平均摩尔质量和十字交叉法(课堂PPT)
人教版化学必修一《摩尔质量》精品公开课PPT课件
答案：（1）168g
（2）0.1mol
（3）1.204×1023 （4）9.8g
2.下列物质里含氢原子数最多的是（C ）
A．1 mol H2
B．0.5molNH3
C．6.02×1023个的CH4分子 D．0.3molH3PO4
3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(
)
A
A．32 g O2所含的原子数目为NA B．0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5 NA C．1 mol SO2含有的SO2分子数目为NA D．0.5 NA个Cl2的物质的量是0.5 mol
第一章 从实验学化学
第二节 化学计量在实验中的应用 第2课时 摩尔质量
【复习回顾】物质的量、阿伏伽德罗常数
1、定义:表示含有一定数目粒子的集体的物理量
2、符号为n 3、单位:摩尔,简称摩,符号是mol 4、使用物质的量注意事项：①物质的量是一个专 用名词，不能拆开。②使用mol作单位，应用符号 或化学式指明粒子的种类
5、1mol的标准是：0.012 kg 12C所含的碳原子数 6、1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，符 号用NA表示，单位:mol-1
1mol任何粒子的粒子数
0.012 kg12C所含的碳原子数
约 6.02ㄨ1023
==
阿伏加德罗常数 NA
7、n、N、NA的关系： N NA
8、推论：
n1 n2
N1 N2
（粒子物质的量之比＝粒子个数比）
【复习练习】
1．下列说法中，不正确的是A( )
A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子 B．0.012 kg 12C约含有6.02×1023个碳原子 C．阿伏加德罗常数表示的粒子“集体”就是1 mol D2． ．a使用mo摩l 尔H2S这O4一中单含位有时b个必氧须原指子明，粒则子阿的伏名加称德 罗常数可以表示为_________
10摩尔质量的计算.ppt
=
40g/mol
n(总)= n(Ar)+ n(O2)+ n(Ar) = 0.0500mol + 0.0500mol + 0.100mol = 0.200mol V（总）=n(总）·Vm=0.200molx22.4L/mol=4.48L
ρ 1 M1 D ρ 2 M2
1. 已知空气中按体积分数计，氮气约占78％， 氧气约占21％，其余1％为稀有气体Ar(其他气 体都近似折算为氩）。试求空气的平均相对分 子质量。
2 在一定温度下，某物质W按下式分解：
由生成物组成的混合气体对氢气的相对 密度为18，则W的相对分子质量为 [ A A．63 B．36 C．126 D．252
1 摩尔质量的计算
① 定义式：M m
n
② 一个微观粒子质量（a）和阿伏伽 德罗常数， M= aNA
③一定状态下气体的密度ρ，M= ρVm 在标准状况下, M = 22.4ρ
④ 还可以由某气体对特定气体 的相对密度来求。
ρ 1 M1 D ρ 2 M2
（D 为相对密度）
适用条件：同温同压
⑤ 根据PV=nRT，同温同压同体积， M1：M2=m1:m2 ⑥任意状况PV=nRT=（m/M）RT， 则有 mRT M PV
摩尔质量的计算
1、掌握摩尔质量的几种计算算法 2、学会混合气体平均摩尔质量的算法
重点：混合气体平均摩尔质量的算法 难点：混合气体平均摩尔质量的算法
目标一
任 务 分 配
目标二
导思1前3个 导思1后3个 导思2 导练1 导练2 导思3 10组 8组 6组 4组 2组 11组 9组 7组 5组 3组 1组
]
3．在标准状况下，9.6gSO2和O2组成的 混合气体，体积为4.48L，则此混合气体 中SO2和O2的物质的量之比为 [ C ] A ． 2∶ 1 B ． 1∶ 2 C ． 1∶ 1 D．以上任何比
“十字交叉法”的原理及应用
