23 第三章 自然界中的元素硫
高一化学 硫的转化
观察 思考
❖ 1、观察铁与硫的反应 ❖ 反应现象：保持红热状态；生成黑色粉末；
产生刺激性气味的气体 ❖ 2、观察硫在氧气中燃烧的现象
硫的化学性质
❖1、与金属反应
0
－2
❖Fe＋S＝FeS
❖2、与非金属反应
0
❖S＋O2
于酒精，易溶于 二硫化碳
❖ 熔沸点：不高
斜方硫 单斜硫
同素异形体
实验1
❖现象 ❖硫粉呈淡黄色固体，在酒精灯上加
热一会便看到硫粉熔化成液体 ❖结论 ❖熔点低
实验2
❖现象 ❖保持红热状态；生成黑色固体；产
生刺激性气味的气体 ❖结论 ❖反应放热，生成硫化亚铁
实验3
❖现象 ❖硫粉熔化后，在集气瓶中燃烧，发
（1） 水银住移向左管说明什么？
（2） 硫粉未燃尽火焰就熄灭了，说
明
.
（3） 根据水银柱又回到原先标注的 刻度，可得出什么结论？
H2S
SO2
H2SO3
SO3
H2SO4
地表
石膏 CaSO4 ·2H2O
S H2S
芒硝 Na2SO4 ·10H2O
地下
黄铁矿 FeS2
雄黄 As4S4
雌黄 As2S3
辰砂 HgS
第三章 自然界中的元素
第3节 硫的转化
重庆2003年矿难
• 2003年12月23日，重庆市开县高桥镇的川东 北气矿16号井发生特大井喷事故，井内喷射 出的大量含有剧毒硫化氢的天然气四处弥漫 ，造成243人中毒死亡，2142人入院治疗、 65000人被紧急疏散安置，此次灾难造成的 直接经济损失高达6400余万元。...
硫元素
SO2能使品红溶液褪色，加热后恢复。 —— 利用此反应可用来检验SO2
资料：几种物质漂白性比较
物质
活性炭
潮湿 氯气
臭 氧
过氧 化钠
二氧 化硫
漂白 吸附 原理 色素 变化 物理
将大多数有色的物质 氧化为稳定的无色物 质（氧化漂白）
试管内壁附着硫怎样洗掉？
硫单质的化学性质：
氧化性： 与绝大多数金属反应: S+Fe=△FeS
与非金属反应：H2+S △ H2S
2Cu+S=△Cu2S
还原性：
S+O2=SO2 自身氧化还原反应
3S+6NaO△H==2Na2S + Na2SO3 + 3H2O （歧化）
既有氧化性又有还原性,与变价金属化合成低价硫化物
用途：消毒杀菌，制硫磺皂
黑火药、制硫酸
空气质量
罪魁祸首！！
为什么要选择SO2等作为首要污染物呢？它们是从哪 儿来的？具有什么样的性质呢？
思考
二、二氧化硫的性质
• 二氧化硫的来源:
• 煤等含硫燃料的燃烧、工 业废气、火山喷发等.
点燃
S + O2 === SO2
现象：在空气里燃烧产生淡蓝色火焰 在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰， 生成有刺激性气味的SO2气体。
CO3)2
SO3)2
• 思考：根据SO2中S的化合价，推断它具有怎 样的性质？
-2
0
+4
+6
SSS S
SO2既有氧化性，又有还原性。
二氧化硫（SO2）的化学性质：
5、具有氧化性 SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O (归中)
鲁科版化学必修1课件：第三章第三节第1课时
栏目 导引
第三章
自然界中的元素
想一想 2．能使澄清石灰水变浑浊的气体一定是 CO2 吗？
【提示】 不一定。SO2 也能使澄清石灰水变 浑浊， 并且 SO2 过量时， 沉淀溶解： 2＋CaSO3 SO ＋H2O===Ca(HSO3)2。
栏目 导引
第三章
自然界中的元素
自主体验 1．(2012· 青岛高一检测)下列说法不 正确的是 ． ( ) A．硫是一种淡黄色能溶于水的固体 B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和 矿泉水里 C．硫是黑火药的主要成分 D．一些动、植物体内也含有硫元素
第三章
自然界中的元素
【答案】
B
【名师点睛】 在非金属单质中，硫的氧化性 不强，一般与金属反应时将金属氧化为低价， 如 Cu、Fe 被氧化为 Cu2S、FeS。与非金属反 应时，有时表现为氧化性(如与 H2 反应)，有时 表现为还原性(如与 O2 反应)。
栏目 导引
