高中阶段常见元素的化合价

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【全新版】常见元素的化合价记忆口诀4

一些常见元素和根的化合价元素和根的名称元素和根的符号常见的化合价元素和根的名称元素和根的符号常见的化合价钾K +1 氯Cl -1 +1 +5 +7钠Na +1 溴Br -1银Ag +1 氧O -2钙Ca +2 硫S -2 +4 +6镁Mg +2 碳 C +2 +4钡Ba +2 硅Si +4铜Cu +1 +2 氮N -3 +2 +3 +4 +5铁Fe +2 +3 磷P -3 +3 +5铝Al +3 氢氧根OH -1锰Mn +2 +4 +6 +7 硝酸根NO3-1锌Zn +2 硫酸根SO4-2氢H +1 碳酸根CO3-2氟 F -1 铵根NH4+11、化合价有正价和负价（1）氧元素通常显-2价（2）氢元素通常显+1价（3）金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价（4）一些元素在不同物质中可显不同的化合价口诀（一）正一氢锂钠钾银铵根，负一氟氯溴碘氢氧根，二价氧钙镁钡锌，三铝四硅五价氮磷二三铁、二四碳，二四六硫都齐全，锰有二四六和七，铜汞二价最常见。

单质为0酸根负，一价硝酸根，二价硫酸碳酸根，三价就是磷酸根。

口诀（二）一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳，二四六硫都齐；铜汞二价最常见。

口诀（三）氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。

氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。

正三是铝正四硅；下面再把变价归。

全部金属是正价；一二铜来二三铁。

锰正二四与六七；碳的二四要牢记。

非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。

氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。

硫有负二正四六；边记边用就会熟。

口诀（四）一价氢氟钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷，一二铜汞四七锰，二三铁二四碳，二四六硫三五氮，一五七氯常常见，单质为零永不变。

钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价，铜一二（+），铁二三（+），铝正三，氢正一，氧负二。

钾钠氢银正一价，钙镁锌钡正二价；氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价；铜正一正二铝正三，铁有正二和正三；碳有正二和正四，硫有负二正四和正六。

ca的化合价

ca的化合价Ca化学元素是钙。

钙是一种金属元素，在化学元素周期表中位于第4周期、第IIA族，常温下呈银白色晶体，有光泽。

不溶于苯，微溶于醇，溶于酸、液氨。

钙的化学性质活泼，在空气中表面上能形成一层氧化物或氮化物薄膜，可减缓进一步腐蚀。

钙元素常见化合价为+2价它处于元素周期表的第四周期第二主族a在化合物中，只有一个化合价就是+2价。

钙是一种金属元素，原子序数为20，符号Ca，在元素周期表中位于第4周期、第IIA族。

钙单质常温下为银白色固体，化学性质活泼，因此在自然界多以离子状态或化合物形式存在。

口诀表，一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌。

三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳，铜汞正二最常见，单质元素价为零，正价、负价要分明。

化合价是初中化学接触的一个概念，最开始大概只能理解为一种规则；随着后续化学学习的深入，高中学过氧化还原、元素周期律之后，对化合价的理解才能进一步加深。

大概解释一下，化合价其实是原子得失电子的一种宏观表现，失电子表现为正价，得电子表现为负价。

（个人觉得其实氧化数的概念更有用，题主有兴趣可以去了解一下）（其实高中学氧化还原的时候所谓的化合价，可能已经和氧化数混为一谈了）元素的化合价与化合物中其它元素的种类数量和结合方式有关。

化合价可以很复杂，不一定都是整数，可以出现分数。

中学一般认为氢+1，氧-2，其它元素化合价可以根据这两个来计算。

扩展资料：金属元素锂Li 钠Na 钾K 铷Rb 铯Cs：+1铍Be 镁Mg 钙Ca 锶Sr 钡Ba：+2铝Al：+3锡Sn：+2 +4铅Pb：+2 +4(二氧化铅)钛Ti：+4铬Cr：+2 +3 +6(铬酸根、重铬酸根)锰Mn：+2(锰离子) +4(二氧化锰) +6(锰酸根) +7(高锰酸根)铁Fe：+2(亚铁) +3 （四氧化三铁+8/3，也可以认为是2个+3、1个+2）铜Cu：+1(亚铜) +2锌Zn：+2银Ag：+1汞Hg：+1 +2非金属元素稀有气体中学阶段一般不会接触化合态氢H：-1(金属氢化物) +1氟F：-1(只要和其它元素化合就是-1，包括氧)氯Cl：-1(氯离子) +1(次氯酸根) +3(亚氯酸根) +4(二氧化氯) +5(氯酸根) +7(高氯酸根)溴Br 碘I：-1(X离子) +1(次X酸根) +3(亚X酸根) +5(X酸根) +7(高X酸根)氧O：-2 -1(过氧根、过氧化氢)硫S：-2(硫离子) +2(硫代硫酸根) +4(二氧化硫、亚硫酸根) +6(三氧化硫、硫酸根)氮N：-3(氨、铵根) -2(联氨N2H4) +1(氧化亚氮N2O) +2(一氧化氮) +3(亚硝酸根) +4(二氧化氮、四氧化二氮) +5(硝酸根)磷P：-3(膦) +3(三氯化磷) +5(五氧化二磷、磷酸根)碳C：-4(甲烷) +2(一氧化碳) +3(草酸) +4(二氧化碳、碳酸根) （有机物就看着办吧，自己算）硅Si：+4硼B：+3(硼酸)。

