硫酸教学设计

《硫酸》教学设计

【教材分析】

本节教学内容位于人教版必修一第四章第四节《氨硝酸硫酸》中的第三部分，是必修一不可或缺的一部分，同时硫酸的性质是高考中的必考内容之一，学生在初中阶段已经学习过了稀硫酸的相关性质，通过本节课的教学可以让学生在学习新知识的基础上巩固旧知识，达到承上启下的作用，帮助学生构建完整的知识体系。必修一的特点是基础性，硫酸是硫元素最高价氧化物对应的水化物，是一种典型的含氧酸，掌握硫酸的性质有助于学生系统的掌握硫元素对应的物质的内在联系，并且浓硫酸是很有代表性的强氧化性酸，因此该内容是必不可少的。

【学情分析】

经过第三章金属及其化合物、第四章非金属及其化合物前三节内容的学习学生已经储备了不少元素化合物的知识，学生在学习硫酸之前已经学习了硝酸的性质，对于酸的通性有了认识和了解，同时由于已经知道浓硝酸有氧化性的知识基础通过类比思想完成对浓硫酸氧化性的理解，便于学生迁移应用。

【教法分析】

本节课从在介绍了硫酸的物理性质之后，从物质类别和化合价的角度预测硫酸的性质。在完成预测后，通过实验探究完成对硫酸性质的确认和了解，最后再对硫酸的性质进行总结，加深学生的印象。

【教学目标】

1.知识与技能：掌握硫酸的主要性质，对其三大特性有较为全面的认识；了解硫酸的用途及其在工业生产中的价值。

2.过程与方法：通过类比和实验探究的过程逐步了解科学探究的一般过程方法，提高观察和分析问题、解决问题的能力。

3.情感态度价值观：利用实验激发探究欲望，通过过程的体验与参与逐渐提高对化学学科的兴趣；金属铜与浓硫酸反应产生二氧化硫的实验则要体现出绿色化学中对环保的要求，提升环保意识。

【教学重点】

浓硫酸的强氧化性、吸水性和脱水性

【教学难点】

浓硫酸的强氧化性

【教学方法】

讲授法、启发性教学、实验法

【教学工具】

烧杯两个、浓硫酸(98%)、稀硫酸（2mol/L）、试管若干、蔗糖固体、蒸馏水、玻璃棒、CuSO4·5H20粉末、Al片

【教学媒体】

板书、PPT

【教学流程】

教学流程

学生活动

【板书设计】

【主板书】

硫酸

一、物理性质

浓H2SO4：无色油状透明液体，ρ>ρ水，可与水以任意比例互溶，最浓：98.3%，浓硫酸溶于水大量放热

稀H2SO4：无色无味透明液体，质量分数小于70.4%

二、化学性质

1、脱水性

浓硫酸

方程式：C12H22O1112C＋11H2O

2、强氧化性（一般体现在加热时）

Cu与浓H2SO4反应实验现象：酸性高锰酸钾溶液褪色，品红溶液先变的更红然后褪色，原

来的浓硫酸溶液由无色变为蓝色，铜丝表面有气泡冒出。

（1）与不活泼金属反应：Cu+2H 2SO 4(浓)CuSO 4＋2H 2O ＋SO 2↑ （2）与活泼金属反应：Mg ＋2H 2SO 4(浓)MgSO 4＋SO 2↑＋2H 2O

与铝、铁在常温或遇冷的状况下发生钝化，不反应。

2Fe ＋4H 2SO 4(浓)Fe 2(SO 4)3＋SO 2↑＋4H 2O

浓硫酸可以氧化大多数金属

（3）与非金属反应：C ＋2H 2SO 4(浓)CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O

（4）与化合物反应：H 2SO 4（浓）＋H 2S=S ↓＋SO 2＋2H 2O

H 2SO 4（浓）＋

HI I 2＋SO 2↑＋2H 2O

2FeO ＋4H 2SO 4（浓）Fe 2(SO 4)3＋SO 2↑＋2H 2O

3、吸水性

实验现象：蓝色固体变为灰白色固体。 不可干燥：碱性气体：氨气 三、用途

工业生产肥料、农药等 【副板书】

稀H 2SO 4 1、与酸碱指示剂作用显色:使紫色石蕊试液变红 2、与活泼金属反应：Zn ＋2H +=Zn 2+＋H 2↑ 3、与碱反应：H +＋OH -=H 2O

4、与碱性氧化物反应：2H +＋CuO = Cu 2+＋H 2O

5、与部分盐反应：SO 42-＋Ba 2+=BaSO 4↓ 稀硫酸：H 2SO 4=2H ++SO 42- 浓硫酸不拆

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