卤素的递变规律
卤素性质的递变实验报告
一、实验目的1. 探究卤素单质及其化合物的性质及其递变规律；2. 了解卤素元素在元素周期表中的位置及性质变化；3. 培养学生的实验操作能力和分析问题、解决问题的能力。
二、实验原理卤族元素位于元素周期表的第VIIA族，包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和砹（At）。
它们的最外层电子数为7，具有强烈的氧化性。
本实验通过观察卤素单质及其化合物的性质，分析卤素元素性质的递变规律。
三、实验材料与仪器1. 实验材料：氟化钠（NaF）、氯化钠（NaCl）、溴化钠（NaBr）、碘化钠（NaI）、浓硫酸（H2SO4）、浓盐酸（HCl）、浓硝酸（HNO3）、碘酒、淀粉溶液、蒸馏水、酒精灯、试管、滴管、镊子、试管夹、玻璃片等。
2. 实验仪器：分析天平、酒精灯、烧杯、玻璃棒、滴定管、烧瓶、试管等。
四、实验步骤1. 卤素单质性质的观察（1）观察氟、氯、溴、碘的颜色、状态和气味；（2）将卤素单质分别滴入水中，观察溶解情况和颜色变化；（3）将卤素单质分别滴入淀粉溶液中，观察反应现象。
2. 卤素氢化物的性质（1）将NaF、NaCl、NaBr、NaI分别加入蒸馏水中，观察溶解情况和溶液颜色；（2）分别用滴管吸取少量NaF、NaCl、NaBr、NaI溶液，加入浓硫酸，观察反应现象；（3）分别用滴管吸取少量NaF、NaCl、NaBr、NaI溶液，加入碘酒，观察反应现象。
3. 卤化银的溶解性、稳定性和卤素离子的检验（1）将NaCl、NaBr、NaI分别加入蒸馏水中，观察溶解情况和溶液颜色；（2）分别用滴管吸取少量NaCl、NaBr、NaI溶液，加入硝酸银溶液，观察沉淀颜色；（3）分别用滴管吸取少量NaCl、NaBr、NaI溶液，加入稀硝酸，观察沉淀溶解情况。
五、实验结果与分析1. 卤素单质性质的观察（1）氟、氯、溴、碘颜色分别为浅黄绿色、黄绿色、深红棕色、紫黑色，状态分别为气态、气态、液态、固态，气味分别为刺激性、刺激性、有腐蚀性、有腐蚀性；（2）卤素单质在水中溶解，溶液颜色分别为无色、浅黄绿色、黄棕色、棕色；（3）卤素单质与淀粉溶液反应，溶液变蓝色。
卤族元素递变性相似性
卤族元素递变性相似性一、递变性1.原子的电子层数逐渐增多、原子的半径逐渐增大、元素的非金属性逐渐减弱。
2.单质颜色逐渐加深，熔沸点逐渐升高，状态有气体、液体、固体。
3.元素的氧化性逐渐减弱，与H2反应从易到难，与H2O反应程度逐渐减弱。
4.阴离子的还原性逐渐增强。
5.氢化物的熔沸点逐渐升高，稳定性逐渐减弱，其水溶液的酸性逐渐增强。
6.AgX的溶解度逐渐减小，颜色逐渐加深，感光性逐渐增强。
二、相似性1.最外层都有7个电子，得一个电子形成稳定结构，因此负价均为-1价。
2.氯、溴、碘的最高正价为+7价，还有+1、+3、+5价。
3.单质：均为双原子分子X2;均能与H2化合生成HX;均能与金属单质化合生成盐;除氟外，与水反应生成HX和HXO;均能与碱溶液反应;除氟外，均得可到“卤水”。
4.卤化氢均为无色气体，均易溶于水，在潮湿空气中均形成白雾。
5.卤化氢的水溶液均显酸性，除HF为弱酸外，其余均为强酸。
6.除F-外，Cl-、Br-、I-均与Ag+生成AgX沉淀，且不溶于稀硝酸。
7.除F-外，Cl-、Br-、I-均有还原性。
8.除AgF外，AgX均有感光性;除CaF2外，CaX2均易溶于水。