元素周期表第五主族

元素周期表第五主族第五主族又叫氮族元素，高中阶段主要考察氮元素与磷元素，需要了解砷元素的一些知识㈠氮元素氮元素原子序数是7。

第二周期第Ⅴ主族，原子量14，电子构型: 1s22s22p3，氮是空气中最多的元素，在自然界中存在十分广泛，在生物体内亦有极大作用，是组成氨基酸的基本元素之一。

氮在地壳中的含量很少，自然界中绝大部分的氮是以单质分子氮气的形式存在于大气中，氮气占空气体积的百分之七十八。

氮的最重要的矿物是硝酸盐。

氮通常的单质形态是氮气。

它无色无味无臭，是很不易有化学反应呈化学惰性的气体，而且它不支持燃烧。

及其难以分解，很少参与化学反应。

氮在自然界主要以双原子分子的形式存在于大气中，因而工业上由液态空气分馏来获得氮气。

而在实验室制备少量氮气的方法很多。

例如，可由固体亚硝酸铵的热分解来产生氮气。

，此反应剧烈，不易控制。

故常采用温热饱和亚硝酸铵溶液的办法来得到氮气。

这样制得的氮气含少量氨、一氧化氮、氧气及水等杂质。

NH₄+ +NO₂-→N₂+2H₂O。

而将氨气通入溴水也能制备氮气。

经净化除去少量氨、溴及水等杂质后，可得较纯的氮气。

8NH₃+Br₂→N₂+6NH₄Br，虽然氯气的氧化性比溴单质要强，但氯水的浓度较溴水要低，故不用氯水。

右图是氮气的电子式氮和活泼金属反应N2与金属锂在常温下就可直接反应：6 Li + N2=== 2 Li3NN2与镁条反应：3Mg+N2=点燃=Mg3N2(氮化镁)氮和氢气可以反应N2与氢气反应制氨气：N2+3H2===（可逆符号）2NH3氮气可以与氧气在放电的情况下生成一氧化氮：N2+O2=放电=2NO㈡氮元素的相关化合物氮元素作为高中阶段典型的多价态元素，从负3价开始，0价，正1,2,3,4,5价都有。

其性质既可以表现氧化性也可以表现还原性，是高中在计算题中考察比较多的一种。

①负3价：氨气氨气，无机化合物，分子量17，无色有刺激性恶臭的气味，易溶于水，氨溶于水时，氨分子跟水分子通过*氢键结合成一水合氨(NH3·H2O)，故极易溶于水，一体积水可以溶解700体积的氨气。

化合价

−
2+
HgS
HgCl2。
需要十分熟悉。较不常见的有 Al4C3，C 爲-4 价，水解生成 Al(OH)3 和 CH4。镓分族不必了解。
ⅣA C Si Ge Sn Pb
C：[-4 ，+4] ，常见的 CO 碳爲+2 价， CO2
+1 −1+ 3 −3
2− − H2CO3 碳爲+4 价，氰根 CN-碳 CO3 HCO3
+1 −1−1 +1+ 3 −3
Cu3P。
CrCl 3,+6 价如 CrO 4 Cr2O 7 。
2−
2−
Mn： +2 价+4 价+6 价+7 价， +2 价如 MnSO4， +4 价如 MnO2， +6 价如 K2MnO4， +7 价如 KMnO4。其他的 Hg：+1 价+2 价，+1 价如 Hg 2 （双聚），+2 价如 HgO Au：+3 价，+3 价如 Au2Cl6（双聚） AuCl 4 。
ⅤA N P As Sb Bi
N：[-3，+5]所有整数化合价均有且均较常见，
NH 3 + N 2H 4 NH 4 ， -2 价，-1 价 NH2OH，+1 价 N2O，如-3 价 + − N H ( 肼合氫離子 ) NH ( 氨基離子 ) 2 5 2 氮化物（如Mg N ） 3 2
硒分族不必了解。
ⅦA F Cl Br I At
F：化合态只有-1 价，无正价。卤素互化物通式 XX n ，n∈｛1，3，5，7｝，其中 X 显正价，爲+n 价，X’显负价，爲-1 价。

