高一化学期末模拟试题(1)
2021-2022学年高一化学期末模拟测试卷(苏教版2019必修第一册)(解析版)
C
用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色
该溶液一定是钠盐溶液
D
向某溶液中加入浓NaOH溶液后加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生
该溶液中一定含有
【答案】D
【解析】A
．铝在空气中能很快形成氧化膜，氧化铝的熔点比铝高，熔融的铝单质被固体氧化铝包裹不滴落下去，故A错误；
B．若原溶液有Ag+，加入盐酸酸化 BaCl2溶液，也有白色沉淀生成，则结论有误，故B错误；
D．NH4Cl是离子化合物， 与Cl-之间以离子键结合， 中N原子与H原子之间以共价键结合，因此其中含有离子键、共价键，D符合题意；
故合理选项是D。
4.三国时期曹植在《七步诗》中这样写道：“煮豆持作羹，漉豉以为汁。萁在釜下燃，豆在釜中泣……”诗文中所说的“漉”涉及的化学实验基本操作是
A. B. C. D.
D.Cl2的电子式：Cl：：Cl
【答案】C
【解析】A．中子数为20的氯原子的质量数为：20+17=37，则表示为： Cl，A错误；
B．氯的最高价氧化物为Cl2O7，对应的水化物为HClO4，B错误；
C．氯原子核外有17个电子，得到一个电子形成氯离子，其结构示意图为 ，C正确；
D．Cl2分子中Cl原子与Cl原子形成一对共用电子对，其电子式为 ，D错误；
A
B
E
D
C
A．简单阴离子半径大小：E>D>A>B
B．A与D氢化物稳定性：A>D
C．C与D简单阴离子的还原性：C>D
C.1molN的质量14g，14g氮气有氮原子1mol，数目为 ，C项正确；
D.此选项无溶液体积只有浓度，无法知道离子数目，D项错误；
2024届广西省来宾市化学高一第一学期期末考试模拟试题含解析
2024届广西省来宾市化学高一第一学期期末考试模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A ．KClO 碱性溶液与()3Fe OH 反应：23423ClO 2Fe(OH)2FeO 3Cl 4H H O ---+++++B ．室温下用稀NaOH 溶液吸收222Cl :Cl 2OH ClO Cl H O ---+++C ．用铝粉和NaOH 溶液反应制取少量222H :Al 2OH AlO H --++↑D ．Na 与4CuSO 水溶液反应： 22Na Cu Cu 2Na ++++2、奥运会会标是五环旗，假定奥运五环旗中的每一个环表示一种物质，相连环物质间在一定条件下能发生常见反应，不相连环物质间不能发生反应。
且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应，适合的一组是( )3、下列不是氯碱工业的直接产品的是（ ） A ．氢气B ．氯气C ．氯化氢D ．氢氧化钠4、下列关于“硅胶”的叙述不正确的是( ) A ．硅胶是硅酸凝胶干燥脱水而形成 B ．硅胶呈多孔状，吸水性强 C ．硅胶常用作干燥剂或催化剂载体D ．硅胶的主要化学成分是硅酸5、碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸转化为氯化铜。
高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。
溶解28.4g 上述混合物，消耗1mol/L 盐酸500mL 。
灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是6、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )A ．H ＋ OH － 24SO - Na ＋ B ．K ＋ Mg 2＋ Cl － Fe 2＋C ．Ca 2＋ 23CO - OH － K ＋D ．Ba 2＋ 23CO - 24SO - Na ＋7、下列有关说法正确的是（ ）A ．因为硫单质具有氧化性，故铁粉与硫粉共热可以生成Fe 2S 3B ．硫在空气中燃烧的产物是SO 2，在纯氧中燃烧的产物是SO 3C ．SO 2的水溶液能导电，所以SO 2是电解质D ．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加8、标准状况下，0.2 mol 镁和铁两种金属的混合物与足量盐酸反应时，放出氢气的体积是( ) A ．8.96 LB ．6.72 LC ．4.48 LD ．无法确定9、下列实验操作所用仪器合理的是( ) A ．用25 mL 烧杯量取14.80 mL 氢氧化钠溶液 B ．用10 mL 量筒量取5.0 mL 盐酸 C ．用托盘天平称取25.20 g 碳酸钠D ．用100 mL 容量瓶配制50 mL 0.10 mol·L －1氯化钠溶液 10、已知N A 为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是 A ．56g 铁在足量氧气中燃烧，转移的电子数为2N A B ．1g 氢气含有N A 个氢气分子C ．标准状况下,22.4L 水含有1mol 水分子D ．2mol 钠与过量稀盐酸反应生成N A 个氢气分子 11、下列物质的导电性能最差的是 A ．熔化的氢氧化钠 B ．0.1mol·L －1盐酸 C ．0.1mol·L －1醋酸D ．氯化钾固体12、在无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A ．Cu 2+ 、K ＋、Cl －、NO 3－ B ．Ag ＋、Na ＋、NO 3－、Cl － C ．Mg 2＋、Na ＋、SO 42－、Cl －D ．Ba 2＋、NH 4＋、Cl －、CO 32－13、 “84”消毒液为无色液体，pH 大于7，广泛用于宾馆、医院、家庭等的卫生消毒。
高一化学下学期期末模拟试题(1)人教新课标版
高一化学下学期期末模拟试题（1）【本讲教育信息】一. 教学内容：期末试卷及试卷分析【模拟试题】（答题时间：90分钟）本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷两部分，共100分，考试用时90分钟。
第I 卷（选择题 共20小题，每题2分 共40分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.51. 人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。
氦的该种同位素应表示为（ ）A. He 43B. He 32C. He 42 D. He 33 2. 下列各组物质中，互为同位素的是（ ）A. 石墨和金刚石B. 氧气和臭氧C. 纯碱和烧碱D. 氕和氘3. 下列说法中，错误的是（ ）A. 元素原子的最外电子层中的电子，叫做价电子B. 仅由原子结构示意图不能判断原子核内的中子数C. 元素的原子失电子能力强，则元素的金属性强D. 最外层中的电子数目为2或8的粒子必是稀有气体元素的原子4. d c b a 、、、四种主族元素，已知b a 、的阳离子和d c 、的阴离子都具有相同的电子层结构，而且阳离子所带正电荷数b a >，原子半径d c >。
则四种元素的原子序数的关系是（ ）A. d c b a >>>B. b a c d >>>C. c d b a >>>D. c d a b >>>5. 等量的钠分别完全溶于过量的重水（O H 221）与过量的纯水（O H 211）中。
下列有关的叙述中，错误的是（ ）A. 反应后放出的气体的质量相等B. 反应后放出的气体的体积相等（相同状况）C. 消耗的重水（O H 221）和纯水（O H 211）的物质的量相等D. 若反应后所得溶液的体积相等，则反应后生成的溶液中H NaO 11及H NaO 21的物质的量浓度相等6. 下列说法中，正确的是（ ）A. 在Ar Cl P Na 、、、四种元素中，最高正化合价数值最大的是PB. 在N 、F 、Mg 、Cl 四种元素中，原子半径最小的是MgC. 原子序数从3—10的元素，随着核电荷数的递增，原子的最外层电子数递增D. 4SiH （硅烷）比4CH 稳定7. 元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是（ ）A. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化B. 元素原子的电子层数呈周期性变化C. 元素的化合价呈周期性变化D. 元素原子半径呈周期性变化8. 下列叙述中能肯定A 元素的金属性比B 元素的金属性强的是（ ）A. A 原子的最外层电子数比B 原子的最外层电子数少B. A 原子的电子层数比B 原子的电子层数多C. mol 1A 单质从酸中置换+H 产生的2H 比mol 1B 单质从酸中置换+H 产生的2H 多D. 