9.除F2外，X2均可用浓HX与MnO2反应制备。
三、特殊性1.F元素无正价，无含氧酸。
2.F2能与某些稀有气体生成氟化物(XeF4等);F2能置换出水中的氧(2F2+2H2O??4HF+O2);在水溶液中F2不能置换出其他卤素。
3.F2只能用电解法制取。
4.HF为弱酸，能腐蚀玻璃(SiO2+4HF??SiF4-+2H2O)。
5.AgF易溶，无感光性，CaF2难溶。
6.Cl2易液化;Br2是唯一的一种常温下呈液态的非金属，易挥发;I2易升华，使淀粉溶液变蓝。
7.HF、HCl可用浓硫酸制取(CaF2+H2SO4(浓) ?D ?CaSO4+2HF-); HBr、HI只能用浓磷酸制取(NaBr+H3PO4(浓) ?D ?NaH2PO4+HBr-);8.在HX中，HF的熔沸点为最高。
卤素单质及其化合物的相似性和递变性 新高考化学专题讲解 考点详细分析深入讲解 化学高考必看 最新版
反应生成NaClO3和NaCl,其离子方程式为
。
2.[2017海南,4改编]在酸性条件下,可发生如下反应: ClO3-+2M3++4H2O
M2O7n-+Cl-+8H+,M2O7n-中M的化合价是
。
3.[2016全国卷Ⅰ,28改编]NaClO2中Cl的化合价为 。利用氯酸钠、硫酸
和SO2制备ClO2,反应中有副产物NaHSO4生成,该反应的化学方程式
“双一流”名校冲刺
A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂 D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸收
“双一流”名校冲刺
解析：苦卤中含有Br-,通入Cl2可将Br-氧化成Br2,A项正确;粗盐中含有 Ca2+、SO42-等杂质离子,故先除杂得NaCl的饱和溶液,而NaCl的溶解度 随温度变化不大,采用重结晶可以得到较纯净的NaCl,B项正确;工业上 沉淀海水中的Mg2+,采用Ca(OH)2,不用NaOH,因为NaOH的价格较贵,C 项错误;Br2易挥发,先用热空气和水蒸气吹出后,再用SO2吸收,生成 H2SO4和HBr,富集后再用Cl2将HBr氧化成Br2,D项正确。
疑难2 从海水中提取氯、溴、碘
1.氯的提取——氯碱工业
“双一流”名校冲刺
2.海水提取溴 (1)流程
注意：溴的富集(④⑤步)还有一种方法:Br2在碱性条件下发生歧化反应 生成Br-和BrO3-,然后在酸性条件下Br-和BrO3-发生归中反应生成Br2。
“双一流”名校冲刺
(2)发生反应的化学方程式
①2NaBr+Cl2
5MnO2↓+12H++2Cl-。
卤素单质性质的递变规律课件
溴与金属反应不如氯和氟剧烈，但也能生 成高价态的金属溴化物，如溴与铁、铜等 反应生成溴化铁、溴化铜。
碘与金属反应不如溴和氯剧烈，但也能生 成高价态的金属碘化物，如碘与铁、铜等 反应生成碘化铁、碘化铜。
与氢气的反应
氟与氢气的反应
氟与氢气在低温下反应生成氟 化氢，同时放出热量。
氯与氢气的反应
氯与氢气在光照条件下反应生 成氯化氢，同时放出热量。
氟（F）：气体 溴（Br）：液体
氯（Cl）：气体 碘（I）：固体
气味
01
02
03
04
氟（F）：剧毒、刺激性 气味
氯（Cl）：刺激性气味
溴（Br）：刺激性气味
碘（I）：轻微刺激性气 味
熔沸点
01
氟（F）
-188℃/-185℃
02
氯（Cl）
-31℃/-101℃
