最新傅献彩第五版物理化学ppt课件01章 气体

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物理化学(第五版)傅献彩上册

物理化学(第五版)傅献彩上册

物理化学(第五版)傅献彩上册简介《物理化学(第五版)傅献彩上册》是傅献彩教授编写的一本物理化学教材,主要介绍了物理化学的基本概念、理论和实验方法。

该教材分为上册和下册,上册主要讲述了物理化学的基本原理和热力学部分的内容。

物理化学是研究物质的物理性质和化学性质以及它们之间的关系的学科,是化学和物理学的交叉学科。

通过物理化学的学习,我们能够深入理解物质的微观结构和宏观性质,并掌握物质变化的机理和规律。

内容概要《物理化学(第五版)傅献彩上册》共分为八个单元,涵盖了热力学、相平衡、溶液化学以及电化学等内容。

下面是每个单元的简要介绍。

第一单元:热力学基本概念和基本原理本单元介绍了热力学的基本概念和基本原理,包括能量、热力学系统、状态函数、热力学第一定律等内容。

通过学习本单元,我们能够理解热力学的基本概念和基本原理,为后续单元的学习打下坚实的基础。

第二单元:气体状态方程和理想气体的性质本单元介绍了气体的状态方程和理想气体的性质,包括理想气体的状态方程、气体的做功和热力学基本过程等内容。

通过学习本单元,我们能够了解气体的状态方程和理想气体的性质,为后续单元的学习提供基础。

第三单元:条件和过程的热力学函数本单元介绍了条件和过程的热力学函数,包括焓、熵、自由能和吉布斯自由能等内容。

通过学习本单元,我们能够掌握条件和过程的热力学函数的概念和计算方法,进一步理解热力学体系的性质和规律。

第四单元:多元系和混合物的热力学基础本单元介绍了多元系和混合物的热力学基础,包括化学势、理想混合物和非理想混合物等内容。

通过学习本单元,我们能够了解多元系和混合物的热力学基础,进一步理解复杂物质体系的性质和规律。

第五单元:相平衡和化学反应的平衡本单元介绍了相平衡和化学反应的平衡,包括相的稳定条件、化学平衡和平衡常数等内容。

通过学习本单元,我们能够了解相平衡和化学反应平衡的概念和计算方法,进一步理解物质相变和化学反应的规律。

第六单元:溶液化学基础本单元介绍了溶液和溶液中物质的行为,包括溶液的基本概念、溶液中物质的活度和溶液的溶解度等内容。

傅献彩第五版物理化学课件全解共111页

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111
傅献彩第五版物理化学课件全解
21、静念园林好,人间良可辞。 22、步步寻往迹,有处特依依。 23、望云惭高鸟,临木愧游鱼。 24、结庐在人境,而无车马喧;问君 何能尔 ?心远 地自偏 。 25、人生归有道,衣食固其端。