常温时，A 单质能从水中置换出氢，而B 单质则不能9. 下列叙述中，完全正确的是（ ）A. 同一周期的氧族元素比碳族元素的非金属性弱B. 正常雨水的pH 约为5.6，酸雨的pH 6.5<；CO 、2Cl 、2SO 都能污染大气C. 在化学反应O H S S H SO 222232+↓=+中，表现了2SO 的还原性D. 碳族元素都是非金属元素，其非金属性随核电荷数的增加而减弱10. 两种元素原子的核外电子层数之比与它们的最外层电子数之比相等，在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有（ ）A. 1对B. 2对C. 3对D. 4对11. 试判断下列哪组原子中，所有原子核内的质子数或中子数为奇数（ ）A.Si 28 P 31 Se 79 B. O 18 Al 27 S 32C. 元素周期表中IA 族所有元素的原子D. 元素周期表中第3周期所有元素的原子12. 下列说法中，错误的是（ ）A. 相邻的原子之间强烈的相互作用，叫化学键B. 一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程C. 干冰气化时，破坏了二氧化碳分子内的化学键D. 水被通电分解时，水分子内的化学键被破坏13. 下列说法中，正确的是（ ）A. 质子数相等，电子数也相等的两种粒子可能是不同的离子B. 2CaF 和NaOH 的化学键类型（离子键、共价键）相同C. g 1.7氯气与足量的NaOH 溶液反应，转移的电子的物质的量为mol 2.0D. 2SO 和3SO 属于同素异形体14. 下列说法中，错误的是（ ）A. 冷的浓硫酸可以用铁制或铝制的容器贮存B. 浓硫酸能作为2H 的干燥剂，是因为浓硫酸有吸水性C. 把木屑放入浓硫酸中时，木屑变黑，是因为浓硫酸有脱水性D. 稀硫酸中的42SO H 在所有的化学反应中都不能作氧化剂15. 将下列物质的量浓度相等的溶液等体积两两混合有白色沉淀生成，加入过量的稀硝酸后，沉淀消失并放出气体，再加入3AgNO 溶液又有白色沉淀生成的是（ ）A. 2MgCl 和NaOHB. 32CO Na 和2CaClC. 23)(HCO Ca 和NaOHD. 42SO Na 和23)(NO Ba 16. 下列叙述中，正确的是（ ）A. 硅粉可以在氧气中燃烧B. 硅的性质十分稳定，所以自然界中有单质硅存在C. 2SiO 不溶于水，但与浓硝酸反应D. 硅酸的酸性比碳酸强17. 下列关于物质的用途中，不正确的是（ ）A. 硅可以用作制造变压器的铁芯材料B. 二氧化硅可用于制造光导纤维C. 石墨可用作绝缘材料D. 石英玻璃可用于制造耐高温的化学仪器18. 工业上制造金刚砂（SiC ）的化学方程式是↑+∆+CO SiC CSiO 232，在这个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为（ ）A. 2:1B. 1:2C. 1:1D. 5:319. 在一定条件下，2PbO 与+3Cr 反应，产物是-272O Cr 和+2Pb ，则与+31molCr 反应时所需2PbO 的物质的量为（ ）A. mol 0.3B. mol 5.1C. mol 0.1D. mol 75.020. 镁铝合金g 1.5溶于mL 300LHCl mol /2溶液时，在标准状况下产生气体L 6.5。
四川省攀枝花市2025届高一化学第一学期期末考试模拟试题含解析
四川省攀枝花市2025届高一化学第一学期期末考试模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列有关物质用途的说法中，正确的是（）①Si可用来制造半导体材料②硅胶作袋装食品的干燥剂③氧化铝作耐火材料④二氧化硫漂白食物A．只有①②B．只有①②③C．只有①③④D．都正确2、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A．AlCl3B．Al（OH）3C．Al2（SO4）3D．NaAlO23、下列各组元素性质的递变情况错误的是A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl气态氢化物的稳定性依次增强C．N、O、F最高价氧化物的水化物酸性依次增强D．Na、K、Rb金属性依次增强4、氢化钠(NaH)是一种生氢剂，可发生反应：NaH+H2O=NaOH+H2↑，对这一反应的描述正确的是A．NaH是氧化剂B．生成1 mol H2转移2 mol电子C．NaOH是还原产物D．氧化产物和还原产物的质量比是1：15、下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是（）①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤Na2CO3A．②③④B．①②③④C．①③④D．全部6、下列有关物质性质或应用的说法正确的是()A．晶体硅是半导体，故在通信工程中用于制光导纤维B．氧化镁的熔点高，可作优质的耐高温材料C．液氨汽化放出大量的热，可用作制冷剂D．明矾具有强氧化性，常用于自来水的杀菌消毒7、下列离子方程正确的是（）A．饱和石灰水中通入过量二氧化碳：OH- + CO2 = HCO3-B．向稀硫酸中投入铁粉：2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2↑C．实验室制取二氧化碳：CO32- + 2H+ = H2O +CO2↑D．氢氧化钡溶液中加入硫酸：H+ + OH- =H2O8、下列化学用语能确定为水的是A．H3O+B．H－O－H C．D．9、有一瓶无色气体，可能含有HCl、CO2、H2S、HBr和SO2中的一种或几种。
广东省广州市华南师大附属中学2024届高一化学第一学期期末综合测试模拟试题含解析
广东省广州市华南师大附属中学2024届高一化学第一学期期末综合测试模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、关于用自来水制取蒸馏水实验的说法中，不正确的是( )A．蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止自来水暴沸B．蒸馏烧瓶可直接加热，不用垫石棉网加热C．温度计水银球应放在支管口处，不能插入自来水液面下D．直形冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出2、将气体a通入溶液b中，始终无明显变化的是气体a 溶液bA Cl2NaBrB CO2CaCl2C SO2Ba(NO3)2D NO2FeSO4A．A B．B C．C D．D3、设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1N AB．标准状况下，22.4 L氨气与22.4 L氮气所含原子数均为2 N AC．7.8gNa2O2所含的离子数为0.3N AD．11.2LCl2完全溶于NaOH溶液，电子转移数为0.5 N A4、用下列物质冶炼相应金属时,需加入还原剂的是（）A．HgO B．Al2O3C．Fe2O3D．NaCl5、以下仪器中，名称为“容量瓶”的是（）A ．B ．C ．D ．6、下列各组物质，按酸、碱、盐、非电解质的顺序排列的是()A．硫酸、胆矾、氯化镁、二氧化碳B．硝酸、纯碱、干冰、苏打水C．醋酸、消石灰、明矾、铜D．氯化氢、苛性钠、NaHCO3、氨气7、下列有关元素周期表的说法正确的是()A．第ⅣA族元素在第14列B．元素周期表中共有7个周期、16列、16个族C．第ⅠA族所含元素种类最多D．过渡元素就是副族元素8、三个相同的恒温恒容密闭容器中分别盛有等质量的H2、CH4、O2，下列说法正确的是A．三种气体的分子数目一定相等B．三种气体物质的量之比为16∶2∶1C．三种气体的密度之比为1∶2∶1 6D．三种气体的压强一定相等9、在自然界中只以化合态存在的元素是A．C B．N C．S D．Cl10、下列有关实验的操作正确的是实验目的实验操作A 配制浓度为0.0101mol L-⋅的KMnO4溶液用托盘天平称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度B 浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水C 配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水D 排水法收集KMnO4分解产生的O2先移出导管，后熄灭酒精灯A．A B．B C．C D．D11、化学与环境密切相关，下列有关说法错误的是（）A．NO2、NO含氮氧化物是光化学烟雾的主要污染物B ．对酸性物质的排放加以控制，开发新清洁能源是减少酸雨的有效措施C ．CO 2、NO 2或SO 2都会导致酸雨的形成D ．