第三章
自然界中的元素
题型2
二氧化硫的性质
栏目 导引
第三章
自然界中的元素
即时应用 2．下列实验能证明某无色气体为 SO2 的是 ( ) ①能使澄清石灰水变浑浊 ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③能使品红溶液退色，加热后又显红色 ④能使溴水退色，再滴加酸化的 BaCl2 溶液有 白色沉淀产生 A．①②③④ B．①③④ C．③④ D．②③④
栏目 导引
栏目 导引
第三章
自然界中的元素
要点归纳
硫单质中硫元素化合价为 0，在化学反应中，化合价 既可以升高又可以降低，既可以表现出还原性又可以 表现氧化性。 1．表现还原性 当硫与氧化性较强的物质反应时，通常失电子，化合 价升高，表现一定的还原性，如 S＋O2=====SO2。
第三章第3节硫的转化
硫酸钡不溶于水不溶于酸不易被X射线透过； 而碳酸钡能溶于胃酸（HCl）。
4、本节知识的概括整合：
自然界的转化 素 间 的 转 化 不 同 价 态 硫 元
火山爆发
实验室的转化
化学反应
工业生产的转化
硫酸工业
硫和二氧化硫的氧化性
S+Fe==FeS
△
SO2+2H2S=3S+2H2O
硫和二氧化硫的还原性
S+O2===SO2
4、5
预习下节课内容
红色为什么会褪掉? 红色为什么会褪掉?
[实验]: 在滴有酚酞的NaOH溶液，溴水以及品 红溶液中分别通入SO2。 [现象]: 滴有酚酞的NaOH溶液，溴水以及品红 溶液均发生褪色现象。
[问题思考1]： 解释下列现象，并用实验证明你的推测。 （1）SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液，溶液 褪色。 （2）SO2通入溴水中，溴水褪色。 （3）SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色。
雨后
[问题思考2]
雨后的状况为什么差异那么大?
2、酸雨及其防治：
看书阅读P85—86
[问题1]什么是酸雨?它是怎样形成的?
酸雨是指PH值小于5.6的雨水。
(1)酸雨的形成:
煤、石油等含硫 物质燃烧
2SO2+O2
SO2等
氧气和水蒸气
H2SO4等
催化剂
△ 2SO3 SO3+ H2O =H2SO4
3、一些重要的硫酸盐：
胆矾：CuSO4· 2O 5H
绿矾：FeSO4· 2O 7H
一些重要的 硫酸盐
生石膏：CaSO4· 2O 2H 熟石膏：2CaSO4· 2O H 重晶石：BaSO4
[练习]6、医疗上用硫酸钡作X射线透视肠 胃的内服药剂而不用碳酸钡的原因是： __________________________________。
第三章 自然界中的元素第3节 硫的转化
第三章自然界中的元素第3节硫的转化【学习目标】1、用氧化还原反应的知识，探究-2价，0价，+4价，+6价硫元素的转化2、使学生了解二氧化硫对空气的污染、二氧化硫的漂白性等以及用途。
3、培养学生设计实验、实施实验、观察实验的能力，分析问题、解决问题的能力，以及探究意识和探究能力。
【学习重点】二氧化硫的主要性质【学习难点】通过探究不同价态硫元素之间的相互转化，使学生能够运用氧化还原反应寻找合适的氧化剂和还原剂。
【课堂讨论区】二、实验室里研究不同价态硫元素间的转化【问题组一】1、根据上节课介绍的及你们生活中所认识的，硫元素主要的化合价有哪些？你们讲讲生活中的含硫化合物有哪些？2、-2价，0价，+4价，+6价硫元素在氧化还原中会表现出有什么样的性质？以二氧化硫为例，如何证明+4价硫可能具有的性质？【问题组二】以二氧化硫为例，从氧化还原的角度分析：1、二氧化硫的硫元素要从从+4价转化成0价应加入氧化剂还是还原剂？你能从下面提供的试剂中找到吗？2、二氧化硫的硫元素要从从+4价转化成+6价应加入氧化剂还是还原剂？你能从下面提供的试剂中找到吗？试剂：H2S、酸性KMnO4溶液、氯水、硝酸、NaOH溶液。
【总结】预测二氧化硫的性质：(1) +4价→0价的硫在反应中应加入适当的（氧化剂还是还原剂）验证，可以用的还原剂有：；(2)+4价→+6价的硫在反应中应加入适当的（氧化剂还是还原剂）验证，可以用的的氧化剂有：。