26、要使整个人生都过得舒适、愉快,这是不可能的,因为人类必须具备一种能应付逆境的态度。——卢梭

27、只有把抱怨环境的心情,化为上进的力量,才是成功的保证。——罗曼·罗兰

28、知之者不如好之者,好之者不如乐之者。——孔子

ห้องสมุดไป่ตู้
29、勇猛、大胆和坚定的决心能够抵得上武器的精良。——达·芬奇

30、意志是一个强壮的盲人,倚靠在明眼的跛子肩上。——叔本华

物理化学第五版课件

物理化学第五版课件
的化学势相等。
相平衡状态
当单组分系统满足相平衡条件时 ,系统将处于一种稳定状态,各
相之间不会发生相互转化。
二组分系统的相平衡
定义
二组分系统是由两种不同物质组成的系统,其相平衡是指这两种 物质在气、液、固三相之间达到平衡状态的过程。
相平衡条件
二组分系统的相平衡需要满足一定的条件,如温度、压力、各相的 化学势以及两种物质的摩尔分数相等。
平衡常数的定义
在一定温度下,可逆反应达到平 衡时各生成物浓度的系数次幂的 乘积与各反应物浓度的系数次幂
的乘积之比。
平衡常数的表达式
根据化学反应方程式的书写方式不 同,平衡常数的表达式也不同。
平衡常数的意义
表示反应正向进行的程度,平衡常 数越大,反应正向进行的程度越大 。
化学反应的等温方程式
等温方程式的定义
电化学
05
电导和电导率
电导
表示物质导电能力的物理量,定 义为当施加电场时,单位时间内 通过单位面积的电流。
电导率
表示物质导电能力的参数,定义 为电导与物质厚度的比值。
电极电势和电池反应
电极电势
表示电极上发生的氧化或还原反应的 难易程度,与电极反应的自由能变化 有关。
电池反应
由两个电极反应组成的可逆反应,其 总反应为两电极反应的相反数之和。
了解反应达到平衡时的物质组成,为 实际生产和科学实验提供理论依据。
平衡组成的计算方法
通过代入化学反应方程式和平衡常数 表达式,解出各物质的平衡浓度或分 压。
相平衡
04
单组分系统的相平衡
定义
单组分系统是由一种物质组成的 系统,其相平衡是指该物质在气 、液、固三相之间达到平衡状态
的过程。

