卤素的递变规律

BD．．甲依是上K述I现溶象液尚不能C判断
砹（At）是原子序数最大的卤族元素，砹和 砹的化合物最不可能具有的性质是（ ）
A. 常温下单质是固态，颜色比碘单质深 B. 单质砹易溶于有机溶剂 C. HAt是不稳定的弱还原剂 D. NaAt溶于水，而AgAt不溶于水
金属卤化物
• 金属卤化物在自然界分布很广，常见的有 以下几种:
（4）卤素跟水反应
→ 2F2 + 2H2O
4HF + O2
溴跟水反应比氯气跟水的反应更弱一些
Cl2 + H2O HCl + HClO
Br2 + H2O
HBr + HBrO
碘跟水只有很微弱的反应
(5)卤素和碱的反应
写出溴单质和氢氧化钠溶液的 反应
• Cl-的鉴定方法
思考：检验Cl-时如何排除CO32-的 干扰？
1. 氯化钠(NaCl)——9g/L 为生理盐水。 2. 氯化钾(KCl)——补钾剂，利尿剂。 3. 氯化钙(CaCl2)——补钙，抗过敏。 4. 溴化钠(NaBr)——镇静作用。 5. 碘化钾(K I)——补充碘。 6. 溴化银（AgBr）——胶片感光。 7. 碘化银（AgI）——人工降雨。
水 汽油、苯 四氯化碳
溴 橙黄
橙红色
碘 棕黄色 紫红色
碘酒就是碘的酒精溶液，呈棕褐色。
※萃取与分液实验操作
实验 用CCl4萃取碘水中的碘并分液 主要仪器 分液漏斗、铁架台、烧杯
实验过程
1.检验分液漏斗活塞和上口 的玻璃塞是否漏液 如何试漏？
2. 把10毫升碘水和4毫升 CCl4加入分液漏斗中， 并盖好玻璃塞。
除外）
（1）卤素与金属的反应
卤素单质与大多数金属在一定 条件下可以发生反应。
单质碘与变价金属反应生成的 是低价金属碘化物。
Fe+ I2→FeI2
2Fe+ 3Br2→2FeBr3 2Fe+ 3Cl2→2FeCl3
（2）卤素与氢气的反应
单质 反应条件
化学方程式
生成氢化物稳 定性
F2
冷暗处爆炸
H2 + F2 2HF
A．氧化性：Cl2>I2
B．原子半径：I>Br
C．还原性：HI>HBr
D．颜色：氟气>氯气
都可
3、在含有KCl、KI的混合液中，滴入足量的溴水，待反应完全后， 将溶液蒸干，灼烧，最后得到的残留固体物质是（ ） A
A. KCl和KBr B. KCl、KBr和I2 C. KBr D. KBr和KI
4、有甲、乙、丙、丁四只集气瓶中分别装有Cl2、DH2、HCl、HBr 中的一种气体，甲、丁两瓶气体混和后见光会发生爆炸，甲、
结论：与氢气反应的剧烈程度逐渐减弱,反应越来
越难进行，生成的氢化物的稳定性也逐渐降低
（3）卤化氢(HX)的性质
①卤化氢均为无色，刺激性气体 ②卤化氢均极易溶于水，生成氢卤酸，故易在空
气中形成白雾(酸雾)
③卤素气态氢化物稳定性递变规律：
HF ﹥HCl﹥HBr﹥HI
④氢卤酸酸性递变规律：HF <HCl<HBr<HI ⑤氢化物还原性递变规律： HF <HCl<HBr<HI
加入硝酸银和稀硝酸， 有白色沉淀生成
五、Cl-、Br-、I-的检验
演示实验：
• 方法一：滴加AgNO3溶液，再加稀 HNO3
• 方法二：①氯水
Cl2＋2NaBr→2NaCl＋Br2 Cl2＋2KI→2ＫCl＋I2
②再加苯或四氯化碳，振荡 （ 若检验I-还可加淀粉试液）
六、卤化银的特性
（1）卤化银(AgX)的不稳定性—— 感光性
乙两瓶混和后，瓶壁上可见暗红色小液滴。则乙瓶中的气体是 （）
A.HBr A
B.HCl
C.H2
D.Cl2
5、甲、乙、丙三种溶液是氯水、KI溶液和KBr溶液中任意一种，
取甲滴入乙中没有明显现象，取乙滴入丙中出现棕黄色，滴入 淀粉溶液，出现蓝色，则下列说法一定正确的是（ ）
A．乙是KBr溶液，甲是氯水 C．乙是KI溶液
2AgX 光照 2Ag + X2
(2)用途
➢AgF为白色固体，可溶于水。其余均 不溶于水和酸，颜色随AgCl、AgBr、 AgI顺序依次变深
➢除AgF无感光性，ຫໍສະໝຸດ Baidu余有感光性—— 见光分解，生成黑色的极微小的Ag 粒
➢用途：AgBr可用作胶卷等感光材料 AgI能用于人工降雨
练习：
1、下列相对关系的比较，不正确的是（ D ）
很稳定
Cl2
光照或点燃
（光照爆炸）
光照
H2 + Cl2 2HCl
稳定
Br2 5000C高温 （缓慢化合）
5000C
H2 + Br2 2HBr
较不稳定
I2
高温持续加热
△
（缓慢反应，且反应进 行得不完全）
H2 + I2
2HI
很不稳定
暗 光照 5000C 不断加热
H2+X2→2HX ( X=F、Cl、Br、I ）
还原性逐渐增强
思考
• 如果将F2气通入NaCl、NaBr、或NaI溶液 中，能否将Cl2、Br2、I2置换出来？
2、卤素单质物理性质的变化规律
单质 颜色
F2 Cl2 Br2
浅黄绿色 黄绿色 深红棕色
I2
紫黑色
状态
气体 气体
液体
固体
密度 增
大
熔沸点 升
高
2、卤素单质(X2)的化学性质
相似性： （1）X2+ 金属 → 金属氯化物 （2）X2+ H2 → HX （3）X2 + H2O HX + HXO （F2除外） （4）X2 + OH— → X —+ XO—+ H2O （F2
Br2： 易挥发
保存：水封 在盛溴的试剂瓶里加一
些水来防止溴挥发。
极臭的液体，剧毒。
◆下列能使淀粉变蓝的物质是（ C ）
A.KI
B.KCI
C.I2
D.Br2
◆下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸
变蓝的是（ C ）
A．碘水
B．溴水
C．氯化钾溶液 D．氯气
碘水
振荡
CCl4
溴和碘在不同溶剂中所生成溶液的颜色
萃取和分液
实验步骤小结
①查漏 ②加液、加萃取剂 ③振荡 ④静止、分层 ⑤放液（上、下各自出）
四、卤素性质的递变规律
Cl2+2NaBr → 2NaCl+Br2 Cl2+2KI → 2KCl+I2 Br2+2KI→2KBr+I2
1、氧化性还原性递变规律
F2 Cl2 Br2 I2
氧化性逐渐减弱
F- Cl- Br- I-
3. 倒转漏斗用力振荡，并 不时旋开活塞放气，最 后关闭活塞，把分液漏 斗放正。
萃取和分液
萃取和分液
4. 把分液漏斗放在铁架台 的铁圈中，静置，分层。
5. 将漏斗上口的玻璃塞打 开(或使塞上的凹槽或小 孔对准漏斗口上的小孔)。
6. 旋开活塞，用烧怀接 收溶液
7. 将上层水溶液从分液 漏斗上口倒出