燃烧学实验报告1
燃料燃烧综合实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 了解燃料燃烧的基本原理和过程。
2. 掌握燃料燃烧实验的基本操作技能。
3. 研究不同燃料燃烧特性及其影响因素。
4. 评估燃料燃烧过程中的热效应和环境影响。
二、实验原理燃料燃烧是指燃料与氧气发生化学反应，产生热量、光和物质的过程。
燃烧反应的基本形式为：燃料 + 氧气→ 热量 + 光 + 二氧化碳 + 水。
本实验通过对比不同燃料的燃烧特性，分析影响燃料燃烧的因素，如燃料种类、氧气浓度、燃烧温度等。
三、实验器材1. 燃烧装置：包括酒精灯、蜡烛、煤油、木炭等燃料。
2. 氧气发生器：用于提供氧气。
3. 温度计：用于测量燃烧温度。
4. 热电偶：用于测量燃烧过程中的热效应。
5. 数据采集器：用于记录实验数据。
四、实验步骤1. 实验前准备：检查实验器材，确保其完好无损。
将燃料分别装入酒精灯、蜡烛、煤油、木炭等燃烧装置中。
2. 燃烧实验：将燃烧装置分别点燃，观察不同燃料的燃烧现象。
记录燃烧过程中的火焰颜色、燃烧温度、燃烧时间等数据。
3. 氧气浓度实验：将氧气发生器放入燃烧装置中，观察氧气浓度对燃烧的影响。
记录燃烧过程中的火焰颜色、燃烧温度、燃烧时间等数据。
4. 燃烧温度实验：使用温度计和热电偶测量燃烧过程中的温度变化。
记录温度随时间的变化曲线。
5. 热效应实验：将热电偶插入燃烧装置中，测量燃烧过程中的热效应。
记录热效应随时间的变化曲线。
6. 环境影响实验：观察燃烧过程中产生的气体和颗粒物，分析其对环境的影响。
五、实验结果与分析1. 燃烧现象观察：不同燃料燃烧时，火焰颜色、燃烧温度、燃烧时间等存在差异。
例如，酒精灯燃烧时火焰呈蓝色，燃烧温度较高；蜡烛燃烧时火焰呈黄色，燃烧温度较低。
2. 氧气浓度对燃烧的影响：氧气浓度越高，燃烧越充分，火焰颜色越亮，燃烧温度越高。
3. 燃烧温度实验：燃烧过程中，温度随时间先升高后降低，燃烧峰值温度与燃料种类、氧气浓度等因素有关。
4. 热效应实验：燃烧过程中，热效应随时间先增大后减小，燃烧峰值热效应与燃料种类、氧气浓度等因素有关。
燃烧 原理实验报告总结
燃烧原理实验报告总结引言燃烧是生活中常见的一种化学反应，它在我们日常生活中的应用非常广泛。
为了深入了解燃烧的原理，我们进行了实验，通过观察和探究，总结了燃烧的一些基本原理和规律。
实验目的1. 掌握燃烧的基本原理；2. 了解不同物质的燃烧特性；3. 学会通过实验观察和实验数据分析，总结燃烧的规律。
实验内容实验中使用了不同物质进行燃烧，观察并记录了燃烧的特点、产物以及释放的能量等数据。
具体实验内容如下：1. 实验一：燃烧现象观察- 使用蜡烛进行燃烧，观察燃烧的火焰形态、燃烧过程的颜色变化，并总结不同燃烧物质的特点。
2. 实验二：不同物质的燃烧特性比较- 使用纸张、木材、塑料等不同物质进行燃烧，观察燃烧的速度、火焰的大小与颜色等特性，并记录燃烧产物。
3. 实验三：能量释放观察- 使用酒精灯进行燃烧，利用温度计测量燃烧产生的热量，并比较不同物质的燃烧能量释放情况。
实验结果通过实验观察和数据记录，我们得出了以下结论：1. 燃烧是一种氧化反应，需要有可燃物质、氧气和外部能量（点火源）的参与。
2. 燃烧过程中，可燃物质与氧气发生反应，生成二氧化碳和水蒸气等产物。
3. 不同物质的燃烧特性不同，火焰的颜色、大小和持久性存在明显差异。
4. 燃烧会释放大量的能量，不同物质的燃烧能量释放量也不同。
结论燃烧是一种常见的化学反应，也是人类日常生活中不可或缺的过程。
通过实验我们发现，燃烧需要同时满足可燃物质、氧气和外部能量的条件，否则燃烧无法进行。
而不同物质的燃烧特性也存在明显差异，这与其化学结构、含氧率以及燃烧温度有关。
此外，燃烧释放的能量也是人类生活中重要的能源来源之一。
通过本次实验，我们不仅增加了对燃烧原理的理解，还提高了自己动手操作、实验观察和数据分析的能力，这对今后的学习和研究具有很重要的价值。
我们需要进一步深入研究燃烧原理，不断拓展实验内容，以增进对燃烧科学的理解，为将来更好地应用燃烧能源做出贡献。
空气燃烧的小实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 了解空气燃烧的基本原理和过程。
2. 探究不同条件下空气燃烧的现象和规律。
3. 培养学生的实验操作技能和观察能力。
二、实验原理空气燃烧是指在一定条件下，空气中的氧气与可燃物发生化学反应，产生热量、光和气体。
实验中，我们利用酒精灯燃烧酒精作为可燃物，观察空气燃烧的现象。
三、实验仪器与材料1. 实验仪器：酒精灯、酒精、集气瓶、玻璃棒、镊子、酒精棉、火柴、计时器、温度计。
2. 实验材料：酒精、空气。
四、实验步骤1. 将酒精倒入集气瓶中，用玻璃棒搅拌均匀。
2. 用镊子夹住酒精棉，蘸取少量酒精，放在酒精灯上点燃。
3. 将燃烧的酒精棉放入集气瓶中，观察空气燃烧的现象。
4. 记录燃烧过程中集气瓶内酒精燃烧的时间和温度变化。
5. 分别在不同条件下进行实验，如改变酒精浓度、集气瓶大小、酒精棉大小等，观察并记录现象。
五、实验现象1. 酒精棉燃烧时，集气瓶内酒精迅速燃烧，产生火焰和烟雾。
2. 燃烧过程中，集气瓶内温度逐渐升高。
3. 随着燃烧时间的延长，集气瓶内酒精逐渐减少，火焰逐渐变小。
4. 在不同条件下，实验现象有所不同。
六、实验数据1. 酒精燃烧时间：5分钟2. 集气瓶内温度：最高温度约50℃3. 酒精浓度：5%4. 集气瓶大小：500ml5. 酒精棉大小：直径约1cm七、实验分析1. 实验结果表明，空气燃烧需要满足一定的条件，如可燃物、氧气和点火源。
2. 酒精浓度、集气瓶大小和酒精棉大小对燃烧现象有一定影响。
3. 酒精燃烧过程中，集气瓶内温度逐渐升高，说明燃烧产生热量。
4. 随着燃烧时间的延长，集气瓶内酒精逐渐减少，火焰逐渐变小，说明燃烧过程中可燃物逐渐消耗。
八、实验结论1. 空气燃烧是一种化学反应，需要满足一定的条件。
2. 酒精燃烧可以产生热量和光，是一种常见的燃烧现象。
3. 实验结果与实验条件有关，不同条件下实验现象有所不同。