03
溴（Br）
-7.2℃/-112℃
04
控制用量
避免直接接触皮肤和眼睛
卤素单质有毒，应避免直接接触皮肤 和眼睛，如果不慎接触，应立即用大 量清水冲洗，并及时就医。
使用卤素单质的量应严格控制，避免 大量泄漏或挥发。
泄漏处理与应急措施
疏散人员
如果发生泄漏，应立即疏散人员，并确保安 全区域内的空气流通。
吸收泄漏物
可以使用干燥的砂土或其他不燃材料吸收泄 漏的卤素单质。
将氯化物与浓盐酸共热，后用水吸收得到。
氟的实验室制备
电解氟化物如氟化钠或氟化铵，再分离得到 。
碘的实验室制备
将碘化物与浓硝酸共热，后用水吸收得到。
制备过程中的注意事项
溴、氯、碘的制备过程中需注意通风 橱的使用，防止中毒。
氟气的制备需使用特殊设备，并确保 在专业人员的指导下进行。
4-2卤族元素
3．单质碘 (1)碘易升华，常利用该性质来分离提纯碘。 (2)I2遇淀粉显蓝色，可利用该特性来鉴定碘 的存在。 (3)碘与铁反应时，只生成FeI2而不生成FeI3， 其他卤素单质与铁反应时均得到Fe3＋，由此 说明： ①氧化性：Cl2(Br2)>Fe3＋>I2 ②还原性：I－>Fe2＋>Cl－(Br－)
[答案] (1)①KI＋IBr===KBr＋I2 ②C6H6＋ICl―→C6H5I＋HCl或
(2)相对分子质量越大，分子间作用力越强 (3)介于Br2的沸点和IBr的沸点之间
[点悟] 1.一定要注意卤素单质中化合价为 零，而在互化物中，原子序数大的显＋1价， 判断熔、沸点时要理顺结构相似，分子量与 分子间力及熔、沸点的关系。 2．拟卤素的信息迁移题是围绕卤素性质的 相似性和递变性展开的。与卤素的相似性 (如表现单质的氧化性等)，又要注意“拟卤 素”与卤素明显的差异性(如拟卤素的组成 不是一种元素，其各元素的化合价有差别 等)。
[点悟] 解答本题首先要明确溶液中相关离 子的还原性强弱顺序：I－>Fe2＋>Br－>Cl－， 然后根据氧化还原反应的规律分析出相关反 应产物，再充分利用Br2、I2的溶解性及特性 对其进行分离、提纯。
NaCl溶液中混有Na2S和NaI，为了除去杂质， 并将杂质逐一分离，进行如下操作： ①通入Cl2 ②加碘水 ③用CCl4萃取 ④ 过滤 ⑤分液 正确的操作顺序为 ( ) A．①②③④⑤ B．②④①③⑤ C．④⑤③②① D．⑤②①④③
4．下列物质的保存方法正确的是 ( ) A．氯水应盛在棕色细口玻璃塞的玻璃瓶中 B．液溴应盛放在橡胶塞的细口瓶中，且用 水封 C．AgBr应盛放在棕色细口瓶中 D．氢氟酸应放在塑料盖的玻璃瓶中 解析：液溴与橡胶反应，故B项错误，氢氟 酸与玻璃反应，故D项错误。溴化银是固体， 见光易分解，应放在棕色瓶中，但不能用细 口瓶，故C项错误。
知识点5 氯及其化合物思维导图-备战2021高考化学元素及其化合物知识点思维导图
卤素元素的递变规律，及相关性质
有关卤素的物理性质递变规律
卤化氢的沸点：HF>HI>HBr>HCl (HF 分子间形成氢键沸点较高，除此之外，随相对分子质量的增加而增加)
氧化性：F 2>Cl 2>Br 2>I 2 ; 非金属性：F>Cl>Br>I
最高价氧化物对应水化物的酸性（F 无正价，因此无含氧酸）：HClO 4>HBrO 4>HIO 4
氢化物稳定性：HF>HCl>HBr>HI
卤素单质与H 2反应：H 2+F 2 = 2HF （暗处爆炸）
氢化物的酸性：HF(弱酸)<HCl<HBr<HI