设计实验证明二氧化硫的性质,完成硫元素从+4价→ 0价，+4价→+6价的转化。
试剂：亚硫酸钠（Na2SO3）固体、H2SO4、H2S（提示：可用Na2S+H2SO4= Na2SO4+ H2S↑制的）、酸性KMnO4溶液、氯水、NaOH溶液，实验仪器任选。
首先以小组为单位，设计实验方案，填入下列表格中，并画出装置图。
思考：1、通过实验现象结合氧化还原的知识，写出反应的化学方程式，总结二氧化硫的化学性质。
2、在实验过程中，你遇到了哪些问题？是如何解决的？【整理归纳】1、二氧化硫的性质，用方程式来表示。
【知识解析】自然界中的硫
自然界中的硫1 自然界中不同价态硫元素之间的转化（1）硫的存在（2）自然界中不同价态硫元素之间的转化（如图3－2－1所示）图3－2－1（3）硫及其化合物的“价一类”二维图（如图3－2－2所示）图3－2－2对图3－2－2的解释：2 认识硫单质（1）教材P95观察·思考硫单质的性质硫单质具有氧化性：Fe＋SFeS（黑色固体）硫单质具有还原性：S＋O2SO2硫单质与氧气反应，无论氧气是否足量，其一步反应都只能生成SO2，不能生成SO3。
SO2生成SO3需要催化剂。
（2）硫单质的物理性质名师提醒（1）由硫元素组成的单质有多种，如正交硫和单斜硫。
（2）由同一种元素组成的性质不同的几种单质，叫作该元素的同素异形体。
如正交硫和单斜硫是常见的硫元素的同素异形体，氧气和臭氧是氧元素的同素异形体。
（3）同素异形体之间的性质差异，主要表现在物理性质上。
（3）硫单质的化学性质硫单质中硫元素的化合价为0，故硫单质既有氧化性，又有还原性。
①氧化性硫与铁、铜、钠、汞、氢气等物质反应时表现出氧化性。
2Cu＋S Cu2S（黑色难溶固体）Fe＋S FeS（黑色难溶固体）2Na＋S Na2S（研磨即可发生反应，加热会发生爆炸）Hg＋S===HgS（常温下反应，利用此反应可以除去洒落的汞）H2＋S H2S（H2S是具有臭鸡蛋气味的气体，硫必须加热成硫蒸气后才能与氢气发生反名师提醒（1）硫的氧化性没有氯气的强，氯气能把铁从0价氧化为＋3价，把铜从0价氧化为＋2价，而硫只能把铁从0价氧化为＋2价，把铜从0价氧化为＋1价，即硫与变价金属反应时，一般只能生成低价态的金属硫化物。
通过生成物中金属元素价态的高低可以比较氯气和硫的氧化性强弱。
（2②还原性硫与氧气等物质反应时表现出还原性。
S ＋O 2SO 2 S ＋6HNO 3（浓）H 2SO 4＋6NO 2↑＋2H 2O③硫单质既表现出氧化性，又表现出还原性的反应0价是硫元素的中间价态，硫与热的碱液反应时既表现出氧化性又表现出还原性。
2022化学第3章自然界中的元素第3节硫的转化教案
第3节硫的转化考纲定位要点网络1.掌握O3和H2O2的主要性质及其应用。
2。
掌握硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
3。
了解硫、氧及其重要化合物的制备方法。
4.了解硫元素单质及其重要化合物对环境的影响.绿色氧化剂-—O3和H2O2知识梳理1．臭氧——氧元素的一种单质（1）组成与物理性质臭氧的分子式为O3，与O2互为同素异形体，是一种有特殊臭味的淡蓝色气体.O3在空气中含量很少，使人们感到清爽,但超过一定浓度，则会影响人体的健康。
（2)化学性质①不稳定性:O3不稳定,容易分解，反应的化学方程式为2O3===3O2。
②强氧化性a．能氧化具有还原性的物质,如KI、FeCl2等。
O3＋2KI＋H2O===I2＋2KOH＋O2b．漂白性:因O3有强氧化性，所以它能使有色物质退色，并被用来杀菌消毒.(3）用途①可用作漂白剂、脱色剂和消毒剂.②臭氧层可以吸收来自太阳的紫外线，是人类和其他生物的保护伞。
（4）生成在放电条件下空气中的O2可以转化为O3，3O2错误!2O3.2．过氧化氢--其水溶液俗称双氧水(1）结构：H错误!错误!错误!错误!错误!H，结构式为H—O—O—H,含有的共价键有极性键、非极性键，为共价化合物，为无色液体。
(2)化学性质及应用①不稳定性：加热、加催化剂都能使其分解速率加快.2H2O2错误!2H2O＋O2↑(实验室制O2）。
