高中金属化学方程式大全
高中常用化学方程式
高中常用化学方程式无机化学一、碱金属（ Li 、 Na、 K、 Rb、 Cs ）1. 钠放在空气中：4Na+O2===2Na2O（金属钠表面很快变暗）2. 钠在空气中燃烧：（淡黄色固体）3. 钠与水反应：2Na+2HO===2NaOH+H↑（浮、熔、游、响）4. 钠与硫酸铜盐溶液反应：2Na+CuSO4+2H2O===Na2SO4+Cu（OH）2↓+H2↑5. 氧化钠与水反应： Na2O+H2O===2NaOH6. 氧化钠与二氧化碳反应： Na2O+CO2===Na2CO37. 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑（过氧化钠即是氧化剂又是还原剂）8. 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO===2Na2CO3+O2（常用于呼吸面具、潜水艇作供氧剂）9. 过氧化钠与稀硫酸反应：2Na2O2+2H2SO4===2NaSO4+2H2O+O2↑10. 盐酸中滴加纯碱溶液：Na2CO3+2HCl===2NaCl+HO+CO2↑11. 纯碱溶液中滴加少量稀盐酸：Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl12. 碳酸钠溶液与二氧化碳反应：Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO313. 小苏打固体受热分解：14. 小苏打与氢氧化钠的反应：NaHCO3+ NaOH===Na2CO3+ H2O15. 金属锂在空气中燃烧：4Li+O 2===2Li 2O（仅生成氧化锂）16. 小苏打溶液与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑17. 金属钠与硫粉混合爆炸：2Na+S===NaS（不需要任何条件）二、镁.铝.铁1. 氧气作用：2. 镁与氮气作用：3. 金属镁能在二氧化碳中燃烧：(CO2不能用扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾) 4. 镁与稀硫酸的反应：Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑5. 镁能与与沸水反应：6. 氧化镁的反应： MgO+SO3===MgSO4MgO+H2SO4===MgSO4+H2O7. 氢氧化镁与氯化铵反应：Mg(OH)2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3·H2O8. 铝箔在空气中燃烧：9. 铝箔在氯气中燃烧：10. 铝与稀盐酸反应：2Al+6HCl===2AlCl 3+3H2↑11. 铝与稀硫酸反应：2Al+3H2SO4===Al 2(SO4) 3+3H2↑12. 铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2HO===2NaAlO+3H2↑13. 铝热反应：14. 氧化铝的两性：Al 2O3+3H2SO4===Al 2(SO4) 3+3H2OAl2O3+2NaOH===2NaAlO+H2O15 氯化铝与过量的氨水：AlCl 3+3NH· H2O===Al(OH)3↓ +3NH4Cl16 氢氧化铝的两性：Al(OH) 3+NaOH===NaAlO2+2H2OAl(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O17 氢氧化铝的不稳定性：3+18.Al与强碱的反应：AlCl 3+3NaOH===Al(OH)↓+3NaCl（碱不足）19. 偏铝酸盐与二氧化碳的反应：2NaAlO2+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO320. 铁与水蒸汽的高温反应：21. 铁与稀盐酸的反应：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑22. 铁与氯化铜的反应： Fe+CuCl2===FeCl2+Cu23. 铁与氯化铁的反应： 2FeCl 3+Fe===3FeCl224. 铁的氧化物与稀盐酸的反应： FeO+2HCl===FeCl2+3H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe 3O4+8HCl===FeCl 2+2FeCl 3+4H2O25. 制还原铁粉：26.2FeCl 3+Cu===2FeCl2+CuCl2 ( 用于雕刻铜线路版)27. 氯化铁与过量的氨水反应：FeCl 3+3NH· H2O===Fe(OH)3↓ +3NH4Cl28. 氢氧化铁的不稳定性：29.4Fe（OH）2+O2+2HO===4Fe(OH)3（空气中白色固体转化为红褐色固体）30. 镁铁之间的置换反应： FeCl 2+Mg===Fe+MgCl231. 氢氧化铜的不稳定性：32. 氢氧化镁的不稳定性：33.FeCl 3 ↓ +3NaCl（有红褐色沉淀生成）+3NaOH===Fe(OH)34. 用硫氰化钾验证3+3+ - Fe ：Fe +3SCN=== Fe（SCN）（血红色物质出现）335.MgCl +2NH· H O===Mg(OH)↓ +NHCl2 3 2 2 4三、卤族元素（F 、 Cl 、 Br 、I 、 At ）1. 铜、铁在氯气中燃烧：（棕色的烟，水溶液为蓝色）（生成相对的高价态）（棕色的烟，水溶液为黄色）2. 钠在氯气中燃烧：3. 氢气在氯气中燃烧：（安静燃烧，苍白色火焰）光照氯气和氢气的混合气体：Cl 2+H2===2HCl（爆炸）4. 磷在氯气中燃烧：（大量的白色烟雾）5. 冷暗处： F2 + H 2 === 2HF6. 氟气的强氧化性： 2F2 +2H2O===4HF+O27. 氯气溶于水的部分与水反应： Cl 2+H2 O===HCl+HClO（新制的氯水为黄绿色，由于内部溶解了氯气新制的氯水的成分： Cl 2、 Cl -、 H+、 ClO-、 HClO、H2 O）8. 实验室制氯气：9.16HCl+2KMnO4==2KCl+2MnCl2 +5Cl 2↑ +8H2O10. 次氯酸不稳定：11. 氯气与碱的反应： Cl 2+2NaOH===NaCl+NaClO+H3Cl2+6KOH(热、浓 )===5KCl+KClO +3H O3 212. 工业制漂白粉及漂白粉的应用和失效：2Cl 2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O（用于工业制漂白粉。
高中化学必背化学方程式
高中化学必背化学方程式化学方程式是高中化学学习中的重要内容，熟练掌握化学方程式对于理解化学反应的本质、规律以及解决化学问题都具有关键作用。
下面为大家整理了一些高中化学必背的化学方程式。
一、金属相关的化学方程式1、钠与水的反应：2Na ＋ 2H₂O ＝ 2NaOH ＋ H₂↑这个反应现象十分明显，钠浮在水面上迅速游动，发出“嘶嘶”的响声，并熔化成一个闪亮的小球。
2、铁与水蒸气的反应：3Fe ＋ 4H₂O(g) ＝ Fe₃O₄＋ 4H₂在高温条件下，铁与水蒸气发生反应，生成黑色的四氧化三铁和氢气。
3、铝与氢氧化钠溶液的反应：2Al ＋ 2NaOH ＋ 2H₂O ＝2NaAlO₂＋ 3H₂↑铝既能与酸反应，又能与碱反应，这体现了铝的两性。
二、非金属相关的化学方程式1、氯气与水的反应：Cl₂＋ H₂O ＝ HCl ＋ HClO氯气溶于水，一部分与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能杀菌消毒。
2、硅与氢氧化钠溶液的反应：Si ＋ 2NaOH ＋ H₂O ＝ Na₂SiO₃＋ 2H₂↑硅是一种半导体材料，在这个反应中表现出一定的化学活性。
3、二氧化硫与氧气的反应：2SO₂＋ O₂⇌ 2SO₃这是工业上制取硫酸的重要步骤，也是一个可逆反应。
三、燃烧相关的化学方程式1、甲烷在空气中燃烧：CH₄＋ 2O₂＝ CO₂＋ 2H₂O甲烷是天然气的主要成分，燃烧产生二氧化碳和水。
2、乙醇的燃烧：C₂H₅OH ＋ 3O₂＝ 2CO₂＋ 3H₂O乙醇是常见的有机燃料。
3、氢气的燃烧：2H₂＋ O₂＝ 2H₂O氢气燃烧产物只有水，是一种清洁能源。
四、酸碱中和反应1、盐酸与氢氧化钠的反应：HCl ＋ NaOH ＝ NaCl ＋ H₂O这是典型的强酸强碱中和反应，生成盐和水。
2、硫酸与氢氧化钡的反应：H₂SO₄＋ Ba(OH)₂＝ BaSO₄↓ ＋2H₂O这个反应不仅有酸碱中和，还生成了沉淀。
五、氧化还原反应1、铜与硝酸的反应（1）浓硝酸：Cu ＋ 4HNO₃(浓) ＝ Cu(NO₃)₂＋ 2NO₂↑ ＋2H₂O（2）稀硝酸：3Cu ＋ 8HNO₃(稀) ＝ 3Cu(NO₃)₂＋2NO↑ ＋4H₂O2、铁与硫酸铜溶液的反应：Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu这是一个置换反应，也是氧化还原反应。
高中化学方程式及现象汇总
高中化学方程式及现象汇总1.酸碱中和反应：酸+碱→盐+水2.金属与非金属氧化物反应：金属氧化物+非金属氧化物→盐3.金属与非金属元素反应：金属+非金属→盐4.金属与非金属卤素化合物反应：金属卤化物+非金属→盐5.金属与酸反应：金属+酸→盐+氢气6.金属与酸性氧化物反应：金属+酸性氧化物→盐+水7.金属与非金属氧化物反应：金属+非金属氧化物→盐8.金属与非金属碱化物反应：金属+碱→盐+氢气9.金属与非金属氟化物反应：金属+氟化物→氟化金属10.金属与非金属硫化物反应：金属+硫化物→硫化金属11.金属与非金属氯化物反应：金属+氯化物→氯化金属12.金属与非金属溴化物反应：金属+溴化物→溴化金属13.金属与非金属碘化物反应：金属+碘化物→碘化金属14.金属与非金属氧化物反应：金属+非金属氧化物→氧化金属15.金属与酸化物反应：金属+酸化物→盐+氢气16.活性金属与水反应：金属+水→金属氢氧化物+氢气17.非活性金属与水反应：金属+水→金属氧化物+氢气18.金属与酸反应：金属+酸→盐+氢气19.氧化还原反应：金属元素+非金属元素→相应元素的氧化物20.氢氧化物与酸酐反应：氢氧化物+酸酐→盐+水21.碳酸与酸反应：碳酸+酸→盐+二氧化碳+水22.金属氧化物与酸反应：金属氧化物+酸→盐+水23.金属氢氧化物与酸反应：金属氢氧化物+酸→盐+水24.盐酸与碱反应：盐酸+碱→盐+水25.铁与硫反应：铁+硫→硫化铁26.氢氧化钠与硫酸反应：氢氧化钠+硫酸→硫酸钠+水27.氢氧化钠与盐酸反应：氢氧化钠+盐酸→氯化钠+水28.硝酸与铜的反应：硝酸+铜→硝酸铜+氧气29.氯化氢与氢氧化钠反应：氯化氢+氢氧化钠→氯化钠+水30.气体的制备和反应：a)金属与酸反应产生氢气b)金属与氧化物反应产生氧气c)酸与酸碱反应产生氢气d)金属与溶解氯化氧反应产生氯气这些方程式和现象只是化学中的一小部分，但对理解基本化学反应和现象非常重要。
高中化学方程式pdf
中学化学方程式大全一、非金属单质(F2、Cl2、O2、S、N2、P、C、Si)（1）、氧化性F2 + H2＝2HF (冷暗处爆炸)2F2 +2H2O＝4HF+O2Cl2 +H2＝2HCl (光照或点燃)3Cl2 +2P点燃2PCl3Cl2 +PCl3△PCl5Cl2 +2Na点燃2NaCl3Cl2 +2Fe点燃2FeCl3Cl2 +2FeCl2＝2FeCl3Cl2+Cu点燃CuCl2Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2Cl2 +2NaI ＝2NaCl+I2Cl2 +Na2S＝2NaCl+S↓Cl2 +H2S＝2HCl+S↓Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2＝2HCl+O22O2 +3Fe点燃Fe3O4O2+K △2S+H2△H2S2S+C △2S+Fe △FeSS+2Cu △Cu2S3S+2Al △Al2S3S+Zn △ZnSN2+3H2催化剂高温高压2NH3N2+3Mg △Mg3N2N2+6Na＝2Na3NP4+6H2△4PH3（2）、还原性S+O2点燃SO2N2+O2＝2NO(放电)4P+5O2点燃P4O10(常写成P2O5)2P+3X2＝2PX3 (X表示F2、Cl2、Br2) PX3+X2＝PX5C+2F2＝CF4C+2Cl2＝CCl42C+O2(少量)点燃2COC+O2(足量)点燃CO2C+CO2△2COC+H2O高温CO+H2(生成水煤气) 2C+SiO2高温Si+2CO↑(制得粗硅) Si(粗)+2Cl2高温SiCl4(SiCl4+2H2高温Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2△2Si+C △SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑（3）、歧化Cl2+H2O＝HCl+HClO(加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化)Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 3Cl2+6KOH(热、浓)＝5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH △2Na2S+Na2SO3+3H2O3C+CaO 电炉CaC2+CO↑3C+SiO2电炉SiC+2CO↑二、金属单质(Na、Mg、Al、Fe)（1）、还原性2Na+H2＝2NaH4Na+O2＝2Na2O2Na2O+O2△2Na2O22Na+O2△Na2O22Na+S＝Na2S(爆炸)2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2Na+2NH3＝2NaNH2+H24Na+TiCl4(熔融)＝4NaCl+TiMg+Cl2＝MgCl2Mg+Br2＝MgBr22Mg+O2点燃2MgOMg+S＝MgSMg+2H2O＝Mg(OH)2+H2↑2Mg+CO2点燃2MgO+C 2Mg+SiO2点燃2MgO+Si Mg+H2S＝MgS+H2Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑2Al+3Cl2△2AlCl34Al+3O2点燃2Al2O3(钝化)4Al+3MnO2高温2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3高温Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe2Al+3FeO △Al2O3+3Fe2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H2SO4(浓)△Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O(Al、Fe、C在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化) Al+4HNO3(稀)＝Al(NO3)3+NO↑+2H2O2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑2Fe+3Br2＝2FeBr3Fe+I2△2Fe+S △FeS3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2 Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu三、非金属氢化物(HF、HCl、H2O、H2S、NH3) （1）、还原性4HCl(浓)+MnO2△MnCl2+Cl2↑+2H2O16HCl+2KMnO4＝2KCl+2MnCl2↑+5Cl2+8H2O 2H2O+2F2＝4HF+O22H2S+3O2(足量)＝2SO2+2H2O2H2S+O2(少量)＝2S↓+2H2O2H2S+SO2＝3S+2H2O2NH3+3Cl2＝N2+6HCl8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2O4NH3+6NO催化剂△5N2+6HO(用氨清除NO)NaH+H2O＝NaOH+H2↑（2）、酸性4HF+SiO2＝SiF4↑+2H2O(此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量) H2S+CuCl2＝CuS↓+2HCl（3）、碱性NH3+HCl＝NH4Cl(白烟)NH3+HNO3＝NH4NO3(白烟)2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl(侯氏制碱法)(此反应用于工业制备小苏打、苏打)(4)、不稳定性2HI △H2+I22H2O电解2H2↑+O2↑2H2O2＝2H2O+O2↑H2S △H2+S四、非金属氧化物(1)、低价态的还原性2SO2+O2催化剂△2SO32SO2+O2+2H2O＝2H2SO4(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应) SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O＝H2SO4+2HI2NO+O2＝2NO2NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2) 2CO+O2点燃2CO2CO+CuO △23CO+Fe2O3△2CO+H2O催化剂△CO2+H2(2)、氧化性SO2+2H2S＝3S↓+2H2O(CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾) (3)、与水的作用SO2+H2O＝H2SO3SO3+H2O＝H2SO43NO2+H2O＝2HNO3+NON2O5+H2O＝2HNO3P2O5+H2O(冷)＝2HPO3P2O5+3H2O(热)＝2H3PO4(P2O5极易吸水、可作气体干燥剂CO2+H2O＝H2CO3(4)、与碱性物质的作用SO2+2NH3+H2O＝(NH4)2SO3SO2+ (NH4)2SO3+H2O＝2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2、再用H2SO4处理2NH4HSO3+H2SO4＝(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑生成的硫酸铵作化肥、SO2循环作原料气)SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)CO2+2NaOH(过量)＝Na2CO3+H2OCO2(过量)+NaOH＝NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)＝CaCO3↓+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O＝C6H5OH+NaHCO3SiO2+CaO高温CaSiO3SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2↑SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO2↑五、金属氧化物(1)、低价态的还原性FeO+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O(2)、氧化性Fe2O3+3H2＝2Fe+3H2O (制还原铁粉)Fe3O4+4H2△2O(3)、与水的作用Na2O+H2O＝2NaOH2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑(4)、与酸性物质的作用Na2O+SO3＝Na2SO4Na2O+CO2＝Na2CO3Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O2 MgO+SO3＝MgSO4MgO+H2SO4＝MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O (Al2O3是两性氧化物Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O)FeO+2HCl＝FeCl2+H2OFe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2OFe3O4+8HCl(浓)△FeCl2+2FeCl3+4H2O六、含氧酸(1)、氧化性HClO+H2SO3＝H2SO4+HCl(氧化性HClO>HClO2>HClO3>HClO4、但浓、热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)+C △CO2↑ +2SO2↑+2H2O2H2SO4(浓)+S △2↑+2H2OH2SO4(浓)、HNO3(浓)+Fe(Al) 室温或冷的条件下钝化6H2SO4(浓)+2Fe △Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O2H2SO4(浓)+Cu △CuSO4+SO2↑+2H2OH2SO4(稀)+Fe＝FeSO4+H2↑2H2SO3+2H2S＝3S↓+2H2O4HNO3(浓)+C △CO2↑+4NO2↑+2H2O(2)、还原性H2SO3+X2+H2O＝H2SO4+2HX (X表示Cl2、Br2、I2) 2H2SO3+O2＝2H2SO4H2SO3+H2O2＝H2SO4+H2O5H2SO3+2KMnO4＝2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O＝H2SO4+2FeCl2+2HCl(3)、酸性H2SO4(浓) +CaF2＝CaSO4+2HF↑H2SO4(浓)+NaCl △NaHSO4+HCl↑H2SO4(浓) +2NaCl Na2SO4+2HCl↑(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S、HI、HBr、(SO2) 等还原性气体)H3PO4(浓)+NaBr＝NaH2PO4+HBrH3PO4(浓)+NaI＝NaH2PO4+HI(4)、不稳定性2HClO＝2HCl+O2↑(见光或受热分解)4HNO3＝4NO2↑+O2↑+2H2O(见光或受热分解)H4SiO4＝H2SiO3+H2O七、碱(1)、低价态的还原性4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3(2)、与酸性物质的作用2NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2ONaOH+SO2(足量)＝NaHSO32NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O2NaOH+Al2O3＝2NaAlO2+H2O2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2ONaOH+HCl＝NaCl+H2ONaOH+H2S(足量)＝NaHS+H2O2NaOH+H2S(少量)＝Na2S+2H2O3NaOH+AlCl3＝A l(O H)3↓+3NaClNaOH+Al(OH)3＝NaAlO2+2H2ONaOH+NH4Cl △NaCl+NH3↑+H2O(3)、不稳定性Mg(OH)2△2O2Al(OH)3△2O3+3H2O2Fe(OH)3△2O3+3H2OCu(OH)2△CuO+H2O八、盐(1)、氧化性2FeCl3+Fe＝3FeCl2强热2FeCl 3+Cu ＝2FeCl 2+CuCl 2(用于雕刻铜线路版)2FeCl 3+Zn ＝2FeCl 2+ZnCl 22FeCl 3+H 2S ＝2FeCl 2+2HCl+S ↓2FeCl 3+2KI ＝2FeCl 2+2KCl+I 2(2)、还原性2FeCl 2+Cl 2＝2FeCl 33Na 2S+8HNO 3(稀)＝6NaNO 3+2NO ↑+3S ↓+4H 2O3Na 2SO 3+2HNO 3(稀)＝3Na 2SO 4+2NO ↑+H 2O2Na 2SO 3+O 2＝2Na 2SO 4(3)、与碱性物质的作用MgCl 2+2NH 3·H 2O ＝Mg(OH)2↓+NH 4ClAlCl 3+3NH 3·H 2O ＝Al(OH)3↓+3NH 4ClFeCl 3+3NH 3·H 2O ＝Fe(OH)3↓+3NH 4Cl(4)、与酸性物质的作用Na 3PO 4+HCl ＝Na 2HPO 4+NaClNa 2HPO 4+HCl ＝NaH 2PO 4+NaClNaH 2PO 4+HCl ＝H 3PO 4+NaClNa 2CO 3+HCl ＝NaHCO 3+NaClNaHCO 3+HCl ＝NaCl+H 2O+CO 2↑3Na 2CO 3+2AlCl 3+3H 2O ＝2Al(OH)3↓+3CO 2↑+6NaCl 3NaHCO 3+AlCl 3＝Al(OH)3↓+3CO 2↑+3NaCl(5)、不稳定性Na 2S 2O 3+H 2SO 4＝Na 2SO 4+S ↓+SO 2↑+H 2ONH 4Cl △NH 3↑+HCl ↑ NH 4HCO 3△ NH 3↑+H 2O+CO 2↑ 2KNO 3 △2+O 2↑ 2Cu(NO 3)2△ 2CuO+4NO 2↑+O 2↑ 2KMnO 4△ K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 2KClO 3 △2KCl+3O 2↑(MnO 2作催化剂) 2NaHCO 3 △ Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑Ca(HCO 3)2 △CaCO 3+H 2O+CO 2↑CaCO 3 高温 CaO+CO 2↑ MgCO 3 高温MgO+CO 2↑ 有机化学反应方程式：甲烷 1、↑+−−→−+∆432CaO3CH CO Na NaOH COONa CH2、O H 2CO O 2CH 2224+−−→−+点燃3、HCl Cl CH Cl CH 324+−→−+光4、HCl Cl CH Cl Cl CH 2223+−→−+光5、HCl CHCl Cl Cl CH 3222+−→−+光6、HCl CCl Cl CHCl 423+−→−+光7、24H 2C CH +−−→−高温 乙烯8、O H CH CH OH CH CH 222C 17023+↑=−−→−--。
高中化学方程式大全高一
高中化学方程式大全高一
以下是部分高一化学方程式：
1. 金属钠与盐酸的化学方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
2. 氢氧化钠方在空气中变质的化学方程式：
3. 金属钠放在空气的氧化：4Na+O2=2Na2O （银白色变暗）
4. 金属钠在空气燃烧：2Na+O2=Na2O2Δ （生成淡黄色粉末）
5. 过氧化钠在空气中变质：
6. 过氧化钠与酸反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
7. 氧化钠在空气中变质：
8. 氧化钠与酸反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
9. 氧化钠在空气中燃烧：2Na2O+O2=2Na2O2Δ
10. 氯气与铜的反应方程式：Cu+Cl2=CuCl2点燃（棕黄色的烟）
11. 氯气与氢气的反应方程式：Cl2+H2=2HCl 点燃（苍白色火焰，生成白雾）
12. 氯气与钠单质的反应方程式：2Na+Cl2=2NaCl 点燃（淡黄色的烟）
13. 氯气与水的方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO
以上化学方程式仅供参考，可以查询化学教辅书获取更多相关内容。
高中金属化学方程式大全
高中金属化学方程式大全金属钠及其重要化合物的相互转化可以用离子方程式表示如下：1.NaCl + Na2O → 2Na + Cl2O2.2Na + O2 → 2Na2O3.2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑4.Na2O + H2O → 2NaOH5.2Na2O2 + 2H2O → 4NaOH + O2↑6.2Na2O2 + 2CO2 → 2Na2CO3 + O27.2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O8.Na2CO3 + CO2 + H2O → 2NaHCO39.NaOH + HCl → NaCl + H2O10.Na2CO3 + Ca(OH)2 → 2NaOH + CaCO3↓11.2NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2↑ + H2O12.Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2↑ + H2O13.2NaCl + 2H2O (电解) → 2NaOH + H2↑ + Cl2↑ (电解) → 2OH- + H2↑ + Cl2↑14.NH3 + NaCl + H2O + CO2 → NaHCO3↓ + NH4Cl金属钠及其化合物的相互转化是化学反应中的重要部分。
其中，金属钠可以与氧气反应生成氧化钠，也可以与水反应生成氢氧化钠和氢气。
氢氧化钠还可以与二氧化碳反应生成碳酸钠。
碳酸钠还可以与盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠。
此外，还有一些其他的反应，如碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙。
这些反应在制造化学品、药品和其他工业产品中发挥着重要的作用。
删除明显有问题的段落，进行小幅度改写：化学反应方程式：1.2 NaHCO3 + CO2 → Na2CO3 + H2O + CO2↑ + NH4+2.NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O（HCO^- + OH^- → CO2^- + H2O）3.NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2↑ + H2O（HCO3^- + H^+ → CO2↑ + H2O）4.2 NaHCO3 + H2SO4 → Na2SO4 + 2 CO2↑ + 2 H2O （HCO3^- + H^+ → CO2↑ + H2O）金属铝及其重要化合物的相互转化：1.4Al + 3O2 → 2Al2O32.2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe3.2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑（2Al + 6H+ → 2Al3+ +3H2↑）4.2Al2O3（熔融）→ 4Al + 3O2↑5.Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O（Al2O3 + 6H → 2Al3+ + 3H2O）6.Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O（Al2O3 + 2OH^- → 2AlO2^- + H2O）7.Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O（Al(OH)3 + 3H+ → Al3+ + 3H2O）8.Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O（Al(OH)3 + OH^- → AlO2^- + 2H2O）9.AlCl3 + 3NH3·H2O → Al(OH)3↓ + 3NH4Cl（Al3+ +3NH3·H2O → Al(OH)3↓ + 3NH4+）10.AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3↓ + 3NaCl（Al3+ + 3OH^- → Al(OH)3↓）1.化学方程式4NaOH + Al → NaAlO2 + 2H2OAl3+ + 4OH- → AlO2- + 2H2ONaAlO2 + 4HCl → AlCl3 + NaCl + 2H2OAlO2- + 4H+ → Al3+ + 2H2ONaAlO2 + CO2 + 2H2O → Al(OH)3 ↓ + NaHCO3 或2NaAlO2 + CO2 + 3H2O → 2Al(OH)3 ↓ + Na2CO3Al3+ + 3H2O ≒ Al(OH)3（胶体）+ 3H+3NaAlO2 + AlCl3 + 6H2O → 4Al(OH)3 ↓ + 3NaCl2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O2.金属铁及其化合物的相互转化（括号内写离子方程式）高温下：Fe(OH)2 → Fe3O4 + 2H2O3Fe + 4H2O(g) → Fe3O4 + 4H2(g)点燃：3Fe + 2O2 → Fe3O43Cl2 + 2Fe → 2FeCl3Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑（Fe + 2H → Fe + H2S⒄；FeSO4）K3[Fe(CN)6] + Fe → Fe3[Fe(CN)6]2 + 3K+FeCl2 + Cu → Fe + CuCl2Fe(OH)3 → FeO + H2O吸氧：2Fe2+ + O2 → 2Fe3+CO + Al → Fe腐蚀：Fe3O4 → 2Fe2+ + Fe3+ + O2-2H+ + Cu + Fe → Fe2+ + Cu2+Fe + S → FeSFe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3Fe(OH)2 + H2SO4 → FeSO4 + 2H2OFe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O2Fe(OH)3 → FeO + 3H2OFeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2 ↓ + Na2SO41.化学方程式需要使用上下标，例如Fe(OH)2.2.删除第5段，因为它只是列举了一些氧化剂和还原剂，没有具体的化学反应。
金属常见的化学方程式
