高中化学 第三章 第4节 难溶电解质的溶解平衡课件 新人教版选修4

（2）方法 a 、调pH 如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水调pH值至7－8
Fe3＋ ＋ 3NH3·H2O = Fe(OH)3↓ ＋ 3NH4＋ b 、加沉淀剂：如沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、
Cu2＋+S2－=CuS↓
Hg2＋+S2－＝HgS↓
H2S做沉淀剂
Cu2＋+H2S=CuS↓＋2H＋
2.在下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是（ C ）
A、1mol/LH2SO4溶液 B、 2mol/LH2SO4溶液
C)、 纯水
D、0 ·1mol/LNa2SO4溶液
3.CaF2的Ksp=5·3×10－9,在c(F－)=3·0mol/L的溶液 中，Ca2＋的最大浓度（ C ）mol/L
A、1·8×10－9
B、1·8×10－10
C、5·9×15度0c最,大在即含C有aF2大此量时达Pb饱I2和的状饱态和，溶Qc液=Ks中p 存在平衡
PbI2(s) 液
Pb2＋(aq) ＋ 2I－(aq),加入KI溶
正确（ CD ）
A、溶液中Pb2＋和I－浓度都增大
B、Ksp增大
易溶物质 可溶物质 微溶物质 难溶物质 S＞10克 S＞1克 S＞0.01克 小于0.01克
难溶电解质的溶解平衡 1)概念： 在一定条件下，难溶电解质溶解成离子的速率等于离子 重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状 态。（也叫沉淀溶解平衡)
3)特征： 逆、等、动、定、变
4)影响难溶电解质溶解平衡的因素：
C、沉淀溶解平衡向左移动
D、溶液中Pb2＋浓度减小
5.铬酸银(Ag2CrO4)在298K时的溶解度为0.0045g,求其溶度积。 c(Ag2CrO4)=1·34×10－4mol/L，Ksp=9·62×10－12
二、沉淀反应的应用 1、沉淀的生成
（1）应用：生成难溶电解质的沉淀，是工业生产、环保工 程和科学研究中除杂或提纯物质的重要方法之一。
书写碘化银、氢氧化镁溶解平衡的表达式
溶度积 1、定义：沉淀溶解平衡中，各离子浓度幂的乘积叫做溶度积 （Ksp） 。
MmAn (s)
mMn＋(aq)＋ nAm—(aq)
2、表达式 平衡时：Ksp＝[c(Mn＋)]m·[c(Am—)]n
3、应用－－ Qc为离子积 Qc> Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出。
① 难溶于水的盐溶于酸中 如：CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶于盐酸。
分别写出有关的离子方程式
②难溶于水的电解质溶于某些盐溶液 如：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液 演示实验: Mg(OH)2的溶解
用平衡移动的原理分析Mg(OH)2溶于盐酸和NH4Cl溶液的原因？ Mg(OH)2 ＋ 2H＋ = Mg2＋ ＋ 2H2O Mg(OH)2 ＋ 2 NH4＋ == Mg2＋ 2 NH3·H2O
第三章水溶液中的离子平衡
§3.4 难溶电解质的溶解平衡 （第1课时）
探讨离子反应生成沉淀，溶液中的离子是否存在？引出 难溶电解质的溶解平衡概念，用化学平衡理论进行迁移，解 决难溶电解质的溶解平衡的移动。难容电解质溶解平衡同样 存在逆、等、动、定、变的特性，影响因素分内因和外因。 溶度积的引入要和化学平衡常数K对比着学习，让学生清楚溶 度积概念、表达式、应用。
①内因：电解质本身的性质 a、绝对不溶的电解质是没有的。 b、同是难溶电解质，溶解度差别也很大。 c、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡
②外因：
a)浓度：加水，平衡向溶解方向移动。 b)温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。
C) 同离子效应：加入含有相同离子电解质，平衡向结晶的方 向移动.
先把Fe2+氧化成Fe3+，然后调PH至7到8使Fe3+转化Fe(OH)3 沉淀 ，过滤除去沉淀。
氧化剂: 硝酸、高锰酸钾、氯气、氧气、双氧水等 氧化剂可用：氯气，双氧水，氧气等（不引入杂质） 调PH: 氨水、氢氧化钠、氧化铜、碳酸铜 调PH可用：氧化铜，碳酸铜等（不引入杂质）
2、沉淀的溶解 （1）原理 设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的 方向移动 （2）举例
1、在100mL 0.01mol/LKCl 溶液中，加入 1mL 0.01mol/L AgNO3 溶液，有沉淀(已知AgCl KSP=1.8×10-10) 吗？ Ag+沉淀是否完全?
产生沉淀的唯一条件是Qc﹥Ksp c(Ag＋)=9·9×10－5mol/L, c(Cl－)= 9·9×10－3mol/L
Hg2＋+H2S＝HgS↓＋2H＋
c、同离子效应法， 例如硫酸钡在硫酸中的溶解度比在纯水中小。
硫酸中硫酸根浓度大，使平衡左移有利于沉淀生成。 d、氧化还原法 例：已知Fe3+在PH 3—4 之间开始沉淀，在PH 7—8 之间沉淀完 全，而Fe2+，Cu2+在 8—9 之间开始沉淀 ，11—12 之间沉淀完全 。CuCl2中混有少量Fe2+如何除去？
难容电解质的理论应用有两点：一沉淀的生成、二沉淀 的溶解。本节课采用实验探究，微课讲解等方式突出重点和 化解难点。
1.根据溶解度和化学平衡的理论，能从化学平衡角度研究难 溶电解质溶解平衡的移动。 2.通过实验及对沉淀溶解的讨论，学会变换问题角度研究和 解决问题的方法，用发展的观点看问题的方法。 3.能优化实验方案，选择可能出现鲜明实验现象的药品，并 从中体会化学学科思想——对比实验的重要性。
Qc＝Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解平衡。
Qc< Ksp，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，可 以继续溶解直至饱和。
说明：（1）对同种类型，Ksp越小其溶解度越小
（2）对于化学式中阴阳离子个数比不同的难溶电解 质，不能直接比较Ksp的大小来确定其溶解能力的大小 ，常转化为溶解度来计算。
（3）溶液中各离子浓度的变化只能使沉淀溶解平衡 移动，并不改变溶度积
我们知道，溶液中有难溶于水的沉淀生成是离子反应发生的 条件之一。例如，AgNO3溶液与NaCl溶液混合，生成白色沉淀 AgCl：Ag++Cl-=AgCl↓，如果上述两种溶液是等物质的量浓度、 等体积的，一般认为反应可以进行到底。 一、Ag＋和Cl－的反应真能进行到底吗？
溶解度与溶解性的关系：20℃