常见H2O2的催化剂有MnO2、Fe3＋和Cu2＋等。
②弱酸性：相当于二元弱酸。
H2O2H＋＋HO错误!，HO错误!H＋＋O错误!。
③强氧化性a．用10%的双氧水漂白羽毛及丝织品（漂白剂）。
b．氧化Fe2＋等还原性粒子，其离子方程式为H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。
c．使湿润的淀粉。
KI试纸变蓝，其离子方程式为H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2O。
d．杀菌、消毒.④弱还原性：遇强氧化剂时作还原剂。
2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O。
硫的转化
雄黄 As4S4
辰 砂
地下
黄铁矿 FeS2
辰砂 HgS
探究一：硫的物理性质
观察报告 实 验
1. 观察硫黄样品
2.在三个装有 硫粉的试管中分 别加入蒸馏水、 酒精、二硫化碳
3.加热硫粉
色 态 溶解性
黄色或淡黄色 固体、很脆 不溶于水 微溶于酒精 易溶于CS2 不高
熔沸点
硫的同素异形体之间的相互转化
【讨论•交流】氯水和SO2都具有漂白作用，则 将1molSO2和1molCl2通入同一容器水中，所得 溶液的漂白作用加强吗？ 提示：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 【讨论•交流】 SO2可以使①高锰酸钾褪色②品红
③氯水褪色原理一样吗？ ① ③表现还原性，②表现漂白性。
SO2 和 CO2 都是典型的酸性氧化物，在化 学性质上既有相似性又有差异性，如何区 分这两种气体？
熔点119℃
高于95.4℃
低于95.4℃
方法 导引
硫的化学性质
硫和氯气一样都是典型的非金属单 质，你能否根据氯气的性质预测硫单 质可能具有哪些化学性质？
实验 探究
铁与硫的反应
实验现象：剧烈反应，生成黑色固体； 保持红热状态。 ①反应开始后就移开玻璃棒，为什么反应仍能进行？
反应放热 ②反应产物是三价铁还是二价铁？ Fe ③反应体现硫的什么性质？
例如：SO2 + Ca(OH)2=CaSO3 ↓ + H2O SO2 + CaSO3 + H2O = Ca(HSO3)2
易溶于水
CO2、SO2的鉴别方法
1.通入品红溶液，能使品红溶液褪色，且加热后又 恢复红色的是二氧化硫，不褪色的是二氧化碳。 2.通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色的是二氧化硫， 无明显现像的是二氧化碳。 3.通入硫化氢溶液，有淡黄色沉淀生成的是二氧化 硫，无明显现像的是二氧化碳。 4.通入氯水，能使氯水褪色的二氧化硫，不褪色的 是二氧化碳。 5.通入溴水，能使溴水褪色的二氧SO3
自然界中的硫教学设计精选全文
让学生运用研究物质性质的基本方法通过观察了解硫的颜色状态，使学生自己研究硫的硬度、溶解度、溶沸点、及硫存在多种同素异形体。
探
究
实
验
I
引导学生运用氧化还原反应理论预测硫的化学性质。
硫在氧气中的燃烧，提醒观察燃烧火焰的颜色，并强调二氧化硫是一种有毒气体。
认真思考，通过教师的引导预测：硫既有氧化性又有还原性。
激发学生的好奇心，增强求知欲望
新
课
导
入
导入：组成黑火药的主要成分之一是硫磺，硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要作用。硫在自然界中以什么形式存在，以及硫又有怎样的性质哪？
学生带着疑问进入新课的学习。分组实验，使学生对课堂实验探究充满兴趣，跃跃欲试。
明确学习任务。
提出问题，引人入胜，使学生始终对化学实验充满热情、好奇，课堂实验探究会激发他们的兴趣和学习主动性。
让学生在自然界变化中感受化学变化的奥秘和重要性。
探
究
活
动
引导：物理性质主要包括哪几方面？颜色、状态可通过观察获取信息，硬度、溶沸点、溶解度又如何研究？
引导学生对实验结果归纳整理。
提问：硫的同素异形体有哪些？