九、实验讨论1. 如何提高空气燃烧的效率？2. 如何利用空气燃烧为人类提供能源？3. 空气燃烧对环境有何影响？十、实验总结通过本次实验，我们了解了空气燃烧的基本原理和过程，掌握了实验操作技能和观察能力。
燃烧条件的实验报告
一、实验目的1. 探究燃烧发生的必要条件。
2. 分析燃烧过程中氧气、温度和可燃物之间的关系。
3. 通过实验验证燃烧三要素：氧气、可燃物和温度的相互影响。
二、实验原理燃烧是指可燃物在氧气的作用下，发生氧化反应并释放出热能和光能的过程。
燃烧的发生需要满足三个条件：可燃物、氧气和达到着火点的温度。
本实验通过控制变量法，分别研究氧气、温度和可燃物对燃烧的影响。
三、实验材料与仪器1. 实验材料：木条、火柴、蜡烛、酒精、砂纸、试管、酒精灯、集气瓶、烧杯、水、玻璃棒等。
2. 实验仪器：酒精灯、集气瓶、烧杯、玻璃棒、天平、温度计等。
四、实验步骤1. 实验一：探究氧气对燃烧的影响（1）将一根木条点燃，放入集气瓶中，观察木条燃烧情况。
（2）将集气瓶中的氧气抽空，再次将点燃的木条放入集气瓶中，观察木条燃烧情况。
2. 实验二：探究温度对燃烧的影响（1）点燃蜡烛，将蜡烛放在试管中，观察蜡烛燃烧情况。
（2）用玻璃棒蘸取少量酒精，滴在蜡烛火焰上，观察蜡烛燃烧情况。
3. 实验三：探究可燃物对燃烧的影响（1）将火柴点燃，放入烧杯中，观察火柴燃烧情况。
（2）用砂纸将木条表面摩擦，使其表面粗糙，点燃木条，放入烧杯中，观察木条燃烧情况。
五、实验结果与分析1. 实验一：当集气瓶中的氧气被抽空后，木条无法燃烧。
这说明氧气是燃烧的必要条件之一。
2. 实验二：蜡烛在试管中燃烧，当酒精滴在蜡烛火焰上时，火焰变得更旺。
这说明温度对燃烧有显著影响。
3. 实验三：火柴在烧杯中燃烧，而摩擦后的木条燃烧得更旺。
这说明可燃物的性质对燃烧有影响。
六、实验结论1. 燃烧的发生需要满足三个条件：可燃物、氧气和达到着火点的温度。
2. 氧气是燃烧的必要条件之一，氧气充足时，燃烧更旺。
3. 温度对燃烧有显著影响，温度越高，燃烧越旺。
4. 可燃物的性质对燃烧有影响，可燃物越易燃，燃烧越旺。
七、实验注意事项1. 实验过程中，注意安全，避免火灾事故发生。
2. 实验操作要规范，确保实验结果的准确性。
燃烧的条件实验报告结论(3篇)
第1篇一、实验目的1. 探究燃烧的条件。
2. 验证可燃物、助燃物和点火温度对燃烧的影响。
二、实验原理燃烧是一种化学反应，通常需要三个条件：可燃物、助燃物和点火温度。
本实验通过控制变量法，分别探究这三个条件对燃烧的影响。
三、实验材料1. 可燃物：酒精、纸张、棉花等。
2. 助燃物：氧气、空气等。
3. 点火温度：打火机、酒精灯等。
4. 实验器材：实验台、试管、烧杯、玻璃棒、酒精灯、打火机等。
四、实验步骤1. 准备实验材料，将可燃物、助燃物和点火温度分别放置在实验台上。
2. 分别进行以下实验：（1）可燃物实验：将酒精、纸张、棉花等可燃物分别放置在试管中，用打火机点燃，观察燃烧现象。
（2）助燃物实验：将酒精、纸张、棉花等可燃物分别放置在烧杯中，用酒精灯加热至点火温度，观察燃烧现象。
（3）点火温度实验：将酒精、纸张、棉花等可燃物分别放置在实验台上，用打火机加热至不同温度，观察燃烧现象。
3. 记录实验数据，分析实验结果。
五、实验结果与分析1. 可燃物实验：酒精、纸张、棉花等可燃物在点火温度下均可燃烧，说明可燃物是燃烧的必要条件。
2. 助燃物实验：在氧气充足的情况下，酒精、纸张、棉花等可燃物燃烧更加旺盛；在空气条件下，燃烧现象相对较弱。
这说明助燃物对燃烧有重要影响。
3. 点火温度实验：酒精、纸张、棉花等可燃物在点火温度下均可燃烧，但随着点火温度的升高，燃烧现象逐渐减弱。
这说明点火温度对燃烧有影响。
六、实验结论1. 燃烧需要满足三个条件：可燃物、助燃物和点火温度。
2. 可燃物是燃烧的必要条件，助燃物和点火温度对燃烧有重要影响。
3. 在实际生活中，要确保燃烧过程安全，需严格控制可燃物、助燃物和点火温度。
七、实验注意事项1. 实验过程中，注意安全，避免火灾事故。
2. 实验操作要规范，确保实验结果的准确性。
3. 实验结束后，及时清理实验场地，回收实验材料。
八、实验总结本次实验通过对燃烧条件的探究，验证了可燃物、助燃物和点火温度对燃烧的影响。
燃烧的原理实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 了解燃烧的基本原理，包括燃烧的必要条件、燃烧过程中的能量变化等。
2. 掌握燃烧实验的基本操作方法，提高实验技能。
3. 通过实验观察燃烧现象，加深对燃烧原理的理解。
二、实验原理燃烧是指可燃物质与氧气（或其他氧化剂）在一定的条件下发生放热反应的过程。
燃烧的必要条件包括：1. 可燃物质：具有可燃性的物质，如木材、纸张、汽油等。
2. 氧气：助燃剂，通常指空气中的氧气。
3. 热量：点燃可燃物质，使其达到着火点。
燃烧过程中，可燃物质与氧气发生化学反应，生成新的物质，并释放出大量的热量。
燃烧反应的化学方程式如下：可燃物 + 氧气→ 燃烧产物 + 热量三、实验用品1. 可燃物质：木材、纸张、汽油等。
2. 氧气：空气。
3. 热源：酒精灯、打火机等。
4. 实验仪器：烧杯、试管、温度计、天平等。
四、实验步骤1. 取一定量的可燃物质，放入烧杯中。
2. 用酒精灯或打火机点燃可燃物质，观察燃烧现象。
3. 记录燃烧过程中的温度变化，并观察燃烧产物的颜色、状态等。
4. 对燃烧过程进行定量分析，如测定燃烧产物的质量、热量等。
5. 分析实验数据，验证燃烧原理。
五、实验现象1. 燃烧时，可燃物质发出火焰，并伴有热量释放。
2. 燃烧产物有气体、液体和固体，其颜色、状态等因可燃物质不同而异。
3. 燃烧过程中，温度逐渐升高，直至可燃物质完全燃烧。
六、实验结果与分析1. 燃烧过程中，可燃物质与氧气发生化学反应，生成新的物质，并释放出大量的热量。
2. 燃烧产物的颜色、状态等因可燃物质不同而异。
例如，木材燃烧产生烟雾和灰烬，汽油燃烧产生蓝色火焰和少量水。
3. 通过实验数据，验证了燃烧过程中温度逐渐升高，直至可燃物质完全燃烧。
七、实验结论1. 燃烧是可燃物质与氧气（或其他氧化剂）在一定的条件下发生放热反应的过程。