“十字交叉法”的原理及应用摘要：本文分析了学生不易掌握“十字交叉法”的原因。
应用平均值概念推导出“十字交叉法”原理，从平均值概念分析“十字交叉法”应用的条件和范围，给出了一种适用解答格式，并从三类二元混合体系和平均值角度对常见题型进行了归纳。
关键词：十字交叉法、平均值“十字交叉法”是平均值法的技巧方法，即利用平均值求解二元混合体系的混合比的一种图解方法。
利用此法求解二元混合体系的混合比具有准确、简便、快速的特点。
因此，它是高考化学计算重要方法之一。
教学实际中，许多同学对此法掌握得不好。
学生出现的问题主要有两种情况：一种情况是遇到可用“十字交叉法”求解的问题，却不知道怎样用“十字交叉法”来求解；第二种情况是虽然知道用“十字交叉法”求解，但却不明确所得到的比值的化学意义，得出错误的计算结果。
我们认为主要原因是在教学中没有抓住平均值概念去推导“十字交叉法”原理、分析应用范围和应用条件，没有给出解题的规范格式，也没从二元混合体系及其平均值角度来归纳常见题型。
本文应用平均值概念推导“十字交叉法”原理、分析其应用条件和范围、归纳主要应用题型，并给出一种较适用的解题规式。
一、“十字交叉法”原理1．用平均值概念推导“十字交叉法”原理以A、B二组分混合物的平均摩尔质量为例推导“十字交叉法”原理。
设混合物平均摩尔质量为M，A、B的物质的质量分别为n(A)和n(B)，摩尔质量分别为M(A)和M(B)混合物的总质量为：m(混)= n(A)×M(A) + n(B)×M(B)混合物的总物质的量为：n(混)= n(A) + n(B)根据摩尔质量定义可知混合物的平均摩尔质量为：)()(混混n m M = …… ①将A 和B 混合物的总物质的量n(混)和总质量m(混)代入①式得：)B (n )A (n )B (M )B (n )A (M )A (n M +⨯+⨯= …… ②将②式变形得混合物中两种成分的物质的量之比的数学表达式：M)A (M )B (M M )B (n )A (n --= …… ③ 将③式写成直观的图解形式，即“十字交叉法”的形式：A ：M(A) |M - M(B)|╲ ╱ …… ④╱ ╲B ：M(B) |M(A) - M |2．“十字交叉法”的应用条件从上述二组分混合物平均摩尔质量推导“十字交叉法”原理得出其应用条件为： ⑴n(A)和n(B)具有加合性，即n(混)= n(A) + n(B)。
平均式量相对密度十字交叉法 Microsoft PowerPoint 演示文稿
4 5 6
1 1
6 mol/L 硫酸
则二种硫酸溶液所取体积比为1:1。
五、用两种物质中同一元素的质量分数求两物质的质量比
例8 ：FeO 中和FeBr2 的混合物中Fe 的质量百分率为50%， 求两物质的质量比（13∶15）
解: ω(FeO)=56/72=7/9 ω(FeBr2)=56/216=7/27
十字交叉法
1、来源： 例1 已知一种NaCl溶液的质量分数为a1，另一种NaCl溶液的质量分数
为a2，现用这两种NaCl溶液混合配制质量分数为a的NaCl溶液 （a1﹥a﹥a2）。试计算所需两种溶液的质量比。
解析：假设第一种取x1克，第二种取x2克。混合前后溶液和溶质的质
量均不变。则: a1x1+a2x2=a(x1+x2)
甲烷 丙烷 16 30 44 14
30g / m ol
14
V (CH4 ) 11，选D。 : V (C3 H8 )
三、用两种不同浓度溶液的质量分数与混合溶液的质量分 数作十字交叉，求两种溶液的质量比 例6.将50%的盐酸溶液与10%盐酸溶液混合成40%的盐酸溶 液，求所取两种溶液的质量比。 解析：
50%盐酸 50 40 30
10%盐酸 10
10
m(50% HCl ) 3 m(10% HCl ) 1
四. 在摩尔浓度方面的应用： 例7.现有浓度为 4mol / L和6mol / L 的两种硫酸溶液，欲配制5 mol/L的硫酸溶液（混合时体积变化忽略不计）则取两种 硫酸溶液的体积比是多少？
平均摩尔质量和十字交叉法PPT课件
十字交叉法PPT讲稿
21
64% 胆矾 0% 水
64
40
40
0