大气中CO 2含量的增加会导致温室效应加剧12、已知 SO 32ˉ+I 2+H 2O= SO 42ˉ+2Iˉ+2H+，将 0.09molCl 2通入 100mL 含 a molNaI 与 a mol Na 2SO 4的混合溶液中，有 0.25a mol 的 NaI 被氧化(不考虑 Cl 2 与 I 2 之间的反应)，则下列说法正确的是 A ．物质的还原性 Iˉ >SO 32ˉB ．NaI 与 Na 2SO 3 的物质的量浓度为 0.08mol/LC ．通入 0.09molCl 2 发生反应的离子方程式为：8SO 32ˉ+2Iˉ+9Cl 2+8H 2O=8SO 42ˉ+I 2+16H ++18ClˉD ．若再通入0.07molCl 2，恰好能将 NaI 与 Na 2SO 3 完全氧化13、用氢氧化钠固体配制1 mol·L －1氢氧化钠溶液，下列仪器中一定要用到的是 ①托盘天平 ②量筒 ③容量瓶 ④试管 ⑤烧杯 ⑥玻璃棒 ⑦酒精灯 ⑧胶头滴管 A ．①③⑤⑥⑦B ．②③⑤⑥⑧C ．①③⑤⑥⑧D ．②③④⑤⑧14、下列电离方程式中，正确的是 A ．H 2SO 4＝H 2＋＋SO 42－ B ．Ba(OH)2＝Ba 2＋＋OH － C ．NaNO 3＝Na ＋＋NO 3－D ．HClO ＝H ＋＋Cl －＋O 2－15、取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是 A ．1：1B ．1：2C ．1：3D ．3：216、卤素单质的性质按2F 、2Cl 、2Br 、2I 的顺序依次增强的是（ ） A ．与氢气反应的剧烈程度 B ．非金属活泼性的强弱 C ．对应离子的还原性D ．氢化物的稳定性17、某无色混合气体可能含有CO 2、CO 、H 2O(g)、H 2中的一种或几种，依次进行如下处理(假设每次处理均反应完全)：①通过碱石灰，气体体积减小；② 通过灼热的氧化铜时，固体变为红色；③通过无水CuSO 4粉末时，粉末变为蓝色；④ 通过澄清石灰水时，溶液变为浑浊。
湖北省武汉市武汉外国语学校2024届化学高一第一学期期末综合测试模拟试题含解析
湖北省武汉市武汉外国语学校2024届化学高一第一学期期末综合测试模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是A．A B．B C．C D．D2、将少量铁粉加入到下列溶液中，铁粉溶解，但不产生气体和沉淀的是（）A．稀H2SO4溶液B．FeCl3溶液C．CuSO4溶液D．NaCl溶液3、下列关于二氧化硅的说法错误的是( )A．二氧化硅是一种非金属氧化物B．二氧化硅不存在单个的分子C．二氧化硅中硅元素与氧元素的质量比为7∶8D．二氧化硅分子由一个硅原子和两个氧原子构成4、在下列各溶液中，所给离子一定能大量共存的是A．使酚酞试液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO42－、Fe3＋B．小苏打溶液：K＋、SO42－、Cl－、H＋C．与铝反应产生H2的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－D．室温下，强酸性溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－5、下列关于Na、Al、Fe三种金属单质的叙述中正确的是()A．常温下，Na能被氧气氧化，Al、Fe不能B．钠能与冷水剧烈反应，Al、Fe能与沸水反应C．将三种金属单质分别投入CuSO4溶液中，都能置换出单质铜D．等质量的三种金属与足量稀硫酸反应，铝放出H2最多6、下列各项操作过程中，发生“先产生沉淀，后沉淀又溶解”现象的是①向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸②向AlCl3溶液中通入过量的NH3③向Ba(OH)2溶液中通入过量CO2④向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的盐酸A．①②B．①③④C．①③D．③④7、加入NaOH溶液并加热，用湿润pH试纸靠近容器口时，试纸变蓝，这是在检验A．Al3+B．HCO3－C．SO42－D．NH4+8、为检验溶液里的某种离子,进行下列实验,其中结论正确的是（）A．某溶液进行焰色反应为黄色，则该溶液中一定含有Na+，一定没有K+B．先滴加KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水显红色，证明某溶液中含有Fe2+ C．加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸沉淀不溶解,溶液一定含Cl-D．加入稀HCl,产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则溶液中一定含CO32-9、下列叙述正确的是（）A．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同B．将CO2通入BaCl2溶液可生成BaCO3沉淀C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D．0.12g石墨中含有6.02×1022个碳原子10、下列叙述中不正确的是( )A．氧化铝固体不溶于水，不导电，它是非电解质B．氧化铝熔点很高，是一种较好的耐火材料C．氧化铝是一种白色的固体，是冶炼铝的原料D．铝表面形成的氧化铝薄膜可防止铝被腐蚀11、在实验室中，对下列事故或药品的处理方法正确的是（）A．金属钠失火时可用水灭火B．少量的金属钠应保存在煤油中C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D ．有大量的氯气泄漏时，应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻向低处跑12、下列关于铜及其化合物的说法不正确的是（ ）A ．人类对金、银、铜、铁、铝的认识与其金属活动性顺序无关B ．将灼热的铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，有棕黄色的烟生成C ．蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是化学变化D ．工业上可用空气、Cu 、稀硫酸来制备CuSO 413、共价键、离子键、分子间作用力都是微粒间的作用力，下列物质中只含有以上一种作用力的晶体是（ ） A ．SiO 2 B ．CCl 4 C ．S 2 D ．NaOH14、下列实验现象与对应化学方程式都正确的是（ ）A ．向Na 2SiO 3溶液中加入稀盐酸，边加边振荡，有硅酸胶体产生；Na 2SiO 3+2HCl=H 2SiO 3+2NaClB ．氢气在氯气中安静的燃烧，发出淡蓝色火焰，瓶口出现白雾；H 2+Cl 22HClC ．FeSO 4溶液中加入NaOH 溶液时，生成的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色；2Fe(OH)2+O 2+H 2O=2Fe(OH)3D ．钠投入水中，浮在水面熔成小球，在水面快速移动，得到的溶液显碱性；2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑15、国际互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血．”这里的铁是指A ．铁单质B ．铁元素C ．四氧化三铁D ．硫酸铁16、下列关于摩尔质量的叙述，不正确的是（ ）A ．水的摩尔质量是氢气摩尔质量的9倍B ．2mol 水的摩尔质量是1 mol 水的摩尔质量的2倍C ．磷酸的摩尔质量单位为g·mol －1时，其数值等于6.02×1023个磷酸分子的质量D ．氢气的摩尔质量单位为g·mol －1时，其数值等于氢气的相对分子质量17、将2.56gCu 和一定量的浓HNO 3反应，随着Cu 的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu 反应完毕时，共收集到气体1.12L （标准状况），则反应中消耗HNO 3的物质的量为A ．0.05molB ．0.13molC ．1molD ．1.05mol18、下列各组离子能在酸性溶液中大量共存的是( )A ．Na +、Fe 2+、NH 4+、SO 42－B ．Na +、Ca 2+、Cl -、ClO －C ．Mg 2+、Ba 2+、CO 32－、SO 42－D ．K +、NH 4+、Cl -、HCO 3－19、下列反应的离子方程式书写正确的是A ．氯化铜溶液与铁粉反应：22Cu Fe===Fe Cu ++++B ．稀24H SO 与铁粉反应：322Fe 6H 2Fe 3H +++===+↑C ．氢氧化钡溶液与稀24H SO 反应：2244B ==a SO SO =Ba +-+↓D ．碳酸钙与盐酸反应：2322CO 2H ===H O CO -+++↑20、在下列变化中，必须加入合适的氧化剂才能实现的是A ．CuO→CuB ．SO 2→SC ．CaCO 3→CO 2D ．FeCl 2→FeCl 321、安徽省庐江县有丰富的钒矿资源——明矾，有关明矾的说法正确的是（ ）A ．明矾既可以除去水中的悬浮物，也可以杀菌消毒B ．可以通过电解明矾溶液的方法来制取金属铝C ．用酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明氧化铝的熔点比铝高D ．明矾溶液与某一溶液混合有白色沉淀生成，该溶液一定是碱溶液22、下列有关说法正确的是A ．将7.8 g Na 2O 2溶于1 L 水可以配成0.2 mol·L －1的NaOH 溶液B ．定容时仰视容量瓶刻度线，所得溶液浓度偏低C ．标准状况下，22.4 L 乙醇含有的分子数目为1.0N AD ．将FeCl 3的饱和溶液滴到NaOH 溶液中可制得Fe(OH)3胶体二、非选择题(共84分)23、（14分）下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C 、D 均为气体单质，E 是固体单质，A 物质的焰色反应火焰为紫色，F 是黑色晶体，它们存在如图转化关系，反应中生成的水及次要产物均的已略去。