根据老师所给的屏幕提示：1.观察硫粉的颜色和状态2.向装有硫粉的三只试管中分别加水，酒精，二硫化碳3.了解硫在这三种物质中的溶解情况4.把一只装有硫粉的试管放在酒精灯上加热，观察现象。
总结实验现象并写出化学方程式：混合物呈红热状态，有火星产生；移开玻璃棒后反应仍然在进行；生成一种黑色固体物质。化学方程式：Fe+S= FeS
达到预期实验目的的同时，思考并解释解决实验中遇到的新问题。
得出结论：硫具有氧化性
培养学生独立完成实验设计能力。在实验过程中，培养学生认真观察认真思考的科学态度，面对试验中遇到的新问题新现象，积极思考认真对待，并引导学生运用所学知识对其进行解释。
自然界中的元素硫
*
C+2H2SO4 (浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O
【综合实践】 1.合理组装实验仪器，分别检验产物的成分。 2.类比---《新课堂》109页 2题
6
【了解】硫酸的工业制法——接触法制硫酸
4FeS2 +11 O2 2Fe2O3 + 8SO2
高 温
SO3 + H2O H2SO4
SO2+H2O H2SO3
SO2+Na2O=Na2SO3
SO2+ Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2
化学性质
*
⑵还原性 ①与O2：SO2+O2 2SO3 ②与氯水： SO2+Cl2+2H2O= H2SO4+2HCl ⑶氧化性 2H2S+SO2＝3S↓+2H2O ⑷漂白性----课本89页 图3-3-7 将SO2通入品红溶液，品红溶液褪色，加热，又恢复红色。 原理：有机色质化合生成无色物质。该物质受热易分解，又恢复原色。
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O SO2的物理性质： 无色、刺激性、气体；易溶于水；有毒。
H2S的制取：FeS、稀盐酸或稀硫酸
FeS+2H+=Fe2++H2S↑
H2S物理性质： 无色，臭鸡蛋味，气体；能溶于水；剧毒。
*
S S S S
+4
+6
S→S
化学性质
1)强酸：酸的通性—指示剂 金属
*
【概括整合】
H2S H2SO3 H2SO4 BaSO4 FeS S SO2 SO3 CuSO4
★★必修1第三章第三节硫的转化
△ △
＋1 ＋2
2Cu + S = Cu2S Fe + S = FeS（黑色） （黑色）
2、硫与氧气反应
0 点燃
S + O2 = SO2（蓝色） 蓝色）
+4
当堂检测
1.下列说法中不正确的是（ AB ） 下列说法中不正确的是（ 下列说法中不正确的是 A. 硫是一种淡黄色的能溶于水的固体 B. 硫在自然界中仅以化合态存在 C. 硫与铁反应生成硫化亚铁 D. 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫
0 点燃 +4
实验现象
S + O2 = SO2
硫作为还原剂
学以致用 一位同学做实验时不小心将温度计打碎了， 一位同学做实验时不小心将温度计打碎了， 水银剧毒，他应该怎么处理干净？ 水银剧毒，他应该怎么处理干净？ 他先将大个汞珠收集,碎珠撒上一层硫粉,过 一会儿再处理掉。这就是我们紧急处理洒 落水银的方法。请问他利用了硫的什么性 质？
1.硫与铁的反应 硫与铁的反应
实验现象： 实验现象：
剧烈燃烧，发光发热， 剧烈燃烧，发光发热，生成黑色 固体。 固体。 反应放出的热能使反应继续进行
写出化学反应方程式，并指出 写出化学反应方程式， 氧化剂还原剂。 氧化剂还原剂。
0 -2 △
Fe + S = FeS（黑色） （黑色）
氧化剂
交流讨论
写出氯气与铁反应的化学方程式， 写出氯气与铁反应的化学方程式，比较 与硫和铁的反应有何异同。 与硫和铁的反应有何异同。
色 态 溶解性 溶沸点 同素异 形体
黄色或淡黄色 固体、 固体、很脆
不溶于水 微溶于酒精 易溶于CS 易溶于 2
不高
斜方硫、 斜方硫、单斜硫 等多种
自然界中的硫 师范生教学设计
教学重点 与难点
基于物质类别和氧化 还原反应探究硫单质
的化学性质。
教学 设计 理念
教材 分析
学情 分析
教学 目标
教学 设计 思路
教学 过程
教学 特色
五、教学设计思路