常见的化学方程式钠1．钠与氧气在加热条件下反应2Na+O2Na2O22．钠与氧气在常温下反应4Na+O2=2Na2O3．钠与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na+2H2O=2Na+ + OH—+H2↑4．钠与硫酸铜溶液反应2Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu(OH)2+H2↑2Na+Cu2++2H2O=2Na++Cu(OH)2+H2↑钠的氧化物5．氧化钠与水反应Na2O+H2O==2NaOH Na2O+H2O==2Na++2OH—6．过氧化钠与水反应2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑(标出电子得失转移方向)7．过氧化钠与二氧化碳反应2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑(标出电子得失转移方向)8．过氧化钠与盐酸反应2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+O2↑2Na2O2+4H+==4Na++CO32—+2H2O +O2↑钠盐9．碳酸钠与盐酸反应Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O CO32—+2H+==2Cl—+CO2↑+H2O10．碳酸氢钠加热分解2NaHCO3加热Na2CO3+ CO2↑+H2O11．碳酸钙加盐酸CaCO3+2HCl==CaCl2+ CO2↑+ H2O CaCO3+2H+==Ca2++ CO2↑+ H2O铝12．铝热反应：①铝粉与氧化铁：2Al + Fe2O3Al2O3 + 2Fe②铝粉与磁性氧化铁：8Al + 3Fe3O4 4Al2O3 + 9Fe③铝粉与二氧化锰：3MnO2 + 4Al2Al2O3 + 3Mn13. 铝与氧气的反应4Al + 3O22Al2O314. 铝与酸的反应2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑15．铝与氢氧化钠反应的离子方程式：2Al + 2NaOH +2H2O==2NaAlO2 + 3H2↑2Al + 2OH－+ 2H2O == 2AlO2－+ 3H2↑铝的氧化物16. Al2O3溶于盐酸溶液中Al2O3 + 6HCl==2AlCl3+ 3H2O Al2O3 + 6H+==2Al3++ 3H2O17．Al2O3溶于NaOH溶液中：Al2O3 + 2NaOH==2NaAlO2 + H2O Al2O3 + 2OH－== 2AlO2－+ H2O铝的氢氧化物18．实验室制取Al(OH)3离子反应方程式：Al3+ + 3NH3.H2O == Al(OH)3↓ + 3NH4+19.氢氧化铝与盐酸的反应Al(OH)3 + 3HCl== AlCl3+ 3H2O Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O20.氢氧化铝与氢氧化钠的反应Al(OH)3 + NaOH== NaAlO2 + 2H2O Al(OH)3 + OH－== AlO2－+ 2H2O铝盐明矾溶于水电离：KAl（SO4）2：KAl（SO4）2 == K+ + Al3+ + 2SO42－21．明矾和FeCl3可用作净水剂的原因（用离子方程式表示）：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+22．把AlCl3溶液滴入NH3.H2O溶液中的反应方程式AlCl3+ 3NH3.H2O == Al(OH)3↓ + 3NH4Cl Al3+ + 3NH3.H2O == Al(OH)3↓ + 3NH4+23. AlCl3溶液与NaOH溶液中的反应方程式①NaOH少量AlCl3 + 3NaOH == Al(OH)3↓+3NaCl Al3+ + 3OH－== Al(OH)3↓②NaOH过量AlCl3 + 4NaOH == NaAlO2+ 2H2O+3NaCl Al3+ + 4OH－== AlO2－+ 2H2O镁24．镁与CO2反应的化学方程式：2Mg+CO22MgO+C25．氮气和镁反应：N2 + 3Mg Mg3N2铁26. Fe + S FeS27. 3Fe + 2O2Fe3O428. 3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2↑29 . Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Fe+2H+===Fe2++H2↑30. Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+Cu2+===Fe2++Cu31. 2FeCl3+Fe===3FeCl22Fe3++Fe===3Fe2+Fe的氧化物32. H2+ FeO 高温Fe + H2O33 .3H2+ Fe2O3高温2Fe + 3H2O34. C+ 2FeO 高温2Fe + 3CO2↑35. 2C+ Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑36. Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 6H+=== 2Fe3++ 3H2O37. Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe2O3 + 6H+=== 2Fe3++ 3H2OFe的氢氧化物38. FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3+3NaCl FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3+3NaCl39.FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2+2NaCl FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2+2NaCl40. 4Fe(OH)2+ 2H2O+ O2 ==4Fe(OH)3 （现象：白色沉淀—灰绿色—红褐色沉淀）Fe盐41. 2FeCl2+Cl2===2FeCl3 2Fe2++Cl2===2Fe3+42. 2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl22Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+43 .氯化铁与硫氰化钾反应的离子方程式：Fe3++SCN-==Fe(SCN)2+氯1．实验室制氯气MnO2 + 4HCl (浓) = MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O 2．氯气与水反应Cl2+H2O=HCl+HClO3 工业上制漂粉精(或漂白粉) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 4．氯气与氢氧化钠溶液反应Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O5．氯气与铁反应3Cl2+2Fe== 2FeCl36．氯气与溴化钠反应Cl2+2NaBr==2NaCl+Br27．氯气与碘化氢反应Cl2+2HI==I2+ HCl8．溴与碘化钾反应Br2+2KI===2KBr+I29. 次氯酸见光分解2HClO2HCl+O2↑10. 盐酸与硝酸银反应HCl + AgNO3=== AgCl↓ + HNO311. 溴化钠与硝酸银反应NaBr+AgNO3= AgBr↓（浅黄色）+NaNO312. 碘化钠与硝酸银反应NaI + AgNO3=== AgI↓(黄色)+ Na NO3 13．亚硫酸钠与氯水反应Na2SO3+ H2O +Cl2== Na2SO4 +2HCl 硫1. Fe+S △FeS2. Cu+S △2S3.H2+S △H2S4. S+O2点燃SO2二氧化硫5. 二氧化硫与水反应：SO2 + H2O H2SO3(亚硫酸)6. 二氧化硫与碱的反应SO2+ 2 NaOH == Na2SO3 + H2O7. 与卤素单质反应：S O 2 + B r 2 + 2 H 2O = H 2S O 4+ 2H B r S O 2 + C l 2 + 2 H 2O = H 2S O 4+ 2H C l 8. SO 2的催化氧化2SO 2+O 2 催化剂 加热 2SO 39. SO 2的实验室制法 Na 2SO 3 + H 2SO 4=== Na 2SO 4 +SO 2↑+H 2O 硫化氢10. 硫化氢实验室制法 FeS + H 2SO 4 == FeSO 4 + H 2S ↑ 11. 2H 2S + 3O 2 点燃2H 2O ＋ 2SO 212. H 2S + X 2 ==2HX +S ↓(X=Cl 、Br 、I)13. H 2S △H 2↑+S14. ↓+−−→−+S 3O H 2SO S H 2222点燃 硫酸 硫酸盐15、O H 2SO 2CO SO H 2C 22242+↑+↑−→−+∆（浓） 16、O H 2SO 3SO H 2S 2242+↑−→−+∆（浓） 17、O H 2SO CuSO SO H 2Cu 22442+↑+−→−+∆（浓） 18、42232SO H 2O SO H 2→+19、42232SO Na 2O SO Na 2→+ 氮1、232N Mg N Mg 3−−→−+点燃2、322NH 2H N 催化剂高温高压−−−→←+ 3、NO 2O N 22−−→−+放电4、22NO 2O NO 2→+5、422O N NO 2⇔6、NO HNO 2O H NO 3322+→+7、Cl NH HCl NH 43→+ （产生白烟）8、O H 2CaCl NH 2OH Ca Cl NH 22324++↑−→−+∆）（ 9、↑+↑−→−∆HCl NH Cl NH 34（固） 10、↑++↑−→−∆22334CO O H NH HCO NH硝酸、硝酸盐11、O H 2O NO 4HNO 42223++↑−−→−光或热 12、O H 2NO 2NO Cu HNO 4Cu 22233+↑+→+）（（浓）13、O H 4NO 2NO Cu 3HNO 8Cu 32233+↑+→+）（（稀）14、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+ 硅1、22SiO O Si −→−+∆2、↑+→++2322H 2SiO Na O H NaOH 2Si3、32CaSiO CaO SiO −−→−+高温4、O H SiO Na NaOH 2SiO 2322+→+5、O H 2SiF HF 4SiO 242+→+6、NaCl 2SiO H O H HCl 2SiO Na 44232+↓→++7、O H SiO H SiO H 23244+−−−→−干燥空气8、32322232CO Na SiO H O H CO SiO Na +↓→++。
中学化学常见常用的化学方程式—金属部分
中学化学常见常用的化学方程式—金属部分一、碱金属单质及其化合物（一）钠单质1、4Na+O2=2Na2O (空气中缓慢氧化)2、2Na+O2点燃Na2O23、2Na+Cl2点燃2NaCl（钠与F2、Br2、I2等均可反应，只是反应的剧烈程度不一样）4、2Na+S Na2S**5、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（Li、K、Rb、Cs、Fr等类似）6、2Na+2HCl=2NaCl+H2↑(稀硫酸、磷酸、氢氟酸、氢硫酸、醋酸等类似)注意：（1）钠投入盐溶液中的反应，首先是钠与水反应，反应生成的氢氧化钠如果可以与盐反应，则还发生氢氧化钠与盐的复分解反应。
如：钠投入CuSO4溶液中，先发生：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，然后发生2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。
如果将上面两个反应写成总反应则为：2Na+2H2O+CuSO4= Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑，但我们一般主张分开书写两个化学方程式。
又如：钠投入到氯化钾溶液中，则只发生：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。
（2）钠投入酸溶液中的反应，先是钠与酸反应，如果酸反应完，钠还有剩余，则再发生钠与水的反应。
（二）钠的氧化物：Na2O 和Na2O21、2Na2O+O2 2Na2O2**2、Na2O+H2O=2NaOH**3、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑**4、Na2O+CO2=Na2CO3**5、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26、Na2O+2HCl=2NaCl+H2O (硫酸、硝酸类似)7、2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ (硫酸、硝酸类似)注意：Na2O2有较强的氧化性，能将I—、S2—、Fe2+、SO32—等等氧化成I2、S、Fe3+、SO42—（三）氢氧化钠**1、2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2、2NaOH+Si+H2O=Na2SiO3+2H2↑**3、2NaOH(冷)+Cl2=NaCl+NaClO+H2O（Br2、I2类似）4、6NaOH(热)+3S=Na2SO3+2Na2S+3H2O**5、2NaOH+CO2（少量）=Na2CO3+H2O（SO2类似）**6、NaOH+CO2（足量）=NaHCO3（SO2类似）7、2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O8、2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O**9、NaOH+HCl=NaCl+H2O (其它一元酸类似)10、2NaOH(过量)+H2SO4=Na2SO4+2H2O (其它二元酸类似)11、2NaOH(量不足)+H2SO4=NaHSO4+H2O (其它二元酸类似)12、NaOH+H3PO4=NaH2PO4+H2O13、2NaOH+H3PO4=Na2HPO4+2H2O14、3NaOH+H3PO4=Na3PO4+3H2O15、2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4（MgSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3等等类似）16、3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl（MgCl2、FeCl2、CuCl2等等类似）17、2NaOH+Mg(NO3)2=Mg(OH)2↓+2NaNO3(Cu(NO3)2、Fe(NO3)2、Fe(NO3)3等等类似)18、NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O(NH4NO3、(NH4)2SO4、(NH4)2CO3等等类似)**19、3NaOH(量不足)+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl(Al2(SO4)3、Al(NO3)3等类似)**20、4NaOH(过量)+AlCl3=NaAlO2+3NaCl+2H2O (Al2(SO4)3、Al(NO3)3等类似)21、NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O(其它硫酸氢盐类似)22、NaOH + NaHCO3= Na2CO3+H2O（KHCO3类似）23、NaOH + NH4HCO3= Na2CO3+H2O+NH3↑(其它铵盐类似)24、2NaOH(过量)+Ca(HCO3)2=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3（Ba(HCO3)2类似）25、NaOH(量不足)+Ca(HCO3)2=CaCO3↓+H2O+NaHCO3（Ba(HCO3)2类似）26、2NaOH(量不足)+Mg(HCO3)2=Mg(OH)2↓+2NaHCO327、4NaOH(过量)+Mg(HCO3)2=Mg(OH)2↓+2H2O+2Na2CO3 **28、NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O（四）Na2CO3和NaHCO3**1、Na2CO3+HCl（量不足）= NaHCO3+NaCl（H2SO4、HNO3类似）**2、Na2CO3+2HCl（过量）=2NaCl+H2O+CO2↑（H2SO4、HNO3类似）**3、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑（H2SO4、HNO3类似）**4、Na2CO3+2CH3COOH= 2CH3COONa+H2O+CO2↑**5、NaHCO3+CH3COOH= CH3COONa+H2O+CO2↑**6、Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓（Ba(OH)2类似）7、2NaHCO3（过量）+Ca(OH)2=Na2CO3+CaCO3↓+2H2O （Ba(OH)2类似）8、NaHCO3（量不足）+Ca(OH)2=NaOH+CaCO3↓+H2O （Ba(OH)2类似）9、Na2CO3+CaCl2= CaCO3↓+2NaCl（BaCl2类似）10、NaHCO3+CaCl2——中学不要求对该两种物质反应否做判断。
高三化学金属及其化合物化学方程式大全
金属及其化合物重要化学方程式总结Na、Na2O、Na2O2钠与非金属反应4Na+O2====2Na2O 2Na+O2点燃Na2O2Cl2 +2Na点燃2NaCl 2Na+H2△2NaH2Na+S====Na2S(爆炸)钠与化合物反应2Na+2H2O====2NaOH+H2↑4Na+TiCl4(熔融)====4NaCl+Ti氧化钠和过氧化钠Na2O+H2O====2NaOH 2Na2O+O2△2Na2O2Na2O+CO2====Na2CO3Na2O+2HCl====2NaCl+H2O2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑(此反应分两步Na2O2+2H2O====2NaOH+H2O2；2H2O2====2H2O+O2↑。
