2014届高考化学一轮复习典型易错讲解：第八章 水溶液中的离子平衡26
高考化学一轮复习第八章 水溶液中的离子平衡
高考总复习 · 课标版 化学
课前自主回顾
课堂互动探究
课时作业
与名师对话
高考总复习 · 课标版 化学
考纲要求
考情分析
命题趋势
预计在今后的高考中， 高考对本部分知识的考 外界条件对水的电离平 1.了解水的电 查主要有两方面：①水 衡的影响仍是命题的重 离、离子积 的电离平衡及影响因素。 点。关于溶液pH的计算， 如2012年高考新课标理 常数。 题设条件可千变万化。 2．了解溶液 综11题，上海化学7题 运用正向、逆向思维， pH的定义； 等；②溶液的pH及pH 与生物酸碱平衡相结合 了解测定溶 计算，如2012年高考广 或运用数学工具(图表)进 液pH的方法， 东理综23题，浙江理综 行推理等试题在2014年 能进行pH的 12题，海南化学11题等。 高考中出现的可能性较 简单计算。 题型以选择题为主，难 大，推理性可能会有所 度适中。 增强，应予以重视。
课前自主回顾
课堂互动探究
课时作业
与名师对话
高考总复习 · 课标版 化学
(2012 年上海化学)水中加入下列溶液对水的电离平衡不产 生影响的是 A． NaHSO4 溶液 C．KAl(SO4)2 溶液 B．KF 溶液 D．NaI 溶液 ( )
课前自主回顾
课堂互动探究
课时作业
与名师对话
高考总复习 · 课标版 化学
课堂互动探究
课时作业
与名师对话
高考总复习 · 课标版 化学
2．实验操作(以标准盐酸滴定待测 NaOH 溶液为例) (1)滴定前的准备 ①滴定管：查漏 →洗涤→ 润洗 →装液→调液面→记录。 ②锥形瓶：注碱液→记读数→加指示剂。
课前自主回顾
课堂互动探究
课时作业
广东省惠东县高考化学一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡“四大平衡”课件.pptx
可逆的
研究
溶液中的 包括强碱弱酸盐、溶液中的难溶
化学反
对象
弱电解质 强酸弱碱盐及弱 电解质
应
酸弱碱盐
溶液中的氯化
工业合 醋酸溶液、碳酸钠、氯化铁、
举例
银、硫酸钡、
成氨 氨水等 醋酸铵等
氢氧化铁等
3
2．产生原因及影响因素不同 中学化学中的四种平衡产生的原因不同，影响它们的 因素也不完全相同．
(1)化学平衡 可逆反应中，正反应和逆反应同时进行，只是在达到 平衡前，正反应速率大于逆反应速率，当这个可逆反 应进行到正反应速率与逆反应速率相等时，反应物与 生成物浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡 状态”，这就是化学反应所能达到的限度(同条件下， 反应物的转化率最大)．影响这种平衡的因素有温度、 压强、反应物及生成物的浓度等．
16
2．元素(原子团)守恒
电解质溶液中的某些元素或原子团存在“守恒关系”，
如NH4Cl溶液中存在氮元素守恒：c(NH3·H2O)＋c(NH
＋
4
)
＝c(Cl－)．这种守恒思想的合理利用往往可以使解题化难
为易．
17
3．质子守恒 电解质溶液中，由于电离、水解等过程的发生，往往存 在质子(H＋)的转移，但转移过程中质子数量保持不变， 称为质子守恒．如在NaHS溶液中，存在NaHS的电离 和水解及H2O的电离，其质子转移情况可作如下分析：
在一温度下达到平衡时，K＝ccmpCA··ccqnDB.
(2)平衡转化率
对于一般的化学反应：aA＋b
cC＋dD，达到平衡时
反应物A的转化率为：α(A)＝
A的初始浓度－A的平衡浓度 A的初始浓度
×100%＝c0Ac0－AcA×100%.