2. 燃烧的必要条件包括可燃物质、氧气和热量。
3. 燃烧过程中，可燃物质与氧气发生化学反应，生成新的物质，并释放出大量的热量。
燃烧实验实验报告
燃烧实验实验报告实验报告：燃烧实验一、实验目的1. 学习燃烧的基本原理；2. 观察燃烧现象及其与氧气浓度、可燃物性质的关系；3. 培养实验操作能力和观察能力。
二、实验原理燃烧是可燃物与氧气发生化学反应，放出热和光的现象。
燃烧过程受氧气浓度、可燃物性质、温度等因素的影响。
三、实验器材与试剂1. 实验器材：酒精灯、火柴、烧杯、试管、导管等；2. 试剂：蜡烛、白磷、红磷、木炭等。
四、实验步骤1. 氧气浓度对燃烧的影响：（1）将点燃的蜡烛放入烧杯中，观察燃烧现象；（2）逐渐向烧杯中注入空气，观察蜡烛燃烧的变化。
2. 可燃物性质对燃烧的影响：（1）将白磷和红磷分别放入试管中，观察燃烧现象；（2）将木炭点燃，放入烧杯中，观察燃烧现象。
3. 燃烧产物的观察：（1）将燃烧后的蜡烛吹灭，观察烧杯内壁的现象；（2）将燃烧后的白磷和红磷的试管倒置，观察试管内壁的现象。
五、实验结果与分析1. 氧气浓度对燃烧的影响：（1）蜡烛在空气中燃烧稳定，火焰明亮；（2）向烧杯中注入空气后，蜡烛燃烧更旺，说明氧气浓度对燃烧有促进作用。
2. 可燃物性质对燃烧的影响：（1）白磷燃烧产生浓烟，火焰较小；（2）红磷燃烧产生较少烟，火焰较大；（3）木炭燃烧发出明亮的火焰，无烟产生。
3. 燃烧产物的观察：（1）蜡烛燃烧后，烧杯内壁有水珠生成，说明蜡烛燃烧产生了水；（2）白磷燃烧后，试管内壁有白色固体附着，说明白磷燃烧产生了固体产物；（3）红磷燃烧后，试管内壁有红色固体附着，说明红磷燃烧产生了固体产物。
六、实验结论通过本实验，我们学习了燃烧的基本原理，并观察了燃烧现象及其与氧气浓度、可燃物性质的关系。
实验结果显示，氧气浓度对燃烧有促进作用，不同可燃物燃烧时产生的现象和产物也有所不同。
七、实验注意事项1. 在实验过程中，要注意安全，避免火灾和烫伤；2. 实验操作时要小心，避免可燃物接触火源；3. 实验后要妥善处理燃烧产物，避免污染环境。
八、实验报告撰写日期：XXXX年X月X日九、实验拓展1. 可以尝试使用不同种类的可燃物进行燃烧实验，观察燃烧现象；2. 研究燃烧过程中温度变化对燃烧的影响。
燃烧学实验报告_完整(3篇)
第1篇一、实验目的1. 理解燃烧的基本原理，掌握燃烧过程中的基本规律。
2. 学习燃烧实验的基本操作，提高实验技能。
3. 通过实验，观察和分析燃烧现象，验证燃烧原理。
二、实验原理燃烧是一种化学反应，通常是指可燃物与氧气发生剧烈的氧化反应，产生热量、光和气体。
燃烧过程包括三个阶段：点燃、燃烧和熄灭。
燃烧反应可表示为：可燃物 + 氧气→ 热量 + 光 + 气体燃烧过程中，可燃物的化学能转化为热能和光能。
根据燃烧反应的化学方程式，可以计算出燃烧过程中释放的热量。
三、实验器材1. 燃烧瓶：用于进行燃烧实验。
2. 燃烧匙：用于取放可燃物。
3. 铁架台：用于固定燃烧瓶。
4. 火柴：用于点燃可燃物。
5. 温度计：用于测量燃烧过程中的温度变化。
6. 秒表：用于记录燃烧时间。
7. 可燃物：如蜡烛、木材、纸张等。
8. 氧气瓶：用于提供氧气。
9. 澄清石灰水：用于检验燃烧产生的二氧化碳。
10. 实验记录表。
四、实验步骤1. 准备实验器材，检查实验环境的安全性。
2. 在燃烧瓶中加入适量的可燃物，如蜡烛。
3. 将燃烧瓶固定在铁架台上，确保稳定。
4. 使用火柴点燃可燃物，观察燃烧现象。
5. 使用温度计测量燃烧过程中的温度变化，记录数据。
6. 观察燃烧过程中产生的气体，用澄清石灰水检验二氧化碳的产生。
7. 记录实验现象和数据，分析燃烧过程中的规律。
8. 实验结束后，熄灭燃烧瓶中的火焰，清理实验器材。
五、实验现象及数据分析1. 燃烧过程中，可燃物燃烧产生火焰、热量和光。
2. 燃烧过程中，温度逐渐升高，达到一定温度后火焰稳定燃烧。
3. 燃烧过程中，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明产生了二氧化碳。
4. 根据实验数据，计算燃烧过程中释放的热量。
六、实验结论1. 燃烧是一种化学反应，可燃物与氧气发生剧烈的氧化反应，产生热量、光和气体。
2. 燃烧过程中，温度逐渐升高，达到一定温度后火焰稳定燃烧。
3. 燃烧过程中，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明产生了二氧化碳。
小学燃烧实验报告总结(3篇)
第1篇一、实验背景燃烧是一种常见的化学反应，它广泛存在于我们的日常生活中。
为了让学生了解燃烧的基本原理和过程，培养他们的科学探究能力，我们开展了“燃烧实验”这一实践活动。
本次实验旨在通过观察和记录，使学生了解燃烧的条件、过程以及燃烧产物，从而提高他们对科学知识的理解和应用能力。
二、实验目的1. 了解燃烧的基本原理和过程。
2. 掌握燃烧实验的基本操作方法。
3. 通过观察和记录，分析燃烧产物的性质。
4. 培养学生的科学探究能力和团队合作精神。
三、实验原理燃烧是一种氧化反应，通常需要以下三个条件：可燃物、氧气和达到着火点的温度。
在实验中，我们通过改变实验条件，观察燃烧现象，从而了解燃烧的原理。
四、实验材料与工具1. 实验材料：蜡烛、酒精灯、火柴、烧杯、水、酒精、石灰水、玻璃棒、试管、镊子等。
2. 实验工具：酒精灯、酒精、火柴、试管夹、玻璃棒、镊子等。
五、实验步骤1. 观察蜡烛燃烧：点燃蜡烛，观察火焰的颜色、形状和高度，记录燃烧现象。
2. 探究燃烧条件：分别将蜡烛放在不同温度的环境中，观察燃烧现象的变化，分析燃烧条件。
3. 燃烧产物分析：将燃烧后的蜡烛放入烧杯中，加入少量水，观察燃烧产物在水中的溶解情况，记录现象。
4. 实验现象记录：将实验过程中观察到的现象记录在实验报告上。
六、实验结果与分析1. 燃烧现象：蜡烛燃烧时，火焰呈现黄色，高度约为10cm，火焰分为外焰、内焰和焰心三层。
2. 燃烧条件：在温度较高、氧气充足的情况下，蜡烛燃烧更旺盛。
3. 燃烧产物分析：燃烧后的蜡烛在水中溶解，产生白色沉淀，说明燃烧产物中有碳酸盐类物质。
