2018年四川省德阳市中考化学试题及详细解析

2018年四川省德阳市初中毕业生学业考试与高中阶段学校招生考试化学试卷（与生物、物理共120分钟，化学满分60分）可能用到的相对原子质量：H一1 C—12 N—14 O一16 Na—23S一32 Cl—35.5 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Ag—108第Ⅰ卷（选择题共24分）二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。

每小题只有．．一个选项符合题意）11．古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无饥化合物的是（）A．丝绸B．草药C．茶叶D．瓷器【答案】D【解析】A、瓷器属于硅酸盐，属于无机物，故A正确；其它三项中的主要物质均为有机物。

12．下列图示实验操作中，正确的是（）—50mL量筒A．点燃酒精灯B．过滤C．量取5.5mL液体D．称量10.05g固体【答案】B【解析】A不能用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，容易失火。

B过滤时注意“一贴、二低、三靠”的操作要求。

C量取液体时要求“量一次，程最小”的原则，最取5.5毫升液体不能用量程为50毫升的量筒，应该用10毫升量程的量筒。

D 称量固体的质量时，要左物右码。

即天平的左盘放物体，右盘放砝码。

13．丁烯（C 4H 8）是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（ ）A ．丁烯中C 、H 元素的质量比为1：2B ．丁烯中碳元素位于元素周期表第二周期C．丁烯分子中碳原子的结构示意图为D ．丁烯分子中含有4个碳元素和8个氢元素【答案】B【解析】A 从化学式可知，丁烯中碳元素和氢元素质量比为（12×4）：（1×8）=6:1 ≠1:2B 根据周期数=原子核外电子层数，碳原子核外有两个电子层，所以碳元素在第二周期。

C 碳原子的第二层电子数是四个；D 元素是宏观概念，只论种类，不论个数。

14．下图表示两种气体发生化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子。

下列有关说法错误的是（ ）A ．该反应属于化合反应B ．反应前后原子的种类和数目都不变C ．生成物一定是氧化物D ．反应前后各元素的化合价发生了变化【答案】C【解析】＋ ＋ 6 +6 2A 由微观示意图可知，该反应是由两种物质反应后生成一种物质，是化合反应。

B 所有化学反应都遵守质量守恒定律，即在反应前后原子的种类和数目都不变；C 氧化物指在化合物中由两种元素组成，且其中的一种为氧元素。

而生成物中并不能确定有氧元素，所以不一定是氧化物。

D 该反应中反应物是两种单质，每一种元素的化合价都是零，在反应后生成化合物，所以两种元素的化合价都发生了变化。

15．下列鉴别两种不同物质的方法，错误的是（ ）【答案】D【解析】A 燃着的木条放在二氧化碳中会熄灭，放在氧气中会燃烧的更旺；B 棉线点燃后没有烧焦羽毛的气味；而羊毛点燃后有烧焦羽毛的气味。

C 氯化银难溶于水，而氯化钠易溶于水。

D 氢氧化钠和碳酸钠溶于水都显碱性，加入酚酞后都变为红色。

16．右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

下列说法中错误的是（ ）A ．20℃时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等B ．40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度C ．40℃时，乙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%D ．将40℃甲的饱和溶液降温到20℃，会有晶体析出【答案】C【解析】A 由溶解度曲线可知，20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，根据饱和溶液中溶质的质量分数=100%+100g ⨯溶解度溶解度；所以20℃时两种物质饱和溶液溶质质量分数相等。

B 由溶解度曲线可知，40℃时甲的溶解度大于乙的溶解度。

C 由图可知，40℃时，乙的溶解度为40克，故40℃时乙的饱和溶液中溶质质量分数为40100%28.6%40g+100g g ⨯=D 甲物质的溶解度随温度的升高而增大，所以将40℃时甲的饱和溶液降温到20℃时会有晶体析出。

17．向一定质量的CaCl 2和HCl 的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的Na 2CO 3溶液，实验过程中加入Na 2CO 3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如右图所示。

下列说法错误的是（ ）A ．P 点时的溶液只含一种溶质B ．R 点对应横坐标的数值为180C ．0至P 过程中溶液的pH 变大D ．Q 至R 段表示生成沉淀的过程【答案】A23/g/g【解析】在氯化钙与盐酸混合溶液中加入碳酸钠溶液时，由于碳酸钙不能在盐酸中存在，所以碳酸钠先与盐酸反应：Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑，当盐酸反应完后，继续加入碳酸钠则与氯化钙反应：Na 2CO 3+CaCl 2=CaCO 3↓+2NaCl 。

从图示及以上分析可知，OP 为碳酸钠和盐酸反应过程，QR 为氯化钙与碳酸钠反应过程。

A 项中P 点时，碳酸钠与盐酸恰好完全反应，所以此时溶液中有氯化钠、氯化钙两种溶质。

B 项中R 点对应的碳酸钠质量为此全部加入的量。

设生成4.4克二氧化碳时需要碳酸钠质量为xNa 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑106 44X 4.4g10644 4.4x g = x=10.6g生成8克碳酸钙需要碳酸钠质量为yNa 2CO 3+CaCl 2=CaCO 3↓+2NaCl106 100y 8g1061008y g = y=8.48g 需要碳酸钠溶液总质量为：10.68.4818010.6%g g g += C 由于OP 过程中盐酸逐渐减少，溶液酸性变弱，所以pH 变大。

D 中从开始分析可知正确。

18．向一定量的硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入5.6 g 铁粉，充分反应后过滤、洗涤、干燥，称得固体14 g。

