人教版高中化学《物质的量》PPT课件
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摩尔质量只与物质的种 类有关，与物质的量、
物质的质量无关
【例题分析】 【例题】483 g Na2SO4·10H2O中所含的Na+和SO42-的物 质的量各是多少？所含H2O分子的数目是多少？ 解析：Na2SO4·10H2O的相对分子质量为322，摩尔质 量为322 g·mol－1。
nNa2 SO4
对“物质的量”的理解
【想一想】 能否把“物质的量”说成是物质的质量或物质的数量？ 物质的量所表示的对象是什么？ 【提示】不能。物质的量所表示的对象是“粒子”， “粒子”指具体的微观粒子（分子、原子、离子、质子、 中子、电子以及它们的特定组合，比如：NaCl）。
【及时巩固】 说出下列语句的含义。 （1）１mol H 表示１mol的氢原子 （2）３mol H2 表示３mol的氢气分子 （3）1mol CO2 表示1mol二氧化碳分子
物质的质量(g) 物质的量(mol)=
摩尔质量(g·mol-1)
n= m M
物质具有的微粒数 物质的量(mol)=
阿伏加德罗常数
N n=
NA
【练一练】
（1)1molCa2+的质量为 40g ，Ca2+的摩尔质量为 40g·mol-1 。 (2)Na2O2的摩尔质量为 78g·mol-1。0.5molSO42-的质量为 48g 。1molH2O的摩尔质量为 18g·mol-1，2molH2O的 摩尔质量为 18g·mol-1 。0.5molO2约含有 6.02×1023 个氧原 子，质量为 16g ，氧原子的摩尔质量为 16g·mol-1 。
你对6.02×1023这个数有一个什么样的概念？
6.02×1023 个水分子
18g水
地球赤道
40万 倍
【判断正误】 1.摩尔是七个基本物理量之一( × ) 2.摩尔是物质的质量，单位物质的量既可以表示物质 的数量，又可以表示物质的质量( × ) 3.1 mol CO2中含有1mol碳和2mol氧( × ) 4.1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子( × ) 5.1 mol苹果约含有6.02×1023个苹果( × )
摩尔：0.012kg C-12的原子数目为1摩尔。 ——如果在一定量的粒子集体中所含粒子与0.012kg C-12的原子数目相同即为1摩尔。
0.012kg C-12
微观构成
[思考]已知:一个碳原子的质量为1.993×10－26kg 求: 0.012kg C-12中所含的碳原子数。
0.012kg 解：碳原子数=
1.了解物质的量的单位——摩尔。
2.了解阿伏加德罗常数，并能运用NA进行计算。
（重点）
3.了解摩尔质量的含义，并能运用M＝ m 进行计
n
算。（重点）
物质的量
宏观 （质量等）
微观 (粒子数)
物质的量是连接宏观世界与微观世界的桥梁。
一、物质的量及其单位——摩尔 微粒有哪些呢？ 微粒：分子、原子、离子、质子、电子、中子以及 它们的特定组合 “集体”是由许多固定数目的微粒组成
物质的量的表示方法： 物质的量的多少(mol)＋能表示微观粒子的符号
摩尔
度量对象：微观粒子
微粒：分子、原子、离子、质子、电子、中子以及
它们的特定组合
一打铅笔12支
一令白纸500张
……
1mol粒子
？个
基本物理量的单位需要统一的度量衡 米：光在真空中 1 ｓ的时间间隔内所走
299742458
的路程的长度为1 m。
≈ 6.02×1023
1.993×10－26kg
阿伏加德罗常数 1.概念：1mol任何粒子的粒子数叫阿伏
加德罗常数。 2.常数值：1mol任何粒子所含的粒子数都 阿伏加德罗
等于NA，近似值6.02×1023 mol－1
3.基准数：0.012kg C-12含有的碳原子数。 4.注意：该常数是一个物理量，有单位，不是一个数。
结论： 1摩尔任何物质的质量，以克为单位，在数值上 等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。
二、摩尔质量（用 M 表示） 1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量。 2.单位： g·mol－1或g/mol 3.数值：等于该物质的相对原子质量或相对分子 质量。(注意单位）