物理化学(第五版)傅献彩上册

物理化学(第五版)傅献彩上册

物理化学(第五版)傅献彩上册第一章引言物理化学是研究物质的性质和变化规律的学科。

它是物理学和化学的交叉学科,采用了物理学的理论和方法来解释和描述化学现象。

本书为《物理化学(第五版)》上册,是傅献彩教授主编的经典教材之一。

第二章热力学热力学是研究热能转化及其与物质性质关系的学科。

本章主要介绍了热力学的基本概念和定律,如热力学第一定律和热力学第二定律。

同时,还涉及了理想气体的状态方程和变动过程,熵的概念和熵变的计算方法等。

第三章热力学函数与熵的计算本章深入介绍了热力学函数的计算方法,包括内能、焓、自由能和吉布斯函数等。

同时,还介绍了熵的计算方法,包括理想气体熵的计算、可逆过程熵变的计算和非可逆过程熵变的计算等。

这些函数和熵的计算方法是研究物质变化和平衡状态的重要工具。

第四章相平衡与相变相平衡是研究不同相之间的平衡条件和相变规律的学科。

本章主要介绍了相平衡的基本概念和条件,如相平衡的条件和相图的表示方法。

同时,还介绍了相变的基本规律和热力学描述,如固液相变和液气相变等。

第五章物理化学平衡常数物理化学平衡常数是研究化学反应平衡的重要参数,也是研究物质变化和平衡状态的重要工具。

本章主要介绍了平衡常数的概念和计算方法,包括平衡常数的定义、计算和影响因素等。

同时,还介绍了化学平衡的基本原理和影响因素。

第六章化学平衡的计算方法本章主要介绍了化学平衡的计算方法,包括平衡计算和平衡常数计算。

平衡计算是将已知条件下,通过平衡条件和平衡常数计算未知物质浓度或压力的过程。

平衡常数计算是通过物质浓度或压力的变化来计算平衡常数的大小,从而判断反应的偏向性和平衡位置。

第七章化学动力学化学动力学是研究化学反应速率及其与反应条件关系的学科。

本章主要介绍了化学反应速率的定义和计算方法,包括反应速率方程的推导和速率常数的计算。

同时,还介绍了影响反应速率的因素和反应机理的研究方法。

第八章电化学与电解,俞允文电化学是研究电能与化学能之间互相转化的学科。

物理化学 -气体

物理化学 -气体
因为物理量 n 中已包含单位 mol,T 中已包含单位 K了。
正确的表述应为:“物质的量为n”, “ 热力学温度为T ”
。2.对于复杂运算,一般不列出每一个物理量的 单位,而直接给出最后单位。
Vm
RT p
8.315 (273 .15 25) 100 10 3
m3 mol 1 24.79dm3 mol 1
1.2074 0.03575
- 0.03564
2021/1/24
§0.4 物理量的表示及运算
1. 物理量的表示
y [y]
y
2021/1/24
x /[ x]
•示意图 x
§0.4 物理量的表示及运算
2.对数中的物理量
• ln x、ex中的 x 为无量纲的纯数
•因为 x 原为有量纲的物理量 → dx/x 无量纲 →dx/x = dlnx 无量纲→d(x /[x] d ln( x /[x]
2021/1/24
§0.4 物理量的表示及运算
注意
3.在图中表示函数关系均是数值关系,运算时即 使用数值方程。
[例如]
应用
ln
p
vap H m R
1 T
C
作 ln
P [P]
T
1 /[T ]
图,
由直线求 vapH m 时,即应用数值方程:
ln p vapH m / J mol 1 1 C
欢 迎 走 进《 物 理 化 学 》
2021/1/24
绪论
何谓物理化学(Physical chemistry)?
物理化学 是从物质的物理现象与化学现象的联系入手,
探求化学变化基本规律的一门学科。 “用物理的理论、物理的实验手段”,探求化 学变化基本规律的一门学科。

1气体 物理化学 第五版 博献彩

1气体 物理化学 第五版 博献彩
2、了解: 实际气体状态方程及对实际气体的计算。实际 气体的液化和临界性质。对应状态原理与压缩因 子图。
§1.1 理想气体
基本概念:
低压气体的经验定律(Boyle-Marriote定律、 Charles-Gay-Lussac定律、Avogadro定律)理 想气体微观模型与状态方程 、波兹曼常数、理 想气体混合物的性质(Dalton分压定律、Amagat 分体积定律)
CO2等温线
120 110 100 90
35.5℃ 48.1℃
80
70
60 50
g
f
b
21.5℃
i
13.1℃
k
h
a d
32.5℃ 31.1℃ 30.98℃
40
40 80 1280
V /10
dm
3
§1.3实际气体的液化
三、实际气体的p-V图(又称等温线)
2、van der Waals 方程式的等温线
三、实际气体的p-V图(又称等温线)
1、CO2的等温线 (1)图中在低温时,例如21.5℃的等温线,曲线 分为三段:i点开始液化;f点完全液化。 (2)当温度升到30.98℃时,等温线的水平部分缩 成一点,出现拐点,称为临界点。在这温度以上无
论加多大压力,气体均不能液化。
(3)在临界点以上,是气态的等温线,在高温或 低压下,气体接近于理想气体。
p pc
Vm Vm,c
pV m Z RT
T Tc
代入:
§1.3实际气体的液化
四、压缩因子图
pcVm、c Z 得: RTc 8 pcVm,c (又): R 3 Tc
§1.3实际气体的液化
四、压缩因子图
§1.4 气体分子运动理论

物理化学(傅献彩著) 01章 气体

物理化学(傅献彩著) 01章 气体
令:
p pc
Vm , Vm ,c
,
T Tc
(
3

2
)(3 1) 8
Law of corresponding state
对比状态定律(Law of corresponding state)
( 3

2
)(3 1) 8
当组成、结构、分子大小相近的物质处于对比状态时,其 许多性质(包括压缩性、膨胀系数、逸度系数、黏度、折射率
l’1 l’2
T1<T2<Tc<T3<T4
p/[p]
C l2 l1 g2 g1
T4
在临界点c:
T3 Tc Tc 2 p 0 2 Vm Tc
g ’1
Vm /[Vm]
pVT 图
由van der Waals方程式求临界常数
pVm pV Z nRT RT
Z 压缩因子 (Compressibility factor)
几种典型的 Z p 曲线
300 K
N2
He CH4
T1
5 0 0 0 4 5 0 0 2.0 4 0 0 0 3 5 0 0 3 0 0 0 2 5 0 0 1.0 2 0 0 0 1 5 0 0 1 0 0 0
T, V, p 构成的三维空间
ABCD曲面是根据 pV = nRT绘制的。 AD、BC为等温线(isotherms)
B
AB为等压线(isobars) CD为等容线(isochores)
p
A
C
T
D
曲面上: 任一点代表一个状态 每条线代表一个过程
V
理想气体的状态图 (相图 phase diagram)

