高一化学离子推断

高一化学——离子推断

1、氯化钾固体样品中混有少量碳酸钾和硫酸钾两种杂质，为了获得纯净的氯化钾，将样品溶解，按如图所示步骤进行提纯．已知试剂Ⅰ为氯化钡溶液，B、C为固体难溶物，每步骤加稍过量的试剂．

（1）固体难溶物B含有碳酸钡和；

（2）检验步骤①已除去杂质的方法（操作、现象、结论）是；（3）试剂Ⅱ中溶质的化学式：，试剂Ⅲ的名称是；

（4）由E获得氯化钾晶体的分离操作名称是．

2、某化学研究小组的同学对金属铁、铝、铜进行系列研究．

（1）合金的应用是人类社会文明发展的象征．有下列三种合金：①铁合金；②铝合金；③铜合金，这三种合金被广泛应用的先后顺序按年代由远及近排列应是

（填序号）．

（2）他们欲探究铁、铝、铜的金属活动性顺序，将铁丝、铝丝和铜丝分别放入三支分别盛有稀盐酸、稀硫酸、稀醋酸的试管中，观察反应现象，分析并得出结论．请指出该实验设计的不合理之处并说明理由．

（2）该小组的同学还利用单质铜制取Cu（0H）2，其设计方案如图1：

①铜在受热转化为CuO的过程中，观察到的现象是．

②取一定量的CuO放入盛有一定量稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应．向烧杯中逐滴加入10%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液质量的关系曲线如图2所示，当滴入10%的NaOH溶液120g时（即B点），试通过计算，求，此时所得Cu（OH）2沉淀的质量（计算结果精确至0.1g）．

3、“双吸剂”是常用的袋装食品的保鲜剂，可用来吸收氧气、二氧化碳、水蒸气等气体．某化学小组的同学在袋装食品中发现一包名为“504双吸剂”的保鲜剂，其标签如图所示．同学们对这包久置的“504双吸剂”的固体样品很好奇，涉及实验进行探究．

【提出问题】：久置固体的成分是什么？

【收集资料】：

1．查阅资料：铁与氯化铁溶液在常温下生成氯化亚铁：Fe+2FeCl3═3FeCl2

2．打开固体包装观察：部分粉末呈黑色、部分粉末呈白色、另有少数红棕色的块状固体．

【作出猜想】：久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2、CaCO3．你猜

【实验探究】：如表是甲组同学涉及并记录的实验报告，请你补充完整．

【实验质疑】：乙组同学认为甲组同学在实验中得出“一定不含有Fe2O3”的结论是错

；你认为甲组同学哪一步操作得出的结论也不合理，理由是（用化学方程式表示）．

【继续探究】：为验证固体中是否含有Fe2O3，乙组同学用先分离出铁粉，向残留固体中加入足量，若溶液呈棕黄色，证明固体中含有Fe2O3．写出溶液呈棕黄色的化学反应方程式．

4、实验室常用的干燥剂“碱石灰”是氧化钙和固体氢氧化钠的混合物，易与空气中的水蒸气和二氧化碳反应而变质．某同学对一瓶久置的碱石灰进行了如下探究：

【猜想与假设】猜想一：没有变质，只含有氧化钙和氢氧化钠；

猜想二：部分变质；

猜想三：完全变质，含有和．则氢氧化钠变质的化学反应方程式是．

【进行实验】实验如图所示：

【解释与结论】由操作②的现象判断：猜想三（填“成立”或“不成立”）；由操作⑤⑥的现象判断滤液中含有，由此判断猜想一不成立，得出结论．【反思与评价】实验室中碱石灰应该保存．

某课外活动小组的同学在整理化学药品柜时，发现一瓶标签受损的无色液体，如图所示．老师告诉大家，该瓶液体是下列5种液体中的某一种：

稀H2SO4、H2O、NaNO3溶液、NaOH溶液、CuSO4溶液．

（2）为确定该液体的成分，同学们设计了下列实验方案，请你一起参与同学们的探究活动．

【反思交流】 （3）实验操作②中发生反应的化学方程式是 ．

（4）为防止标签受损，拿细口瓶倾倒液体时，细口瓶帖标签的一面要 ．

5、将一定量的碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合后，过滤反应的混合物．某研究小组的同学们欲探究滤液中溶质的组成．请你一同参与探究并回答有关问题：

【查阅资料】碳酸钠溶液显碱性；氯化钠、氯化钡溶液显中性．

请你写出碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应的化学方程式

．

【提出猜想】

猜想1：滤液中溶质是NaCl ；

猜想2：滤液中溶质是NaCl 和 （填化学式）的混合物；

猜想3：滤液中溶质是NaCl 和Na 2CO 3的混合物．

【实验探究】

（1）取少量滤液于试管中，滴加2～3滴无色酚酞试液，振荡，无明显现象．同学们认为猜想 不成立．

（2）另取少量滤液于另一支试管中，滴加碳酸钠溶液，若有 （填实验现象）证明猜想2成立．

【问题讨论】

（填“能”或“不能”）达到实验目的．

（2）乙同学认为要证明猜想2成立也可以改用硝酸银溶液．你认为乙同学 （填“能”或“不能”）达到实验目的．

6、某钠盐溶液中可能含有2222433NO SO SO CO Cl I ------、、、、、等阴离子。某同学取5份此溶

液样品，分别进行了如下实验：

①用pH 计测得溶液pH 大于7

②加入盐酸，产生有色刺激性气体

③加入硝酸酸化的AgNO 3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体

④加足量BaCl 2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。

⑤加足量BaCl 2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH 4）2Fe （SO 4）溶液，再滴加KSCN 溶液，显红色

该同学最终确定在上述六种离子中公含223NO CO Cl ---、、三种阴离子。

请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。

A. ①②④⑤

B. ③④

C. ③④⑤

D. ②③⑤

7、有A 、B 、C 、D 、E 五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：

为了鉴别上述化合物．分别完成以下实验，其结果是：

①将它们溶于水后，D 为蓝色溶液，其他均为无色溶液；

②将E 溶液滴入到C 溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；

③进行焰色反应，只有B 为紫色（透过蓝色钴玻璃）； ④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A 中放出无色气体，C 、D 中产生白色沉淀；

⑤将B 、D 两溶液混合，未见沉淀或气体生成．

根据上述实验填空：

（2）将含1mol A 的溶液与含1mol E 的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化