蓄电池 发电机 起动机.

3.3蓄电池温度与容量
铅酸蓄电池的容量与蓄电池的温度成正比函数的关系，按标准温度为 25℃计算，当温度每下降1℃时，相对容量大约下降0.8%，当温度升高后 容量也会恢复，其原因如下：①温度下降后造成电解液不易扩散，两极 板中的活性物质或学反映速率变慢。②温度下降导致电解液的阻抗增加， 电瓶电压上升。
2.5 放电过程 将电能转换成蓄电池化学能的过程称为充电过程，它是放电反应的逆过 程。 当电源电压高于蓄电池时，充电电流流入蓄电池正极，从负极流出 负极板：硫酸铅还原为铅，反应如下： A： PbSO4 →Pb2++ SO42B： Pb2++ 2e →Pb （接受电子） C：SO42-+2H+ → H2SO4 负极板总反应： PbSO4 + 2H++ 2e → Pb+ H2SO4 （接受电子） 正极板：二价铅离子被氧化为四价铅离子，反应如下： A： PbSO4 →Pb2++ SO42B： Pb2+- 2e →Pb 4+ C：4H2O →4H++4OHD： Pb 4++ 4OH- →Pb（OH）4 E：Pb（OH）4 →PbO2+2H2O F： 4H++2SO42- →2H2SO4 正极板总反应： PbSO4+2H2O+SO42-- 2e →PbO2+H2SO4（释放电子）
3.4 蓄电池的内阻
通常包括：正负极板的电阻，电解液的电阻，隔离物的电阻和连接物的 电阻。极板的电阻在完全充电状态下是很小的，但随着蓄电池放电程度 的增加，覆盖在极板表面的PbSO4增多，电阻增大。隔离物的电阻与其 材料，厚度，结构等有关。电解液的电阻与其温度、密度有关。连接物 的电阻与其长度有关。
活性材料 栅格
隔板
正极板 负Leabharlann 板正极板和负极板被隔板分开
正极板和负极板组合起来形成一个单元
任何数量的极板都能够用于制造一个单元
单元被放入电池箱的格内
通过单元连接片连接所有单元
电解液被加注到每 个电池单元格内
硫酸和水混合 形成电解液
2.3 蓄电池电动势的建立 蓄电池的电动势是正、负极浸入电解液后产生的。 负极板：铅溶于电解液中，失电子生成Pb2+，反应如下：
蓄电池、发动机、起动机
一.蓄电池 1.蓄电池的功用 2.蓄电池的基本原理 3.蓄电池的主要参数 4.蓄电池的使用与维护
1.蓄电池的功用



发动 机 启 动 时 ， 向 启动 机和点火系统供电 发动 机 低 速 运 转 时 ，向 用电 设 备 和 发 电 机 磁场 绕组 供 电 。（ 应 用 中应 避免） 发动 机 运 转 时 ， 将 发电 机剩 余 电 能 转 化 为 化学 能储存起来； 发电机过载时，协助发 电机向用电设备供电 蓄电 池 相 当 于 一 个 大电 容器 ，能吸 收 电 路 中出 现的瞬时过电压， 保护 电子 元 件 ，保 持 汽 车电 器系统电压稳定
2.4 放电过程 将蓄电池的化学能转换成电能的过程称为放电过程。 如果将蓄电池与外电路的负荷接通，电子e从负极板经过 外电路的负荷流往正极板，使正极板的电位下降，从而 破坏了原有的平衡状态。发生电化学反应。 从理论上说，蓄电池这种放电过将极板上所有物质全部 转变为硫酸铅，但由于电解液不能渗透到活性物质最内 层，实际转化的只有20-30%。
2.蓄电池的基本原理
2.1 蓄电池（汽车上一般采用铅酸蓄电池，以此为例）的核心部分
是极板和电解液（硫酸和水的混合物），蓄电池建立电动势、 放电和充电通过极板上的活性物质与电解液的电化学反应实现。 2.2 蓄电池的结构 蓄电池内有两种化学性质不同的板，叫极板，极板是由栅架及 铅涂膏涂料组成。一个正/一个负，这两个极板被一个隔板分开 并放入电解液中。为了增大蓄电池的容量，将多片正极板和负 极板各自用横板焊接并联起来，组成正极板组和负极板组。将 正负极板组相互嵌合的极板组置于存有电解液的容器中，就构 成了单格电池。单格电池的标称电压为2V。每个单格电池的正 极板总比负极板少一片，这是为了使每片正极板都置于两片负 极板之间，使之两面的放电均匀。正极板上的活性物质是二氧 化铅，呈棕红色；负极板上的活性物质是海绵状纯铅，呈青灰 色。
3.5 充、放电特性
蓄电池的放电特性是指在恒流放电过程中，蓄电池的端电压和电解液相 对密度随时间而变化的规律。蓄电池的充电特性是指在恒流充电过程中， 蓄电池的端电压与电解液相对密度随时间而变化的规律。
（1）开始放电阶段 端电压由2.14V迅速下降至2.1V 极板孔隙内硫酸迅速消耗，电解液密度 迅速下降，浓差极化增大，端电压迅速 下降。 （2）相对稳定阶段 端电压由缓慢下降至1.85V 极板孔隙外向孔隙内扩散的硫酸与孔隙 内消耗的硫酸达到动态平衡，孔内外电 解液密度一起缓慢下降，所以端电压缓 慢下降。 （3）迅速下降阶段 端电压由1.85V迅速下降至1.75V。 放电接近终了时，电化学极化、浓差极 化、欧姆极化显著增大，端电压迅速下 降。蓄电池放电终了的特征
A：Pb →Pb2++ 2e （释放电子） B： H2SO4→2H++SO42C： Pb2++ SO42- →PbSO4 负极板总反应： Pb+ H2SO4 → PbSO4 + 2H++ 2e（释放电子） 电子留在负极板上，和Pb2+吸引，使负极具有负电位，为-0.1V。
正极板：PbO2溶于电解液 A：PbO2+2H2O←→Pb(OH)4 ←→Pb4++ 4OH- （可逆反应） B：Pb4++ 2e→Pb2+ （接受电子） C：H2SO4→2H++SO42D：Pb2+ + SO42- →PbSO4 正极板总反应： PbO2+H2SO4+2H++2e →PbSO4+2H2O（接受电子） OH-留在电解液中， Pb4+沉附 在正极表面,使正极板有+2.0V 在外电路未接通时，反应达到 动态平衡时，静止电动势为： E=2.0－(－0.1)=2.1V
3.蓄电池的主要参数
3.1蓄电池的容量
电池容量就是蓄电池储存电量的能力用C(Ah)表示，计量单位为安时 （Ah）。计算方法为：电池容量（Ah）=放电电流（A）×放电时间（H） 蓄电池的标称容量是在规定的放电电流下测得放电时间，计算得来的。
3.2蓄电池的放电率
蓄电池的放电率指在标准状况下，充满电的电池完全放电时所需要的时 间，计量单位为HR。例如：20HR表示完全放电时间为20小时，放电电 流计算方法为：电池容量（AH）/放电率（HR）=放电电流（A）