高考化学化水溶液中的离子平衡(大题培优 易错 难题)含答案解析
高考化学化水溶液中的离子平衡(大题培优易错难题)含答案解析一、水溶液中的离子平衡1．以环己醇为原料制取己二酸[HOOC(CH2)4COO H]的实验流程如下：其中“氧化”的实验过程：在250mL四颈烧瓶中加入50 mL水和3.18g碳酸钠，低速搅拌至碳酸钠溶解，缓慢加入9.48g(约0.060 mol)高锰酸钾，按图示搭好装置：打开电动搅拌，加热至35℃，滴加3.2 mL(约 0.031 mol) 环己醇，发生的主要反应为：-KMnO/OH−−−−→ KOOC(CH2)4COOK ∆H＜04＜50℃(1)“氧化”过程应采用____________加热(2)“氧化”过程为保证产品纯度需要控制环己醇滴速的原因是：_______________。
(3)为证明“氧化”反应已结束，在滤纸上点1滴混合物，若观察到___________则表明反应已经完成。
(4)“趁热抽滤”后，用___________进行洗涤(填“热水”或“冷水")。
(5)室温下，相关物质溶解度如表：化学式己二酸NaCl KCl溶解度g/100g水 1.4435.133.3“蒸发浓缩”过程中，为保证产品纯度及产量，应浓缩溶液体积至_________(填标号)A．5mL B．10mL C．15mL D．20mL(6)称取己二酸(Mr-=146 g/mol)样品0.2920 g，用新煮沸的50 mL 热水溶解，滴入2滴酚酞试液，用0.2000 mol/L NaOH 溶液滴定至终点，消耗 NaOH 的平均体积为 19.70 mL。
NaOH 溶液应装于____________(填仪器名称)，己二酸样品的纯度为________。
【来源】四川省成都七中2020届高三理科综合二诊模拟考试化学试题【答案】水浴为保证反应温度的稳定性(小于50℃)或控制反应温度在50℃以下未出现紫红色热水 C 碱式滴定管 98.5%【解析】【分析】由题意可知，三颈烧瓶中加入3.18克碳酸钠和50mL 水，低温搅拌使其溶解，然后加入9.48g 高锰酸钾，小心预热溶液到35℃，缓慢滴加3.2mL 环己醇，控制滴速，使反应温度维持在45℃左右，反应20min 后，再在沸水浴上加热5min 促使反应完全并使MnO 2沉淀凝聚，加入适量亚硫酸氢钠固体除去多余高锰酸钾，趁热过滤得到MnO 2沉淀和含有己二酸钾的滤液，用热水洗涤MnO 2沉淀，将洗涤液合并入滤液，热浓缩使滤液体积减少至10mL 左右，趁热小心加入浓硫酸，使溶液呈强酸性(调节pH ＝1～2)，冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥，得己二酸白色晶体；(1)氧化过程需要使反应温度维持在35℃左右；(2)因为滴速对溶液的温度有影响，为保证产品纯度，需要控制反应温度；(3)为证明“氧化”反应已结束，就是检验无高锰酸钾即可；(4)根据减少物质的损失，结合物质溶解度与温度的关系分析；(5)室温下，根据相关物质溶解度，“蒸发浓缩”过程中，要保证产品纯度及产量，就是生成的杂质要依然溶解在溶液中，据此计算应浓缩溶液体积；(6)①根据仪器的特点和溶液的性质选取仪器；②称取已二酸(Mr ＝146g/mol)样品0.2920g ，用新煮沸的50mL 热水溶解，滴入2滴酚酞试液，用0.2000mol/L NaOH 溶液滴定至终点，进行平行实验及空白实验后，消耗NaOH 的平均体积为19.70mL ；设己二酸样品的纯度为ω，根据HOOC(CH 2)4COOH ～2NaOH 计算。
(高考提分 易错讲解)高考化学总复习 第8章 水溶液中的离子平衡26
【高考提分易错讲解】2014届高考化学总复习易错警示讲解：第8章水溶液中的离子平衡26一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．为防治病虫害，冬季马路两旁和公园的树干上都涂抹了石灰水。
下列有关说法不正确的是( ) A．饱和石灰水加入生石灰，若温度不变，则溶液中Ca2＋的物质的量不变B．饱和石灰水中加入生石灰，若温度不变，则pH不变C．升高饱和石灰水的温度时，Ca(OH)2的溶度积常数K sp减小D．石灰水显碱性，能使蛋白质变性，所以有防治树木病虫害的作用解析：饱和石灰水中加入生石灰，CaO＋H2O===Ca(OH)2，由于水减少则溶液中Ca2＋的物质的量减少，A项错误；B项温度不变，饱和石灰水的浓度不变，OH－的浓度不变。