4. 实验现象记录：实验过程中，学生积极参与，认真观察，记录实验现象。
七、实验结论1. 燃烧是一种氧化反应，需要可燃物、氧气和达到着火点的温度。
2. 燃烧条件对燃烧现象有较大影响，温度越高、氧气越充足，燃烧越旺盛。
3. 燃烧产物中有碳酸盐类物质。
八、实验收获与反思1. 通过本次实验，学生了解了燃烧的基本原理和过程，掌握了燃烧实验的基本操作方法。
燃烧实验报告范文
一、实验目的1. 了解燃烧的基本概念和条件；2. 掌握燃烧实验的基本操作方法；3. 通过实验观察燃烧现象，探究燃烧过程中物质的变化。
二、实验原理燃烧是指可燃物质与氧气发生化学反应，产生光和热的过程。
燃烧的条件包括：可燃物、助燃物（氧气）和点火源。
本实验通过观察蜡烛燃烧现象，探究燃烧过程中物质的变化。
三、实验用品1. 实验器材：蜡烛、火柴、酒精灯、烧杯、镊子、玻璃棒、集气瓶、水槽、澄清石灰水、滴管、试管等；2. 实验药品：石蜡、酒精、澄清石灰水等。
四、实验步骤1. 点燃蜡烛，观察火焰的颜色、形状、大小等特征；2. 将镊子伸入火焰中，观察镊子上的变化，如温度变化、颜色变化等；3. 将烧杯倒扣在火焰上方，观察烧杯内壁是否出现水珠，并记录现象；4. 将烧杯从火焰上方移开，迅速倒入少量澄清石灰水，振荡，观察石灰水是否变浑浊，并记录现象；5. 将酒精灯点燃，观察火焰的颜色、形状、大小等特征；6. 将玻璃棒蘸取少量澄清石灰水，伸入酒精灯火焰中，观察石灰水的变化，并记录现象；7. 将集气瓶倒置在水槽中，用滴管向集气瓶内滴入澄清石灰水，观察石灰水的变化，并记录现象；8. 将蜡烛熄灭，观察熄灭后的现象，如白烟的产生等。
五、实验现象及分析1. 蜡烛燃烧时，火焰呈现黄色，形状呈锥形，大小逐渐增大；2. 镊子伸入火焰中，镊子表面温度升高，颜色变红；3. 烧杯倒扣在火焰上方，烧杯内壁出现水珠，说明蜡烛燃烧生成了水；4. 烧杯倒入澄清石灰水后，石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳；5. 酒精灯燃烧时，火焰呈现蓝色，形状呈锥形，大小逐渐增大；6. 玻璃棒蘸取澄清石灰水伸入酒精灯火焰中，石灰水变浑浊，说明酒精燃烧生成了二氧化碳；7. 集气瓶滴入澄清石灰水后，石灰水变浑浊，说明集气瓶内含有二氧化碳；8. 蜡烛熄灭后，产生白烟，说明蜡烛燃烧生成了石蜡蒸气。
六、实验结论1. 蜡烛燃烧时，可燃物质（石蜡）与氧气发生化学反应，生成水和二氧化碳；2. 燃烧过程中，可燃物质受热熔化，形成蒸气，进而参与燃烧反应；3. 燃烧实验中，可通过观察火焰、烧杯内壁水珠、澄清石灰水的变化等现象，判断燃烧过程中物质的变化。
燃烧条件学生实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 探究燃烧的条件；2. 了解可燃物、氧气和温度对燃烧的影响；3. 培养学生的实验操作能力和观察能力。
二、实验原理燃烧是指可燃物与氧气在一定的温度下发生的氧化反应，放出热量和光。
燃烧需要满足以下条件：1. 可燃物：物质具有可燃性；2. 氧气：可燃物与氧气接触；3. 温度：温度达到可燃物的着火点。
三、实验器材1. 酒精灯；2. 火柴；3. 金属片（铁、铜等）；4. 玻璃片；5. 玻璃管；6. 水槽；7. 温度计；8. 可燃物（如纸片、木材等）；9. 计时器；10. 气球。
四、实验步骤1. 准备实验器材，确保实验环境安全；2. 将金属片放入玻璃管中，观察金属片是否燃烧；3. 在金属片上放置少量纸片，观察纸片是否燃烧；4. 将玻璃管倒置，使金属片露出水面，观察金属片是否燃烧；5. 用酒精灯加热金属片，观察金属片是否燃烧；6. 将气球充满氧气，将金属片放入气球中，观察金属片是否燃烧；7. 记录实验数据，分析实验结果。
五、实验结果与分析1. 金属片在空气中不能燃烧，说明氧气是燃烧的必要条件；2. 纸片在金属片上能燃烧，说明可燃物与氧气接触是燃烧的必要条件；3. 金属片在水中不能燃烧，说明温度是燃烧的必要条件；4. 金属片在加热后能燃烧，说明温度达到可燃物的着火点是燃烧的必要条件；5. 金属片在充满氧气的气球中能燃烧，说明氧气浓度越高，燃烧越剧烈。
六、实验结论1. 燃烧需要满足可燃物、氧气和温度三个条件；2. 可燃物与氧气接触、温度达到可燃物的着火点是燃烧的必要条件；3. 氧气浓度越高，燃烧越剧烈。
七、实验注意事项1. 实验过程中要注意安全，避免火灾事故；2. 实验器材要妥善保管，防止损坏；3. 实验数据要准确记录，分析结果要客观。
八、实验总结本次实验通过对燃烧条件的探究，使我们对燃烧现象有了更深入的了解。
在实验过程中，我们掌握了实验操作技巧，提高了观察能力和分析能力。
同时，我们也认识到了实验安全的重要性。
燃烧学实验报告
燃烧学实验报告实验名称：燃烧学实验报告一、实验目的：掌握燃烧反应的基本原理与方法，理解燃烧反应与物质的结构和性质之间的关系，熟悉火焰的形成与特性。
二、实验原理：1、化学反应：燃烧的本质是化学反应，将燃料与氧气进行混合后，在适当条件下发生氧化反应，生成二氧化碳和水蒸气等物质，并释放出大量的热能。
化学反应方程式：C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O2、物理反应：燃烧过程中伴随着明火和热场的形成，其中明火是由燃料与氧气混合后，到达自燃温度时，分解产生的任何可燃气体混合物和空气混合物，在火源的作用下，接触温度高于燃烧温度时，形成的高温高速的化学反应所引起的。
3、燃烧反应与物质的结构和性质的关系：燃烧反应会受到燃料的热值、化学成分、比表面积和自燃温度的影响。
三、实验步骤：1、准备试验设备和燃料，将燃料加入燃烧器中，并使氧气进口接入适当的位置。
2、开启氧气进口和燃料进口，开始实验，观察明火的形成和火焰的特性。
3、调节氧气进口和燃料进口的大小，观察明火和火焰的变化，记录下不同氧气进口和燃料进口下的明火高度、明火颜色和火焰长度等数据。
4、关闭氧气进口和燃料进口，结束实验。
四、实验结果及分析：1、明火高度和颜色的变化：随着氧气进口量的增加，明火高度会增加，颜色也会由深红变为黄色，最终变为蓝色。
