第四节离子晶体第2课时

△H2
D 、Na (g) - e- = Na+ (g) ; △H3
E、1/2Cl2(g)=Cl(g);
△H4
F、Cl(g) + e- =Cl-(g);
△H5
写出△H1与△H 、△H2、△H3、△H4、△H5之
间的关系是： △H1= △H+ △H2+ △H3+ △H4+ △H5
4. 中学教材上图示的NaCl晶体结构，它向三维空间延伸
高中化学 选修3 第三章第四节
离CO2子晶体
二、晶格能
1、定义：气态离子形成1摩离子晶体时释放的
的能量。通常取正值，单位KJ/mol
2、影仔响细晶阅格读能表的大3-小8和的因3—素9：， （1）分阴析、离阳子离晶子所体带的电晶荷格的能越与多晶格能越大。 （2）哪阴些、因阳素离有子的关半？径晶越格小能，的晶格能越大。
金属键
熔沸点
较高
很低
很高
差别较大
硬度
略硬而错
很小
物
理 性 质
导电性
固态不导电，溶 于水或熔化导电
固态和熔融不导
电，有的溶于水 导电
很大 无
差别较大 导体
溶解性
易溶于水，难溶 于有机溶剂
有的溶于水，有 的溶于有机溶剂
不溶于一 般溶剂
实例
NaCl、CsCl等
Ar、S等
金刚石、 二氧化硅、Au、Fe、Cu、 晶体硅、 钢铁等 碳化硅
BD..NNaaCCll、、CSOiO22、、SMiOg2O
3.下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶格
能的是___A___
A、Na+(g) + Cl- (g) = NaCl(s); △H
B、Na (s) + 1/2Cl2 (g) = NaCl(s); △H1
C、Na (s)= Na (g) ;
练习
1.下列说法正确的是（ BD ） A. 离子晶体中一定含有活泼金属元素的离子
B. 离子晶体都是化合物 C. 固态不导电、水溶液能导电，这一性质说明该晶体
一定是离子晶体 D. 离子晶体一般具有较高的熔点
2、下列物质的晶体，按其熔点由低到高的排
列顺序正确的是（C ）
A. C.
NNaaCCll、、SMiOg2、O C、OS2iO2
6.02×1023
1 2
而此小正方体体积为
3
4
8
8
7
(a×10-8㎝)3
故NiO晶体密度为：
1
2
5
6
74.7g × 6.02×1023
1 2
(a×10-8㎝)3
=
62.0 a3
g.
㎝-3
四、物质熔沸点高低的判断
1、若晶体类型不同，一般情况下：原子晶体＞离子晶 体＞分子晶体。
2、若晶体类型相同，则有： ⑴离子晶体:离子半径越小，离子电荷越高，晶格能越 大，离子键就越强，熔沸点就越高。 ⑵原子晶体:原子半径越小，共价键键长越短，键能越 大，熔沸点越高。 ⑶分子晶体中（不含氢键时）:分子组成和结构相似时， 相对分子质量越大，范德华力就越强，熔沸点就越高。 ⑷金属晶体:离子半径越小，离子电荷越高，金属键就 越强，熔沸点就越高。合金的熔沸点比它的各成分金属 的熔沸点低。
得到完美晶体。NiO晶体结构与NaCl相同，Ni2＋与邻近
的O2-核间距为a×10-8 ㎝，计算NiO晶体密度（已知NiO
摩尔质量为74.7g·mol-1)
解：在该晶体中最小正方体中所含的
N即i晶2+、体O中2－每个个数小均正为方: 体4×中18平=均12（含个有）1/2个
NiO.其质量为: 74.7g ×
大小与晶体的熔点、硬度 有什Βιβλιοθήκη Baidu关系？
（3）晶格能的作用
晶格能越大：
①离子晶体越稳定（离子键越强） ②熔点越高 ③硬度越大 ④岩浆中的矿物越易结晶析出
三 、四种晶体结构与性质的比较
晶体类型 组成微粒
离子晶体 阴阳离子
分子晶体 分子
原子晶体 原子
金属晶体
金属阳离子 和自由电子
构成微粒
离子键
范德华力
共价键