胶体的制备及性质实验报告设计.docx

【实验二】胶体的制备及性质

一、实验目的：

1、掌握实验室制备氢氧化铁胶体的实验操作技能和方法。

2、实验探究胶体的重要性质——丁达尔效应，学会用简单的方法鉴别胶体和溶液。

3、培养由宏观实验现象推测微观粒子大小的能力。

二、实验用品：

1．实验药品： FeCl3饱和溶液、CuSO4溶液、泥水、1mol/L HCl 溶液、水玻璃（NaSiO3的水溶液）、蒸馏水、U形管、0.01mol/L KNO3溶

液、MgSO4溶液

2．实验仪器：铁架台（配铁圈）、石棉网、烧杯、试管、试管夹、酒精灯、火柴、量筒、胶头滴管、激光笔、玻璃棒、漏斗、滤纸、石墨

电极

三、实验步骤与方法：

拌，并不宜使液体沸腾时间太长，以免生成沉淀），继续煮沸直到液体呈深红褐色，停止加热。

2、制取硅酸（H2SiO3）溶液：在一个大试管里装

入5~10mL、1mol/L盐酸并加入1mL的水玻璃，然后用力振荡，即得硅酸的胶体。硅酸胶体呈

色

制备硅酸胶体的

化学方程式为

4、电泳现象：将Fe(OH)3胶体倒入U形管中，用胶头滴管沿U形管壁缓慢的向左右管Fe(OH)3胶体液面上轮流交替加入0.01mol/L KNO3溶液，使其高度各约4cm为止(务使界面清晰)，然后插入碳棒电极，使与胶体液面相隔1cm 左右。在电极两端加上直现象：

阴极：

阳极：

结论：

可能的原因：

流电压，观察两电级附近界面高度变化。

5、胶体的聚沉：

(1) 在一个试管里加入3mL Fe(OH)3胶体，在加入MgSO4溶液，振荡，观察现象。

(2) 在一个试管里加入3mL Fe(OH)3胶体，在加入3mL硅酸胶体，振荡，观察现象。

(3) 在一个试管里加入3mL Fe(OH)3胶体，用试管夹夹住，在酒精灯上加热，观察现象。现象：

（1）

（2）

（3）

结论：

结论：1、溶液、胶体和浊液中分散质粒子的大小顺序是，三种分散系的稳定性顺序，三种分散系的本

质区别是。

2、胶体的性质有：、、

四、知识储备及注意点：

1、常见的分散系：

分散系溶液胶体浊液

分散质粒子大

小

＜1nm 1～100nm ＞100nm

主要特征

均一、稳定、透

明均一、介稳性、

透明

不均一、不稳

定、

不透明

举例

食盐水、酒精水

溶液

牛奶、豆浆泥水、河水

2、胶体的性质：

当可见光束通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，这条光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线的散射形成的，这种现象称为“丁达尔效应”，利用丁达尔效应是区分胶体和其他分散系的一种常用物理方法。

3、Fe(OH)3胶体的制备实验中，要注意以下几个方面：

（1）要用蒸馏水，不能用自来水，自来水中有电解质会使胶体发生凝聚。（2）FeCl3溶液要饱和但不能浑浊。

（3）逐滴滴加FeCl3溶液要不断振荡，但不能用玻璃棒搅拌。

（4）FeCl3不能过量，因FeCl3本身是电解质，过量的FeCl3也能使胶体发生凝聚。

（5）不能使液体沸腾时间过长，以免生成沉淀，加热过度会使胶粒运动加快，发生凝聚。