高考化学二轮复习 专题19 物质结构与性质(选修3)1
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(2)基态 Fe 原子的核外电子排布式为[Ar ]3d64s2， 其中 3d 轨道有 4 个轨道未充满，含有 4 个未成对电子。 Fe 原子失去 4s 轨道的 2 个电子和 3d 轨道的 1 个电子 形成 Fe3＋，则其电子排 布式为 1s22s22p63s23p63d5 或 [Ar ]3d5。检验 Fe3＋时，Fe3＋与 SCN－形成配合物而使 溶液显血红色。
4×27 6.02×1023×（0.405×10－7）3
g·cm－3。
【答案】(1)X射线衍射
(2)4 1s22s22p63s23p63d5 或[Ar ]3d5 血红色
(3)sp3、sp2 6NA CH3COOH 存在分子间氢键
16
(4)12
4×27 6.02×1023×（0.405×10－7）3
顺序为____________(用元素符号表示)。 (3)用氢键表示式写出 W 的气态氢化物水溶液中
不同种分子间存在的氢键____________________。
(4)Y 的一种氢化物分子中共有 18 个电子，该分
子中存在的共价键类型有__________(填选项字母)。
A.非极性键；B.极性键；C.s—s σ 键；D.s—p σ 键；E.p—p π键；F.s—sp3σ键；G.sp3－sp3σ键； H.sp3－sp3π键
(5)R 的 基 态 原 子 的 价 层 电 子 排 布 式 为 __________，R 元素位于周期表的________区。
(6)R 单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方 式，晶胞分别如下图所示：
图 A 中原子堆积方式为____________，A、B 中 R 原子的配位数之比为________。A、B 晶胞的棱长 分别为 a cm 和 b cm，则 A、B 两种晶体的密度之比 为______________。
3.X、Y、Z、W、R 为前四周期原子序数依次增
大的五种元素，X、Y、Z、W 为同一周期相邻元素，
Z 元素原子核外电子的运动状态共有 8 种；R 元素与 比它核电荷数大的另外两种元素位于第四周期同一 族。
(1)X 的一种核素用于鉴定文物年代，该核素的符
号为__________。 (2)X、Y、Z、W 四种元素第一电离能由大到小的
(3)新制备的 Cu(OH)2 可将乙醛(CH3CHO)氧化成 乙酸，而自身还原成 Cu2O。乙醛中碳原子的杂化轨
道类型为________，1 mol 乙醛分子中含有的σ键的数
目为________，乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原 因是______________________________________。 Cu2O 为半导体材料，在其立方晶胞内部有 4 个氧原
(3)中心原子形成的杂化轨道用于形成σ键和容
纳未成键电子。乙醛的结构简式为
，
其中—CH3 上的碳原子形成 4 个 σ 键，采取 sp3 杂化， 而—CHO 上的碳原子形成 3 个 σ 键和 1 个 π 键，且不
含未成键电子，采取 sp2 杂化。共价单键都是 σ 键，
双键中有一个是 σ 键，另一个是 π 键，1 mol 乙醛分
专题19
1.原子结构的构造原理，原子核外电子的能级分
布，核外电子的电子排布式和电子排布图。 2.元素电离能、电负性含义。 3.共价键中σ键和π键的概念。 4.根据有关理论判断简单分子或离子的构型。 5.晶体结构分析，晶体类型对物质性质的影响以
及同种类型晶体粒子间作用力的区别。
1.下列关于化学键的叙述，正确的一项是( )
A.离子化合物中一定含有离子键 B.单质分子中均不存在化学键 C.含有极性键的分子一定是极性分子 D.含有共价键的化合物一定是共价化合物
【解析】A.离子化合物中一定含有离子键，可能 含有共价键，如 KOH 中含有离子键和共价键，故 A 正确；B.单质分子中有的wenku.baidu.com有化学键，如 H2，有的不 含化学键，如稀有气体分子，故 B 错误；C.含有极性 键的分子不一定是极性分子，如果分子正负电荷重心 重合，就是非极性分子，如 CCl4，故 C 错误；D.含有 共价键的化合物不一定是共价化合物，可能是离子化 合物，如 NH4Cl，故 D 错误。 【答案】A
子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有 ________个铜原子。
(4)Al 单质为面心立方晶体，其晶胞参数(边长)
a＝0.405 nm，晶胞中铝原子的配位数为________。列 式表示 Al 单质的密度___________________g·cm－3(不 必计算出结果)。
【解析】(1)晶体是内部质点(原子、分子或离子) 在三维空间周期性地重复排列构成的固体物质，而非 晶体内部质点在三维空间无规律地排列，因此可以通 过 X射线衍射的方法进行区分，晶体能使 X射线发生 衍射，而非晶体、准晶体则不能。
子中含有 4 mol C—H 键、1 mol C—C 键和 1 mol
C===O 键，故 1 mol 乙醛含有 6 mol σ 键。乙酸和乙
醛均能形成分子晶体，但乙酸分子之间能形成氢键，
乙醛分子之间不能形成氢键，导致乙酸的沸点高于乙
醛。Cu2O 立方晶胞内部有 4 个氧原子，其余氧原子位
于面心和顶点，则一个 Cu2O 晶胞含有氧原子个数为
2.早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由 Al、 Cu、Fe 三种金属元素组成，回答下列问题：
(1)准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位
置序的独特晶体，可通过______________方法区分晶 体、准晶体和非晶体。
(2)基态 Fe 原子有________个未成对电子。Fe3＋ 的电子排布式为______________。可用硫氰化钾溶液 检验 Fe3＋，形成的配合物的颜色为________。
4＋21×6＋18×8＝8，那么该晶胞中含有铜原子个数为 16。 (4)Al 单质为面心立方晶体，则晶胞中 Al 原子的配位