24
即m(胆1矾00g)∶m(水)=40∶24 ，故m(水)=60g
19
3.同一溶质的不同质量分数“交叉” ——求溶液的质量比
【变式练习】取100克胆Cu矾SO，4 需加入多少克水才能配成溶
质质量分数为40%的CuSO4溶液？
〖解析〗以100克溶液为基准：
100% CuSO4 0% 水
叉相减，用二者差的绝对值相比即可得到上
式。 分量 平均值
差值
十再写出合成平均数的两个分量， 最后按斜线作差取绝对值，得出相应物质的 配比关系。
二个分量的确定和平均量的确定 以基准物质一定量为依据（通常以1mol、1L,
一定质量为依据）进行分量和平均量的确定。
所得溶液浓度，斜线上两数之差的绝对值分
别写在斜线右端，则右端上、下两个差值之
比等于左端两种浓度溶液的质量比。
4
如果用A和B表示十字交叉的二个分量，用AB表 示二个分量合成的平均量，用xA和xB分别表示A 和B所占量（百分含量或体积分数或物质的量分 数等）,且xA+xB=1 ，则有：
若把AB放在十字交叉的中心，用A,B与其交
100
40
40
0
60
即m(Cu1S0O0g4)∶m(水)=40∶60 ， 故m(水)=150g
20
【练习4】MgO和CuO组成的混合物中，氧元素 的质量分数为25％，求混合物中MgO和CuO的质 量比。
• MgO中，O%=40%，CuO中，O%=20%
以1g固体为基准
MgO CuO
40% 20%
5% 25%
A×a%＋B×b% =(A＋B)×c%
初中化学十字交叉法
物质的量比 （或气体体 积比）
2
同位素相对原 子质量
元素相对原子质量
同位素原子的 丰度（百分组 成）
同位素原子 个数比（物 质的量比）
3
溶液物质的量 浓度
混合液物质的量浓 度
溶液体积分数
溶液体积比
4
溶质质量分数 （或物质中元 素的质量分数
混合溶液溶质的质 量分数（或混合物 中某元素的质量分 数）
溶质质量分数 （或物质中元 素的质量分数）
十字交叉法：
例1 欲配制20%的氢氧化钠溶液，需要 10%的氢氧化钠溶液和40%的氢氧化钠溶 液的质量比是多少？
解：设需要10%的氢氧化钠溶液和40%的
氢氧化钠溶液的质量分别是x和y。
则：
10% 40%
20%
40-20 = 20% x 20-10 = 10% y
所以 x : y = 2 : 1
记住：都是大数减小数
质量比
5 密度 6
混合密度
体积分数
用于某些综合计算
体积比
14．MgO和CuO组成的混合物中，氧元素的质量分 数为25％，求混合物中MgO和CuO的质量比。
MgO中，O%=40%，CuO中，O%=20%
MgO 40%
5%
25%
CuO 20%
15%
m(Mg)O 5%1 m(Cu)O 15% 3
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十字交叉法练习：
1.某氧化铜和氧化铁的混合物中含氧 元素的质量分数为25%，求混合物中氧 化铜和氧化铁的质量比 1 ：1 。
氧化铜O%：20% 25% 30%―25%=5%
氧化铁O%：30%
25%―20%=5%
第三课时 十字交叉法
第三课时 十字交叉法十字交叉法是进行二组分混和物平均量与组分量计算的一种简便方法。
凡可按M 1n 1 + M 2n 2 = M －－（n 1 + n 2）计算的问题，均可用十字交叉法计算的问题，均可按十字交叉法计算，算式如右图为： 式中，M －－表示混和物的某平均量，M 1、M 2则表示两组分对应的量。
如M －－表示平均分子量，M 1、M 2则表示两组分各自的分子量，n 1、n 2表示两组分在混和物中所占的份额，n 1:n 2在大多数情况下表示两组分物质的量之比，有时也可以是两组分的质量比，如在进行有关溶液质量百分比浓度的计算。
十字交叉法常用于求算：混和气体平均分子量及组成、混和烃平均分子式及组成、同位素原子百分含量、溶液的配制、混和物的反应等。
（一）混和气体计算中的十字交叉法【例题1-1】在常温下，将1体积乙烯和一定量的某气态未知烃混和，测得混和气体对氢气的相对密度为12，求这种烃所占的体积。
