专题复习酸碱中和滴定整理

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专题八酸碱中和滴定

【考纲导向】

1．理解酸碱中和滴定的原理。

2．了解酸碱中和滴定的操作方法。

3．掌握有关酸碱中和滴定的简单计算。

【考点聚焦】

知能图谱：

①、用于精确地放出一定体积溶液的容器

②、内径均匀，带有刻度的细长玻璃管，下部有控制液体流量的玻璃活概（或由橡皮玻璃球组成的阀

③规格25m50m估读0.01m

④分为酸式滴定（不能盛碱液H以NSiNC等碱性溶液碱式滴定管（不能盛放酸性和强氧化性溶液使检→②润洗→③注液→④排气→⑤调零→⑥放液→⑦读数→⑧记方①、滴定管在装入酸或碱溶液后，要排净滴定管尖嘴内空气使尖嘴充满液体而无气泡碱式滴定酸式滴定注

”以下，但不能太往下以免②、调整刻度时，应使液面在”或体不足（即放出液不能超过其最大量程）③、控制滴液速度，使得液体逐滴流出。

④、读数时等液面稳定后，视线与凹液面相切的刻度水平，并估读到的精确度。0.01ml

一、中和滴定的概述的方法叫做或酸)或碱)来测定未知物质的量浓度的碱( 1．概念：用已知物质的量浓度的酸( 酸碱中和滴定，它是中学化学中最重要的定量实验方法。-++-的物质的总量与碱提供的OH)(H 2．原理：H+OH==HO，中和反应中酸提供的)(总量2量相等。．指示剂的选用3，指示剂的变色范围与恰好）一般不选用石蕊选择指示剂时，一般要求变色明显（所以pH中和时的要吻合。滴定时一般选用酚酞、甲基橙作指示剂。强酸滴定强碱，强碱滴定强酸，用酚酞或甲基橙作指示剂均可；强酸滴定弱碱，用甲基橙作指示剂；强碱滴定弱酸用酚酞作指示剂。．

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指示剂一般只能加2~3滴，否则会引起误差。石蕊试液不能作为中和滴定的指示剂。中学常见指示剂及变色范围如下表：

二、中和滴定的操作过程仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶、洗瓶；

药品：标准液、待测液、酸碱指示剂。．准备过程 1 是否漏水—→用水洗涤玻璃仪器—→用标准液润洗装标准液的滴定管，检查滴定管

—→取一定体积（记录初读数）用待测液润洗装待测液的滴定管—→装溶液并调整液面中。的待测液于锥形瓶．滴定操作 2 左手操作活塞或小球，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液的颜色变化。手眼：

先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇。后面可半滴。滴速：

，读出体积并终点：最后一滴刚好使指示剂颜色发生明显变化且半分钟内不恢复原色记录。A．计算：定量测定时，只有多次重复实验才能排除偶然因素，减少实验误差。如果用 3

的物质的量浓度：或酸)代表一元酸，B代表一元碱，可以利用以下关系式来计算未知碱(Vc AA c。应依原理取两次或多次消耗标准溶液体积的平均值，求出?C B B V B三、中和滴定的误差分析．分析步骤：⑴确定滴定物质和被滴定物质；⑵写出滴定未知浓度和滴定物质体积的关1 系式；⑶判断。Vc若用标准溶液滴定待测液，消耗标准溶液多，2．分析依据：c（标准）标准)(?（待测）C)(待

则结果偏高；消耗标准溶液少，则结果偏低。其误差可从计算式测（待测）V

分析。引起体积误差的常有：①读数，②仪器洗涤，③滴定管漏液，④标准液不标准（如称量、配制、混入杂质等引，⑤指示剂用错，⑥待测液的量取等。起的）润洗反而会结果有水不影响结果，注意：①一般锥形瓶盛放待测液不需用待测液润洗，偏高。②滴定管（盛放标准液）一定要用标准液润洗，如不润洗，结果会偏高。