2、火焰长度的变化：随着燃料进口量的增加，火焰长度也会增加，但当燃料进口量过大时，火焰长度反而会减小。
3、火焰特性的变化：随着氧气进口量的增加，火焰变得更亮，形状更饱满，但当氧气进口量过大时，火焰会变得更稀疏，甚至熄灭。
五、实验结论：燃烧反应会受到燃料的热值、化学成分、比表面积和自燃温度的影响。
当氧气进口量适当时，燃烧反应正常进行，产生的火焰亮丽、体积大；但氧气进口量过大或过小时，燃烧反应破坏，火焰体积小、形状稀疏、高度低。
六、实验感想及建议：通过本次实验，我们对燃烧反应有了更深入的认识，掌握了燃烧反应的基本原理与方法，理解了燃烧反应与物质的结构和性质之间的关系，熟悉了火焰的形成与特性。
消防燃烧学实验报告
一、实验目的1. 了解燃烧的基本原理和过程；2. 掌握火灾发生、发展和熄灭的基本规律；3. 熟悉防火、防爆和灭火的一般原理；4. 培养实验操作技能和安全意识。
二、实验原理燃烧是一种放热发光的化学反应，通常伴有火焰、发光、发烟等现象。
燃烧必须具备可燃物、助燃物（氧化剂）以及点火源（能量）这三个必要条件，通常称为燃烧三要素。
本实验通过观察和实验，验证燃烧三要素的作用，以及燃烧过程中的一些基本规律。
三、实验器材1. 实验台；2. 燃烧瓶；3. 火柴；4. 澄清石灰水；5. 干燥烧杯；6. 秒表；7. 气压计；8. 温度计；9. 数据记录表格。
四、实验步骤1. 实验一：观察燃烧三要素的作用（1）将燃烧瓶放置在实验台上，加入一定量的可燃物（如酒精、汽油等）；（2）用火柴点燃燃烧瓶内的可燃物，观察火焰、发光、发烟等现象；（3）移除点火源，观察燃烧是否停止；（4）在燃烧过程中，逐渐降低燃烧瓶内的气压，观察燃烧情况；（5）记录实验数据。
2. 实验二：观察燃烧过程中的基本规律（1）将燃烧瓶放置在实验台上，加入一定量的可燃物；（2）用火柴点燃燃烧瓶内的可燃物，观察火焰、发光、发烟等现象；（3）使用秒表记录火焰持续时间；（4）使用气压计和温度计测量燃烧过程中的气压和温度；（5）记录实验数据。
3. 实验三：观察灭火方法（1）将燃烧瓶放置在实验台上，加入一定量的可燃物；（2）用火柴点燃燃烧瓶内的可燃物，观察火焰、发光、发烟等现象；（3）尝试使用不同的灭火方法（如浇水、用灭火器等）；（4）观察灭火效果，记录实验数据。
五、实验结果与分析1. 实验一：通过观察燃烧三要素的作用，得出结论：燃烧三要素是燃烧的必要条件，缺少任何一个要素，燃烧都不会发生。
2. 实验二：通过观察燃烧过程中的基本规律，得出结论：燃烧过程中，气压和温度的变化会影响燃烧的剧烈程度。
随着气压的降低，燃烧速度减慢；随着温度的升高，燃烧速度加快。
3. 实验三：通过观察灭火方法，得出结论：浇水、使用灭火器等灭火方法可以有效地控制火灾，降低火灾损失。
蜡烛的燃烧的实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 观察蜡烛在燃烧过程中的变化，了解蜡烛燃烧的原理。
2. 掌握蜡烛燃烧时产生的气体成分，分析其对环境的影响。
3. 通过实验，提高学生的动手操作能力和观察分析能力。
二、实验原理蜡烛燃烧是一种化学反应，其主要成分石蜡在点燃后与氧气发生反应，生成二氧化碳和水。
燃烧过程中，蜡烛受热熔化，燃烧产生光和热，同时产生气体和灰烬。
三、实验用品1. 蜡烛：白色、黄色、红色等不同颜色的蜡烛各一支。
2. 火柴：用于点燃蜡烛。
3. 烧杯：用于收集燃烧产生的气体。
4. 石灰水：用于检验二氧化碳气体。
5. 滤纸：用于过滤燃烧产生的灰烬。
6. 镊子：用于取用蜡烛和灰烬。
7. 秒表：用于计时。
8. 实验记录表：用于记录实验数据。
四、实验步骤1. 将不同颜色的蜡烛分别点燃，观察其燃烧现象。
2. 记录蜡烛燃烧时火焰的颜色、形状、高度和燃烧时间。
3. 用烧杯收集蜡烛燃烧产生的气体，观察气体颜色和气味。
4. 将石灰水倒入烧杯中，观察石灰水的变化，检验二氧化碳气体。
5. 用滤纸过滤燃烧产生的灰烬，观察灰烬的颜色和状态。
6. 记录实验数据，分析蜡烛燃烧过程中产生的气体成分及对环境的影响。
五、实验结果与分析1. 蜡烛燃烧时，火焰呈黄色或白色，火焰高度约为10-15厘米，燃烧时间约为1小时。
2. 燃烧产生的气体为无色、无味气体，石灰水变浑浊，说明产生了二氧化碳气体。
3. 燃烧产生的灰烬为黑色粉末，经过滤纸过滤后，灰烬质量约为蜡烛质量的1/10。
4. 分析蜡烛燃烧过程中产生的气体成分及对环境的影响：蜡烛燃烧产生的主要气体为二氧化碳和水蒸气，二氧化碳是一种温室气体，过量排放会导致全球气候变暖；水蒸气对环境无影响。
六、实验结论1. 蜡烛燃烧是一种化学反应，其主要成分石蜡在点燃后与氧气发生反应，生成二氧化碳和水。
2. 蜡烛燃烧时，火焰呈黄色或白色，燃烧产生的气体为无色、无味气体，石灰水变浑浊，说明产生了二氧化碳气体。
3. 蜡烛燃烧对环境有一定影响，过量排放二氧化碳会导致全球气候变暖。
物质的燃烧实验报告
一、实验目的1. 了解物质燃烧的基本原理和条件。
2. 掌握实验操作技能，观察和分析燃烧现象。
3. 了解燃烧产物的性质及其对环境的影响。
二、实验原理燃烧是物质与氧气发生的一种氧化反应，放出大量的热和光。
燃烧反应的化学方程式为：\[ \text{燃料} + \text{氧气} \rightarrow \text{燃烧产物} + \text{热量} \]本实验通过观察不同物质在燃烧过程中的现象，分析燃烧产物的性质，从而了解物质燃烧的特点。
三、实验用品1. 燃料：蜡烛、酒精、木炭、硫磺等。
2. 氧气：空气、纯氧等。
3. 实验器材：火柴、酒精灯、木炭夹、硫磺夹、烧杯、集气瓶、试管、酒精、蒸馏水、澄清石灰水等。
四、实验步骤1. 蜡烛燃烧实验（1）点燃蜡烛，观察火焰颜色、形状、温度等特征。
（2）将烧杯罩在火焰上方，观察烧杯内壁是否有水珠凝结。
（3）将烧杯取下，加入少量澄清石灰水，振荡，观察石灰水是否变浑浊。
2. 酒精燃烧实验（1）点燃酒精灯，观察火焰颜色、形状、温度等特征。
（2）将烧杯罩在火焰上方，观察烧杯内壁是否有水珠凝结。
（3）将烧杯取下，加入少量澄清石灰水，振荡，观察石灰水是否变浑浊。
3. 木炭燃烧实验（1）点燃木炭，观察火焰颜色、形状、温度等特征。
