化学反应速率及图像

v正
v逆 t
达平衡时反应物B的浓度减小量
面积意义——浓度
化学反应速率是受到一定条件影响的
外在条件对反应速率的影响——综合
——数形结合类 注意：横纵坐标意义；起点、终点、转折点；总趋势
1、 根据盐酸与大理石（足量）反应, V(CO2)-t关系图曲线，以下判断正确 的是： AD A. 若温度相同，①反应的盐酸浓度大于 ③反应，但H+物质的量相等。 B. ②反应时H+的物质的量浓度最大 C. ②与①的反应速率相等 D. 反应速率由大到小顺序为①②③④
外在条件对反应速率的影响——综合
——数形结合类
注意：横纵坐标意义；起点、终点、转折点；总趋势
VB/(mol.L-1.s-1)
2、右图表示密闭容器中进行 的可逆反应A+2B = 2C， VB/(mol.L-1.s-1)—t关系如图，则 图中阴影部分的面积表示的 意义为：_______________
活化分子具有的最低能量 活 化 能
单位体积内活化分子数(n活) == 反应物平均能量 反应物分子总数(n总) 活化分子百分数(活%)
生成物平均能
例1、增大压强能够使下列可逆反应的反应速率不变的是( B A. 2SO3 2SO2+O2 B. FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3 + 3KCl C. H2 (g) +I2(g) 2HI(g) D. CO2+CaO CaCO3 例2、在N2+3H22NH3中，当其他外界条件不变时： 速率变小 减小体系压强，该反应的速率怎么变？
固态物质和纯液体的浓度可以看成是一个常数
外在条件对反应速率的影响——综合
——理论分析类 增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因是（ A ） 对于气体参与体系增大压强使反应速率加快的主要原因是（A ） 升高温度使反应速率加快的主要原因是（C ） 使用催化剂使反应速率加快的主要原因是（D ） A、活化分子百分数不变，但提高单位体积内活化分子的总数 B、 增大分子的运动速率而使有效碰撞增加 C、 升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加 D、降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加
外在条件对反应速率的影响——综合
——实践应用类
3、在一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减慢 反应速率，而不影响生成H2的总量，可向其中加入 适量的： CD A、Na2CO3晶体 B、NaOH晶体 C、水 D、CH3COONa晶体
例、在温度、体积不变的容器中进行反应H2==2H， 若反应物的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那 么由0.06mol/L降到0.036mol/L，所需反应时间应为 （ C ） A、＝10s B、＝12s C、＞12s D、＜12s
率
1mol/(L.s )=60 mol/ ( L.min) =3600 mol/ ( L.h )
④ 同一反应速率用不同物质表示时，其值 之比等于化 学方程式中化学计量数之比 ⑤：一般不用固体物质表示。 影响因素
影 响 因 素
内因（主要因素）：参加反应的物质本身的 性质 浓度：当其它条件不变时，增加反应物 的浓度可以增大反应的速率。 压强： 对于气体参加的反应，当其它条 件不变时，增大压强，可以增大 反应的速率 外 温度：升高温度，化学反应速率一般要 因 加快；降低温度，化学反应速率 一般要减慢。 催化剂： 使用正催化剂可以增大反应速率， 对于可逆的应可以同等倍数的增 大正逆反应的速率 其它因素： 光、颗粒大小、溶剂等
2、对于反应A2+3B2 大的是：( D ) B、vB2=0.8
2AB3以下表示的反应速率中，速率最
A、vA2=0.4 mol· L-1min-1
mol· L-1min-1
注意单位的一致性
C、vAB3=0.6 mol· L-1min-1 D、vA2=0.01 mol· L-1· S-1
3.4A(固)+3B(气)=2C(气)+D(气)，经2min ,B的浓度减少
)
在反应中保持体系容积不变，充入N2 ，反应的速率怎么变？ 增大 在反应中保持体系容积不变，充入He，反应的速率怎么变？ 不变 在反应中保持体系压强不变，充入He，反应的速率怎么变？变小
比较反应速率快慢，首先转化为同种物质表示的速率