物理 化学 第一章 课件

物理 化学 第一章  课件

(3) 量的数值
特定单位表示的数值,量与单位的比值。{A}= A/[A]。在图、表中常用到。 如 T/K =300。图中横坐标表示为x/[x], 如 T/K; 纵坐标 y/[y], 如 p/kPa。
20
图1.1.2 300 K下N2, He, CH4的 pVm-p 等温线
21
0.2.2 对数中的物理量 lnA 或 logA
0 绪 论
0.1 课程简介
0.1.1 什么是物理化学
化学:无机化学 有机化学 物理化学 分析化学 (高分子化学)
物理化学是化学的理论基础,是用物理的原理和方法来 研究化学中最基本的规律和理论,所研究的是普遍适用于各 个化学分支的理论问题——理论化学(化学中的哲学)。 研究化学变化中的普遍规律,不管是有机还是无机,化 学变化及相关的物理变化都是物理化学研究的对象。
作业/考题中若有 1 mol, 25℃,常数如π,e,二分之一等..., 约 定有效数字位数为无限多位。
24
第1章 气体的pVT关系
• 物质的聚集状态 气体、液体、固体。
宏观性质:p, V, T,ρ, U…
p, V, T 物理意义明确,易于测量
状态方程 联系 p, V, T 之间关系的方程。
液体和固体,其体积随压力和温度的变化很小,常 忽略不计;气体在改变压力和温度时,其体积会发生较 大变化,通常只讨论气体的状态方程。
物理化学
溶 液 化 学
9
0.1.3 本课程 物理化学B 的主要内容
绪论 气体的 pVT 关系 热力学第一定律 热力学第二定律 多组分系统热力学 化学平衡 相平衡 电化学 界面现象 化学动力学
胶体化学
10
0.1.4 关于本课程

2024版傅献彩物理化学电子教案课件

2024版傅献彩物理化学电子教案课件

01绪论Chapter物理化学概述物理化学的定义01物理化学的研究范围02物理化学在化学科学中的地位03物理化学的研究对象与任务研究对象研究任务实验方法通过实验手段观测和记录物质的物理现象和化学变化,获取实验数据。

理论方法运用数学、物理学等理论工具对实验数据进行处理和分析,揭示物质的基本规律。

计算方法利用计算机模拟和计算等方法,对物质的性质、结构和变化规律进行预测和研究。

物理化学的研究方法030201物理化学的学习方法与要求学习方法学习要求02热力学基础Chapter热力学基本概念与术语热力学系统状态与状态函数过程与途径热力学平衡态热力学第一定律能量守恒定律能量不能创造也不能消灭,只能从一种形式转化为另一种形式。

热力学能系统内能的变化等于传入系统的热量与外界对系统做功之和。

焓定义为系统的热力学能与体积的乘积,用于描述等压过程中的能量变化。

热力学第二定律热力学第二定律表述热力学温标熵增原理热力学函数与基本方程热力学函数热力学基本方程麦克斯韦关系式热力学在化学中的应用化学反应的热效应化学平衡相平衡03化学动力学基础Chapter化学反应速率的概念与表示方法化学反应速率表示方法摩尔浓度变化率、质量浓度变化率、气体分压变化率等化学反应速率理论简介碰撞理论过渡态理论01020304浓度越高,反应速率越快。