（2）将烧杯罩在火焰上方，观察烧杯内壁是否有水珠凝结。
（3）将烧杯取下，加入少量澄清石灰水，振荡，观察石灰水是否变浑浊。
4. 硫磺燃烧实验（1）点燃硫磺，观察火焰颜色、形状、温度等特征。
（2）将烧杯罩在火焰上方，观察烧杯内壁是否有水珠凝结。
（3）将烧杯取下，加入少量澄清石灰水，振荡，观察石灰水是否变浑浊。
五、实验现象与分析1. 蜡烛燃烧实验现象：蜡烛火焰呈黄色，烧杯内壁有水珠凝结，澄清石灰水变浑浊。
分析：蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，使石灰水变浑浊。
2. 酒精燃烧实验现象：酒精火焰呈蓝色，烧杯内壁有水珠凝结，澄清石灰水变浑浊。
燃烧的实验报告
燃烧的实验报告燃烧的实验报告燃烧是我们日常生活中经常遇到的现象，无论是烧火做饭，还是汽车的燃油燃烧，都离不开燃烧的过程。
为了更好地了解燃烧的原理和特性，我们进行了一系列的实验。
实验一：燃烧的基本原理在这个实验中，我们使用了一根蜡烛作为燃烧的样本。
首先，我们点燃了蜡烛的蜡烛芯，然后观察了燃烧的过程。
通过观察，我们发现蜡烛的蜡烛芯燃烧后会产生明亮的火焰，并伴有一定的热量释放。
这是因为蜡烛芯中的蜡燃烧时与空气中的氧气反应，产生了二氧化碳和水蒸气。
同时，燃烧产生的热量也使蜡烛芯继续燃烧，形成了一个循环。
实验二：燃烧的条件在这个实验中，我们探究了燃烧所需的条件。
我们分别取了一根蜡烛和一根木棍，将它们分别放在两个密闭的容器中，并点燃两者。
结果令人惊讶的是，蜡烛在密闭容器中燃烧了一段时间后熄灭了，而木棍却一直燃烧下去。
我们分析得出，这是因为燃烧需要氧气的供应，而密闭容器中的氧气被燃烧过程中产生的二氧化碳所取代，导致蜡烛燃烧不了。
实验三：燃烧的种类在这个实验中，我们研究了不同物质的燃烧特性。
我们选取了纸张、木头和塑料作为研究对象，并分别点燃它们。
纸张燃烧时产生了明亮的火焰，燃烧速度较快，并伴有明显的黑烟。
木头的燃烧速度较慢，形成的火焰较小，但燃烧的时间较长。
而塑料的燃烧则产生了黑烟和有毒气体，燃烧速度也非常快。
通过这个实验，我们可以得出结论：不同物质的燃烧特性不同，这是由其化学成分和结构所决定的。
因此，在日常生活中，我们要注意选择正确的燃料，避免对环境和健康造成不良影响。
实验四：燃烧的应用燃烧不仅仅是一种化学反应，还有许多实际应用。
我们以火箭发动机为例，探究了燃烧在航天领域的应用。
火箭发动机的燃烧过程是通过燃料和氧化剂的反应来产生高温和高压气体，从而产生推力。
这种推力可以使火箭脱离地球引力，实现航天任务。
通过这个实验，我们深刻认识到燃烧的应用不仅仅局限于日常生活，还涉及到科学技术的前沿领域。
燃烧的研究不仅可以帮助我们更好地理解自然界的现象，还可以为人类的发展做出贡献。
燃烧科学实验报告
一、实验目的通过本次实验，了解燃烧的基本原理，探究燃烧的条件，掌握灭火的方法，提高消防安全意识。
二、实验原理燃烧是一种氧化还原反应，需要满足以下三个条件：可燃物、助燃物（通常是氧气）、达到可燃物的着火点。
当这三个条件同时具备时，燃烧就会发生。
三、实验材料1. 实验器材：蜡烛、火柴、酒精灯、酒精、棉球、玻璃杯、水、水彩笔、剪刀、胶带等。
2. 实验试剂：酒精、水、二氧化碳等。
四、实验步骤1. 观察蜡烛燃烧现象，记录火焰颜色、高度、形状等。
2. 在蜡烛火焰上滴加少量酒精，观察火焰变化。
3. 用剪刀剪下一小段棉球，蘸取少量酒精，点燃棉球，观察火焰燃烧现象。
4. 在蜡烛火焰上覆盖一个玻璃杯，观察火焰变化。
5. 用水彩笔在玻璃杯上画上图案，观察火焰变化。
6. 在蜡烛火焰上喷洒二氧化碳，观察火焰变化。
7. 将酒精灯点燃，用玻璃杯罩住火焰，观察火焰变化。
8. 用剪刀剪下一小段棉球，蘸取少量水，点燃棉球，观察火焰变化。
9. 将蜡烛熄灭，用胶带封住蜡烛火焰，观察蜡烛是否会重新点燃。
10. 分析实验结果，总结燃烧条件及灭火方法。
五、实验结果与分析1. 观察蜡烛燃烧现象，火焰颜色为黄色，高度约为5cm，形状为锥形。
2. 在蜡烛火焰上滴加少量酒精，火焰颜色变为蓝色，高度增加，燃烧更旺。
3. 用剪刀剪下一小段棉球，蘸取少量酒精，点燃棉球，火焰颜色为蓝色，高度约为2cm，形状为锥形。
4. 在蜡烛火焰上覆盖一个玻璃杯，火焰逐渐熄灭，说明燃烧需要氧气。
5. 在玻璃杯上画上图案，火焰颜色和形状无明显变化。
6. 在蜡烛火焰上喷洒二氧化碳，火焰迅速熄灭，说明二氧化碳可以灭火。
7. 将酒精灯点燃，用玻璃杯罩住火焰，火焰逐渐熄灭，说明燃烧需要氧气。
8. 用剪刀剪下一小段棉球，蘸取少量水，点燃棉球，火焰迅速熄灭，说明水可以灭火。
9. 将蜡烛熄灭，用胶带封住蜡烛火焰，蜡烛不会重新点燃，说明燃烧需要氧气。
10. 分析实验结果，得出以下结论：（1）燃烧需要满足以下三个条件：可燃物、助燃物、达到可燃物的着火点。
化学实验室燃烧实验报告
一、实验目的1. 了解燃烧现象的基本特征；2. 掌握燃烧实验的基本操作方法；3. 学习燃烧实验数据的记录和分析方法；4. 理解燃烧过程中的化学反应原理。
二、实验原理燃烧是指可燃物与氧气在一定条件下发生剧烈的氧化反应，放出大量的热和光。
实验中，我们通过观察不同物质的燃烧现象，了解其燃烧特性，从而掌握燃烧实验的基本操作方法。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：酒精灯、酒精、燃烧匙、石棉网、铁架台、铁夹、秒表、温度计、烧杯、试管、量筒等。
2. 试剂：酒精、硫磺、镁条、磷、铁丝、蜡烛等。
四、实验步骤1. 酒精燃烧实验（1）点燃酒精灯，观察火焰颜色、形状、大小等特征；（2）用燃烧匙夹取一小块酒精，放入酒精灯火焰中燃烧，观察燃烧现象；（3）记录酒精燃烧的温度、时间等数据。
2. 硫磺燃烧实验（1）点燃酒精灯，将硫磺放在燃烧匙上，放入酒精灯火焰中燃烧；（2）观察硫磺燃烧的现象，记录燃烧温度、时间等数据；（3）熄灭酒精灯，将燃烧后的硫磺收集起来，称量其质量。
3. 镁条燃烧实验（1）点燃酒精灯，将镁条放在燃烧匙上，放入酒精灯火焰中燃烧；（2）观察镁条燃烧的现象，记录燃烧温度、时间等数据；（3）熄灭酒精灯，将燃烧后的镁条收集起来，称量其质量。