卤素单质与NaOH 反应：①2F 2+4NaOH =4NaF+O 2+2H 2O Cl 2＋2NaOH = NaCl ＋NaClO ＋H 2O 常温：Br 2＋2NaOH = NaBr ＋NaBrO ＋H 2O 若加热：3Br 2+6NaOH =5NaBr +NaBrO 3+3H 2O 3I 2+6NaOH =5NaI +NaIO 3+3H 2O
氯及其化合物的转化
用KI淀粉溶液和食醋检验食盐中是否加碘 解KI 碱性溶液可制KIO 3：I ——6e —+6OH — = IO 3—+3H 2O。
卤素的递变规律
含溴化合物有广泛的用途
AgBr----黑白照片底片、 AgBr----黑白照片底片、相纸的感光材料 ----黑白照片底片 溴和汞的化合物----红药水 溴和汞的化合物----红药水 三溴片-----镇静剂 三溴片-----镇静剂 二溴乙烷-------汽油抗震剂 二溴乙烷----汽油抗震剂 溴青霉素酸－－ －－青霉素 溴青霉素酸－－青霉素 甲基溴－－ 甲基溴－－ 杀虫剂 溴钨化合物－－ 溴钨化合物－－ 溴钨灯
黄绿色 气 体
Br2
深红棕色 液 体 大 高
I2
紫黑色 固体
2、卤素单质(X2)的化学性质 、卤素单质 的化学性质
相似性： 相似性： （1）X2+ 金属 → 金属氯化物 ） （2）X2+ H2 → HX ） HX + HXO （F2除外） 除外） （3）X2 + H2O ） （4）X2 + OH— → X —+ XO—+ H2O （F2 ） 除外） 除外）
③卤素气态氢化物稳定性递变规律： 卤素气态氢化物稳定性递变规律：
HCl﹥HBr﹥ HF ﹥HCl﹥HBr﹥HI 氢卤酸酸性递变规律： ④氢卤酸酸性递变规律：HF <HCl<HBr<HI 氢化物还原性递变规律： ⑤氢化物还原性递变规律： HF <HCl<HBr<HI
（4）卤素跟水反应
2F2 + 2H2O
溴钨化合物 －－ 溴钨灯
一、海水提溴
Br— 在各种溶液中的浓度 Br—浓度 海水 卤水（晒盐之后） 卤水（晒盐之后） 0.0672 g/ L 2.5～3 g/ L ～ ，我国目前从食盐
海水提溴的第一步骤 第一步骤是： 浓缩 第一步骤 化工的 尾料液 中提取溴。
卤素递变性
四、卤素及其化合物的特殊性
１)、氟 、
(1)F元素无正价；无含氧酸； 元素无正价；无含氧酸； 元素无正价 (2) 2F2 ＋ 2H2O ＝ 4HF ＋ O2 ↑ (3) F2 、 HF腐蚀玻璃；存于塑料容器或铅制容器中 腐蚀玻璃； 腐蚀玻璃 (4) HF水溶液呈弱酸性；其他 水溶液呈弱酸性； 水溶液呈弱酸性 其他HX的水溶液呈强酸性 的水溶液呈强酸性 (5)F2可以与稀有气体中的 、Kr作用生成相应的氟 可以与稀有气体中的Xe、 作用生成相应的氟 化物 (6)AgF溶于水，稳定；其他AgX不溶于水且不溶于酸， 溶于水，稳定；其他 不溶于水且不溶于酸， 溶于水 不溶于水且不溶于酸 见光分解 (7)氟化钙（萤石）不溶于水，其他卤化钙溶于水 氟化钙（萤石）不溶于水， 氟化钙
(弱酸 弱酸) 弱酸 (强酸 强酸) 强酸
2、与金属反应
在与金属反应时应体现怎样的 相似性和递变性？ 相似性和递变性？ 2 Fe + 3 Cl2 == 2 FeCl3 2 Fe + 3 Br2 == 2 FeBr3 Fe + I2
点燃 点燃
==
FHale Waihona Puke I2与 水 反 应 的 剧 烈 程 度 逐 渐 减 弱
3.