1、反应A+3B=2C + 2D 在不同条件下反应速率分别为： ① VA=0.15mol /(L.min) ② VB=0.6mol /(L.min) ③ VC=0.4mol /(L.min) ④ VD=0.15mol /(L.min) 则该反应进行的最快的条件是：( C ) A. ① B. ①④ C.②③ D.② E.②④
V(CO2)/mL
G
时间/min
外在条件对反应速率的影响——综合
——数形结合类
注意：横纵坐标意义；起点、终点、转折点；总趋势 1、某溶液中发生反应A=2B+C， -1.s-1) V /(mol.L A VA-t 的关系如图，已知溶液的体 积为2L，起始时体系中只有A， 0.5 请回答下列问题： 1）图中阴影部分的面积表示 0.25 C（ A） 0—2 S内的_______ 减小值， .L-1梯形面积 0 2 应小于_________ 。 0.75mol 2）2 S时，B物质的量浓度的取值 .L-1 应小于为： _____________ 。 1.5mol 面积意义——浓度
化学反应要解决两个问题1、反应进行快慢 ---Fra bibliotek-反应速率问题
2、反应进行程度（反应转化率）-----化学平衡问题
复习目标
知识体系
综合训练
复习目标
1.掌握化学反应速率的概念及化学反应速率的表示 方法 2.掌握外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对 化学反应速率 的影响
知识体系 意义： 表示化学反应进行快慢的物理量 ①定义:用单位时间内某一反应物的物质的 化 量浓度的减少或生成物的物质的量 学 浓度的增加来表示。 表 反 示 ② 数学表达式： V=△C/△t 应 方 ③单位: mol/(L.h ) 、mol/ ( L.min) 、mol/ ( L.s ) 速 法
催化剂对反应速率的影响
在相同的条件下，做H2O2分解对比实验，其中 （1）加入MnO2 催化，（2）不加MnO2催化。下 图是反应放出O2的体积随时间的变化关系示意图， 其中正确的是（A ）
1 2 B 2 C
1
1 2 A
2
1 D
外在条件对反应速率的影响——综合
——实践应用类
2、硫代硫酸钠（ Na2S2O3）与稀硫酸发生如下反应： Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O D 下列四种情况中最早出现浑浊的是： （1）10℃时0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各 5 mL （2）10℃时0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4 各5 mL， 加水10mL （3） 20℃ 时0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各 5 mL （4） 20℃ 时0.2mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各5 mL， 加水10 mL
斜率意义——速率
(CO2)
外在条件对反应速率的影响——综合
——数形结合类 注意：横纵坐标意义；起点、终点、转折点；总趋势 2、右图为实验室制备CO2的实验 记录，V(CO2)-t正确的是： B F A、OE段反应速率最快 B、EF段表示反应速率最快，收 E 集到的CO2最多 C、FG段表示收集的CO2最多 O D、OG段表示随着时间的推移， 反应速率逐渐增快 斜率意义——速率
反应速率理论本质探讨 化学反应的本质：
反应物分子中的化学键断裂、生成物分子中的化学键形成过程
——旧键断裂，新键生成——
碰撞理论——
如果分子间能够发生化学反应：
1、反应物分子必须相互碰撞； 2、分子必须具有一定的能量 3、活化分子碰撞时，必须有合适的取向
有关“活化分子” 定义：——具有一定的能量，在碰撞过程中足以令旧 化学键断裂，而发生反应（即发生“有效碰撞”）的分 子称为活化分子。 特点： ——有比反应物分子平均动能高的能量 图形表示——“爬山坡” 能量 单位体积内活化分子数 越多，反应速率越快
0.6mol/L, 对此反应速率的表示正确的是（ B ） A.用A表示的反应速率是0.４ mol· L-1· min-1
Ｂ.分别用Ｂ、Ｃ、Ｄ表示反应的速率其比值是３：２：１
Ｃ.在2min末的反应速率，用Ｂ表示为０.３mol· L-1· min-1 Ｄ在这2min内，用Ｂ和Ｃ表示的反应速率值都是逐渐减少的