2021-2022学年河南省许昌市襄城高中高一(下)第二次月考化学试卷(含答案解析)

2021-2022学年河南省许昌市襄城高中高一（下）第二次月考化
学试卷
1. 近年来、酸雨影响全人类的生存环境，给人类生活带来了很大的困扰。

下列不属于形成
酸雨的原因是( )
A. 火山喷发
B. 汽车尾气
C. 工业废水任意排放
D. 大量燃烧化石燃料
2. 下列物质中，属于电解质的是( )
A. 碳酸钾
B. 金属铜
C. 加碘食盐
D. 硫酸铜溶液
3. 下列表示的物质中属于含有非极性共价键的离子化合物的是( )
A. B.
C. D.
4. 某酸性溶液中含有大量的Fe2+、SO42−、Cl−，下列能在该溶液中大量共存的离子是( )
A. Ba2+
B. OH−
C. MnO4−
D. Fe3+
5. 下列说法正确的是( )
A. 氧元素有多种不同的核素，这些核素互为同位素，如O2、O3
B. 质子数为15、中子数为18的原子的原子符号为 1518P
C. 氯化钾的形成过程可表示为
D. 两相邻的同主族元素间可能形成AB2型和AB3型化合物
6. 下列有关说法正确的是( )
A. 氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
B. 常温下，铁、铝遇浓硝酸不发生反应
C. 钠单质着火，可用干冰灭火器灭火
D. H2、SO2、NH3气体均可用浓硫酸干燥
7. 下列物质对应的用途错误的是( )
A. Na2O可用作呼吸面具的供氧剂
B. ClO2可用于自来水消毒
C. SO2可用作葡萄酒的添加剂
D. 硫酸可用于制造化肥、农药等
8. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )
A. 快速制备少量NH3
B. 向容量瓶中转移溶液
C. 制取并收集一定量Cl2
D. 制备Fe(OH)2并能较长时间观察到白色
9. 已知反应：6FeO⋅Cr2O3+12Na2CO3+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+12CO2↑+7KCl。

下列关于该反应的说法错误的是( )
A. 氧化性：KClO3>Na2CrO4
B. 当反应中有4.48L气体生成时，转移的电子的物质的量为0.7mol
C. 反应中被氧化的元素有Fe和Cr
D. 产物Fe2O3可以用作油漆、涂料的红色颜料
10. 下列除杂(括号中为杂质)试剂或方法选用正确的是( )
A. MgCl2溶液(CaCl2)：氢氧化钠溶液、稀盐酸
B. SO2(CO2)：酸性高锰酸钾溶液
C. NaCl 固体(NH 4Cl)：加热
D. SO 2(HCl)：饱和碳酸氢钠溶液
11. 化学反应复杂多变，反应条件不同产物也不同。

下列化学反应的产物与反应条件有关的是( )
A. Na 与O 2反应
B. Na 与水反应
C. S 与O 2反应
D. Fe 与稀硝酸反应
12. 用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 标准状况下，1.12LH 2O 中含有的氢原子数为0.1N A
B. 常温常压下，4.4gCO 2中含有的共用电子对的数目为0.2N A
C. 标准状况下，5.6L 由CO 2与O 3组成的混合气体中，原子总数为0.75N A
D. 1mol ⋅L −1的NaCl 溶液中含有的离子总数为0.2N A
13. 含氮化合物及其单质的“类别一价态”二维图如图，下列相关分析或预测错误的是( )
A. 硝酸具有强氧化性
B. 一定条件下，NH 3能与NO 2(氮的氧化物)发生反应
C. 加热条件下，NH 4Cl 与熟石灰的固体混合物反应可制得NH 3
D. N 2→NO 2→HNO 3的转化均能一步实现
14. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 向CuSO 4溶液中滴加稀氨水：Cu 2++2OH −=Cu(OH)2↓
B. MnO 2与浓盐酸反应制Cl 2：MnO 2+4HCl −△Mn 2++2Cl −+Cl 2↑+2H 2O
C. 向稀硝酸中滴入Na 2SO 3溶液：2H ++2NO 3−+3SO 32−=2NO ↑+3SO 42−+H 2O
D. 将Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中：Ba 2++OH −+H ++SO 42−=BaSO 4↓+H 2O 15. 现有原子序数依次增大的x 、y 、z 、w 四种短周期元素，其中x 、y 、
w 在元素周期表中的相对位置如图所示。