四川省成都嘉祥外国语学校2025届高一化学第一学期期末学业水平测试模拟试题含解析
四川省成都嘉祥外国语学校2025届高一化学第一学期期末学业水平测试模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1L0.1mol L 的硫酸铜溶液，正确的做法是（）1、使用胆矾配制-1①将胆矾加热除去结晶水后，称取16.0g溶于1L水中②称取胆矾16.0g溶于1L水中③将25.0g胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至1L④将16.0g硫酸铜溶于少量水，然后将此溶液稀释至1LA．①②B．③④C．①③D．②④2、实验室制备SO2反应原理为：Na2SO3(固)+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O. 选择装置制备并收集干燥SO2正确的连接顺序为( )A．a f g d c e B．b g f d c e C．a f g c d e D．a f g d c h3、下列有关物质颜色，正确的组合是（）①FeSO4•7H2O 棕黄色②Fe2O3 红棕色③F e（OH）2白色④Fe3O4黑色⑤CuSO4•5H2O 白色⑥HCl 无色A．①②③④B．②③④⑥C．②③④⑤D．①②④⑥4、为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是A．N2(O2)：选用灼热的铜网B．NaHCO3溶液(Na2CO3)：通入过量的CO2气体C．Fe2O3(SiO2)：加入过量的NaOH溶液后过滤D．Na2CO3溶液(Na2SO4)：加入适量Ba(OH)2溶液，过滤5、下列关于物质制备原理错误的是A．工业制备金属钠：2NaCl2Na+Cl2↑B．工业生产铁：Fe2O3+3CO Fe+3CO2C．湿法炼铜：Fe+CuSO4===Cu+FeSO4D．以S为原料，工业生产硫酸在沸腾炉中的反应：2S+3O22SO36、将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。
2024届山东省日照市第一中学化学高一第一学期期末联考模拟试题含解析
2024届山东省日照市第一中学化学高一第一学期期末联考模拟试题请考生注意：1．请用2B 铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、在无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是( )A ．Na +、K +、3HCO -、OH ﹣B ．Mg 2+、Al 3+、24SO -、3NO -C ．K +、Cu 2+、4NH +、3NO -D ．H +、Na +、3NO -、23CO - 2、导致下列环境问题的主要原因与排放SO 2有关的是（ ）A ．酸雨B ．光化学烟雾C ．臭氧层空洞D ．温室效应3、下列叙述正确的是A ．氯气溶于水形成的溶液能导电，故氯气是电解质B ．没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应C ．在水中能电离出H + 的化合物一定是酸D ．有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应4、下列有关溶质的质量分数和物质的量浓度的计算结果错误的是A ．密度为0.91g/cm 3的氨水，质量分数为25%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数等于12.5%B ．有K 2SO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液，已知其中Al 3＋的物质的量浓度为0.4 mol/L ，SO 42－的物质的量浓度为0.7 mol/L ，则此溶液中K ＋的物质的量浓度为0.2 mol/LC ．将5 mol/L 的Mg(NO 3)2溶液amL 稀释至bmL ，稀释后溶液中NO 3－的物质的量浓度为10a bmol/L D ．将标准状况下，将VL A 气体（摩尔质量为Mg/mol ）溶于0.1L 水中，所得溶液密度ρg/cm 3，则此溶液的物质的量浓度为1000V ρMV+2240mol/L 5、下列物质中，属于电解质且能导电的是（ ）A ．熔融的氯化钠B ．硫酸溶液C ．铜D ．固体氧化钾6、在200mL 含Mg 2+、Al 3+、NH 4+、H +、Cl -等离子的溶液中，逐滴加入5mol•L -1NaOH 溶液，所加NaOH 溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。
2025届福建福州市化学高一第一学期期末质量检测模拟试题含解析
2025届福建福州市化学高一第一学期期末质量检测模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、金属钠分别在过量的氧气和氯气中燃烧，产生的现象相同点是A．都产生白烟B．都产生黄色火焰C．都生成氧化物D．都生成白色固体2、下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是( )A．原子序数为15的元素的最高化合价为＋3B．第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素C．Li、Na、K、Rb、Cs的得电子能力逐渐增强D．原子序数为16的元素位于元素周期表的第三周期ⅣA族3、下列化学反应中，不属于离子反应的是()A．在水溶液中：CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COONH4＋H2OB．在水溶液中：Cu(OH)2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2OC．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2D．在水溶液中：CaSO4＋Na2CO3===CaCO3↓＋Na2SO44、下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是()①过量Na2O2投入到CuCl2溶液中②过量Ba(OH)2溶液和硫酸铝溶液混合③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3中④澄清石灰水中通入少量CO2⑤CaCl2与NaOH的混合溶液中通入过量CO2A．全部B．①⑤C．②③④D．②③④⑤5、把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀盐酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3+，且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为3∶1，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为( )A．1∶1 B．1∶2 C．3∶5 D．2∶56、下列有关物质结构的说法或表示错误的是B．78g Na2O2晶体中阴阳离子总数为3N AC．3.4g氨气中含有N－H键的数目为0.3 N AD．二氧化碳的分子结构模型为7、100 mL 0.5 mol/L碳酸钠溶液和100 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则关于盐酸的浓度可能是()A．0.25 mol/L B．0.5 mol/L C．0.75 mol/L D．1 mol/L8、在无色透明的强酸性溶液中能大量共存的是（）A．K+、Na+、OH-、Cl﹣B．Na+、K+、Cl﹣、SO42-C．Ca2+、Na+、CO32-、NO3-D．Cu2+、SO42-、Mg2+、NO3-9、实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是（）A．①是氨气发生装置B．②是氨气吸收装置C．③是氨气发生装置D．④是氨气收集装置10、环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。