高一化学知识点总结6篇

高一化学知识点总结6篇第1篇示例：高一化学知识点总结一、物质的结构1. 原子结构原子是构成物质的基本单位，由核和核外电子组成。

原子核由质子和中子组成，质子的电荷为正电荷，中子不带电。

核外电子的电荷为负电荷。

原子的核外电子数目等于原子序数，决定了元素的化学性质。

2. 元素的周期表元素周期表是按照元素的原子序数排列的。

主族元素的最外层电子数等于主族元素的序号，周期表中同一周期的元素具有相似的化学性质。

3. 元素化合价元素化合价是元素与其他元素形成化合物时，元素所能给出或吸收的电子数目。

化合价是确定化合物成分的重要依据。

二、化学反应1. 化学方程式化学方程式描述了化学反应中反应物和生成物的相对摩尔数和化学组成。

在化学方程式中，必须满足物质守恒定律，即反应前后物质的质量不变化。

2. 氧化还原反应氧化还原反应是指化学反应中发生电子的转移的过程，氧化是指失去电子的反应，还原是指获得电子的反应。

3. 化合反应和分解反应化合反应是指由两种或两种以上的原子或分子结合而形成化合物的反应，分解反应则是指化合物分解为原子或分子的过程。

三、化学计算1. 摩尔概念摩尔是物质的计量单位，摩尔质量是一个物质的摩尔数乘以分子质量。

摩尔概念是化学计算的基本依据。

2. 溶液的计算在化学实验中，溶液的计算是非常重要的一部分，包括溶液的配制、稀释以及溶质的质量、摩尔数和体积的计算。

四、离子反应1. 离子化合物离子化合物是由正离子和负离子以电荷平衡相互组成的化合物。

在离子反应中，正负离子相互吸引形成离子晶体。

2. 离子反应的平衡离子反应通常发生在溶液中，通过离子反应的平衡可以确定生成的物质和沉淀物。

五、物质的性质1. 可溶性可溶性是指物质在溶剂中的溶解性能，通常通过溶质在100克水中的溶解度来表示。

2. 导电性导电性是物质导电的能力，通常与物质中自由电子的数量有关。

3. 酸碱性物质的酸碱性是指物质在水中形成的溶液的酸碱性质，可以通过pH值来表示。

用口诀法记忆化学元素化合价

元素化合价记忆口诀1.用口诀法记忆化学元素化合价（1）常规价的：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷。

（2）变价的：铜一二，铁二三，二（负二）四六硫二四碳，二四六七锰全占。

（3）负价的：负一氟氯和溴碘，负二氧硫负三氮。

2.化合价口诀：钾钠氢银正一价，钙镁锌钡正二价，氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价，铜正一二铝正三，铁有正二和正三，碳有正二和正四，硫有负二正四六。

3.常见元素化合价口诀，及原子团化合价K Na Ag H +1价Ca Zn Ba Mg Hg +2价Cu有+1，+2价Fe有+2，+3价记住Al是+3价F和Cl －1价O和S是－2价OH根，根－1价根，根－2价根+1价第1楼一价氢氯钾钠银，二价氧镁钙钡锌，亚铁正二，铝，铁三铜汞二价最常见前正价，后负价，化合物中无余价单质书写为零价硝酸根，氢氧根负一价碳酸根，硫酸根负二价铵根则为正一价第2楼K Na Ag H +1价F Cl Br I —1价Ca Mg Ba Zn +2价通常O S —2价二、三Fe 二、四C三Al、四Si、五价P单质通通显零价初中阶段掌握这么多再加上原子团的化合价就足够了第3楼记口诀其实是最不聪明的办法难道做题的时候背诵一遍口诀先把常见的化合价记下然后结合做题的过程巩固然后在做题过程中遇到其他的新的化合价再去记忆这样记下来的应用起来灵活性很高而死记硬背的应用就没那么顺手了。