反应物浓度温度越高,反应速率越快。

温度催化剂可以降低反应的活化能,从而加快反应速率。

催化剂对于有气体参与的反应,压力的变化会影响反应速率。

压力影响化学反应速率的因素复杂反应动力学简介平行反应竞争反应连续反应根据反应条件(如温度、压力、浓度等)预测反应的速率。

预测反应速率通过调整反应条件(如温度、压力、催化剂等)来优化反应速率和选择性。

优化反应条件通过分析反应速率与各种因素的关系,可以推断出反应的机理和过渡态的性质。

研究反应机理化学反应速率理论的应用04电化学基础Chapter电化学基本概念与术语电化学电极电解质电离电导率将化学能转变为电能的装置。

物化公式总结傅献彩

物化公式总结傅献彩

- - -物理化学(第五版)公式总结傅献彩版专业:化学XX:XXX学号:XXX- .可修编.物化公式总结- .可修编.- .可修编.- .可修编.- .可修编.- .可修编.- .可修编.- .可修编.- .可修编.- .可修编.- .可修编.- .可修编.- .可修编.- .可修编.第四章多组分系统热力学及其在溶液中的运用- .可修编.- .可修编.- .可修编.- .可修编.- .可修编.第五章相平衡一、主要概念组分数,自由度,相图,相点,露点,泡点,共熔点,(连)结线,三相线,步冷(冷却)曲线,低共熔混合物(固相完全不互溶)二、重要定律与公式本章主要要求掌握相律的使用条件和应用,单组分和双组分系统的各类典型相图特征、绘制方法和应用,利用杠杆规则进行有关计算。

1、相律: F = C - P + n, 其中:C=S-R-R’- .可修编.- .可修编 .(1) 强度因素T ,p 可变时n =2 (2) 对单组分系统:C =1, F =3-P(3) 对双组分系统:C =2,F =4-P ;应用于平面相图时恒温或恒压,F =3-P 。

Clapeyron 方程(任何纯物质的两相平衡):m vap m vap V T H dT dp ∆∆=(气-液),mfus m fus V T HdT dp ∆∆=(液-固) Clausius -Clapeyron 方程:2ln RTH dT p d mvap ∆=(Δvap H 与T 无关,气体参与,V 凝聚相体积忽略)2、相图(1)相图:相态与T ,p ,x 的关系图,通常将有关的相变点联结而成。

(2)实验方法:实验主要是测定系统的相变点。

常用如下四种方法得到。

对于气液平衡系统,常用方法蒸气压法和沸点法; 液固(凝聚)系统,通常用热分析法和溶解度法。

3、单组分系统的典型相图 对于单组分系统C =1,F =C -P +2=3-P 。

当相数P =1时,自由度数F =2最大,即为双变量系统,通常绘制蒸气压-温度(p-T )相图,见下图。

傅献彩_物理化学主要公式及使用条件总结

傅献彩_物理化学主要公式及使用条件总结

第一章 气体的pVT 关系1. 理想气体状态方程式nRT RT M m pV ==)/( 或 RT n V p pV ==)/(m式中p ,V ,T 及n 单位分别为Pa ,m 3,K 及mol 。

m /V V n =称为气体的摩尔体积,其单位为m 3 · mol -1。

R =8.314510 J · mol -1 · K -1,称为摩尔气体常数。

此式适用于理想气体,近似地适用于低压的真实气体。

2. 气体混合物 (1) 组成摩尔分数 y B (或x B ) = ∑AA B /n n体积分数 /y B m,B B *=V ϕ∑*AVy Am,A式中∑AA n 为混合气体总的物质的量。

A m,*V 表示在一定T ,p 下纯气体A 的摩尔体积。

∑*AAm,A V y 为在一定T ,p 下混合之前各纯组分体积的总和。

(2) 摩尔质量∑∑∑===BBBB B BB mix //n M n m M y M式中 ∑=BB m m 为混合气体的总质量,∑=BB n n 为混合气体总的物质的量。

上述各式适用于任意的气体混合物。

(3) V V p p n n y ///B B B B *===式中pB 为气体B ,在混合的T ,V 条件下,单独存在时所产生的压力,称为B 的分压力。

*B V 为B气体在混合气体的T ,p 下,单独存在时所占的体积。

3. 道尔顿定律p B = y B p ,∑=BB p p 适用于任意气体。

V RT n p /B B = 适用于理想气体4. 阿马加分体积定律V RT n V /B B =* 此式只适用于理想气体。

5. 范德华方程RT b V V a p =-+))(/(m 2m n R T nb V V an p =-+))(/(22式中a 的单位为Pa · m 6 · mol -2,b 的单位为m 3 · mol -1,a 和b 皆为只与气体的种类有关的常数,称为范德华常数。