创设情境 导入新知
问题引领，学习新知
自然界中的含硫物质 自然界中硫元素的转化
实验探究，再学新知
教学 特色
创设情境，导入新知
火山喷发带给人 类的只有灾难吗？
设计意图：火山的安静美丽与愤怒爆发形成鲜明对比，提问 火山喷发是否仅仅带来灾难，调动学生积极的思维活动，激
发学生的学习兴趣。
教学 设计 理念
教材 分析
学情 分析
教学 目标
教学 设计 思路
教学 过程
教学 特色
创设情境，导入新知
火山喷发带给人类的 并非只有灾难，它是 硫单质及含硫物质的
山东科学技术出版社普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修）
自然界中的硫
第3章 自然界中的元素 第3节 硫的转化 第1课时
教学设计理念
教学设
教材分析
计的基 本思路
学情分析
说
教学目标
课
教学设计思路
内
容
教学过程 教学特色
教学活 动的主 要环节
教学 设计 理念
教材 分析
学情 分析
教学 目标
教学 设计 思路
教学 过程
教学 特色
二、教材分析
元素化合物
化学1（必修）
材料家 族中的 元素
事实性 知识
深化化学 基本概念
形成研究 物质的方
法思路
1硫的转化
硫元素在自然界中的转化
预测硫单质有哪些化学性质？
硫单质的化学性质
S单质
物质类别
非金属单质
与金属反应 如：Fe、Cu、Na 与其他非金属反应 如：O2、H2
化合价
作氧化剂：与还原剂反应 如：Fe、Cu、Na 0价
作还原剂：与氧化剂反应 如：O2、浓HNO3 浓H2SO4
硫单质的化学性质
放热反应
验证
硫的转化
第三章第2节
-.
自然界中的硫
PART ONE
学习目标
·含 硫 物 质 在 自 然 界 中 的 存 在 ·硫 元 素 在 自 然 界 中 的 转 化 ·硫 的 物 理 性 质 、 化 学 性 质 ·硫 的 同 素 异 形 体
含硫物质在自然界中的存在
硫元素在自然界中的转化
硫元素在自然界中既有游离态也有化合态
实验
现象
方程式
硫具有 氧化性
把研细的硫粉和铁粉按照一定比例 混合物一端红热，直到
混合均匀，放在石棉网上堆成条状。 整混合均匀，结成黑色
用灼热的玻璃棒触及一端，当混合 固体
物色固体呈红热状态时移开玻璃棒
Fe+S=FeS
硫具有 还原性
取少量硫粉放入燃烧匙中，在酒精 灯火焰上加热至硫粉熔化并燃烧， 迅速伸入盛有氧气的集气瓶中
硫单质在常温下为淡黄色，熔点低
硫单质俗称硫磺 通常情况下，是一种淡黄色或黄色固体 很脆，易研磨成粉末 不溶于水，微溶于酒精、易溶于二硫化碳(CS2) 熔金属反应
与非金属反应 黑火药反应
与非金属反应
与氧化性酸反应
既表现氧化性 又表现还原性
与热的碱溶液反应
清洗硫
2H2S+O2=2S +2H2O Fe+S=FeS
硫的转化
与砷铁汞锑 等元素化合
含硫 矿物
黄 铁 矿
地下
雄 雌 黄 黄
辉 锑 矿
一、自然界中不同价态硫元素间的转化
火山喷口 游离态
地壳岩层
天 然 硫
硫
化合态
硫化物：硫铁矿（FeS2)等 硫酸盐：芒硝（Na2SO4· 2O) 10H
石膏（CaSO4· 2O) 2H
煤和石油中
蛋白质中
二、硫单质的物理性质
⑵ SO2的还原性:
2SO2 + O2
催化剂
△
2 SO3
无色固体
SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl （两种气体生成两种强酸） Na2SO3中S的化合价与SO2中S的化合价相同， 均为+4价，也具有还原性，可与氧化剂反应。 2Na2SO3 + O2 === 2Na2SO4 Na2SO3 + Cl2 + H2O = Na2SO4 + 2HCl SO32- + Cl2 + H2O = SO42- + 2H+ + 2Cl-
色、态 溶解性
黄色或淡黄色 固体、很脆 不溶于水 微溶于酒精 易溶于CS2
溶沸点 同素异 形体
不高
斜方硫、 单斜硫 等多种
硫单质的化学性质 预测 1、与金属反应 2、与非金属反应
操
作
1、硫与铁的反应
Fe + S = FeS
氧化剂
0 △ -2
将铁粉与硫 粉的混合物平铺 在一石棉网上， 用一根加热后的