H2O2的制备可利用类似的反应)2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2NaOH2NaOH+2Al+2H2O====2NaAlO2+3H2↑2NaOH(过量) +CO2====Na2CO3+H2ONaOH +CO2(过量)====NaHCO32NaOH +SiO2====Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)2NaOH+Al2O3====2NaAlO2+H2O2NaOH+Cl2====NaCl+NaClO+H2ONaOH+HCl====NaCl+H2ONaOH+H2S(足量)====NaHS+H2O2NaOH+H2S(少量)====Na2S+2H2O3NaOH+AlCl3====A l(O H)3↓+3NaClNaOH+Al(OH)3====NaAlO2+2H2ONaOH+NH4Cl△NaCl+NH3↑+H2O4NaOH + AlCl3====NaAlO2+ 3NaCl+2H2ONaAlO22NaAlO2+CO2+3H2O====2Al(OH)3↓+Na2CO33NaAlO2+AlCl3+6H2O====4Al(OH)3↓+3NaClNa2CO3、NaHCO3Na2CO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2↑Na2CO3+HCl====NaHCO3+NaClNa2CO3 + CO2+ H2O====2NaHCO3NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑2NaHCO3△Na2CO3 + CO2↑+ H2OAl铝和非金属反应：4Al+3O2点燃2Al2O3(纯氧) 2Al+3S△Al2S3 2Al+3Cl2△2AlCl3铝热反应：2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe铝和酸反应2Al + 6HCl====2AlCl 3 + 3H 2↑ 2Al+3H 2SO 4====Al 2(SO 4)3+3H 2↑ 2Al+6H 2SO 4(浓)△Al 2(SO 4)3+3SO 2↑+6H 2OAl+4HNO 3(稀)====Al(NO 3)3+NO↑+2H 2O (Al 、Fe 在冷、浓的硫酸、硝酸中钝化) 铝和强碱反应2Al+2NaOH+2H 2O====2NaAlO 2+3H 2↑Al 2O 3、Al(OH)3()232424232322Al O 3H SO Al SO 3H O A l O 2NaOH 2NaAlO H O +====+⎫⎬+====+⎭(Al 2O 3是两性氧化物) 2Al(OH)3△Al 2O 3+3H 2OAl(OH)3+3HCl====AlCl 3+3H 2O 2Al(OH)3+3H 2SO 4====Al 2(SO 4)3+6H 2O Al(OH)3+NaOH====NaAlO 2+2H 2O铝盐AlCl 3+3NaOH====A l (O H )3↓+3NaCl AlCl 3+3NH 3·H 2O====Al(OH)3↓+3NH 4Cl2AlCl 3+3Na 2CO 3+3H 2O====2Al(OH)3↓+3CO 2↑+6NaCl AlCl 3+3NaHCO 3====Al(OH)3↓+3CO 2↑+3NaCl AlCl 3+3NaAlO 2+6H 2O====4Al(OH)3↓+3NaCl AlCl 3+4NaOH====NaAlO 2 + 3NaCl +2H 2OAl 2(SO 4)3+3Na 2S+6H 2O====2Al(OH)3↓+3H 2S ↑+3 Na 2SO 4以下为铝及其化合物常见的离子方程式2Al + 6H +===2Al 3+ + 3H 2↑2Al + 2OH- + 2H2O====2AlO2- + 3H2↑Al3+ + 3OH-====Al(OH)3↓Al3+ + 4OH-====AlO2- + 2H2OAl3+ + 3NH3·H2O====Al(OH)3↓+ 3NH4+2Al3+ + 3CO32- + 3H2O====2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ Al3+ + 3HCO3-==== Al(OH)3↓ + 3CO2↑Al3+ + 3HS- + 3H2O ====Al(OH)3↓ + 3H2S↑2Al3+ + 3S2- + 6H2O ====2Al(OH)3↓ + 3H2S↑Al3+ + 3AlO2- + 6H2O====4Al(OH)3↓AlO2- + H+ + H2O ====Al(OH)3↓AlO2- + 4H+ ====Al3+ + 2H2OAlO2- + CO2 + 2H2O====Al(OH)3↓+ HCO3-Al2O3 + 6H+====2Al3+ + 3H2OAl2O3 + 2OH-====2AlO2- + H2OAl(OH)3 + 3H+====Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + OH-====AlO2- + 2H2O铁及其化合物2Fe+ 3Cl2点燃2FeCl33Fe+2O2点燃Fe3O4Fe+S △FeS 2Fe+3Br2====2FeBr3Fe+I2△FeI23Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2Fe+2HCl====FeCl2+H2↑ Fe+CuCl2====FeCl2+CuFe+SnCl4====FeCl2+SnCl2Fe + H2S====FeS+H2↑2Fe +6H2SO4(浓)====Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2OFe +H2SO4(稀)====FeSO4+H2↑Fe +6HNO3====Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2OFe +4HNO3====Fe(NO3)3+NO↑+2H2O8Fe +30HNO3====8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O10Fe +36HNO3====10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O8Fe +30HNO3====8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2OFe(Al) +H2SO4(浓)室温下钝化Fe +(CH3COO)2Cu====Cu+(CH3COO)2FeFeO3FeO + 2Al高温Al2O3+3Fe 6FeO+O2△2Fe3O4FeO+4HNO3====Fe(NO3)3+NO2↑+2H2OFe2O3Fe2O3+2Al高温Al2O3+2Fe Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2Fe2O3+3H2△2Fe+3H2O (制还原铁粉) Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2OFe3O4Fe3O4+4H2△3Fe+4H2O Fe3O4+8HCl(浓)△FeCl2+2FeCl3+4H2OFe(OH)2、Fe(OH)34Fe(OH)2 +O2+2H2O====4 Fe(OH)32Fe(OH)3△Fe2O3+3H2OFeCl22FeCl2 + Cl2====2FeCl3FeCl2+Mg====Fe+MgCl2FeCl32FeCl3+Fe====3FeCl22FeCl3+Cu====2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路板)2FeCl3+H2SO3+H2O====H2SO4+2FeCl2+2HCl2FeCl3+Zn====2FeCl2+ZnCl22FeCl3+H2S====2FeCl2+2HCl+S↓2FeCl3+2KI====2FeCl2+2KCl+I2FeCl3+3NH3·H2O====Fe(OH)3↓+3NH4Cl2FeCl3+3Na2CO3+3H2O====2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaClFeCl3+3NaHCO3====Fe(OH)3↓+3CO2↑+3NaCl2FeCl3+ SO2+ 2H2O ==== 2FeCl2+ H2SO4+ 2HClFeCl3 + 3KSCN ====Fe(SCN)3+ 3KClFeSFeS + 2HCl====FeCl2 + H2S↑ FeS + H2SO4====FeSO4+ H2S↑其它Fe化合物4FeS2 + 11O2点燃2Fe2O3+ 8SO2Fe2(SO4)3+2Ag====2FeSO4+Ag2SO4(较难反应)Fe(NO3)3+Ag 不反应。
高中化学方程式大全
高中化学方程式大全一、氧化还原反应方程式1.金属与非金属的氧化反应例如：2Na+Cl₂→2NaCl2Mg+O₂→2MgO2.金属与酸的反应例如：Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂3.金属与水的反应例如：2Na+2H₂O→2NaOH+H₂4.非金属与氧气的反应例如：C+O₂→CO₂5.过氧化氢分解例如：2H₂O₂→2H₂O+O₂6.还原剂与氧化剂的反应例如：Cl₂+2KBr→2KCl+Br₂二、酸碱中和反应方程式1.强酸与强碱的中和反应例如：HCl+NaOH→NaCl+H₂O2.强酸与弱碱的中和反应例如：HCl+NH₄OH→NH₄Cl+H₂O3.弱酸与弱碱的中和反应例如：CH₃COOH+NH₄OH→CH₃COONH₄+H₂O三、水解反应方程式1.盐的水解例如：NaCl+H₂O→NaOH+HCl2.酸酐的水解例如：(CH₃CO)₂O+H₂O→2CH₃COOH3.酯的水解例如：CH₃COOCH₃+H₂O→CH₃COOH+CH₃OH四、氧气化反应方程式1.元素与氧气的直接反应例如：S+O₂→SO₂C+O₂→CO₂2.含氢的有机物燃烧反应例如：CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O五、重组反应方程式1.单质重组反应例如：2Na+Cl₂→2NaClN₂+3H₂→2NH₃2.高低价金属的重组反应例如：Cu+2AgNO₃→Cu(NO₃)₂+2Ag3.过氧化物分解例如：2H₂O₂→2H₂O+O₂六、酸反应方程式1.均一催化酸解例如：2H₂O₂→2H₂O+O₂2.酸与金属氧化物反应例如：2HCl+Mg(OH)₂→MgCl₂+2H₂O七、氧化反应方程式1.金属与氧反应生成金属氧化物例如：2Na+O₂→2Na₂O2.非金属与氧反应生成非金属氧化物例如：C+O₂→CO₂八、盐酸与金属氧化物反应方程式例如：2HCl+CuO→CuCl₂+H₂O九、铜与含氧化剂的反应方程式例如：2Cu+O₂→2CuO。
高中常见化学方程式汇总
高中常见化学方程式汇总化学方程式是一种用化学符号和数字表示化学反应的方式，常见于高中化学课程中。
以下是一些高中常见的化学方程式汇总：1.酸碱中和反应：酸+碱→盐+水例如：HCl+NaOH→NaCl+H2O2.氧化还原反应：a)金属与非金属氧化物的反应：金属+非金属氧化物→氧化物例如：2Na+Cl2O→Na2O+Cl2b)非金属氧化物与金属的反应：非金属氧化物+金属→氧化物例如：SO2+2Na→Na2SO3c)金属间电子转移反应：金属1+金属2→金属离子1+金属离子2例如：Zn+CuSO4→ZnSO4+Cu3.酸和金属的反应：酸+金属→盐+氢气例如：2HCl+Zn→ZnCl2+H24.酸与碱性氧化物的反应：酸+碱性氧化物→盐+水例如：2HCl+CaO→CaCl2+H2O 5.烷烃燃烧反应：烷烃+氧气→CO2+H2O例如：CH4+2O2→CO2+2H2O6.碳酸盐的热分解反应：碳酸盐→金属氧化物+二氧化碳例如：CaCO3→CaO+CO27.金属与非金属的反应：金属+非金属→盐例如：2K+S→K2S8.硫酸盐的热分解反应：硫酸盐→金属氧化物+硫酸气体例如：CuSO4→CuO+SO39.电解质的离子交换反应：AB+CD→AD+CB例如：NaCl+AgNO3→AgCl+NaNO3 10.钠和水的反应：2Na+2H2O→2NaOH+H2除了上述常见的化学方程式外，还有许多其他的化学反应，如酯化反应、醇酸反应、醇醛反应、还原、氧化等。
每一种反应都有特定的方程式表示。
化学方程式的编写需要学生熟悉元素符号、离子式以及化学反应的特点和规律。
通过理解和熟练掌握化学方程式，学生可以更好地理解化学反应的原理和过程，并运用于实际的化学实验和分析中。
这对于高中化学学习和未来的科学研究都具有重要意义。
高三化学金属及其化合物化学方程式大全
高三化学金属及其化合物化学方程式大全在高三化学的学习中，金属及其化合物的相关知识是重点也是难点。
而化学方程式作为化学知识的重要表达方式，熟练掌握它们对于理解和解决化学问题至关重要。
下面为大家整理了一份较为全面的高三化学金属及其化合物的化学方程式。
一、钠及其化合物1、钠在空气中燃烧：4Na ＋ O₂＝ 2Na₂O（常温） 2Na ＋ O₂＝ Na₂O₂（点燃）2、钠与水反应：2Na ＋ 2H₂O ＝ 2NaOH ＋ H₂↑3、钠与盐酸反应：2Na ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H₂↑4、氧化钠与水反应：Na₂O ＋ H₂O ＝ 2NaOH5、过氧化钠与水反应：2Na₂O₂＋ 2H₂O ＝ 4NaOH ＋ O₂↑6、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na₂O₂＋ 2CO₂＝ 2Na₂CO₃＋O₂7、碳酸钠与盐酸反应（分步）：Na₂CO₃＋ HCl ＝ NaHCO₃＋ NaClNaHCO₃＋ HCl ＝ NaCl ＋ H₂O ＋ CO₂↑8、碳酸钠与氢氧化钙反应：Na₂CO₃＋ Ca(OH)₂＝ CaCO₃↓ ＋2NaOH9、碳酸氢钠受热分解：2NaHCO₃＝ Na₂CO₃＋ H₂O ＋ CO₂↑10、碳酸氢钠与氢氧化钠反应：NaHCO₃＋ NaOH ＝ Na₂CO₃＋H₂O二、铝及其化合物1、铝与氧气反应：4Al ＋ 3O₂＝ 2Al₂O₃2、铝与盐酸反应：2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl₃＋ 3H₂↑3、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al ＋ 2NaOH ＋ 2H₂O ＝ 2NaAlO₂＋ 3H₂↑4、氧化铝与盐酸反应：Al₂O₃＋ 6HCl ＝ 2AlCl₃＋ 3H₂O5、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al₂O₃＋ 2NaOH ＝ 2NaAlO₂＋ H₂O6、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)₃＋ 3HCl ＝ AlCl₃＋ 3H₂O7、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)₃＋ NaOH ＝ NaAlO₂＋ 2H₂O8、氢氧化铝的制备：AlCl₃＋ 3NH₃·H₂O ＝ Al(OH)₃↓ ＋3NH₄Cl9、偏铝酸钠溶液与盐酸反应（少量盐酸）：NaAlO₂＋ HCl ＋H₂O ＝ Al(OH)₃↓ ＋ NaCl（过量盐酸）：NaAlO₂＋ 4HCl ＝ AlCl₃＋ NaCl ＋ 2H₂O三、铁及其化合物1、铁在氧气中燃烧：3Fe ＋ 2O₂＝ Fe₃O₄2、铁与盐酸反应：Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl₂＋ H₂↑3、铁与硫酸铜溶液反应：Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu4、氧化亚铁与盐酸反应：FeO ＋ 2HCl ＝ FeCl₂＋ H₂O5、氧化铁与盐酸反应：Fe₂O₃＋ 6HCl ＝ 2FeCl₃＋ 3H₂O6、四氧化三铁与盐酸反应：Fe₃O₄＋ 8HCl ＝ FeCl₂＋ 2FeCl₃＋ 4H₂O7、氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeCl₂＋ Cl₂＝ 2FeCl₃8、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl₃＋ Fe ＝ 3FeCl₂9、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl₃＋ 3NaOH ＝Fe(OH)₃↓ ＋ 3NaCl10、氢氧化亚铁在空气中被氧化：4Fe(OH)₂＋ O₂＋ 2H₂O ＝4Fe(OH)₃四、铜及其化合物1、铜在空气中加热：2Cu ＋ O₂＝ 2CuO2、铜与硝酸反应（浓硝酸）：Cu ＋ 4HNO₃(浓) ＝ Cu(NO₃)₂＋2NO₂↑ ＋ 2H₂O（稀硝酸）：3Cu ＋ 8HNO₃(稀) ＝ 3Cu(NO₃)₂＋2NO↑ ＋ 4H₂O3、氧化铜与盐酸反应：CuO ＋ 2HCl ＝ CuCl₂＋ H₂O4、氢氧化铜受热分解：Cu(OH)₂＝ CuO ＋ H₂O以上只是高三化学中金属及其化合物部分常见的化学方程式，同学们在学习过程中要理解反应的本质，通过多做练习来熟练掌握这些方程式，为高考取得好成绩打下坚实的基础。
高中化学方程式总结
金属一、碱金属 1.钠4Na+O ＝2Na O 2 22Na+O 2 点燃 Na 2O 2Cl 2+2Na 点燃 2NaCl 2Na+2H O ＝2NaOH+H ↑ 4Na+TiCl 4(熔融)＝4NaCl+Ti Na O+H O ＝2NaOH 2 2△2 2 2 2Na O+SO ＝Na SO 2 3 2 4 Na O+CO ＝Na CO 2 2 2 3 Na O+2HCl ＝2NaCl+H O 2 22Na 2O 2+2H 2O ＝ 4NaOH+O 2 ↑ ( 此 反 应 分 两 步Na 2O 2+2H 2O ＝ 2NaOH+H 2O 2 ； 2H 2O 2 ＝ 2H 2O+O 2 ↑。