反应
X2 ＋ H2O
HX＋ HXO ＋
F2
2F2 ＋ 2H2O ＝ 4HF ＋ O2 （爆炸） 爆炸） Cl2 + H2O HCl + HClO （能反应） 能反应） Br2 + H2O I2 + H2O HBr + HBrO（很弱） HBrO （很弱） HI + HIO （ 弱） 弱） 反应
X2+ 2NaOH = NaX+ NaXO+H2O
碱金属卤素递变规律
二、卤族元素性质的递变规律1．卤素单质的物理性质氟、氯、溴、碘单质的颜色逐渐加深，密度逐渐加大，熔沸点逐渐升高，水溶性逐渐减小（氯除外）。
2．卤素的化学性质按氯、氯、溴、碘的顺序，元素的非金属性，单质的氧化性、与氢化合的能力、与水反应的程度均逐渐减弱。
（1）与金属反应：氟（F2）可以与所有的金属反应；氯（Cl2）可以与绝大多数金属反应；溴、碘也可以与大多数金属反应。
例如：2Fe+3Cl2== 2FeCl3而Fe+I2 == FeI2（2）与氢气反应：反应条件由易到难；反应程度由剧烈变为缓慢；卤化氢的稳定性逐渐减弱。
（3）与水反应：氟特殊，氯、溴、碘相似。
反应的剧烈程度逐渐减弱。
（4）卤素单质间的置换反应Cl2 ＋ 2Br－＝ 2Cl－＋ Br2氧化性：Cl2 > Br2 还原性： Br-> Cl-Cl2 ＋ 2I－＝ 2Cl－＋ I2氧化性：Cl2 > I2 还原性： I- > Cl-Br2 ＋ 2I－＝ 2Br－＋ I2氧化性：Br2 > I2 还原性： I－ > Br－结论：单质氧化性：F2>CI2>Br2>I2离子还原性：F-<CI-<Br-<I-3．卤化氢的性质氢卤酸的酸性其中氢氟酸为弱酸。
、卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次增强，其稳定性依次减弱，4．氯的含氧酸次氯酸（HClO）：仅存于溶液中，具有不稳定性，强氧化性。
其酸性比碳酸还弱。
其盐类中，次氯酸钙[Ca(ClO)2]是漂白粉中的有效成分。
高氯酸（HClO4）：是已知酸中酸性最强的一种酸。
LI NA K Rb Cs 熔沸点依次降低。
1.相似性：最外层电子数为12.递变性：1.电子层数逐渐增多；2.熔点逐渐降低；3.沸点逐渐降低；4.密度呈增大趋势（但NA>K）;5.金属性逐渐增强。
3.碱金属元素的主要化学性质：1.与氧气反应。
都可以与氧气反应，但Li的燃烧产物为普通氧化物Li2O，而Na的燃烧产物为过氧化物Na2O2，K，Rb，Cs的燃烧产物更复杂。
卤素的趋势
卤素的趋势
卤素的趋势可以通过考察它们在元素周期表中的位置来确定。
1. 原子半径：卤素的原子半径逐渐增加。
例如，从氟到碘，原子半径逐渐增加，因为电子层数增加，同时核电荷也增加，使得外层电子与核电荷的屏蔽效应减小，导致原子半径增大。
2. 电离能：卤素的电离能逐渐降低。
从氟到碘，电离能逐渐降低，因为电子层数增加，外层电子与核电荷的屏蔽效应增加，使得电子更容易被移除。
3. 电负性：卤素的电负性逐渐降低。
从氟到碘，电负性逐渐降低，因为原子半径增加，电子吸引力减弱。
4. 氧化态：卤素的最高氧化态逐渐减小。
从氟到碘，最高氧化态逐渐减小，因为原子半径增加，使得原子更难失去电子，并形成更高的氧化态。
总之，从氟到碘，卤素的原子半径增大，电离能和电负性降低，最高氧化态减小。
卤族元素性质递变规律
1．卤族元素性质的相似性和递变性（1）卤素单质随原子序数的递增，颜色逐渐加深，从F2→Cl2→Br2→I2，颜色由淡黄绿色→黄绿色→深红棕色→紫黑色，状态由气态→气态→液态→固态；卤素单质固态时均为分子晶体，分子量增大，范徳华力增大，熔沸点逐渐升高。
（2）从F→I，电子层数增多，非金属性减弱，表现为：氧化性F2>Cl2>Br2>I2，还原性I->Br->Cl-。
2．卤素氢化物性质的递变规律（1）还原性按HF、HCl、HBr、HI顺序逐渐增强。