z 的原子半径是短周期元素中最
大的，x 、y 的最外层电子数之和与z 的原子序数相等。

下列说法错误的是
( )
A. w与y形成的化合物不止一种
B. 简单离子的失电子能力：y>w
C. x的最简单氢化物能进行“喷泉”实验
D. 化合zx3中含有离子键
16. 化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作、实验现象与实验结论都合理的是( ) 选项实验操作实验现象实验结论
A 向某一无色溶液中滴加盐酸酸化的
Ba(NO3)2溶液
产生白色沉淀
原无色溶液中一定含有
SO42−
B将SO2通入H2S水溶液中溶液出现黄色浑
浊
SO2具有氧化性
C将一铜片放入盛有稀硝酸的试管中试管口有红棕色
气体
Cu与稀硝酸反应生成NO2
D将SO2气体通入BaCl2溶液中产生白色沉淀酸性：HCl<H2SO3
A. A
B. B
C. C
D. D
17. 如图列出了①∼⑨元素在元素周期表中的位置。

请回答下列问题：
(1)上述9种元素中，化学性质最不活泼的是______(填元素符号，下同)；⑤∼⑧元素中金属性最强的是______，非金属性最强的是______。

(2)③④⑦⑧的原子半径由大到小的顺序为______(填元素符号)；④⑤⑥⑧的简单离子半径由大到小的顺序为______(填离子符号)。

(3)X元素位于第四周期且与⑧同主族，则X的单质的氧化性比⑧的单质的氧化性______(填“强”或“弱”)，列举一个可推出上述强弱关系的事实：______(填离子方程式)。

(4)③的最简单复化物与⑧的最简单复化物间发生反应的化学方程式为______。

(5)写出⑤⑥分别形成的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式：______。

18. 工业上生产氯化铁有多种方法、如氯化法、熔融法、复分解法等。

其中氯化法以废铁屑和氯气为原料，在一立式反应炉里反应，得到的氯化铁蒸气和尾气[用氯化亚铁溶液吸收可制得副产品(氯化铁溶液)]由炉顶排出，氯化铁蒸汽进入捕集器中冷凝为固体结晶，即是成品。

某同学设计的氯化法制备氯化铁的装置如图。

查阅资料：
①FeCl 3易溶于水并且有强吸水性，吸收空气里的水分，易潮解；
②直接将FeCl 3溶液加热蒸干，得到的固体是Fe(OH)3而不是FeCl 3晶体。

请回答下列问题：
(1)实验前，需进行的操作是检查装置的 ______性；装置中滴加浓盐酸的仪器的名称是
______。

(2)装置Ⅱ的作用是 ______，装置Ⅲ中盛放的试剂是 ______(填名称)，装置Ⅳ的作用是 ______。

(3)盛放NaOH 溶液的装置的作用是 ______。

(4)氯化法制氯化铁时，得到副产品的反应的离子方程式为 ______；若向某200mL1mol ⋅
L −1FeCl 2溶液中通入足量Cl 2，充分反应后将所得溶液直接蒸干，并将所得固体灼烧至质量不再变化，则灼烧后残留固体的质量为 ______g 。