H 2O 2 的制备可利用类似的反应)2Na O +2CO ＝2Na CO +O 2 2 2 2 3 2Na 2O 2+H 2SO 4(冷、稀)＝Na 2SO 4+H 2O 22NaOH+Si+H O ＝Na SiO +2H ↑ △2 2 22NaOH+Al O ＝2NaAlO +H O2 3 2 2 2NaOH+Cl ＝NaCl+NaClO+H O 2 2 NaOH+HCl ＝NaCl+H O 23NaOH+AlCl 3 ＝Al(OH)3 ↓+3NaClNaOH+Al(OH)3＝NaAlO 2+2H 2O2NaAlO 2+CO 2+3H 2O ＝2Al(OH)3 ↓+Na 2CO 33NaAlO +AlCl 3+6H O ＝4Al(OH)3 ↓Na 2CO 3+SiO 2 高温 Na 2SiO 3+CO 2Na CO +HCl ＝NaHCO +NaCl 2 3 3 NaHCO +HCl ＝NaCl+H O+CO3 2 23Na 2CO 3+2AlCl 3+3H 2O ＝ 2Al(OH)3 ↓ +3CO 2 ↑ +6NaCl3Na 2CO 3+2FeCl 3+3H 2O ＝ 2Fe(OH)3 ↓ +3CO 2 ↑ +6NaCl3NaHCO 3+AlCl 3 ＝Al(OH)3 ↓+3CO 2 ↑ 3NaHCO 3+FeCl 3 ＝Fe(OH)3 ↓+3CO 2 ↑ NaHCO 3+HCl ＝NaCl+CO 2 ↑+H 2O 2NaHCO 3△Na 2CO 3+CO 2 ↑+H 2O3Na CO +2Br +H O 2 3 2 23 23 2 2 2.钾2KOH+CO ＝K CO +H O 2 2 3 2 KOH+CO ＝KHCO 2 3K 2CO 3+2HCl ＝2KCl+CO 2 ↑+H 2OK 2CO 3+CaCl 2＝CaCO 3 ↓+2KCK 2CO 3+2AgNO 3 ＝Ag 2CO 3 ↓+2KNO 3KHCO 3+HCl ＝KCl+CO 2 ↑+H 2O 2KHCO 3 △ K 2CO 3+CO 2 ↑+H 2O3 22KI+Cl 2＝2KCl+I 2KI+AgNO 3 ＝AgI ↓+KNO 32KAl(SO 4)2+6NaOH ＝ K 2SO 4+3Na 2SO 4+2Al(OH)3 ↓2KAl(SO 4)2+3Ba(OH)2 ＝ K 2SO 4+3BaSO 4 ↓ +2Al(OH)3 ↓KAl(SO 4)2+2Ba(OH)2＝KAlO 2+2BaSO 4 ↓33锂KSCN+FeCl 3 ＝Fe(SCN)3+3KCl Li O+CO ＝Li CO 2 2 2 32NaOH(过量)+CO 2＝Na 2CO 3+H 2ONaOH+CO 2(过量)＝NaHCO 3蚀2N 玻璃aOH SiO 2＝Na 2SiO 3+H 2O (常温下强碱缓慢腐KClO 3+6HCl ＝KCl+3Cl 2 ↑+3H 2OKClO 3+5KCl+3H 2SO 4＝3Cl 2 ↑+3K 2SO 4+3H 2O 2 2 3 22NaOH+2Al+2H O ＝2NaAlO +3H ↑ NaHCO +Br ＝NaBr+HBrO+CO ↑ 6NaOH+3S 2Na S+Na SO +3H O 2Na O+O 2Na O 2 2 3 22 2 ＝2NaHCO +2NaBrO+2NaBr+CO ↑ 2KClO △ 2KCl+3O ↑Li O+H O ＝2LiOH2 22LiOH+CO 2＝Li 2CO 3 ↓+H 2OLiOH+CO ＝LiHCO 2 3 二、常见金属 1.镁2Mg+O 2 点燃 2MgOMg+2H 2O ＝2Mg(OH)2 ↓+H 2 ↑ Mg+Cl 2 点燃 MgCl 2 2Mg+CO 2 点燃 2MgO+C 3Mg+N 2 ＝Mg 3N 2Mg+2HCl ＝MgCl 2+H 2 ↑ Mg+H 2SO 4 ＝MgSO 4+H 2 ↑ 2Mg+TiCl 4(熔融)＝Ti+2MgCl 2MgO+2HCl ＝MgCl 2+H 2O MgO+H 2O ＝Mg(OH)2 ↓Mg(OH)2+2HCl ＝MgCl 2+2H 2OMg(HCO 3)2+2HCl ＝MgCl 2+2CO 2 ↑+2H 2O 2Mg(HCO 3)2△Mg(OH)2 ↓+CO 2 ↑+H 2OMg 3N 2+8H 2O ＝3Mg(OH)2+2NH 3 ·H 2O2.铝Al+3O 2 点燃 2Al 2O 3△2 3 2Al+3Cl 2AlCl 2 34Al+3MnO 高温 2Al O +3Mn2 2 3高温 Al O +2Cr2 3高温 Al 2O 3+2Fe (铝热反应) Al O +3Fe 2 32Al+6HCl ＝2AlCl 3+3H 2t2Al+3H 2SO 4＝Al 2(SO 4)3+3H 2 t2Al+6H 2SO 4(浓) △ Al 2(SO 4)3+3SO 2 t +6H 2O Al+4HNO 3(稀)＝Al(NO 3)3+NO t +2H 2O (Al 、Fe 在Li 2CO 3+2HCl ＝2LiCl+CO 2 ↑+H 2OLiHCO 3+HCl ＝LiCl+CO 2 ↑+H 2O 2LiHCO 3 △ Li 2CO 3+CO 2 ↑+H 2O冷、浓的 H 2SO 4 、HNO 3中钝化)2Al+2NaOH+2H 2O ＝2NaAlO 2+3H 2 tAl 2O 3+3H 2SO 4＝Al 2(SO 4)3+3H 2O (Al 2O 3 是两性氧Al O +2NaOH ＝2NaAlO +H O 2 3 2 22Al(OH)3△Al 2O 3+3H 2OAl(OH)3+3HCl ＝AlCl 3+3H 2O 2Al(OH)3+3H 2SO 4＝Al 2(SO 4)3+6H 2O Al(OH)3+NaOH ＝NaAlO 2+2H 2OAlCl 3+3NaOH ＝Al(OH)3 ↓+3NaCl AlCl 3+3NH 3 · H 2O ＝Al(OH)3 ↓+3NH 4Cl2AlCl +3Na CO +3H O ＝ 2Al(OH)3 ↓ +3CO 2 ↑AlCl 3+3NaHCO 3 ＝Al(OH)3 ↓+3CO 2 ↑AlCl 3+3NaAlO 2+6H 2O ＝4Al(OH)3 ↓Al 2(SO 4)3+3Na 2S+6H 2O ＝2Al(OH)3 ↓+3H 2S ↑3.铁2Fe+3Cl 点燃 2FeCl 2 33Fe+2O 点燃 Fe O2 3 4 △2Fe+3Br ＝2FeBr 2 3△2 2 △3Fe+4H 2O(g) 高温 Fe 3O 4+4H 2 Fe+2HCl ＝FeCl +H ↑Fe+CuCl ＝FeCl +Cu 2 2Fe+H S ＝FeS+H ↑ 2Fe+6H 2SO 4(浓)＝Fe 2(SO 4)3+3SO 2 ↑+6H 2O Fe+H 2SO 4(稀)＝FeSO 4+H 2 ↑Fe+6HNO 3 ＝Fe(NO 3)3+3NO 2 ↑+3H 2O2Al+Cr O 2 32Al+Fe O2 3 2Al+3FeO +6Na C 3l2 3 22Al+3S Al S Fe+S FeS Fe+S FeSFe+I FeI 2 22 2 △△ 化物)Fe+4HNO 3 ＝Fe(NO 3)3+NO ↑+2H 2O 8Fe+30HNO 3 ＝8Fe(NO 3)3+3NH 4NO 3+9H 2O Fe+(CH 3COO)2Cu ＝Cu+(CH 3COO)2FeFe O +2Al 高温 Al O +2Fe2 3 2 3△2 3 2Fe 2O 3+3H 2＝2Fe+3H 2O (制还原铁粉)Fe O +6HCl ＝2FeCl +3H O 2 3 3 2Fe O +4H 3Fe+4H O 3 4 2 2Fe 3O 4+8HCl(浓) △ FeCl 2+2FeCl 3+4H 2O4Fe(OH)2+O 2+2H 2O ＝4Fe(OH)3 2Fe(OH)3△Fe 2O 3+3H 2O2FeCl +Cl ＝2FeCl 2 2 3FeCl 2+Mg ＝Fe+MgCl 2三、其他金属 1.锰4 2 4 2 22CuOCu S2 CuCl 2CH +4CuO ＝4Cu+CO +2H O 4 2 2△3 2 2CuO+2HCl ＝CuCl +H O 2 2CuO+H SO ＝CuSO +H O 2 4 4 2Cu(OH)2+2HCl ＝CuCl 2+2H 2OCu(OH)2+H 2SO 4＝CuSO 4+2H 2O Cu(OH)2△CuO+H 2OCuCl 2+H 2S ＝CuS ↓+2HCl 2FeCl +Fe ＝3FeCl 3 22FeCl 3+Cu ＝2FeCl 2+CuCl 2 (用于雕刻印刷电路板)2FeCl +H SO +H O ＝H SO +2FeCl +2HCl 3 2 3 2 2 4 2 2FeCl +Zn ＝2FeCl +ZnCl 3 2 22FeCl +H S ＝2FeCl +2HCl+S ↓ 2FeCl +2KI ＝2FeCl +2KCl+I 3 2 2FeCl 3+3NH 3 ·H 2O ＝Fe(OH)3 ↓+3NH 4Cl2FeCl 3+3Na 2CO 3+3H 2O ＝ 2Fe(OH)3 ↓ +3CO 2 ↑+6NaClFeCl 3+3NaHCO 3 ＝Fe(OH)3 ↓+3CO 2 ↑2FeCl +SO +2H O ＝2FeCl +H SO +2HCl 3 2 2 2 2 4BaCl 2+H 2SO 4＝BaSO 4 ↓+2HClFeCl 3+3KSCN ＝Fe(SCN)3+3KClFe 2(SO 4)3+2Ag ＝FeSO 4+Ag 2SO 4 (较难反应) Fe 3C+22HNO 3 ＝3Fe(NO 3)3+CO 2+13NO 2+11H 2OCuSO 4+H 2S ＝CuS ↓+H 2SO 4CuSO 4+2NaOH ＝Cu(OH)2 ↓+Na 2SO 4 CuSO 4+Ba(OH)2 ＝Cu(OH)2 ↓+BaSO 4 ↓ 3.钙 CaO+H 2O ＝Ca(OH)2CaO+SiO 2 高温 CaSiO 32Ca(OH)2+2Cl 2＝CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2OCa(OH)2+SO 3＝CaSO 4+H 2O和Ca 浓CO H 3+ 3 ＝Ca(NO 3)2+H 2O+CO 2 ↑(用 HNO 3 CaCO 3+SiO 2 高温 CaSiO 3+CO 2 ↑ CaF 2+H 2SO 4(浓)＝CaSO 4+2HF ↑ Ca 3(PO 4)2+3H 2SO 4(浓)＝3CaSO 4+2H 3PO 4 Ca 3(PO 4)2+2H 2SO 4(浓)＝2CaSO 4+Ca(H 2PO 4)2 Ca 3(PO 4)2+4H 3PO 4 ＝3Ca(H 2PO 4)2 (重钙) CaH 2+2H 2O ＝Ca(OH)2+2H 2 ↑CuCl 2+2NaOH ＝Cu(OH)2 ↓+2NaCl+8H 2O 4 2 2 2 22.铜 2KMnO 4+16HCl ＝2KCl+2MnCl 2+5Cl 2 ↑+8H 2O 2KMnO +5H O +6HCl ＝ 2KCl+2MnCl +5O ↑ 2KMnO △K MnO +MnO +O ↑ 2Cu+O22Cu+SCu+Cl 23CuO+2NH 3Cu+N +3H O Fe O +3CO 2Fe+3CO 3 2 2△△ △ 性气体2)4 不能制备 H 2S 、HI 、HBr 、SO 2 等还原卤族元素、氮族元素一、卤族元素1.氟＝2HF2 22F +2H O＝4HF+O4HF+SiO ＝SiF +2H O2 4 22.氯Cl2+H2＝2HCl (光照或者点燃)Cl +2Na 2NaCl23Cl +2P 2PCl2 3Cl +PCl PCl2 3 53Cl +2Fe 2FeCl2 3Cl +Cu CuCl2 2Cl +2FeCl ＝2FeCl2 2 32Cl +2NaBr＝Cl +2KI＝2KCl+I2 25Cl +I +6H O＝2HIO +10HCl2 2 2 3Cl +Na S＝2NaCl+S ↓2 2Cl +SO +2H O＝H SO +2HCl2 2 2 2 4Cl +H SO +H O＝H SO +2HCl2 23 2 2 4Cl +H O＝HCl+HClO2 2Cl +H O ＝2HCl+O2 2 2 2Cl +2NaOH＝NaCl+NaClO+H O2 22Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O3Cl2+6KOH(热、浓)＝5KCl+KClO3+3H2O＝2AlCl +3H ↑2HCl+Fe＝FeCl +H ↑4HCl(浓)+MnO2△ MnCl2+Cl2+2H2O4HCl(g)+O2△ 2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO ＝2KCl+2MnCl +5Cl +8H O4 2 2 214HCl+K Cr O ＝2KCl+2CrCl +3Cl +7H O2 2 73 2 2HCl+NH3＝NH4Cl (白烟)2HCl+FeO＝FeCl +3H O2 2二、氮族元素1.氮N +3H 2NH2 2 36HCl+Fe2O3＝2FeCl3+3H2O8HCl(浓)+Fe3O4△ FeCl2+2FeCl3+4H2OHCl+Na PO ＝Na HPO +NaCl3 4 2 4HCl+Na HPO ＝NaH PO +NaCl2 4 2 4HCl+NaH PO ＝H PO +NaCl2 43 4HCl+Na CO ＝NaHCO +NaCl2 3 3HCl+NaHCO ＝NaCl+H O+CO3 2 2HClO=HCl+O ↑3.溴△2 2Br +Fe＝FeBr2 3Br +2FeBr ＝2FeBr2 2 3Br +NaI＝NaBr+I2 2Br +HI＝HBr+I2 2Br +H O＝HBr+HBrO2 2Br +NaOH＝NaBr+NaBrO+H O2 2Br +SO +2H O＝H SO +2HBr2 2 2 2 4Br2+H2S＝S ↓+2HBr2Br +3Na CO +H O2 23 23 2HBr+NaOH＝NaBr+H O22HBr+Cl ＝2HCl+Br2 24.碘2HII +Fe FeI2 2I +2NaOH＝NaI+NaIO+H O2 2△2HI+Cl ＝2HCl+I2 2HI+NaOH＝NaI+H O2催化剂高温、高压2NO＝2 2Cl +H S＝2HCl+S ↓22NaCl+Br2Br +H 2HBrI +H2 2N +O2 2H +I2 23 22HI2 222NaHCO +2NaBrO+2NaBr+CO ↑N 2+3Mg 点燃 Mg 3N 2N 2+6Na ＝2Na 3N2NO+O ＝2NO 2 2收尾NO+O 中2的+2N Na O O 和H ＝2 (用于制硝酸工业中吸6NO+4NH 催化剂 5N +6H O 3 2 2△O 鉴2+别2溴KI 蒸+H 气2O 和＝2+2KOH (不能用淀粉 KI 溶 4NO +H S ＝4NO+SO +H O 2 2 3 2NO +SO ＝SO +NO 2 2 3 3NO +H O ＝2HNO +NO 2 2 3N O +H O ＝2HNO2 5 2 33HNO 3+Ag 3PO4＝H 3PO 4+3AgNO 3Al+4HNO 3(稀)＝Al(NO 3)3+NO ↑+2H 2O3As S +28HNO +4H O ＝ 6H AsO +9H SO +28NO2 3 3 2 3 4 2 44HNO 3(浓)+C △CO 2 ↑+4NO 2 ↑+2H 2O 2HNO 3+CaCO 3 ＝Ca(NO 3)2+H 2O+CO 2 ↑ 6HNO 3+Fe ＝Fe(NO 3)3+3NO 2 ↑+3H 2O 4HNO 3+Fe ＝Fe(NO 3)3+NO ↑+2H 2O 30HNO 3+8Fe ＝8Fe(NO 3)3+3N 2O ↑+15H 2O 36HNO 3+10Fe ＝10Fe(NO 3)3+3N 2 ↑+18H 2O 30HNO 3+8Fe ＝8Fe(NO 3)3+3NH 4NO 3+9H 2O FeO+4HNO 3 ＝Fe(NO 3)3+NO 2 ↑+2H 2O 3H 2S+2HNO 3(稀)＝3S ↓+2NO+4H 2O 4HNO 3＝4NO 2+O 2+2H 2O (见光或者受热分解) H 能3+制H O H 32S ＝N 、H H4I 、N O Br 、白烟S 2 用HNO 3 和浓 H 2SO 43Na 2S+8HNO 3(稀)＝6NaNO 3+2NO+3S ↓+4H 2O3Na 2SO 3+2HNO 3(稀)＝3Na 2SO 4+2NO ↑+H 2O 3Cu 2S+22HNO 3 ＝ 6Cu(NO 3)2+10NO ↑ +3H SO +8H O2 4 25HNO 3(浓)+P ＝H 3PO 4+5NO 2 ↑+H 2O P 4+20HNO 3(浓)＝4H 3PO 4+20NO 2+4H 2O S+6HNO 3(浓)＝H 2SO 4+6NO 2 ↑+2H 2O 3S+4HNO 3(稀)＝3SO 2 ↑+4NO ↑+2H 2O碳族元素、氧族元素S+6HNO 3(浓)＝H 2SO 4+6NO 2 ↑+2H 2O3As 2S 3+28HNO 3( 稀 )+4H 2O6H 3AsO 4+9H 2SO 4+28NO ↑As 2S 3+28HNO 3( 浓) ＝2H 3AsO 4+3H 2SO 4+28NO 2 ↑+8H 2O△3 2 22NH +3Cl ＝N +6HCl 3 2 2 8NH +3Cl ＝N +6NH Cl 3 2 2 44NH 3+3O 2(纯氧) 点燃 2N 2+6H 2O4NH +5O 催化剂 4NO+6H O 3 2 2△4NH 3+6NO 催化剂 5N 2+6HO (用氨清除 NO )△NH 3+HCl ＝NH 4Cl (白烟)NH 3+HNO 3＝NH 4NO 3 (白烟) 2NH 3+H 2SO 4 ＝(NH 4)2SO 4H 法3+NaCl+H 2O+CO 2＝NaHCO 3 ↓+NH 4Cl (侯氏制 2NH 3+SO 2+H 2O ＝(NH 4)2SO 3NH 3 ·H 2O △NH 3 ↑+H 2O NH +H O NH ·H O NH Cl ＝NH +HCl4 3 2NH 4Cl+Ca(OH)2 △CaCl 2+NH 3 ↑+H 2ONH 4Cl+NaOH △NaCl+NH 3 ↑+H 2ONH Cl+NaOH ＝NaCl+NH ·H O 2.磷P 2O 5+H 2O(冷)＝2HPO 3燥+3 2 O(热)＝2H 3PO 4 (P 2O 5 极易吸水、可作气P 2O 5+3H 2SO 4(浓)＝2H 3PO 4+3SO 3P O +2NaOH ＝2NaPO +H O 2 5 3 2P O +6NaOH ＝2Na PO +3H O2 53 3 24H 3PO 4+Ca 3(PO 4)2 ＝3Ca(H 2PO 4)2 H 3PO 4(浓)+NaBr ＝NaH 2PO 4+HBr H 3PO 4(浓)+NaI ＝NaH 2PO 4+HI2NH +3CuO 3Cu+N +3H O 4 3 2NH 4++OH -3 2 3 2↑＝2 2P 4S 3+38HNO 3+8H 2O ＝9H 2SO 4+12H 3PO 4+38NO ↑一、碳族元素 1.碳C+2F 2＝CF 4C+2Cl ＝CCl 2 42C+O 2(少量) 点燃 2CO C+O 2(足量) 点燃 CO 2 △2C+H 2O 高温 CO+H 2 (生成水煤气)2C+SiO 2 △ Si+2CO (制得粗硅)C+Si C+2S△ △SiC (金刚砂) CS 23C+CaO 电炉CaC 2+CO ↑ 3C+SiO 电炉SiC+2CO ↑C+2H 2SO 4(浓) △ CO 2 ↑+2SO 2 ↑+2H 2O △CO 2 ↑+4NO 2 ↑+2H 2O2CO+O 点燃 2CO2 2△23CO+Fe O 2Fe+3CO 2 3 2CO+H O 催化剂 CO +H2 2 2△CO 2+2Mg 点燃 2MgO+CCO +H O ＝H CO 2 2 2 3CO 2+2NaOH(过量)＝Na 2CO 3+H 2O CO 2(过量)+NaOH ＝NaHCO 3CO 2+Ca(OH)2(过量)＝CaCO 3 ↓+H 2O 2CO 2(过量)+Ca(OH)2 ＝Ca(HCO 3)2二、氧族元素 1.