、例题分析：例1．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1。
下列叙述中正确的是A．标准状况下，2.24L苯中约含有3.612x1023个碳原子B．常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中约含有6．02×1O23个氧原子C．25℃时，1 L pH=13的氢氧化钠溶液中约含有6.02×l023个氢氧根离子D．0.5mol CH中约含有3.01×1024个电子4分析：A组中要用到Vm，题上所给条件为标准状况，但所给物质苯在此条件下为液态，故不能计算,A项错；B组中16g氧气和臭氧的混合物中含氧原子为1mol,约含有6．02×1O23个氧原子；C组中要用到Vm，n(NaOH)＝0.1mol,NaOH为强碱完全电离，应有6.02×l022个氢氧根离子；D组中一个CH4中含10个电子，故0.5mol约含有3.01×1024个电子。
故答案为B、D。
例2、下列两种气体的分子数一定相等的是A.质量相等、密度不等的N2和C2H4B.等体积等密度的CO和C2H4C.等温等体积的O2和N2D.等压等体积的N2和CO2分析：分子数相等即为分子的物质的量（n）相等。
A项用n＝m/M，因N2和C2H4的M相同均为28g/mol,正确；B项用m＝ρV和n＝m/M，正确；C项用PV＝nRT，差P，不正确；D项用PV＝nRT，差T，不正确；故答案为A、B。
三、专题巩固练习：1．在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体。
已知各容器中的气体和容器的容积分别是a. CO2，100mL；b. O2，200mL；c.N2，400mL；d.CH4600mL。
则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是A．a>b>c>d B．b>a>d>c C．c>d>b>a D．d>c>a>b2．下列叙述正确的是A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等3、下列说法正确的是A 含有相同氧原子数的SO2和CO的质量相等B 等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的c(OH－) 相等C 乙酸分子与甲酸甲酯分子中的共价健数相等D 等温等压下，3mol C2H2(g)和1mol C6H6(g)的密度相等4．在273K和101kPa的条件下，将2.00g氮气、1.40g氮气和1.60g氧气混合，该混合气体的体积是A．6.72L B．7.84L C．10.08L D．13.44L5．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的C2H4和C3H6 D．同压强、同体积的N2O和CO2 6．标准状况下两容积相等的贮气瓶，一个装有02，另一个装有CH4，两瓶气体具有相同的A．质量B．原子总数C．密度D．分子数7、某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。
B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍（同温同压)。
以下对B分子组成的推测一定正确的A 有1个氧原子B 有2个氧原子C 有1个A原子D 有2个A原子8.在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是A.两种气体的压强相等B. O2比03的质量小C.两种气体的分子数目相等D.两种气体的氧原子数目相等9．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A. 0.1mol/L稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1 N AB. 1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10 N AC. 2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2 N AD.12.4g白磷中含有磷原子数为0.4 N A10．N A代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是A. 9g重水所含有的电子数为5 N AB. 1molMgCl2中含有离子数为N AC. 7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2 N AD. 1molC10H22分子中共价键总数为13 N A11．设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是A.46 g NO2和 N2O4混合气体中含有原子数为3N AB.标准状况下22.4 L H2中含中子数为2N AC.1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2N AD.1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2N A个电子12．下列说法中不正确．．．的是A．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等B．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1C．32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2L13．下列叙述中指定粒子的数目大于6．02×1023的是A．2 g重水(D2O，D为21 H)中含有的中子数 B．0．1 mol F－中含有的电子数 C．标准状况下，11．2 L N2和NO混合气体中的原子数D．1 L 1mol·L - 1Na2SO4溶液中的Na+离子数14．N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．10g甲烷所含有的电子数目为10N AB．常温常压下，4g氦气所含有的中子数目为4N AC．标准状况下，22.4L单质溴所含有的原子数目为2N AD ．电解食盐水若产生2g 氢气，则转移的电子数目为2N A15．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol —1，下列叙述中正确的是A ．常温常压下，18.0 g 重水(D 2O)所含的电子数约为10×6.02×1023B ．室温下，42.0 g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023C ．标准状况下，22.4 L 甲苯所含的分子数约为6.02×1023D ．标准状况下，a L 甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为4.22a ×6.02×1023 16．N A 代表阿伏加德常数，下列说法正确的是A ．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B ．2g 氢气所含原子数目为N AC ．在常温常压下，11.2L 氮气所含的原子数目为N AD ．17g 氨气所含电子数目为10N A17．设阿伏加德常数为N A 。
则下列说法正确的是A 、常温常压下，11.2L 甲烷中含有的氢原子数为2N AB 、标准状况下，0.3mol 二氧化硫中含有氧原子数为0.3N AC 、常温下，2.7g 铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N AD 、常温睛，1L 0.1mol/L MgCl 2溶液中含Mg 2+数为0.2N A18、下列说法正确的是A ．200mL1mol/LAl 2(SO 4)3溶液中，Al 3+和SO 2-4离子总数为6.02×1023B ．标准状况下，22.4LCl 2和HCl 的混合气体中含分子总数为2×6.02×1023C ．0.1mol 8135Br 原子中含中子数为 3.5×6.02×1023 D ．30g 甲醛中含共用电子对总数为4×6.02×1023 19.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol －1，下列说法一定中正确的是A ．1.0L 1.0mol ·L －1CH 3COOH 溶液中，CH 3COOH 分子数为6.02×1023B ．Na 2O 2与H 2O 反应生成1.12L O 2(标准状况),反应中转移的电子数为2×6.02×1023C ．32 g S 8单质中含有的S —S 键个数为6.02×1023 S 8分子结构模型D．22.4 L N2中所含的分子个数为6.02×102320. N A代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A.0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为１N AB.标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数为0.5N AC. 0.5 mol CH4所含的电子数为１N AD.46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为１N A 21．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A 9g D2O中含有的电子数为5N AB 1molMgCl2中含有的离子数为2N AC .1molCH4分子中共价键总数为4N AD. 7.1g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N A22．、设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N AB．100 mL2.0 mol/ L的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为0.2N AC．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2N AD．20g重水（D2O）中含有的电子数为10 N A23、在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当他们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）由大到小的顺序是A、p(Ne)＞p(H2) ＞p(O2)B、p(O2) ＞p(Ne)＞p(H2)C、p(H2)＞p(O2)＞p(Ne )D、p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)24、下列说法不正确．．．的是A．1mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4LB．1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数C．等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1D．等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3 25、在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是：A．甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小26、N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LCHCl3中含有氯原子数目为3N AB．7gC n H2n中含有的氢原子数目为N A C．18 g D2O中含有的质子数目为10NA D．1 L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32－数目为0.5NA27、阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是A．2.24LCO2中含有的原子数为0.3 ×6.02×1023B．0.1L3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3 ×6.02×1023C．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 ×6.02×1023D．4.5 SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3 ×6.02×102328、用N A表示阿伏加德罗常数的值。