请同学们归纳物质的量（n）与物质的质量（m）、 物质的摩尔质量（M）之间的关系。
10H 2O
m(Na2SO4 10H 2O) M (Na2SO4 10H 2O)
483g 322g mol 1
1.50mol
则n(Na＋)= 1.50mol×2=3.00mol n(SO42－)= 1.50mol×1=1.50mol n(H2O)= 1.50mol×10= 15.0mol
物质的量
观察右边盛水的烧杯，思考这个烧 杯中有多少个水分子呢？
据有关资料统计，10亿人数一滴水里的水分子， 每人每分钟数100个，日夜不停，需要3万多年才能数 清。可见，宏观的量用微观表示非常的巨大，使用不 方便！
能否在宏观（可测）量与微观量之间建立一个物 理量和单位，用合适的数值表示很大数目的微观粒子呢？ 这就是我们这节课要学习的物理量——物质的量。
微观粒子
一个碳 原子
扩大6.02 ×1023
宏观质量
相对原子 质量
Hale Waihona Puke Baidu
1mol碳 原子 12g
12
一个氧 原子
一个铁 原子
1mol氧 原子 16g
16
1mol铁 原子 56g
56
规律一：1摩尔任何原子的质量如果以克为单位，在 数值上等于该原子的相对原子质量
【问题解决1】
（1）1molNa的质量为 23g 。
【练一练】
1.1mol H2SO4中含有 NA 个硫酸分子。 2.2mol H2O中含氧原子 2NA 个。 3.0.5mol NaOH中含Na+ 0.5NA 个。 4.2NA个H2是 2 mol。
物质的量（n）
微粒数（N）
【思考与交流】 1molC-12的质量是0.012kg， 那么1mol其他物质的质量又是多少呢？
2molH的质量为 2g
。
3mol O的质量为 48g
。
（2）1molH2的质量为 2g
。
1molH2O的质量为 18g 。
2molH2SO4的质量为 196g 。
1molMg2+的质量为 24g 。
规律二：1摩尔任何分子的质量如果以克为单位，在 数值上等于该分子的相对分子质量 规律三：1摩尔任何离子的质量如果以克为单位，在 数值上等于该离子的相对原子质量或相对分子质量。 【归纳演绎】
物质的质量无关
【例题分析】 【例题】483 g Na2SO4·10H2O中所含的Na+和SO42-的物 质的量各是多少？所含H2O分子的数目是多少？ 解析：Na2SO4·10H2O的相对分子质量为322，摩尔质 量为322 g·mol－1。
nNa2 SO4
对“物质的量”的理解
【想一想】 能否把“物质的量”说成是物质的质量或物质的数量？ 物质的量所表示的对象是什么？ 【提示】不能。物质的量所表示的对象是“粒子”， “粒子”指具体的微观粒子（分子、原子、离子、质子、 中子、电子以及它们的特定组合，比如：NaCl）。
【及时巩固】 说出下列语句的含义。 （1）１mol H 表示１mol的氢原子 （2）３mol H2 表示３mol的氢气分子 （3）1mol CO2 表示1mol二氧化碳分子
物质的质量(g) 物质的量(mol)=
摩尔质量(g·mol-1)
n= m M
物质具有的微粒数 物质的量(mol)=
阿伏加德罗常数
N n=
NA
【练一练】
（1)1molCa2+的质量为 40g ，Ca2+的摩尔质量为 40g·mol-1 。 (2)Na2O2的摩尔质量为 78g·mol-1。0.5molSO42-的质量为 48g 。1molH2O的摩尔质量为 18g·mol-1，2molH2O的 摩尔质量为 18g·mol-1 。0.5molO2约含有 6.02×1023 个氧原 子，质量为 16g ，氧原子的摩尔质量为 16g·mol-1 。
你对6.02×1023这个数有一个什么样的概念？
6.02×1023 个水分子
18g水
地球赤道
40万 倍
【判断正误】 1.摩尔是七个基本物理量之一( × ) 2.摩尔是物质的质量，单位物质的量既可以表示物质 的数量，又可以表示物质的质量( × ) 3.1 mol CO2中含有1mol碳和2mol氧( × ) 4.1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子( × ) 5.1 mol苹果约含有6.02×1023个苹果( × )