氧2H O 2O +K 22O +3Fe2O +S 点燃 2 O +N 2 2KO 2点燃 Fe O3 4SO22NO 2O 3CO 2+2NaAlO 2+3H 2O ＝2Al(OH)3 ↓+Na 2CO 3CO +C H ONa+H O ＝C H OH+NaHCO 2 6 5 2 6 5 3CO +Na O ＝Na CO 2 2 2 32CO +2Na O ＝2Na CO +ONH 3 N a 2Cl+H 2 O 2＝N 3aH 2CO 3 ↓+NH 4Cl (侯氏制H 2CO 3CO 2 ↑+H 2O2.硅 Si(粗)+2Cl 2 △ SiCl 4 SiCl 4+2H 2 △ Si(纯)+4HCl Si(粉)+O 2 △SiO 2Si+C△SiC (金刚砂)Si+2NaOH+H O ＝Na SiO +2H2 23 2△24HF+SiO ＝SiF +2H O 2 4 2SiO +2H2 2SiO 2+2MgSiO +CaO 2△△Si+2H O22MgO+SiCaSiO3SiO 2+2NaOH ＝Na 2SiO 3+H 2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) 高温SiO 2+CaCO 3 高温 CaSiO 3+CO 22NaOH+SiO ＝Na SiO +H O 2 2 3 24P+5O 点燃 2P O2 2 5C+O 2(足量) 点燃 CO 2△2 24Na+O ＝2Na O 2 2△2 2 2 22F +2H O ＝4HF+O 2 2 2Cl +H O ＝HCl+HClO 2 223C+SiO 电炉 SiC+2CO ↑ CO+CuO Cu+CO △2Mg+SiO 2点燃 2MgO+Si C+4HNO 3(浓) O +2H 2 22Na O+O 2Na O 2C+SiO Si+2CO Na SiO +CO2 3 2SiO +Na CO2 2 3C+CO 2CO Si+O SiO 3O2点燃2△高温2Na+2H O ＝2NaOH+H ↑ Mg+2H 2O ＝Mg(OH)2+H 2 ↑ 3Fe+4H 2O(g) 高温 Fe 3O 4+4H 2 2H 2O 电解 2H 2 ↑+O 2SO +H O ＝H SO 2 2 2 3 SO +H O ＝H SO 3 2 2 43NO +H O ＝2HNO +NO 2 2 3N O +H O ＝2HNO2 5 2 3P 2O 5+H 2O(冷)＝2HPO 3 P 2O 5+3H 2O(热)＝2H 3PO 4CO +H O ＝H CO 2 2 2 32 2 2 2H O +Cl ＝2HCl+O 2 2 2 25H O +2KMnO +6HCl ＝ 2MnCl +2KCl+5O ↑+8H 22 O 24 2 2 2.硫S+H 22S+C S+Fe △ △△H S2CS 2FeS△3S+2Al Al S 2 3△S+O 2 点燃 SO 2S+6HNO 3(浓)＝H 2SO 4+6NO 2 ↑+2H 2O3S+4HNO 3(稀)＝3SO 2 ↑+4NO ↑+2H 2O△2 23 2S+2Na ＝Na 2S(爆炸) S+Mg ＝MgS△S+2H 2SO 4(浓)＝3SO 2 ↑+2H 2O＝3S+2H O 2 2 22SO +O △ 2SO2 2 32SO +O +2H O ＝2H SO 2 2 2 2 4 SO +Cl +2H O ＝H SO +2HCl 2 2 2 2 4 SO +Br +2H O ＝H SO +2HBr 2 2 2 2 4 SO +I +2H O ＝H SO +2HI 2 2 2 2 4 SO +NO ＝SO +NO 2 2 3SO +2H S ＝3S+2H O 2 2 2 SO +H O ＝H SO 2 2 2 3SO 2+2NH 3+H 2O ＝(NH 4)2SO 3 SO 2+(NH 4)2SO 3+H 2O ＝2NH 4HSO 3SO 2+Ca(OH)2＝CaSO 3 ↓+H 2O不)能用澄清石灰水鉴别 SO 2 和 CO 2 .可用品红鉴2NaOH+SO 2(少量)＝Na 2SO 3+H 2O NaOH+SO 2(足量)＝NaHSO 3Cl +SO +2H O ＝H SO +2HCl 2 2 2 2 4SO +H O ＝H SO 3 2 2 4SO 3+MgO ＝MgSO 4SO 3+Ca(OH)2＝CaSO 4+H 2OSO +Na O ＝Na SO 3 2 2 4 SO +2KI ＝K SO +I 3 2 3 22 2H 2S+Mg ＝MgS+H 22H 2S+3O 2(足量)＝2SO 2+2H 2O 2H 2S+O 2(少量)＝2S+2H 2O2H S+SO ＝3S+2H O 2 2 2H 2S+H 2SO 4(浓)＝S ↓+SO 2+2H 2O△2 23H 2S+2HNO 3(稀)＝3S ↓+2NO+4H 2O 5H S+2KMnO +3H SO 2 4 2 42MnSO +K SO +5S+8H O4 2 4 23H S+K Cr O +4H SO Cr 22(SO 42)3+ K 22 S 7O 4+ 32S+74H 2OH S+4Na O +2H O ＝Na SO +6NaOH 2 2 2 2 2 4H S+Fe ＝FeS+H ↑ H 2S+CuCl 2＝CuS ↓+2HClH 2S+2AgNO 3 ＝Ag 2S ↓+2HNO 3 H 2S+HgCl 2 ＝HgS ↓+2HClH 2S+Pb(NO 3)2＝PbS ↓+2HNO 3H S+4NO ＝4NO+SO +H O2 23 2H 2SO 3+X 2+H 2O ＝H 2SO 4+2HX (X 表示 Cl 2、Br 2、 I ) 2H SO +O ＝2H SO 2 3 2 2 4H SO +H O ＝H SO +H O 2 3 2 2 2 4 2H S+Cl ＝2HCl+S ↓ 2H O ＝2H O+O ↑ 3S+6NaOH 2Na S+Na SO +3H O S+2Cu Cu S S+Zn ZnSH S H +S S+Fe FeS2 2 2 2 △ ＝＝225H SO +2KMnO 2 3 42MnSO +K SO +2H SO +3H O4 2 4 2 4 2H SO +2FeCl +H O ＝H SO +2FeCl +2HCl 2 3 3 2 2 4 2H SO ＝H O+SO ↑ 2H 2SO 3+2H 2S ＝3S ↓+2H 2O＝ZnSO +H ↑ Fe+H SO ＝FeSO +H ↑Mg+H 22S O 44 ＝MgS O 44+H 22 ↑2Al+3H 2SO 4＝Al 2(SO 4)3+3H 2 ↑2Al+6H 2SO 4(浓) △ Al 2(SO 4)3+3SO 2 ↑+6H 2O 2NH 3+H 2SO 4 ＝(NH 4)2SO 42Al+6H 2SO 4(浓) △ Al 2(SO 4)3+3SO 2 ↑+6H 2OH 2S+H 2SO 4(浓)＝S ↓+SO 2+2H 2O P 2O 5+3H 2SO 4(浓)＝2H 3PO 4+3SO 3 BaO 2+H 2SO 4(稀)＝BaSO 4+H 2O 2) Na 2O 2+H 2SO 4(冷、稀)＝Na 2SO 4+H 2O 2 离子反应(按字母顺序罗列) 2Al+6H +＝2Al 3++3H 2 t2Al+2OH -+2H 2O ＝2 AlO +3H 2 t Al 3++3H 2O Al(OH)3 3H +Al 3++3OH - ＝Al(OH)3 ↓Al 3++4OH - ＝AlO +2H 2O3Al 3++10OH -＝2A 2l(OH)3 ↓+ AlO +2H 2O (当n (AlCl 3)/n (NaOH)=3:10 时)Al 3++3NH 3 ·H 2O ＝Al(OH)3 ↓+3 NH 4+2Al 3++3 CO 2 +3H 2O ＝2Al(OH)3 ↓+3CO 2 tAl 3++3 HCO 3＝Al(OH)3 ↓+3CO 2 tAl 3++3HS -+ 33H 2O ＝Al(OH)3 ↓+3H 2S t 2Al 3++3S 2-+6H 2O ＝2Al(OH)3 ↓+3H 2S t Al 3++3 AlO +6H 2O ＝4Al(OH)3 ↓ 2Al 3++3SiO 2 ＝Al 2(SiO 3)2 ↓AlO +2H 2 O 3Al(OH)3+OH - AlO +H ++H 2O ＝Al(OH)3 ↓ AlO +4H +＝Al 3++2H 2O 9 Al O 2+30H + ＝2Al(OH)3 ↓+7Al 3++12H 2O (当 n (NaAlO 2)/n (HCl)=3:10 时)3 AlO +Fe 3++6H 2O ＝Fe(OH)3 ↓+3Al(OH)3 ↓ AlO + NH 4++H 2O ＝Al(OH)3 ↓+NH 3 ↑AlO + HCO +H 2O ＝Al(OH)3 ↓+ CO 322 AlO +CO 2+3H 2O ＝2Al(OH)3 ↓+ CO 32AlO +CO 2+2H 2O ＝Al(OH)3 ↓+ HCO Al O +6H +＝2Al 3++3H O Al 2O 3+2OH -＝2 AlO +H 2OAl(OH)3+3H +＝Al 3++2H 2O＝ MgO+H 2SO 4 ＝MgSO 4+H 2OAl 2O 3+3H 2SO 4＝Al 2(SO 4)3+3H 2O 2H 2SO 4(浓)+C △ CO 2 ↑+2SO 2 ↑+2H 2O 2H 2SO 4(浓)+S ＝3SO 2 ↑+2H 2O6H 2SO 4(浓)+2Fe ＝Fe 2(SO 4)3+3SO 2 ↑+6H 2O2H 2SO 4(浓)+Cu △ CuSO 4+SO 2 ↑+2H 2O H 2SO 4(浓)+2HBr △ SO 2+Br 2+2H 2O H 2SO 4(浓)+2HI △ SO 2+I 2+2H 2O H 2SO 4(浓)+CaF 2＝CaSO 4+2HF ↑ H 2SO 4(浓)+NaCl △ NaHSO 4+HCl ↑ H 2SO 4(浓)+2NaCl Na 2SO 4+2HCl H 2SO 4(浓)+NaNO 3 △ NaHSO 4+HNO 3 ↑ 3H 2SO 4(浓)+Ca 3(PO 4)2＝3CaSO 4+2H 3PO 4 2H 2SO 4(浓)+Ca 3(PO 4)2＝2CaSO 4+C a (H 2PO 4)2Al(OH)3+2OH - ＝AlO +2H 2OAg ++H 2O AgOH+H +Ag ++NH 3 ·H 2O ＝AgOH ↓+ NH 4+ Ag ++2NH 3 ·H 2O ＝ [Ag(NH 3 )2]+ +H 2OAg ++Cl - ＝AgCl ↓ Ag ++Br - ＝AgBr ↓ Ag ++I - ＝AgI ↓3Ag ++ PO 43＝Ag 3PO 4 ↓2Ag ++ CO 2 ＝Ag 2CO 3 ↓Ag 2CO 3 H + ＝2Ag ++CO 2 ↑+H 2O Ag 3PO 4+3H + ＝3Ag ++H 3PO 42Ag[(NH 3)2]++2OH -+CH 3CHO CH 3COO -+ NH 4++2Ag ↓+3NH 3+H 2O2Ag[(NH 3)2]++2OH -+CH 2OH(CHOH)4CHO CH 2 OH(CHOH)4COO -+ NH 4++2Ag ↓+3NH 3+H 2OBa 2++ SO 2 =BaSO 4 ↓ Ba 2++ CO =BaCO 3 ↓3Ba 2++2 PO 43＝Ba 3(PO 4)2 ↓Ba 2++2OH -+CO 2＝BaCO 3 ↓+H 2OBa 2++2OH -+2H ++ SO 2 ＝BaSO 4 ↓+2H 2O (NaHSO 4 溶液中加 Ba(OH)2，4使溶液呈中性)Ba 2++OH -+H ++ SO 2 ＝BaSO 4 ↓+H 2O (NaHSO 4 溶液 中加 Ba(OH)2，使4 Ba 2+全部沉淀)BaCO 3+2H +＝Ca 2++CO 2t +H 2O 2Br -+Cl ＝2Cl -+Br 2 22 3 2 2 4 4 22 3 2 2Br +SO +2H O ＝2Br -+2H ++ SO 24Br -+2Fe 2++3Cl 2＝2Fe 3++2Br 2+ 64Cl - (足量 Cl 2 ) 2Br -+2Fe 2++2Cl 2＝2Fe 3++Br 2+4Cl - (当 n (FeBr 2)/n (Cl 2)=1:1 时)10Br -+6Fe 2++8Cl 2＝6Fe 3++5Br 2+16Cl - (当 n (FeBr 2)/n (Cl 2)=3:4 时) CO 2 +2Ag + ＝Ag 2CO 3 ↓CO 23+Ba 2+＝BaCO 3 ↓CO 23+Ca 2+＝CaCO 3 ↓CO 23+2H +＝CO 2 ↑+H 2OCO 23+H 2O HCO +OH -3 C O 32 +2Al 3++3H 2O 2Al(OH)3 ↓+3CO 2 ↑3 CO 23+2Fe 3++3H 2O ＝2Fe(OH)3 ↓+3CO 2 ↑ CO 2 AlO +3H 2O ＝2Al(OH)3 ↓+CO 2CO 2+ AlO +2H 2O ＝Al(OH)3 ↓+ HC O 3CO +OH - ＝HCO CO 2+Ba 2++2OH - BaCO 3 ↓+H 2O CO 2+2OH - ＝CO 2 +H 2O 3CO 2+5OH -＝2C 3O 2 + HCO +2H 2O (当 n (CO 2)/n (NaOH)=33:5 时) 3CO 2+ SiO 2 +2H 2O ＝H 4SiO 4 ↓+ CO 23 3Ca 2++2OH -+CO 2＝CaCO 3 ↓+H 2O Ca 2++2OH -+SO 2＝CaSO 3 ↓+H 2O Ca 2++2ClO -+SO 2+H 2O ＝CaSO 4 ↓+HClO+H ++Cl - (少 量 SO ) Ca 2++2ClO -+2SO 2+4H 2O ＝ CaSO 4 ↓ +2Cl -+4H ++ SO 2 (足量 SO 2 ) Ca 2++2ClO -+C O 42+H 2O ＝CaCO 3 ↓+2HClO CaCO 3+2H +＝Ca 2++CO 2 ↑+H 2O Cl +H O ＝Cl -+H ++HClOCl +2OH -＝Cl -+ClO -+H O 2 2 Cl +2OH -＝Cl -+ClO -+H O 2 2Cl +2I -＝2Cl -+I 2 2Cl 2+H 2SO 3+H 2O ＝2Cl -+ SO 42+4H + Cl 2+H 2S ＝2Cl -+2H ++S ↓ Cl 2+2Fe 2+＝2Fe 3++2Cl - (向 FeBr 2 溶液中少量 Cl 2 ) 3Cl 2+2Fe 2++4Br -＝2Fe 3++2Br 2+6Cl - (足量 Cl 2 ) 2Cl 2+2Fe 2++2Br -＝2Fe 3++Br 2+4Cl - (当 n (FeBr 2)/n (Cl 2)=1:1 时) 8Cl 2+6Fe 2++10Br -＝6Fe 3++5Br 2+16Cl - (当n (FeBr 2)/n (Cl 2)=3:4 时) 2Cl -+4H ++MnO 2＝Mn 2++Cl 2 ↑+2H 2O Cl -+Ag + ＝AgCl ↓ ClO -+H +＝HClOClO -+SO 2+H 2O ＝2H ++Cl -+ SO 2ClO -+H O HClO+OH -2Cr O +6Fe 2++14H +＝6Fe 3++2Cr 3++7H 2O7Cu+2Fe 3+＝2Fe 2++Cu 2+3Cu+2 NO +8H +＝3Cu 2++2NO t +4H 2OCu 2++2H 2 O 3Cu(OH)2+2H +Cu 2++2NH 3 ·H 2O ＝Cu(OH)2 ↓+2NH 4+ Cu 2++2Na+2H 2O ＝2Na ++Cu(OH)2 ↓+H 2 t Cu 2++H 2S ＝2H ++CuS ↓ Cu 2++Fe ＝Cu+Fe 2+Cu 2++2OH - ＝Cu(OH)2 ↓ CuO+2H +＝Cu 2++H O Fe+2H +=Fe 2++H ↑ Fe+Cu 2+=Fe 2++CuFe+2Fe 3+＝3Fe 2+ Fe 2++2OH - ＝Fe(OH)2 ↓ 2Fe 2++Cl 2＝2Fe 3++2Cl -2Fe 2++Br 2＝2Fe 3++2Br - 4Fe 2++O 2+4H +＝Fe 3++2H 2O 12Fe 2++3O 2+6H 2O ＝8Fe 3++4Fe(OH)3 ↓ 2Fe 2++H 2O 2+2H +＝2Fe 3++2H 2O 6Fe 2++ Cr O +14H +＝6Fe 3++2Cr 3++7H 2O 5Fe 2++ Mn 2O +8H +＝5Fe 3++Mn 2+4H 2O 3Fe 2++ NO 4H +＝3Fe 3++NO ↑+2H 2OFe 2++S 2- ＝FeS 3↓ 2Fe 2++Cl 2＝2Fe 3++2Cl - (向 FeBr 2 溶液中通入少量 Cl ) 2Fe 2++4Br -+3Cl 2＝2Fe 3++2Br 2+6Cl - (足量 Cl 2) 2Fe 2++2Br -+2Cl 2＝2Fe 3++Br 2+4Cl - (当 n (FeBr 2)/n (Cl 2)=1:1 时) 6Fe 2++10Br -+8Cl 2＝6Fe 3++5Br 2+16Cl - (当 n (FeBr 2)/n (Cl 2)=3:4 时)2Fe 2++4I -+3Cl 2＝2Fe 3++2I 2+6Cl - (向 FeI 2 溶液中足量 Cl 2 ) 2Fe 2++6I -+4Cl 2 ＝ 2Fe 3++3I 2+8Cl - ( 当 n (FeI 2)/n (Cl 2)=3:4 时) Fe 3++3OH - ＝Fe(OH)3 ↓ 2Fe 3++Cu ＝2Fe 2++Cu 2+2Fe 3++Fe ＝3Fe 2+Cl 2+2I -＝2Cl -+I 2 2Fe 3++Zn ＝2Fe 2++Zn 2+ Cl 2+2I -＝I 2+2Cl - (向 FeI 2 溶液中通入少量 Cl 2 ) 2Fe 3++3Zn ＝2Fe+3Zn 2+3Cl 2+2Fe 2++4I -＝2Fe 3++2I 2+6Cl - (足量 Cl 