铁的重要化合物PPT--市级公开课 ppt

2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3
液中加入
2Fe2++Cl2=2Fe3++2C
氯水
l-
结论：Fe3+具有 氧化性。
Fe2+具有 还原性，氯水中Cl2作 氧化剂。
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归纳总结 Fe2+ 和 Fe3+ 的相互转化
Fe2+
（有还原性）
氧化剂 还原剂
Fe3+
（有氧化性）
氧化剂：O2、 Cl2、H2O2、HNO3、KMnO4 （H+）等 还原剂：Zn、Fe、Cu、S2-、I-等
二 .铁的氢氧化物
【思考】Fe(OH)2、 Fe(OH)3如何制备？ 方用案可一溶：性能否铁通盐过、铁亚和铁水盐反与应制碱得溶？液反应制取！
？
【实方案验二3：-9能】否在通两过只铁试的氧管化里物分和别水加反入应制少得量？FeCl3和FeSO4
溶液方案，三然：后用分可别溶滴性铁入盐少、量亚N铁a盐O与H碱溶溶液液。反观应察？并描述发生 的现象，完成课本60页表格的相关内容。
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一 、铁的氧化物 二、 铁的氢氧化物
1、Fe(OH)2、 Fe(OH)3的制备（用可溶性铁盐)
2、Fe(OH)3、Fe(OH)2的性质 三、铁盐和亚铁盐
1、 Fe3+、Fe2+ 的鉴别和Fe3+的检验
2、Fe3+、Fe2+的转化
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当人体贫血时，需要及时补铁。 补铁药品主要是二价铁盐，如何达到 2~3年的保质期？
稳定性 2Fe(OH)3 = Fe2O3+ 3H2OFe(OH)2 = FeO + H2O
转化
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
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三、铁盐和亚铁盐
讨论与交流
1 、 Fe2+ 和Fe3+的鉴别方法
Fe2+
观检察验溶液Fe颜3色+的灵敏方浅法绿：色
Fe3+
棕黄色
加Na加OH入溶含液S白 色CN色，-沉最溶淀后液迅变，速红呈变褐红色灰色绿 ，说明红褐有色Fe沉3淀+
第三章 元素及其化合物
第二节 几种重要的金属化合物 铁的重要化合物
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1
死路 骨有
冻
朱
门
酒
肉
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臭2
三种铁的氧化物
氧化亚铁 三氧化二铁 四氧化三铁 阅读P59 1. 铁的氧化物，自己完成下表
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一、铁的氧化物
氧化亚铁
氧化铁
四氧化三铁
化学式
铁的 化合价 色、态
俗称 溶解性
FeO
+2
黑色粉末
Fe2O3
改进实验装置，制造非氧环境。
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NaOH 溶液
植物油
新制 FeSO4 溶液
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比较 铁的氢氧化物的性质
色态
溶解性 与酸反应 （HCl)
稳定性
Fe(OH)3
转化
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Fe(OH)2
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比较
铁的氢氧化物的性质
色态
Fe(OH)3
红褐色固体
Fe(OH)2
白色固体
溶解性
难溶于水 隔绝空气难加溶热于水
与(酸HC反l)应Fe(OH)3+3H+=Fe3++3HFe2O(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
提示：操作规范，注意药品的用量
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实验3-9 铁的氢氧化物的制备
FeCl3溶液
FeSO4溶液
加NaOH 溶液
生如成红何褐色使沉淀生
先生成白色絮状沉淀，
成 之的后迅速变为灰绿色，
Fe(OH)2沉淀能较最长后变思考为红褐色沉淀
离子方 程式
F=eF3e+时 采(+O间取3HO)保哪H3↓-持些白措色施？？4应FFe该e(O2+H+)22O+HO-2=+F2eH(O2OH=)24↓Fe(OH
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苹果汁是人们喜爱的饮料，但是现榨 的苹果汁在空气中会慢慢的由浅绿色变 为棕黄色，为什么呢？
汁新 鲜 苹 果
放置一段时间
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富含铁元素- 的食品
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+3
红棕色粉末 铁红
都不溶于水
Fe3O（4 FeO·Fe2O3）
+2 、+3
黑色晶体 磁性氧化铁
稳定性
不稳定
稳定
稳定
与盐酸
Fe3O4 + 8 H+ =
反应 FeO+2H+=Fe2++H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O Fe2++2Fe3+ + 4H2O
用途 氧化铁：涂料等 四氧化- 三铁：做磁铁 冶炼铁的原料4
加原KS理CN：溶F液e3++3S无C明N显-=变F化e(SCN)3（血变血红红色色）
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三、铁盐和亚铁盐
科学探究
2、Fe3+ 和Fe2+ 的转化
现象
反应的化学方程式
FeCl3溶液 中加入铁
粉、 不变红色
2FeCl3+Fe = 3FeCl2 2Fe3++Fe =
KSCN溶 液
3Fe2+
ห้องสมุดไป่ตู้
在上层清 变血红色
【想一想】氢氧化亚铁是白色的固体，为什么我们在做
实验时试管中几乎观察不到白色呢？
罪魁祸首- ——氧气！
6
可采取如下措施：
除去试管和溶液中氧气,创造无氧环境
在FeSO4溶液液面上加几滴植 物油（加保护层，隔绝空气） 胶头滴管的末端伸入FeSO4溶液 液面之下，不震荡。（避免接触 O2） 用煮沸过的蒸馏水配制溶液 （除去O2） 。