19. 我国人民早在古代就已经学会运用化学知识。

根据所学知识，按要求填空。

(1)四大发明在人类发展史上发挥了重要的作用，其中黑火药的爆炸原理为2KNO 3+S +
3C −点燃
K 2S +N 2↑+3CO 2↑。

①S 单质的颜色为 ______。

②上述反应中被还原的元素为 ______(填元素符号)，氧化产物为 ______(填化学式)。

③若上述反应中消耗了7.2gC ，则反应中转移的电子的物质的量为 ______mol ，生成N 2的体积(标准状况下)为 ______L 。

(2)工业废水中含有的Cr 2O 72−有毒，必须处理达标后才能排放。

取100mL 该工业废水(设，该
工业废水中其他物质均不与H 2SO 4酸化的FeSO 4溶液反应)，恰好将Cr 2O 72−完全转化为Cr 3+时，
消耗了200mL 经H 2SO 4酸化的0.3mol ⋅L −1的FeSO 4溶液，Fe 2+被氧化为Fe 3+。

①该工业废水中Cr 2O 72−的物质的量浓度为 ______mol ⋅L −1。

②该反应的离子方程式为 ______。

(用单线桥法标明电子转移方向和数目)
20. 氮氧化物(NO x )和硫氧化物(主要为SO 2)是常见的空气污染物，大量排放易形成酸雨，含氮氧化物和硫氧化物的尾气需要经过适当的处理才能排放，或从源头上减少污染物的产生，减轻环境污染，逐渐还原绿水青山。

(1)酸雨的形成
酸雨的pH<______；当尾气中的NO2溶于雨水时发生反应的化学方程式为______(不考虑O2参与反应)，反应中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为______；如果收集到的雨水是由含硫物质燃烧产生的SO2溶于雨水形成的酸雨，放置一段时间后，发现收集到的雨水的酸性会随时间推移而增强，试从含硫物质的转化角度分析，用文字说明出现该现象的可能原因：
______。

(2)酸雨的防治
①汽车尾气已经成为城市大气污染的主要来源。

汽车使用的汽油中不含氮元素，但汽车尾气中含有氮氧化物(主要为NO)，分析汽车尾气中含有NO的原因：______。

在汽车排气管中装催化转化器，在催化剂的作用下尾气中的CO和NO发生反应转化成两种无污染的气体，从而降低了氢氧化物的排放量，在催化剂的作用下CO和NO发生反应的化学方程式为______。

②工业上常采用氨吸收法处理尾气中的SO2，发生的反应主要有：
反应a：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3
反应b：SO2+NH3+H2O=NH4HSO3
假设某厂尾气中SO2的体积分数为0.1%，且该尾气中其他气体不参与反应，则200mL0.5mol⋅L−1氨水最多可以吸收该尾气的体积为______m3。

(设吸收条件下的气体摩尔体积为V m L⋅mol−1，填含V m的表达式)
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A.火山喷发时，部分硫元素会转化为SO2，进一步形成硫酸型酸雨，故A不选；B.汽车尾气会释放出NO气体，进一步转化为NO2，最终可以转化为硝酸，形成硝酸型酸雨，故B 不选；
C.工业废水中主要含有一些重金属离子等，任意排放会造成水体污染，与酸雨形成无关，故C选；
D.大量燃烧化石燃料，会释放出SO2气体，进一步形成硫酸型酸雨，故D不选；
故选：C。

二氧化硫、氮氧化物的排放会造成硫酸型酸雨、硝酸型酸雨的形成，据此分析作答。

本题主要考查酸雨的形成，属于基本知识的考查，难度不大。

2.【答案】A
【解析】解：A.碳酸钾是在水溶液和熔融状态下都能导电的化合物，属于电解质，故A正确；
B.金属铜为单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C.加碘食盐为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D.硫酸铜溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；
故选：A。

在水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，无论电解质和非电解质都一定为化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，以此进行判断。

本题考查电解质与非电解质的判断，为高频考点，明确电解质与非电解质的概念为解答关键，注意单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，题目难度不大。

3.【答案】C
【解析】解：A.含H−O极性共价键、O−O非极性共价键，为共价化合物，故A错误；
B.氯化铵含N−H极性共价键和离子键，故B错误；
C.过氧化钠中含有O−O非极性共价键和离子键，为离子化合物，故C正确；
D.只含N−Cl极性共价键，为共价化合物，故D错误；
故选：C。