2 ) Fe 3++3 HCO ＝Fe(OH)3 ↓+3CO 2 t4Cl 2+2Fe 2++6I - ＝2Fe 3++3I 2+8Cl - (当 Fe 3++3 AlO +6H 2O ＝Fe(OH)3 ↓+3Al(OH)3 ↓n (FeI 2)/n (Cl 2)=3:4 时) 2Fe 3++3 CO 2+3H 2O ＝2Fe(OH)3 ↓+3CO 2 ↑2 32 2 2 2 2 22 22 242 4 2Fe 3++H 2S ＝2Fe 2++S ↓+2H + 2Fe 3++S 2-＝2Fe 2++S ↓ 2Fe 3++2I -＝2Fe 2++I 22Fe 3++SO 2+2H 2O ＝2Fe 2++ SO 2 +4H +Fe 3++3SCN - ＝Fe(SCN) (红色4溶液)Fe 3++3H 2O ＝Fe(OH)FeO+2H +＝Fe 2++H O Fe 2O 3+6H +＝Fe 3++3H 2OFe 3O 4+8H +＝Fe 2++2Fe 3++4H 2O FeS+2H +＝Fe 2++H 2S t H ++OH -＝H 2O 2H O+2Na ＝2Na ++2OH -+H ↑ 2H 2O+2Na 2O 2=4Na ++4OH -+O 2 ↑ H 2O+Na 2O ＝2Na ++2OH - H O+Cl ＝Cl -+H ++HClO2 2 2 2H 2O 2+2Fe 2++2H +＝2Fe 3++2H 2O5H 2O 2+2 MnO +6H +=2Mn 2++5O 2 ↑+8H 2OH 2O 2+Cl 2＝2H 4++2Cl -+O 2 ↑ H 2O 2+SO 2＝2H ++ SO 242 3 HCOH ++ HCO H ++ CO 233 3HCO 2O H 2C O 33+ OHHCO + OH ＝CO 2 +H 2O HCO +H +＝CO 2 ↑2O3 HC O 3+Al 3+ ＝Al(OH)3 ↓+3CO 2 t3 HCO +Fe 3+ ＝Fe(OH)3 ↓+3CO 2 t2 HCO +Ca 2++2 OH＝CaCO 3 ↓+2H 2O+ CO 2 (向NaHC O 33 溶液中加入少量澄清石灰水)3 HCO +Ca 2++ OH ＝CaCO 3 ↓+H 2O (足量澄清石 灰水 )3HCO +Ca 2++ OH ＝CaCO 3 ↓+H 2O (向 Ca(HCO 3)2溶液中3加入少量 NaOH 溶液)2 HCO +Ca 2++2 OH ＝CaCO3 ↓+2H 2O+ CO 2(Ca(H 3CO 3)2 溶液中加入足量 NaOH 溶液) 3 入H 少CO 量3溶＝C 液O 23)+H 2O (向 NH 4HCO 3 溶液中加 HCO + NH 4 +2 OH ＝CO 32+H 2O+NH 3 ·H 2O (向 NH 4HCO 3 溶液中加入足量 NaOH 溶液) 2 HCO +SO 2＝SO 2 +CO 2 t +H 2OHCO AlO +H 2 O 3＝Al(OH)3 ↓+ CO 32H ++ H POH ++ H 2PO 244H 3PO 4+ OH ＝H PO +H 2OH PO + OH = HP 2O 2 +H 2O HP 2O 2 + OH = PO 3 H 2OPO 3 +H O HPO 2 + OH HP O 4 2 +H 2O H P 4O + OH H P O 4 +H 2O H 32PO 44+ OHH + P O 43 ＝HPO 2H ++ HP O 4 2 ＝H P 4OH ++ 4 ＝H 32PO 44H ++HS - H ++S 2-22I -+2Fe 3+＝2Fe 2++I 2 2I -+Cl ＝2Cl -+I2 22I -+Br ＝2Br -+I 2 2I -+Ag + ＝AgI ↓2I -+H O +2H +＝I +2H O 2 2I +2OH -＝I -+IO -+H O 2 2I 2+5Cl 2+6H 2O ＝12H ++10Cl -+2 IO Mg+2H + ＝Mg 2++H 2 tMg 2++2OH - ＝Mg(OH)2 ↓ Mg 2++ CO 32＝MgCO 3 ↓MgCO 3+2H + ＝Mg 2++CO 2 ↑+H 2O MgO+2H + ＝Mg 2++H 2OMg(OH)2+2H + ＝Mg 2++2H 2O2 2 3HS -+Al 3++3H 2O ＝Al(OH)3 ↓+3H 2S tH 2SO 3 H ++ HSO HSO H ++ SO 2 3HSO +H 2O H 23SO 3+OH -HSO +OH - ＝SO 2 +H 2O HSO +H +＝SO 2 ↑3+H 2O H 2 SO 33+Cl 2+H 2O ＝2Cl -+ SO 42+4H +2 H 2S+Cl 2＝2Cl -+2H ++S ↓ 2H 2S+SO 2＝3S ↓+2H 2O 2H 2S+O 2＝2S ↓+2H 2O H 2S+Cu 2+＝2H ++CuS ↓ H 2S+(CH 3COO)2Pb ＝PbS ↓+2CH 3COOH H S+2OH -＝S 2-+2H O H ++HS -=H 2S H O+S 2- HS -+OHH O +2I -+2H +＝I +2H O 2 2 2 25I -+IO -+6H +＝3I +3H O 2 2 H S+OH -＝HS -+H O 2 2 HS -+OH -＝S 2-+H O H PO3 4 H PO 2 4HPO244 42 HS -+H O H S+ OH H ++ PO 342 2H ++S 2-=HS - H S 2 HS - 233 H 2O+ CO 2 HCO +OH3MnO 2+2Cl -+4H +＝Mn 2++Cl 2 t +2H 2O MnO +5Fe 2++8H +＝5Fe 3++Mn 2+4H 2O2 Mn O 4+5SO 2+2H 2O ＝2Mn 2++5SO 2 +4H +2 MnO +5H 2O 2+6H +＝2Mn 2++5O2↑4+8H 2O 12 Mn O 4+5C 2H 4+36H +＝12Mn 2++10CO 2 ↑+28H 2O2 MnO C O 2 +16H +＝2Mn 2++10CO 2 ↑+8H 2O4 2 42Na+2H 2O ＝2Na ++2OH -+H 2 ↑2Na+Cu 2++2H 2O ＝2Na ++Cu(OH) 2 ↓+H 2 ↑++H 2O NH 3 ·H 2O+H +2 N H 4+ +SiO 2 +H 2O ＝H 4SiO 4 ↓+2NH 3 ↑NH + AlO 3+H 2O ＝Al(OH)3 ↓+NH 3 ↑NH + HC O 2+2OH - ＝ CO 2 +H 2O+NH 3 ·H 2O (向NH 4HCO 43 溶3液中加入足量3 NaOH 溶液)NH +H O NH ·H O NH 3 ·H 2O NH 4++OH -NH 3 ·H 2O+Ag + ＝AgOH ↓+NH 4+2AgOH ＝Ag 2O+H 2O (AgNO 3 溶液中加入少量氨水)2NH 3 ·H 2O+Ag + ＝[Ag(NH 3)2]++H 2O (足量氨水) 溶2N 液H 中3·加H 入2O 少量+Cu2氨水+＝C u (OH)2 ↓+2 NH 4+(向 CuSO 44NH 3 ·H 2O+Cu 2+ ＝[Cu(NH 3)4]2++4H 2O (足量氨水) 2NH 3 ·H 2O+Zn 2+ ＝Zn(OH)2 ↓+2NH 4+ (向 ZnCl 2 溶液中加入少量氨水)4NH 3 ·H 2O+Zn 2+ ＝[Zn(NH 3)4]2++4H 2O (足量氨水) 3NH 3 ·H 2O+Al 3+ ＝Al(OH)3 ↓+3 NH 4+2 NO +2I -+4H +＝2NO ↑+I 2+2H 2O5 NO +2 MnO +6H +＝2Mn 2++5 NO +3H 2ONO 2++4H 4+＝3Fe 3++NO ↑+2H 23O2 N O 3+3SO 2+2H 2O ＝3SO 2 +2NO ↑+4H +2 NO +3Cu+8H +＝3Cu 2++ 24NO ↑+4H 2OOH +H +=H O OH +CO ＝HCO O 2+2H 2S ＝2S ↓ H 2O O 2+2S 2-+4H +＝S ↓+2H 2O O 2+2HS -+2H +＝S ↓+2H 2O O 2+4Fe 2++4H +＝Fe 3++2H 2O3O 2+12Fe 2++6H 2O=8Fe 3++4Fe(OH)3 ↓O +2SO 2 ＝2SO 2 2PO 43 +3Ag + ＝Ag 3PO 4 ↓2 PO 43 +3Ba 2+ ＝Ba 3(PO 4)2 ↓2 PO 43+3Ca 2+＝Ca 3(PO 4)2 ↓2 PO3 +3Mg 2+ ＝Mg 3(PO 4)2 ↓PO 34+H + ＝HPO 2PO 34 +2H + ＝H P 4OPO 34 +3H +＝H 3PO 244Pb 2+ SO 2 ＝PbSO 4 ↓Pb 2++S 2- PbS ↓PbO 2+2Cl -+4H +＝Pb 2++Cl 2 t +2H 2O(CH 3COO)2Pb+H 2S ＝PbS ↓+2CH 3COOH 3S+6OH -=2S 2-+ SO 2 +3H 2OS 2-+H O HS -+OH - 23S 2-+2Al 3++6H 2O ＝2Al(OH)3 ↓+3H 2S ↑ S 2-+2Fe 3+＝2Fe 2++S ↓SO 2+Ca 2++2ClO -+H 2O ＝ CaSO 4 ↓ +HClO+H ++Cl - (少量 SO 2 )2SO 2+Ca 2++2ClO -+4H 2O ＝ CaSO 4 ↓+2Cl -+4H ++ SO 2(足量 SO 2 )SO 2+2Fe 3++2H 24O ＝2Fe 2++ SO 2 +4H +SO 2+2 HCO ＝SO 2 +CO 2 ↑ H 2O SO 2+2OH - SO 2 H 2OSO +OH -＝HSO 2SO +Br +2H O ＝2Br -+2H ++ SO 2 2 2 2 3SO 2+2 NO +2H 2O 3SO 2 +2NO t +4H +SO 2+ClO -+H 32O ＝2H ++Cl - SO 2SO 2+2H 2S ＝3S ↓+2H 2O 4SO +H O H SO 2 2 2 35SO 2+2 MnO +2H 2O ＝2Mn 2++5SO 2 +4H +SO 2 +2H + ＝ S 4O 2 t +H 2O4SO 23+H 2O HSO +OH -SO 23+Ba 2+＝BaSO 4 ↓3SO 24+2H ++Ba 2++2OH -＝BaSO 4 ↓+2H 2O(NaHSO 4 溶液4中加 Ba(OH)2 ，使溶液呈中性)SO 2 +H ++Ba 2++OH -＝BaSO 4 ↓+H 2O (NaHSO 4 溶液中4加 Ba(OH)2 ，使 Ba 2+全部沉淀) S O +2H +＝S ↓+SO 2 t +H 2O 3Si+2OH -+H 2O ＝ SiO 2 +2H 2 ↑SiO 2+2OH - ＝SiO 2 +H 32O SiO 32 +2 NH 4++H 2O 3＝H 4SiO 4 ↓+2NH 3 ↑SiO 32+CO 2+2H 2O ＝H 4SiO 4 ↓+CO 32-SiO 2 +2H ++H 2O ＝H 4SiO 4 ↓ 3Si O 332+2Fe 3+＝Fe 2(SiO 3)2 ↓3SiO 32+2Al 3+＝Al 2(SiO 3)2 ↓ Zn+2H +＝Zn 2++H ↑Zn+2OH - ＝ ZnO 2 +H 2 ↑Zn+2Fe 3+＝2Fe 2+Zn 2+ (少量 Zn 片) 3Zn+2Fe 3+＝2Fe+3Zn 2+ (过量 Zn 片)高中化学方程式总结，第11页，共12页SO 2+H 2O 2＝2H ++ SO 2 4SO +I +2H O ＝2I -+2H ++ SO 23 4O +2I -+2H +＝I +O +H O 3 2 3 22 2 2 2 22 4 333Zn 2++2H 2O Zn(OH)2+2H + Zn 2++2OH -＝Zn(OH)2 ↓Zn 2++2NH 3 ·H 2O ＝Zn(OH)2 ↓+2 NH + (少量氨水)Zn 2++4NH 3 ·H 2O ＝[Zn(NH 3)4]2++4H 2 O 4(足量氨水)Zn(OH)2+2H +＝Zn 2++2H 2OZn(OH)2+2OH ＝ZnO 2一 +2H 2OZnO+2H +=Zn 2++H O 2 ZnO+2OH ＝ZnO 2一 +H 2O高中化学方程式总结，第12页，共12页22。
高中金属化学方程式大全
1、 4 Na + O 2 === 2 Na 2O△ 2、2 Na + O 2 Na 2O 23、 2 Na + 2 H 2O===2 NaOH + H 2 f (4、 Na 2O + H 2O===2 NaOH5、 2 Na 2O 2 + 2 出0 = 4 NaOH +。
2匸(6、 呼吸面具中提供氧气 2 Na 2O 2 + 2 CO 27、 2 NaOH + CO 2 = Na 2CO 3 + 出08、 Na 2CO 3+ CO 2 + 出0 = 2 NaHCO 32 Na + 2 H 2O===2 Na ++ 2 OH - + H 2f) (Na 2O + H 2O===2 Na ++ 2 OH -) 2Na ?O 2+ 2 H 2O = 4Na + 4OH + O 2 f)=2 Na 2CO 3+。
2(CO 2 + 2 OH - = CO 32-+ H 2O ) (C03?+C02+出0 = 2 HCO 3 )NaOH T NaHCO 3： NaOH + CO 2 = NaHCO 3 (OH + CO 2 = HCO 3 ) 9、 NaOH + HCI === NaCI + H 2O(OH —+ H += H 2O)10、 土法制碱 Na 2CO 3+Ca(OH )2=2NaOH+CaCO 3 J (CO 3 '+Ca = CaCO s J )11、 逐滴滴加盐酸Na 2CO 3+ HCI = NaHCO 3+ NaCI (CO 2 ■+ H = HCO 3-)NaHCO 3+ HCI = NaCI + CO 2 f + H 2O ( HCO 3 + H = CO 2 f + H 2O )I12、 W 2CO 3+ H 2SO 4= Na 2SO 4+ CO 2T + 出0( CO 3 一 + 2H = CO z f + 出0)电解13、 工业制碱 2NaCI + 2H 2O2NaOH + H 丄 f + Cl f电解 ------------(2CI - + 2H ?O = ------------ 2OH - + H g f + C 2f14、 侯氏制碱 NH 3+NaCI+H ?O+CO 2= NaHCO 3 J +NHCI(NH 3+Na +H ?O+CO 2= NaHCO J +NH )△15、 2 NaHCO 3^=Na 2CO 3+ CO 2 f + H 2O或 NaHCO 3 + NaOH = Na 2CO 3 + H 2O ( HCO 3 + OH _ = CO 2- + H 2O ) 16、 NaHCO 3+ HCI = NaCI + C02f+ H 2O ( HCO T + H += CO 2 f + 出0)17、 2NaHCO 3+ H 2SO 4= Na 2SO 4+ 2CO 2 f + 2出0 ( HCO T + H += CO 2 f + 出0)Na 20Na金属钠及其重要化合物的相互转化（括号内写离子方程式）⑦ ⑨> NaOHNaCI(16)(15)(11)>Na 2CO 3NaHC03②Na 2O 2⑥NaSO 4点燃高温1. 4AI + 3O 2 2AI 2O 3 2AI+Fe 2O 3 Al 2O 3+2Fe2. 2AI + 2NaOH + 2H 2O==2NaAIO 2 + 3出 f (2 AI + 2OH 「+ 2出0= 2AIO 2「+ 3 H 2T)9、 实验制取 Al (OH ) 3： AICI 3 + 3NH 3H 2O = Al (OH ) 3 J+ 3NH 4CI3++(Al + 3 NH 3H 2O = Al (OH ) 3 外 3NH 4 )3+--10、 AICI 3 + 4NaOH = NaAIO 2 + 3NaCI +2H 2O (Al + 4OH = AIO 2 2H 2O )+3+11、NaAIO 2 + 4HCI = AICI 3 + NaCI +2H2O (AIO 2 + 4H = Al +2H 2O )12、 NaAIO 2 + CO 2+ 2出0 = Al (OH )3 J+ NaHCO s 或 2NaAIO 2 + CO 2+ 3出0 = 2AI (OH )3J+ Na 2CO 313、(Al +3H 2O 二 Al (OH )3 (胶体)+ 3H )其他遗漏方程式：(11)(OH ) 3弋（13）KAI(SO 4)2?12H 2O3. 2AI + 6HCI==2AICI 3+ 3出 f (2AI + 6H +==2 AI 3++ 3H 2T) 亠 点燃或 2AI+3CI 2 2AICI 3一 电解4. 2AI 2O 3 (熔融)=4AI+3 O 2f5. AI 2O 3+ 6HCI = 2AICI 3+ 3出0 (AI 2O 3+ 6H += 2AI 3+ + 3H 2O )6、 AI 2O 3+ 2NaOH = 2Na AIO 2+ H 2O7、 AI ( OH ) 3+ 3HCI = AICI 3 + 3出。
高中必备化学方程式
高中必备化学方程式一、金属与氧气反应1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O₂ = 2MgO。
嘿呀，镁这个活泼的小家伙，一碰到氧气就开始燃烧，发出耀眼的白光呢。
就像一个热情的舞者，在氧气的舞台上尽情释放自己的能量。
2. 铝在空气中被氧化：4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃。
铝虽然没有镁那么耀眼的反应现象，但它默默地在表面形成一层致密的氧化铝薄膜，就像给自己穿上了一层保护膜，很聪明呢。
3. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O₂ = Fe₃O₄。
铁在氧气里燃烧可不得了，火星四射的，那场面就像放烟花一样，生成的四氧化三铁也是很有特点的化合物。
二、金属与酸反应1. 锌和稀硫酸反应：Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑。
锌就像一个勤劳的小工人，和稀硫酸反应的时候，不停地产生氢气这个小气泡，感觉就像在制造小气球一样。