二、实验室中不同价态硫元素间的转化
-2
氧化剂 还原剂 S
0 氧化剂
+4
(完整word版)自然界中的硫说课
自然界中的硫各位老师好！今天我说课的内容是鲁科版高中化学必修1第三章第三节《硫的转化》（第1课时）---自然界中的硫一．教材分析《硫的转化》是在学生学习了基本的化学概念和理论 (如氧化还原反应.研究物质性质的方法和程序,以介绍钠和氯气为例) 的基础上来进行元素化合物的学习的,这样有利于学生的认知发展。
因为此时学生既有理论知识的应用又有方法的指导,并且学生在学习硫元素以前，已经学习了碳、氮两种元素，对于元素化合物的学习已经有了一个大体的认识，在此基础上继续学习硫元素，有利于学生养成科学的学习方法。
本章所在位置可以说是恰倒好处,通过本节课学生对氧化还原反应特点会有进一步的认识。
并且本节课的学习为第二课时实验室中不同价态硫的转化做下铺垫、打下基础。
这节课内容包含两点：（1）“自然界中的硫”——通过火山喷发，介绍硫元素在自然界中的存在和转化，使学生对硫元素及其家族成员有一个初步的认识。
这点内容要求层次低，只需通过一些资料介绍或学生阅读，使学生能对其有一个大致的印象即可。
（2）“认识硫单质”——通过对硫单质的物理性质、化学性质、用途的研究，重点探究硫单质的氧化性和还原性。
二．教学目标根据《普通高中化学课程标准》的要求和学生情况确定如下教学目标[知识与技能]1．让学生初步了解自然界中硫元素的存在形式及转换关系。
2．认识硫单质的物理性质、化学性质及其用途。
[过程与方法]1.巩固研究物质化学性质的方法和思路。
2．通过类比预测、实验探究、理论分析、实际应用来探究硫的氧化性和还原性，体验科学探究的过程，了解科学的学习方法、培养分析、解决问题的能力。
[情感态度与价值观]通过预测、实验、分析、归纳、结论等探究过程的经历，体验探究的喜悦，发展学习化学的兴趣，感受硫的性质及用途。
教学重点：探究硫单质的氧化性和还原性教学难点：从氧化还原的观点理解硫既有氧化性又有还原性三、学情和教法学生在前面氯气、碳的多样性、氮的循环的学习中，对元素化合物的认识有了一定的基础，相对来说学习硫的转化不会感到有太大的困难。
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第三章自然界中的元素
第3节硫的转化（第1课时）——硫
【课标要求】
1.了解硫元素在自然界中的转化、含硫物质在自然界中的存在形式以及它们的主要来源。
2.认识硫的物理性质、硫和铁、氧气反应的实验，知道硫既有氧化性又有还原性。
3.了解硫在生产、生活中的应用。
【知识重点】
1.了解硫元素的单质的性质。
2.了解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
【课前预习区】
一、硫
1、预习课本，写出硫元素在自然界的存在形态：。
2、预习课本p85-p86，了解自然界中不同价态硫元素的转化，完成下表
3、回忆：氯气的化学性质（各用一个化学方程式表示）
【课堂互动区】
一、自然界中的硫
1.自然界中不同价态硫元素间的转化
【阅读】教材85页和86页图3－3－2
【问题组1】
（1）硫元素常见的化合价有哪些？
（2）火山爆发后地表中不同价态的硫是如何转化的？（画出转化关系图并标出硫元素化合价）（3）火山爆发后地下不同价态的硫是如何转化的？（画出转化关系图并标出硫元素化合价）
2.单质硫
⑴物理性质
⑵化学性质：
预测：
1、S元素常见的化合价有－２，０，＋４，＋６，从氧化还原角度预测硫的性质：。
2、硫是一种非金属单质，从物质分类的角度预测硫可以与哪些类别的物质反应？
【实验探究】实验记录：
【问题组2】：
1.Fe与S反应实验中，只加热混合物一端就能继续反应,这是为什么？
2.铁与硫的生成物中铁是（+2价还是+3价）如何验证？（生成物不溶于水而溶于稀盐酸）。
3．写出Fe与氯气、氧气反应方程式、。
比较硫、氧气、氯气氧化性强弱，理由。
[小结]：
1、硫能与绝大多数的金属反应，写出下列反应的化学方程式：
硫与铜反应
硫与铝反应
硫与汞反应
2、硫是一种非金属，加热条件下能与氢气反应，写出反应的化学方程式
