专题二：物质的分类和分散系

二、相关知识点的复习
1．物质分类： 物质分类：
根据物质的组成进行分类 氧化物 单质 纯净物 化合物 物 质 混合物 无机化 合物 有机化 合物 酸 碱 盐
金属单质 单质 非金属单质( 非金属单质(包括稀有气体 )
酸性氧化物(CO 酸性氧化物(CO2、SO2) 成盐氧化物 成盐氧化物 氧化物 碱性氧化物(Na 碱性氧化物(Na2O、CaO) 两性氧化物(Al 两性氧化物(Al2O3) 不成盐氧化物 不成盐氧化物(CO、NO) 氧化物(CO、 过氧化物(Na 过氧化物(Na2O2、H2O2)
2．物质的溶解、溶解度、溶液质量分数 ⑴溶解平衡： 溶解平衡：
在一定条件下，当未溶解物质的溶解速率 溶解速率与已 在一定条件下，当未溶解物质的溶解速率与已 结晶速率相等时 溶物质的结晶速率相等 溶物质的结晶速率相等时，溶解过程达到溶解平 衡状态，此时的溶液为饱和溶液。 衡状态，此时的溶液为饱和溶液。 在饱和溶液中，则有： 在饱和溶液中，则有： m（质） =常数 m（剂） m（质） =常数 m（液）
【成盐氧化物概念辨析】： 成盐氧化物概念辨析】
⑴ 碱性氧化物 ： 与酸反应生成盐和水的氧化物 。 碱性氧化物： 与酸反应生成盐和水的氧化物。 碱性氧化物一定是金属氧化物， 碱性氧化物一定是金属氧化物 ， 但金属氧化物 不一定是碱性氧化物（ 是酸性氧化物、 不一定是碱性氧化物 （ Mn2O7 是酸性氧化物 、 Al2O3是两性氧化物、Na2O2是过氧化物）。 是两性氧化物、 是过氧化物） ⑵ 酸性氧化物 ： 与碱反应生成盐和水的氧化物 。 酸性氧化物： 与碱反应生成盐和水的氧化物。 酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如 Mn2O7 ） ， 非金属氧化物也不一定是酸性氧化 CO、NO） 物（如CO、NO）。 ⑶ 酸性氧化物 、 碱性氧化物不一定都能与水反 酸性氧化物、 应生成相应的酸、 MgO） 应生成相应的酸、碱（如SiO2、MgO）
按电离H 按电离H+数分 酸
按电离程度分 按沸点分
按酸根有无氧化性
按溶解性分
可溶碱( 可溶碱(NaOH、KOH) 难溶碱( 难溶碱(Mg(OH)2、Cu(OH)2) 一元碱(NaOH、 一元碱(NaOH、NH3·H2O) 二元碱( 二元碱(Ba(OH)2、Ca(OH)2)
碱
按电离OH 按电离OH-数分
性 能否通过 质 来自百度文库透膜
鉴别方 法
静置后，分散 静置后， 无丁达尔现 有丁达尔现 质微粒下沉或 象 象 出现分层现象
2、Fe(OH)3胶体的制备 步骤：取一个小烧杯，加入20mL蒸馏水 蒸馏水， 步骤：取一个小烧杯，加入20mL蒸馏水， 加热至沸腾，然后向沸水中滴加FeCl 加热至沸腾，然后向沸水中滴加FeCl3饱和 溶液1 2mL。继续煮沸， 溶液1-2mL。继续煮沸，待溶液呈红褐色 停止加热。 后，停止加热。 FeCl3＋3H2O == Fe(OH)3(胶体) +3HCl 胶体) 3、胶体的性质 丁达尔效应、布朗运动、电泳、 丁达尔效应、布朗运动、电泳、聚沉等 4、提纯胶体的方法：渗析 提纯胶体的方法：
⑶溶液质量分数： 溶液质量分数： 溶液质量分数
m（质） ×100% ω% = m（液）
3．分散系： 分散系：
一种物质（或几种物质） 一种物质（或几种物质）的微粒分散到另一 种物质里形成的混合物叫分散系。 种物质里形成的混合物叫分散系。 溶液分散系 分散系（ 分散系（以分散质 胶体分散系 微粒的直径大小分） 微粒的直径大小分） 悬浊液分散系 浊液分散系
⑵溶解度： 溶解度：
固体溶解度：在一定温度下，某物质在100g的溶剂溶 固体溶解度：在一定温度下，某物质在 的溶剂溶 达到溶解平衡状态时， 解，达到溶解平衡状态时，所溶解的质量叫做这种物 质在这种溶剂里的溶解度。 质在这种溶剂里的溶解度。 气体溶解度：指一定温度和一定压强下， 体积水所 气体溶解度：指一定温度和一定压强下，1体积水所 溶解的气体的体积。 溶解的气体的体积。
生石灰 盐酸
(6) 生石灰 熟石灰 干冰
下列的物质： 下列的物质：O2 、 H2O、 空气、Fe、 Al(OH)3 、 、 空气、 、 干冰、 干冰、K2SO4 、Na2SO4 、Ca(OH)2、 Na2CO3 、 H2SO4、 K2CO3 、 HCl、 CuSO4溶液、HNO3 、 溶液、 、 NaOH 、 H2S、H2CO3、MgO中，属于 、 中 混合物： 混合物：空气 CuSO4溶液 金属单质： 金属单质： Fe 非金属单质： 非金属单质： O2 氧化物： 氧化物： 2O 干冰 MgO H 酸： H2SO4 HCl HNO3 H2S H2CO3 碱： Ca(OH)2 NaOH Al(OH)3 盐：K2SO4 Na2SO4 Na2CO3 K2CO3
