课题3制取氧气的导学案(化学)

《课题3 制取氧气》导学案

教学时数：1课时

学习目标：

知识与技能：了解实验室中制取氧气的主要方法和原理；认识催化剂和催化作用；认识分解反应。

过程与方法：通过对二氧化锰在过氧化氢分解反应中作用的探究，初步了解探究式学习，体验探究过程。

情感态度价值观：通过体验实验探究过程尝试实验成功的快乐，养成严肃认真的科学态度和实验习惯。

学习重点：实验室制取氧气的反应原理，催化剂的概念。

学习难点：催化剂的概念和催化作用。

学习方法：观察实验法、分析法

学情调查：学生学习了空气中氧气的含量，了解了氧气的物理、化学性质，观察了部分实验现象，知道了氧气的用途，为本课学习奠定了良好的基础。学生对如何制取一瓶氧气有很强的欲望。实验室是如何制取氧气的？学生会带着浓厚的兴趣参与本节课的学习。但本节课中对催化剂和催化作用的理解是一大难点，教学过程中需格外关注。

学习过程：

一、知识链接：

氧气是一种色味的气体，密度，溶于水，能燃烧。

检验某气体是否为氧气，可用什么方法？

二、情境导入：你知道哪些途径可获得氧气？实验室又是怎样制取氧气的呢？

三、自学。自学教材第37——39页的内容，找出实验室制取氧气的三种方法。

高锰酸钾——

过氧化氢——

氯酸钾——

下面我们一起看看实验室是怎样制得氧气的。

四、互学

1、观察教师做“高锰酸钾制取氧气”的实验。注意观察实验装置、实验操作及实验现象。

小组合作完成下列学习任务：

（1）实验现象：水槽中的集气瓶中，插入的木条。

这种收集氧气的方法叫。

（2）反应原理：高锰酸钾——

（3）注意事项：加热高锰酸钾制氧气时，试管口要，并在试管口放，水槽中刚冒气泡时不宜立即收集（为什么？）。用排水法收集氧气，停止加热时，应先，再。

（4）讨论一下用高锰酸钾制取氧气的实验步骤有哪些？

全班展示交流，解决疑难问题。

2、观察“分解过氧化氢制氧气”的实验。步骤见第38页上（1）（2）（3）。

（1）想一想：

A、这一过程中哪种物质使带火星的木条复燃？

B、实验（1）未加二氧化锰，实验（2）加了二氧化锰，带火星的木条是否都复燃？可能原因是什么？

C、反复做实验（3），哪种物质好像总用不完？你认为二氧化锰在过氧化氢分解中可能起了什么作用？

（2）小组讨论交流上述问题。

（3）得出：催化剂定义：。催化剂所起的作用叫作用。

反应原理：过氧化氢——

3、加热氯酸钾制取氧气的原理：

4、观察：上述三个反应，它们有什么共同点？

分解反应：。

5、自学第40页工业上制氧气的原理。

工业制氧气属于变化。

五、评学：

（1）达标测评：

1、集气瓶中存放的无色气体是否为氧气时，应将带火星的木条，若检验氧气是否充满集气瓶时，应将带火星的木条。

2、只发生物理变化就能制取氧气的原料是（）

A、氯酸钾

B、高锰酸钾

C、过氧化氢

D、液态的空气。

3、在分解过氧化氢溶液制取氧气反应中，加入二氧化锰的作用是（）

A、产生氧气

B、产生更多的氧气

C、加快化学反应

D、减慢反应速度

4、用过氧化氢溶液制取氧气时记了加入二氧化锰，结果是（）

A、根本无法生成氧气

B、产生氧气的总质量减少

C、产生氧气速度慢

D、没有氧气生成

5、实验室用加热高锰酸钾制取并用排水法收集氧气时，不可少的一组玻璃仪器是（）

A、大试管、玻璃导管、水槽、玻璃片

B、大试管、玻璃导管、集气瓶、水槽、玻璃片、酒精灯

C、锥形瓶、集气瓶、铁架台、水槽

D、大试管、铁架台、单孔塞、玻璃导管、酒精灯

6、实验室里制取氧气大致可分为下列步骤：a、点燃酒精灯，加热试管；b、检查装置的气密性；c、将药品装入试管，用带有导气管的塞子塞紧；d、用排水法收集氧气；e、熄灭酒精灯；f、将导气管从水槽中取出；g、把试管固定在铁架台上。正确的操作顺序是（填序号）：。

7、某气体既可以用排水法收集，又可以用向上排空气法收集，则该气体一定具有的物理性质是（）

A、易溶于水，密度比空气的小

B、易溶于水，密度比空气的大

C、难溶于水，密度比空气的小

D、难溶于水，密度比空气的大

8、下列属于分解反应的是（）

A、石蜡+氧气——水+二氧化碳

B、盐酸+锌——氯化锌+氢气

C、硫+氧气——二氧化硫硫

D、过氧化氢——水+氧气

9、实验室收集氧气，如需较纯净的氧气，常用法，这是因为氧气；而欲得到干燥的氧气，则可用法，这是因为氧气。

（2）课堂小结及反思

1、本节课主要学了哪些内容？我的收获是，我还想弄明白的问题是。

2、我认为本节课表现最好的小组是，表现最佳的个人是。评价一下自己小组表现，反思自己本节课的表现。