第4楼来弄个全的给你氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。

氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。

正三是铝正四硅；下面再把变价归。

全部金属是正价；一二铜来二三铁。

锰正二四与六七；碳的二四要牢记。

非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。

氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。

硫有负二正四六；边记边用就会熟。

常见根价口诀：一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。

高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。

二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。

暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。

金属活动性顺序表：（初中）钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。

高中化学化合价变价

高中化学化合价变价篇一：高中化学常考变价元素及其变价高中必考化合价1.分析下列常见物质的化合价非金属H NaH CaH2Li2NH 其他+1CH4N2H4O Na2O2H2O2KO2 其他-2As2O3 CH3CH2OH CrO42- S2O42-N NH3NH4+N2H4 N2N2ONONaNO2NO2HNO3 NH4NO3S H2S FeS Cu2S FeS2 S H2S NaS2O3 SO2 H2SO4P Cu3PPH3 P2O3PCl3 PCl5 P2O5 H3PO4Cl HClO4 HClOClO2 Cl-Br HBrO3Br2 Br-I H I O3 I 2I -金属Fe FeS FeOFeS2Fe2O3 Fe3O4Li FePO4FeO42-Cu CuI Cu2SCu3PMn KMnO4K2MnO4 MnO2 Mn2+Cr Cr3+ Cr2O72-CrO42-2.氧化还原反应原则1 总升高= 总降低2 一般向临近价态转化（就近原则）3 低价阳离子，高价酸根4 酸根形式不变价态不变5前后价态一致肯定不变N2O5篇二：化合价与化学式化合价及其变化化合价与化学式一、知识梳理1、化合价的定义知识衔接点拨：这部分内容在初中教材中介绍的不够深入，虽然也可能进行过大量训练，但是由于初中知识的局限性，大多数同学对化合价的概念没有掌握，以至于在进入高中后的学习过程中感到与化合价的变化密切相关的氧化还原理论非常艰涩难懂，甚至在整个高中化学的学习过程中都分不清关于氧化还原反应的相关概念，更不用说弄清它们之间的关系了。

因此，要想从根本上解决这个问题，首先应把常见元素的符号及常见化合价记准背熟，再次应下大力气弄清1-18号元素的核外电子排布和原子结构示意图，按照结构决定性质、性质反映结构的观点，用元素周期律揭示常见元素的主要化合价的递变规律，最后用元素周期表中元素所处的位臵印证元素的性质与原子结构之间的关系，就能真正的领会掌握元素的“位（位臵）、构（原子结构）、性（元素性质）”三者之间的关系，从而更深刻地理解并掌握元素化合价的定义，最终为氧化还原理论的深入学习打下坚实的基础，做好知识的充分准备。

高中阶段常见元素的化合价

-1
【H-】
在活泼金属氢化物中及其衍生物，如NaH、KH、CaH2、KBH4等
有强还原性，可以和水反应放出H2
锂Li
+1
【Li+】
锂化合物如L●银白色的活泼金属，可以和水反应●熔点比水高，密度很小●同位素6Li用在核反应堆内吸收中子●使用于电池内●在空气中燃烧生成Li2O●强还原剂
+4【TeO32-】
TeO2、亚碲酸盐等
+2【TeX42-】
二卤化碲、四卤碲酸盐等
-2【Te2-】
碲化物等
和酸反应产生H2Te
其他【Ten2+】【Te64+】等
Te8(WCl6)2、Te6(AsF6)4等
n=4~8，颜色随离子而异
氟F
-1
【F-】
【HF2-】
【SiF62-】等
氟化物（如CaF2、HF、NH4F、NH4HF2、KHF2、UF6、XeF6等）、氟代含氧酸盐、含氟有机物等
-3
砷化物(如AsH3、K3As等)
活泼金属砷化物和水反应产生H3As
其他
As4S4等
锑Sb
+5【SbO3-】
【SbF6-】等
SbF5、HSbF6、SbCl5、锑酸盐等
SbF5或锑和氟构成的阴离子有极强的酸性
●熔点低，有多种同素异形体，但只有灰锑最稳定●用作合金、半导体●有毒
+3【Sb3+】
Sb2O3、SbCl3等
强氧化剂；浓、热的硒酸能溶解金
●灰色或红色固体，熔点低，受热易挥发，有多种同素异形体●在空气中燃烧有蓝色火焰
+4【SeO32-】
SeO2、亚硒酸盐等
有毒
-2【Se2-】

化合价计算公式及过程

化合价计算公式及过程化合价用来表示物质中特定结构的原子的带电特性，具体表现为得失电子或共享电子对的偏差。

需要注意一点的是，只有电子式、结构式（可以是结构简式）中的每一个元素符号才能对应一个唯一的化合价。

比如，丙烷需要写成 \text{ch}_3\text{ch}_2\text{ch}_3 ，中间的碳的化合价是 -2 价而两边的碳的化合价是 -3 价。

计算化合价有两种，一种是计算一种元素可能具有的所有化合价，另一种是计算特定化学物质中具有特定结构的元素的化合价。

1、计算一个元素可能具备的化合价：这要充分学习《普通高中课程标准实验教科书化学选修3 物质结构与性质》才能有初步了解，而大学才有可能详细开设关于物质具体结构的课程，这样就能对原子得失电子，共用电子对偏移和化学键有一个非常清楚的了解，从而能够推算出一个元素可能具备的所有化合价。