四川省成都市2024届高一化学第一学期期末学业水平测试模拟试题含解析
四川省成都市2024届高一化学第一学期期末学业水平测试模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列有关环境问题的说法正确的是A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量B．臭氧的体积分数超过10-4%的空气有利于人体健康C．pH在5.6—7.0之间的降水通常称为酸雨D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染2、导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是A．酸雨B．臭氧层空洞C．温室效应D．水体富营养化3、在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是（）A．在蒸馏烧瓶中盛约1/2体积的自来水，并放入几粒沸石B．将温度计水银球插入自来水中C．冷水从冷凝管下口入，上口出D．收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分4、用下列装置进行相关实验，操作正确且能达到实验目的的是A．甲装置:称30.0gNaOH固体B．乙装置: 过滤除去溶液中的不溶性杂质C．丙装置:除去CO2中混有的HCl气体D．丁装置: 吸收实验室制NH3的尾气5、把5%的碳酸钠溶液蒸发掉64.3 g水后，溶液变为31 mL，浓度变为14%，没有晶体析出，则浓缩后碳酸钠溶液的物质的量浓度为( )A．8.52 mol·L－1B．4.26 mol·L－1C．1.52 mol·L－1D．3.04 mol·L－16、下列物质属于纯净物的是A ．漂白粉B ．生铁C ．液氯D ．水玻璃7、下列物质中氧原子数目与6.8gH 2O 2中氧原子数目一定相等的是（ ） A ．6.72 L COB ．6.6 g CO 2C ．8 g SO 3D ．9.8 g H 2SO 48、下列物质中属于电解质的是( ) A ．CO 2 B ．BaSO 4 C ．Zn D ．C 2H 5OH9、向紫色石蕊试液中加入过量Na 2O 2粉末,充分振荡,可观察到的现象是( ) A ．溶液仍为紫色B ．除最终溶液褪色外,无其他现象C ．溶液最终变为蓝色D ．溶液中有气泡产生,溶液最终变为无色10、现有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K +、4NH +、Cl -、Mg 2+、Ba 2+、2-3CO 、2-4SO ，现取三份100mL 溶液进行如下实验： (1)第一份加入AgNO 3溶液有沉淀产生；(2)第二份加入足量NaOH 溶液加热后，收集到气体0.05mol ；(3)第三份加足量BaCl 2溶液后，得干燥沉淀8.60g ，经足量盐酸洗涤干燥后，沉淀质量为4.66g 。
2024届天一大联考海南省高一化学第一学期期末联考模拟试题含解析
2024届天一大联考海南省高一化学第一学期期末联考模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、要想证明某溶液中是否含有Fe3+，下列操作中正确的是A．加入铁粉B．滴加KSCN溶液C．通入氯气D．加入铜片2、溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（）A．是否有丁达尔现象B．是否能通过滤纸C．分散质粒子的大小D．是否均一、透明、稳定3、下列关于电解质、非电解质的说法正确的是A．氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质B．CaCO3饱和溶液导电能力很弱，故CaCO3是弱电解质C．导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液D．HF的水溶液中既有H+、F－，又有大量的HF分子，因此HF是弱电解质4、下列离子方程式中，书写不正确．．．的是( )A．氯化钠溶液中加入硝酸银溶液：Ag+ + Cl-= AgCl↓B．硝酸和烧碱溶液反应：H++OH- ＝H2OC．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2+ ＋SO42- ＝BaSO4↓D．盐酸滴在石灰石上：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O5、金属钠着火时，可以灭火的物质是（）A．水B．砂子C．煤油D．二氧化碳6、一定量的Na、Mg、Al分别与足量的盐酸反应，放出氢气的质量之比为1：2：4，则Na、Mg、Al三种金属的物质的量之比为()A．1：1：1 B．4：2：1 C．2：3：4 D．3：3：47、下列离子方程式书写不正确的是（）A．氯气通入氯化亚铁溶液Fe2++Cl2=Cl-+Fe3+B．澄清的石灰水跟盐酸反应H++OH-=H2OC．碳酸钡溶于盐酸BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑D．金属钠跟水反应2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑8、某200mLNa2SO4溶液中含有0.1molSO2-4，该溶液中Na+的物质的量浓度为（）A．0.5mol/L B．0.75mol/L C．1mol/L D．1.5mol/L9、下列气体不会．．造成空气污染的是（）A．N2B．CO C．NO2D．SO210、有NaCl、KSCN、NaOH、AgNO3四种溶液，只用一种试剂就把它们鉴别开来，这种试剂是（）A．盐酸B．Na2CO3溶液C．氯水D．FeCl3溶液11、烟火璀璨耀首都，火树银花庆国庆。
2023-2024学年高一上学期期末模拟考试化学试题(含答案)
高一上期末模拟试题 1．化学和生活、社会发展息息相关。
下列说法不正确的是 A ．在食品包装时放入盛有铁粉的透气小袋可防止食品氧化变质 B ．NaOH 和铝粉是某固体管道疏通剂的主要成分C ．“人造太阳”的核燃料21H 、31H 互为同素异形体 D ．清洁工用“84消毒液”消毒杀菌，利用NaClO 具有强氧化性 2.下列物质的分类正确的是碱酸碱性氧化物 酸性氧化物电解质A2Ba(OH) 23H SO 22Na O 2CO4NaHSOB NaOH4NaHSOFe 2O 3 CO 3CaCOCCH 3CH 2OHHClMgO3SO2COD32NH H O ⋅3HNO CaO 2SO 2H O3.下列有关说法正确的是A ．一般合金的熔点比其成分金属的熔点高，硬度比其成分金属的硬度大B ．镧镍合金能大量吸收H 2形成金属氢化物，可作储氢材料C ．胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体具有丁达尔效应D ．将NaOH 浓溶液滴加到饱和3FeCl 溶液中可制备()3Fe OH 胶体4.一定温度和压强下，用质量相等的CH 4、O 2气体吹出两个体积大小不同的气球，下列说法不正确的是 A ．气球甲中装的是O 2B ．气球甲和气球乙中气体气体体积之比为1∶2C ．气球甲和气球乙中原子数之比为1∶5D ．气球甲和气球乙中分子数之比为1∶1 5.下列对图示的解释不正确的是 ABCD向()2Ba OH 溶液中加入稀硫酸，溶液导电光照过程中氯水的pH 变化NaCl 的形成 NaCl 溶于水能力变化a 时刻()2Ba OH 溶液与稀硫酸恰好完全中和pH 降低的原因可能是HClO 分解NaCl=Na ++CI -6.在下列条件的溶液中，一定能．．．大量共存的离子组是 A. 澄清透明溶液：2243K Cu SO NO ++−−、、、B. 含有4NaHSO 的溶液中：234Ba NH Al Cl +++−、、、 C. 常温下使石蕊试液变蓝的溶液：2234Na Mg NO SO ++−−、、、 D. 加入铁粉放出2H 的溶液：23K Na S Fe ++−+、、、 7.用N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A ．