数为 12。每个晶胞中含有 Al 原子个数为 8×81＋6×12＝ 4 个，晶胞参数 a＝0.405 nm＝0.405×10－7 cm，晶胞的
体积为(0.405×10－7 cm)3，因此晶胞的密度可表示为
4×27 6.02×1023×（0.405×10－7）3
g·cm－3。
【答案】(1)X射线衍射
(2)4 1s22s22p63s23p63d5 或[Ar ]3d5 血红色
(3)sp3、sp2 6NA CH3COOH 存在分子间氢键
16
(4)12
4×27 6.02×1023×（0.405×10－7）3
顺序为____________(用元素符号表示)。 (3)用氢键表示式写出 W 的气态氢化物水溶液中
不同种分子间存在的氢键____________________。
(4)Y 的一种氢化物分子中共有 18 个电子，该分
子中存在的共价键类型有__________(填选项字母)。
A.非极性键；B.极性键；C.s—s σ 键；D.s—p σ 键；E.p—p π键；F.s—sp3σ键；G.sp3－sp3σ键； H.sp3－sp3π键
(5)R 的 基 态 原 子 的 价 层 电 子 排 布 式 为 __________，R 元素位于周期表的________区。
(6)R 单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方 式，晶胞分别如下图所示：
图 A 中原子堆积方式为____________，A、B 中 R 原子的配位数之比为________。A、B 晶胞的棱长 分别为 a cm 和 b cm，则 A、B 两种晶体的密度之比 为______________。
3.X、Y、Z、W、R 为前四周期原子序数依次增
大的五种元素，X、Y、Z、W 为同一周期相邻元素，
Z 元素原子核外电子的运动状态共有 8 种；R 元素与 比它核电荷数大的另外两种元素位于第四周期同一 族。
(1)X 的一种核素用于鉴定文物年代，该核素的符
号为__________。 (2)X、Y、Z、W 四种元素第一电离能由大到小的
(3)新制备的 Cu(OH)2 可将乙醛(CH3CHO)氧化成 乙酸，而自身还原成 Cu2O。乙醛中碳原子的杂化轨
道类型为________，1 mol 乙醛分子中含有的σ键的数
目为________，乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原 因是______________________________________。 Cu2O 为半导体材料，在其立方晶胞内部有 4 个氧原
(3)中心原子形成的杂化轨道用于形成σ键和容
纳未成键电子。乙醛的结构简式为
，
其中—CH3 上的碳原子形成 4 个 σ 键，采取 sp3 杂化， 而—CHO 上的碳原子形成 3 个 σ 键和 1 个 π 键，且不
含未成键电子，采取 sp2 杂化。共价单键都是 σ 键，
双键中有一个是 σ 键，另一个是 π 键，1 mol 乙醛分
专题19
1.原子结构的构造原理，原子核外电子的能级分
布，核外电子的电子排布式和电子排布图。 2.元素电离能、电负性含义。 3.共价键中σ键和π键的概念。 4.根据有关理论判断简单分子或离子的构型。 5.晶体结构分析，晶体类型对物质性质的影响以
及同种类型晶体粒子间作用力的区别。
1.下列关于化学键的叙述，正确的一项是( )
A.离子化合物中一定含有离子键 B.单质分子中均不存在化学键 C.含有极性键的分子一定是极性分子 D.含有共价键的化合物一定是共价化合物
【解析】A.离子化合物中一定含有离子键，可能 含有共价键，如 KOH 中含有离子键和共价键，故 A 正确；B.单质分子中有的wenku.baidu.com有化学键，如 H2，有的不 含化学键，如稀有气体分子，故 B 错误；C.含有极性 键的分子不一定是极性分子，如果分子正负电荷重心 重合，就是非极性分子，如 CCl4，故 C 错误；D.含有 共价键的化合物不一定是共价化合物，可能是离子化 合物，如 NH4Cl，故 D 错误。 【答案】A
子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有 ________个铜原子。
(4)Al 单质为面心立方晶体，其晶胞参数(边长)
a＝0.405 nm，晶胞中铝原子的配位数为________。列 式表示 Al 单质的密度___________________g·cm－3(不 必计算出结果)。
【解析】(1)晶体是内部质点(原子、分子或离子) 在三维空间周期性地重复排列构成的固体物质，而非 晶体内部质点在三维空间无规律地排列，因此可以通 过 X射线衍射的方法进行区分，晶体能使 X射线发生 衍射，而非晶体、准晶体则不能。
子中含有 4 mol C—H 键、1 mol C—C 键和 1 mol
C===O 键，故 1 mol 乙醛含有 6 mol σ 键。乙酸和乙
醛均能形成分子晶体，但乙酸分子之间能形成氢键，
乙醛分子之间不能形成氢键，导致乙酸的沸点高于乙
醛。Cu2O 立方晶胞内部有 4 个氧原子，其余氧原子位
于面心和顶点，则一个 Cu2O 晶胞含有氧原子个数为
2.早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由 Al、 Cu、Fe 三种金属元素组成，回答下列问题：
(1)准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位
置序的独特晶体，可通过______________方法区分晶 体、准晶体和非晶体。
(2)基态 Fe 原子有________个未成对电子。Fe3＋ 的电子排布式为______________。可用硫氰化钾溶液 检验 Fe3＋，形成的配合物的颜色为________。
4＋21×6＋18×8＝8，那么该晶胞中含有铜原子个数为 16。 (4)Al 单质为面心立方晶体，则晶胞中 Al 原子的配位
数为 12。每个晶胞中含有 Al 原子个数为 8×81＋6×12＝ 4 个，晶胞参数 a＝0.405 nm＝0.405×10－7 cm，晶胞的
体积为(0.405×10－7 cm)3，因此晶胞的密度可表示为