例如：①氟单质只能通过电解法才能制取；②浓硫酸可以干燥HCl气体而不能干燥HBr、HI气体；③FeCl3可使淀粉─KI试纸变蓝色。
（2）水溶液的酸性：卤素氢化物都极易溶于水，且其水溶液的酸性依次增强。
（3）热稳定性按HF、HCl、HBr、HI依次降低。
3．卤化银的溶解性、稳定性及卤素离子的检验（1）在AgX中，只有AgF易溶于水，其余均难溶于水，且按AgCl、 AgBr、 A gI顺序溶解度依次减小。
（2）AgX都不稳定，见光或受热易分解为卤素单质和银，且按AgF、AgCl、 A gBr、 AgI的顺序稳定性依次减弱。
（3）AgCl、 AgBr、 AgI都不溶于稀硝酸，且颜色逐渐加深，分别为白色、浅黄色、黄色，所以，可用硝酸酸化的硝酸银来检验Cl-、Br-、I-的存在。
4．卤素单质的制取（1）氯气的制取①工业制氯气：2NaCl + 2H2O ════ 2NaOH + Cl2↑+ H2↑②实验室制取氯气：以含有Cl-的物质为原料，凡能将Cl-氧化成Cl2的物质都可以作为制取氯气的氧化剂。
如：MnO2 + HCl（浓）；MnO2+ NaCl + H2SO4（浓）；KMnO4 + HCl（浓）；KClO3+ HCl（浓）；HClO+HCl等。
（2）溴的制取①工业制溴（以海水为原料）Ⅰ、通Cl2气将化合态的溴氧化成单质溴：Cl2+ 2 Br- === 2 Cl- + Br2Ⅱ、以硫酸酸化，NaBr与NaBrO3发生反应，结果化合态的溴转化为溴单质5Br- + BrO3- + 6H+ ═══ 3Br2+ 3H2O②实验室制溴一般用NaBr、浓H2SO4、MnO2共热，即：2NaBr + 2H2SO4(浓) + MnO2═══ Na2SO4 + MnSO4 + Br2 + 2H2O 注意：卤素单质对橡胶制品有强腐蚀性，使用橡胶管时玻璃管要靠紧，使用橡胶塞时，要用铝箔包住。
卤素单质物理性质的变化规律
无明显变化
AgNO3
白色沉淀 浅黄色沉淀 白色沉淀
无明显变化 无色气体 无明显变化
NaBr AgNO3
Na2CO3 无色气体 无明显变化
白色沉淀 浅黄色沉淀 白色沉淀
溶液两两混和，可判断出 NaBr 和 AgNO3
剩余的两种溶液是 HCl 和 Na2CO3
鉴别
由于液溴上层是溴水，若要取用液溴，不宜
用倾倒法，要用滴管插入试剂瓶底部吸取液溴。
3.如何提纯沙子和碘的混合物？ 加热混合物，使碘升华。 4.如何清洗做碘升华实验后 烧杯壁上的残留物？
加入少量酒精溶解碘，再用 清水洗涤。
例1、求下列反应中 氧化产物 和 还原产物 的质量比
失5e-1，被氧化
+5
KClO3 + 6 HCl =
实验室也可以用浓硫酸、食盐和二氧化锰共热
制取氯气。
2NaCl+3H2SO4+MnO2=2NaHSO4+MnSO4+Cl2 ↑ +H2O
▲
氯气的实验室制法
Cl2实验室制法
思 考
如何清洗制氯气后烧瓶底部
的残留物？
加入少量浓盐酸（可适当加热）， 使之与二氧化锰反应，再用清水洗涤。
卤化银的制取及卤离子的检验
7、AgNO3溶液
9、Na2SO4溶液
8、Na2CO3溶液
四、实验室制氯气
1.原理：
4 HCl + MnO2 = MnCl2 +Cl2 ↑ +2H2O 16 HCl +2 KMnO4 = 2KCl +2MnCl2 +5Cl 2↑ +8H2O
▲
卤族元素熔沸点递变规律原因
卤族元素熔沸点递变规律原因你有没有注意到，卤族元素的熔点和沸点是怎么变化的？从氟到碘，一路下去，熔点和沸点不断变高，到了最下面的碘，基本上你就得开始担心它们会不会烧着你了。
这看起来似乎只是个化学规律，但仔细想想，还真有些有意思的道理在里面呢。
熔点和沸点递增的背后，藏着一堆有趣的科学秘密，今天我们就来聊聊这些。
卤族元素的熔沸点变得越来越高，最直接的原因其实是原子大小的变化。
你看，从氟到氯再到溴，原子一个个变得越来越大。
这啥意思呢？就是说，它们的电子云扩展了，原子之间的“粘合力”变得更强。