18gNH 4+所含电子数目为10N AB ．常温下，Na O 与H O 反应生成1mol O 时，转移电子数是N A 9.某同学欲用浓硫酸配置480mL 的4.6mol/L 的硫酸溶液，下列说法不正确的是 A. 配制过程中，必需玻璃仪器有5种B. 用量筒量取浓硫酸时，若俯视，会使所配溶液浓度偏高C. 定容时仰视刻度线，会使所配溶液浓度偏低D. 若用质量分数为98%、密度为1.84g/cm 3的浓硫酸配制，需量取该酸125.0mL 10.用下列装置进行相应实验，装置正确且能达到相应实验目的的是的A. 用甲装置可配制一定物质的量浓度的硫酸溶液B.用乙装置进行铁与水蒸气的反应，点燃肥皂泡，可检验产物C.用丙装置可证明非金属性强弱：Cl>Br>ID.用丁装置先通入2CO ，后通入3NH ，可模拟“侯氏制碱法”制取3NaHCO 11.下列指定反应的离子方程式正确的是A ．3FeCl 溶液腐蚀铜制印刷线路板：3+2+2+Fe +Cu=Fe +Cu B. 将过量的2CO 通入2Ca(ClO)溶液中：2223H O CO Ca 2ClO CaCO 2HClO +−+++=↓+C ．2Br 使湿润淀粉-KI 试纸变蓝：22Br 2I 2Br I −−+=+D ．3NaHCO 溶液中加少量2Ba(OH)溶液：-2+-332HCO +Ba +OH BaCO +H O =↓ 12.部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。
2023年安徽省A10联盟高一化学第一学期期末检测模拟试题含解析
2023年安徽省A10联盟高一化学第一学期期末检测模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、氯化钠晶体熔化的过程中，破坏了A．离子键和金属键B．离子键C．共价键和离子键D．共价键2、单质钛(Ti)抗腐蚀能力强(放在大海中几周后仍金光闪闪)，机械强度高，有“未来金属”之称。
又因用它制的“骨头”置入人体后可以在上面长肉，所以又有“亲生物金属”之美誉。
工业上常用硫酸分解钛铁矿(FeTiO3，铁为＋2价)的方法来制取TiO2，再由TiO2制金属钛。
主要反应有：①FeTiO3＋3H2SO4=Ti(SO4)2＋FeSO4＋3H2O②Ti(SO4)2＋3H2O=H2TiO3↓＋2H2SO4③H2TiO3ΔTiO2＋H2O④TiO2＋2C＋2Cl2ΔTiCl4↑＋2CO↑⑤TiCl4＋2Mg Δ2MgCl2＋Ti上述反应中，属于氧化还原反应的有()A．①②B．①⑤C．③④D．④⑤3、在沸水中逐滴加入5～6滴 FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
下列说法正确的是（）A．用激光笔照射该液体，会出现丁达尔效应B．将液体静置片刻，会出现沉淀现象C．所得分散系中分散质的粒子直径大于100 nmD．用滤纸可实现该分散系中分散剂与分散质的分离4、下列变化需要加入还原剂才能实现的是A．Cl-→C12B．HCO3- →C032-C．Mn04- →Mn2+D．Zn→Zn2+5、铬可用于制造不锈钢、汽车零件、工具、磁带和录像带等。
铬的金属性位于锌和铁之间，根据元素周期律的知识，下列有关铬的性质说法不正确的是（ ）A ．铬与冷水能发生剧烈反应B ．Cr(OH)3的碱性比NaOH 的弱C ．高温条件下，Al 能与Cr 2O 3反应置换出CrD ．铬能与稀盐酸发生反应 6、常温下，能溶于浓HNO 3的单质是（ ）A ．AlB ．FeC ．CuD ．Au7、在不引入新杂质的情况下，分离FeCl 3、KCl 、BaSO 4的混合物，应选用的一组试剂是A ．水、氢氧化钾溶液、稀盐酸B ．水、氢氧化钠溶液、稀盐酸C ．水、硝酸银溶液、稀硝酸D ．水、氢氧化钾溶液、稀硝酸8、将V 1mL0.2 mol/LNa 2SO 4溶液加水稀释至V 2 ml ，稀释后溶液中Na+的物质的量浓度为A ．-1212V mol L 5VB ．-1125V mol L 2VC ．-1215V mol L 2VD ．-1122V mol L 5V 9、将足量的铜片与1100mL1?8mol L -⋅浓硫酸加热充分反应，收集到标准状况下的2SO 气体VL ，下列对此反应的有关说法中错误的是 ()A ．该反应体现了浓硫酸的酸性和强氧化性B ．反应结束后两种反应物均有剩余C ．被还原的硫酸为V mol 22.4D ．参加反应的Cu 为0.9mol10、A 、B 、C 三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是A ．t 1℃时，A 的饱和溶液65 g 中含有溶剂50 gB ．将t 1℃ A、B 、C 三种物质的饱和溶液升温至t 2℃ 时，溶液中溶质的质量分数是A=B ＞CC ．A 中含少量C 时可用降温结晶法提纯AD ．25%的A 溶液降温至t 1℃时会有晶体析出11、灼热的焦炭与水蒸气反应所得产物为H2、CO和少量CO2，为了检验产物中的H2和CO(设气体均被充分吸收)，设计如下实验装置。
人教版高中化学必修一期末复习题1
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作第一学期高一年级期末考试化学试题(1)可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，N-14，S-32, Cl-35.5, Na-23, Mg-24第I卷（选择题共48分）一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．天气预报是百姓生活、工作中备受关注的一件事。
近年来我国重点城市已发布“空气质量日报”。
下列物质中不列入首要污染物的是A．二氧化硫B．二氧化氮C．二氧化碳D．可吸入颗粒物2．过滤、蒸发、配制一定物质的量浓度的溶液等实验操作中都用到的玻璃仪器是A．玻璃棒B．分液漏斗C．容量瓶D．烧瓶3．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是A．生石灰、晶体硅、明矾B．烧碱、液氧、漂白粉C．干冰、液氨、玻璃D．空气、硫磺、胆矾4．下列实验能达到预期目的是A．用铂丝蘸取待测液在火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则表明待测液中肯定含有K+。
B．向待测液里加入过量的盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则表明待测液中肯定含有CO32-。
C．向待测液里加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，再加入过量稀硝酸白色沉淀不溶解，则表明待测液中肯定含有SO42-。
D．向待测液里加入过量的硝酸无现象，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则表明待测液中肯定含有Cl-。
5．下列物质在常温下相互混合后，能产生氢气的是A．Fe与稀HNO3溶液B．Na2O2与CO2气体C．Al与浓NaOH溶液D．SiO2固体与浓NaOH溶液6．下列气体中选用的收集方法和干燥剂都正确的是气体收集方法干燥剂A H2 向上排空气法碱石灰B O2 向下排空气法浓硫酸C SO2 排水集气法碱石灰D CO2 向上排空气法浓硫酸7．下列离子方程式书写正确的是A．钠投入冷水中：Na + 2H2O== Na+ +2OH—+H2↑B．稀盐酸滴在大理石上：CO32- +2H+ == CO2↑+H2OC．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：H+ + OH—== H2OD．氧化铁溶于硝酸中：Fe2O3 + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2O8．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1.8gNH4+含有的电子数为1.1N AB．在标准状况下，22.4LH2O含有的原子数为3N AC．2.4g Mg作为还原剂，失去的电子数为0.2N AD．200mL0.5mol/LNaHCO3溶液中含有的钠离子数为N A9．下列变化需要加入还原剂的是A．Al2O3→AlO2—B．Fe(OH)2→Fe(OH)3C．Cr2O72-→Cr3+ D．Mn2+→MnO4—10．某溶液使紫色石蕊试液变深蓝色，则在此溶液中可大量共存的离子组是A．Na+、Cu2+、Cl-、SO42- B．K+、H+、NO3—、CO32-C．Ba2+、NH4+、HCO3—、Cl—D．Na+、K+、SiO32-、CO32-11．下列药品在实验室里保存方法不正确的是A．钠可保存在煤油中B．氢氧化钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中C．氢氟酸不能保存在玻璃瓶中D．浓硫酸应保存在带玻璃塞的试剂瓶中12．把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等。