【例题1-2】在相同的条件下，将H 2（密度为0.0899g/L ）与CO 2（密度为1.977g/L ）以何体积比混合，才能使混合气体的密度为1.429g/L ？（二）同位素原子百分含量计算的十字叉法【例题2-1】溴有两种同位素，在自然界中这两种同位素大约各占一半，已知溴的原子序数是35，原子量是80，则溴的两种同位素的中子数分别等于。
（A ）79 、81 （B ）45 、46 （C ）44 、45 （D ）44 、46（三）溶液配制计算中的十字交叉法【例题3-1】某同学欲配制40%的NaOH 溶液100克，实验室中现有10%的NaOH 溶液和NaOH 固体，问此同学应各取上述物质多少克？【例题3-2】有Ag 质量分数为15％的NaNO 3溶液，若将其质量分数变为30％，可采取的方法的是（ ）（A ）蒸发掉溶剂的1/2 （B ）蒸发掉A/2g 溶剂（C ）加入3A/14g NaNO 3 （D ）加入3A/20g NaNO 3【例题3-3】配制20％的硫酸溶液460g ，需要98％的硫酸（密度为1.84g/mL ）多少毫升？（四）混和物反应计算中的十字交叉法【例题4-1】现有100克碳酸锂和碳酸钡的混和物，它们和一定浓度的盐酸反应时所消耗盐酸跟100克碳酸钙和该浓度盐酸反应时消耗盐酸量相同。
平均摩尔质量和十字交叉法(课堂PPT)
n1
=
V2 N2
n2
1
复习：
阿伏加德罗定律的几个推论
推论2：同温、同体积，气体的压强之比等于分
子数之比 T、V相同
P1 N1
n1
=
=
P2 N2
n2
2
复习：
推论3：同温同压下，任何气体的密度之比等于 摩尔质量之比（即式量之比）
1 2
=
M1 M2
例、在标准状况下，空气的平均式量为29，相同条 件下的下列气体密度比空气密度大的是（ ①③④）
14
试试吧： 已知某固定容积的容器中有CO和O2 引燃充分反应后，测得容器内气体的 密度是相同条件下CH4密度的2倍。 求：原混合气体中CO与O2的体积之 比
15
具体应用:
一、用组分的式量与混合气的平均式量做十字交 叉，求组分体积比或含量。 例1：已知H2 和CO 的混合气，其平均式量是20，求 混合气中H2 和CO 的体积比。
m(50%HC)l 3 m(10%HC)l 1
19
四. 在摩尔浓度方面的应用：
现有浓度为 4m/oL和 l6m/oLl的两种硫酸溶液，欲配制5 mol/L 的硫酸溶液（混合时体积变化忽略不计）则取两种硫酸溶 液的体积比是多少？
解析： 解：4mol/L硫酸 4 6 mol/L硫酸 6
1 5
1
则二种硫酸溶液所取体积比为1:1。
1.由8gO2和28gN2组成的混合气体的平均相对分子质量 是多少？
28.8
2.相同条件下，氮气和氧气以1:3体积比混合，求混合 气体的平均相对分子质量。
31
3.已知二氧化碳和氧气的混合气体其平均相对分子质 量为36，求二氧化碳和氧气的体积比。
1:2
平均摩尔质量十字交叉法原理
平均摩尔质量十字交叉法原理摩尔质量是指物质的相对分子质量或相对分子质量的平均值。
平均摩尔质量指的是混合物中各个组分的摩尔质量的平均值。
在化学分析中，为了准确计算混合物中各个组分的含量，需要知道各个组分的摩尔质量。
而平均摩尔质量十字交叉法是一种常用的计算平均摩尔质量的方法。
平均摩尔质量十字交叉法的原理是利用已知物质的摩尔质量和其含量来计算未知物质的摩尔质量。
这种方法适用于混合物中只有两个组分的情况。
首先，需要知道已知物质的摩尔质量和其含量。
然后，根据已知物质和未知物质的化学反应，可以建立一个化学方程式。
根据该方程式，可以得到已知物质和未知物质的摩尔比。
根据摩尔比和已知物质的摩尔质量，可以计算出未知物质的摩尔质量。
具体操作步骤如下：1. 确定已知物质和未知物质：首先需要明确所研究的混合物中的已知物质和未知物质。
已知物质是指摩尔质量已知且含量已知的物质；未知物质是指摩尔质量未知但含量已知的物质。
2. 建立化学方程式：根据已知物质和未知物质之间的化学反应关系，建立一个化学方程式。
化学方程式可以反映已知物质和未知物质之间的摩尔比关系。
