有关元素化合物间反应先后顺序的图像题

高中化学易错点剖析与高考题逆袭(4)——有关元素化合物间反应先后顺序的图像题

【易错点剖析】

向一种混合物中逐渐加入另一种试剂，可能会发生多个化学反应，讨论产物与所加试剂的量之间的关系，这是高中最常见的题型。

解决这类题最简捷有效的办法，就是对中学常见的反应顺序进行归纳总结，做到胸有成竹。在高中阶段学过的无机化学反应类型只有两种，一是复分解反应，二是氧化还原的反应。其反应顺序遵循相同的原则：“性质强烈先反应、产物稳定先反应”。现分别总结如下：

1.复分解反应先后顺序：

(1)向溶液中加入碱(OH-)，与溶液中粒子反应一般顺序及现象为：

顺序：①H+(酸碱中和)＞②金属阳离子＞③NH4＋＞④Al(OH)3等固体溶解。

现象：①无明显变化②产生沉淀③加热产生气体④沉淀减少。

(2)向溶液中加入酸(H+)，与溶液中粒子反应一般顺序及现象为：

顺序：①OH－(酸碱中和)＞②AlO2－＞③SiO32－＞④CO32－＞⑤HCO3－＞⑥Al(OH)3等固体溶解。

现象：①无明显变化②产生沉淀③产生沉淀④无明显变化⑤产生气体⑥沉淀减少。

2．氧化还原反应先后顺序：

(1)还原剂与常见氧化性粒子反应顺序：MnO4-/Cr2O72-＞ClO-＞（NO3-+H+）＞Fe3+＞Cu2+＞H+。

(2)氧化剂与常见还原性粒子反应顺序：金属单质＞S2- (H2S) ＞SO32-(SO2) ＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-。【例1】向Ba(OH)2和NaOH等物质的量的混合溶液中逐渐通入CO2气体，可认为是与先反应。

答案：与Ba(OH)2先反应。

解析：理由是CO2与NaOH反应的产物是Na2CO3，还能继续与Ba(OH)2反应，Na2CO3属于“产物不稳定”。CO2与Ba(OH)2反应的产物是BaCO3沉淀，不会再与NaO H反应，属于“产物稳定先反应”。

【例2】把CO2 与H2O(气)混合气体与Na2O2混合，可认为与CO2先反应。

答案：与CO2先反应。

解析：理由是Na2O2与H2O(气) 反应的产物是NaOH，还能继续与CO2反应，属于“产物不稳定”。Na2O2与CO2反应的产物是Na2CO3，不会再与H2O(气)反应，属于“产物稳定先反应”。

【例3】向100mL某混合溶液中逐渐加入NaOH溶液，得到下列曲线图(纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入NaOH 的量)则下列针对溶液中所含阳离子的判断不正确的是()

A.溶液中的一定含有H+、Al3+、NH4+，可能含有Mg2+

B.溶液中NH4+物质的量浓度为2mol/L

C.溶液中Al3+、Mg2+的物质的量之比为1:1

D.若溶液中含有Mg2+，则沉淀最大质量为10.7g

解析：答案：C。

①由0~ 0.1段无沉淀生成便知存在H +，且能求出n(H +)= 0.1 mol 。若图中没有无沉淀生成现象则无大量H +。 ②由0.5~ 0.7段沉淀不变化便知存在NH 4+，且能求出n(NH 4+)=0.2 mol 。若图中没有沉淀不变现象则无NH 4+。 ③由0.7~ 0.8段沉淀减少便知原溶液中存在Al 3+，且能求出n(Al 3+)= 0.1 mol 。若图中没有沉淀减少现象则无Al 3+。 ④由0.8之后段仍有沉淀剩余便知原溶液中存在其它金属离子如Mg 2+，

由0.7~ 0.8段溶解Al(OH)3耗0.1 mol NaOH ，求出0.1~0.5段生成Al(OH)3耗0.3 mol NaOH ，

那么生成Mg(OH)2时耗(0.4-0.3)=0.1 mol NaOH ，即n(Mg 2+)= 0.05 mol 。

⑤沉淀最大质量由0.1 mol Al(OH)3和0.05 mol Mg(OH)2组成，数值为10.7g

【经典题逆袭】

14. 将足量CO 2通入KOH 和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n ）和通入CO 2体积（V ）的关系正确的是（ ）

13. 将0.03 mol Cl 2缓缓通入含0.02 mol H 2SO 3和0.02 mol HBr 的混合溶液中（忽略溶液体积的变化）。溶液中c(H +)与通入的Cl 2的物质的量的关系图中，正确的是（ ）

12 .标准状况下，往100mL 0.1mol/L 的FeBr 2溶液中通入一定体积的Cl 2，充分反应后，溶液中有50%的Br -被氧化。则通入的氯气的体积是（ ）

A 、0.448L

B 、0.336L

C 、0.224L

D 、0.672L

11. 向NaBr 、NaI 、Na 2SO 3混合液中，通入—定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是（ ）

A ．NaCl Na 2SO 4

B ． NaBr Na 2SO 4

C ．NaCl Na 2SO 4 I 2

D ．NaCl NaI Na 2SO 4 10. 某溶液中可能含有OH -、CO

32-、AlO 2-、SiO 32-、SO 42-、Na +、Fe 3+、Mg 2+、Al 3+

等离子．当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀

的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图象如图所示．下列说法正确的是（ ）

A ．原溶液中一定含有的阴离子是：OH -、SiO 32-、AlO 2-、CO 32-

B ．反应最后形成的溶液中的溶质为NaCl

C ．原溶液中一定含有Na 2SO 4

D．原溶液中含有CO32-与AlO2-的物质的量之比为1：1

9. 已知还原性：SO32->I-，某无色溶液中只可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-、Na+、Cl-中的某些离子，向该溶液中加入适量溴水，溶液仍然无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是( )

①可能含有I-②肯定含有I-③可能含有SO32-④肯定含有SO32-⑤肯定不含Cu2+⑥可能含有Cu2+

A.①③⑥

B.②④⑤

C.①④⑤

D.①③⑤

8．用石墨电极电解100 mL H2SO4与CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体（标准状况），则原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度为（）

A．1 mol·L-1B．2 mol·L-1C．3 mol·L-1D．4 mol·L-1

7. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解铜19.2g（已

知硝酸只被还原为NO气体）；向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁质量增加的变化如图所示．下列

分析或结果错误的是（）

A．溶液中最终溶质为FeSO4

B．OA段产生是NO，AB段反应为2Fe3++Fe═3Fe2+，BC段产生氢气

C．混合液中N03-的物质的量为0.4mol

D．c（H2SO4）为5mol•L-1

6. FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，下列判断不正确的是()

A. 加入KSCN溶液一定不变红色

B. 溶液中一定含Fe2＋

C. 溶液中一定含Cu2＋

D. 剩余固体中一定含铜

5. 向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质

的量变化如图所示。则下列有关说法中不正确

．．．的是()

A. 线段BD表示Fe3＋物质的量的变化

B. 原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 mol

C. 原溶液中：n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3

D. 当通入2 mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－

量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入5mol·L－1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)

与产生的沉淀的物质的量关系如图所示。则

(1)B与A的差值为mol。

(2)C点对应的溶液体积为mL。