答案：A2．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( )A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解解析：反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系，A项不正确；沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等，C项不正确；沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动，D项不正确。
答案：B3．向饱和的BaSO4溶液中加水，下列叙述正确的是( ) A．BaSO4溶解度增大，K sp不变B．BaSO4溶解度、K sp均增大C．BaSO4溶解度不变，K sp增大D．BaSO4溶解度、K sp均不变解析：难溶物的溶解度和K sp只受难溶物的性质和外界条件温度的影响，因此加水溶解度和K sp均不变。
答案：D4．下列说法正确的是( ) A．水的离子积常数K W随温度改变而改变，随外加酸碱浓度改变而改变B．一元弱酸的电离常数K a越小，表示此温度下该一元弱酸电离程度越大C．对已达到化学平衡的反应，仅改变浓度，若平衡移动则平衡常数(K)一定改变D．K sp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关答案：D5．下列说法不正确的是( ) A．除去MgCl2溶液中混有的少量FeCl3，可加入足量的Mg(OH)2粉末搅拌后过滤B．在KI溶液中加入氯化银，一段时间后沉淀变成黄色，说明同温度下K sp(AgI)<p(AgCl) C．将氨气通入热的CuSO4溶液中能使Cu2＋还原为CuD．当分散质和分散剂都为气体时，组成的分散系有可能为胶体解析：氨气通入硫酸铜溶液会生成氨水，然后氨水与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，C 不正确。
高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性学案新人教版
高考化学一轮复习：第二节水的电离和溶液的酸碱性最新考纲：1.了解水的电离和水的离子积常数。
2.了解溶液pH的定义。
3.了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。
核心素养：1.变化观念与平衡思想：认识水的电离有一定限度，是可以调控的。
能多角度、动态地分析水的电离，运用平衡移动原理解决实际问题。
2.科学探究与创新意识：能发现和提出酸碱中和滴定中有探究价值的问题；能从问题和假设出发，确定探究目的，设计探究方案，进行实验探究；在探究中学会合作，面对“异常”现象敢于提出自己的见解，进行误差分析。
知识点一水的电离1．水的电离水的电离方程式为H2O＋H2O H3O＋＋OH－，简写为H2O H＋＋OH－。
25 ℃时，纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7_mol·L－1。
任何水溶液中，由水电离出来的c(H＋)与c(OH－)都相等。
2．水的离子积常数(1)水的离子积常数：K w＝c(H＋)·c(OH－)。
25 ℃时，K w＝1×10－14,100 ℃时，K w＝1×10－12。
(2)影响因素：只与温度有关，升高温度，K w增大。
(3)适用范围：K w不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。
(4)K w揭示了在任何水溶液中存在H＋和OH－，只要温度不变，K w不变。
3．影响水电离平衡的因素(续表)判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．在蒸馏水中滴加稀硫酸和浓H2SO4，K w不变( ×)提示：滴浓硫酸时温度升高，K w增大。
2．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同( ×)提示：醋酸铵促进水的电离。
3．K w＝1×10－14( ×)提示：常温时才有K w＝1×10－14。
4．25 ℃时NH4Cl溶液的K w大于1×10－14( ×)提示：常温时纯水或稀溶液的K w均为1×10－14。
高考化学一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡 热点专题讲座8 大平衡常数的比较和应用
五大平衡常数的比较和应用 五大平衡常数是指化学平衡常数、弱电解质的电离平衡常数、水解平衡常数及难溶电解质的溶度积常数，这部分知识为新课标中的新增内容，在高考题中频繁出现，特别是化学平衡常数及溶度积常数的应用更是考试的热点内容。