大学物理 章 气体

大学物理 章 气体

1.3.2 低压气体的经验定律
(1) Boyle-Marriotte定律 在较低压力下, 保持气体的温度和物质的量不变,
气体的体积与压力的乘积为常数。
T , n 不变
p
V 1 pV C p
p1
p2
p1V1 p2V2
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V1 V2 V
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2020/3/21
(2) Charles-Gay-Lussac 定律
Z pVm pV RT nRT
Z=1,ideal gases Z>1,难被压缩 Z<1,易被压缩
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2020/3/21
2. The Boyle temperature(TB)
pVm
T > TB T = TB T < TB
p 图1.4.1 气体在不同温度下的 pVm-p 图
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2020/3/21
1.3.3 理想气体状态方程
摩尔气体常数 R 的准确数值可以由实验测定。在一定温度下
当 p 0 时, pVm 同一数值
pVm/ J·mol-1
5000 4500 4000 3500 3000 2500 2000 1500 1000
0
N2 He CH4
1.3.3 理想气体状态方程
在压力趋于 0 的极限条件下,各种气体的行为均 服从pVm= RT 的定量关系,R 是一个对各种气体都适 用的常数。
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2020/3/21
1.3.4 理想气体混合物
1. 混合物组成表示法 2. Dalton 分压定律 3. Amagat 分体积定律

南京大学-傅献彩-物理化学-第一章-气体

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2017/2/28
(2) 理想气体混合物状态方程
• 理想气体混合物状态方程为:
pV n总RT nB RT B m pV RT M mix
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2017/2/28
(3) 道尔顿定律与分压力
⑴ 道尔顿定律: 混合气体的总压力等于各组分单独存在于混 合气体的温度、体积条件下所产生压力的总和。
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2017/2/28
1 气体分子动理论的基本公式
气体分子动理论的基本公式 力 质量 加速度 质量 速度 动量 压力 面积 面积 面积 时间 面积 时间 利用统计平均的方法,求出体积为V分子数为N的气 体系统的总动量。则可得出气体分子动理论的基本公式 1 pV mNu 2 3 式中,m是一个分子的质量,u为均方根速率。
R
pVm p0
T
8.3145J m ol1 K 1
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2017/2/28
摩尔气体常数实际测定
例:300 K时,测定N2、He、CH4的pVm ~ p 关系,作图 p0时:
5 0 0 0 4 5 0 0 4 0 0 0 3 5 0 0 3 0 0 0
pV NkBT
kB R / L
N/Ln
pVm RT m pV RT M
以此可相互计算 p, V, T, n, m, M, (= m/ V)
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2017/2/28
3 理想气体模型
1 理想气体定义: 任何温度、压力下均服从理想气体状态 方程的气体,称为理想气体。 2 理想气体的特征(或条件): ⑴ 分子本身无体积: 意味着:分子是质点(有质 量无体积),若p→∞,则Vm →0。

物理化学傅献彩第一章课件

物理化学傅献彩第一章课件

第一章 气体和溶液一、气体1. 波义尔-马略特定律:n 、T 一定,2211V p V p = or C pV = (1.1) 2. 查里定律: n 、V 一定, 2121T T p p = or 2211T p T p = or T p ∝ (1.2)3. 盖·律萨克定律:n 、p 一定,2121T T V V = or 2211T V T V = or T V ∝ (1.3) 4. 理想气体状态方程式(克拉伯隆方程):nR T pV T V p T V p ===222111 or n R T p V = (1.4) 5. 阿佛加德罗定律:同T 、p 、V 的气体,n (分子数)相同。

标准状况下:气体摩尔体积 V 0 = 22.414×10-3 m 31-1-3-30K m ol J 8.314273.15K1m ol m 1022.414Pa 101325⋅⋅=⨯⨯⨯==nT pV R 气体的体积密度:由 M mn =和(1.4)式得RTpM V m ==ρ or p RT M ρ= (1.5) 两种气体p 、T 相同时: 2121ρρ=M M (1.6) 6.混合气体分压定律、分体积定律:混合气体、组分气体;分压力(p i )、分体积(i V )、总体积(总V )、总压力(总p );体积分数、摩尔分数(x i ):总总总p p V V n n x i i i i === (1.7) +++=321p p p p 总… 或 总p =Σi p (1.8) 即 总V =V 1+V 2+V 3+… 或 总V =ΣV i (1.9)RT n V p i i =总 (1.10)RT n V p i i =总 (1.11)RT n V p 总总总= (1.12) 则: 总总总总总p x p V V p n n p i i i i === (1.13) 7.气体扩散定律A B A B BA M M u u ==ρρ (1.14)二、溶液1. 溶液浓度的表示方法 按溶质的相对含量可分为稀溶液和浓溶液。