高中化学必修一 期末模拟卷一)解析版)
2020-2021学年高一化学必修第一册同步单元AB卷（新教材人教版）2020-2021学年高一化学上学期期末模拟卷（一）说明：本试卷分选择题非选择题，满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56一、选择题：本题共20个小题，每小题2分。
共40分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列有关物质分类的叙述正确的是A．CaCl2、NaOH、HCl、HD四种物质都属于化合物B．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物C．溶液、浊液、胶体都属于混合物D．CO2、CO等非金属氧化物均属于酸性氧化物【答案】C【解析】H和D互为同位素，则HD是由同种元素构成的单质，不是化合物，A项错误；纯碱是碳酸钠，属于盐，B项错误；溶液、胶体、浊液都是由分散质和分散剂组成的分散系，都属于混合物，C项正确；CO不能和碱反应生成盐和水，故其不属于酸性氧化物，D项错误。
2.下列物质间的转化需要通过氧化还原反应才能实现的是A.CO2→NaHCO3B．Fe(OH)2→Fe(OH)3C. CaCO3→Na2CO3D．CuO→Cu(NO3)2【答案】B【解析】Fe(OH)2中铁元素为＋2价，Fe(OH)3中铁元素为＋3价，有元素化合价的变化，故Fe(OH)2→Fe(OH)3一定是通过氧化还原反应实现的。
3.下列反应的离子方程式书写正确的是A．用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3)：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2OB．铝片与硝酸汞溶液反应：Al＋Hg2＋===Al3＋＋HgC．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓D．碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑【答案】A【解析】用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3)，离子方程式为Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，故A项正确；铝片与硝酸汞溶液反应，离子方程式为2Al＋3Hg2＋===2Al3＋＋3Hg，故B项错误；硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合，离子方程式为Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，故C项错误；碳酸氢钙溶液与盐酸反应，离子方程式为HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑，故D项错误。
2025届上海市大同中学高一化学第一学期期末教学质量检测模拟试题含解析
2025届上海市大同中学高一化学第一学期期末教学质量检测模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某溶液X中仅可能含有K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-、CO32-、I-、Cl-中的一种或多种，且溶液中各离子浓度相同。
现进行下列实验，下列说法正确的是（）A．该溶液X中Na+、Cl-一定有B．溶液Y中加入氯化钡溶液没有沉淀C．该溶液可能是硫酸亚铁、碘化钾和氯化钠溶于水后得到的D．原溶液X中滴加几滴KSCN溶液后，再滴加少量的次氯酸钠溶液后溶液呈血红色2、下列有关实验的操作或方法正确的是A．用洁净的铂丝蘸取碳酸钾溶液进行灼烧，直接观察钾的焰色反应B．实验室通过加热NH4Cl固体的方法制备NH3C．用过滤的方法可以分离Na2CO3和Na2SO4D．实验室通过蒸馏的方法制取蒸馏水3、下列物质间的相互转化通过一步反应就可以实现的是（）A．Fe→FeCl3B．S→SO3C．SiO2→H2SiO3D．Al2O3→Al(OH)34、下列各组离子在指定条件下能大量共存的是（）A．无色溶液中：Na+、Cu2+、Cl﹣、NO3﹣B．澄清透明溶液中：Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣C．强酸性溶液中：Na+、AlO2﹣、OH﹣、SO32﹣D．强碱性溶液中：Fe3+、Ca2+、NO3﹣、SCN﹣5、下列有关氧化还原反应的说法正确的是( )A．元素化合价升高的反应是还原反应B ．物质在反应中失去了电子，此物质中的某一元素化合价降低C ．有电子转移的反应就是氧化还原反应D ．有化合价升降的反应，不一定是氧化还原反应6、生产生活中的很多问题都涉及化学知识，下列认识或做法不正确的是A ．金属钠不慎着火，可用泡沫灭火器来灭火或湿布盖灭B ．不锈钢餐具和目前流通的硬币都是合金C ．用氢氟酸可在玻璃上雕刻花纹D ．FeCl 3溶液能与铜反应，故可用于蚀刻印刷线路板7、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是( )A ．Ba 2+ -3NO K + 2-4SO -B ．Fe 3+ OH - Cl - Na +C ．H + Na + 2-3CO Cl -D ．Na + K + Cl - -3NO8、N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A ．标准状况下，22.4LH 2O 含有N A 个H 2O 分子B ．常温常压下，22.4LCO 2中碳原子数大于N A 个C ．1L1mol·L -1的稀硝酸中，含氧原子数大于3N AD ．0.1mol/L Na 2SO 4溶液含Na +离子数为0.2N A 个9、对于溶液的溶质质量分数的概念叙述正确的是（ ）A ．一定质量溶液里所含溶质的质量B ．溶液中溶质质量与溶液质量之比C ．1L 溶液里所含溶质的质量D ．100g 溶剂里所含溶质的质量10、现代建筑的门窗框架常用古铜色的硬铝制造，取硬铝样品作如下实验：①取硬铝样品加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中存有不溶物，②过滤得到的残渣，加入过量的氢氧化钠溶液，有气体生成，溶液中仍存有不溶物。
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高一化学第二学期期末模拟试题（1）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Mg-24Si-28Cu-64Zn-65选择题（共40分）单项选择题（本题包括14小题，每题2分，共28分。
每小题只有一个选项符合题意）1．2012年4月22日是第43个“世界地球日”，其主题为“绿色梦想，低碳行动”。
下列做法符合这一主题的是①开发太阳能、风能和氢能等能源②大量开采地下水，以满足生产、生活的需求③在含硫煤中加入适量生石灰④利用苯、甲苯等有机物代替水作溶剂⑤利用可降解“玉米塑料”生产一次性饭盒A．①③⑤B．①②③C．②④⑤D．①②④2．下列化学用语表示正确的是Cl B．乙烯的结构简式：CH2CH2 A．18个中子的氯原子：1735C．甲烷分子的球棍模型：D．S2－的结构示意图：3．下列各物质中不能发生水解反应的是A．葡萄糖B．纤维素C．油脂D．蛋白质4．下列说法正确的是A．金刚石和石墨互为同位素B．乙烷与乙烯互为同分异构体C．16O与18O互为同位素D．H2O、D2O互为同素异形体5．用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液，这种试剂是A．KOH溶液B．Cu(OH)2悬浊液C．FeCl3溶液D．NaHCO3溶液6．元素X的原子有2个电子层，最外层有4个电子。
这种元素位于周期表的A．第4周期ⅡA族B．第4周期ⅦA族C．第2周期ⅣB族D．第2周期ⅣA族7．能证明SO2有漂白性的是A．酸性KMnO4溶液中通入SO2后，紫色消失B．品红溶液中通入SO2后，红色消失C ．显红色的酚酞溶液通入SO 2后，红色消失D ．溴水中通入SO 2气体后，橙色消失 8．下列描述正确的是A ．苯在常温常压下为易燃气体B ．乙烯可发生加聚反应C ．乙醇和乙酸分子中都含有C ＝O 键D ．分子式为C 4H 10的物质一定是纯净物 9．干冰在一定条件下可以形成CO 2气体，CO 2气体在一定条件下又可以与镁反应生成氧化镁和碳，这两个变化过程中主要克服的作用力分别是A ．化学键，化学键B ．化学键，分子间作用力C ．分子间作用力，化学键D ．分子间作用力，分子间作用力 10．元素周期表是元素周期律的具体表现形式。