3. 计算已知物质的摩尔质量：根据已知物质的化学式和已知物质的摩尔质量，可以计算出已知物质的摩尔质量。
4. 计算未知物质的摩尔质量：根据已知物质和未知物质之间的摩尔比关系，可以利用已知物质的摩尔质量计算出未知物质的摩尔质量。
5. 检验结果：计算出未知物质的摩尔质量后，可以通过其他方法或实验进行检验，以验证计算结果的准确性。
平均摩尔质量十字交叉法的优点是简单易行，只需知道已知物质的摩尔质量和其含量，即可计算出未知物质的摩尔质量。
这种方法适用于混合物中只有两个组分的情况，并且已知物质和未知物质之间存在明确的化学反应关系。
然而，需要注意的是，平均摩尔质量十字交叉法只适用于混合物中只有两个组分的情况。
对于含有多个组分的混合物，需要使用其他方法来计算平均摩尔质量。
此外，计算结果的准确性还受到实验误差和化学反应的影响，因此在实际应用中需要进行合理的控制和调整。
人教版化学必修一 第一章 第二节 第二课时 摩尔质量(共7张PPT)
第二节 化学计量在实验中的应用
摩尔质量
高中化学微课堂
讨论：
1mol任何物质都约含有6.02X1023个粒子，
那么这1mol物质的质量到底有多大？
粒子符号
C Fe H2SO4 H2O Na+ OH-
物质的相对分 子质量
12 56 98 18 23 17
每个粒子的质 量（g/个） 1.993X10-23 9.032X10-23
m(g) n(mol)=
M(g/mol)
两个变式： (1)m=n•M (2) m M= n
课堂练习：
（1）、O2的摩尔质量是多少？
16g/mol
（2）、H2SO4的摩尔质量是多少？ 98g/mol
（3）、100molH2O的质量是多少克？ 180g
（4）、0.1molOH-的质量是多少克？
1.7g
（2） 1mol任何分子的质量（以克为单位）在数值上等于这种分子 的相对分子质量。
（3） 1mol任何离子的质量（以克为单位）在数值上等于这种离子 的式量。
二、摩尔质量
1、1mol物质的质量：
1mol任何微粒或物质的质量以克为单位时，在数值上等于该微粒的 相对原子质量或相对分子质量。
2、摩尔质量 （1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。 （2）符号：M （3）单位：g/mol或kg/mol （4）数值：等于物质或粒子的相对分子质量 （5）物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系：
12C相对原子质量
12
12C原子质量
1.993X10-23
1mol 12C质量
12g
1mol原子的质量
（1）一个O原子与一个12C原子的质量比为
用十字交叉法解决浓度问题ppt课件
60只脚，求笼子里有几只兔子几只鸡？
解： 十字交叉法
鸡：2 3
兔子：4
1
1
=
1
1
鸡的数量：20÷2=10只 兔子的数量：20÷2=10只
10
十字交叉法的其他应用
4.【较复杂的利润问题】某商店花1000元进了一批商品，按进价25%的利润
来售价，结果只销售了商品总量的30%，过年的时候商店决定打折销售，这样
卖完全部商品后，亏本100元。问商店是按售价打几折销售的？
解：这批商品分两个部分出售：30%的商品按25%的利润来定价出售，70%的商品打折后出售，最
后总亏本100元，即总利润为-10%
售价：单价×(1+25%)
数量 利润
打折后售价：单价×(1-25%)
30%的商品 30% 70%的商品 70%
25%
的糖水45kg。已知浓度为20%的糖水用量是浓度为30%的糖水用量的3倍。原来每
种浓度的糖水溶液的用量是多少？
解： 假设30%的糖水用量为1份
45%
12.5% 5
30%的糖水: 1
20%的糖水: 1
1
1
1+3=4
它们混合后的浓度:(30%×1+20%×3)/4=22.5%
35%
=
22.5%
10% 4
女：90
15
3
=
85
=
男：70
5
1
3
女：90
10
女：90
15
80
85
男：70
10
男：70
5
斜着的“十”字，男生女生之比恰好等于十字右边的两个数字之比~