化学平衡常数(K ) 电离平衡常数(K a 、K b ) 水的离子积常数(K w ) 水解平衡常数 难溶电解质的溶度积常数(K sp )概念 在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数 在一定条件下弱电解质达到电离平衡时，电离形成的各种离子的浓度的幂之积与溶液中未电离的分子的浓度的比值是一个常数，这个常数称为电离平衡常数水或稀的水溶液中c (OH －)与c (H ＋)的乘积 水解平衡也是一种化学平衡，其平衡常数即水解常数 在一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，各离子浓度幂之积为一常数 表达式 对于一般的可逆反应：m A(g)＋n B(g) p C(g)＋q D(g)，在一定温度下达到平衡时：K ＝错误! (1)对于一元弱酸HA ：HA H ＋＋A －，平衡常数K a ＝错误!；(2)对于一元弱碱BOH ：BOH B ＋＋OH －，平衡常数K b ＝错误!K w ＝c (OH －)·c (H ＋) 如NaA 溶液中，A －(aq)＋H 2O(l) HA(aq)＋OH －(aq) K h ＝错误!＝K w /K a M m A n 的饱和溶液：K sp ＝c m (M n＋)·c n (A m －) 影响因素 只与温度有关 只与温度有关，升温，K 值增大 只与温度有关，温度升高，K w 增大 温度(升温，K h 增大) 只与难溶物的种类和温度有关一、化学平衡常数常考 题型 (1)求解平衡常数；(2)由平衡常数计算初始(或平衡)浓度；(3)计算转化率(或产率)；(4)应用平衡常数K 判断平衡移动的方向(或放热、吸热等情况)注意 事项 从基础的地方入手，如速率计算、“三阶段式”的运用、阿伏加德罗定律及其推论的应用、计算转化率等，这些都与化学平衡常数密不可分(严格讲电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡也是化学平衡，只是在溶液中进行的特定类型的反应而已)，要在练习中多反思，提高应试能力高炉炼铁过程中发生的主要反应为13Fe 2O 3(s)＋CO(g)23Fe(s)＋CO 2(g)。
高考化学一轮复习配套课件：8水溶液中的离子平衡
第八章
水溶液中的离子平衡
【考情分析】
【真题溯源】
【真题溯源解析与答案】
【解析】选D。
盐酸滴入氨水中，滴定终点时溶液由碱性变为酸性，因此该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂，A错误；M点pH=7，如果二者恰好反应，生成的
氯化铵水解使溶液显酸性，因此M点对应的盐酸体积小于20.0 mL，B错误；M点处的溶液显中性，则根据电
错误；N点氨水中已经电离的一水合氨浓度是0.10 mol·L-1×1.32%=1.32×10-3mol·L-1，所以N处的溶液中氢离子浓度为
≈7.6×10-12(mol·L-1)，因此pH<12，D正确。
【溯源补偿】
【溯源补偿解析与答案】
【解析】联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相
似，则联氨第一步电离的方程式：N
2H
4
+H
2
O N
2
+OH-，已知：N
2H
4
+H+ N
2
的K=8.7×107；
K
W
=1.0×10-14，平衡常数K=8.7×107×1.0×10-14= 8.7×10-7。
答案：8.7×10-7。
2014届高三一轮复习—水溶液中的离子平衡学案
高三一轮复习—水溶液中的离子平衡第一部分 弱电解质的电离一、弱电解质的电离平衡(以CH 3COOH ƒCH 3COO -+ H +为例)1．电离平衡的建立：在一定条件(如温度、浓度)下，当电解质在水溶液中 的速率和离子 的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。
2．特征：3．电离度和电离常数：⑴电离度：溶液中，弱电解质达到电离平衡时，已电离的物质的量(浓度)与初始物质的量(浓度)的比值。
()100%n()n α=⨯已电离起始()100%c()c =⨯已电离起始【练习】25℃时，在0.5 L 0.2mol/L 的HA 溶液中，有0.01mol 的HA 电离成离子，则该温度下HA 的电离度α为： ③影响因素：a 、温度：温度升高，电离度 ，温度越低，电离度 。
b 、浓度：浓度越大，电离度 ，浓度越小，电离度 。
【练习】比较电离度大小：(填“＞”或“＜”号)①20℃时，0.01 mol/L HCN 溶液 40℃时0.01 mol/L HCN 溶液。