一般来说，活泼金属与非金属元素形成离子键，同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同非金属元素之间形成极性共价键，含离子键的化合物一定为离子化合物，以此来解答。

本题考查化学键与化合物，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧
重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键判断，题目难度不大。

4.【答案】D
【解析】解：A.Ba2+与SO42−反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故A错误；
B.OH−与Fe2+、H+反应，不能大量共存，故B错误；
C.酸性条件下MnO4−具有强氧化性，能够氧化Fe2+，不能大量共存，故C错误；
D.Fe2+、SO42−、Cl−、Fe3+、H+之间不反应，能够大量共存，故D正确；
故选：D。

酸性溶液中存在较多氢离子，离子之间不生成气体、沉淀、弱电解质或不发生氧化还原反应、络合反应、双水解等反应时能大量共存，以此进行判断。

本题考查离子共存的判断，为高频考点，明确题干暗含信息、常见离子的性质及离子反应发生条件为解答关键，注意掌握常见离子不能共存的情况，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。

5.【答案】D
【解析】解：A.O2、O3为氧元素的不同单质，二者互为同素异形体，故A错误；
B.质子数为15的元素为P，中子数为18的P原子的质量数为15+18=33，该原子可以表示为 1533P，故B错误；
C.KCl为离子化合物，用电子式表示KCl的形成过程为，故C错误；
D.两相邻的同主族元素间可能形成AB2型和AB3型化合物，如S与O元素，故D正确；
故选：D。

A.同位素的研究对象为原子，O2、O3之间互为同素异形体；
B.元素符号的左上角为质量数，质量数=质子数+中子数；
C.氯化钾为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷；
D.氧元素与硫元素可以形成二氧化硫和三氧化硫。

本题考查较为综合，涉及同素异形体、电子式、原子结构与性质等知识，明确元素符号的表示方法为解答关键，注意掌握常见化学用语的书写原则，题目难度不大。

6.【答案】A
【解析】解：A.氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，也是检验氨气的原理之一，故A正确；
B.常温下，铁、铝遇浓硝酸会发生钝化，钝化属于化学变化，故B错误；
C.钠单质着火，生成过氧化钠，过氧化钠可以与CO2反应生成O2，O2助燃，所以不可用干冰灭火器灭火，故C错误；
D.H2、SO2气体均可用浓硫酸干燥，NH3不能用浓硫酸干燥，两者反应生成硫酸铵，故D错误；故选：A。

A.湿润的红色石蕊试纸遇氨气变蓝，用来检验氨气；
B.钝化属于化学变化；
C.过氧化钠可以与CO2反应生成O2，O2助燃；
D.NH3不能用浓硫酸干燥，两者反应生成硫酸铵。

本题主要考查氨气、钠的性质，铁、铝的钝化，浓硫酸做干燥剂的应用，属于基本知识的考查，难度不大。

7.【答案】A
【解析】解：A.Na2O2能与H2O、CO2反应生成O2，可作呼吸面具的供氧剂，但Na2O与H2O、CO2反应不能生成O2，故A错误；
B.ClO2具有强氧化性，能使蛋白质变性，可用于自来水的杀菌消毒，故B正确；
C.二氧化硫具有还原性，能与氧气反应，并且能抑制细菌滋生，可用作葡萄酒的添加剂，故C正确；
D.硫酸用途广泛，能与多种物质反应，工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等，故D 正确；
故选：A。

A.Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂；
B.ClO2具有强氧化性，能使蛋白质变性；
C.二氧化硫具有还原性，能与氧气反应；
D.硫酸是众酸之母，能与多种物质发生反应，是重要的化工原料。

本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与运用能力的考查，注意元素及其化合物知识的应用，题目难度不大。