2．试题考查方式（命题趋势）： 试题考查方式（命题趋势） 物质的分类属于基础知识，一般不单独考， ⑴物质的分类属于基础知识，一般不单独考， 而是穿插在其他试题中进行考查。 而是穿插在其他试题中进行考查。 分散系中，溶液仍是围绕溶液质量分数、 ⑵分散系中，溶液仍是围绕溶液质量分数、物 质的量浓度命题；胶体更多侧重于胶体概念、 质的量浓度命题；胶体更多侧重于胶体概念、 以及胶体在生产、生活、科技中应用的考查。 以及胶体在生产、生活、科技中应用的考查。 3．学生存在问题： 学生存在问题： 对物质分类和分散系中的概念认识不清楚， ⑴ 对物质分类和分散系中的概念认识不清楚 ， 摸棱两可。尤其氧化物、溶解度、胶体概念； 摸棱两可。尤其氧化物、溶解度、胶体概念； 从心理上怕计算， ⑵ 从心理上怕计算 ， 而不会应用溶液质量分数 进行相关计算。 进行相关计算。
按酸根是否含氧
含氧酸( 含氧酸(H2SO4、HNO3) 无氧酸(HCl、 无氧酸(HCl、H2S) 一元酸(HCl、 一元酸(HCl、HNO3) 二元酸( 二元酸(H2SO4、H2CO3) 三元酸( 三元酸(H3PO4) 强酸(HCl、 强酸(HCl、HNO3、 H2SO4) 弱酸( 弱酸(H2CO3) 挥发性酸(HCl、 挥发性酸(HCl、HNO3) 难挥发性酸( 难挥发性酸(H2SO4、H3PO4) 氧化性酸( 氧化性酸(HNO3、H2SO4浓) 非氧化性酸(HCl、 非氧化性酸(HCl、 H2SO4)
按电离程度分
强碱( 强碱(KOH 、Ba(OH)2) 弱碱( 弱碱(NH3·H2O)
按酸根分
含氧酸盐(Na 含氧酸盐(Na2CO3) 无氧酸盐(Na 无氧酸盐(NaCl)
盐 正盐(Na 正盐(Na2CO3) 按组成分 酸式盐(Na 酸式盐(NaHCO3) 碱式盐(Cu 碱式盐(Cu2(OH)2CO3) 复盐( 复盐(KAl(SO4)2)
化学基本概念
专题二 物质的分类和分散系
2010年 2010年9月8日
一、复习策略： 复习策略：
1．主要知识： 主要知识： ⑴ 理解物质组成概念 ， 明确分类依据 ， 深刻认 理解物质组成概念， 明确分类依据， 识物质的分类： 识物质的分类： ① 纯净物与混合物 ； ② 单质与化合物 ； ③ 酸 、 纯净物与混合物； 单质与化合物； 碱、盐、氧化物的概念； 氧化物的概念； 的概念 ⑵ 了解饱和溶液 、 溶解度 、 溶液质量分数的概 了解饱和溶液、 溶解度、 会应用溶液质量分数进行计算。 念，会应用溶液质量分数进行计算。 ⑶ 认识胶体概念以及胶体在生产 、 生活 、 科技 认识胶体概念以及胶体在生产、 生活、 的应用。 的应用。
乳浊液分散系
胶体：分散质粒子的直径大小在1nm —100nm 胶体：分散质粒子的直径大小在1nm 之间的分散系叫做胶体 的分散系叫做胶体。 之间的分散系叫做胶体。
分散质 分散剂 气 气 气 液 固 气 液 固 气 液 固 气 液 液 液 固 固 固
实 例 空气 云、雾 烟、灰尘 泡沫 牛奶、 牛奶、酒精的水溶液 油漆 泡沫塑料 珍珠（包藏着水的碳酸钙） 珍珠（包藏着水的碳酸钙） 有色玻璃、 有色玻璃、合金
注意： 注意：
a．大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大；少 ．大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大； 数固体物质的溶解度随温度升高变化不大， 数固体物质的溶解度随温度升高变化不大，如NaCl； ； 极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小， 极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小，如： Ca(OH)2。 b．气体物质的溶解度随温度的升高而减小，随压强 ．气体物质的溶解度随温度的升高而减小， 增大而增大。 增大而增大。
1、三种常见分散系的区别： 三种常见分散系的区别：
区别 分散系
溶液 ＜1nm
胶体 1—100nm
浊液 ＞100nm
分散质粒子 的直径大小 分散质粒子 外观
能否透过 滤纸
单个离子或小 许多分子集合 巨大数目分子集 体或高分子 分子 合体
均一、稳定 均一、较稳 不均一、不稳 均一、 不均一、 均一、 定、透明 透明 定、不透明 能 能 能 不能 不能 不能
练习：每组中都有一种物质与其他物质在分类上 练习：每组中都有一种物质与其他物质在分类上 或性质上不同 不同, 或性质上不同,试分析每组中物质的组成规律或性 质特点,将这种物质找出来, 质特点,将这种物质找出来,并说明理由 (1) NaCl K2CO3 Na2SO4 NaHCO3 (2) O2 (3) CO2 (4) C (5) 烧碱 C SO3 MnO2 纯碱 H2 CO Fe3O4 Mg CaO KMnO4 冰水混合物