③滴定管（移液管）在量取待测液时要润洗，否则结果会偏低。

（另：配制一定浓度溶液时，容量瓶不需用待配液润洗，否则浓度会偏高。）

问题：为何可用指示剂来指示终点四、滴定曲线与理论终点相比溶液，中和后加水到100m L,0.01mol/L NaOH用0.01mol/L HSO滴定42 0.05mL）1SO②少加1滴H（滴为SOH1多加滴4224+值。pH之比的值为多少？①和②情况下的溶液的)C(H求①和②

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五、滴定的典型题型

1、中和滴定

2、氧化还原反应滴定

草酸晶体可表示为HCO.XHO,为测定x的值进行下列实验2224（1）称取Wg草酸晶体配成100m L溶液

（2）取25.0m L所配置溶液置于锥形瓶中，加入食适量的稀HSO，用浓度为amol/L KMnO424溶液滴定KMnO+HCO+HSO——KSO+CO↑+MnSO+HO 22224444224

回答下列问题

①实验(1)中，为配置准确的草酸溶液，必须使用的仪器是

②实验(2)中滴定时KMnO溶液应装在4③若滴定用KMnO溶液因放置而变质，浓度偏低，则根据实验求出的x值4④滴定终点时，锥形瓶内溶液颜色变化是

⑤若滴定终点时共用去KMnO Vm L则草酸溶液浓度是mol/L x= 。4

3．络合物滴定

某工厂废水中游态氯，通过下列实验测定浓度：

（1）取水样10.0m L于锥形瓶，加入10.0m L KI溶液（足量）滴入指示剂2~3滴

（2）取滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净，注入0.01mol NaSO溶液，调整液面，记下读322数（3）将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生反应I+2NaSO=2NaI+NaSO 6222243回答下列问题1．步骤（1）加入的试剂是

2．步骤（2）应使用式滴定管

3．步骤（3）当待测液由色变为色且不再变化即达终点，若耗去NaSO 322液20.0m L，则废水中的Cl的物质的量浓度为，Cl的实际浓度比所测

得22浓度应（偏大、偏小）造成误差的原因是

【例1】以标准的盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠为例，判断以下操作所引起的误差（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

⑴读数：滴定前俯视或滴定后仰视；（）

⑵未用标准液润洗滴定管；（）

⑶用待测液润洗锥形瓶；（）

⑷滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失；（）

⑸不小心将标准液滴在锥形瓶的外面；（）

【例2】以未知浓度的氢氧化钠溶液滴定标准的盐酸溶液为例（即取一定体积的盐酸溶液于锥形瓶中，然后用未知浓度的氢氧化钠溶液滴定），判断以下操作所引起的误差（填“偏大”、“偏小”或“不变”）

⑴滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出；（）

⑵待测液在刻度线以上，未予调整；（）

）（⑶滴定前仰视，滴定后俯视；

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⑷酸式滴定管移取标准液时未经润洗；（）

⑸滴定到指示剂颜色刚变化，就认为到了滴定终点。（）

⑹锥形瓶用蒸馏水冲洗后，不经干燥便直接盛盐酸溶液；（）

⑺滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗瓶内壁。（）

【零距离突破】

1．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是（）BD

A 酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸

B 锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液

C 滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡

D 读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平

2．用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，现有0.1mol/L和1mol/L两种盐酸溶液，下列说法正确的是（）

A.应选用1mol/LHCl，因为此时所需酸溶液的体积小，便于正确测定体积

B.应选用1mol/LHCl，因为酸浓度大能够快速到达终点

C.应选用0.1mol/LHCl，因为此时所需酸溶液的体积大，相对误差小

D.应选用1mol/LHCl，因为酸浓度大，指示剂变色明显，便于观察

3．以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4 ②甲基红4.4～6.2 ③酚酞1－NaOH溶液滴定浓度相近的甲酸时，上述指示剂L 8.2～10，现用0.1000mol·A 都可以用

B 只能用③

C 可以用①或②

D 可以用②或③

4．以下仪器：①中和滴定实验用的锥形瓶②中和滴定实验用的滴定管③容量瓶④配制一定物质的量浓度的NaOH溶液用于称量的烧杯⑤测定硫酸铜晶体中结晶水含量用的坩埚，用蒸馏水洗净后便可立即使用而不会对实验结果造成误差的是（）