下列说法正确的是A ．元素的原子结构决定了元素在周期表中的位置B ．同一周期从左到右元素的金属性逐渐增强C ．最外层有两个电子的原子一定在IIA 族D ．可在过渡元素中寻找半导体材料11．某化学反应过程中的能量变化关系如右图所示， 下列结论正确的是 A ．该反应可能是乙醇燃烧反应 B ．该反应可能是碳酸钙分解反应 C ．该反应的逆反应是吸热反应 D ．需加热的化学反应一定是吸热反应 12. 已知某化学实验的结果如下表：下列结论正确的是A ．v 2>v 3>v 1B ．v 3>v 2>v 1C ．v 1>v 3>v 2D ．v 1>v 2>v 313．右图是锌铜原电池的示意图。
下列关于锌铜原电池说法正确的是A ．负极发生的反应是：2H + +2e －=H 2↑ B ．溶液中SO 42－向铜片的方向移动 C ．该装置实现了化学能转化为电能 D ．若产生0.2 mol H 2，则有6.5 g 锌被还原14．某化学反应的反应过程如下图表示，符合图中变化的化学反应为A ．A 2+3B 2 2AB 3 B ．2AB 2+B 22AB 3C ．2A 2B+5B 2＝4AB 3D ．2A 2B+B 2＝2AB 3不定项选择题（本题包括6小题，每小题2分，共12分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。
） 15．下列离子方程式正确的是A ．向醋酸中加入适量NaOH 溶液：H ＋＋OH －＝H 2O B ．铁与稀HNO 3反应：Fe ＋2H ＋＝Fe 2＋＋H 2↑ C ．氢氧化铜溶于硝酸：2H ＋＋Cu(OH)2＝Cu 2+ ＋2H 2OD ．铜与浓HNO 3反应：Cu ＋4H ＋＋2NO 3－= Cu 2+ ＋2H 2O ＋2NO 2↑ 16．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．32 g 氧气所含电子数目为16 N AB ．用石墨电极电解氯化铜溶液时，若阴极增重64 g ，则阳极能产生N A 个氯气分子C ．常温常压下，22.4 L 甲烷中含有的共价键数为4 N AD ．一定条件下，1 N A N 2分子与3 N A H 2分子反应可生成2 N A NH 3分子 17．下列实验现象中，由于发生取代反应而引起的是A ．乙烯通入酸性KMnO 4溶液中，溶液褪色B ．甲烷和氯气的混合气体在光照后，瓶壁上有油状液滴附着C ．苯滴加到溴水中，振荡后水层接近无色D ．将灼热的铜丝迅速插入乙醇中，反复多次，有刺激性气味产生ZnCu稀硫酸反应前反应后反应前反应后NH 4ClH 2ONO18．关于下列各装置图的叙述中，正确的是A ．实验室用装置①制取氨气B ．装置②用于证明氨气极易溶于水C ．装置③用于排水集气法收集NOD ．装置④用于分离乙酸与乙醇19．已知M 、W 、X 、Y 、Z 是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中W 、Z同族，M 原子的最外层电子数是电子层数的3倍，元素X 在同周期的主族元素中原子半径最大，Y 是地壳中含量最多的金属元素。
下列说法中正确的是 A ．气态氢化物稳定性：W ＞ZB ．X 元素只能形成一种氧化物C ．室温下，可用Y 容器盛装稀硝酸D ．Y 最高价氧化物是碱性氧化物 20．将64 g 铜放入300 mL 某浓度硝酸中，当铜反应完全时，共收集到标准状况下NO 、NO 2混合气体22.4 L ，下列说法正确的是A ．硝酸在反应中只表现为强氧化性B ．参加反应硝酸的物质的量为3 molC ．在反应过程中转移的电子数为3N AD ．原硝酸的浓度一定为10 mol/L非 选 择 题（共60分）21．（8分）Ⅰ．某微粒的结构示意图为 ，试回答：（1）当y=8时，该粒子可能是 、 （分别写出一种阳离子和一种阴离子）。
（2）当x －y=10时，该粒子为 （选填“原子”或“阳离子”、“阴离子”）。
（3）请写出工业上制取y=7元素对应单质的化学方程式 。
Ⅱ．现有 ①BaCl 2晶体 ②金刚石 ③碘片 ④干冰 ⑤二氧化硅 ⑥氢氧化钾 ⑦钠 七种物质，请按下列要求回答（填序号）：（1）属于只含离子键的离子晶体的是 （填序号，下同）。
（2）属于分子晶体的单质是 。
（3）属于原子晶体的化合物是 。
乙醇乙酸NH 3水①② ③ ④Cu CDEFA BBⅠⅡ22．（14分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，回答下列问题：族周期 ⅠA1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA2 ② ③ ④ 3⑤⑥⑦⑧（1）③、④、⑤的原子半径由大到小的顺序为 （用元素符号．．．．回答）。
（2）②、③、⑦的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是 。
（用化学式．．．回答） （3）由①、④、⑤三种元素形成化合物的电子式 。
（4）⑥的单质与NaOH 溶液反应的离子方程式 。
（5）⑦的氢化物是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃。
已知室温下1 g 氢化物自燃放出45.0 kJ 的热量（产物水为液态），其热化学方程式为 。
（6）由表中元素形成的常见物质A 、B 、C 、D 、E 、F 转化关系如下图所示。
已知：A是常见的气态氢化物，B 是能使带火星的木条复燃的无色无味气体, E 的相对分子质量比D 大17 ，D 为红棕色气体物没有全部列出，反应条件未列出）①A 的结构式为 。
②A 和B 反应生成C 和F 的化学方程式为， 反应Ⅰ的离子方程式为 。
23．（12分）合理利用资源，加强环境保护，降低碳的排放，实施低碳经济是今后经济生活主流。
（1）下列措施不利于有效减少二氧化碳排放的是 。
A ．植树造林，保护森林，保护植被B ．加大对煤和石油的开采，并鼓励使用石油液化气C ．大力发展风能、水力、潮汐能发电和核电，大力推行太阳能的综合开发c （mol/L ） CH 3OH CO 2t （min ）412 0.50 1.501.002.00 0D ．推广使用节能灯和节能电器，使用空调时夏季温度不宜设置过低，冬天不宜过高E ．倡导出行时多步行和骑自行车，建设现代物流信息系统，减少运输工具空驶率 （2）科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，如将CO 2和H 2以1∶4比例混合通入反应器，在适当条件下反应可获得一种重要能源。
请完成以下化学方程式：CO 2＋4H 2一定条件＋2H 2O 。
（3）CO 2合成生产燃料甲醇（CH 3OH ）是碳减排的新方向。
现进行如下实验：某温度下在体积为1 L 的密闭容器中，充入2 mol CO 2和6 mol H 2，发生反应： CO 2（g ）+3H 2（g ） CH 3OH （g ）+H 2O （g ）能判断该反应已达化学反应限度的标志是 （填字母）。
A ．CO 2百分含量保持不变B ．容器中H 2浓度与CO 2浓度之比为3:1C ．容器中混合气体的质量保持不变D ．CO 2的生成速率与CH 3OH 的生成速率相等现测得CO 2和CH 3OH （g ）的浓度随时间变化如右图所示。
从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v （H 2）= mol/（L·min ）。
（4）以KOH 为电解质的甲醇燃料电池总反应为：2CH 3OH+3O 2+4KOH = 2K 2CO 3+6H 2O ，通入甲醇的电极为燃料电池的 极，正极发生的电极反应式为 。
24．（12分）图1为有机物A 的比例模型，A 能发生如图2的反应，其中有机物D 能使石蕊试剂变红。
请回答下列问题：（1）有机物B 的结构简式是 ，反应③的化学方程式是 。
（2）B 、D 的官能团名称分别是 、 ，①、②的反应类型分别ABC D2①②③图2图1是、。
（3）下列关于A、B、C、D、E的说法不正确的是。
a．A能使溴的CCl4溶液褪色b．某些饮料中常含有B，D是常见的调味品c．E是油脂，有特殊的香味d．A分子中所有原子在同一个平面上（4）在实验室中获得的E往往含有B、D，为提纯E，加入的试剂以及分离操作方法是、。
25．（14分）工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NO x（假设仅为NO和NO2的混合物），影响生态环境。
Ⅰ．氮氧化物NO x对环境主要影响有两点、。
Ⅱ．工业上可用氨催化吸收法处理NO x，反应原理为：NH3 + NO x 催化剂N2 + H2O（1）装置A中发生反应的化学方程式为。