我们就把这种方法叫做十字交叉法
十字交叉法专题教育课件
十字交叉法
十字交叉法也称图解法，应用于 某些基于二元混合体系所产生旳具有平 均意义旳计算问题，体现出实用性强， 能精确、简朴、迅速求解旳特点。
2
一、十字交叉法旳原理剖析
十字交叉法最初应用于不同质量分数溶 液旳混合上。如若将质量分数不同(分别为 a%、b%且a 不不大于b)旳两种溶液A克和 B克混合成质量分数为c% 旳溶液，则有关 系式：
解析：平均摩尔质量为
4、氧气和二氧化硫旳混合气体旳质量为17.2g, 在标况下占体积11.2L,则其中含二氧化硫气体为(
) A、1.68L B、0.84L C、1.12L D、0.56L
二、十字交叉法旳应用
2.已知平均相对原子质量和各组分旳分子量，求
两个组分个数之比。
【例２】硼旳天然同位素有10B和11B两种。已知硼元素
【变式练习】取100克胆矾，需加入多少克水才干配成溶 质质量分数为40%旳CuSO4溶液？
〖解析〗以100克溶液为基准：
64% 胆矾 0% 水
64
40
40
0
24
即m(胆1矾00g)∶m(水)=40∶24 ，故m(水)=60g
19
3.同一溶质旳不同质量分数“交叉” ——求溶液旳质量比
【变式练习】取100克胆CuS矾O4，需加入多少克水才干配成溶
相减，用两者差旳绝对值相比即可得到上式
。 分量 平均值
差值
十字交叉法一般环节是：
先拟定交叉点上旳平均数， 再写出合成平均数旳两个分量， 最终按斜线作差取绝对值，得出相应物质旳 配比关系。
二个分量确实定和平均量确实定 以基准物质一定量为根据（一般以1mol、1L,
一定质量为根据）进行分量和平均量确实定。 1.当以一定质量旳混合体系为基准所得十字交叉
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2
8
4
20
28
18 9
例2：已知CO、CO2 混合气的平均式量是32，求混 合气中CO 的体积百分数。（75%）
16
二、用组分的气体密度与混合气的密度作十字交叉，求组 分的体积比或体积分数。
例4：标况下，氮气的密度为1.25 g·L-1，C2H6的 密度为1.34 g·L-1，两种气体混合后，其密度为 1.30 g·L-1，求混合气中氮气和乙烷的体积比
1 2
=
M1 M2
例、在标准状况下，空气的平均式量为29，相同条 件下的下列气体密度比空气密度大的是（ ①③④）
①CO2 ②H2 ③Cl2 ④HCl ⑤N2
3
平均摩尔质量：
例、某混合气体含2摩尔氧气和8摩尔 氮气，求其平均式量。 解：
答：混合气体的平均式量为28.8 。
4
在平时的学习中，我们经常提到空气的平均 相对分子质量为29，而空气的体积组成为：N2：78%， O2：21%，Ar：0.94%，CO2：0.04%，H2：0.02%。请大 家讨论如何根据各成分的体积分数求得空气的平均相 对分子质量？ 分析：对于混合气体而言，其平均相对分子质量在数值 上应该等于混合气体的平均摩尔质量，由M=m/n可知：
1.由8gO2和28gN2组成的混合气体的平均相对分子质量 是多少？
28.8
2.相同条件下，氮气和氧气以1:3体积比混合，求混合 气体的平均相对分子质量。
31
3.已知二氧化碳和氧气的混合气体其平均相对分子质 量为36，求二氧化碳和氧气的体积比。
1:2
7
4、 碳酸铵受热分解产生气体分别是氨气，二氧化碳 和水蒸气。求： （1）碳酸铵完全分解后所得的混合气体的平均相对 分子质量。 （2）所得的混合气体的密度是相同条件下氢气密度 的多少倍？
A、25.0%
B、27.6%
C、72.4%
D、75.0%
21
3、已知白磷和氧气可发生如下反应：P4 +3O2 = P4O6 ， P4 +5O2 = P4O10 在某一密闭容器中加入62g白磷和 50.4L氧气(标准状况), 使之恰好完全反应, 所得到的
P4O10 与P4O6 的物质的量之比为( A、1∶3 B、3∶2 C、3∶1
5
计算混合气体的平均相对分子质量的方法：
1. M m混 n混
例1