②10℃时0.01 mol/L CH 3COOH 溶液 10℃时0.1 mol/L CH 3COOH 溶液 ⑵电离常数(跟化学平衡常数一样)①概念：一定温度下，弱电解质的电离达到平衡时，电离所产生的各种离子浓度的乘积跟未电离的分子浓度的比值是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，用K 表示(酸用K a 表示，碱用K b 表示)②表达式：对于CH 3COOH ƒCH 3COO -+ H +， 有K a =)()()(33COOH CH c COO CH c H c -+⋅【练习】①写出NH 3·H 2O 的电离平衡常数NH 3·H 2O ƒNH 4+ +OH - K b =②25℃时，在0.5L0.2mol/L 的HA 溶液中，有0.01mol 的HA 电离成离子，则该温度下HA 的电离常数为： 【注意】对于多元弱酸，电离是分步进行的，每步都有自己的电离常数，用K 1、K 2等表示：如：H 2S ƒH ++ HS -K a1=)S H ()HS ()H (2c c c -+⋅；HS -ƒH + + S 2- K a2= 。
高考化学一轮复习 专题 水溶液中的离子平衡总结课件
巩固训练 2 根据下表提供的数据,判断在等浓度的 NaClO、 NaHCO3 混合溶液中,各粒子浓度关系正确的是( )。 化学式 电离常数 HClO K=3×10-8 H2CO3 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 A.c(OH-)>c(HClO)>c(H2CO3)>c(H+) B.c(OH
3.体积相同的盐酸和醋酸两种溶液,n(Cl-)=n(CH3COO-)=0.01 mol, 下列叙述错误 的是( )。 ．． A.与 NaOH 完全中和时,醋酸所消耗的 NaOH 多 B.分别与足量 CaCO3 反应时,放出的 CO2 一样多 C.两种溶液的 pH 相等 D.分别用水稀释相同倍数时,n(Cl )<n(CH3COO )
解析 体积相同的盐酸和醋酸两种溶 液,n(Cl-)=n(CH3COO-)=0.01 mol,根据二者的电离方程式可知,二 + 者电离出的 c(H )相同,故 pH 相等,C 项正确;由于醋酸不能完全电 离,因此 n(CH3COOH)>n(HCl),故与 NaOH 完全中和时,醋酸消耗的 NaOH 更多,分别与足量 CaCO3 反应时,醋酸放出的 CO2 更多,A 项正 确,B 项错误;分别用水稀释相同倍数时,醋酸的电离程度增 大,n(CH3COO-)增大,而 n(Cl-)不变,D 项正确。 答案 B
-
)>c(HCO3 )>c(ClO-)>c(H+)
-
C.c(HClO)+c(ClO )=c(HCO3 )+c(H2CO3) D.c(Na )+c(H )=c(HCO3 )+c(ClO )+c(OH )
+ + -
-
-
高考化学一轮复习水溶液中的离子平衡
水溶液中的离子平衡考点一弱电解质的电离(一)强、弱电解质1．概念[注意]①六大强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4。
②四大强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。
③大多数盐包括难溶性盐，如BaSO4。
2．电离方程式书写(1)弱电解质①多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步(通常只写第一步电离)，如H2CO3的电离方程式：H2CO3H＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3。
②多元弱碱电离方程式一步写成，如Fe(OH)3电离方程式为Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。
(2)酸式盐①强酸的酸式盐在溶液中完全电离，如NaHSO4的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4。
②弱酸的酸式盐中酸根离子在溶液中不能完全电离，如NaHCO3===Na＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3。
(二)弱电解质的电离平衡1．电离平衡的建立2．电离平衡的特征(三)影响弱电解质电离平衡的因素1．影响电离平衡的内因弱电解质本身的性质是决定电离平衡的主要因素。
2．外界条件对电离平衡的影响以弱电解质HB的电离为例：HB H＋＋B－。
(1)温度：弱电解质电离吸热，温度升高，电离平衡向正反应方向移动，HB的电离程度增大，c(H＋)、c(B－)均增大。
(2)浓度：稀释溶液，电离平衡向正反应方向移动，电离程度增大，n(H＋)、n(B－)增大，但c(H＋)、c(B－)均减小。