向固体中加入稀盐酸，无气泡产生，则下列分析正确的是（）A．滤液中一定不含有硝酸银B．滤液中一定含有硝酸铜C．滤出的固体中含有银7.6g D．滤出的固体中含有铜6.4g【答案】A【解析】由于在金属活动顺序表中铁>氢>铜>银，当硝酸铜、硝酸银混合溶液中加入铁时，首先铁与硝酸银反应，Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2 ，当硝酸银完全反应后，且铁有剩余时，则铁与硝酸铜反应，Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu。

因完全反应后向固体中加入稀盐酸时，无气泡，说明固体中不含铁。

所以固体有成份为一定有银，可能有铜，是否含有需要计算来判断。

假设所加入的5.6克的铁全部与硝酸银反应，则设生成银质量为xFe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)256 2165.6g x56 5.6 216gxx=21.6g但实际最终得到的固体质量只有14g ，即铁与硝酸铜也发生了反应。

也就是证明硝酸银反应完全了。

做为B项，因硫酸铜进行了反应，但是否完全反应无法判断。

C和D选项中，若生成的银为7.6g,则生成的铜质量为6.4克。

而从方程式可以看到若生成6.4克的铜需要铁质量为5.6克，但供给的铁总质量为5.6克，而且是先与硝酸银反应了一部分，所以C和D都不正确。

当然也可以通过计算确定银和铜质量如下：设质量为m的铁与硝酸银反应生成银质量为x，生成铜质量为（14g-x）Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu56 216 56 64m x n (14g-x) 56216m x = m= 56216x 566414n x =- n= 56(14)64x - 56216x +56(14)64x -=5.6 X=10.8g 铜质量为14g-10.8g=3.2g第Ⅱ卷 （非选择题 共36分）四、非选择题（本题包括5小题，共36分）28．防治空气污染、改善生态环境已成为全民共识。

近年来，一些城市空气中出现可吸入悬浮颗粒物与雾形成“雾霾”天气。

粒径不大于2.5μm 的可吸入悬浮颗粒物（PM2.5）富含大量有毒、有害物质。

（1）下列行为可能会导致“雾霾”加重的是 （填标号）。

a ．燃煤脱硫b ．植树造林c ．静电除尘d ．燃放鞭炮（2）为了减少雾霾、降低大气中有害气体含量， 研究机动车尾气中CO 、NO x 及C x H y 的排放意义重大。

机动车尾气污染物的含量与“空/燃比”（空气与燃油气的体积比）的变化关系如右图所示。

①利用氨气可将汽车尾气中的氮氧化物（NO x ）在一定条件下转化为对空气无污染的物质。

请将该反应的化学方程式补充完整：4x NH 3＋6NO x =======一定条件（2x ＋3）N 2＋ 。

②随“空/燃比”增大，CO 和C x H y 的含量减少的原因是 。

【答案】（1）d （2）6xH2O （3）燃油充分燃烧【解析】（1）燃煤脱硫可以降低二氧化硫的排放，不会导致雾霾加重。

植树造林能增强自然界对环境的净化能力，从而减轻雾霾的产生。

静电除尘可以减少悬浮固体颗粒物的排放，从而减轻雾霾的产生。

燃放鞭炮会有固体小颗粒悬浮于空气中造成雾霾。

（2）①根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数都不变，反应前：氮原子个数：（4x+6）个，氢原子个数：12x，氧原子个数:6x,而反应后氮原子个数（4x+6），氢原子个数：0，氧原子个数：0。

所以空格处有氢原子个数：12x，氧原子个数:6x,则为6x个水分子。

②随着空气和燃气比的增大，空气含量增大，则燃料发生完全燃烧，则生成一氧化碳和燃烧不燃烧的就会减少。

29．A～F是初中化学的常见物质，A与B的组成元素相同，D、E在通常状况下是气体，F是大理石的主要成分。

其转化关系如下图所示，部分反应物、生成物和反应条件未标出。

（2）若B＋E＋F→C，则C是（填名称或化学式）。

（3）反应④的化学方程式是。

（4）反应⑤的化学方程式是。

【答案】（1）H2O2（2）Ca(HCO3)2或碳酸氢钙（3）C+O2==点燃CO2（4）CaCO3==高温CaO + CO2↑或CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O【解析】F是大理石的主要成份，所以F是碳酸钙。

F能生成E且为气体，所以E是二氧化碳。

A与B组成元素相同，且D是气体，所以A是过氧化氢，B是水，D是氧气。

从B＋E＋F→C，可知C是碳酸氢钙。

从以上分析可知：A为过氧化氢，B是水。

C是碳酸氢钙，D是氧气，E是二氧化碳，F是碳酸钙，从而解决以上问题。

30．氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成。

用它制备氢氧化镁的流程示意图如下：部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：（1）熟石灰主要成分的化学式是。

（2）溶液A中的阳离子是（填离子符号）。

（3）沉淀C的成分是。

（4）溶液B与熟石灰反应的化学方程式是。

【答案】（1）Ca(OH)2（2）Mg2+、Fe3+、Cu2+、H+（3）Fe(OH)3、Cu(OH)2（4）Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2【解析】（1）熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为Ca(OH)2（2）矿石中加入过量稀盐酸，与氧化镁、氧化铁、氧化铜分别反应MgO +2HCI=== MgCI2 + H2O、:Fe2O3 + 6HCl= 2FeCl3 + 3H2O、2HCl+CuO==CuCl2+H2O，溶液中有氯化镁、氯化铁、氯化铜及过量的盐酸，所以溶液中阳离子有镁离子，铁离子、铜离子和氢离子。