傅献彩结构化学第五版第一章气体课件

傅献彩结构化学第五版第一章气体课件

气体分子运动公式对几个经验定律的说明
(1)Boyle-Marriote定律 将(1.10)式写作:
pV 1 2 mu N
2
2 3
定温下,有
pV C
这就是Boyle-Marriote定律。式中C为常数。
即:定温下,一定量的气体的体积与压力成反比。
(2)Charles-Gay-Lussac 定律
1 .5
mv 2 exp v 2 kT
2
分子速率分布曲线与温度及分子质量的关系
f (v ) / 10
3
3
N 2 (1 0 0 K )
2
N 2 (3 0 0 K )
1
H 2 (1 0 0 K )
H 2 (3 0 0 K )
500
1000
1500
v /( m s
1
)
从图可知,温度低时分子速率分布较集
gg'
M M1 M
2
m

i 1
n i u i2, x d t d A m n i u i2, x d t d A
i
根据压力的定义:
压力 力 面积 质 量 加 速 度 面积 质 量 速 度 面 积 时 间 动量 面 积 时 间
因此
m ni u i,x d td A
2
2 3
N) Et
2 3
N
p V N k BT
可得
Et 3 2
3 2
k BT
对1 mol的分子而言
R kB L
E t,m
RT
§1.2 摩尔气体常数(R)
各种气体在任何温度时,当压力趋于零时,
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u2 i,x
ni
u2 i,x
u
2 x
i
ni
i n
i

ni
u2 i,x
nu
2 x
i
得:
px mnux2
同理
py
mnu
2 y
pz mnuz2
气体分子动理论的基本公式
各个方向的压力应该相同,所以有
px py pz p
从而可得: ux2 uy2 uz2
对于所有分子而言,显然应该有:
n iu i2n iu i2 ,xn iu i2 ,yn iu i2 ,z
温度也具有统计平均的概念。
气体分子运动公式对几个经验定律的说明
(1)Boyle-Marriote定律
将(1.10)式写作: pV 1mu2 N 2
2
3
定温下,有
pV C
这就是Boyle-Marriote定律。式中C为常数。 即:定温下,一定量的气体的体积与压力成反比。
(2)Charles-Gay-Lussac 定律
压力和温度的统计概念
单个分子在单位时间、单位体积上所引起的动 量变化是起伏不定的。但由于气体是大量分子的集 合,尽管个别分子的动量变化起伏不定,而平均压 力却是一个定值,并且是一个宏观可测的物理量。
对于一定量的气体,当温度和体积一定时, 压力具有稳定的数值。
压力p是大量分子集合所产生的总效应,是 统计平均的结果。
气体的体积是温度、压力和分子数的函数
Vf(p,T,N)

