(浙江选考)2019高考化学二轮增分策略 加试31题专练【优品】

加试31题专练

1．(2018·余姚中学高三选考模拟)Cu 2O 是一种在涂料、玻璃等领域应用非常广泛的红色氧化物。它不溶于水和醇，溶于盐酸、氯化铵、氨水，易被O 2、 硝酸等氧化。一种以硫化铜矿石(含CuFeS 2、Cu 2S 等)为原料制取Cu 2O 的工艺流程如下：

(1)“硫酸化焙烧”时，Cu 2S 与O 2反应生成CuSO 4等物质的化学方程式为

________________________________________________________________________； 在100 ℃时，制备过程中发生反应的离子方程式为

________________________________________________________________________。 (2)加入Na 2SO 4的作用除减小物料间黏结外，另一主要作用是

________________________________________________________________________。 (3)“浸取”时为提高铜的浸取率，除需控制液固物质的量之比外，还需控制

_______________________________________________________________ (至少列举两点)。 (4)得到产品Cu 2O 的一系列操作主要是__________________________________________。 (5)下列有关说法正确的是________。 A ．焙烧时得到的尾气可用碱液加以处理 B ．Cu 2O 露置于空气中会变黑

C ．经一系列操作得到产品Cu 2O 后的副产品，经处理后可作净水剂

D ．“制备”时，溶液的pH 越小，Cu 2O 的产率越高

答案 (1)2Cu 2S ＋5O 2=====600 ℃2CuSO 4＋2CuO 2Cu 2＋＋3SO 2－3=====100 ℃Cu 2O↓＋SO 2－

4＋2SO 2↑ (2)提高焙烧产物中CuSO 4的比例

(3)浸取温度、浸取时间、硫酸的浓度等(答出两点即可) (4)抽滤、洗涤、干燥 (5)ABC

解析 (2)加入Na 2SO 4的作用除减小物料间黏结外，另一主要作用是提高焙烧产物中CuSO 4的比例。

(3)“浸取”时为提高铜的浸取率，除需控制液固物质的量之比外，还需控制浸取温度、浸取时间、硫酸的浓度等。

(5)焙烧时得到的尾气为SO 2，可用碱液加以处理，故A 正确；Cu 2O 易被O 2氧化，露置于空气中

会被氧化为黑色CuO ，故B 正确；经一系列操作得到产品Cu 2O 后的副产品硫酸铁，水解产生Fe(OH)3，可用作净水剂，故C 正确；Cu 2O 在酸溶液中会发生自身氧化还原反应生成Cu 和Cu 2＋

，故D 错误。

2．为测定某氟化稀土样品中氟元素的质量分数，某化学兴趣小组进行了如下实验。利用高氯酸(高沸点酸)将样品中的氟元素转化为氟化氢(低沸点酸)蒸出，再通过滴定测量。实验装置如图所示。

(1)导管a 的作用是____________________，仪器d 的名称是________________________。 (2)检查装置气密性：____________________(填操作)，关闭K ，微热c ，导管e 末端有气泡冒出；停止加热，导管e 内有一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。

(3)c 中加入一定体积高氯酸和m g 氟化稀土样品，f 中盛有滴加酚酞的NaOH 溶液。加热b 、c ，使b 中产生的水蒸气进入c 。

①下列物质可代替高氯酸的是________(填字母)。 A ．硝酸 B ．盐酸 C ．硫酸 D ．磷酸

②实验中除有HF 气体外，可能还有少量SiF 4(易水解)气体生成。若有SiF 4生成，实验结果将________(填“偏高”“偏低”或“不受影响” )。

③若观察到f 中溶液红色褪去，需要向f 中及时补加NaOH 溶液，否则会使实验结果偏低，原因是_______________________________________________________________________。 (4)向馏出液中加入V 1 mL c 1 mol·L －1

La(NO 3)3溶液，得到LaF 3沉淀，再用c 2 mol·L －1

EDTA 标准溶液滴定剩余La 3＋

(La 3＋

与EDTA 按1∶1络合)，消耗EDTA 标准溶液V 2 mL ，则氟化稀土样品中氟的质量分数为____________________。

(5)用样品进行实验前，需要用0.084 g 氟化钠代替样品进行实验，改变条件(高氯酸用量、反应温度、蒸馏时间)，测量并计算出氟元素质量，重复多次。该操作的目的是__________________。 答案 (1)平衡压强 直形冷凝管

(2) 在b 和f 中加水，水浸没导管a 和e 末端

(3)①CD ②不受影响 ③充分吸收HF 气体，防止其挥发损失 (4)0.057(c 1V 1－c 2V 2)m 或5.7(c 1V 1－c 2V 2)m

%

(5)寻找最佳实验条件

解析(1)a的作用是平衡压强，防止圆底烧瓶中压强过大，引起爆炸，d的名称是直形冷凝管。

(3)①利用高氯酸(高沸点酸)将样品中的氟元素转化为氟化氢(低沸点酸)蒸出；硝酸易挥发，故A项错误；盐酸易挥发，故B项错误；硫酸难挥发，沸点高，故C项正确；磷酸难挥发，沸点高，故D项正确；②实验中除有HF气体外，可能还有少量SiF4(易水解)气体生成，若有SiF4

生成实验结果将不受影响。(4)氟化稀土样品中氟的质量分数为3×19×(c1V1－c2V2)×10－3

m

＝

0.057(c1V1－c2V2)

m

。(5)该操作的目的是通过做对比实验，寻找最佳实验条件。

3．(2017·杭州第二中学高三上学期选考)碘酸钙[Ca(IO3)2·6H2O]可以按照如下反应来制备：I2＋2KClO3＋HCl===KIO3·HIO3＋KCl＋Cl2↑

KIO3·HIO3＋KOH===2KIO3＋H2O

CaCl2＋2KIO3===Ca(IO3)2↓＋2KCl

冷却结晶过程中得到的产物随温度不同会带不同数目的结晶水，如下表：

[实验步骤]

Ⅰ.碘酸钙的制备：如图1接好装置，在圆底烧瓶中依次加入2.54 g 碘、2.50 g 氯酸钾和水，滴加盐酸。通电加热搅拌，水浴温度保持在85 ℃左右，直至反应完全。将溶液转入烧杯中，滴加KOH溶液至pH≈10，逐渐加入CaCl2溶液，生成白色沉淀，不断搅拌至沉淀完全。反应混合物先用水冷却，再在冰水中静置 10 min，然后用双层滤纸抽滤，用少量冰水洗涤，再用少量无水乙醇洗涤，干燥后得产品3.78 g。

Ⅱ.产品纯度分析：

准确称取0.500 0 g 样品，置于烧杯中，加入高氯酸，微热溶解试样，冷却后移入250 mL 容量瓶中，加水稀释定容，摇匀。移取25.00 mL试液置于碘量瓶(如图2)中，加入1∶1高氯酸酸化，一定量KI 固体，盖上瓶塞，在暗处放置反应3 min，加水，用0.040 00 mol·L－1硫代硫酸钠标准溶液滴至溶液呈浅黄色，加淀粉溶液 2 mL，继续滴定至终点，平行测定多次，实验