2. 铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑。
铁和稀盐酸反应的时候，溶液会由无色变成浅绿色，因为生成了氯化亚铁这个浅绿色的物质，同时氢气也冒出来了。
三、金属与盐溶液反应1. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu。
这个反应可有趣了，铁把硫酸铜溶液里的铜给置换出来，就像铁把铜的位置给抢了一样，溶液的颜色也会发生变化，从蓝色变成浅绿色。
2. 铝和硫酸铜溶液反应：2Al + 3CuSO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3Cu。
铝也是很厉害的，它也能把铜从硫酸铜溶液里置换出来，而且反应速度还挺快的呢。
四、酸碱中和反应1. 氢氧化钠和盐酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H₂O。
这是很典型的酸碱中和反应啦，氢氧化钠这个强碱和盐酸这个强酸碰到一起，就中和生成了盐和水，就像两个性格相反的人互相中和，变得很平和。
2. 氢氧化钙和硫酸反应：Ca(OH)₂ + H₂SO₄ = CaSO₄ + 2H₂O。
氢氧化钙和硫酸反应的时候，生成的硫酸钙可能会是微溶的，这也是这个反应的一个小特点。
适合听写的化学方程式整理(化学必修1金属及其化合物部分)
1.钠在空气中加热：2Na + O2 Na2O22.钠在常温下与氧气反应：4Na + O2 ==== 2Na2O3. 钠与水反应：2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑2Na + 2H2O ==== 2Na++2OH- + H2↑4. 过氧化钠与水反应： 2Na2O2 + 2H2O ==== 4NaOH + O2↑2Na2O2 + 2H2O ==== 4Na++4OH- + O2↑5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O26.纯碱溶液与足量盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl ===== 2NaCl + H2O + CO2↑CO32- + 2H+ ===== H2O + CO2↑7.小苏打溶液中滴加盐酸反应：NaHCO3+ HCl ===== NaCl + H2O + CO2↑HCO3-+ 2H+ ===== H2O + CO2↑8.在小苏打溶液中滴加NaOH溶液：NaHCO3+ NaOH ===== Na2CO3 + H2OHCO3-+ OH-===== CO32- +H2O9.碳酸氢钠固体受热分解: 2NaHCO3Na2CO3 + H2O+ CO2↑10.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+ CO2 + H2O =====2NaHCO3CO32-+ CO2+H2O=====2 HCO3-1.铝与盐酸反应：2Al+6HCl ===== 2AlCl3 + 3H2↑2Al+ 6H+ ===== 2Al3++ 3H2↑2.铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2 + 3H2↑2Al + 2OH- + 2H2O ==== 2AlO2-+ 3H2↑3.氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl ===== 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6H+ ===== 2Al3++ 3H2O4.氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH ===== 2NaAlO2 + H2OAl2O3 + 2OH- ===== 2AlO2 -+ H2O5.氢氧化铝与盐酸反应Al(OH)3 + 3HCl ==== AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ ==== Al3+ + 3H2O6.氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH ==== NaAlO2 + 2H2OAl(OH)3 + OH- ==== AlO2 -+ 2H2O7．实验室用Al2(SO4)3溶液与氨水反应制备氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O ==== 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4Al3+ + 3NH3·H2O ==== Al(OH)3↓ + 3NH4+8．向Al2(SO4)3溶液逐滴加入NaOH溶液,先观察到白色胶状沉淀，然后沉淀逐渐消失：第一步反应：Al2(SO4)3 + 6 NaOH ==== 2Al(OH)3↓ + 3N a2SO4Al3+ + 3 OH- ==== Al(OH)3↓ 【生成沉淀】第二步反应：Al(OH)3 + NaOH ==== NaAlO2 + 2H2OAl(OH)3 + OH- ==== AlO2 -+ 2H2O【沉淀溶解】总离子反应方程式：Al3+ + 4 OH- ==== AlO2 -+ 2H2O9.氢氧化铝固体受热分解：2Al(OH)3Al2O3 + 3H2O10.铝与氧气反应：4Al + 3O2 ==== 2Al2O3点燃1.铁与氧气反应：3Fe + 2O2 ==== F3O42.铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g)F3O4 + 4H2↑3.铁与稀盐酸反应：Fe+2HCl ===== FeCl2 + H2↑Fe + 2H+ ===== Fe2++ H2↑4.氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH ===== Fe(OH)3↓+ 3NaClFe3+ + 3OH-===== Fe(OH)3↓5.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH ==== Fe(OH)2↓+ Na2SO4Fe2+ + 2OH- ==== Fe(OH)2↓6.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 ==== 4Fe(OH)37.氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3Fe2O3 + 3H2O↑8.氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 6H+ ===== 2Fe3+ + 3H2O9.氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe ==== 3FeCl22Fe3+ + Fe ==== 3Fe2+10.氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 ===== 2FeCl32Fe2+ + Cl2 ==== 3Fe3++ Cl-。
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一、 金属钠及其重要化合物的相互转化（括号内写离子方程式）1、4Na ＋O 2===2Na 2O2、2Na ＋O 2△Na 2O 23、2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑(2Na ＋2H 2O===2Na +＋2OH -＋H 2↑）4、Na 2O ＋H 2O===2NaOH(Na 2O ＋H 2O===2Na +＋2OH -)5、2Na 2O 2＋2H 2O ＝4NaOH ＋O 2↑(2Na 2O 2＋2H 2O ＝4Na +＋4OH -＋O 2↑）6、呼吸面具中提供氧气2Na 2O 2＋2CO 2＝2Na 2CO 3＋O 27、2NaOH ＋CO 2＝Na 2CO 3＋H 2O （CO 2＋2OH -＝CO 32-＋H 2O ） 8、Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O ＝2NaHCO 3（CO 32—＋CO 2＋H 2O ＝2HCO 3—） NaOH →NaHCO 3：NaOH ＋CO 2＝NaHCO 3（OH —＋CO 2＝HCO 3—） 9、NaOH ＋HCl===NaCl ＋H 2O (OH —+H ＋＝H 2O)10、土法制碱Na 2CO 3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO 3↓（CO 32-+Ca 2+＝CaCO 3↓） 11、逐滴滴加盐酸Na 2CO 3＋HCl ＝NaHCO 3＋NaCl （CO -23＋H ＋＝HCO 3-）NaHCO 3＋HCl ＝NaCl ＋CO 2↑＋H 2O （HCO 3-＋H ＋＝CO 2↑＋H 2O ）12、Na 2CO 3＋H 2SO 4＝Na 2SO 4＋CO 2↑＋H 2O （CO -23＋2H ＋＝CO 2↑＋H 2O ）13、工业制碱2NaCl+2H 2O 电解2NaOH+H 2↑+Cl 2↑ （2Cl -+2H 2O 电解2OH -+H 2↑+Cl 2↑） 14、侯氏制碱NH 3+NaCl+H 2O+CO 2＝NaHCO 3↓+NH 4Cl （NH 3+Na ++H 2O+CO 2＝NaHCO 3↓+NH 4+） 15、2NaHCO 3△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O或NaHCO 3＋NaOH ＝Na 2CO 3＋H 2O （HCO -3＋OH －＝CO -23＋H 2O ）16、NaHCO 3＋HCl ＝NaCl ＋CO 2↑＋H 2O （HCO -3＋H ＋＝CO 2↑＋H 2O ）17、2NaHCO 3＋H 2SO 4＝Na 2SO 4＋2CO 2↑＋2H 2O （HCO -3＋H ＋＝CO 2↑＋H 2O ）Na 2ONa ①NaCl NaHCO 3 Na 2CO 3NaOH Na 2O 2 ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑾ ⑿⒀ NaSO 4⒁ ⒂ ⒃ ⒄二、金属铝及其重要化合物的相互转化（括号内写离子方程式）1．4Al 2O 32．2Al ＋2NaOH ＋2H 2O==2NaAlO 2＋3H 2↑（2Al ＋2OH －＋2H 2O ＝2AlO 2－＋3H 2↑） 3．2Al ＋6HCl==2AlCl 3＋3H 2↑（2Al ＋6H +==2Al 3＋＋3H 2↑） 或2Al+3Cl 2点燃2AlCl 3 4．2Al 2O 3（熔融） 电解4Al+3O 2↑5．Al 2O 3＋6HCl ＝2AlCl 3＋3H 2O （Al 2O 3＋6H ＋＝2Al 3+＋3H 2O ） ＋2NaOH ＝2NaAlO 2＋H 2O(Al 2O 3＋2OH －＝2AlO 2－＋H 2O)7、Al （OH ）3＋3HCl ＝AlCl 3＋3H 2O(Al （OH ）3＋3H ＋＝Al 3＋＋3H 2O) 8、Al （OH ）3＋NaOH ＝NaAlO 2＋2H 2O(Al （OH ）3＋OH －＝AlO 2－＋2H 2O) 9、实验制取Al （OH ）3：AlCl 3＋3NH 3·H 2O ＝Al （OH ）3↓＋3NH 4Cl (Al 3＋＋3NH 3·H 2O ＝Al （OH ）3↓＋3NH 4＋)10、AlCl 3?+?4NaOH?＝?NaAlO 2?+?3NaCl?+2H 2O （Al 3+?+?4OH -?＝?AlO 2-?2H 2O ） 11、NaAlO 2?+?4HCl?＝AlCl 3?+NaCl?+2H 2O （AlO 2-?+?4H +?＝Al 3+?+2H 2O ） 12、NaAlO 2?+?CO 2＋2H 2O ＝Al （OH ）3↓＋NaHCO 3 或2NaAlO 2?+?CO 2＋3H 2O ＝2Al （OH ）3↓＋Na 2CO 3 13、（Al 3++3H 2O ≒Al （OH ）3（胶体）＋3H +） 其他遗漏方程式：3NaAlO 2+AlCl 3?+6H 2O ＝4Al （OH ）3↓+3NaCl 2Al （OH ）3△Al 2O 3+3H 2OAl （OH ）3 NaAlO Al 2AlCl 33⑤ ⑥⑦KAl(SO 4)2?12H 2O ⑨NH 3?H 2O⒀⒀CO ；Al三、金属铁及其化合物的相互转化（括号内写离子方程式）1、3Fe ＋4H 2O （g ） 高温Fe 3O 4＋4H 23Fe ＋2O 2点燃Fe 3O 42、3Cl 2+2Fe点燃2FeCl 33、Fe ＋2HCl ＝FeCl 2＋H 2↑ (Fe ＋2H ＋＝Fe 2+＋H 2↑) Fe ＋CuCl 2＝FeCl 2＋Cu (Fe ＋Cu 2+＝Fe 2+＋Cu)4、S+Fe△FeS5、Fe 2O 3＋6HCl ＝2FeCl 3＋3H 2O(Fe 2O 3＋6H ＋＝2Fe 2+＋3H 2O)6、白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 4Fe(OH)2+O 2+2H 2O ═4Fe(OH)37、Fe(OH)2+H 2SO 4＝FeSO 4＋2H 2O (Fe(OH)2＋2H ＋＝Fe 2+＋2H 2O) 8、Fe(OH)3＋3HCl ＝FeCl 3＋3H 2O(Fe(OH)3＋3H ＋＝Fe 3+＋3H 2O) 9、2Fe （OH ）3△Fe 2O 3+3H 2O10、FeSO 4＋2NaOH ＝Fe(OH)2↓＋Na 2SO 4(Fe 2+＋2OH －＝Fe(OH)2)↓） 11、FeCl 3＋3NaOH ＝Fe(OH)3↓＋3NaCl(Fe 3+＋3OH －＝Fe(OH)3↓) 12、FeCl 2＋Zn ＝Fe+ZnCl 2(Fe 2+＋Zn ＝Fe+Zn 2+) 13、3CO+Fe 2O 3△2Fe+3CO 2；2Al+Fe 2O 3高温Al 2O 3+2Fe14、负极：Fe?–?2e?＝Fe 2+正极：O 2?+?2H 2O?+?4e?＝?4OH ―? 总式：2Fe+O 2+2H 2O ＝Fe(OH)2；4Fe(OH)2+O 2+2H 2O ═4Fe(OH)3 2Fe(OH)3===(3-x)H 2O+Fe 2O 3?xH 2O （铁锈主要成分）16、2FeCl 2＋Cl 2＝2FeCl 3氧化剂还有：O 2、Br 2、HNO 3、KMnO 4（H +）等 15、Fe ＋2FeCl 3＝3FeCl 2 、 2FeCl 3+Cu ＝2FeCl 2+CuCl 2 还原剂还有：H 2S 、I -、SO 2等⒁吸氧 腐FeFe FeCl 2FeSO Fe OFe 2OFe 3O 4FeCl 3Fe(OH)2Fe(OH)3⒃Fe ； Cu ② ① ③ ④⑤⑥ ⑦⑧ ⑨⑩ ⑾ ⑿⒂Cl 2⒄ K 3[Fe(CN)6] Fe 3[Fe(CN)6]四、镁及其化合物（括号内写离子方程式）1、2Mg+O 2 点燃2MgO 2、2Mg+CO 2点燃2MgO+C3、Mg+Cl 2点燃MgCl 24、Mg+2HCl ＝MgCl 2+H 2↑5、Mg+CuCl 2＝MgCl 2+Cu6、N 2+3Mg△Mg 3N 27、Mg 3N 2+3H 2O ＝3Mg(OH)2↓+2NH 3↑ 8、Mg+2H 2O ＝Mg(OH)2+H 2↑9、MgCl 2（熔融） 电解Mg+Cl 2↑ 10、MgO 和水反应太缓慢，无意义 11、Mg(OH)2△MgO+H 2O12、MgCO 3+2HCl ＝MgCl 2+H 2O ＋CO 2↑（MgCO 3+2H +C ＝Mg 2++H 2O ＋CO 2↑） 13、MgCO 3+H 2O ＋CO 2＝Mg(HCO 3)2（MgCO 3+H 2O ＋CO 2＝Mg 2++2HCO 3-） 14、沉淀转化：MgCO 3(s)+2NaOH=Mg(OH)2(s)+Na 2CO 3 15、Mg(HCO 3)2 △Mg(OH)2↓+2CO 2↑煮沸，软化硬水，可理解成：Mg(HCO 3)2△MgCO 3+H 2O ＋CO 2↑，然后MgCO 3+2H 2O=Mg(OH)2+CO 2↑MgCl MgCO 3 Mg(HCO 3)2Mg MgOMg(OH)2Mg 3N 2 ①O 2②CO 2 ③Cl 2④HCl ⑤⑩ ⑧ ⑥ ⑾⑿ ⑨ ⑦⒀ ⒁ ⒂煮沸 ⒄五、铜及其化合物（括号内写离子方程式）1、O 2+2Cu 点燃2CuO2、Cl 2+Cu 点燃CuCl 2；2FeCl 3+Cu ＝2FeCl 2+CuCl 23、S+2Cu△Cu 2S4、2H 2SO 4(浓)+Cu△CuSO 4+SO 2↑+2H 2O5、电解CuCl 2溶液，CuCl 2 电解 Cu+Cl 2↑（Cu 2++2Cl - 电解Cu+Cl 2↑） 6、电解CuSO 4溶液，2CuSO 4+2H 2O 电解2Cu+O 2↑+2H 2SO 4 或Fe+CuCl 2＝FeCl 2+Cu 7、H 2+CuO△Cu+H 2O ；CO+CuO△Cu+CO 2↑；CH 3CH 2OH+CuO△Cu+H 2O+CH 3CHO8、火法炼铜：Cu 2S+O 2===2Cu+SO 2 9、CuO+2HNO 3＝Cu(NO 3)2+H 2O 10、Cu(OH)2△CuO+H 2O11、Cu(OH)2+2HCl ＝CuCl 2+2H 2O 12、CH 3CHO+2Cu(OH)2+NaOH△3COONa+Cu 2O ↓+3H 2O13、Cu(NO 3)2+2NaOH ＝Cu(OH)2↓+2NaNO 3 14、CuSO 4+Ba(NO 3)2＝BaSO 4↓+Cu(NO 3)2 15、CuCl 2+2NaOH ＝Cu(OH)2↓+2NaCl 16、CuCl 2+H 2S ＝CuS ↓+2HCl 17、CuSO 4+H 2S ＝CuS ↓+H 2SO 418、3Cu 2S+16HNO 3＝6Cu(NO 3)2+3S ↓+4NO ↑+8H 2OCuSCuCl 2 3 Cu(OH)Cu 2O⑨ ⑾。