你想象一下，如果两个小小的原子距离太远，像拉锯一样很难拉住对方的关系；而大一点的原子，它们能通过自己的电子云“牵手”更紧密，彼此的引力就强了，结果呢，熔点和沸点自然就高了。
就好比你和你的朋友站在一起，手拉手越紧，走得越远，你们不容易分开嘛。
所以，这个变化其实就是“增大分子间的吸引力”导致的。
再说了，卤族元素里面的氟和氯虽然也有相互吸引的力，但由于氟原子小，它们的分子间力不如更大的元素那么强。
等到你到了溴和碘，哇，那就是大个子们的世界了。
它们分子间的吸引力更强，气体很难变成液体，液体也不容易变成固体。
这就是为什么从氟到碘，熔沸点越来越高的原因之一。
光说这个可能还不够完整，咱们得再看看分子间到底发生了什么“骚操作”。
卤族元素的分子都是二原子分子，简单来说，就是它们由两个同样的原子组成。
咱们都知道，分子之间的吸引力是一种“范德华力”，就像是朋友间的牵手，但你要知道，这种力是随着分子体积的增大而变强的。
小分子之间的吸引力不算特别大，而大分子之间的力就强多了。
所以，到了碘，范德华力特别强，让它从气体变成液体、固体就不那么容易了。
这还不止，卤族元素的原子越重，电子云的“振动”也越剧烈，这种“振动”对分子间的相互作用有更大的影响。
大块头的碘分子，它的电子云不但大，而且“活动”得更加猛烈，这就使得碘分子之间的吸引力非常强，所以它的沸点和熔点都比其他元素高。
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水 汽油、苯 四氯化碳
溴 橙黄
橙红色
碘 棕黄色 紫红色
碘酒就是碘的酒精溶液，呈棕褐色。
※萃取与分液实验操作
实验 用CCl4萃取碘水中的碘并分液 主要仪器 分液漏斗、铁架台、烧杯
实验过程
1.检验分液漏斗活塞和上口 的玻璃塞是否漏液 如何试漏？
2. 把10毫升碘水和4毫升 CCl4加入分液漏斗中， 并盖好玻璃塞。
除外）
（1）卤素与金属的反应
卤素单质与大多数金属在一定 条件下可以发生反应。
单质碘与变价金属反应生成的 是低价金属碘化物。
Fe+ I2→FeI2
2Fe+ 3Br2→2FeBr3 2Fe+ 3Cl2→2FeCl3
（2）卤素与氢气的反应
单质 反应条件
化学方程式
生成氢化物稳 定性
F2
冷暗处爆炸
H2 + F2 2HF
还原性逐渐增强
思考
• 如果将F2气通入NaCl、NaBr、或NaI溶液 中，能否将Cl2、Br2、I2置换出来？
2、卤素单质物理性质的变化规律
单质 颜色
F2 Cl2 Br2
浅黄绿色 黄绿色 深红棕色
I2
紫黑色
状态
气体 气体
液体
固体
密度 增
大
熔沸点 升
高
2、卤素单质(X2)的化学性质
相似性： （1）X2+ 金属 → 金属氯化物 （2）X2+ H2 → HX （3）X2 + H2O HX + HXO （F2除外） （4）X2 + OH— → X —+ XO—+ H2O （F2
BD．．甲依是上K述I现溶象液尚不能C判断
砹（At）是原子序数最大的卤族元素，砹和 砹的化合物最不可能具有的性质是（ ）
A. 常温下单质是固态，颜色比碘单质深 B. 单质砹易溶于有机溶剂 C. HAt是不稳定的弱还原剂 D. NaAt溶于水，而AgAt不溶于水
金属卤化物
• 金属卤化物在自然界分布很广，常见的有 以下几种:
加入硝酸银和稀硝酸， 有白色沉淀生成
五、Cl-、Br-、I-的检验
演示实验：
• 方法一：滴加AgNO3溶液，再加稀 HNO3
• 方法二：①氯水
Cl2＋2NaBr→2NaCl＋Br2 Cl2＋2KI→2ＫCl＋I2
②再加苯或四氯化碳，振荡 （ 若检验I-还可加淀粉试液）
六、卤化银的特性
（1）卤化银(AgX)的不稳定性—— 感光性
2AgX 光照 2Ag + X2
(2)用途
➢AgF为白色固体，可溶于水。其余均 不溶于水和酸，颜色随AgCl、AgBr、 AgI顺序依次变深
➢除AgF无感光性，其余有感光性—— 见光分解，生成黑色的极微小的Ag 粒
