1水溶液

HA
H ＋＋A－ BOH
B ＋＋OH －
（2）、填写下表 HA 电离过程中体系各粒子浓度的变化
c（H+） c（A-） c（HA）
HA初溶于水时 最小 达到电离平衡前 变大
最小 变大
最大 变小
达到电离平衡时 不变 不变
不变
4、影响电离平衡的因素 内因：电解质本身的性质。 外因：温度、浓度、同离子效应、化学反应 当外界条件改变时符合“勒夏特列原理”
说明 （1）非电解质在上述两条件下都不导电 （2）非电解质属于化合物
包括：多数有机物、某些非金属氧化物、某 些非金属氢化物如 CH 4、NH3 等
问题探讨
以下几种说法是否正确，并说明原因
1.石墨能导电，所以是电解质。 × 2.由于BaSO 4不溶于水，所以不是电解质。× 3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。 × 4.氯化钠固体不能导电，所以氯化钠不是电解质 × 5.SO 2、NH3溶于水可导电，均为电解质 ×
溶液pH 与镁反应现象
1mol/L HCl
小
剧烈
1 mol/L CH 3COOH
大
缓慢
实验事实：
（1）反应剧烈程度不同
（2）pH 有差别
两酸中 c（H ＋）不同
结论： 1. 1mol/LHCl 溶液中H+的浓度比 1mol/LCH 3COOH 溶 液中的 H+浓度大
2. 相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸中 H+浓度却不 同，说明HCl 和CH 3COOH 的电离程度不同 。
3、电离平衡状态特点 ①逆：弱电解质的电离（可逆电离） ②等：V电离=V结合≠0 ③动：电离平衡是一种动态平衡 ④定：溶液中各分子、离子的浓度不变 ⑤变：条件改变时，电离平衡发生移动
思考与交流
根据化学平衡理论，分析一元弱酸（设为 HA）、一 元弱碱（设为 BOH ）的电离平衡过程，并完成下列问
题：（ 1）、写出弱酸、弱碱的电离方程式：
一定时间后： c (CH 3COOH) 不变
V(电离)不变
c (离子)不变
V(结合)不变
反
电离平衡是一种化学平衡
应
速
率 V(电离) V(电离) = V(结合) 电离平衡状态
V(结合)
弱电解质电离平衡状态建立示意图
时间
2.电离平衡状态
定义： 在一定条件下（如温度、浓度等）的弱 电解质的溶液中，弱电解质分子电离成离子的速 率和离子重新结合成分子的速率相等，溶液中各 粒子的浓度保持不变的状态。
二、强电解质和弱电解质 1、定义
强电解质： 在水溶液中能 全部电离成 离子的电解质。
包括：强酸、强碱、大部分盐、大部分金属氧化物
弱电解质： 在水溶液中只 部分电离成离子的电解质。
包括：弱酸、弱碱、水、极少数的盐（ HgCl 2、醋酸 铅）
思考与练习
下列物质属于强电解质的是 a b d e ，属
于弱电解质的是_c__f__g__h_。
a.HCl b. NaCl c. CH 3COOH d. BaSO 4 e. NaOH f. Cu(OH) 2 g. NH3.H2O h. H 2O
2.强电解质与弱电解质的比较
强电解质
弱电解质
相同点
都是电解质，在水溶液中都能电离。
电离程度 电离过程 电解质在溶液中 微粒形式
完全电离 不可逆过程
阴、阳离子
4＋＋OH
－
NH
+ 4
C(NH 4+)增大
加入能与弱电解质电离产生的离子反应的物质时， 使电离平衡向电离方向移动
例： CH 3COOH
H＋ ＋
＋
CH
3COO
－
Mg
生成 H 2， C （H +)减小
五、电离平衡常数（K）
1、电离平衡常数（ K）
对于一元弱酸 HA
H ++A-，平衡时
c ( H+) .c( A-) Ka=
SO 2+H 2O NH 3+H 2O
H 2SO3 NH 3·H2O
H
++HSO
3
NH 4++OH -
电解质与非电解质的本质区别：是否自身电离
学与问
酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出 离子。不同电解质的电离程度是否有区别？
实验3-1：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸与
等量镁条反应，并测量溶液的pH 值
c(HA)
对于一元弱碱 MOH
M ++OH -，平衡时
c ( M+).c( OH - ) Kb=
c(MOH)
2、意义： K值越大，电离程度越大，相应酸 (或碱)的 酸(或碱)性越强。 K 值只随温度变化。
物质的 本性 决定 3、影响电离常数大小的因素
只随 温度 变化
4.多元酸的电离
分步电离： H2CO 3
CH3COOH ①温度
CH3COO－＋H＋；△H＜0
电离过程是吸热过程，升高温度，平衡正向 移动
②浓度
当电离达到平衡时，加水稀释向电离的方 向移动；增加反应物浓度，电离平衡正移。
③同离子效应
在弱电解质溶液中加入跟该电解质有相同离子的强 电解质，电离平衡向逆方向移动
例： NH3·H2O
④化学反应
NH +
NH 3.H 2O
NH 4＋＋OH －
（3）多元弱酸的电离要分步
例：H3PO 4在水溶液中的电离方程式：
H3PO 4
H
+
+
H
2PO
4
(1)
H
பைடு நூலகம்
2PO
4
HPO
24
H+ +
HPO
24
(2)
H+
+
PO
34
(3)
（4）多元弱碱则一步书写 .
如：Cu(OH) 2
Cu 2+ + 2OH -
四、弱电解质的电离
1、电离平衡状态建立
醋酸(CH 3COOH) 溶于水：
CH 3COOH
CH 3COO - + H +
开始时： c (CH 3COOH) 最大
V(电离 )最大
c(H +)＝ 0 c(CH 3COO -)＝0
V(结合)＝0
随着电离进行：c (CH 3COOH) 减小
V(电离 )减小
c(H +)增大 c(CH 3COO -)增大 V(结合)增大
第三章 水溶液中的离子平衡
第一节
弱电解质的电离
知识回顾 一、电解质与非电解质
电解质：在水溶液中 或熔融状态下 能导电的化合物 (1)电解质自身不需要导电 ,只需上述两条件下
说明 之一导电
(2)电解质属于化合物
包括：酸、碱、盐、水、绝大多数金属氧化物
非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不导电 的化合物
部分电离 可逆过程 分子、阴 、 阳离子
三、电解质的电离
1、电离
电解质溶于水或者受热熔化时，离解成自由移动
的离子的过程叫做电离。
2、电离方程式的书写
（1）式子左边用电离物质的化学式表示，右边用离
子符号表示。
（2）强电解质用“＝”表示电离过程，弱电解质用
“
” 表示电离过程。
例：NaOH ＝Na＋＋OH － ；