也正因为如此，中学阶段，特别是初中的时候，许多化学老师都会给学生制定一个“常见元素化合价”的背诵口诀，以便学生能够根据化合价书写化学式。

答主初中时的老师教的版本是：一价钾、钠、氯、银、氢、二价镁、钙、钡、锌、三价铝、四氧化三铁、四碳和二硫化物都有记录，二价铜和汞最常见。

对于这个版本，回答者觉得不太好。

因为这个版本只能死记硬背，而且不太容易表现元素的化合价和元素周期律的关系。

另外，要求记住非金属元素中碳和硫的正化合价，增加了记忆的复杂性。

于是答主根据元素周期表，创立了一个新的版本：一价锂钠钾氟丸，二价铍镁钙锶钡氧硫化物，三价铝，四氧化三铁，银二价铜汞锌。

对于这个版本，答主不敢说“十分完美”，但答主自己觉得有以下几个优点：•第一个一二三化合价，说明主族中元素的化合价和元素周期律有一定的关系，为学生以后学习元素周期表和元素周期律做铺垫。

而且因为这种关系，只要看元素周期表就更容易记住。

•常见的子族元素放在一起，虽然有些生硬，但是字数少，记忆成本比较低。

•去掉没有记忆意义的非金属正价，减轻记忆负担。

S4N4中元素化合价及结构式的推定与思考

试题中反应前后元素化合价变化情况的判定是争议的焦点．其实，方程式配平方法的不同，并不影响
的化合价是如何确定的呢？考虑到反应时有ｓ元素从＋２价降为０价，因此必有元素的化合价升高．由于
产物中ＮＨＣＩ不含化合价升高的元素，故化合价升
高的元素必在ＳＮ中．又因为Ｎ一般显一３价，所以
配平的结果．例如，本试题方程式的配平还可用０价
配平法，即假设在ＳＮ中Ｓ与Ｎ的化合价均为０价，配平的结果仍相同．但是，元素化合价变化的实际情
与众多学生及教师的强烈争议，现将争议的情况和由
此引发的思考展现如下．１试题的内容
ＳＣ１和ＮＨ。在１６０℃作用下得到ＳＮ、ＮＨＣｌ和ｓ．该反应过程中．氧化剂和还原剂的物质的量之比
联合考试理科综合能力测试 ” 试卷中一道有关ｓＮ
（四氮化四硫）中元素化合价的判定问题引起了笔者
学阶段是合理的，学生也完全能够理解和接受．实际
上，这种推断能力的培养也正是学校化学教育所要追求的根本目标之一１２种可能的结构式，哪个是正确的呢？这个问题

高中各科记忆口诀

高中物理实用口诀一、运动的描述1．物体模型用质点，忽略形状和大小；地球公转当质点，地球自转要大小。

物体位置的变化，准确描述用位移，运动快慢S比t ，a用Δv与t 比。

2．运用一般公式法，平均速度是简法，中间时刻速度法，初速度零比例法，再加几何图像法，求解运动好方法。

自由落体是实例，初速为零a等g.竖直上抛知初速，上升最高心有数，飞行时间上下回，整个过程匀减速。

中心时刻的速度，平均速度相等数；求加速度有好方，ΔS等a T平方。

3．速度决定物体动，速度加速度方向中，同向加速反向减，垂直拐弯莫前冲。

二、力1．解力学题堡垒坚，受力分析是关键；分析受力性质力，根据效果来处理。

2．分析受力要仔细，定量计算七种力；重力有无看提示，根据状态定弹力；先有弹力后摩擦，相对运动是依据；万有引力在万物，电场力存在定无疑；洛仑兹力安培力，二者实质是统一；相互垂直力最大，平行无力要切记。

3．同一直线定方向，计算结果只是“量”，某量方向若未定，计算结果给指明；两力合力小和大，两个力成q角夹，平行四边形定法；合力大小随q变，只在最大最小间，多力合力合另边。

多力问题状态揭，正交分解来解决，三角函数能化解。

4．力学问题方法多，整体隔离和假设；整体只需看外力，求解内力隔离做；状态相同用整体，否则隔离用得多；即使状态不相同，整体牛二也可做；假设某力有或无，根据计算来定夺；极限法抓临界态，程序法按顺序做；正交分解选坐标，轴上矢量尽量多。

三、牛顿运动定律1．F等ma，牛顿二定律，产生加速度，原因就是力。

合力与a同方向，速度变量定a向，a变小则u可大，只要a与u同向。

2．N、T等力是视重，mg乘积是实重；超重失重视视重，其中不变是实重；加速上升是超重，减速下降也超重；失重由加降减升定，完全失重视重零四、曲线运动、万有引力1．运动轨迹为曲线，向心力存在是条件，曲线运动速度变，方向就是该点切线。

