电化学方程式练习

电化学电极反应式、总反应式练习

规范写出下列原电池、电解池的负极电极反应式、正极电极反应式、总反应式：

1、铜锌硫酸原电池（如右图）中发生的电池反应为：

2、锌铜硫酸铜溶液原电池（如右图）中发生的电池反应为：

3、正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液的原电池中发生电池反应为：

4、空气—锌氢氧化钾溶液电池中发生的电池反应为：

5、Mg片和Al片为电极，并用导线连接同时插入NaOH溶液的原电池中发生的电池反应为：

6、新型“海水电池”（Al──空气──海水为能源的新型电池，电池总反应式为：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3）

7、普通干电池（一般是锌—锰电池。电池材料：金属锌、石墨、氯化铵、二氧化锰）电极反应式：

8、锌锰干电池（碱性锌锰干电池的负极为锌，正极为金属棒，电解质溶液是KOH溶液和MnO2）：

9、纽扣电池（银锌纽扣电池的电极分别是Zn和Ag2O，电解质溶液是KOH溶液）的电极反应式：

10、铅蓄电池（电池材料：金属铅、二氧化铅、硫酸溶液）的电极反应式：

11、新型可充电电池——高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，

12、镍镉（N i－Cd）可充电电池的总反应为：

13、氢氧燃料电池（电解质溶液为氢氧化钾溶液，电极可用含有催化剂的多孔石墨电极）:

如把KOH改为稀H2SO4做电解质，则电极反应式为：

14、甲烷燃料电池（电解质溶液为氢氧化钾溶液，电极可用含有催化剂的多孔石墨电极）：

如把KOH改为稀H2SO4做电解质，则电极反应式为：

15、新型的乙醇电池（电解质溶液为氢氧化钾溶液，电极可用含有催化剂的多孔石墨电极）：

16、电化学腐蚀：

⑴析氢腐蚀（酸性环境）⑵吸氧腐蚀（中性、弱酸、弱碱环境）

17、电解熔融状态的电解质（惰性电极）：

（1）电解熔融的氯化钠：电极反应方程式总反应的化学方程式：

电解

（2）电解熔融的氯化镁的电极反应方程式：

（3）电解熔融的氧化铝的电极反应方程式：

18、电解电解质溶液（惰性电极）：

（1）H 2O 型（惰性电极）：实质是电解水。如电解硫酸钠、氢氧化钠、硫酸等溶液。

电极反应方程式：

（2）溶质型（惰性电极）：溶质所电离出来的离子在阳、阴极发生氧化反应、还原反应，如电解氯化铜溶液的电极反应方程式

如电解盐酸的电极反应方程式：：

（3）放氢生碱型（惰性电极）：电解产物是非金属单质、氢气与碱。如电解氯化钠溶液的电极反应

方程式：

如电解氯化钾溶液的电极反应方程式： （4）放氧生酸型（惰性电极）：电解产物是金属单质、氧气与酸。如电解硫酸铜溶液的电极反应方程式：

如电解硝酸银溶液的电极反应方程式：

19、阳极为除惰性电极（C 、Pt ）外的金属做电极时，电极上的金属先失去电子生成金属离子。 电解精炼：若粗铜含有锌、铁杂质，精炼粗铜时阳极为 粗铜 ，阴极为 纯铜 ，电解质溶液为 含Cu 2＋

溶液 。。

电镀：若铁件上镀铜时阳极为 铜 ，阴极为 铁件 ，电解质溶液为 含Cu 2＋溶液 。

1负极电极反应式为： Zn －2e - = Zn 2＋ ，

正极电极反应式为： 2H + + 2e - == H 2↑ 。

总反应式为： Zn + 2H + == H 2↑＋ Zn 2＋ 。

2负极电极反应式为： Zn －2e - = Zn 2＋ ，

正极电极反应式为： Cu 2++2e －===Cu 。

总反应式为： Zn ＋Cu 2＋= Zn 2＋＋Cu 。

3负极电极反应式为： Fe －2e - = Fe 2＋ ，

正极电极反应式为： 2Fe 3＋＋2e - = 2Fe 2+ 。

总反应式为： 2Fe 3＋ ＋ Fe = 3Fe 2＋ 。

4负极电极反应式为： Zn+2OH －-2e －=Zn(OH)2 ，

正极电极反应式为： O 2+2H 2O+4e －=4OH － 。

总反应式为： 2Zn+ O 2+2H 2O =2Zn(OH)2 。 电解 电解 电解

5负极电极反应式为： Al-3e -+4OH -=AlO 2-+2H 2O ，

正极电极反应式为： 2H 2O +2e -==H 2↑+2OH - 。

总反应式为： 2Al+2OH -+2H 2O =2AlO 2-+3H 2↑ 。 6负极电极反应式为： Al+3OH －-3e －=Al(OH)3 ，

正极电极反应式为： O 2+2H 2O+4e －=4OH － 。

7负极（锌筒）：Zn-2e -==Zn 2+ 正极（石墨）：2MnO 2+2NH 4++2e -==2NH 3+ 2MnOOH 总反应为Zn+2MnO 2+2NH 4+==== Zn 2++2NH 3+2MnOOH

8负极：Zn+2OH －－2e=ZnO+H 2O 正极：2H 2O+2e - +2MnO 2=2OH －+2Mn O (O H) 电池反应方程式：Zn+2H 2O+2MnO 2 =2MnOOH+Zn(OH)2

9负极：Zn+2OH －－2e=ZnO+H 2O 正极：Ag 2O+H 2O+2e=2OH －+2Ag

电池反应方程式：Zn+ Ag 2O =2Ag+ZnO

10负极：__ Pb+ SO 42-－2e - = PbSO 4__ 正极： PbO 2+4H ++ SO 42-+2e - = PbSO 4+2H 2O 总反应的化学方程式： Pb+PbO 2+2H 2SO 4

2PbSO 4+2H 2O 11负极电极反应式为： Zn+2OH －-2e －=Zn(OH)2 ，

正极电极反应式为： FeO 42-＋4H 2O +3e -=== Fe(OH)3＋5OH - 。

1222)(2)(OH Ni OH Cd +充电

放电 O H OH NiO Cd 22)(2++

负极电极反应式为： Cd ＋2OH -－2e - ==Cd(OH)2 ，

正极电极反应式为： NiO(OH)＋H 2O +e - == Ni(OH)2 ＋OH - 。

13负极：2H 2+4OH －－4e - =4H 2O 正极：O 2+2H 2O+4e - =4OH

－ 总反应为：2H 2+O 2 ==== 2H 2O 负极：H 2－2e - = 2H + 正极：O 2+4H ++4e - = 2H 2O

总反应为：2H 2+O 2====2H 2O

14正极： O 2+2H 2O+4e -=4OH －

，负极： CH 4 + 10OH - - 8e - === CO 32- + 7H 2O 总反应： CH 4 +2O 2 +2OH - === CO 32- + 3H 2O

正极： O 2+4H ++4e - = 2H 2O ，负极： CH 4 + 2H 2O - 8e - === CO 2+ 8H +

总反应： CH 4 +2O 2 ===== CO 2 + 2H 2O KOH

H SO H 2SO 4