4. 磷燃烧实验（1）点燃酒精灯，将磷放在燃烧匙上，放入酒精灯火焰中燃烧；（2）观察磷燃烧的现象，记录燃烧温度、时间等数据；（3）熄灭酒精灯，将燃烧后的磷收集起来，称量其质量。
5. 铁丝燃烧实验（1）点燃酒精灯，将铁丝放在燃烧匙上，放入酒精灯火焰中燃烧；（2）观察铁丝燃烧的现象，记录燃烧温度、时间等数据；（3）熄灭酒精灯，将燃烧后的铁丝收集起来，称量其质量。
6. 蜡烛燃烧实验（1）点燃蜡烛，观察蜡烛燃烧的现象，记录燃烧温度、时间等数据；（2）熄灭蜡烛，将燃烧后的蜡烛收集起来，称量其质量。
五、实验结果与分析1. 酒精燃烧实验：酒精燃烧时，火焰呈蓝色，燃烧温度约为600℃，燃烧时间为2分钟。
燃烧学实验报告
山东交通学院
本生灯法层流火焰传播速度的测定
实验报告
专业能源与动力工程专业
班级_________________
姓名_________________
学号_________________
年月日
实验一本生灯法层流火焰传播速度的测定1.实验目的
2.实验主要仪器设备
3.实验步骤
4.整理数据，完善表1。
表1：本生灯法层流火焰传播速度的测定
喷管口半径：室温：℃当地大气压：kPa
次数燃气测量值
空气测量
值
火焰高
度
折算流量
总流量
q v(L/s)
气流出口速
度u s
(cm/s)
火焰传播速
度u0
(cm/s)
火焰锥角之
半α(°) 流速mL/min
流量
m^3/h
cm 燃气L/S 空气L/S
1
2
3
4
5
6
5.思考题
在本次实验中，如果燃气流量过大或者空气流量过小，会导致火焰外焰变成黄色，分析原因。
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燃烧学实验报告学院专业学号学生姓名指导教师2017 年 01 月目录实验原理系统图、实验仪器仪表型号规格及燃料物理化学性质 (3)实验一Bensun火焰及Smithell法火焰分离 (6)实验二预混火焰稳定浓度界限测定 (8)实验三气体燃料的射流燃烧、火焰长度及火焰温度的测定 (11)实验四本生灯法层流火焰传播速度的测定 (15)燃烧喷管及石英玻璃管说明燃烧喷管共4根，分别标记为：I号长喷管—细的长喷管(喷口内径7.18mm)II号长喷管—粗的长喷管(相配的冷却器出口直径10.0mm)I号短喷管—细的短喷管(喷口内径5.10mm)II号短喷管—粗的短喷管(喷口内径7.32mm)石英玻璃套管共3个，分别标记为：I号玻璃管—最细的石英玻璃管(本生灯火焰内外锥分离用)II号玻璃管—中间直径的石英玻璃管(观察Burk-Schumann火焰现象及测定射流火焰长度用)III号玻璃管—最粗的石英玻璃管(测定射流火焰温度用)燃烧学实验注意事项1.实验台上的玻璃管须轻拿轻放，用完后横放在实验台里侧，以防坠落。
2.燃烧火焰的温度很高，切勿用手或身体接触火焰及有关器件。
3.燃烧完后的喷嘴口、水平石英管的温度仍很高，勿碰触，以防烫伤。
4.在更换燃烧管时，手应握在下端，尽量远离喷嘴口。
本生灯燃烧实验系统介绍一、本生灯燃烧实验系统本生灯燃烧实验系统如图1所示。
压缩空气（蓝色导管）通过减压阀门调节，进入浮子流量计调节测量。
甲烷（桔红导管）由气瓶开关、减压阀提供，接通单向电磁阀进入浮子流量计调节测量。
主控制面板上设计了一个主控单向电磁阀开关，只有当电源接通，开关按下时，燃料才能供应。
空气和燃气调节好当量比被分别输送进入一个混合管（混合管的功用是缓和气流的脉动，并使甲烷、压缩空气两股气体充分混合，以保证在本生灯管的进口处获得稳定、均匀的流动），该混合管连接一个内径为25mm的本生灯管，用于火焰结构演示实验、钝体火焰稳定实验。
根据火焰传播的余弦定理，已知管口直径，测量出火焰的高度，就能算出火焰锥角。
再通过浮子流量计的读数，测出气流流出管口的速度，就可以算出火焰的传播速度。
图 1 本生灯燃烧实验系统二、实验装置本生灯燃烧实验系统由本生灯，压缩空气阀，甲烷气瓶一个，浮子流量计两个，空气压力表、甲烷压力表各一个，减压阀两个，单向逆止阀一个，混合器，钢尺，点火枪等组成。
实验用仪器仪表型号规格见表.试验用仪器仪表型号规格三、燃气的物理化学性质实验用燃气可用甲烷气体，也可用液化石油气(LPG)，在本实验中选用液化石油气作为实验用燃气，其物理化学性质见表.燃气的物理化学性质实验一 Bensun火焰及Smithell法火焰分离一、目的：1. 观察Bensun火焰的圈顶效应、壁面淬熄效应及火焰外凸效应；燃料浓度对火焰颜色的影响；气流速度对火焰形状的影响等各种火焰现象。
2. 了解本生灯火焰内外锥分离的原理和方法。
二、原理预混合燃烧即动力燃烧，其机理是燃气与燃烧所需的部分空气进行预先混合，燃烧过程在动力区进行，形成的火焰称之为Bensun火焰。
当燃料和空气流量调节到化学当量比时，本实验台上即能出现稳定的Bensun火焰，其内锥为蓝绿色的预混火焰(内锥表面呈白色)，外锥为淡黄色的扩散火焰。
同时能观察到火焰的圆形顶点效应、壁面淬熄效应及火焰外凸效应。
改变可燃气的混合比，可以观察到火焰颜色的变化。
当空气浓度较低时，扩散火焰占主要部分，反应不完全炭颗粒被析出，火焰呈黄色；空气浓度增大后变成预混火焰，反应温度高，完全燃烧，火焰呈蓝色。
富燃料的Bensun火焰可以用Smithell分离法进行内外锥分离。
Bensun火焰及Smithell火焰分离现象如图1所示。
三、试验设备与燃料空气压缩机、稳压筒，Bensun火焰试验系统，I号长喷管，I号玻璃管，点火器。
燃料：液化石油气。
四、试验步骤1. 开启排风扇，保持室内通风，防止燃气泄漏造成对人员的危害。
2. 开启空压机，使空压机上压力表达到0.4MPa。
保证储气罐有足够的空气量。
3. 按实验原理系统图，检查并连接好各管路，装上I号长喷管(内径7.18mm)，并套上支撑环架及I号玻璃管。
4. 打开空气(进气)总阀，按要求设定预混空气定值器压力(定值器已预先调整好，勿需学生调整)。
开启液化石油气开关阀，使燃气管充满石油气，然后打开燃气(进气)总阀。
5. 缓慢打开预混空气调节阀，使空气流量指示在150L/h左右。
再打开燃气调节阀，使燃气流量指示在6~7L/h左右，用点火器在喷管出口点火。