2．圆周运动向心力，供需关系在心里，径向合力提供足，需mu平方比R,mrw平方也需，供求平衡不心离。

高一上册化学知识点总结

高一上册化学知识点总结【导语】高一新生要根据自己的条件，以及高中阶段学科知识交叉多、综合性强，以及考核的知识和思维触点广的特点，找寻一套行之有效的学习方法。

作者为各位同学整理了《高一上册化学知识点总结》，期望对您的学习有所帮助！1.高一上册化学知识点总结元素周期律1、影响原子半径大小的因素：①电子层数：电子层数越多，原子半径越大(最主要因素)②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向(次要因素)③核外电子数：电子数增多，增加了相互排挤，使原子半径有增大的偏向2、元素的化合价与最外层电子数的关系：正价等于最外层电子数(氟氧元素无正价)负化合价数=8—最外层电子数(金属元素无负化合价)3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性(金属性)逐渐增强，其离子的氧化性减弱。

同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多，最外层电子数——→逐渐增多原子半径——→逐渐减小，得电子能力——→逐渐增强，失电子能力——→逐渐减弱氧化性——→逐渐增强，还原性——→逐渐减弱，气态氢化物稳固性——→逐渐增强价氧化物对应水化物酸性——→逐渐增强，碱性——→逐渐减弱2.高一上册化学知识点总结一、无机非金属材料的主角——硅1、构成有机物的最不可缺少的元素是碳，硅是构成岩石和矿物的基本元素。

2、SiO2是由Si和O按1:2的比例所组成的立体网状结构的晶体，是光纤的基本原料。

3、凡是立体网状结构的晶体(如金刚石、晶体硅、SiC、SiO2等)都具有熔点高、硬度大的物理性质，且一样溶剂中都不溶解。

4、SiO2和强碱、氢氟酸都能反应。

前者说明碱溶液不能盛在玻璃塞试剂瓶中;后者说明雕刻玻璃的原因。

5、硅酸是用水玻璃加盐酸得到的凝胶，离子方程式为SiO32-+2H+=H2SiO3。

凝胶加热后的多孔状物质叫硅胶，能做干燥剂和催化剂载体。

2020_2021学年高中化学第一章原子结构与性质阶段限时检测作业含解析新人教版选修3

第一章阶段限时检测一、单项选择题(本大题共12个小题，每小题2分，共24分。

每小题只有一项是符合题意)1．下列说法正确的是( )A．氢原子光谱是所有元素的光谱中最简单的光谱之一B．“量子化”就是不连续的意思，微观粒子运动均有此特点C．玻尔理论不但成功解释了氢原子光谱，而且还推广到其他原子光谱D．原子中电子在具有确定半径的圆周轨道上像火车一样高速运转着【答案】B2．在下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是( )A．n s2n p3B．n s2n p5C．n s2n p4D．n s2n p6【答案】C3．在d轨道中电子排布成，而不排布成，其最直接的根据是( )A．能量最低原理B．泡利原理C．原子轨道能级图D．洪特规则【答案】D4．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低，若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是( )A．E(3s)>E(2s)>E(1s)B．E(3s)>E(3p)>E(3d)C．E(4f)>E(4s)>E(3d)D．E(5s)>E(4s)>E(4f)【答案】A【解析】形状相同的原子轨道，电子层数越高能量越大，同一电子层中能量顺序是n f>n d>n p>n s，根据能级交错现象，3d轨道的能量高于4s,4f轨道的能量高于5s。

5．O、S、As三种元素比较，正确的是( )A．电负性O>S>As，原子半径O<S<AsB．电负性O<S<As，原子半径O<S<AsC．电负性O<S<As，原子半径O>S>AsD．电负性O>S>As，原子半径O>S>As【答案】A【解析】同主族元素的电负性从上到下逐渐减小，同周期元素的电负性从左到右逐渐增大，故电负性O>S>As；元素的原子半径同周期从左到右逐渐减小，同主族从上到下逐渐增大，故原子半径As>S>O。

新教材2022年高中化学苏教版必修第1册学案：专题4 第2单元硫及其化合物的相互转化

第二单元硫及其化合物的相互转化含硫物质之间的转化1.含硫的物质：硫元素的化合价有-2、0、+4、+6，其中-2价的硫常见物质有H2S、Na2S、NaHS、FeS等物质，+4价的硫常见物质有SO2、H2SO3、Na2SO3等，+6价的硫常见物质有SO3、H2SO4、Na2SO4、BaSO4等。

2.自然界中不同价态硫元素间的转化：3.硫及其化合物之间的转化规律：(1)相同价态硫的转化是通过酸、碱反应实现的写出②、③、④反应的化学方程式：②H2SO3+2NaOH===Na2SO3+2H2O；③Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+SO2↑；④SO2+Na2SO3+H2O===2NaHSO3。

(2)不同价态硫的转化是通过氧化还原反应实现的当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，可用如图表示如：写出③、④、⑤反应的化学方程式：③2SO2+O22SO3；④S+H2H2S；⑤SO2+2H2S3S↓+2H2O。