➢用途：AgBr可用作胶卷等感光材料 AgI能用于人工降雨
练习：
1、下列相对关系的比较，不正确的是（ D ）
3. 倒转漏斗用力振荡，并 不时旋开活塞放气，最 后关闭活塞，把分液漏 斗放正。
萃取和分液
萃取和分液
4. 把分液漏斗放在铁架台 的铁圈中，静置，分层。
5. 将漏斗上口的玻璃塞打 开(或使塞上的凹槽或小 孔对准漏斗口上的小孔)。
6. 旋开活塞，用烧怀接 收溶液
7. 将上层水溶液从分液 漏斗上口倒出
乙两瓶混和后，瓶壁上可见暗红色小液滴。则乙瓶中的气体是 （）
A.HBr A
B.HCl
C.H2
D.Cl2
5、甲、乙、丙三种溶液是氯水、KI溶液和KBr溶液中任意一种，
取甲滴入乙中没有明显现象，取乙滴入丙中出现棕黄色，滴入 淀粉溶液，出现蓝色，则下列说法一定正确的是（ ）
A．乙是KBr溶液，甲是氯水 C．乙是KI溶液
结论：与氢气反应的剧烈程度逐渐减弱,反应越来
越难进行，生成的氢化物的稳定性也逐渐降低
（3）卤化氢(HX)的性质
①卤化氢均为无色，刺激性气体 ②卤化氢均极易溶于水，生成氢卤酸，故易在空
气中形成白雾(酸雾)
③卤素气态氢化物稳定性递变规律：
HF ﹥HCl﹥HBr﹥HI
④氢卤酸酸性递变规律：HF <HCl<HBr<HI ⑤氢化物还原性递变规律： HF <HCl<HBr<HI
（4）卤素跟水反应
→ 2F2 + 2H2O
4HF + O2
溴跟水反应比氯气跟水的反应更弱一些
Cl2 + H2O HCl + HClO
Br2 + H2O
HBr + HBrO
碘跟水只有很微弱的反应
(5)卤素和碱的反应
写出溴单质和氢氧化钠溶液的 反应
• Cl-的鉴定方法
思考：检验Cl-时如何排除CO32-的 干扰？
很稳定
Cl2
光照或点燃
（光照爆炸）
光照
H2 + Cl2 2HCl
稳定
Br2 5000C高温 （缓慢化合）
5000C
H2 + Br2 2HBr
较不稳定
I2
高温持续加热
△
（缓慢反应，且反应进 行得不完全）
H2 + I2
2HI
很不稳定
暗 光照 5000C 不断加热
H2+X2→2HX ( X=F、Cl、Br、I ）
A．氧化性：Cl2>I2
B．原子半径：I>Br
C．还原性：HI>HBr
D．颜色：氟气>氯气
都可
3、在含有KCl、KI的混合液中，滴入足量的溴水，待反应完全后， 将溶液蒸干，灼烧，最后得到的残留固体物质是（ ） A
A. KCl和KBr B. KCl、KBr和I2 C. KBr D. KBr和KI
4、有甲、乙、丙、丁四只集气瓶中分别装有Cl2、DH2、HCl、HBr 中的一种气体，甲、丁两瓶气体混和后见光会发生爆炸，甲、
Br2： 易挥发
保存：水封 在盛溴的试剂瓶里加一
些水来防止溴挥发。
极臭的液体，剧毒。
◆下列能使淀粉变蓝的物质是（ C ）
A.KI
B.KCI
C.I2
D.Br2
◆下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸
变蓝的是（ C ）
A．碘水
B．溴水
C．氯化钾溶液 D．氯气
碘水
振荡
CCl4
溴和碘在不同溶剂中所生成溶液的颜色
萃取和分液
实验步骤小结
①查漏 ②加液、加萃取剂 ③振荡 ④静止、分层 ⑤放液（上、下各自出）
四、卤素性质的递变规律
Cl2+2NaBr → 2NaCl+Br2 Cl2+2KI → 2KCl+I2 Br2+2KI→2KBr+I2
1、氧化性还原性递变规律
F2 Cl2 Br2 I2
氧化性逐渐减弱
F- Cl- Br- I-
1. 氯化钠(NaCl)——9g/L 为生理盐水。 2. 氯化钾(KCl)——补钾剂，利尿剂。 3. 氯化钙(CaCl2)——补钙，抗过敏。 4. 溴化钠(NaBr)——镇静作用。 5. 碘化钾(K I)——补充碘。 6. 溴化银（AgBr）——胶片感光。 7. 碘化银（AgI）——人工降雨。