(3)相同离子：在弱电解质的溶液中，加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向逆反应方向移动，电离程度减小。
(4)加入能与电离出的离子反应的物质：电离平衡向正反应方向移动，电离程度增大。
(四)溶液的导电能力电解质溶液导电能力取决于溶液中自由移动离子浓度和离子所带电荷数。
自由移动离子浓度越大，离子所带电荷数越多，则导电能力越强。
将冰醋酸、稀醋酸加水稀释，其导电能力随加水的量的变化曲线如图所示。
[说明]①OA段导电能力随加水量的增多导电能力增强，原因是冰醋酸发生了电离，溶液中离子浓度增大。
化学(人教)大一轮学考复习考点突破检测：第八章 水溶液中的离子平衡 第26讲 含答案
考纲要求 1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。
2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性.3。
理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算考点一弱电解质的电离平衡1．弱电解质（1）概念（2)与化合物类型的关系强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物，弱电解质主要是某些共价化合物。
2．弱电解质的电离平衡(1）电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等),当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时,电离过程达到了平衡.(2)电离平衡的特征(3)外界条件对电离平衡的影响内因:由弱电解质本身的结构或性质决定,电解质越弱，其电离程度越小.3．以0。
1 mol·L－1CH3COOH溶液为例，填写外界条件对CH3COOH CH3COO－＋H＋ΔH＞0的影响。
实例(稀溶液)CH3COOH H＋＋CH3COO－ΔH〉0改变条件平衡移动方向n（H＋)c（H＋）导电能力K a加水稀释→增大减小减弱不变加入少量冰醋酸→增大增大增强不变通入HCl（g）←增大增大增强不变加→减小减小增强不变NaOH(s）加入镁→减小减小增强不变粉升高温→增大增大增强增大度加←减小减小增强不变CH3COONa(s)深度思考1．正误判断，正确的打“√”,错误的打“×"(1)强电解质溶液中不存在溶质分子，弱电解质溶液中存在溶质分子（）（2)氨气溶于水,当NH3·H2O电离出的c(OH－）＝c（NH错误!）时，表明NH3·H2O电离处于平衡状态()(3)室温下，由0.1 mol·L－1一元碱BOH的pH＝10,可知溶液中存在BOH===B＋＋OH－（）（4）电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大(）(5）稀释弱电解质溶液时,所有粒子浓度都一定会减小(）答案（1）√（2)×（3）×（4）×（5)×解析（2）NH3＋H2O NH3·H2O NH错误!＋OH－，NH3·H2O 电离出的c（OH－)与c(NH＋4)永远相等,不能表明NH3·H2O电离处于平衡状态.(3）由于OH－的浓度小于0.1 mol·L－1，所以BOH应属于弱碱，其电离应为BOH B＋＋OH－。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
课时作业(二十六)(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．为防治病虫害，冬季马路两旁和公园的树干上都涂抹了石灰水。
下列有关说法不正确的是() A．饱和石灰水加入生石灰，若温度不变，则溶液中Ca2＋的物质的量不变B．饱和石灰水中加入生石灰，若温度不变，则pH不变C．升高饱和石灰水的温度时，Ca(OH)2的溶度积常数K sp减小D．石灰水显碱性，能使蛋白质变性，所以有防治树木病虫害的作用解析：饱和石灰水中加入生石灰，CaO＋H2O===Ca(OH)2，由于水减少则溶液中Ca2＋的物质的量减少，A项错误；B项温度不变，饱和石灰水的浓度不变，OH－的浓度不变。
答案：A2．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解解析：反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系，A项不正确；沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等，C项不正确；沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动，D项不正确。