【自主探索】S＋6是硫元素的最高价态，只具有什么性？浓硫酸与还原剂发生氧化还原反应时，还原产物是什么？举例说明。

提示：S＋6是硫元素的最高价态，只有氧化性，浓硫酸的还原产物一般是SO2。

Cu+2H2S＋6O4(浓)CuSO4+S＋4O2↑+2H2O知识点含硫物质之间的转化1.硫元素的化合价与氧化性、还原性之间的关系：2.硫及其化合物间的转化规律：－2是硫元素的最低价态，只有还原性；(1)在硫元素的不同价态中，S＋6是硫元素的最高价态，只有氧化性；S0、S＋4是硫元素的中间价S态，既有氧化性又有还原性。

(2)当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态。

(3)当遇到强氧化剂或强还原剂时，硫元素的化合价可能发生“跳位”变化。

例如：H2S+3H2SO4(浓)4SO2↑+4H2O，8HI+H2SO4(浓)===H2S↑+4I2+4H2O。

(4)硫元素的相邻价态之间一般不会发生氧化还原反应，如S和H2S、S 和SO2、SO2和H2SO4，所以可用浓硫酸干燥SO2气体。

高中阶段常见元素的化合价之欧阳道创编

欧阳道创编2021.03.06
中学阶段常见元素化合价表
创作：欧阳道注：本表不列出稀有毛体.全属的0价及非常见价态
等。

说朗:
1.柱表示化合扬的价态时，除了用“需"、“亚"、“次" 等字来
表示，还可以用带有括号的罗马数字表示，如“氣化亚铁''可以表示为“氣化铁(II)",读作“氣化铁二''或“氣化二价铁
"，但因为二价铁有专用的“亚铁'‘来表示，因此通帝读作并写作“氣化亚铁"。

2.本表仅适用于准备克界和基础好并且感兴趣的同学，有少量内
彖会和教科书上所示的不同，考试时以教科书和考纲为准。

高一化学知识点-元素周期表

高一化学知识点:元素周期表高一化学知识点:元素周期表一、元素周期表原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数1、元素周期表的编排原则:①按照原子序数递增的顺序从左到右排列;②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期;③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族2、周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数3、元素金属性和非金属性判断依据:①元素金属性强弱的判断依据:单质跟水或酸起反应置换出氢的难易;元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱;置换反应。

②元素非金属性强弱的判断依据:单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性;最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱;置换反应。

4、核素:具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

①质量数二二质子数+中子数:A==Z+N②同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。

（同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同）二、元素周期律1、影响原子半径大小的因素:①电子层数：电子层数越多，原子半径越大（最主要因素）②核电荷数:核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向（次要因素）③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向2、元素的化合价与最外层电子数的关系:最高正价等于最外层电子数（氟氧元素无正价）负化合价数=8—最外层电子数（金属元素无负化合价）3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律:同主族:从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性（金属性）逐渐增强，其离子的氧化性减弱。

七大方法助你告别化学“差生”一.尽快去找化学老师，让他告诉你以前学过的关键知识点，在短期内掌握，目的是能够大致跟上现在的教学进度，以听懂老师讲授的新知识。

要想进步，必须弄清楚导致化学成绩差的根本原因是什么?是常用的几个公式、概念没记住，还是很重要的几个基本解题方法不能熟练应用，或者是以前的一些重点知识没有理解透彻等等。

高三化学复习知识点归纳【五篇】

高三化学复习知识点归纳【五篇】高三化学是一个新的起点，高三一轮复习从零开始，完整涵盖高中所有的知识点，第一轮复习是高考复习的关键，是基础复习阶段。

下面就是给大家带来的高三化学知识点，希望能帮助到大家！高三化学知识点1氯离子的检验使用硝酸银溶液,并用稀硝酸排除干扰离子(CO32-、SO32-)HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO?3↓+2NaNO3Ag2CO?3+2HNO3==2AgNO3+CO2↑+H2OCl-+Ag+==AgCl↓二氧化硫制法(形成)：硫黄或含硫的燃料燃烧得到(硫俗称硫磺,是黄色粉末)S+O2===(点燃)SO2物理性质：无色、刺激性气味、容易液化,易溶于水(1：40体积比)化学性质：有毒,溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3,形成的溶液酸性,有漂白作用,遇热会变回原来颜色.这是因为H2SO3不稳定,会分解回水和SO2SO2+H2OH2SO3因此这个化合和分解的过程可以同时进行,为可逆反应.可逆反应——在同一条件下,既可以往正反应方向发生,又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应,用可逆箭头符号连接.高三化学知识点2基本概念基础理论知识模块1.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物错误,是只生成酸的氧化物才能定义为酸性氧化物2.分子中键能越大，分子化学性质越稳定。