2. Mn n 总 1 M 1n n总 2 M 2＋
3. MV V 总 1 M 1V V 总 2 M 2＋ 例2、例3、
4、若已知同温同压下，混 合气体对某气体（M1）的 相对密度为ρ相对，则
例4
MM1 相对
6
例题（求混合气体平均相对分子质量）
m(50%HC)l 3 m(10%HC)l 1
19
四. 在摩尔浓度方面的应用：
现有浓度为 4m/oL和 l6m/oLl的两种硫酸溶液，欲配制5 mol/L 的硫酸溶液（混合时体积变化忽略不计）则取两种硫酸溶 液的体积比是多少？
解析： 解：4mol/L硫酸 4 6 mol/L硫酸 6
1 5
1
则二种硫酸溶液所取体积比为1:1。
) D、1∶1
4、由CO2、H2和CO 组成的混合气在同温同压下与氮 气的密度相同。则该混合气体中CO2、H2和CO的体积 比为( )
A、29∶8∶13
B、22∶1∶14
C、13∶8∶29
D、26∶16∶57
22
5、氧气和二氧化硫的混合气体的质量为17.2g,
MA
MB- M平
nA
M平
=
MB
MA- M平
nB
11
在标准状况下，11.2LCO和CO2混合气体的质 量为20.4g,求混合气体中CO和CO2的体积之比和 质量之比。
12
例题： 已知O2与CO2混合气体是相同条 件下H2密度的18倍，求该混合气 体中O2与CO2体积之比
13
试试吧：
已知：CO、CO2 混合气的密度是相 同条件下H2的16倍，求混合气中 CO 的体积百分数。
24；12
拓展演练： 若把碳酸铵换成碳酸氢铵结果呢？
26.3
8
平均摩尔质量的性质：
1、平均摩尔质量=平均分子量 2、个百分比之和=1 3、平均摩尔质量大于摩尔质量最小的，小于摩尔
质量最大的
9
试试吧：
已知：CO、CO2 混合气的密度是相 同条件下H2的16倍，求混合气中 CO 的体积百分数。
10
十字交叉法：（两组分，所得比值为 物质的量之比）
14
试试吧： 已知某固定容积的容器中有CO和O2 引燃充分反应后，测得容器内气体的 密度是相同条件下CH4密度的2倍。 求：原混合气体中CO与O2的体积之 比
15
具体应用:
一、用组分的式量与混合气的平均式量做十字交 叉，求组分体积比或含量。 例1：已知H2 和CO 的混合气，其平均式量是20，求 混合气中H2 和CO 的体积比。
复习：
阿伏加德罗定律的几个推论
推论1：同温同压下，任何气体的体积之比等于 物质的量之比（等于所含的分子数之比）
同 T、P：
V1 N1
=
n1
=
V2 N2
n2
1
复习：
阿伏加德罗定律的几个推论
推论2：同温、同体积，气体的压强之比等于分
子数之比 T、V相同
P1 N1
n1
=
=
P2 N2
n2
2
复习：
推论3：同温同压下，任何气体的密度之比等于 摩尔质量之比（即式量之比）
甲烷 16
14
30
丙烷 44
14
V(CH4) 1:1， 选 D。 V(C3H8)
18
三、用两种不同浓度溶液的质量分数与混合溶液的质量分 数作十字交叉，求两种溶液的质量比
将50%的盐酸溶液与10%盐酸溶液混合成40%的盐酸溶液， 求所取两30
10%盐酸 10
40 10
解:
N2 1.25g/L
0.04
4
1.30g/l
C2H6 1.34g/l
0.05
5
故: V(N2):V(C2H6)=4:5
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CH4与C3H8的混合气体密度与同温同压下C2H6的密度相等，混 合气体中CH4与C3H8的体积比是（ ） A. 2:1 B. 3:1 C. 1:3 D. 1:1
解析：
平均摩尔质量为 30g / mol
20
练习:
1、实验室用密度为1.84 g·cm-3 98%的浓硫
酸与密度为1.1 g·cm-3 15%的稀硫酸混和配
制密度为1.4 g·cm-3 59%的硫酸溶液, 取浓、
稀硫酸的体积比最接近的值是( )
A、1:2
B、2:1
C、3:2
D、2:3
2、实验测得乙烯与氧气混合气体的密度是氢气
的14.5倍,可知其中乙烯的质量百分比为( )