答案：B3．向饱和的BaSO4溶液中加水，下列叙述正确的是()A．BaSO4溶解度增大，K sp不变B．BaSO4溶解度、K sp均增大C．BaSO4溶解度不变，K sp增大D．BaSO4溶解度、K sp均不变解析：难溶物的溶解度和K sp只受难溶物的性质和外界条件温度的影响，因此加水溶解度和K sp均不变。
答案：D4．下列说法正确的是()A．水的离子积常数K W随温度改变而改变，随外加酸碱浓度改变而改变B．一元弱酸的电离常数K a越小，表示此温度下该一元弱酸电离程度越大C．对已达到化学平衡的反应，仅改变浓度，若平衡移动则平衡常数(K)一定改变D．K sp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关答案：D5．下列说法不正确的是()A．除去MgCl2溶液中混有的少量FeCl3，可加入足量的Mg(OH)2粉末搅拌后过滤B．在KI溶液中加入氯化银，一段时间后沉淀变成黄色，说明同温度下K sp(AgI)<K sp(AgCl) C．将氨气通入热的CuSO4溶液中能使Cu2＋还原为CuD．当分散质和分散剂都为气体时，组成的分散系有可能为胶体解析：氨气通入硫酸铜溶液会生成氨水，然后氨水与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，C不正确。
答案：C6．已知K sp(AB2)＝4.2×10－8，K sp(AC)＝3.0×10－15。
在AB2、AC均为饱和的混合液中，测得c(B－)＝1.6×10－3mol·L－1，则溶液中c(C－)为()A．1.8×10－13 mol·L－1B．7.3×10－13 mol·L－1C．2.3 mol·L－1D．3.7 mol·L－1解析：在混合液中，A离子的浓度要同时满足AB2和AC的溶度积常数，故由AB2的溶度积可求得A离子浓度为4.2×10－8(1.6×10－3)2＝1.6×10－2mol·L－1，故c(C－)＝3.0×10－151.6×10－2＝1.8×10－13mol·L－1。
答案：A7．(2012年济南模拟)在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
又知t℃时AgCl的K sp＝4×10－10，下列说法不正确的是()A．在t℃时，AgBr的K sp为4.9×10－13B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D．在t℃时，AgCl(s)＋Br－(aq) AgBr(s)＋Cl－(aq)平衡常数K≈816解析：解答本题时应注意以下两点：(1)曲线上的点为溶解平衡点，找准关键点求K sp。
(2)结合Q c与K sp的大小比较a、b的状态。
答案：B8．已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数K sp＝5.6×10－12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13.0，则下列说法不正确的是A．所得溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1B．加入Na2CO3固体，可能生成沉淀C．所加的烧碱溶液pH＝13.0D．所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10 mol·L－1解析：当pH＝13时，溶液中c(OH－)＝0.1 mol/L，结合K sp值可求得c(Mg2＋)＝5.6×10－12/0.01＝5.6×10－10(mol/L)，D对；因MgCO3也难溶，因此当加入Na2CO3固体使溶液中c(CO2－3)变得较大时，也可能会得到MgCO3沉淀。
答案：C9．下表是3种物质的溶解度(20℃)，下列说法中正确的是()物质MgCl2Mg(OH)2MgCO3溶解度(g/100 g) 74 0.00084 0.01A.已知MgCO3的K sp＝6.82×10－6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2＋)＝c(CO2－3)，且c(Mg2＋)·c(CO2－3)＝6.82×10－6B．将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同C．除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为Na2CO3溶液D．