高中化学 第三章 第4节 难溶电解质的溶解平衡课件 新人教版选修4

先把Fe2+氧化成Fe3+，然后调PH至7到8使Fe3+转化Fe(OH)3 沉淀 ，过滤除去沉淀。
氧化剂: 硝酸、高锰酸钾、氯气、氧气、双氧水等 氧化剂可用：氯气，双氧水，氧气等（不引入杂质） 调PH: 氨水、氢氧化钠、氧化铜、碳酸铜 调PH可用：氧化铜，碳酸铜等（不引入杂质）
2、沉淀的溶解 （1）原理 设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的 方向移动 （2）举例
（2）方法 a 、调pH 如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水调pH值至7－8
Fe3＋ ＋ 3NH3·H2O = Fe(OH)3↓ ห้องสมุดไป่ตู้ 3NH4＋ b 、加沉淀剂：如沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、
Cu2＋+S2－=CuS↓
Hg2＋+S2－＝HgS↓
H2S做沉淀剂
Cu2＋+H2S=CuS↓＋2H＋
①内因：电解质本身的性质 a、绝对不溶的电解质是没有的。 b、同是难溶电解质，溶解度差别也很大。 c、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡
②外因：
a)浓度：加水，平衡向溶解方向移动。 b)温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。
C) 同离子效应：加入含有相同离子电解质，平衡向结晶的方 向移动.
易溶物质 可溶物质 微溶物质 难溶物质 S＞10克 S＞1克 S＞0.01克 小于0.01克
难溶电解质的溶解平衡 1)概念： 在一定条件下，难溶电解质溶解成离子的速率等于离子 重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状 态。（也叫沉淀溶解平衡)
3)特征： 逆、等、动、定、变
4)影响难溶电解质溶解平衡的因素：
第三章水溶液中的离子平衡
§3.4 难溶电解质的溶解平衡 （第1课时）
探讨离子反应生成沉淀，溶液中的离子是否存在？引出 难溶电解质的溶解平衡概念，用化学平衡理论进行迁移，解 决难溶电解质的溶解平衡的移动。难容电解质溶解平衡同样 存在逆、等、动、定、变的特性，影响因素分内因和外因。 溶度积的引入要和化学平衡常数K对比着学习，让学生清楚溶 度积概念、表达式、应用。
难容电解质的理论应用有两点：一沉淀的生成、二沉淀 的溶解。本节课采用实验探究，微课讲解等方式突出重点和 化解难点。
1.根据溶解度和化学平衡的理论，能从化学平衡角度研究难 溶电解质溶解平衡的移动。 2.通过实验及对沉淀溶解的讨论，学会变换问题角度研究和 解决问题的方法，用发展的观点看问题的方法。 3.能优化实验方案，选择可能出现鲜明实验现象的药品，并 从中体会化学学科思想——对比实验的重要性。
书写碘化银、氢氧化镁溶解平衡的表达式
溶度积 1、定义：沉淀溶解平衡中，各离子浓度幂的乘积叫做溶度积 （Ksp） 。
MmAn (s)
mMn＋(aq)＋ nAm—(aq)
2、表达式 平衡时：Ksp＝[c(Mn＋)]m·[c(Am—)]n
3、应用－－ Qc为离子积 Qc> Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出。
Hg2＋+H2S＝HgS↓＋2H＋
c、同离子效应法， 例如硫酸钡在硫酸中的溶解度比在纯水中小。
硫酸中硫酸根浓度大，使平衡左移有利于沉淀生成。 d、氧化还原法 例：已知Fe3+在PH 3—4 之间开始沉淀，在PH 7—8 之间沉淀完 全，而Fe2+，Cu2+在 8—9 之间开始沉淀 ，11—12 之间沉淀完全 。CuCl2中混有少量Fe2+如何除去？
1、在100mL 0.01mol/LKCl 溶液中，加入 1mL 0.01mol/L AgNO3 溶液，有沉淀(已知AgCl KSP=1.8×10-10) 吗？ Ag+沉淀是否完全?
产生沉淀的唯一条件是Qc﹥Ksp c(Ag＋)=9·9×10－5mol/L, c(Cl－)= 9·9×10－3mol/L
① 难溶于水的盐溶于酸中 如：CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶于盐酸。
分别写出有关的离子方程式
②难溶于水的电解质溶于某些盐溶液 如：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液 演示实验: Mg(OH)2的溶解
用平衡移动的原理分析Mg(OH)2溶于盐酸和NH4Cl溶液的原因？ Mg(OH)2 ＋ 2H＋ = Mg2＋ ＋ 2H2O Mg(OH)2 ＋ 2 NH4＋ == Mg2＋ 2 NH3·H2O
Qc＝Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解平衡。
Qc< Ksp，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，可 以继续溶解直至饱和。
说明：（1）对同种类型，Ksp越小其溶解度越小
（2）对于化学式中阴阳离子个数比不同的难溶电解 质，不能直接比较Ksp的大小来确定其溶解能力的大小 ，常转化为溶解度来计算。
（3）溶液中各离子浓度的变化只能使沉淀溶解平衡 移动，并不改变溶度积
C、沉淀溶解平衡向左移动
D、溶液中Pb2＋浓度减小
5.铬酸银(Ag2CrO4)在298K时的溶解度为0.0045g,求其溶度积。 c(Ag2CrO4)=1·34×10－4mol/L，Ksp=9·62×10－12
二、沉淀反应的应用 1、沉淀的生成
（1）应用：生成难溶电解质的沉淀，是工业生产、环保工 程和科学研究中除杂或提纯物质的重要方法之一。
2.在下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是（ C ）
A、1mol/LH2SO4溶液 B、 2mol/LH2SO4溶液
C)、 纯水
D、0 ·1mol/LNa2SO4溶液
3.CaF2的Ksp=5·3×10－9,在c(F－)=3·0mol/L的溶液 中，Ca2＋的最大浓度（ C ）mol/L
A、1·8×10－9
B、1·8×10－10
C、5·9×10－10
D、5·9×10－9
4Ca.2＋浓25度0c最,大在即含C有aF2大此量时达Pb饱I2和的状饱态和，溶Qc液=Ks中p 存在平衡
PbI2(s) 液
Pb2＋(aq) ＋ 2I－(aq),加入KI溶
正确（ CD ）
A、溶液中Pb2＋和I－浓度都增大
B、Ksp增大
我们知道，溶液中有难溶于水的沉淀生成是离子反应发生的 条件之一。例如，AgNO3溶液与NaCl溶液混合，生成白色沉淀 AgCl：Ag++Cl-=AgCl↓，如果上述两种溶液是等物质的量浓度、 等体积的，一般认为反应可以进行到底。 一、Ag＋和Cl－的反应真能进行到底吗？
溶解度与溶解性的关系：20℃