8.【答案】B
【解析】解：A.收集氨气的试管不能密封，气体过多，易发生爆炸，故A错误；
B.转移液体需要玻璃棒引流，图中操作合理，故B正确；
C.氯气的密度比空气密度大，收集氯气应长进短出，故C错误；
D.应在硫酸亚铁溶液中挤出NaOH溶液，胶头滴管应伸入硫酸亚铁溶液中，隔绝空气，故D错误；故选：B。

A.收集氨气的试管不能密封；
B.转移液体需要玻璃棒引流；
C.氯气的密度比空气密度大；
D.应在硫酸亚铁溶液中挤出NaOH溶液。

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、气体的制备、溶液的配制、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。

9.【答案】B
【解析】解：A.氯元素的化合价从+5价降低到−1价，被还原，故KClO3做氧化剂，Na2CrO4做氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，故氧化性：KClO3>Na2CrO4，故A正确；
B.未指明标准状况，无法计算转移的电子数，故B错误；
C.Fe元素的化合价从+2价升高到+3价，被还原，Cr元素的化合价从+3价从+6价，被还原，反应中被氧化的元素有Fe和Cr，故C正确；
D.Fe2O3是红棕色，可以用作油漆、涂料的红色颜料，故D正确；
故选：B。

反应6FeO⋅Cr2O3+12Na2CO3+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+12CO2↑+7KCl中Fe元素的化合价从+2价升高到+3价，Cr元素的化合价从+3价从+6价，氯元素的化合价从+5价降低到−1价，据此进行分析解答。

本题考查氧化还原基础，注意根据化合价的变化来判断氧化剂和还原剂，题目简单，注意基础知识的积累。

10.【答案】C
【解析】解：A.氯化镁与NaOH反应生成沉淀，将原物质除去，不能除杂，故A错误；
B.二氧化硫可被酸性高锰酸钾溶液氧化，将原物质除去，不能除杂，故B错误；
C.加热时氯化钠不变，氯化铵分解生成气体，加热可除杂，故C正确；
D.二者均与碳酸氢钠溶液反应，将原物质除去，不能除杂，故D错误；
故选：C。

A.氯化镁与NaOH反应生成沉淀；
B.二氧化硫可被酸性高锰酸钾溶液氧化；
C.加热时氯化钠不变，氯化铵分解生成气体；
D.二者均与碳酸氢钠溶液反应。

本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物分离提纯为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。

11.【答案】A
【解析】解：A.条件不同时，Na和氧气的反应产物不同，常温下生成氧化钠，加热时生成过氧化钠，故A选；
B.钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，和反应物多少无关，故B不选；
C.S和氧气反应只能生成SO2，和反应条件无关，故C错误；
D.Fe与足量稀HNO3反应生成硝酸铁、NO，过量铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁和NO，和反应物的量有关，与反应条件无关，故D错误；
故选：A。

A.金属钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，在空气中反应生成氧化钠；
B.钠和水反应生成氢氧化钠和氢气；
C.燃烧只能生成SO2；
D.Fe与足量稀HNO3反应生成硝酸铁、NO，过量铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁和NO。

本题考查常见物质的性质，明确浓稀硝酸、浓硫酸具有强氧化性及发生的化学反应是解答本题的关键，难度不大
12.【答案】C
【解析】解：A.标准状况下，水不是气体，无法使用22.4L/mol计算物质的量，故A错误；
×4×N A/mol=0.4N A，故B错误；
B.4.4g二氧化碳中含有的共用电子对的数目为 4.4g
44g/mol
×3×N A/mol=0.75N A，
C.标准状况下，5.6L由CO2与O3组成的混合气体中，原子总数为 5.6L
22.4L/mol
故C正确；
D.溶液体积未知，无法计算离子的物质的量，故D错误；
故选：C。