正确3.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢错误,Sn,Pb等反应不明显,遇到弱酸几乎不反应;而在强氧化性酸中可能得不到H2,比如_.既能与酸反应又能与碱反应的物质是_化物或_氧化物错误,如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物5.原子核外最外层e-≤2的一定是金属原子;目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6/7错误,原子核外最外层e-≤2的可以是He、H等非金属元素原子;目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6,最外层7e-的117好金属元素目前没有明确结论6.非金属元素原子氧化性弱，其阴离子的还原性则较强正确7.质子总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是：(1)原子和原子;(2)原子和分子;(3)分子和分子;(4)原子和离子;(5)分子和离子;(6)阴离子和阳离子;(7)阳离子和阳离子错误,这几组不行:(4)原子和离子;(5)分子和离子;(6)阴离子和阳离子;(7)阳离子和阳离子8.盐和碱反应一定生成新盐和新碱;酸和碱反应一定只生成盐和水错误,比如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O9.pH=2和pH=4的两种酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2与4之间错误,比如2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O10.强电解质在离子方程式中要写成离子的形式错误,难溶于水的强电解质和H2SO4要写成分子11.电离出阳离子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊变红错误,比如水12.甲酸电离方程式为：HCOOH=H++COOH-错误,首先电离可逆,其次甲酸根离子应为HCOO-13.离子晶体都是离子化合物，分子晶体都是共价化合物错误,分子晶体许多是单质14.一般说来，金属氧化物，金属氢氧化物的胶体微粒带正电荷正确15.元素周期表中，每一周期所具有的元素种数满足2n2(n是自然数)正确,注意n不是周期序数高三化学知识点3常见物质的重要用途1.O3:①漂白剂②消毒剂2.Cl2:①杀菌消毒②制盐酸、漂白剂③制氯仿等有机溶剂和多种农药3.N2:①焊接金属的保护气②填充灯泡③保存粮食作物④冷冻剂4.Al:①制导线电缆②食品饮料的包装③制多种合金④做机械零件、门窗等5.Na:①制Na2O2等②冶炼Ti等金属③电光源④Na、K合金作原子反应堆导热剂6.Al2O3:①冶炼铝②制作耐火材料7.NaCl:①化工原料②调味品③腌渍食品8.CO2:①灭火剂②人工降雨③温室肥料9.NaHCO3:①治疗胃酸过多②发酵粉10.AgI:①感光材料②人工降雨11.SO2:①漂白剂②杀菌消毒12.H2O2:①漂白剂、消毒剂、脱氯剂②火箭燃料13.CaSO4:①制作各种模型②石膏绷带③调节水泥硬化速度14.SiO2:①制石英玻璃、石英钟表②光导纤维15.NH3:①制硝酸、铵盐的主要原料②用于有机合成③制冷剂16.乙酸乙酯：①有机溶剂②制备饮料和糖果的香料17.乙烯：①制塑料、合成纤维、有机溶剂等②植物生长调节剂(果实催熟)18.甘油：①重要化工原料②护肤高三化学知识点4一、三号(一)、元素符号1、书写原则：采用拉丁文的第一个字母第一个字母必须大写，第二个字母必须小写。

高一化学的知识点归纳2023

高一化学的知识点归纳2023高一新生要根据自己的条件，以及高中阶段学科知识交叉多、综合性强，以及考查的知识和思维触点广的特点，找寻一套行之有效的学习方法。

下面小编给大家分享一些高一化学知识点，希望能够帮助大家!高一化学的知识点一、氯气的化学性质氯的原子结构示意图为：，最外层有7个电子，故氯原子容易得到一个电子而达到8电子饱和结构，因此Cl2突出表现的化学性质是得电子的性质，即表现强氧化性，如Cl2能氧化：①金属(Na、Al、Fe、Cu等);②非金属(H2、P等);③某些化合物(Br-、I-、SO2、Fe2+、SO32-等)。

(1)跟金属反响2Na+Cl2点然2NaCl(产生白烟);Cu+Cl2点然CuCl2(产生棕黄色的烟)2Fe+3Cl2点然2FeCl3(产生棕色的烟，溶于水呈黄色)(2)跟非金属反响H2+Cl2点燃或光照2HCl点燃：发出苍白火焰，瓶口有白雾;光照：会发生爆炸2P+3Cl2点燃2PCl3(雾，Cl2缺乏);2P+5Cl2点燃2PCl5(烟，Cl2充足)(3)与水反响：Cl2+H2O=HCl+HClO(HClO是一种不稳定的弱酸，但具有强氧化性。

)【说明】a.氯水通常密封保存于棕色试剂瓶中(见光或受热易分解的物质均保存在棕色试剂瓶中)。

b.Cl2能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪为白色。

(4)与碱反响：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂粉精、漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO;Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO(5)与某些复原性物质的反响：Cl2+2KI=2KCl+I2(用湿润的淀粉KI试纸检验Cl2)2FeCl2+Cl2=2FeCl3Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl二、氯气的实验室制法1、反响原理：用强氧化性物质(如MnO2、KMnO4等)和浓盐酸反响。

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