(3)用途：自读课本了解硫用途
黑火药爆炸所发生的主要反应得化学方程式为：
S+2KNO3+3C==K2S+3CO2↑+N2↑，在此反应中硫表现什么性质？
【小结】：
硫的物理性质：
硫的化学性质：
①还原性反应方程式：
②氧化性反应方程式：
因硫不如氯气氧化性强，硫与变价金属反应，一般生成（填高或低）价金属化合物。
【学以致用】1. 下列说法中，正确的是( )
A.硫在空气中燃烧时，火焰呈淡蓝色，产物是二氧化硫；
在氧气中燃烧时，火焰呈明亮的蓝紫色，产物是三氧化硫
B.硫的化学性质很活泼，所以在自然界中仅以化合态存在
C.硫与铁反应生成FeS，与铜反应生成CuS
D.与同一种金属反应时，金属被硫氧化成低价态，被氯气氧化成高价态，证明氧化性Cl2 ﹥S
2、下列物质可以由对应单质直接化合而成的是（）
A.FeS
B.CuS
C.FeCl3
D.SO3
【巩固练习】
Ⅰ.梳理本节基础知识5min.
Ⅱ.完成下列各题（10分钟）
1.下列关于硫的叙述正确的是（）
A.硫单质为淡黄色的晶体，不溶于水，易溶于酒精
B.硫单质质脆易粉碎，易溶二硫化碳，加热易熔化
C.只能以化合态存在于自然界中
D.硫是生物生长所需要的一种元素
2．下列化合物中，不能由单质直接化合而成的是（）
A.FeS
B.FeCl2
C.SO2
D.NO
3．Cl2的氧化性比S的氧化性强，最主要的事实是（）
A．通常情况下硫为浅黄色固体，而氯气为黄绿色气体
B．硫不溶于水，而氯气能溶于水
C．与金属或氯气反应时，硫被还原为—2价而氯被还原成—1价
D．与同一种金属反应时，金属被硫氧化成低价态，被氯气氧化成高价态
4．实验室常用热的NaOH溶液洗去试管口的沾有的S，其反应如下
6NaOH+3S=2Na2S+Na2SO3+3H2O 在此反应中硫表现的是（）
A．氧化性 B.还原性.
C.既有氧化性又有还原性
D.既无氧化性又无还原性
5．炼丹家在炼丹时意外发现硫单质能处理汞，这是为什么？写出有关化学方程式，说明了硫单质具有什么性质？
6．在空气中加热S粉和Fe粉的混合物，可观察到下列现象，请写出有关反应方程式。
(1)有淡蓝色火焰，且生成刺激性气味的气体
___________________________________________________________。
(2)混合粉末变红，放出热量，最后变为黑色固体
____________________________________________________。
(3)不时有火星从混合物中射出_____________________________________________。
7. 黑火药爆炸所发生的主要反应的化学方程式为：S+2KNO3+3C==K2S+3CO2↑+N2↑，在此反应中，氧化剂为，还原产物为；若反应中生成标况下的CO211.2L，则转移电子的数目为。
8．为了证明铁和硫反应产物中铁的化合价，下面是某同学设计的实验过程的一部分：
请回答以下提出的问题：
(1)混合粉末A中硫粉过量的原因是_______________________________________
________________________________________________________________________；
(2)反应在“惰性气体环境”中进行的原因是________________________________；
(3)操作①是用烧热的玻璃棒点触混合粉末，反应即可持续进行，说明
________________________________________________________________________；
(4)操作②的作用是________________________________________________________，反应方程式是_________________________________________________________，
也可改用________；
(5)操作③稀H
2SO
4
煮沸的目的是_________________________________________。