A.22.4L/mol的适用条件为标况下的气体；
B.一个二氧化碳分子中含有4对共用电子对；
C.一个CO2或O3分子中均含有3个原子；
D.题目未给溶液体积。

本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题的关键。

13.【答案】D
【解析】解：A.硝酸中N元素是+5价，最高价，可以降低，所以具有强氧化性，故A正确；B.一定条件下，NH3能与NO2(氮的氧化物)发生反应生成氮气和水，符合氧化还原反应的归中规律，故B正确；
C.加热条件下，NH4Cl与熟石灰的固体混合物反应可制得氯化钙、NH3、水，故C正确；
D.N 2在放电的条件下反应生成NO ，NO 与氧气反应再转化为NO 2，NO 2与水反应生成HNO 3，故D 错误；
故选：D 。

A.硝酸是强氧化性酸；
B.一定条件下，NH 3能与NO 2(氮的氧化物)发生反应生成氮气和水；
C.实验室利用NH 4Cl 与熟石灰的固体混合物制取NH 3；
D.N 2→NO 2不能一步实现。

本题主要考查氨气、硝酸的性质，侧重考查氮及其化合物之间的转化，属于基本知识的考查，难度不大。

14.【答案】C
【解析】解：A.CuSO 4溶液中滴加稀氨水，NH 3⋅H 2O 不能拆开，氨水少量时的离子方程式为：Cu 2++
2NH 3⋅H 2O =Cu(OH)2↓+2NH 4+，故A 错误；
B.MnO 2与浓盐酸反应制Cl 2，离子方程式为：MnO 2+2Cl −+4H
+−△
Mn 2++Cl 2↑+2H 2O ，故B
错误； C.向稀硝酸中滴入Na 2SO 3溶液，离子方程式为：2H ++2NO 3−+3SO 32−=2NO ↑+3SO 42−+H 2O ，
故C 正确；
D.将Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中，离子方程式为：Ba 2++2OH −+2H ++SO 42−=BaSO 4↓+2H 2O ，
故D 错误；
故选：C 。

A.一水合氨为弱电解质，不能拆开；
B.浓盐酸中的氯化氢需要拆开；
C.稀硝酸将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子；
D.氢离子、氢氧根离子的系数不满足硫酸、氢氧化钡的化学式组成。

本题考查离子方程式的书写判断，为高频考点，明确物质性质、反应实质为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，试题侧重考查学生的分析能力及规范答题能力，题目难度不大。

15.【答案】B
【解析】解：根据分析可知，x 为N ，y 为O ，z 为Na ，w 为S 元素，
A.氧与硫形成的化合物有二氧化硫、三氧化硫，故A 正确；
B.非金属性越强，简单离子的还原性越弱，失电子能力越弱，非金属性O >S ，则简单离子的失电子能力：y <w ，故B 错误；
C.x 的最简单氢化物为氨气，氨气极易溶于水，能进行“喷泉”实验，故C 正确；
D.zx 3为NaN 3，NaN 3由Na +和N 3−构成，属于离子化合物，含有离子键，故D 正确；
故选：B。

现有原子序数依次增大的x、y、z、w四种短周期元素，其中x、y、w在元素周期表中的相对位置如图所示，z的原子半径是短周期元素中最大的，则z为Na；x、y的最外层电子数之和与z的原子序数相等，设x的最外层电子数为a，则a+a+1=11，解得a=5，则x为N，y为O，w 为S元素，以此分析解答。

本题考查位置结构性质的相互关系应用，结合原子序数、原子半径及元素周期表结构来推断元素为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。

16.【答案】B
【解析】解：A.酸性溶液中硝酸根离子可氧化亚硫酸根离子，由实验及现象可知，原无色溶液中不一定含有SO42−，故A错误；
B.SO2通入H2S水溶液中生成S，溶液出现黄色浑浊，可知SO2具有氧化性，故B正确；
C.Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，在试管口NO与氧气反应生成二氧化氮，则试管口有红棕色气体，故C错误；
D.盐酸的酸性大于亚硫酸的酸性，则SO2气体通入BaCl2溶液中，不发生反应，故D错误；
故选：B。