摩尔：0.012kg C-12的原子数目为1摩尔。 ——如果在一定量的粒子集体中所含粒子与0.012kg C-12的原子数目相同即为1摩尔。
0.012kg C-12
微观构成
[思考]已知:一个碳原子的质量为1.993×10－26kg 求: 0.012kg C-12中所含的碳原子数。
0.012kg 解：碳原子数=
1.了解物质的量的单位——摩尔。
2.了解阿伏加德罗常数，并能运用NA进行计算。
（重点）
3.了解摩尔质量的含义，并能运用M＝ m 进行计
n
算。（重点）
物质的量
宏观 （质量等）
微观 (粒子数)
物质的量是连接宏观世界与微观世界的桥梁。
一、物质的量及其单位——摩尔 微粒有哪些呢？ 微粒：分子、原子、离子、质子、电子、中子以及 它们的特定组合 “集体”是由许多固定数目的微粒组成
物质的量的表示方法： 物质的量的多少(mol)＋能表示微观粒子的符号
摩尔
度量对象：微观粒子
微粒：分子、原子、离子、质子、电子、中子以及
它们的特定组合
一打铅笔12支
一令白纸500张
……
1mol粒子
？个
基本物理量的单位需要统一的度量衡 米：光在真空中 1 ｓ的时间间隔内所走
299742458
的路程的长度为1 m。
≈ 6.02×1023
1.993×10－26kg
阿伏加德罗常数 1.概念：1mol任何粒子的粒子数叫阿伏
加德罗常数。 2.常数值：1mol任何粒子所含的粒子数都 阿伏加德罗
等于NA，近似值6.02×1023 mol－1
3.基准数：0.012kg C-12含有的碳原子数。 4.注意：该常数是一个物理量，有单位，不是一个数。
结论： 1摩尔任何物质的质量，以克为单位，在数值上 等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。
二、摩尔质量（用 M 表示） 1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量。 2.单位： g·mol－1或g/mol 3.数值：等于该物质的相对原子质量或相对分子 质量。(注意单位）
请同学们归纳物质的量（n）与物质的质量（m）、 物质的摩尔质量（M）之间的关系。
10H 2O
m(Na2SO4 10H 2O) M (Na2SO4 10H 2O)
483g 322g mol 1
1.50mol
则n(Na＋)= 1.50mol×2=3.00mol n(SO42－)= 1.50mol×1=1.50mol n(H2O)= 1.50mol×10= 15.0mol
物质的量
观察右边盛水的烧杯，思考这个烧 杯中有多少个水分子呢？
据有关资料统计，10亿人数一滴水里的水分子， 每人每分钟数100个，日夜不停，需要3万多年才能数 清。可见，宏观的量用微观表示非常的巨大，使用不 方便！
能否在宏观（可测）量与微观量之间建立一个物 理量和单位，用合适的数值表示很大数目的微观粒子呢？ 这就是我们这节课要学习的物理量——物质的量。
微观粒子
一个碳 原子
扩大6.02 ×1023
宏观质量
相对原子 质量
Hale Waihona Puke Baidu
1mol碳 原子 12g
12
一个氧 原子
一个铁 原子
1mol氧 原子 16g
16
1mol铁 原子 56g
56
规律一：1摩尔任何原子的质量如果以克为单位，在 数值上等于该原子的相对原子质量
【问题解决1】
（1）1molNa的质量为 23g 。
【练一练】
1.1mol H2SO4中含有 NA 个硫酸分子。 2.2mol H2O中含氧原子 2NA 个。 3.0.5mol NaOH中含Na+ 0.5NA 个。 4.2NA个H2是 2 mol。
物质的量（n）
微粒数（N）
【思考与交流】 1molC-12的质量是0.012kg， 那么1mol其他物质的质量又是多少呢？
2molH的质量为 2g
。
3mol O的质量为 48g
。
（2）1molH2的质量为 2g
。
1molH2O的质量为 18g 。
2molH2SO4的质量为 196g 。
1molMg2+的质量为 24g 。
规律二：1摩尔任何分子的质量如果以克为单位，在 数值上等于该分子的相对分子质量 规律三：1摩尔任何离子的质量如果以克为单位，在 数值上等于该离子的相对原子质量或相对分子质量。 【归纳演绎】