6. 调节空气流量，观察不同空燃比时火焰颜色及形状的变化。
待管口形成稳定的Bensun 火焰时(空气流量约275L/h左右)，记录燃气和空气压力、流量值。
7. 火焰内外锥分离：调节空气流量(约150L/h左右)，使火焰内锥出现黄尖，托起支撑环架，使玻璃外管升高，当外管口超过内管口时，火焰便移到外管口上；外管再升到一定距离，外锥仍留在外管口处，而内锥移至内管口燃烧，从而实现了火焰分离；玻璃外管继续升高，外锥被吹脱。
记录燃气和空气压力、流量值。
8. 关闭燃气和空气阀门，整理试验现场。
五、数据处理记录形成稳定的Bensun火焰及Smithell火焰分离现象时的燃气和空气压力、流量值。
记录实验台号、环境压力和温度。
六、思考题1．本生灯火焰的内外锥各是什么火焰？为什么？在什么情况下外锥比较明显？答：外锥是扩散火焰，里面是预混火焰；预混气处于内管的脱火限和外管的回火限之间；火焰燃烧速度增加。
2．火焰分离时，为什么锥间距离过大，外锥会被吹脱？答：供应速度比燃烧速度大。
实验二预混火焰稳定浓度界限测定一、目的：观察预混火焰的回火和吹脱等现象，测定预混火焰的稳定浓度界限。
二、原理火焰稳定性是气体燃料燃烧的重要特性，在不同的空气/燃料比时，火焰会出现冒烟、回火和吹脱现象。
本试验装置可以定量地测定燃料浓度对火焰传播稳定性的影响，从而绘制得到火焰稳定性曲线(回火线)。
三、试验设备与燃料试验设备：小型空压机、稳压筒，Bensun火焰试验系统，冷却水系统，II号长喷管，有机玻璃挡风罩，点火器。
燃料：液化石油气。
四、试验步骤1. 开启排风扇，保持室内通风，防止燃气泄漏造成对人员的危害。
2. 启动压缩空气泵，直至压气机停止工作，保证储气罐有足够的空气量。
3. 按试验原理系统图，检查并连接好各管路，装上II号长喷管及冷却器(出口直径10.0mm)，接通循环冷却水；罩上有机玻璃挡风罩，稍开冷却水阀，确保冷却器中有少量水流过。
4. 打开空气(进气)总阀，按要求设定预混空气定值器压力(定值器已预先调整好，勿需学生调整)。
开启液化石油气开关阀，使燃气管充满石油气，然后打开燃气(进气)总阀。
5. 缓慢打开预混空气调节阀，使空气流量指示在150L/h左右。
再打开燃气调节阀，使燃气流量指示在3.8L/h左右，用点火器在喷管出口点火。
6. 调节(增加)空气流量，使火焰内锥出现黄尖，记录火焰发烟时的燃气和空气参数。
再增加空气流量，使管口形成稳定的Bensun火焰，记录圆锥火焰的燃气和空气参数。
然后缓慢调小空气流量，待形成平面火焰时，记录燃气和空气参数。
管口形成平面火焰为回火的贫富燃料线界限。
缓慢增加空气流量，待火焰被吹脱时，记录燃气和空气参数。
上述各种现象时的燃气和空气压力及流量记录于表一中。
7. 在3.8~5.2L/h之间，再选2~4个不同燃气流量点，重复6.中的实验内容。
8. 关闭燃气和空气阀门，整理试验现场。
五、数据处理1. 根据理想气体状态方程式(等温)，将燃气和空气的测量流量换算成相同压力(如0.1MPa)下的流量值。
2. 根据换算流量值计算各种情况下的空气/燃料比。
3. 以空/燃比为纵坐标，输入燃气量为横坐标，绘制火焰稳定性曲线(回火线、吹脱线及发烟线)。
表一层流火焰稳定性的测定燃料：石油液化气实验台号：1室温：20℃当地大气压：101kpa单位：压力：kPa 流量：L/h六、思考题1. 在怎样的空燃比下，点火比较容易，为什么？答：空燃比越接近理论空燃比14.7：1，点火比较容易；因为燃烧较完全。
2. 确定回火的浓度界限时，应该怎样调节空气和燃气流量？为什么？答：先打开空气阀门，使浮子流量计中空气流量和燃料分别达到预定的点火值。
在管口点火，稳定燃烧后再精确调节空气和燃料流量；因为要保证燃料空气充分混合，并保持实验过程中预混气温度恒定。
实验三气体燃料的射流燃烧、火焰长度及火焰温度的测定一、目的1. 比较射流扩散燃烧与预混合燃烧的异同。
2. 测定射流火焰的温度分布。
3. 观察贝克-舒曼(Burk-Schumann)火焰现象。
4. 测定层流扩散火焰长度与燃料体积流量之间的关系曲线。
二、原理气体燃料的射流燃烧是一种常见的燃烧方式，燃料和氧化剂都是气相的扩散火焰。
与预混火焰不同的是：射流扩散火焰燃料和氧化剂不预先混合，而是边混合边燃烧（扩散），因而燃烧速度取决于燃料和氧化剂的混合速度，它是扩散控制的燃烧现象。
射流扩散火焰可以由本生灯试验系统关闭一次空气而得到，一般说扩散火焰颜色发黄，比预混火焰更明亮，更长。
没有管内回火，燃料较富时易产生炭烟。
纵向受限同轴射流扩散火焰是研究和应用较多的一种火焰。
将一根细管放在一粗管（玻璃管）内部，使两管同心，燃料和氧化剂分别从两管通过。
在管口点燃。
调整燃料和氧化剂流量可以得到贝克-舒曼火焰。
当燃料低速从喷嘴口流出，在管口点燃，可以得到层流扩散火焰。
层流扩散火焰长度h 与燃气容积流量q v成正比。
本试验装置可以验证这一关系(实验中用自制的简易测高仪或直尺测量火焰高度)。
火焰的温度分布是火焰研究的重要内容。
本实验中用铂-老铂热电偶测定射流火焰的温度分布，并以数字温度表显示。
三、试验设备1. 空气压缩机、稳压筒，射流扩散火焰试验系统2. 热电偶，数字温度表3.I号及II号短喷管，II号及III号石英玻璃套管四、试验步骤1. 开启排风扇，保持室内通风，防止燃气泄漏造成对人员的危害。
2. 接通数字温度表进行预热，预热时间约半小时。
3. 启动压缩空气泵，直至压气机停止工作，保证储气罐有足够的空气量。
4. 按试验原理系统图，检查并连接好各管路，安装好II号短喷管(喷口内径7.32mm)。
5. 打开空气(进气)总阀，按要求设定射流空气定值器压力(定值器已预先调整好，勿需学生调整)。
开启液化石油气开关阀，使燃气管充满石油气，然后打开燃气(进气)总阀。
6. 分别打开预混空气及燃气调节阀，输入燃气和空气(预混空气量250L/h左右，燃气流量4L/h左右)，在喷口点燃，获得稳定的预混火焰。
7. 适当开启射流空气调节阀，安装III号石英玻璃同心套管，逐渐关闭预混空气调节阀，实现从预混燃烧到扩散燃烧的转变。
减小燃气流量(＜2L/h)，调节射流空气量，形成不冒黑烟的稳定火焰。