dV V p T,Ndp V T p,NdT N V T,pdN
令:在单位体积中各群的分子数分别是 n1 ,n2 , … 等。则
n 1n2ni nin i
气体分子动理论的基本公式
设其中第 i 群分子的速度为 u i ,它在 x, y, z 轴方向上的分速度为 ui,x,ui,y ,ui,z ,则
ui2ui2,xui2,yui2,z
在单位时间内,
在 d A 面上碰撞的 分速度为 u i , x 的
分子数,如图1.1所示
图1.1
气体分子动理论的基本公式
u id t
dA
u i,xd t
气体分子动理论的基本公式
在 d t 时间内,第 i 群分子碰到 d A 面上的
垂直总动量为:
(ni ui,xdtdA)mui,x
在 d t 时间内,碰到d A 面上的垂直总动量
为对各群求和: g M1 m ni ui2,xdtdA i1 新组成的 g ' 群分子在 d t 时间内,碰到 d A
傅献彩第五版物理化学ppt课 件01章 气体
第一章 气体
§1.1 气体分子动理论 §1.2 摩尔气体常数(R) §1.3 理想气体的状态图 §1.4 分子运动的速率分布 §1.5 分子平动能的分布 §1.6 气体分子在重力场中的分布 §1.7 分子的碰撞频率与平均自由程 §1.8 实际气体 §1.9 气液间的转变 §1.10 压缩因子图
1 2
m2u22
从分子运动公式
p1V11 3N1m 1u1 22 3N1(1 2m 1u12)
p2V21 3N2m 2u2 23 2N2(1 2m 2u2 2)
在同温、同压下,相同体积的气体,应含有相
同的分子数,
N1 N2
这就是Avogadro 定律。
气体分子运动公式对几个经验定律的说明
(4)理想气体的状态方程
面上的垂直总动量为:
gg'
M2 m ni ui2,xdtdA ig1
气体分子动理论的基本公式
u z
uy
dA
ux
u z
uy
ux
气体分子动理论的基本公式
在垂直于 d A 面方向上的动量的总变化量为:
g g '
M M 1 M 2 mn iu i2 ,x d td A mn iu i2 ,x d td A
*§1.11 分子间的相互作用力
§1.1 气体分子动理论
气体分子动理论的基本公式 压力和温度的统计概念 气体分子运动公式对几个经验定律的说明 分子平均平动能与温度的关系
§1.1 气体分子动理论
理想气体的状态方程
pV nRT
p 是压力,单位为 Pa
V 是体积,单位为 m 3
n 是物质的量,单位为 m o l R 是摩尔气体常数,等于 8.3145Jm ol 1K 1

Vt V0TC'T
式中 C ' 为常数, 是体膨胀系数
对定量的气体,在定压下,体积与T成正比,这 就是Charles定律,也叫做Charles-Gay-Lussac定律。
气体分子运动公式对几个经验定律的说明
(3)Avogadro 定律
任意两种气体当温度相同时,具有相等的平均
平动能
1 2
m1u12
T 是热力学温度,单位为 K
T(t/℃ 273.15)K
气体分子动理论的基本公式 气体分子的微观模型 (1)气体是大量分子的集合体 (2)气体分子不停地运动,呈均匀分布状态 (3)气体分子的碰撞是完全弹性的 设在体积为V的容器内,分子总数为N,单位体 积内的分子数为n(n = N/V),每个分子的质量为m。
iiiFra biblioteki上式两边同除以n,得:
niui2
niui2 ,x
niui2 ,y
niui2 ,z
i
i
i
i
n
n
n
n
ux2 uy2 uz2
气体分子动理论的基本公式
令根均方速率u为:
n
i
u
2 i
i
u
n
则有:
u2 ux2 uy2 uz2
3
u
2 x
p
1 3
mnu2
等式两边同乘以V,得:
pV 1 mNu2 3
i 1
i
根据压力的定义:
压 力 面 力 积 质 量 面 加 积 速 度 质 面 量 积 时 速 间 度 面 积 动 量 时 间
因此
m ni ui2,xdtdA
px
i
dtdA
m ni ui2,x i
气体分子动理论的基本公式
令:u
2 x
代表各分子在x方向上分速度平方的平均值:
ni
已知:
Et
1mu2 2
f
(T)
设温度在0℃和 t 时的平均平动能之间的关系为
Et,t Et,0(1t)
根据气体分子动理论
Vt 31pNmux232pNEt,t
V031pNmu0232pNEt,0
气体分子运动公式对几个经验定律的说明
因为
Et,t Et,0(1t)
所以
Vt V0(1t)
令:
T t 1
压力和温度的统计概念
a a ' , b b ' 是两个半透膜 a a ' 只允许A分子出入 b b ' 只允许B分子出入
在中间交换能量,直至 双方分子的平均平动能相等
分子的平均平动能是温度的函数:12mu2 f (T)
若两种气体的温度相同,则两种气体的平均平动 能也相同,所以可以用温度计来测量温度。
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