A.酸性溶液中硝酸根离子可氧化亚硫酸根离子；
B.SO2通入H2S水溶液中生成S；
C.Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，在试管口NO与氧气反应生成二氧化氮；
D.盐酸的酸性大于亚硫酸的酸性。

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、离子检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。

17.【答案】NeNaClSi>Cl>N>OCl−>O2−>Na+>Al3+弱Cl2+2Br−=2Cl−+
Br2NH3+HCl=NH4ClAl(OH)3+OH−=AlO2−+2H2O
【解析】解：由元素周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、
⑦为Si、⑧为Cl、⑨为Ne；
(1)稀有气体Ne原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；同周期主族元素自左而右金属性减弱、非金属性增强，⑤∼⑧元素中金属性最强的是Na，非金属性最强的是Cl，
故答案为：Ne；Na；Cl；
(2)同周期主族元素自左而右原子半径减小，一般电子层越多原子半径越大，故原子半径：Si>Cl> N>O；电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，而离子的电子层越多离子半径越大，故离子半径：Cl−>O2−>Na+>Al3+，
故答案为：Si>Cl>N>O；Cl−>O2−>Na+>Al3+；
(3)X元素位于第四周期且与⑧同主族，X为Br，同主族自上而下元素非金属性减弱，单质氧化性减弱，故氧化性Br2<Cl2；可以利用单质之间相互置换反应证明，用离子方程式表示为Cl2+
2Br−=2Cl−+Br2，
故答案为：弱；Cl2+2Br−=2Cl−+Br2；
(4)氨气与氯化氢反应生成氯化铵，反应方程式为NH3+HCl=NH4Cl，
故答案为：NH3+HCl=NH4Cl；
(4)氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，反应离子方程式为Al(OH)3+OH−=AlO2−+
2H2O，
故答案为：Al(OH)3+OH−=AlO2−+2H2O。

由元素周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为Cl、⑨为Ne；
(1)稀有气体化学性质最不活泼；同周期主族元素自左而右金属性减弱、非金属性增强；
(2)同周期主族元素自左而右原子半径减小，一般电子层越多原子半径越大；电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，而离子的电子层越多离子半径越大；
(3)同主族自上而下元素非金属性减弱，单质氧化性减弱；可以利用单质之间相互置换反应证明；
(4)氨气与氯化氢反应生成氯化铵；
(5)氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水。

本题考查元素周期表与元素周期律，识记常见元素在周期表中位置，熟练掌握元素周期律与元素化合物知识，题目比较基础，旨在考查学生对基础知识的掌握情况。

18.【答案】气密分液漏斗除去氯气中混有的氯化氢浓硫酸防止水蒸气进人装置Ⅳ中吸收未反应的氯气，防止污染空气2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−16
【解析】解：(1)为防止实验中有毒的氯气逸出导致实验失败或发生意外事故，实验前应检查装置的气密性；由实验装置图可知，装置Ⅰ中滴加浓盐酸的仪器为分液漏斗，
故答案为：气密；分液漏斗；
(2)由分析可知，装置Ⅱ中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置Ⅲ中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，装置Ⅳ中盛有的浓硫酸用于吸收水蒸气，防止水蒸气进人装置Ⅳ中导致氯化铁潮解，
故答案为：除去氯气中混有的氯化氢；浓硫酸；防止水蒸气进人装置Ⅳ中；
(3)由分析可知，盛有的氢氧化钠溶液的洗气瓶用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，
故答案为：吸收未反应的氯气，防止污染空气；
(4)由题意可知，制得副产品的反应为氯化铁溶液与氯气反应生成氯化铁，反应的离子方程式为
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−；反应生成的氯化铁溶液溶液直接蒸干得到氢氧化铁，氢氧化铁灼
×160g/烧分解生成氧化铁，由铁原子个数守恒可知，反应生成氧化铁的质量为1mol/L×0.2L×1
2
mol=16g，。