用石灰水处理含有Mg2＋和HCO－3的硬水，发生的离子反应方程式为Mg2＋＋2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2O解析：c(Mg2＋)·c(CO2－3)＝6.82×10－6，但不一定都有c(Mg2＋)＝c(CO2－3)，A项错误；MgCl2＋2H2O Mg(OH)2＋2HCl，加热MgCl2溶液，平衡向右移动，最后打破平衡，蒸干后得到Mg(OH)2，灼烧Mg(OH)2，Mg(OH)2分解得到MgO，MgCO3＋2H2O Mg(OH)2＋H2CO3，加热MgCO3溶液，平衡向右移动，最后打破平衡，蒸干后得到Mg(OH)2，灼烧后，也得到MgO，故最终的固体产物三者相同，B项正确；溶解度：Mg(OH)2<MgCO3，故除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为NaOH，C项错误；用石灰水处理含有Mg2＋和HCO－3的硬水，发生的离子反应方程式为Mg 2＋＋2HCO －3＋Ca 2＋＋4OH －===CaCO 3↓＋Mg(OH)2↓＋CO 2－3＋2H 2O ，D 项错误。
答案：B10．已知CuSO 4溶液分别与Na 2CO 3溶液、Na 2S 溶液的反应情况如下：(1)CuSO 4与Na 2CO 3反应主要：Cu 2＋＋CO 2－3＋H 2O===Cu(OH)2↓＋CO 2↑次要：Cu 2＋＋CO 2－3===CuCO 3↓(2)CuSO 4与Na 2S 反应主要：Cu 2＋＋S 2－===CuS ↓次要：Cu 2＋＋S 2－＋2H 2O===Cu(OH)2↓＋H 2S ↑ 则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是( )A ．CuS<Cu(OH)2<CuCO 3B ．CuS>Cu(OH)2>CuCO 3C ．Cu(OH)2>CuCO 3>CuSD ．Cu(OH)2<CuCO 3<CuS 解析：由题意可知，主要反应和次要反应均为生成沉淀的反应，只有容易形成沉淀即溶解度较小的沉淀的反应才是主要反应。
因CuSO 4与Na 2CO 3反应中主要生成Cu(OH)2沉淀，次要生成CuCO 3沉淀，即Cu(OH)2比CuCO 3更易形成沉淀，故Cu(OH)2的溶解度比CuCO 3的溶解度要小；同理由CuSO 4与Na 2S 的主要和次要反应得知CuS 的溶解度比Cu(OH)2的溶解度要小。
所以溶解度的大小顺序为CuS<Cu(OH)2<CuCO 3。
答案：A11．已知25℃时，AgI 饱和溶液中c (Ag ＋)为1.23×10－8 mol·L －1，AgCl 的饱和溶液中c (Ag ＋)为1.25×10－5 mol·L －1。
若在5 mL 含有KCl 和KI 各为0.01 mol·L －1的溶液中，加入8 mL 0.01mol·L －1AgNO 3溶液，下列叙述正确的是( ) A ．混合溶液中c (K ＋)>c (NO －3)>c (Ag ＋)>c (Cl －)>c (I －)B ．混合溶液中c (K ＋)>c (NO －3)>c (Cl －)>c (Ag ＋)>c(I －)C ．加入AgNO 3溶液时首先生成AgCl 沉淀D ．混合溶液中c (Cl －)c (I －)约为1.02×10－4 解析：KCl 、KI 混合溶液中加入AgNO 3溶液，先生成AgI ，再生成AgCl ，因为K sp (AgI)<K sp (AgCl)，AgNO 3＋KI===AgI ↓ ＋KNO 3，n (KI)＝0.01 mol·L －1×5 mL ＝5.0×10－5mol ，消耗n (AgNO 3)＝5.0×10－5 mol ，AgNO 3＋KCl===AgCl ↓＋KNO 3，过量的AgNO 3为0.01 mol·L －1×8 mL －5.0×10－5 mol ＝3.0×10－5 mol ，则KCl 过量，生成AgCl 为3.0×10－5 mol ，由此得出反应后溶液中的溶质为KNO 3、KCl ，生成AgCl 、AgI 沉淀，验证A 错误，B 正确；混合溶液中c (Cl －)＝0.01 mol·L －1×5 mL －3.0×10－5 mol 5 mL ＋8 mL＝ 0.01×213 mol·L －1＝1.538×10－3 mol·L －1，c (Ag ＋)＝K sp (AgCl )c (Cl －)＝1.25×10－50.01×213＝8.125×10－3 mol·L －1，由此计算c (I －)＝K sp (AgI )c (Ag ＋)＝1.23×10－88.125×10－3＝1.5×10－6 mol·L －1，则c (Cl －)c (I －)＝1.538×10－3 mol·L －11.5×10－6 mol·L－1≈1.02×103，D 错误。